精品解析：辽宁省辽阳市2024～2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度上学期期末质量监测 九年级化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的近似相对原子质量H-1 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 食品包装中常填充空气中含量最多的气体延长食物保质期。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气化学性质比较稳定，常温下不易与其他物质发生反应，且空气中氮气的体积分数约为78%，是空气中含量最多的气体，可填充在食品包装中隔绝氧气，防止食品氧化变质，从而延长食物保质期，符合题意； B、氧气化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应，会加速食品的变质，不能用于延长食物保质期，不符合题意； C、稀有气体化学性质稳定，可用于保护气，但在空气中含量较少，约占空气体积的0.94%，不是空气中含量最多的气体，不符合题意； D、二氧化碳化学性质相对稳定，但在空气中含量也较少，约占空气体积的0.03%，不是空气中含量最多的气体，不符合题意。 故选A。 2. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 二氧化碳的验满 B. 取用粉末药品 C 读取液体体积 D. 加热液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则证明二氧化碳已经收集满了，该选项操作错误； B、取用粉末状药品时，试管略倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，然后把试管慢慢竖立起来，该选项操作正确； C、读取量筒内液体体积时，视线应与液体凹液面最低处相平，该选项操作错误； D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里面的液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作错误； 故选B。 3. 水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】沉淀只能使悬浮的杂质沉降，吸附只能除去水中的色素和异味，消毒只能除去细菌和病毒等，蒸馏可除去所有杂质，故净化程度最高的是蒸馏。 故选D。 4. 硫酸锶()可用于制造光学玻璃。已知中锶为+2价，中硫元素的化合价为 A. +4 B. -2 C. +1 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】根据化合物中各元素的化合价的代数和为零规则，硫酸锶（SrSO4）中锶元素为 +2价，氧元素为-2价，设硫元素的化合价为x，则x+（ +2 ）+（－2）×4=0，解得：x=+6。 故选D。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、H2O由水分子构成，A选项错误； B、NaCl由钠离子、氯离子构成，B选项正确； C、C60由C60分子构成，C选项错误； D、Fe由铁原子构成，D选项错误。 故选：B。 6. 嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石，元素周期表中氦、钛元素的信息如下图所示，有关说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 氦原子的相对原子质量为 C. 钛原子的最外层电子数为22 D. 和分别可以表示单质 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，氦的原子序数为2。原子的质子数等于原子序数，所以1个氦原子含有2个质子，A选项错误； B、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，氦原子的相对原子质量是4.003，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误； C、原子序数等于核外电子数，钛的原子序数为22，则核外电子数为22，核外电子排布为2、8、10、2，最外层电子数为2，C选项错误； D、氦气由氦原子构成、钛单质由钛原子构成，因此He和Ti分别可以表示单质，D选项正确。 故选：D。 7. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳均是由C、O元素组成的化合物，均属于氧化物，不符合题意； C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故CO和CO2在一定条件下可以相互转化，不符合题意； D、一氧化碳和二氧化碳均是由分子构成，一氧化碳分子和二氧化碳分子均是由碳原子和氧原子构成，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，化学性质不同，符合题意。 故选D。 8. 掌握一定的灭火原理有助于减少灾害的发生，下列做法错误的是 A. 炒菜锅着火用锅盖盖灭 B. 燃气泄漏着火先关闭燃气阀门 C. 电器着火用水直接扑灭 D. 酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭 【答案】C 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，可以隔绝空气，达到灭火目的，故正确； B、燃气泄漏着火，应该先关闭燃气阀门，隔绝可燃物灭弧，故正确； C、电器着火，先切断电源，不能直接用水浇灭，以免触电，故错误； D、酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭，隔绝空气，达到灭火的目的，故正确。 故选：C。 9. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥 C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 【答案】A 【解析】 【详解】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，因此减缓或防止钢铁锈蚀的原理是避免铁制品同时与水和空气接触； A、经常用食盐水清洗铁制品，盐水会加快铁锈蚀的速率，不能减缓或防止钢铁锈蚀，符合题意； B、保持铁制品表面清洁干燥，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； C、在铁制品表面涂油漆，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意； D、在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气和水，能减缓或防止钢铁锈蚀，不符合题意。 故选：A。 10. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 【答案】A 【解析】 【分析】反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁。 【详解】A、就整个反应过程而言，最终反应为二氧化碳反应生成碳和氧气，所以Fe3O4和FeO质量和化学性质不变，可循环使用，故说法正确； B、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在一定条件下生成碳和四氧化三铁，反应物是两种化合物，不属于置换反应，故说法错误； C、反应Ⅱ是四氧化三铁在一定条件下生成氧气和氧化亚铁，氧气逸出，根据质量守恒定律可知，固体质量减少，故说法错误； D、反应Ⅰ是氧化亚铁和二氧化碳在427℃下生成碳和四氧化三铁，反应Ⅱ是四氧化三铁在太阳能催化作用下下生成氧气和氧化亚铁，所以铁的氧化物之间转化的条件不相同，故说法错误。 故选A。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用装置C收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 （3）将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。 Ⅱ．水的组成探究 （4）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应生成水。卡文迪许从“合成”的角度，证明了“水不是一种元素”，并推测水应该由___________种元素组成。 （5）电解水实验 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为___________。反应过程中长颈漏斗内液面___________(填“升高”、“降低”、“不变”)。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③电解水的化学方程式___________，该实验从“分解”的角度证明了“水不是一种元素”。 （6）应用；某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. a （3） ①. 密度比空气大 ②. 支持燃烧 （4）2##两 （5） ①. 1∶2 ②. 升高 ③. a ④. （6）600 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是铁架台。 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 氧气不易溶于水、密度比水小，用装置C收集氧气时，气体应从导管口a通入，水从导管口b排出。 【小问3详解】 将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是密度比空气大和支持燃烧。 【小问4详解】 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，卡文迪许从“合成”的角度，证明了“水不是一种元素”，并推测水应该由2种元素组成。 【小问5详解】 ①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。根据图像，a管与电源正极相连，则a管中产生的是氧气，b管中产生的是氢气，a、b管内气体体积比约为1∶2； 反应产生气体，会将水压向长颈漏斗内，则反应过程中长颈漏斗内液面升高。 ②a管中气体是氧气，能使木条燃烧更旺。 ③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为：。 【小问6详解】 设水分解产生的氢气质量为x x=6kg 这些氢气论上可供这辆汽车行驶的距离为： 12. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与奥运 （1）奥运火炬的燃料—生物丙烷 生物丙烷()是通过二氧化碳和电能合成的绿色环保燃料。生物丙烷是___________能源(“可再生”或“不可再生”)。 （2）中国制造的芯片—硅、铝、铜 奥运赛场上的足球、柔道场运动垫、乒乓球桌面都植入中国制造的高科技芯片，可以捕捉运动员的力量、速度、轨迹为比赛提供精准的数据，制造芯片的主要材料是硅、铝、铜等，其中铝、铜因具有良好的___________性，可作为芯片内部电路的导线。 （3）奥运会的奖牌—金、银、铜、铁 奥运奖牌的设计别出心裁，融入了法国最具标志性的建筑元素——埃菲尔铁塔，使用银、铜为主要材质制作奖牌，其中金、银、铜、铁都属于___________材料。 Ⅱ．化学与生产 奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： （4）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是___________。 （5）“滤液1”中除和外，还含有的物质有___________(填“化学式”)。 （6）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为___________。 （7）试剂X为___________(填化学式)。 （8）设计“装置Ⅳ”的目的是___________。 【答案】（1）可再生 （2）导电 （3）金属 （4）过滤 （5）FeSO4、MgSO4 （6） （7）CuSO4 （8）为了回收铜 【解析】 【小问1详解】 生物丙烷可通过二氧化碳和电能合成，则生物丙烷是可再生的； 【小问2详解】 铝、铜作导线是因为具有良好的导电性； 【小问3详解】 金、银、铜、铁都属于金属材料； 小问4详解】 固液分离操作名称是过滤； 【小问5详解】 铜、铁、镁、银中加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应产生硫酸镁和氢气，则还含有的物质是硫酸亚铁和硫酸镁； 【小问6详解】 经装置Ⅰ后固体1为铜和银，加入硝酸银会和铜反应，化学方程式为：； 【小问7详解】 经装置Ⅱ后滤液2为硝酸铜加入过量的铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，则固体3为生成的铜和过量的铁，加入X后得到了铜，则加入的是硫酸铜和铁反应产生铜和硫酸亚铁，则X为硫酸铜，化学式CuSO4； 【小问8详解】 设计“装置Ⅳ”的目的就是为了回收铜。 13. 阅读下面文章。 新能源汽车已经走进了我们生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池可为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量； 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。以天然气(主要成分为甲烷)为原料的制氢技术具有生产成本低、氢气产率高的优点，是制氢路线中理想的制氢方式(流程如图2)，流程图中“二段转化”中发生的反应方程式为。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂(主要成分是)在高温下制得，同时会生成一种大气污染物。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 回答下列问题。 （1）文中提到的新能源汽车类型有___________。 （2）依据图1回答： ①镍氢电池优于锂电池的性能是___________。 ②提供相同能量时，铝空电池体积最小的原因___________。 （3）图2中“一段转化”的化学反应微观模型如图3，虚线方框内物质为___________(填装序号)，写出化学方程式___________。 （4）提纯氢气可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用与的___________不同。 （5）根据文章信息写出用焦炭和石英砂制单质硅的化学方程式___________，反应类型为___________。 （6）新能源汽车的优势除了环保请你再写一条___________。 【答案】（1）电动汽车、氢内燃车、太阳能汽车 （2） ①. 循环寿命 ②. 能量密度最大 （3） ①. Ⅱ ②. （4）沸点 （5） ①. ②. 置换反应 （6）能量来源更加多元化 【解析】 【小问1详解】 文中提到的新能源汽车类型有：电动汽车、氢内燃车、太阳能汽车。 【小问2详解】 ①根据图1，镍氢电池优于锂电池的性能是循环寿命。 ②提供相同能量时，铝空电池体积最小的原因是能量密度最大。 【小问3详解】 根据题目信息，流程图中“二段转化”中发生的反应方程式为，则“一段转化”会生成CO，是CH4、水蒸气在高温、催化剂条件下反应生成CO、H2，虚线方框内物质为CO，故填：Ⅱ； “一段转化”的化学方程式为：。 【小问4详解】 提纯氢气可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳，此分离原理是利用与的沸点不同，沸点较高的二氧化碳在降温过程中先液化。 【小问5详解】 单质硅由焦炭和石英砂(主要成分是)在高温下制得，同时会生成一种大气污染物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，反应物含有C、Si、O这三种元素，可知该大气污染物是CO，则焦炭和石英砂(主要成分是)在高温下反应生成Si、CO，化学方程式为：； 该反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物，属于置换反应。 【小问6详解】 根据题目信息，新能源汽车的优势除了环保还有：能量来源更加多元化。 14. 为了验证质量守恒定律，某兴趣小组设计如下实验： 【初探质量守恒定律】 （1）方案一：将盛有铜粉的锥形瓶放在电子天平上称量，装置总质量，加热锥形瓶，观察到红色粉末逐渐变黑。装置冷却后再次称量总质量。请根据实验现象和数据，分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后的质量关系和物质的变化情况得出的结论是___________。 （2）方案二：利用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请从微观的角度解释反应前后质量守恒的原因___________。 【异常现象的探究1】 在方案二的实验中，同学们意外发现铁丝表面出现小气泡，大胆猜测此时溶液呈酸性。在老师的指导下查阅到：表示溶液的酸性或碱性强弱程度。，溶液显酸性，越小，酸性越强；，溶液显碱性，越大，碱性越强。 小组同学提出，可使用传感器测定反应后锥形瓶内溶液的，数据如下图。 （3）分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐___________(“增强”或“减弱”)。出现这一现象的原因又是什么呢？ 【异常现象的探究2】小组同学经思考后得出： 猜想Ⅰ：硫酸铜溶液与铁作用所致； 猜想Ⅱ：硫酸铜溶液与空气作用所致； 猜想Ⅲ：硫酸铜溶液与铁、空气共同作用。 【进行实验】现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配制的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、传感器，实验过程如下： 序号 实验1 实验2 实验3 内容 现象 先减小后略增大 略增大 不变 【得出结论】 （4）上述实验结论为猜想___________成立。 （5）通过以上探究活动，请分析方案二中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是___________。 【再探质量守恒定律】 （6）方案三：检查装置气密性良好，称量装置质量为，将气球中大理石倒入锥形瓶中，立即产生大量气泡，气球迅速鼓起。该反应的化学方程式为___________。待反应停止后再次称量质量为，发现，原因可能是___________，该实验能否验证质量守恒定律？___________(“能”或“不能”)。 【改进实验装置】 （7）课后小组同学改进了方案二如上图，一支注射器内放置打磨光亮的铁丝，另一支注射器内抽取硫酸铜溶液，通过左右不断推注射器的活塞，使铁丝与硫酸铜溶液接触，后立刻观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液为浅绿色，化学反应前后质量守恒。请回答： ①左右反复推注射器活塞的目的是___________。 ②方案二改进实验的优点___________。 （8）方案三的改进装置如上图，检查装置气密性良好后，取足量的白醋倒入玻璃太空杯中，将鸡蛋壳放入塑料过滤网内，旋紧瓶盖后称量。将装置倒置，鸡蛋壳与白醋接触产生气泡，正放并称量，反应前后质量守恒。方案三改进装置的优点___________。 （9）由以上实验可知，用有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在___________中进行。 【答案】（1）化学反应前后，物质总质量不变 （2）化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变 （3）增强 （4）Ⅲ （5）空气中的物质参与反应，密封可以防止外界空气进入装置内 （6） ①. ②. 气球膨胀产生向上的浮力 ③. 不能 （7） ①. 使铁丝与硫酸铜溶液充分反应 ②. 节约药品 （8）实验误差较小 （9）密闭容器 【解析】 【小问1详解】 方案一中，反应前装置内的总质量包括反应前的总质量包含铜粉与空气的质量，反应后的质量包括氧化铜、剩余空气、剩余铜粉的质量，装置冷却后再次称量总质量m2，与反应前的总质量相等，则结论是：化学反应前后，物质总质量不变。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，从微观的角度解释，反应前后质量守恒的原因是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变。 【小问3详解】 pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。析图像可知，反应开始阶段，溶液的pH逐渐减小，说明酸性逐渐增强。 【小问4详解】 实验1中，硫酸铜溶液与铁、空气同时接触，先减小后略增大；实验2中，植物油可以隔绝空气，硫酸铜溶液只与铁接触，pH略增大；实验3中，硫酸铜溶液只与空气接触，pH不变，对比说明硫酸铜溶液与铁、空气同时接触，才能导致pH减小，则猜想Ⅲ成立。 【小问5详解】 根据前面的探究，可知硫酸铜、铁能与空气中的物质反应，因此方案二中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是：空气中的物质参与反应，密封可以防止外界空气进入装置内。 【小问6详解】 大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：； 该反应产生气体，会导致气球膨胀，待反应停止后再次称量质量为，发现，原因可能是气球膨胀产生向上浮力； 由于m1＞m2，该实验不能验证质量守恒定律。 【小问7详解】 ①左右反复推注射器活塞的目的是使铁丝与硫酸铜溶液充分反应； ②方案二改进实验，使用注射器，优点是节约药品。 【小问8详解】 方案三改进装置，可以避免气球膨胀带来的实验误差，优点是实验误差较小。 【小问9详解】 由以上实验可知，用有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在密闭容器中进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度上学期期末质量监测 九年级化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的近似相对原子质量H-1 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每题1分，每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 食品包装中常填充空气中含量最多的气体延长食物保质期。该气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 二氧化碳的验满 B. 取用粉末药品 C. 读取液体体积 D. 加热液体 3. 水是一种宝贵的自然资源。下列净化水的操作中，净化程度最高的是 A. 沉淀 B. 吸附 C. 消毒 D. 蒸馏 4. 硫酸锶()可用于制造光学玻璃。已知中锶为+2价，中硫元素的化合价为 A. +4 B. -2 C. +1 D. +6 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. B. C. D. 6. 嫦娥五号从月球上带回氦气和钛铁矿石，元素周期表中氦、钛元素的信息如下图所示，有关说法正确的是 A. 1个氦原子含有4个质子 B. 氦原子的相对原子质量为 C. 钛原子最外层电子数为22 D. 和分别可以表示单质 7. 化学观念是化学课程要培养的核心素养之一，下列从不同化学观念角度对CO和CO2的认识错误的是 A. 元素观：CO和CO2都是由碳、氧两种元素组成的化合物 B. 分类观：CO和CO2都属于氧化物 C. 变化观：CO和CO2在一定条件下可以相互转化 D. 结构观：CO和CO2都是由碳原子和氧原子构成，化学性质相似 8. 掌握一定的灭火原理有助于减少灾害的发生，下列做法错误的是 A. 炒菜锅着火用锅盖盖灭 B. 燃气泄漏着火先关闭燃气阀门 C. 电器着火用水直接扑灭 D. 酒精灯碰倒着火用湿抹布盖灭 9. 下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是 A. 经常用食盐水清洗铁制品 B. 保持铁制品表面清洁干燥 C. 在铁制品表面涂油漆 D. 在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属 10. CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. FeO可以循环使用 B. 反应I属于置换反应 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 铁的氧化物之间转化的条件相同 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ．氧气的实验室制取与性质 （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________，用装置C收集氧气时，气体应从导管口___________(填字母)通入。 （3）将收集的氧气倒入装置D的烧杯中，观察到带火星的木条自下而上依次复燃，说明氧气具有的性质是___________和___________。 Ⅱ．水的组成探究 （4）1781年，卡文迪许用纯氧与氢气反应生成水。卡文迪许从“合成”的角度，证明了“水不是一种元素”，并推测水应该由___________种元素组成。 （5）电解水实验 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为___________。反应过程中长颈漏斗内液面___________(填“升高”、“降低”、“不变”)。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到___________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③电解水的化学方程式___________，该实验从“分解”的角度证明了“水不是一种元素”。 （6）应用；某新能源汽车以氢气为燃料，使用氢气平均可行驶。若通过电解水产生氢气，水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶___________。 12. 化学在生活和生产中都发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与奥运 （1）奥运火炬的燃料—生物丙烷 生物丙烷()是通过二氧化碳和电能合成的绿色环保燃料。生物丙烷是___________能源(“可再生”或“不可再生”)。 （2）中国制造的芯片—硅、铝、铜 奥运赛场上的足球、柔道场运动垫、乒乓球桌面都植入中国制造的高科技芯片，可以捕捉运动员的力量、速度、轨迹为比赛提供精准的数据，制造芯片的主要材料是硅、铝、铜等，其中铝、铜因具有良好的___________性，可作为芯片内部电路的导线。 （3）奥运会的奖牌—金、银、铜、铁 奥运奖牌设计别出心裁，融入了法国最具标志性的建筑元素——埃菲尔铁塔，使用银、铜为主要材质制作奖牌，其中金、银、铜、铁都属于___________材料。 Ⅱ．化学与生产 奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： （4）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是___________。 （5）“滤液1”中除和外，还含有的物质有___________(填“化学式”)。 （6）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为___________。 （7）试剂X___________(填化学式)。 （8）设计“装置Ⅳ”的目的是___________。 13. 阅读下面文章。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。 电动汽车：电池可为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量； 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放污染物。以天然气(主要成分为甲烷)为原料的制氢技术具有生产成本低、氢气产率高的优点，是制氢路线中理想的制氢方式(流程如图2)，流程图中“二段转化”中发生的反应方程式为。 太阳能汽车：以太阳能电池驱动低碳环保，真正实现了零排放。太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅由焦炭和石英砂(主要成分是)在高温下制得，同时会生成一种大气污染物。 我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 回答下列问题。 （1）文中提到的新能源汽车类型有___________。 （2）依据图1回答： ①镍氢电池优于锂电池的性能是___________。 ②提供相同能量时，铝空电池体积最小的原因___________。 （3）图2中“一段转化”的化学反应微观模型如图3，虚线方框内物质为___________(填装序号)，写出化学方程式___________。 （4）提纯氢气可采用加压、降温的方法，得到气态的氢气和液态的二氧化碳。此分离原理是利用与的___________不同。 （5）根据文章信息写出用焦炭和石英砂制单质硅的化学方程式___________，反应类型为___________。 （6）新能源汽车优势除了环保请你再写一条___________。 14. 为了验证质量守恒定律，某兴趣小组设计如下实验： 【初探质量守恒定律】 （1）方案一：将盛有铜粉的锥形瓶放在电子天平上称量，装置总质量，加热锥形瓶，观察到红色粉末逐渐变黑。装置冷却后再次称量总质量。请根据实验现象和数据，分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后的质量关系和物质的变化情况得出的结论是___________。 （2）方案二：利用铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律。请从微观的角度解释反应前后质量守恒的原因___________。 【异常现象的探究1】 在方案二的实验中，同学们意外发现铁丝表面出现小气泡，大胆猜测此时溶液呈酸性。在老师的指导下查阅到：表示溶液的酸性或碱性强弱程度。，溶液显酸性，越小，酸性越强；，溶液显碱性，越大，碱性越强。 小组同学提出，可使用传感器测定反应后锥形瓶内溶液的，数据如下图。 （3）分析图像可知，反应开始阶段溶液的酸性逐渐___________(“增强”或“减弱”)。出现这一现象的原因又是什么呢？ 【异常现象的探究2】小组同学经思考后得出： 猜想Ⅰ：硫酸铜溶液与铁作用所致； 猜想Ⅱ：硫酸铜溶液与空气作用所致； 猜想Ⅲ：硫酸铜溶液与铁、空气共同作用。 【进行实验】现提供如下用品：用煮沸并迅速冷却的蒸馏水配制的硫酸铜溶液、洁净的铁钉、传感器，实验过程如下： 序号 实验1 实验2 实验3 内容 现象 先减小后略增大 略增大 不变 【得出结论】 （4）上述实验结论为猜想___________成立。 （5）通过以上探究活动，请分析方案二中用橡胶塞形成密闭装置的原因可能是___________。 【再探质量守恒定律】 （6）方案三：检查装置气密性良好，称量装置质量为，将气球中大理石倒入锥形瓶中，立即产生大量气泡，气球迅速鼓起。该反应的化学方程式为___________。待反应停止后再次称量质量为，发现，原因可能是___________，该实验能否验证质量守恒定律？___________(“能”或“不能”)。 【改进实验装置】 （7）课后小组同学改进了方案二如上图，一支注射器内放置打磨光亮的铁丝，另一支注射器内抽取硫酸铜溶液，通过左右不断推注射器的活塞，使铁丝与硫酸铜溶液接触，后立刻观察到铁丝表面有红色物质析出，溶液为浅绿色，化学反应前后质量守恒。请回答： ①左右反复推注射器活塞的目的是___________。 ②方案二改进实验的优点___________。 （8）方案三改进装置如上图，检查装置气密性良好后，取足量的白醋倒入玻璃太空杯中，将鸡蛋壳放入塑料过滤网内，旋紧瓶盖后称量。将装置倒置，鸡蛋壳与白醋接触产生气泡，正放并称量，反应前后质量守恒。方案三改进装置的优点___________。 （9）由以上实验可知，用有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在___________中进行。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $