精品解析：辽宁省铁岭市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

铁岭市2024-2025学年度第一学期期末考试 九年级化学科试卷 ※理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10个小题，每题1分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 空气中含量较多且常用作保护气的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：空气的成分按体积分数计算大约是：大约是氮气占（78%），氧气占（21%），稀有气体占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它气体和杂质占（0.03%）．A、由上面空气的成分可知氮气的含量最多，且氮气的化学性质不活泼，常用做保护气；故A正确；B、由上面空气的成分可知氧气的含量较多，但氧气是一种化学性质比较活泼的气体，不能用做保护气；故B错误；C、由上面空气的成分可知稀有气体的含量较少，故C错误；D、由上面空气的成分可知二氧化碳的含量较少；故D错误；故选A 考点：空气的成分及各成分的体积分数 2. 化学用语是学习化学的工具，下列表示2个氧原子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学式右下角的数字表示1个分子中某元素原子个数，则“O2”表示一个氧分子中含有2个氧原子，故选项不符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子个数，则“”表示2个氧原子，故选项符合题意； C、化学式右下角的数字表示1个分子中某元素原子个数，则“”表示一个二氧化硫分子中含有2个氧原子，故选项不符合题意； D、化学式右下角的数字表示1个分子中某元素原子个数，则“” 表示一个过氧化氢分子中含有2个氧原子，故选项不符合题意。 故选B。 3. 能源是人类发展的基础，下列属于不可再生能源的是 A. 太阳能 B. 石油 C. 风能 D. 潮汐能 【答案】B 【解析】 【详解】A、太阳能属于可再生能源； B、石油是化石燃料，属于不可再生能源； C、风能属于可再生能源； D、潮汐能属于可再生能源； 故选B。 4. 高纯度的单质硅广泛应用于国产芯片的生产。其制备过程涉及的化学反应之一是，该反应属于 A. 分解反应 B. 置换反应 C. 氧化反应 D. 化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、分解反应是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，符合“一变多”的特点，不符合题意； B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意； C、物质与氧发生反应，属于氧化反应，不符合题意； D、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，符合“多变一”的特点，不符合题意； 故选：B。 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 生活污水和工业废水可随意排入河流 B. 利用活性炭可除去水中所有不溶性杂质 C. 自来水厂净水过程，必须有投药消毒的步骤 D. 电解水实验说明水是由氢气、氧气两种分子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活污水、废水不可直接排入河流，会造成水污染，应处理达标后再排放，说法不正确； B、活性炭具有吸附性，可以吸附颜色与颜色，不能除去水中所有不溶性杂质，说法不正确； C、水中有微生物，自来水厂净水过程，必须有投药消毒的步骤，说法正确； D、水在通电条件下生成氢气与氧气，化学反应前后，元素种类不变，电解水实验说明水是由氢元素、氧元素组成的，说法不正确； 故选C。 6. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 量取液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图中所示操作错误； C、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误； D、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误； 故选：A 7. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水蒸气凝华成窗上的冰花——分子不再运动 B. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中，分子种类发生变化 D. 热水能使压瘪的乒乓球复原——温度升高，分子运动速度加快，分子间距离增大 【答案】A 【解析】 【详解】A、水蒸气凝华成窗上的冰花，是因为分子间间隔变小，解释错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水和过氧化氢化学性质不同，是由于分子构成不同，解释正确； C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气由氢分子构成，氯气由氯分子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，说明在化学变化中，分子种类发生了改变，解释正确； D、热水能使压瘪的乒乓球复原是因为温度升高，分子运动速度加快，分子间距离增大，解释正确； 故选A 8. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 【答案】C 【解析】 【详解】A、钇带有“金”字旁，则钇属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符号，则钇的元素符号为Y，故B说法错误； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，故C说法在正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，则钇的相对原子质量为88.91，故D说法错误； 故选：C。 9. 关于铝、铜、银三种金属，下列说法正确的是 A. 三种金属在空气中均容易锈蚀 B. 三种金属均是生活中常用导线的材料 C. 将三种金属分别放入稀盐酸中，都没有气泡产生 D. 用铝、银和硫酸铜溶液可以验证三种金属的活动性顺序 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜能与空气中的水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应发生锈蚀，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝不易锈蚀，银化学性质不活泼，不与氧气反应，银不易锈蚀，说法不正确； B、铝、铜是生活中常用导线的制作材料，银价格偏高，一般在生活中不用做导线的制作材料，说法不正确； C、铝的金属活动性比氢强，可以与稀盐酸反应产生气泡，铜、银的金属活动性比氢弱，不与稀盐酸反应，说法不正确； D、铝的金属活动性大于铜大于银，铝可以与硫酸铜反应，说明铝的金属活动性大于铜，银不与硫酸铜反应，说明铜的金属活动性大于银，可以验证三种金属的活动性顺序，说法正确； 故选D。 10. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯离子是氯原子得到1个电子后形成的，故每个氯离子带一个单位的负电荷，不符合题意； B、在该反应中，钠原子失去电子形成阳离子，符合题意； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； D、钠离子和氯离子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，不符合题意。 故选B。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4个小题，每空1分。) 11. 阅读下面科普短文。 氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一，制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示： 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 一种新形态存在的碳单质，如碳纳米管，可以作为储氢的碳基材料。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，下图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 【资料卡片】质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数 体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域，作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源。随着科技的发展，对氢气的开发和利用会取得更大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、 请回答下列问题。 （1）"氢能"具有的优点是___________(答一点)。 （2）根据制氢图，从节能的角度分析，获得最理想的方式是___________。 （3）用作储氢的“碳纳米管”属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （4）从分子的角度解释低温或高压储氢的原理是___________。 （5）结合两个储氢图示，下列储氢材料中最理想的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）储氢材料中，储存氢元素的质量是___________。 （7）氢氧燃料电池是将___________能转化为___________能的装置。 【答案】（1）氢气热值高 （2）光分解水 （3）单质 （4）分子之间有间隔，降温或高压，会使分子间的间隔变小，从而使氢气体积减小，达到在较小的空间储存更多氢气的目的 （5）D （6）300 （7） ①. 化学能 ②. 电能 【解析】 【小问1详解】 氢能是一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，所以“氢能”具有的优点是氢气热值高(或来源广泛、储量丰富、燃烧只生成水，无污染等合理即可)； 【小问2详解】 从节能的角度分析，上述图中获得 最理想的方式是光分解水； 【小问3详解】 用作碳基储氢材料的“碳纳米管”是只含有碳元素的纯净物，属于单质； 【小问4详解】 低温、高压储氢的原理为：分子之间有间隔，降温或高压，会使分子间的间隔变小，从而使氢气体积减小，达到在较小的空间储存更多氢气的目的； 【小问5详解】 从两个图中可以看出，Al(BH4)3作为储氢材料时，质量储氢密度体积储氢密度都最高，故储氢材料中最理想的是Al(BH4)3； 故选D； 【小问6详解】 由已知可知，体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量，Mg2FeH6的体积储氢密度为150kg•m-3，则2m3储氢材料 中储存氢元素的质量是2m3×150kg•m-3=300kg； 【小问7详解】 氢氧燃料电池是将化学能转化为电能。 12. 化学研究物质，请从化学视角认识二氧化碳及其变化。 【组成】 （1）二氧化碳是由___________(填元素符号或名称)组成的。 【结构】 （2）二氧化碳是由___________(填粒子名称)构成的。 【来源】 （3）自然界中，产生二氧化碳的途径有___________(写出一条即可)。 （4）工业上，可用煅烧石灰石(主要成分是)的方法制取，该反应的化学方程式为。某工厂欲利用石灰石生产的二氧化碳，请计算理论上参与反应的碳酸钙的质量是___________t。 （5）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取，选择的发生装置和收集装置组合是___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 【性质】利用下图研究的性质，请回答。 （6）可证明能与水发生反应的实验现象是___________，可证明密度比空气密度大的实验现象是___________。 （7）一段时间后，将燃着的木条放在导管口处，木条熄灭，由此可得出具有的性质是___________。 【用法】 （8）可作为蔬菜大棚的气体肥料，因为它能参与植物的___________。 （9）二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，可用于扑灭图书、档案等物的失火，其灭火的原理是___________。 【安全】下表为二氧化碳对人体健康的影响和某次蜡烛燃烧的实验记录。 空气中的体积分数 对人体健康的影响 3 使人呼吸急促 10 使人丧失知觉、呼吸停止、以致死亡 空气中的体积分数 蜡烛燃烧的现象 正常燃烧 正常燃烧 燃烧不旺 熄灭 （10）根据两表中的信息分析，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 二氧化碳是一种有毒气体 B. 教室或人群密集场所，要经常开窗通风 C. 打开地窖伸入燃着的蜡烛，蜡烛正常燃烧，此时人可以进入地窖 【答案】（1）碳元素、氧元素(或C、O) （2）二氧化碳分子 （3）化石燃料的燃烧(或动植物呼吸) （4）10 （5） ①. BC ②. （6） ①. 干燥的纸花不变红，湿润的纸花变红 ②. 3比1先变红 （7）不燃烧也不支持燃烧 （8）光合作用 （9）降温和隔绝氧气 （10）B 【解析】 【小问1详解】 由二氧化碳的化学式（CO2）可知，二氧化碳是由碳元素（C）和氧元素（O）组成的； 【小问2详解】 二氧化碳是由两种非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的； 【小问3详解】 产生二氧化碳的途径有化石燃料的燃烧（或人和动植物的呼吸或微生物的分解）； 【小问4详解】 设：生产4.4t的二氧化碳，理论上参与反应的碳酸钙的质量是x。 【小问5详解】 实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，二氧化碳密度大于空气，可用向上排空气法收集，选择的发生装置和收集装置是下图中的BC； 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问6详解】 干燥的纸花不变红，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变色，润湿的纸花变红，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，故填：干燥的纸花不变红，湿润的纸花变红； 3比1先变红，说明二氧化碳密度比空气大； 【小问7详解】 木炭熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧； 【小问8详解】 二氧化碳能参与植物的光合作用，所以可作蔬菜大棚的气体肥料； 【小问9详解】 液体二氧化碳气化过程中吸热，能降低温度，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能覆盖在可燃物上从而隔绝氧气，故填：降温和隔绝氧气； 【小问10详解】 A、二氧化碳没有毒性，错误； B、根据表格中的数据可知，空气中CO2的含量过高会影响人的身体健康，人体呼吸吸入氧气，呼出二氧化碳，所以教室要经常开窗通风，降低空气中CO2的含量，正确； C、根据表格中数据可知，能使蜡烛正常燃烧的地窖或深井，二氧化碳含量可达5%，而二氧化碳含量达5%时，人会感到气闷、头痛、眩晕，不可以进入，错误。 故选B。 13. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航海航天 （1）2024年5月1日“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 ①“福建号”航母在建造过程中使用大量特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁___________(选填“强”或“弱”)。 ②过氧化钠()可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂，其中与反应生成和，写出该反应的化学方程式___________。 ③淡水的正常供应是舰上重要的生活保障，部分淡水可以通过减小压强使水的沸点___________(选填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 （2）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料，金属铝可以制成铝箔是利用了铝的___________(选填“导电”或“延展”)性。 （3）“天舟号”货运飞船安装了以作正极材料的新型锂电池。已知中为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________，所含的元素中，金属元素有___________(填数字)种。 Ⅱ．化学与化工合成 我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： 合成甲醇是利用人工合成淀粉[]关键一步，反应原理示意图如下： （4）在合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为___________。 （5）图中参加反应的与的分子个数比为，则X的化学式为___________。 （6）甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是___________。 （7）利用人工合成淀粉，请你谈谈此项技术的意义是___________(答一点)。 【答案】（1） ①. 强 ②. ③. 降低 （2）延展 （3） ①. +2 ②. 2 （4） （5） （6）甲醇燃烧产生CO2，而合成甲醇可消耗等量的CO2 （7）减少二氧化碳气体排放 【解析】 【小问1详解】 ①钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属耐腐蚀，故该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁的强 ； ②与反应生成和，反应的化学方程式为：； ③压强越小，沸点越低，故部分淡水可以通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得； 【小问2详解】 铝块可以制成铝箔是利用了铝的延展性； 【小问3详解】 中锂元素显+1价，磷酸根显-3价，故其中铁元素化合价为：； 是由锂元素、铁元素、磷元素、氧元素组成的，其中锂元素、铁元素是金属元素，故填2； 【小问4详解】 根据该反应的化学方程式可知，消耗一个二氧化碳分子得到一个甲醇分子，故合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为44:32=11:8； 【小问5详解】 化学反应前后，原子的种类与数目都不变，根据图示，甲醇与氧气反应生成HCHO与X，参加反应的与的分子个数比为，X会反应生成水与氧气，故X由氢元素、氧元素组成，根据碳原子守恒，HCHO分子个数与CH3OH相同，故X中含有2个氢原子、2个氧原子，故X为过氧化氢，其化学式为H2O2； 【小问6详解】 甲醇被称为“零碳”燃料，是因为甲醇燃烧产生CO2，而合成甲醇可消耗等量的CO2； 小问7详解】 利用人工合成淀粉，可以减少二氧化碳气体排放。 14. 燃烧是常见的化学反应，是生活、生产中获取能量的主要方式，某兴趣小组以燃烧为主题展开了项目式学习。 【项目一】认识燃烧 （1）在化学课上同学们观察过铁丝、乙醇、蜡烛的燃烧，下列现象中。属于三者燃烧时共有的是___________(填字母)。 A. 发光 B. 产生火焰 C. 放热 D. 有黑色固体生成 （2）请写出乙醇完全燃烧的化学方程式___________。 【项目二】探究燃烧的条件 【资料卡片】白磷着火点是，红磷着火点是。 （3）通过下图实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________；由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧条件之一是___________。 （4）请分析，在此实验中，烧杯中热水的作用是___________。 【项目三】利用燃烧测定空气中氧气含量 利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量(如图1)，并绘制了氧气含量与反应时间的关系(如图2)，请回答。 （5）此实验测得空气中氧气的体积分数___________21%(填“大于”“小于”或“等于”)。 （6）容器内物质总质量：a点___________b点。(填“>”“<”或“=”) （7）c点时，观察到红磷熄灭且有剩余，据此你对燃烧的新认识是___________。 【项目四】理解调控燃烧的意义 2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氢和液氧作为推进剂。下图为火箭发动机运行简示图，请回答。 （8）火箭升空时，燃烧室里发生反应的化学方程式为___________。 （9）液体火箭发动机的优点是可以通过控制发动机内阀门来调控火箭动力。火箭运行过程中，为了增大火箭的动力，应进行的操作是___________。 【答案】（1）AC （2） （3） ①. 铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧 ②. 温度达到可燃物着火点 （4）提供热量，隔绝氧气 （5）小于 （6）= （7）氧气达到一定浓度才能支持物质燃烧 （8） （9）控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢和液氧充分燃烧 【解析】 【小问1详解】 铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体，放热；乙醇燃烧产生淡蓝色火焰，放热；蜡烛燃烧产生黑烟、黄色火焰、放热；故三者燃烧时共有的现象是发光、放热； 故选AC； 【小问2详解】 乙醇燃烧生成二氧化碳与水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铜片上白磷燃烧，而水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气； 铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点； 【小问4详解】 燃烧的条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，故在此实验中，烧杯中热水的作用是提供热量，隔绝氧气； 【小问5详解】 根据图2可知，此实验中氧气没有消耗完，故测得空气中氧气的体积分数小于21%； 【小问6详解】 根据质量守恒定律，参加反应的各物质之和等于生成物的各物质之和，故反应过程中，容器内物质总质量不变，故容器内物质总质量a点=b点； 【小问7详解】 c点时，观察到红磷熄灭且有剩余，说明燃烧需要一定浓度的氧气； 【小问8详解】 氢气燃烧生成氧气，该反应的化学方程式为； 【小问9详解】 液体火箭发动机的优点是可以通过调控发动机内阀门来燃烧室调控动力。火箭运行过程中，为增大动力，应进行的操作是控制阀门A和阀门B，使燃烧室内的液氢、液氧充分燃烧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 铁岭市2024-2025学年度第一学期期末考试 九年级化学科试卷 ※理化考试时间共150分钟 化学试卷满分50分 考生注意：请在答题卡各题目规定答题区域内作答，答在本试卷上无效 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 第一部分 选择题(共10分) (本部分包括10个小题，每题1分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 空气中含量较多且常用作保护气的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 化学用语是学习化学的工具，下列表示2个氧原子的是 A. B. C. D. 3. 能源是人类发展的基础，下列属于不可再生能源的是 A. 太阳能 B. 石油 C. 风能 D. 潮汐能 4. 高纯度的单质硅广泛应用于国产芯片的生产。其制备过程涉及的化学反应之一是，该反应属于 A 分解反应 B. 置换反应 C. 氧化反应 D. 化合反应 5. 水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法正确的是 A. 生活污水和工业废水可随意排入河流 B 利用活性炭可除去水中所有不溶性杂质 C. 自来水厂净水过程，必须有投药消毒的步骤 D. 电解水实验说明水是由氢气、氧气两种分子构成 6. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 检查装置的气密性 B. 点燃酒精灯 C. 倾倒液体 D. 量取液体 7. 下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水蒸气凝华成窗上的冰花——分子不再运动 B. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢——化学变化中，分子种类发生变化 D. 热水能使压瘪的乒乓球复原——温度升高，分子运动速度加快，分子间距离增大 8. 我国科学家首次发现月壤中含有钇元素矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇属于非金属元素 B. 钇的元素符号为y C. 钇的原子序数为39 D. 钇的相对原子质量为88.91g 9. 关于铝、铜、银三种金属，下列说法正确的是 A. 三种金属在空气中均容易锈蚀 B. 三种金属均是生活中常用导线的材料 C. 将三种金属分别放入稀盐酸中，都没有气泡产生 D. 用铝、银和硫酸铜溶液可以验证三种金属的活动性顺序 10. 如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是 A. 每个氯离子带一个单位负电荷 B. 钠原子在该反应中形成了阴离子 C. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D. 钠离子和氯离子的结构都相对稳定 第二部分 非选择题(共40分) (本部分包括4个小题，每空1分。) 11. 阅读下面科普短文。 氢气来源广泛、热值高、燃烧后产物是水，不污染空气，是未来主要能源之一，制氢、储氢和用氢是目前重点关注的问题。 制氢：可利用太阳能和化石燃料来制备氢气，方法如下图所示： 储氢：氢气储存方式主要有金属氢化物储氢、低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等。 一种新形态存在的碳单质，如碳纳米管，可以作为储氢的碳基材料。 金属氢化物储氢是把氢以氢化物的形式储存在金属或合金中，比液化储氢和高压储氢安全，并且有很高的储存容量，下图为一些储氢材料(以储氢后的化学式表示)的质量储氢密度和体积储氢密度。 【资料卡片】质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数 体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量 用氢：目前，作为燃料，液氢已应用于航天领域，作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源。随着科技的发展，对氢气的开发和利用会取得更大的进展，氢气终将会成为主要能源之一、 请回答下列问题。 （1）"氢能"具有的优点是___________(答一点)。 （2）根据制氢图，从节能的角度分析，获得最理想的方式是___________。 （3）用作储氢的“碳纳米管”属于___________(选填“单质”或“化合物”)。 （4）从分子的角度解释低温或高压储氢的原理是___________。 （5）结合两个储氢图示，下列储氢材料中最理想的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （6）储氢材料中，储存氢元素的质量是___________。 （7）氢氧燃料电池是将___________能转化为___________能的装置。 12. 化学研究物质，请从化学视角认识二氧化碳及其变化。 【组成】 （1）二氧化碳是由___________(填元素符号或名称)组成的。 【结构】 （2）二氧化碳是由___________(填粒子名称)构成的。 【来源】 （3）自然界中，产生二氧化碳的途径有___________(写出一条即可)。 （4）工业上，可用煅烧石灰石(主要成分是)的方法制取，该反应的化学方程式为。某工厂欲利用石灰石生产的二氧化碳，请计算理论上参与反应的碳酸钙的质量是___________t。 （5）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取，选择的发生装置和收集装置组合是___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。 【性质】利用下图研究的性质，请回答。 （6）可证明能与水发生反应的实验现象是___________，可证明密度比空气密度大的实验现象是___________。 （7）一段时间后，将燃着的木条放在导管口处，木条熄灭，由此可得出具有的性质是___________。 【用法】 （8）可作为蔬菜大棚的气体肥料，因为它能参与植物的___________。 （9）二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，可用于扑灭图书、档案等物的失火，其灭火的原理是___________。 【安全】下表为二氧化碳对人体健康的影响和某次蜡烛燃烧的实验记录。 空气中的体积分数 对人体健康的影响 3 使人呼吸急促 10 使人丧失知觉、呼吸停止、以致死亡 空气中体积分数 蜡烛燃烧的现象 正常燃烧 正常燃烧 燃烧不旺 熄灭 （10）根据两表中的信息分析，下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 二氧化碳是一种有毒气体 B. 教室或人群密集场所，要经常开窗通风 C. 打开地窖伸入燃着的蜡烛，蜡烛正常燃烧，此时人可以进入地窖 13. 化学在我国工业发展中发挥着重要作用。 Ⅰ．化学与航海航天 （1）2024年5月1日“福建舰”解缆起航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 ①“福建号”航母在建造过程中使用大量特种钢。该特种钢的耐腐蚀性能比纯铁___________(选填“强”或“弱”)。 ②过氧化钠()可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂，其中与反应生成和，写出该反应的化学方程式___________。 ③淡水的正常供应是舰上重要的生活保障，部分淡水可以通过减小压强使水的沸点___________(选填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 （2）“嫦娥号”月球登陆器表面覆盖了由聚酰亚胺和铝箔构成的多层保温材料，金属铝可以制成铝箔是利用了铝的___________(选填“导电”或“延展”)性。 （3）“天舟号”货运飞船安装了以作正极材料的新型锂电池。已知中为+1价，为-3价，则其中Fe的化合价为___________，所含的元素中，金属元素有___________(填数字)种。 Ⅱ．化学与化工合成 我国科研人员已实现和在加热和催化剂的条件下合成甲醇，反应如下： 合成甲醇是利用人工合成淀粉[]关键一步，反应原理示意图如下： （4）在合成甲醇过程中，消耗的与生成的质量比为___________。 （5）图中参加反应的与的分子个数比为，则X的化学式为___________。 （6）甲醇被称为是“零增碳”燃料，请从甲醇的燃烧与合成角度分析，甲醇被称为是“零增碳”燃料的原因是___________。 （7）利用人工合成淀粉，请你谈谈此项技术的意义是___________(答一点)。 14. 燃烧是常见的化学反应，是生活、生产中获取能量的主要方式，某兴趣小组以燃烧为主题展开了项目式学习。 【项目一】认识燃烧 （1）在化学课上同学们观察过铁丝、乙醇、蜡烛的燃烧，下列现象中。属于三者燃烧时共有的是___________(填字母)。 A. 发光 B. 产生火焰 C. 放热 D. 有黑色固体生成 （2）请写出乙醇完全燃烧的化学方程式___________。 【项目二】探究燃烧的条件 【资料卡片】白磷着火点是，红磷着火点是。 （3）通过下图实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是___________；由铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧条件之一是___________。 （4）请分析，在此实验中，烧杯中热水的作用是___________。 【项目三】利用燃烧测定空气中氧气含量 利用氧气浓度传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量(如图1)，并绘制了氧气含量与反应时间的关系(如图2)，请回答。 （5）此实验测得空气中氧气的体积分数___________21%(填“大于”“小于”或“等于”)。 （6）容器内物质总质量：a点___________b点。(填“>”“<”或“=”) （7）c点时，观察到红磷熄灭且有剩余，据此你对燃烧的新认识是___________。 【项目四】理解调控燃烧的意义 2024年5月3日，搭载嫦娥六号探测器的长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射。该火箭的发动机使用液氢和液氧作为推进剂。下图为火箭发动机运行简示图，请回答。 （8）火箭升空时，燃烧室里发生反应的化学方程式为___________。 （9）液体火箭发动机的优点是可以通过控制发动机内阀门来调控火箭动力。火箭运行过程中，为了增大火箭的动力，应进行的操作是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$