山东省临沂第一中学2024-2025学年高三上学期1月月考化学试题

1-5 BADCC 6-10 DBDCA 11 D 12 B 13 BD 14 B 15 CD 16.（1）C （1 分） （2） ①. 直线形（1 分） ②. sp3（1 分） ③. 低于（1 分） ④. 2BeCl 是分子晶体，熔点大小取决于范德华力， 2MgCl 是离子晶体，熔点取 决于离子键，范德华力很弱，比化学键的键能小 1~2个数量级，因此 2BeCl 晶体的熔点低于 2MgCl 晶体 （只要指出 2BeCl 是分子晶体， 2MgCl 是离子晶体就可得两分）（2 分） （3） ①. 两个乙酸分子间可形成如图所示的氢键： ；（或 答出可形成分子间氢键就）（2分） ②. 16 （2 分） （4） ①. 2 3 2KBe BO F （2 分） 17.（1） ①. 2H （1 分） ②. 还原 3+Fe （1分） （2） 2+Mg （1 分） （3） ①. 氧化生成的 3+Fe 可以使 2 2H O 分解速率增大，导致 2 2H O 用量增大 ②. 防 止盐酸与 4KMnO 反应生成 2Cl ，产生污染 （2分） （4）    2+ +4 2 2 23Mn 2MnO + 5x+2 H O=5 MnO xH O +4H  （2 分） （5） 2SO （1分） （6）溶液中 +H 浓度较大，磷元素主要以 23 4 2 4 4H PO H PO HPO  、 、 形式存在， 34PO  浓度 低，生成 4 2FePO 2H O 沉淀量少（2分） 18.（1） ①. 三颈烧瓶 （1 分） ②. 恒压滴液漏斗（1分） （2）先用大量的水冲洗，然后涂上 1%硼酸溶液减小对皮肤的腐蚀（2分） （3） ①. 将混合溶液中的碳酸氢钠转化为碳酸钠 （1 分） ②. 保证碳酸根离子沉淀 完全 （1分） （4）便于控制温度，且受热均匀 （2分） （5）使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出 （2 分） 临沂一中北校区2022级高三1月阶段性监测 化学参考答案 （6） 1 1 2 2 c V -10c V 100   （2分） 19.【答案】（1） （1 分） （2）还原反应 （1 分） （3） ①. （1 分） ②. 与生成的 HCl反应，促进反应正向进行， 提高产率 （1 分） （4） + 4 1)NaH 2)NH Cl +CH3OH （2 分） （5）酯基、羰基 （2 分） （6） ①. 7 （2 分） ②. 、 （2 分） 20.（1）      2 3CO g +2H g CH OH g H -92.4kJ/mol （2 分） （2） ①. 1L （1 分） ②. c （1分） （3）a2-a2b/(1-a)(3-a-2ab) （2 分） （4） ①. 温度较低时，反应速率较慢，反应未达到平衡，升高温度，反应速率加快， 3CH OH 时空收率增大，当温度较高，反应速率较快，反应达到平衡，升高温度，平衡逆向移动， 3CH OH 的转化率减小， 3CH OH时空收率减小（2分） ②. 0.6 （2 分） ③. 2：1（2 分） 报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 姓名： 班级： 考场/座位号： 注意事项 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 留痕迹。 3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 4．在草稿纸、试题卷上答题无效。 5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 贴条形码区 （正面朝上，切勿贴出虚线方框） 正确填涂 缺考标记 客观题(1~10为单选题;11~15为多选题) 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 解答题 16. (1) ① （1分） (2) ① （1分） ② （1分）③ （1分） ④ （2分） ( 3 ) ① （2分） ② （2分） （4） （2分） 17. (1) ① （1分） ② （1分） (2) （1分） （3） ① （2分） ② （2分） （4） （2分） （5） （1分） （6） （2分） 18. (1) ① （1分） ② （1分） (2) ① （2分） （3）① （1分） ② （1分） (4) （2分） （5） （2分） （6） （2分） 临沂一中北校区2022级高三1月阶段性监测 19. (1) ① （1分） （2） （1分） (3) ① （1分） ② （1分） (4) （2分） (5) （2分） (6) ① （2分） ② （2分） 20. (1) （2分） (2) ① （1分） ② （1分） （3） （2分） （4）① （2分） ② （2分） ③ （2分） 请勿在此区域作答或 者做任何标记 第 1页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 命题人:公新利 审题人：杜慧敏 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试 卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Si 28 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机 物的是 A．云锦 B．牡丹瓷 C．麦秆画 D．油纸伞 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. CaO 的电子式： B. Li 的结构示意图： C. 中子数为 38 的镓原子： 3831Ga D. 的化学名称： 2乙基戊烷 3. W 是一种短周期金属元素的单质，V 是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应 条件)。下列说法错误的是 2025.1 化学 临沂一中北校区2022级高三1月阶段性监测 第 2页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 A. 气体 V 可通过排水法收集 B. X 与水反应能生成气体 V C. Y 易溶于水，溶液显碱性 D. 电解 Z 的水溶液可得到 W 4. 下列图示中，操作规范的是 A．配制  2 4 3Al SO 溶液 B．洗涤盛有 4CuSO 废液 的试管 C．蒸发浓缩 NaCl 溶液 D．长期存放 2 2 7K Cr O 标准 溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 化合物 L 是从我国传统中药华中五味子中提取得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有关该化合 物的说法错误的是 A. 能使酸性 4KMnO 溶液褪色 B. 分子中含有 2 个手性碳原子 C. 能与 3NaHCO 溶液反应放出 2CO 气体 D. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 6. 某化合物分子式为 2YWZX ，W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X 与 Z 同主族，W 与 X 质子数之和等于 Z 的质子数，Y 最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法正确的是 A. 电负性： W Y B. 2WX 的空间结构为直线形 C. 最简单氢化物的沸点：X Z D. Y 的第一电离能高于同周期相邻元素 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 向浓硝酸中加入少量氧化亚铜： 22 2Cu O 2H Cu Cu H O      B. 以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫： 2 23 23S 6OH 2S SO 3H O      C. 醋酸铵的水解： 4 2 3 2NH H O NH H O H     第 3页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 D. 向碘酸钾溶液中滴加双氧水： 2 2 3 2 2 2H O 2IO 6H I 2O 4H O        8. 配合物间的结构转变是一种有趣的现象。配合物 1 经过加热可转变为配合物 2，如图所示。 下列说法错误的是 A. 配合物 1 中含有 2 种配体 B. 配合物 2 中 N 原子采取 2sp 杂化 C. 转变过程中涉及配位键的断裂和形成 D. 转变前后，Co 的化合价由 2 价变为 0 价 9. 我国科学家设计了一种水系 2S MnO 可充电电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 充电时，电极 b 为阳极 B. 充电时，阳极附近溶液的 pH 增大 C. 放电时，负极的电极反应： 22Cu S 4e S 2Cu     D. 放电时，溶液中 2Cu  向电极 b 方向迁移 10. 由下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选 项 实验操作及现象 结论 A 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代 表氢原子的小球，只能得到一种结构模型 2 2CH Cl 无同分异构体 B 将 2SO 通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色 2SO 具有漂白性 C 将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色相同， 该溶液的溶质为钠盐 第 4页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 D 常温下， 3CH COOH 溶液与 KOH 溶液等体积混合，测得 混合溶液 pH 8 3CH COOH 为弱酸 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11. 2CO 的资源化利用有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料 G 可由如下反应制备。 下列说法错误的是 A. x m n  B. 反应的原子利用率为 100% C. G 在酸性或碱性条件下均能降解 D. E 与 F 均能使溴的四氯化碳溶液褪色 12. 向 2 4CaC O 饱和溶液(有足量 2 4CaC O 固体)中通入 HCl 气体，调节体系 pH 促进 2 4CaC O 溶解，总反应 为 2 2 4 2 2 4CaC O 2H H C O Ca    。平衡时    2 1lg Ca / mol Lc    ，分布系数  δ M 与 pH 的变化 关系如图所示(其中 M 代表 2 2 4 2 4H C O HC O 、 或 22 4C O  )。比如     2 2 42 2 4 C O δ C O c c    总 ，      22 2 4 2 4 2 4H C O HC O C Oc c c c   总 。已知   8.63sp 2 4CaC O 10K  。 下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ表示    2 1lg Ca / mol L pHc      的变化关系 第 5页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 B. pH 3 时，溶液中      2 2 4 2 4Cl 2 H C O HC Oc c c   C. 总反应 22 4 2 2 4CaC O 2H H C O Ca    的平衡常数 3.0910K  D. pH 5 时， 22 4C O  和 2 4HC O  的分布系数关系为     2 2 4 2 4 δ C O 10 δ HC O    13. 采用有机电极材料制备的水系锂离子电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极电势：M<N B. 充电时，M 极电极反应式为 C. 放电时，若起始两电极的质量相等，转移1mol电子，两电极质量相差14g D. 1 x 2Li CoO （当 x 为 0.5 时），n（Co3+）：n（Co4+）=2：1 14. 某同学按图示装置进行实验，产生足量的气体通入 c 溶液中，最终无浑浊。下列组合符合要求的是 a 试剂 b 试剂 c 溶液 A 浓硫酸 浓盐酸 饱和食盐水 B 浓氨水 碱石灰 4CuSO 溶液 第 6页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 C 70%硫酸 2 3Na SO 固体  3 2Ba NO 溶液 D 2 235%H O 溶液 2MnO 2Na S溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 2 5Ta O 和 2KHF 按计量比混合，一定条件下，获得晶体产物的晶胞结构如图所示，晶胞参数 a b c nm  ，α β γ 90   ，Ta O— 键键长为 xnm。下列说法错误的是 A. 制备晶体的化学方程式： 2 5 2 3 2 4 2Ta O 6KHF 2K TaO F H O 4HF   一定条件 B. O 原子分数坐标可能为 c x0,0, c       ， 1 1 c 2x, , 2 2 2c       C. 与棱心K等距且紧邻的K有 12 个 D. 该晶体密度为 23 3 2 A 4.06 10 g cm N a c   三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16. （12 分）金属铍在原子能、航空航天、火箭制造等领域有广泛应用。 （1）下列状态的铍中，电离最外层一个电子所需能量最小的是___________(填标号)。 A. B. C. D. （2） 2BeCl 能以单体、多聚体等形式存在。单体 2BeCl 的VSEPR 模型名称为___________；多聚体  2BeCl n为 链状结构，所有原子均满足8e 稳定结构，中心原子的杂化方式是___________； 2BeCl 晶体的熔点 ___________(填“高于”或“低于”) 2MgCl 晶体，其原因是___________。 （3）碳酸铍与醋酸反应生成了一种配合物分子  4 3 6Be O CH COO (结构如图 1)，每个Be位于 4 个O形成的四面 体中，O与Be形成的化学键可全部看成配位键。 第 7页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 ①乙酸分子易形成二聚体，原因是___________。 ②  4 3 61molBe O CH COO 中含有___________ mol配位键。 （4）非线性光学材料氟代硼铍酸钾  K Be B O Fx y z m n 具有重大战略价值。已知其属于四方晶系，晶胞结构如图 2 所示(氧原子未画出，晶胞参数 90a c       ， )。一定条件下， 4BeO KBF、 和 2 3B O 发生非氧化还原 反应生成氟代硼铍酸钾，并放出 3BF 气体。氟代硼铍酸钾的化学式为___________ 17. 一种利用钛白粉副产品[主要成分为 4 2FeSO 7H O ，含有少量  2 4 4 4 43Fe SO TiOSO MgSO MnSO、 、 、 等]和农药 盐渣(主要成分为 3 4 2 3Na PO Na SO、 等)制备电池级磷酸铁的工艺流程如下。 一定条件下，一些金属氟化物的 spK 如下表。 氟化物 2FeF 2MgF 2MnF spK 62.3 10 115.1 10 35.2 10 回答下列问题： （1）“除钛”中产生的少量气体是_______(填化学式)；铁粉的作用之一是提高体系的 pH，使得 2TiO  水解以 2 2TiO xH O 沉淀形式除去，其另一个作用是_______。 第 8页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 （2）“除杂 1”中除去的离子是_______(填化学式)。 （3）“氧化 1”中若 2 2H O 加入速度过快，会导致 2 2H O 用量增大，原因是_______。本步骤不能使用稀盐酸 代替 2 4H SO 溶液，原因是_______。 （4）滤渣 3 的主要成分是 2 2MnO xH O ，生成该物质的离子方程式为_______。 （5）“氧化 2”的目的是减少_______气体的排放(填化学式)。 （6）“沉铁”中如果体系酸性过强，会导致 4 2FePO 2H O 产量降低，原因是_______。 18. 某实验小组利用 EDTA 标准溶液滴定 2Ca ，从而间接测定 2 3 3Na CO NaHCO、 混合溶液中 23CO  和 3HCO  的总浓度。已知 EDTA 与 2Ca 按物质的量之比1:1反应。 主要实验步骤如下： Ⅰ．如下图所示，取 2 3 3100.0mLNa CO NaHCO、 混合溶液于①中，在搅拌下滴加 NaOH 溶液，调 pH 至 11， 然后准确加入 1 1 1 2V mLc mol L CaCl  溶液(过量)，搅拌下水浴加热至 60℃并保持 5min，冷却至室温。过滤、 洗涤，合并滤液和洗涤液，在 250mL 容量瓶中定容。 Ⅱ．取 25.00mL 步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水，用 NaOH 溶液调 pH 在 12~13 之间，再 滴加 4~5 滴钙指示剂。用 12c mol L EDTA  标准溶液滴定至终点，平行测定三次。消耗 EDTA 溶液平均体 积为 2V mL。回答下列问题： （1）仪器①的名称是_______；②的名称是_______。 （2）步骤Ⅰ中，若不慎将 NaOH 溶液沾到皮肤上，应对措施是_______。 （3）步骤Ⅰ中，调 pH 至 11 的目的是_______；加入的 2CaCl 溶液需过量的原因是 。 （4）步骤Ⅰ中，采用水浴加热方式的优点是___ ____。 （5）步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 （6） 2 3 3Na CO NaHCO、 混合溶液中， 23CO  和 3HCO  的总浓度 c 总 _______ 1mol L (写出计算式)。 19. 化合物 K 具有镇痛作用，以下为其合成路线之一(部分反应条件已简化)。 第 9页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 已知： 回答下列问题： （1）B 的结构简式为_______。 （2）由 C 生成 D 的反应类型为_______。 （3）E 的结构简式为_______；吡啶具有弱碱性，由 D 生成 E 的反应中吡啶的作用是_______。 （4）由 F 生成 G 的化学方程式为_______。 （5）H 中含氧官能团的名称是_______。 （6）在 F 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)； ①含有苯环； ②能发生银镜反应； ③不含甲基。 其中，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰面积比为 2 : 2 : 2 :1的同分异构体的结构简式为_______(写出一种即 可)。 20. 利用 2 2CO H、 为原料合成 3CH OH的主要反应如下。 第 10页/共 10页 学科网（北京）股份有限公司 Ⅰ.         12 2 3 2 1 1CO g 3H g CH OH g H O g Δ 48.5kJ molH K     Ⅱ.         12 2 2 2 2CO g H g CO g H O g Δ 43.9kJ molH K     回答下列问题： （1）已知反应Ⅲ的平衡常数 13 2 KK K  ，写出反应Ⅲ的热化学方程式___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中以一定流速通入 2CO 和 2H 混合气体， 2CO 平衡转化率和 3CH OH 选择 性     3 2 CH OH 100% CO n n        生成的 消耗的 随温度、投料比的变化曲线如图所示。 ①表示 3CH OH 选择性的曲线是___________(填“ 1L ”或“ 2L ”)； ②生成 3CH OH 的最佳条件是___________(填标号)。    2 2a.220 C n CO n H 1 3 ， ： ：    2 2b.220 C n CO n H 1 4 ， ： ：  2 2c.320 C n CO n(H ) 1 4 ， ： ：    2 2d.320 C n CO n H 1 3 ， ： ： （3）一定温度下，向恒压密闭容器中通入  21molCO g 和  23molH g ，充分反应后，测得 2CO 平衡转化率为 3CH OHa， 选择性为b，该温度下反应Ⅱ的平衡常数 xK _________( xK 为以物质的量分数表示的平衡常数)。 （4）向压强恒为3.0MPa 的密闭容器中通入反应混合气     2 2 CO 1 H 2 V V        ，在1molNiGa 催化作用下只发生反应Ⅰ， 测得 3CH OH时空收率(表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率)随温度的变化曲线如图所示。 ① 3CH OH时空收率随温度升高先增大后减小的原因是___________。 ② 223 C 时， 2H 的平均反应速率  2Hv ___________ 1mol h 。 ③反应Ⅰ的速率方程可表示为    m n2 2CO Hv k p p   ，其中 k为速率常数， p (单位：MPa )为各物质的起始分 压，m n、 分别为 2 2CO H、 的反应级数。实验结果表明速率常数与反应级数均受温度影响，当反应温度由 169 C 升高到         m 223 C n 223 C 223 C 2 1 m 169 C n 169 C        ， ， ，则     223 C 169 C k k    ___________。