四川省绵阳市涪城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D A A A B A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C D C 16. （6分）（1）O2；（2）4SO2；（3）2Mg2+；（4）2O3；（5）5OH﹣；（6）Al2O3。 17. （2分）导电；12 18. （4分）（1）原子；（2）原子核；（3）得；（4）三或3。 19. （1）（3分）①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；②Mg； （2）（5分）①Fe和Cu；②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；③Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2． 20. （4分）（1）集气瓶；（2）AC或AD；（3）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； （4）集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙。 21. （6分）（1）①红磷要过量或足量红磷要过量或足量（合理即可）； ②4P+5O22P2O5； （2）防止高温的生成物炸裂集气瓶底；（3）要与氧气接触；（4）澄清的石灰水变浑浊。 22. （10分）（1） CO、C；（2） 冶炼金属； （3） Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；复分解反应； （4） 放出． 23. （15分）解：（1）Fe（CO）5中铁元素与氧元素的质量比为56：80＝7：10。 （2）碳元素的质量分数：。 （3）设100kg海绵铁中含铁的质量为x。 Fe+5COFe（CO）5 56 196 x 336kg x＝96 kg 海绵铁中铁的质量分数为： 答（1）7：10。（2）30.6%。（3）96%。 24. （15分）解：（1）共制得氢气的质量是0.2g+0.2g+0.1g＝0.5g。 故答案为：0.5。 （2）设50g稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g x＝9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6% 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度绵阳市涪城区期末教学质量监测试卷 （九年级化学） 一、选择题（每小题2分，共30分） 1．物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要应用其化学性质的是（　　） A．活性炭作冰箱除味剂 B．铜丝作导线 C．稀有气体用于制作霓虹灯 D．氮气作保护气 2．下列实验操作错误的是（　　） A． B． C． D． 3．如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置，下列关于该实验的说法正确的是（　　） A．不用考虑装置气密性是否良好 B．红磷火焰熄灭后立即打开止水夹 C．红磷的用量不影响测定结果 D．实验时不能用木炭代替红磷 4．下列物质都属于纯净物的是（　　） ①冰水混合物 ②洁净的空气 ③超市出售“纯净水” ④氧化镁 ⑤液氧 ⑥橙汁 A．①④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．②③④ 5．下列实验现象的描述中，正确的是（　　） A．木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 B．硫粉在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色，生成有刺激性气味的气体，放热 C．红磷在氧气中燃烧发出白光，产生大量的白雾，放出热量 D．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁，放出热量 6．物质是由微粒构成的，用分子、原子的相关知识加以解释，其中正确的是（　　） 现象或事实 解释 A 稀有气体不活泼，可作保护气 构成它们的原子达到了相对稳定结构 B 物质热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 C 氧气和臭氧（O3）的化学性质不同 氧原子结构不同 D 氧气压缩装进钢瓶中 分子的体积变小 A．A B．B C．C D．D 7．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释正确的是（　　） 选项 事实 解释 A 氧气可以压缩储存于钢瓶中 压强变大，氧分子体积变小 B 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同 C 分离液态空气制取氧气 分子可以再分 D 春天的沙尘暴 分子是运动的 A．A B．B C．C D．D 8．“绿色奥运”，拒绝兴奋剂．乙基雌烯醇是一种兴奋剂，其化学式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法正确的是（　　） A．乙基雌烯醇中氧元素的质量分数最小 B．一个分子中含有16个H2分子 C．分子中C、H两种元素的质量比为5：8 D．乙基雌烯醇由53个原子构成 9．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效净水剂，其中铁元素的化合价是（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 10．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　） A．0.2g B．0.5g C．0.8g D．0.9g 11．探究碳的氧化物性质实验如图，说法错误的是（　　） A．甲装置能分离CO 和CO2 B．乙和丁中澄清石灰水的作用是不同的 C．丙中固体减少的质量可以确定通入CO的质量 D．戊中点燃气体的目的是处理尾气 12．下列关于燃烧与灭火的说法中，不正确的是（　　） A．将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是增大煤与氧气的接触面积 B．如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点 C．由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不可以用二氧化碳灭火 D．蜡烛用扇子一扇即灭，是因为带走了蜡烛周围的热量，温度降低了 13．有关X、Y、Z三种金属的化学反应如下：①X+YSO4＝XSO4+Y；②Y+Z（NO3）2不发生反应；③X+H2SO4＝XSO4+H2↑；④Z+H2SO4不发生反应。根据上述信息，这三种金属的活动性顺序是（　　） A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z 14．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生．则下列有关说法中，正确的是（　　） A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌 C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 15．氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为100g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为70g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为（　　） A．20% B．40% C．50% D．70% 二．填空题（每空1分，其中方程式2分，共20分） 16．（6分）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言，用化学用语表示： （1）氧气 　 　； （2）4个二氧化硫分子 　 　； （3）2个镁离子 　 　； （4）Fe2O3中铁元素的化合价 　 　； （5）5个氢氧根离子 　 　； （6）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的氧化物 　 　。 17．（2分）石墨可以做干电池的电极，是因为石墨具有优良的　 　性；石墨可以合成金刚石，但生产成本昂贵，设备要求苛刻，科学家经过艰苦的探索，最终在较低的温度和压力，用甲烷为原料制成金刚石薄膜，请问，若16g的甲烷完全反应（中间无其他含碳物质生成），可以生成　 　g金刚石。 18．（4分）请根据如图回答问题。 （1）分析图一得出：①表示的微粒名称是 　 　； （2）②表示的微粒名称是 　 　； （3）图二是硫原子的结构示意图，该原子在化学反应中容易 　 　（填“得”或“失”）电子； （3）已知原子核外电子层数与元素所在周期表中周期序数相同，则硫元素在元素周期表中排在第 　 　周期。 19．（8分）回答以下问题： （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质．已知下列各组物质间均能发生置换反应． A．Fe和CuSO4溶液B．Mg和MnSO4溶液C．Mn和FeSO4溶液 ①写出Fe和CuSO4溶液反应的化学方程式．　 　． ②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是　 　． （2）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板．印刷线路板的生产及废液的处理过程如下： ①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe+2FeCl3＝3FeCl2和Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu．滤渣的成分是　 　． ②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为　 　． ③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）　 　． 三．实验题（10分） 20．（4分）现有下列A、B、C、D、E五种实验装置，根据题意，完成下列填空。 （1）指出仪器a的名称：a　 　。 （2）用高锰酸钾制取并收集氧气，实验装置可选用：　 　（填序号）。 （3）装置A的管口内放了一团棉花，目的是　 　。 （4）某同学用收集到的氧气做铁丝燃烧的实验，结果集气瓶破裂了，其原因是　 　。 21．（6分）初中化学教科书中的一些实验如图所示，按要求回答下列问题： （1）为确保实验一测量结果的准确，需要注意的事项有 　 　（写一条即可），写出实验一中发生反应的化学方程式 　 　。 （2）实验二：集气瓶中预先留的少量水的作用是 　 　。 （3）实验三：铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧的事实说明燃烧条件是 　 　。 （4）实验四中右侧试管中观察到的现象是 　 　。 四．推断题 22．（10分）已知A、B、C三种物质含有同种金属元素，其中A是大理石的主要成分，B为氧化物；D、E、F三种物质含有同种非金属元素，其中F是单质，E是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体．它们之间的转化关系如图所示（有些转换关系，反应条件等略去），试回答： （1）写出E、F的化学式：E　 　；F　 　； （2）写出E物质的一种用途　 　． （3）用化学方程式表示以下转换关系：C→A　 　，该反应的反应类型　 　． （4）E→D反应过程　 　热量（填“放出”或“吸收”）． 七．计算题（30分） 23．（15分）羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁（含杂质的铁，杂质不参加反应）制备羰基铁粉过程中，第一步反应的化学方程式为Fe+5COFe（CO）5。现用100kg海绵铁，理论上可制得336kgFe（CO）5。试计算： （1）Fe（CO）5中铁元素与氧元素的质量比为 　 　。 （2）Fe（CO）5中碳元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 （3）海绵铁中铁的质量分数。 24．（15分）学习小组同学用稀硫酸和锌粒制取氢气。向气体发生装置中加入一定量锌粒，将150g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。 加稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 生成气体的质量/g 0.2 0.2 0.1 （1）共制得氢气的质量是 　 　g。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $$