第6章 第2节 讲评拓展课4 化学反应速率与化学平衡的计算和图像分析-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步讲义(人教版2019)

讲评拓展课4　化学反应速率与化学平衡的计算和图像分析 1．掌握反应速率与化学平衡的简单计算。 2．了解化学反应速率与化学平衡图像的分析方法，学会解答图像类试题。 化学反应速率与化学平衡的有关计算 1．列出一个模型——“三段式”思维模型 解答有关化学反应速率和化学平衡的计算题时，一般需要写出化学方程式，列出起始量、变化量及平衡量，再根据题设其他条件和定律列方程求解。如mA(g)＋nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol，达到平衡后消耗A的物质的量为mx mol。 　　　　　　 mA(g)＋ nB(g)⥫⥬pC(g)＋qD(g) 起始量/mol a b 0 0 变化量/mol mx nx px qx 平衡量/mol a－mx b－nx px qx 注意：明确三个量的关系 ①同一反应物：起始量－变化量＝平衡量。 ②同一生成物：起始量＋变化量＝平衡量。 ③各变化量之比＝各物质的化学计量数之比。 2．掌握四个公式——“三段式”应用 (1)反应物转化率：A的转化率＝×100%。 (2)生成物产率：C的产率＝×100%。 (3)平衡混合物某组分的百分含量＝×100%。 (4)平衡混合物某气体组分的体积分数＝×100%。 【例1】　在一定温度下，发生反应：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)，起始时，充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，10 min达到平衡，平衡时生成NH3的物质的量是2.4 mol。已知容器的容积为5.0 L，试求： (1)达到平衡时，v(H2)＝________。 (2)H2的转化率是________。 (3)平衡时混合气体中N2的体积分数是________(保留一位小数)。 [解析]　N2(g)　＋　3H2(g) ⥫⥬ 2NH3(g) 起始 3.0 mol 6.0 mol 0 mol 转化 1.2 mol 3.6 mol 2.4 mol 平衡 1.8 mol 2.4 mol 2.4 mol (1)v(H2)＝＝0.072 mol/(L·min) (2)H2的转化率＝×100%＝60%。 (3)N2的体积分数＝×100%≈27.3%。 [答案]　(1)0.072 mol/(L·min)　(2)60%　(3)27.3% 1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B 两种气体在容积固定的2 L密闭容器中混合，发生如下反应：3A(g)＋B(g)⥫⥬xC(g)＋2D(g)。2 min 末时生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。下列判断不正确的是(　　) A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L-1·min-1 C．B的转化率为40% D．2 min内D的反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 D　[　　3A(g)＋ B(g) ⥫⥬ xC(g) ＋ 　2D(g) n始 3 mol 1 mol 0 0 Δn 1.2 mol 0.4 mol 0.2×2 mol 0.8 mol 故x∶2＝0.4∶0.8，所以x＝1； v(A)＝＝0.3 mol·L-1·min-1 α(B)＝×100%＝40%。 根据速率之比等于化学计量数之比可知2 min内D的反应速率为0.2 mol·L-1·min-1。] 化学反应速率与化学平衡图像分析 化学反应速率和化学平衡图表图像题是化学试题中的一类特殊题型，其特点为图表图像是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识富于图表或曲线上，具有简明、直观、形象的特点。该类试题分析方法如下： 1．看图表 (1)看面：弄清表格中横、列或图像中横、纵坐标所表示的含义。 (2)看线：弄清表格中数据变化趋势或图像中线的走向和变化趋势。 (3)看点：弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等。 (4)看辅助线：作横轴或纵轴的垂直线(如等温线、等压线、平衡线等)。 (5)看量的变化：弄清楚是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化。 2．算数据 根据表格中的数据或图像中的数据，先确定一些比较容易计算的数据，以完善图表图像信息。 3．想规律 如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件改变时化学反应速率的影响规律以及反应达到平衡时，外界条件的改变对正、逆反应速率的影响规律等。 4．作判断 利用有关规律，结合图表图像，通过对比分析，作出正确判断。 【例2】　一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为2X===3Y＋Z B．t min时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡 C．若t＝4，则0～4 min内X的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1 D．t min时，气体X的转化率约为33.3% D　[由图像可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.8 mol∶1.2 mol∶0.4 mol＝2∶3∶1，又由于X、Y、Z都没有反应完，故为可逆反应，则该反应的化学方程式为2X⥫⥬3Y＋Z，A错误；t min时，反应达到化学平衡，但正、逆反应仍然在继续进行，是动态平衡，B错误；若t＝4，则0～t内X的化学反应速率v＝mol·L-1·min-1＝0.1 mol·L-1·min-1，C错误；t min时，气体X的转化率＝×100%≈33.3%，D正确。] 2．在2.0 L恒温恒容密闭容器中充入1.0 mol HCl和0.3 mol O2，加入催化剂发生反应：4HCl(g)＋O2(g)⥫⥬2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．t2时，v正＝v逆 B．t3时已处于平衡状态，升高温度平衡状态不会发生改变 C．t1时，容器内气体的总压强比t2时的大 D．t3时，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4 mol·L-1 C　[t2时反应还没有达到平衡，v正≠v逆，A项错误；t3时HCl和O2不再发生变化，反应已经达到平衡，但升高温度改变了原有条件，旧平衡会被破坏，一段时间后达到新的平衡，故升温平衡状态会发生改变，B项错误；该反应反应物气体分子数大于生成物，t1时，反应物较多，气体总分子数较大，t2时，反应物较少，气体总分子数较小，故在恒温恒容密闭容器内，t1时气体的总压强比t2时的大，C项正确；t3时，列三段式： 　　　　　4HCl(g)＋O2(g)⥫⥬2Cl2(g)＋2H2O(g) 起始/mol 1 0.3 0 0 转化/mol 0.8 0.2 0.4 0.4 平衡/mol 0.2 0.1 0.4 0.4 容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝＝0.2 mol·L-1，D错误。] 1．某课外实验小组利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，探究镁与不同浓度盐酸的反应速率，两组实验所用药品如表所示。实验测得反应体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 序号 镁条的质量/g 盐酸 物质的量浓度/(mol/L) 体积/mL ① 0.01 1.0 2 ② 0.01 0.5 2 A．图中曲线Ⅰ是实验②的压强变化曲线 B．理论上，反应足够长时间后曲线Ⅱ会无限接近曲线Ⅰ C．实验①中若将1 mol/L的盐酸替换为相同浓度的硫酸，仍可获得相同的曲线 D．实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200 s内的斜率均减小 B　[实验①中盐酸的浓度是实验②中盐酸浓度的2倍，因此实验①生成氢气的速率较快，单位时间内反应体系压强变化程度较大，因此图中曲线Ⅰ是实验①的压强变化曲线，A错误；实验①和实验②中酸均过量，相同质量的镁条完全反应，理论上生成氢气量相同，最终曲线Ⅰ和曲线Ⅱ达到相同压强，B正确；硫酸为二元强酸，相同浓度的硫酸中氢离子浓度是盐酸的2倍，无法获得相同的曲线，C错误；实验中若将镁条替换为等质量的镁粉，反应速率均加快，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ在200 s内的斜率均增大，D错误。] 2．在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)⥫⥬2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是(　　) A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4 B．x等于3 C．A的转化率为20% D．B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1 C　[　　　　　 　　A(g)＋xB(g)⥫⥬ 2C(g) 起始物质的量/mol 1 3 0 转化物质的量/mol 0.2 0.2x 0.4 平衡物质的量/mol 0.8 3－0.2x 0.4 则0.8 mol＋(3－0.2x)mol＋0.4 mol＝3.4 mol，解得x＝4，B错；平衡时，物质的量之比为0.8∶(3－0.8)∶0.4＝4∶11∶2，A错；A的转化率为×100%＝20%，C正确；v(B)＝＝0.04 mol·L-1·min-1，D错。] 3．一定温度下，在容积为1 L的密闭容器中进行某一反应，容器内M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学方程式为N(g)⥫⥬2M(g) B．t1～t2时间内，v(N)＝mol·L-1·min-1 C．t2时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态 D．平衡时，物质N的转化率为75% D　[达到平衡时，N减少8 mol－2 mol＝6 mol，M增加5 mol－2 mol＝3 mol，根据变化量之比等于化学计量数之比可知该反应的化学方程式为2N(g)⥫⥬M(g)，A错误；t1～t2时间内N减少6 mol－4 mol＝2 mol，浓度为2 mol·L-1，则v(N)＝ mol·L-1·min-1，B错误；t2时M和N的物质的量仍然在变化，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；达到平衡时，N减少8 mol－2 mol＝6 mol，则平衡时，物质N的转化率为×100%＝75%，D正确。] 4．(素养题)向某容积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题： (1)密闭容器的容积是________L。 (2)若t1＝15时，则t0～t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)＝________。 (3)写出反应的化学方程式：___________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)t2 s时，C在平衡混合气体中的百分含量为________，此时v正(A)________v逆(B)(选填“>”“<”或“＝”)。 (5)B的起始的物质的量是________。 [解析]　(1)开始时加入0.3 mol A，图中开始时c(A)＝0.15 mol·L-1，则容器的容积为V＝＝＝2 L；(2)由题图可知，t0～t1 s内Δc(C)＝0.06 mol·L-1，若t1＝15时，则有v(C)＝＝0.004 mol·L-1·s-1；(3)t0～t1 s内c(A)减小0.09 mol·L-1，c(C)增加0.06 mol·L-1，其变化值之比为3∶2，由于“在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化”，说明该反应是前后气体总分子数不变的反应，从而推知反应为3A(g)⥫⥬B(g)＋2C(g)；(4)t2s时，C在平衡混合气体中的百分含量为×100%＝50%；t2 s时反应达到平衡状态，正、逆反应速率比等于化学计量数比，v正(A)＝3v逆(B)，所以v正(A)>v逆(B)。(5)结合化学方程式3A(g)⥫⥬B(g)＋2C(g)可知，t0～t1 s内Δc(C)＝0.06 mol·L-1，则有Δc(B)＝0.03 mol·L-1，故起始时B的物质的量为(0.05 mol·L-1－0.03 mol·L-1)×2 L＝0.04 mol。 [答案]　(1)2　(2)0.004 mol·L-1·s-1　(3)3A(g)⥫⥬B(g)＋2C(g)　(4)50%　>　 (5)0.04 mol 讲评拓展课培优练(四)　化学反应速率与化学平衡的　计算和图像分析 一、选择题 1．将3.0 mol A和1.5 mol B在3 L的容器中混合并在一定条件发生反应2A(g)＋B(s)⥫⥬2C(g)，经2 s后测得C的浓度为0.3 mol·L-1，则下列说法正确的是(　　) A．用A表示的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1 B．2 s时物质A的浓度为0.7 mol·L-1 C．用B表示的平均反应速率为0.075 mol·L-1·s-1 D．2 s后，气体的总物质的量为4.5 mol B　[2 s后测得C 的浓度为0.3 mol·L-1，则2 s内A的浓度降低0.3 mol·L-1，用A表示的平均反应速率为0.15 mol·L-1·s-1，A错误；2 s内A的浓度降低0.3 mol·L-1，则2 s时物质A的浓度为1 mol·L-1－0.3 mol·L-1＝0.7 mol·L-1，B正确；B为固体，不能用B的浓度变化来表示化学反应速率，C错误；根据化学反应方程式知，这是个等体积反应，所以2 s后气体的总物质的量为3 mol，D错误。] 2．在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　) A．5%　　　　　 B．10% C．15% D．20% C　[达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol×25%＝2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应： 　　　　　　 　N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g) 起始物质的量/mol 2 8 0 转化物质的量/mol 2 平衡物质的量/mol 6 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为×100%≈15%。] 3．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是(　　) A．该反应的化学方程式为X＋3Y⥫⥬2Z B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍 A　[根据图示可知：随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X、Y是反应物，Z为生成物，0～2 min内X、Y、Z的物质的量的变化量之比为0.3∶0.1∶0.2＝3∶1∶2，反应2 min后各种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明反应为可逆反应，反应中各物质化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，化学方程式为3X＋Y⥫⥬2Z，A错误；根据图示可知该反应为可逆反应，2 min时反应达到最大限度，可逆反应达到最大限度时，正、逆反应仍在进行，只不过此时正、逆反应速率相等，B正确；反应开始至2 min，Z的反应速率为v(Z)＝＝＝0.05 mol·L-1·min-1，C正确；由图可知，开始混合气体的总的物质的量为2 mol，平衡时混合气体的物质的量为(0.9＋0.7＋0.2)mol＝1.8 mol，反应在恒容密闭容器中进行，气体的压强之比等于物质的量之比，所以反应达平衡时，体系的压强是开始时的＝0.9倍，D正确。] 4．一定条件下，等物质的量的N2和O2在容积为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋O2(g)⥫⥬2NO(g)，如图表示该反应过程中N2的物质的量n(N2)随反应时间(t)的变化。下列叙述错误的是(　　) A．升高温度能加快该反应的速率 B．10 s内反应的平均速率为v(N2)＝0.1 mol/(L·s) C．10 s末O2的物质的量浓度为4 mol/L D．a点对应的化学反应速率：v正(N2)＝v逆(NO) D　[升高温度能加快该反应的速率，A正确；由图可知，10 s内氮气的物质的量由5 mol变为4 mol，则氮气的平均速率为＝0.1 mol/(L·s)，B正确；由图可知，10 s内氮气的物质的量由5 mol变为4 mol，由方程式可知，氮气和氧气初始的物质的量相等，且反应的物质的量也相等，故10 s末氧气的浓度与氮气相等，为＝4 mol/L，C正确；a点反应达到平衡状态，正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，对应的反应速率：2v正(N2)＝v逆(NO)，D错误。] 5．已知反应X(g)＋3Y(g)⥫⥬2Z(g)，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，10 min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是(　　) A．10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1 B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1 C．10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C　[根据题给信息，列三段式如下：设X变化了x mol， 　　　　　　 X(g)＋ 3Y(g)⥫⥬2Z(g) 起始量/mol 1 3 0 变化量/mol x 3x 2x 10 min后/mol 1－x 3－3x 2x 反应10 min后，测得Y的物质的量为2.4 mol，即3－3x＝2.4，x＝0.2，据以上分析进行解答。10 min内，Y的平均反应速率为＝0.03 mol·L-1·min-1，故A错误；不能计算出第10 min时的反应速率，只能计算10 min内的平均速率，10 min内，X的反应速率为＝0.01 mol·L-1·min-1，故B错误；结合以上分析可知，10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，故C正确；平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故D错误。] 6．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如表。下列判断正确的是(　　) c/[mol/L] v/[mol/(L·min)] T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．a＝6.00 B．b>318.2 C．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v一定改变 D．相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比 A　[由表中信息可知，在相同温度下，反应速率与蔗糖的浓度成正比，328.2 K时，速率的数值是浓度数值的15倍，因此推出a＝6.00，A正确；温度越高，反应速率越快，在相同的浓度下，b的反应速率小于318.2 K的反应速率，说明b的温度低于318.2 K，B错误；升高温度，v增大，降低反应物浓度，v减小，故同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变，C错误；相同温度下，浓度越大，反应速率越快，达到一半所需时间越短，即蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成反比，D错误。] 7．在1 L的密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应4A＋3B⥫⥬2C＋D　ΔH>0，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L-1。下列说法正确的是(　　) A．用A表示反应的平均速率是0.4 mol·L-1·min-1 B．用B、C分别表示反应的平均速率，二者的关系可表示为3v＝2v C．第2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L-1·min-1 D．若只升高温度，在2 min内B的物质的量减少等于0.6 mol A　[列出反应的三段式： 　　　　　 4A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋D(g) 开始/(mol·L-1) 变化/(mol·L-1) 0.8 0.6 0.4 0.2 平衡/(mol·L-1) 0.4 0.2 用A表示反应的平均速率是 ＝0.4 mol·L-1·min-1，A正确；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，用B、C分别表示反应的平均速率，二者的关系可表示为2v(B)＝3v(C)，B错误；第2 min末的反应速率用B表示是即时速率，0.3 mol·L-1·min-1是0～2 min的平均速率，C错误；对比题干，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L-1，即减少了0.6 mol，若只升高温度，反应速率加快，且平衡正向移动，则在2 min内B的物质的量减少大于0.6 mol，D错误。] 二、非选择题 8．根据所学知识回答下列问题： 某温度下在容积为1 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 (1)该反应的化学方程式是________。 (2)反应进行到2 min时，Y的转化率为________。 (3)该反应达到平衡时的压强与起始的压强之比为________。 [解析]　(1)Z的物质的量增加、X和Y的物质的量减小，所以X和Y是反应物、Z是生成物，物质的量变化值之比等于化学计量数之比，即X、Y与Z的化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4＝3∶1∶2，到5 min时达到平衡，故该反应的化学方程式为3X＋Y⥫⥬2Z。(2)反应进行到2 min时，Y的转化率为×100%＝10%。(3)某温度下在容积为1 L密闭容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，起始时气体为2.1 mol，平衡时气体共(0.8＋0.5＋0.4)mol＝1.7 moL，则该反应达到平衡时的压强与起始的压强之比为。 [答案]　(1)3X＋Y⥫⥬2Z　(2)10%　(3) 9．(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应： 6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)。 ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是________。 a．反应速率 v(NH3)＝v(N2) b．容器内压强不再随时间而发生变化 c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化 d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)＝ 6∶4∶5∶6 e．12 mol N—H断裂的同时生成 5 mol N≡N ②某次实验中测得容器内 NO 及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中 b 点对应的速率关系是v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”，下同)；d 点对应的速率关系是v(正)________v(逆)。 (2)一定条件下，在 2 L密闭容器内，反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)，n(NO2)随时间变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示 0～2 s 内该反应的平均速率为________。在第 5 s 时，NO2的转化率为________。 ②根据题表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。 [解析]　 (1)①反应速率v(NH3)＝v(N2)未指明是正反应速率还是逆反应速率，且速率之比不等于化学计量数之比，不能说明反应是否平衡，a错误；恒温恒容下，正反应是一个压强增大的反应，当容器内压强不再变化，说明反应已达平衡，b正确；容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化，说明体系中N2的含量不再变化，已达平衡，c正确；物质的量之比等于化学计量数之比不能说明正、逆反应速率相等，即n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)＝ 6∶4∶5∶6不能说明反应是否平衡，d错误；12 mol N—H断裂的同时生成5 mol N≡N描述的都是正反应，不能说明反应是否平衡，e错误；②图中b点以后，NO的物质的量还在减小，说明b点反应还未平衡，正在向正反应方向进行，所以，b点：v(正)＞v(逆)，d点以后，N2和NO的物质的量不再改变，说明d点反应已达平衡，所以，d点：v(正)＝v(逆)；(2)①0～2s内，Δn(NO2)＝0.040 mol－0.010 mol＝0.03 mol，Δc(NO2)＝＝0.015 mol/L，所以，v(NO2)＝＝0.007 5 mol/(L·s)，v(N2O4)＝＝0.003 75 mol/(L·s)，第5 s时，NO2的转化率＝×100%＝87.5%；②随着反应的进行，反应物NO2的物质的量浓度逐渐减小，因此反应速率减小。 [答案]　(1)①bc　②＞　＝　(2)① 0.003 75 mol/(L·s)　87.5%　②随着反应的进行，反应物NO2的物质的量浓度逐渐减小 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$