第5章 第1节 讲评拓展课1 不同价态含硫物质的转化-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步讲义(人教版2019)

讲评拓展课1　不同价态含硫物质的转化 1．认识硫元素在物质中具有不同价态，可以通过氧化还原反应实现不同价态含硫物质的转化。 2．能从物质类别和元素价态变化的视角，说明硫及其化合物的转化路径，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 实验探究不同价态含硫物质的转化 1．硫元素的常见价态及性质 价态 －2 0 ＋4 ＋6 性质 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 只有氧化性 实例 H2S、S2- S SO2、H2SO3、 SO3、H2SO4、 2．实验探究 预期转化 选择试剂 实验操作和现象 实验结论 H2→ 二氧化硫、硫化氢、蒸馏水 将H2S和SO2通入水中，生成淡黄色沉淀(或溶液变浑浊) SO2与H2S反应生成单质硫 O2→ O2→H2O4 二氧化硫、新制氯水、BaCl2溶液 将SO2通入新制氯水中，溶液浅黄绿色褪去；再向溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀 二氧化硫在水中能被强氧化剂氧化为 H2O4→O2 浓硫酸、铜片 加热铜片和浓硫酸的混合物，有刺激性气味气体生成 浓硫酸被金属铜还原为SO2 结论：不同价态硫元素之间的相互转化主要是通过氧化还原反应实现的。上述转化中利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态；利用还原剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。 【例1】　某研究小组用下列装置(夹持装置已略去)研究不同价态硫元素之间的转化。 (1)实验Ⅰ中铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是___________________。 (2)实验Ⅱ中产生大量气体。甲同学猜测该实验实现了→的转化，设计实验证明实现了该转化，实验操作及现象是_____________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)实验ⅢA中反应的化学方程式为______________________________________ ____________________________________________________________________。 ①若B中为紫色石蕊溶液，现象为________________________________________ ____________________________________________________________________。 ②若B中为Na2S酸性溶液，观察到出现淡黄色的固体，写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________。 ③若B中为新制氯水，观察到氯水褪色，推测该反应中硫元素的化合价变化为：由________价转化为________价；为证实产物中氯元素的存在形式，某同学设计实验：向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此得出结论：氯水转化为Cl－。该方案________(填“合理”或“不合理”)，请说明理由(写出2条)：_______________________________________________ ___________________________________________________________________、 ___________________________________________________________________。 [解析]　(1)实验Ⅰ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。(2)实验Ⅱ中产生大量气体，猜测该实验实现了→的转化，生成SO2；将气体通入品红溶液中，如果使得品红溶液褪色，并且在加热的条件下，品红溶液又变成红色，那么它是二氧化硫气体，证实该实验实现了→的转化。(3)实验Ⅲ试管A中铜和浓硫酸加热反应，生成二氧化硫，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。①SO2通入紫色石蕊试液中，会与水反应生成H2SO3，呈酸性，所以紫色石蕊试液会变红；②若B为Na2S酸性溶液，观察到出现淡黄色的固体，反应的离子方程式为SO2＋4H＋＋2S2-===3S↓＋2H2O；③若B为新制氯水，观察到氯水褪色，SO2具有还原性，氯水具有氧化性；所以该反应中硫元素的化合价由＋4价转化为＋6价；为证实产物中氯元素的存在形式，向反应后的试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察到产生白色沉淀，由此不能得出结论：氯水转化为Cl－。因为氯水中本身含Cl－，而且氯水中含有HClO，HClO分解产生Cl－，故不能说明氯水转化为Cl－。 [答案]　(1)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化　(2)将气体通入品红溶液中，如果使得品红溶液褪色，并且在加热的条件下，品红溶液又变成红色　(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　①溶液变红　②SO2＋4H＋＋2S2-===3S↓＋2H2O　③＋4　＋6　不合理　氯水中本身含Cl－　氯水中含有HClO，HClO分解产生Cl－ 化学实验设计思路 1．下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是(　　) A．图Ⅰ：0价→＋2价 B．图Ⅱ：0价→＋6价 C．图Ⅲ：＋4价→＋6价 D．图Ⅳ：＋6价→＋4价 C　[铁与硫加热生成硫化亚铁，硫元素从0价变为－2价，A错误；硫与氧气反应生成二氧化硫，硫元素从0价变为＋4价，B错误；三价铁和二氧化硫和水反应生成亚铁离子和硫酸根离子，硫元素从＋4价变为＋6价，C正确；加热CuSO4·5H2O，硫元素的化合价不变，D错误。] 2．实验室里用如图所示装置研究不同价态硫元素之间的转化。 (1)A中发生反应的化学方程式为______________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)B中的现象是_____________________________________________________， 体现SO2的________性。 (3)C中的现象是_____________________________________________________， Na2S在反应中作________剂。 (4)D中氯水褪色，此反应中硫元素的化合价由________转化为________；甲同学认为可以补充一个实验进一步证明硫元素的价态转化，实验方案和现象为：取D中褪色后的溶液于试管中______________________________________________。 (5)E的作用是________，反应的离子方程式为_____________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　(1)装置A中铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)二氧化硫有漂白性，能使装置B中品红溶液褪色。(3)二氧化硫有氧化性，能与硫化钠溶液反应生成单质硫，因此装置C中会产生淡黄色沉淀，硫化钠中硫元素化合价升高，体现硫化钠的还原性，作还原剂。(4)装置D中二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，硫元素的化合价由＋4价转化为＋6价；反应生成了硫酸根离子，因此取D中褪色后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则可进一步证明硫元素的价态转化。(5)二氧化硫为酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为===＋H2O，二氧化硫有毒，装置E中氢氧化钠溶液用于吸收多余二氧化硫，防止污染空气。 [答案]　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)品红溶液褪色　漂白　(3)生成黄色浑浊　还原　(4)＋4　＋6　滴加少量的BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则证明溶液中有　(5)吸收多余的SO2，防止空气污染　===＋H2O 不同价态含硫物质的转化 1．自然界中不同价态硫元素间的转化 2．不同价态硫的化合物的转化 不同价态硫的转化，通过氧化还原反应实现，其相应的价态与性质如下： (1)－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S； (2)0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性； (3)＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。 注意：浓硫酸在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑。 3．含硫化合物的价态变化规律 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉)，即台阶式升降，可用如图表示。 4．不同价态硫元素间的转化，均属于氧化还原反应，需要选择合适的氧化剂或者还原剂。证明硫黄、SO2具有还原性要选择氧化剂，如浓硫酸、酸性KMnO4溶液、氯水等，证明浓硫酸具有氧化性要选择还原剂，如金属、硫、H2S等，证明SO2具有氧化性要选择还原剂，如H2S、Na2S等。 5．含硫物质的连续氧化转化 硫元素 【例2】　物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示： 下列有关说法不正确的是(　　) A．X具有强还原性，Y既有氧化性又有还原性 B．W的浓溶液与铜单质在加热条件可转化为Y C．将X与Y混合反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1 D．W与Y在一定条件下可以发生氧化还原反应 D　[X为H2S，硫元素处于最低价态，具有强还原性，Y为SO2，硫元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，A正确；W为硫酸，与铜单质反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，B正确；2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2S作还原剂，SO2作氧化剂，S既是氧化产物又是还原产物，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2∶1，C正确；W为硫酸，Y为二氧化硫，二者中的硫元素价态相邻，不能发生氧化还原反应，D错误。] 3．硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(　　) A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3 B　[硫在空气中燃烧生成SO2，SO2溶于水得H2SO3，向H2SO3中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在H2SO4溶液中加Na2S产生气体H2S，H2S与H2SO3反应产生浅黄色沉淀S，B正确。] 1．熟记硫及其化合物的性质 (1)S2-处于最低价态，只有还原性。 (2)S、SO2、H2SO3中S的化合价均为中间价态，既有氧化性又有还原性。SO2、H2SO3等以还原性为主。 (3)浓硫酸中S处于最高价态，只有氧化性，还原产物一般是SO2。 2．牢记一个连续氧化关系：SSO2SO3。 1．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于如图所示的自然界中硫循环的描述正确的是(　　) A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环 B．硫循环中硫的化合物均为无机物 C．上述硫循环中硫元素均被氧化 D．烧煤时加石灰石，可减少酸性气体及温室气体的排放 A　[硫酸盐、亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物R1—S—R2，故含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A正确；硫循环过程中，硫的化合物中有含硫的有机物，如煤、石油等，不全是无机物，B错误；题述循环中，既有硫元素的化合价升高被氧化，也有硫元素的化合价降低被还原(－2价硫)，C错误；烧煤时加石灰石，吸收二氧化硫、三氧化硫等，可减少酸性气体的排放，但生成二氧化碳，会增加温室气体的排放，D错误。] 2．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。结合硫元素的“价—类”二维图分析，下列有关说法正确的是(　　) A．在酸性条件下，将e和f的钠盐溶液混合，会有d生成 B．若图中盐为钠的正盐，则图中既有氧化性又有还原性的物质有3种 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 A　[e和f的钠盐分别是Na2S、Na2SO3，在酸性条件下，将Na2S、Na2SO3溶液混合发生归中反应＋6H＋===3S↓＋3H2O，A正确；若题图中盐为钠的正盐，则图中的物质S、Na2SO3、H2SO3中的S元素化合价既有升高的趋势又有降低的趋势，S、Na2SO3、H2SO3既有氧化性又有还原性；另外，H2S中＋1价的H具有弱氧化性、－2价的S具有还原性，H2S也既有氧化性又有还原性，B错误；b是H2SO3，将H2SO3的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了H2SO3的漂白性，C错误；c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误。] 3．(素养题)亚硫酸钠中＋4价的硫既有氧化性又有还原性。现有试剂：氯水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液。 (1)要证明亚硫酸溶液具有还原性，应选用________(填试剂名称)，观察到的现象有________________，写出反应的离子方程式：____________________________。 (2)要证明亚硫酸钠溶液具有氧化性，应选用______(填试剂名称)，观察到的现象是________________，写出反应的离子方程式：_____________________________。 (3)如何利用其他试剂通过实验证明亚硫酸钠已被氧化？完成下面的表格。 实验操作步骤 实验操作和实验现象 ① ② [解析]　根据氧化还原反应的特点，要证明Na2SO3有氧化性，则应加入还原性试剂，反之，要加入氧化性试剂。Na2SO3与Na2S在酸性条件下反应生成单质S，碱性条件下不反应。通过验证亚硫酸钠溶液中是否含有，即可确定其是否被氧化。 [答案]　(1)氯水　氯水褪色　===＋2Cl－＋4H＋　(2)硫化钠溶液和稀硫酸　有淡黄色沉淀生成　＋2S2-===3S↓＋3H2O　(3)①取少量亚硫酸钠溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀产生　②再加少量BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，则亚硫酸钠已被氧化 讲评拓展课培优练(一)　不同价态含硫物质的转化 一、选择题 1．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　) A．硫在自然界中没有以单质存在的情况，大多数的硫元素以矿物的形式存在 B．硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为亚硫酸 C．芒硝中含有水，通过风化这一化学变化可以去除其中的水 D．火山灰中含硫氧化物，其自身记入PM2.5指标，进入空气一定能形成胶体 C　[硫在火山口等附近存在单质，A错误；氧气具有氧化性，硫化物在地表附近由于受到空气中氧气和水的长期作用，会转化为硫酸盐等，B错误；失去结晶水的变化为化学变化，芒硝化学式中有10个水分子，通过风化这一化学变化可以去除其中的水，C正确；胶体是分散质粒子大小在 1 nm～100 nm 的分散系；PM2.5的微粒已经不是胶体了，D错误。] 2．实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应方程式为6NaOH＋3S2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。在此反应中硫表现的性质是(　　) A．氧化性 B．还原性 C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性 D　[依据反应的化学方程式知硫元素的价态变化是，故S既有氧化性又有还原性。] 3．由下列元素形成的单质，不能实现如下转化关系的是(　　) 单质氧化物酸(或碱)盐 A．C　　　　　 B．S C．Na D．Cu D　[C单质燃烧生成二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠，能实现转化，A不选；S单质燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，能实现转化，B不选；Na和氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，氧化钠或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，能实现转化，C不选；铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，不能实现转化，D选。] 4．如图所示是硫及其部分化合物的“价—类”二维图。 下列说法正确的是(　　) A．X点对应的物质只有一种 B．Z点对应物质的化学式为H2SO4 C．W点对应的物质在空气中易被氧化 D．X点对应的物质与足量O2在点燃条件下经一步反应可以转化为Y C　[X点对应的物质可以是S2、S6、S8，A错误；Z点对应物质为＋4的酸，其化学式为H2SO3，B错误；W点对应的物质为＋4价的盐，可以在空气中被氧气氧化为硫酸盐，C正确；硫单质与足量O2在点燃条件下经一步反应可以转化为SO2，SO2转化为SO3需要在催化剂的作用下完成，D错误。] 5．自然界中硫元素的转化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．步骤a、j的转化需要加入氧化剂才能实现 B．H2S在氧化还原反应中只能表现还原性 C．在燃煤中添加生石灰可减少SO2 的排放 D．用盐酸和BaCl2溶液可以检验可溶性硫酸盐中的阴离子 B　[A.步骤a为S变成硫酸盐，j为化石燃料的燃烧，均为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，A正确；B.硫化氢溶液和活泼金属反应时，硫化氢表现氧化性，B错误；C.燃煤中添加CaO，可以与燃烧生成的SO2反应生成CaSO3，再被氧化为CaSO4，可有效地减少SO2的排放，C正确；D.检验硫酸根的方法为先加过量稀盐酸没有明显现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则说明有硫酸根离子，D正确；故选B。] 6．已知A、B、C、D、E五种物质，它们是硫或硫的不同价态化合物，已知在一定条件下有如下未配平的转化关系。(注：每个关系式中化合价的升降都只有一处)：①A＋KOH→B＋C＋H2O，②C＋E→B＋H2O，③B＋D→C＋H2O，④C＋Cl2＋H2O→D＋HCl，则这些物质中硫元素的化合价由低到高的顺序为(　　) A．A < B < C < D < E B．D < C < A < B < E C．E < B < A < C < D D．B < A < C < E < D C　[从④C＋Cl2＋H2O→D＋HCl分析氯元素化合价降低，所以硫元素化合价升高，D>C。根据③B＋D→C＋H2O分析，化合价为D>C>B。结合②C＋E→B＋H2O分析，D>C>B>E；①A＋KOH→B＋C＋H2O中A中硫元素化合价在B、C之间，所以有D>C>A>B>E。] 7．某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3中的几种钠盐溶质。为确定其组成进行实验：取少量该溶液，向其中加入过量盐酸，发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体；将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀。下列有关叙述中错误的是(不考虑空气对该实验的影响)(　　) A．实验中溶液变浑浊是因为反应生成的硫单质不溶于水 B．加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定是BaSO4 C．由实验现象可知，原溶液中一定存在的溶质是Na2SO4和Na2S2O3 D．由实验现象可知，原溶液中一定不存在的溶质是Na2SO3和Na2CO3 D　[取少量该溶液，向其中加入过量盐酸，发现溶液变浑浊，同时还产生具有刺激性气味的无色气体，说明含有Na2S2O3，与盐酸发生歧化反应生成SO2和S单质，将所得浊液静置后，向上层清液中加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明含有Na2SO4。实验中溶液变浑浊是因为Na2S2O3与盐酸发生歧化反应生成SO2和S单质，硫单质不溶于水，A正确；由于第一步中加入了过量盐酸，上层清液中一定不存在亚硫酸根、碳酸根，所以加入氯化钡溶液后得到的沉淀一定是BaSO4，B正确；根据分析可知原溶液中一定存在的溶质是Na2SO4和Na2S2O3，C正确；由于CO2是无色无味气体，所以无法确定是否有Na2CO3，由于Na2S2O3与盐酸发生歧化反应生成SO2，所以无法确定是否有Na2SO3，D错误。] 8．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　) A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4 B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4 D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，该反应属于氧化还原反应 C　[用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2，A错误；酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以的形式进入土壤中，B错误；在燃煤中加入石灰石，高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，C正确；土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，同时有硫酸锌生成，该反应过程中元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，D错误。] 9．部分含硫物质的类别与相应的化合价关系如图，下列推断不合理的是(　　) A．b可与f反应生成a B．b既可被氧化，也可被还原 C．酸雨包括e→d的转化 D．d的浓溶液与Cu反应可生成c D　[根据常见含硫物质的类别与相应化合价关系图可以推知，a为S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为H2SO3，f为H2S；b为SO2，f为H2S，两者可发生归中反应生成S，故A正确；SO2中硫是＋4价，是中间价态，所以可被氧化，也可被还原，故B正确；硫酸型酸雨的形成过程之一：SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3再被氧气氧化为H2SO4，包括e→d的转化，故C正确；浓H2SO4与Cu在加热条件下反应生成SO2，不能得到SO3，故D错误。] 10．硫元素的几种化合物在一定条件下可发生下列转化。下列说法错误的是(　　) FeS2SO2Na2SO3溶液Na2S2O3溶液S A．反应①高温煅烧时，另外一种产物为Fe2O3 B．反应②可以说明S元素的非金属性强于C元素 C．做反应③实验后附着在试管壁上的硫可以用CS2清洗 D．反应④中当生成1 mol硫时，转移电子为2 mol B　[反应①高温煅烧时，方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，则另一种产物为Fe2O3，A正确；反应②可以说明酸性H2SO3>H2CO3，要想证明硫元素的非金属性强于碳元素，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，B错误；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则反应③实验后附着在试管壁上的硫可以用CS2清洗，C正确；反应④的反应为===→S，部分硫元素化合价从＋2价降低到0价，则当生成1 mol S时，转移电子为2 mol，D正确。] 二、非选择题 11．某小组同学设计如下实验实现几种价态硫元素间的转化。 任务Ⅰ.从以下试剂中选择合适的试剂实现S(＋6)→S(＋4)的转化。 试剂：①浓H2SO4　②稀H2SO4　③酸性KMnO4溶液　④Na2SO3溶液　⑤Cu　⑥品红溶液 (1)写出实现转化的化学方程式：_________________________________________ ____________________________________________________________________。 (2)设计实验，证明实现了该转化(写出操作和现象)：_______________________ ____________________________________________________________________。 任务Ⅱ.实现硫元素在0、＋2、＋4价之间的转化。 查阅资料：＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应。 SO2Na2SO3溶液Na2S2O3X (3)①中加入的物质是__________，该转化利用的是SO2________的性质。 (4)写出③的离子方程式：______________________________________________ ____________________________________________________________________。 [解析]　(1)由题意知实现该转化的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(2)要证明实现了该转化，只需要证明产生了二氧化硫，结合二氧化硫的漂白性可将反应后产生的气体通入品红溶液中，若溶液褪色，即实现了该转化。(3)二氧化硫转化为亚硫酸钠的过程中硫元素化合价没有发生变化，完成该转化体现二氧化硫酸性氧化物的性质，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和H2O。(4)根据题干信息，＋2价硫元素在酸性条件下不稳定，自身易发生氧化还原反应，即发生歧化反应，结合步骤②中亚硫酸钠和X反应生成硫代硫酸钠分析可得X中硫元素的化合价应低于＋2价，则X为硫单质，③的离子方程式为===S↓＋SO2↑＋H2O。 [答案]　(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　(2)将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色　(3)NaOH溶液　酸性氧化物　===S↓＋SO2↑＋H2O 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$