第1章 第2节 新知探究课4 离子反应-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步讲义(人教版2019)

新知探究课4　离子反应 1．通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的“变化观念与平衡思想”意识。 2．掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，初步掌握离子能否大量共存的判断方法，促进形成“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 一、离子反应 1．实验探究 实验操作 实验现象 有白色沉淀 混合前溶液中微粒 Ba2+、Cl－ Na＋、 混合后溶液中微粒变化 Na＋、Cl－没有变化，Ba2+、变少 结论 实质：Ba2+与发生反应生成BaSO4沉淀 2．离子反应的含义及实质 3．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应为例)： —正确书写反应的化学方程式： BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl ↓ —把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式： ===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ↓ —删去方程式两边不参加反应的离子： ＋Ba2+===BaSO4↓ ↓ —检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 (3)实例： 反应物 化学方程式 离子方程式 HCl＋NaOH HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋NaOH H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O (4)离子方程式的意义 二、离子反应发生的条件 1．酸、碱、盐间的复分解反应 2．有离子参加的置换反应 活泼金属与酸反应，活泼金属与盐反应等；如Zn与稀硫酸反应的离子方程式： Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑。 3．离子反应的应用 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁加入稀盐酸中的离子反应为2Fe＋6H＋===2Fe2+＋3H2↑。 (　　) (2)离子反应中参加反应的全是离子。 (　　) 与H＋可发生离子反应。 (　　) (4)Ba2+与可发生离子反应。 (　　) (5)NaOH与HCl不能发生离子反应。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 离子方程式的书写与正误判断 医院检查胃病时，常常需要做“钡餐”检查。“钡餐”检查时用BaSO4而不是BaCO3。因为如果选用BaCO3会导致重金属(Ba2+)中毒。 1．已知胃酸中有盐酸，写出胃酸与碳酸钡反应的离子方程式。 [提示]　2H＋＋BaCO3===Ba2+＋CO2↑＋H2O。 2．某同学根据离子反应的相关知识，认为若有人误食碳酸钡后，可以服用MgSO4溶液来解毒。你认为他的观点有道理吗？并给出相应的理由。 [提示]　有道理。硫酸镁中的与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，可以减少Ba2+的中毒症状。 3．用水壶长期加热澄清的自来水，水壶里会出现厚厚的一层水垢[主要是碳酸钙和Mg(OH)2]，水垢碎片进入胃中会与盐酸反应。 (1)请你写出水垢在胃中发生反应的离子方程式。 [提示]　CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑，Mg(OH)2＋2H＋===Mg2+＋2H2O。 (2)若自来水中存在少量Ca(HCO3)2，请你写出自来水在加热情况下生成碳酸钙的离子方程式。 [提示]　 CaCO3↓＋H2O＋CO2↑。 1．离子方程式书写及判断的核心 在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易”“两等”和“两查”入手： 2．“六看”判断离子方程式的正误 (1)看是否符合客观事实 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2+===2Fe3+＋3Cu(×)　Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu (√) (2)看是否符合拆写原则 如石灰石加入稀盐酸中：＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)　CaCO3＋2H＋===Ca2+＋CO2↑＋H2O (√) (3)看是否遵守质量守恒定律 如Na2CO3与稀硫酸反应：＋H＋===CO2↑＋H2O(×)　＋2H＋===CO2↑＋H2O (√) (4)看是否遵守电荷守恒 如钠与稀硫酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)　2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ (√) (5)看是否漏掉参加反应的离子 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：===BaSO4↓(×)　＋Cu2+＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ (√) (6)看是否符合阴、阳离子的个数配比 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：===BaSO4↓＋H2O(×)　===BaSO4↓＋2H2O(√) 　钡餐是一种造影剂，用于在X线照射下显示消化道有无病变。钡餐造影是用口服的途径摄入造影剂，可对整个消化道，尤其是上消化道进行更清晰的放射性检查。用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡(即硫酸钡的悬浊液)，因为它不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。 1．下列描述对应的离子方程式书写正确的是(　　) A．向氢氧化铜悬浊液中加入硫酸：H＋＋OH－===H2O B．氢氧化铝可用于治疗胃酸(主要成分为HCl)过多：Al＋3H＋===Al3+＋3H2O C．将CO2通入CaCl2溶液中：CO2＋H2O＋Ca2+===CaCO3↓＋2H＋ D．石灰乳与碳酸钠溶液反应：===CaCO3↓ B　[氢氧化铜应该写成化学式，反应的离子方程式为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2+＋2H2O，A错误；氢氧化铝可用于治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，反应生成氯化铝和水：Al＋3H＋===Al3+＋3H2O，B正确；二氧化碳和氯化钙不反应，C错误；石灰乳中氢氧化钙不能拆，反应为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，D正确。] 2．写出下列反应的离子方程式。 (1)足量稀硝酸与CaCO3反应的离子方程式： ______________________________ _____________________________________________________________________。 (2)稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式： ____________________________。 (3)澄清石灰水和少量碳酸氢钠反应的离子方程式：_________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)硝酸是强酸可拆成离子形式，碳酸钙不溶于水，不能拆，反应生成硝酸钙可溶于水，能拆成离子，所以离子方程式为2H＋ ＋CaCO3===Ca2+ ＋CO2 ↑＋H2O。 (2)硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸和氢氧化钡都是可溶于水的强电解质，能拆成离子形式，硫酸钡和水不拆，离子方程式为＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。 (3)少量NaHCO3参与反应，需要消耗澄清石灰水中的部分OH－，同时澄清石灰水应拆成离子Ca2+和OH－，因此离子方程式为＋OH－===CaCO3↓＋H2O。 [答案]　(1)2H＋ ＋CaCO3===Ca2+ ＋CO2 ↑＋H2O ＋Ba2+＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 离子大量共存 现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。 某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3+、Cl－、OH－、六种离子。 若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。思考并回答下列问题： 1．若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂一定含有什么离子？该厂还含有哪些离子？为什么？ [提示]　甲厂的废水显棕黄色，说明含有Fe3+。根据离子共存的判断依据，则OH－在乙厂，因为Ag＋和OH－反应，则Ag＋ 只能在甲厂，则Cl－在乙厂，根据溶液呈电中性的原则，则甲厂一定有阴离子 ，所以甲厂含有的离子为Fe3+、Ag＋ 、。 2．若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有哪些离子？ [提示]　甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的OH－，与OH－反应的Ag＋、Fe3+不能大量存在，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有K＋，乙厂中含有Ag＋、Fe3+，则与Ag＋、Fe3+反应的Cl－、OH－不能共存，所以根据溶液呈电中性可知乙厂含有，由此可知，甲厂含有K＋、Cl－、OH－，乙厂含有Ag＋、Fe3+、。 3．在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ [提示]　将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，可作为钾肥灌溉农田。 离子大量共存的判断 离子共存的判断实际是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。 1．生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 (1)生成难溶性的盐：如Ca2+与，Ba2+与、， Ag＋与Cl－等。 (2)生成难溶性的碱：如OH－与Cu2+、Mg2+等。 (3)生成微溶物质：如Ca2+与、OH－等。 2．生成气体的离子不能大量共存：如H＋与、等。 3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－等。 4．注意“隐含条件” (1)“无色”溶液不存在有色离子。 Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、(紫红色)等。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 3．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是(　　) A．Na＋、 K＋ 、、Cl－ B．K＋、Ba2+、、Cl－ C．Na＋、Ag＋ 、 、Cl－ 、 K＋、Cl－ 、 A　[Na＋、K＋、、Cl－在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸时，有二氧化碳气体生成，A选；Ba2+与在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；Ag＋与、Cl－在溶液中均反应生成沉淀，不能大量共存， C不选；、K＋、Cl－、在水溶液中能大量共存，加入过量稀硫酸时没有气体生成，D不选。] 4．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是(　　) A．含有较多Mg2+的溶液：K＋、Ca2+、、OH－ B．含有较多Ba2+的溶液：Na＋、H＋、、Cl－ C．无色透明的酸性溶液：Na＋、Al3+、Cu2+、 D．无色透明的碱性溶液：、K＋、Cl－、Na＋ D　[Mg2+、OH－反应生成氢氧化镁沉淀，含有较多Mg2+的溶液不能大量含有OH－，故不选A；Ba2+、反应生成硫酸钡沉淀，含有较多Ba2+的溶液不能大量含有，故不选B；Cu2+为蓝色，且酸性溶液中H＋与反应生成气体，故不选C；无色透明的碱性溶液中、K＋、Cl－、Na＋相互之间不反应，一定能大量共存，故选D。] 1．明确离子方程式的书写四步骤：写、拆、删、查。 2．书写离子反应，记住“三”拆“四”不拆：强酸、强碱、大部分可溶性盐拆，单质、气体、氧化物、难溶物质和难电离物质不拆写。 3．记住复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质(弱酸、弱碱和水)。 1．离子方程式＋2H＋===H2O＋CO2↑中的代表的物质可以是(　　) A．CaCO3　　　　　　 B．Na2CO3 C．BaCO3 D．MgCO3 B　[CaCO3、BaCO3、MgCO3都是难溶物，在离子方程式中不可拆，需保留化学式，Na2CO3属于钠盐易溶于水，可拆成Na＋和。] 2．下列反应的离子方程式书写不正确的是(　　) A．锌与硫酸铜溶液的反应：Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：===CaCO3↓ C．氧化铜与稀盐酸反应：CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O D．用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳：＋2H＋===H2O＋CO2↑ D　[锌与硫酸铜溶液的反应生成硫酸锌和铜，反应的离子方程式是Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu，A正确；澄清石灰水中加入碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是===CaCO3↓，B正确；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O，C正确；大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，反应的离子方程式是CaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ca2+，D错误。] 3．下列各组离子能在酸性的无色溶液中大量共存的是(　　) A．K＋、Na＋、、 B．Mg2+、Cl－、Al3+、 、Cl－、、 D．Ca2+、Na＋、Fe3+、Br－ B　[A项，该组离子之间不反应，能在酸性条件下共存，但为紫色，与无色溶液不符，不选；B项，该组离子之间不反应，能在酸性条件下共存，且离子均为无色，选；C项，H＋、反应生成水和二氧化碳，则不能共存，不选；D项，Fe3+为棕黄色，与无色溶液不符，不选。] 4．蛋白质是人类必需的营养物质。蛋白质在①H2SO4、②NaOH溶液或酶的作用下，可水解成各种氨基酸。少量的③Na2SO4或④(NH4)2SO4能促进蛋白质的溶解，当向蛋白质中加入的上述物质的溶液达到一定浓度时，反而会使蛋白质从溶液中析出。在⑤C2H5OH或福尔马林的作用下蛋白质会失去生理活性。临床上，患者可通过服用生鸡蛋、牛奶、豆浆等来解救⑥Cu、汞等重金属盐中毒。蛋白质在人体中代谢的最终产物有⑦CO2、⑧H2O、氮氧化物以及尿素等。 回答下列问题： (1)在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是________(填序号，下同)；属于电解质的是________________；能导电的是________。 (2)铁质物件表面容易生锈(其主要成分是Fe2O3)，可用物质①除铁锈，写出反应的离子方程式：______________________________，在除锈过程中若有气泡产生，则说明除锈基本完成，写出产生气泡的离子方程式： _______________________ _____________________________________________________________________。 (3)物质②容易吸收空气中的物质⑦而变质，写出反应的离子方程式： _________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；在上述短文标有序号的物质中，属于盐的是硫酸钠、硫酸铵，故选③④；属于电解质的是硫酸、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、水，故选①②③④⑧；能导电的是铜，故选⑥。(2)稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，离子方程式为Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O；在除锈过程中，若有气泡产生，则说明除锈基本完成，铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑。(3)物质②容易吸收空气中的物质⑦而变质，发生反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，离子反应式为＋H2O。 [答案]　(1)③④　①②③④⑧　⑥ (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O　Fe＋2H＋===Fe2+＋H2↑ ＋H2O 新知探究课固基练(四)　离子反应 1．下列反应既属于离子反应，又属于置换反应的是(　　) A．CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．2KClO32KCl＋3O2↑ C．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O D．Fe＋2HCl===H2↑＋FeCl2 D　[A项属于离子反应，但是化合反应，不选；B项不是离子反应，不选；C项，是离子反应，属于复分解反应，不选；D项，是离子反应，又是置换反应，选D。] 2．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 D　[A项，离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑和＋2H＋===CO2↑＋H2O；B项，离子方程式分别为===BaSO4↓和===BaSO4↓＋2H2O；C项，离子方程式分别为＋2H＋===CO2↑＋H2O和＋H＋===CO2↑＋H2O；D项，离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。] 3．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应是(　　) A．氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应 B．氢氧化钾溶液和盐酸的反应 C．氢氧化铜和稀硝酸反应 D．氢氧化钠溶液和二氧化碳的反应 B　[氢氧化钡溶液和硫酸反应时除了生成水外，还生成难溶性的硫酸钡，所以不能用该离子方程式表示，A错误；氢氧化钾和盐酸都是可溶性的强电解质，生成水和可溶性的氯化钾，所以能用该离子方程式表示，B正确；氢氧化铜为难溶性碱，要写化学式，故C错误； 二氧化碳是非电解质，应该用分子式表示，且产物是碳酸钠，不能用该离子式表示，D错误。] 4．下列各离子能大量共存的是(　　) A．无色透明的溶液中：Cu2+、K＋、、 B．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、、 C．BaCl2溶液中：K＋、OH－、、Cl－ D．酸性溶液中：Na＋、K＋、、 B　[Cu2+为蓝色，与题意要求不符，故A错误；使无色酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，Na＋、K＋、、之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确； Ba2+与发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；酸性溶液中存在大量氢离子，氢离子与反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。] 5．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是(　　) A．将氧化铁(Fe2O3)溶于盐酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe2+＋3H2O B．NaHCO3与少量Ba溶液反应： C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式： D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2+＋H2O＋CO2↑ B　[将氧化铁(Fe2O3)溶于盐酸生成铁离子：Fe2O3＋6H＋===2Fe3+＋3H2O，A错误；NaHCO3与少量Ba溶液反应，量少的完全反应：，B正确；NaHCO3是多元弱酸形成的盐，在水溶液中的电离方程式为，C错误；醋酸是弱酸，不可拆开，其溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D错误。] 6．在某无色溶液中含有大量的Ba2+、H＋、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) 　　B．OH－　　　　D．Cu2+ A　和其他离子不反应，可以大量共存，A项正确；OH－与H＋反应不能大量共存，B项错误；Ba2+和反应生成白色沉淀不能大量共存，C项错误；含Cu2+的溶液呈蓝色，在无色溶液中不能大量共存，D项错误。] 7．镉具有较强的稳定性和防腐性，被广泛应用于现代工业生产。但镉的毒性较大，一旦受其影响，可导致肺障碍病变和肾功能不良，还可以通过器官组织中的积蓄引起骨痛病。 目前，对于含镉(主要含Cd2+)废水的处理主要采用沉淀法或化学反应等方法。 (1)沉淀法是处理含镉废水的一种主要方法。该方法是在含镉的工业废水中投入消石灰，使Cd2+形成难溶的Cd(OH)2沉淀而除去。请写出相应的离子反应方程式： _________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)除去镉离子的另一方法是还原法。利用置换反应，加入铁等金属单质，将Cd2+从废水体系中还原出来，然后分离即可。请你写出该过程的离子反应方程式：___________________。 (3)已知甲同学取一定量的含镉的工业废水检测，发现溶液呈碱性。乙同学指出甲同学的检测不对。他的理由是________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)利用镉离子与氢氧根离子生成难溶的Cd(OH)2沉淀。(2)利用置换反应，然后写成离子方程式。(3)如果溶液呈碱性，则含有OH－，则会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有镉离子的工业废水不可能呈碱性。 [答案]　(1)Cd2+＋Ca(OH)2===Cd(OH)2＋Ca2+ (2)Fe＋Cd2+===Fe2+＋Cd (3)如果溶液呈碱性，则含有OH－，则会与Cd2+反应生成Cd(OH)2沉淀，所以含有镉离子的工业废水不可能呈碱性 8．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、 Ba(OH)2溶液 ＋Ba2+===BaSO4↓ B H＋、Cl－ 足量石灰乳 H＋＋OH－===H2O C K＋、 NaHSO4溶液 ＋H＋===H2O＋CO2↑ D Ag＋、 少量盐酸 ＋H＋＋Cl－===AgCl↓＋HNO3 AC　[石灰乳不能拆开，正确的离子方程式为2H＋＋Ca(OH)2===Ca2+＋2H2O，B错误； HNO3是强酸，应该拆开后并消掉，正确的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误。] 9．有标号为a、b、c、d、e、f的六瓶溶液，只知它们是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、HCl溶液、NaNO3溶液、Ca溶液和BaCl2溶液。若将它们两两少量混合，实验现象如下表所示： 实验 a＋b a＋f b＋e b＋f c＋e 现象 沉淀 沉淀 气体 无 无 下列说法正确的是(　　) A．b与e反应的离子方程式为===H2O＋CO2↑ B．a是AgNO3溶液，d是Ca溶液 C．e和d反应能生成沉淀 D．a与b、a与f生成的沉淀不相同 BC　[根据所给的六种试剂及实验现象，b和e反应生成气体，则b和e分别为盐酸和碳酸钠，而a能与b与f产生沉淀，可推断a为硝酸银，所以b为盐酸，那么e就是碳酸钠，c和e不反应，说明c是硝酸钠，而f为氯化钡，剩余的d为硝酸钙。b为盐酸，e为碳酸钠，两者反应的离子方程式：===CO2↑＋H2O，A错误；a是AgNO3溶液，d是Ca溶液，B正确；e是碳酸钠，d为硝酸钙，两者反应生成碳酸钙沉淀，C正确；a与b反应生成氯化银沉淀，a与f反应生成氯化银沉淀，沉淀相同，D错误。] 10．某化学兴趣小组中，甲乙丙三位同学从多个角度探究了离子反应，具体如下。 Ⅰ．同学甲想探究氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的离子反应，设计了如下实验流程： (1)写出生成A的离子方程式： __________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (2)上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_________________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？ ________________________________________。 Ⅱ．同学乙想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H＋、)能使氧化铜溶解，设计了如下三组实验。 (3)在Ⅰ中加入水后氧化铜不溶解，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是在Ⅲ中先加入______________，再加入________。 (4)探究结果为_______________________________________________________。 (5)反应的离子方程式为________________________________________________ _____________________________________________________________________。 Ⅲ．(6)同学丙查找资料后得知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===Pb＋SO4。请你帮他分析该反应发生的原因是 _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)向氯化铁溶液中加入过量NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应的离子方程式为Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓。(2)向氯化铁溶液中加入过量NaOH溶液，过滤后所得无色溶液B中含有NaCl和NaOH，需要加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀C(AgCl)说明无色溶液B中含有Cl－；故加入足量稀硝酸，是为了中和过量的NaOH，排除OH－的干扰；无色溶液B中含有NaOH，滴入酚酞后，溶液变为红色，加入足量稀硝酸后，溶液由红色变为无色，说明无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应。(3)在Ⅰ中加入水后氧化铜不溶解，说明H2O不能使CuO溶解；若要进一步确认究竟是H＋还是能使CuO溶解，可以在Ⅲ中先加入Na2SO4(或K2SO4)等可溶性硫酸盐，CuO不溶解，再加入稀硫酸，CuO溶解，说明H＋能使CuO溶解。(4)通过对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，探究结果为CuO固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、两种粒子都不能使CuO溶解。(5)该反应的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O。(6)该反应是复分解反应，反应后形成无色溶液，说明(CH3COO)2Pb和(NH4)2SO4皆易溶于水，根据复分解反应发生的条件可知，该反应生成了难电离的(CH3COO)2Pb。 [答案]　(1)Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ (2)中和过量的NaOH，排除OH－的干扰　溶液由红色变为无色 (3)可溶性硫酸盐　稀硫酸 (4)CuO固体溶于稀硫酸是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、两种粒子都不能使CuO溶解 (5)CuO＋2H＋===Cu2+＋H2O (6)该反应是复分解反应，反应生成了难电离的(CH3COO)2Pb 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$