第1章 第2节 新知探究课3 电解质的电离-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步讲义(人教版2019)

第二节　离子反应 新知探究课3　电解质的电离 1．能认识电离的实质，能从微观的角度来认识酸、碱、盐的电离。会书写电离方程式。能从不同视角对典型的物质的电离进行认识，能运用化学符号表征电解质的电离。能说明电离的特征，体现“宏观辨识与微观探析”的学科素养。 2．能从物质类别的角度，认识电解质的含义，初步认识电解质的电离的含义，认识溶液或者电解质导电的原因，明确电离的理论模型，培养“证据推理与模型认知”的学科素养。 一、电解质 1．实验探究 (1)装置 (2)实验现象及结论 烧杯中物质 现象 结论 干燥的NaCl固体 灯泡不亮 干燥的NaCl固体、KNO3固体都不导电 干燥的KNO3固体 蒸馏水 导电能力非常弱，用该实验装置不能测出 NaCl溶液 灯泡亮 NaCl溶液、KNO3溶液都导电 KNO3溶液 2．电解质的理解 3．非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。例如乙醇、葡萄糖等都属于非电解质。 二、电解质的电离 1．氯化钠导电的原因 (1)氯化钠溶液导电的原因：在水分子的作用下，Na＋和Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 (2)熔融氯化钠导电的原因：离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na＋和Cl－。 2．电离 (1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 (2)表示方法——电离方程式 用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。 ①HCl：HCl===H＋＋Cl－。 ②NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 ③NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。 3．从电离的角度认识酸、碱和盐 (2)酸、碱、盐的化学性质取决于它们所电离出的离子的性质。酸的通性实质上就是_H＋在水溶液中的性质，碱的通性实质上就是OH－在水溶液中的性质。 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)铁丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质。 (　　) (2)液态H2SO4、固态NaCl均不导电，所以H2SO4、NaCl均不是电解质。 (　　) (3)蔗糖溶于水和熔融时都不导电，蔗糖是非电解质。 (　　) (4)硫酸钡水溶液几乎不导电，故硫酸钡是非电解质。 (　　) (5)电解质发生电离，需要通电后才能进行。 (　　) (6)NaHSO4在水中能电离出H＋，故NaHSO4属于酸。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)× 电解质的认识和判断 俗话“养鱼先养水”。在鱼类养殖生产过程中，养殖水体的水质条件是养殖成败的关键因素之一。评价水质的好坏有以下几个指标。 1．养殖塘水环境中的溶氧量。池水中90%以上的溶解氧是靠水中植物的光合作用产生的，光合作用是①二氧化碳和水通过叶绿体生成②葡萄糖和氧气。 2．水体中氨氮的含量。水体中氨氮以③非离子氨(NH3)和铵根离子两种形式存在。水体中氨氮含量的升高可导致水体富营养化现象的产生。养鱼水体的氨氮主要来源于④饲料和⑤肥料。 3．水体中⑥硫化氢(H2S)的含量也是指征水体质量的因素。硫化氢在有氧条件下很不稳定，可通过化学或微生物作用转化为硫酸盐，因在底层水中有一定量的⑦活性铁，故可被转化为无毒的⑧硫或⑨硫化铁(Fe2S3)。 1．上述短文中标有序号的物质，属于混合物的有________(填序号，下同)，属于电解质的有________，属于非电解质的有________。 [提示]　④⑤　⑥⑨　①②③ 2．社会上有些不法分子采用“电鱼”的方法捕鱼，会造成鱼类资源毁灭性破坏，河水为什么可以导电？河水是电解质吗？ [提示]　河水中含有大量的矿物质，大部分是盐类，盐是电解质，发生电离，使河水可以导电，河水属于混合物，不是电解质。 3．分析可以发现，从物质的状态来看，属于电解质的物质有气体、有液体、也有固体；从导电性来看，能导电的物质也不一定是电解质，不导电的物质也可以是电解质。试分析，电解质或非电解质的判断与物质的状态有关吗？与导不导电有关吗？ [提示]　电解质或非电解质的判断与物质的状态、与导不导电没有直接关系，仅仅在一定条件下才有关联。 1．电解质与非电解质 2．常见的电解质和非电解质 类别 举例 电解质 酸 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等 碱 KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2等 盐 KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等 活泼金属氧化物 Na2O、CaO等 水 H2O 非电解质 部分非金属氧化物 CO2、SO2、P2O5等 非酸性气态氢化物 NH3 部分有机物 蔗糖、酒精、CH4等 3．判断物质是否为电解质的方法 1．用如图所示的甲、乙两个装置做导电实验，下列叙述正确的是(　　) A．石墨能导电，所以是电解质 B．甲装置中NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质 C．甲装置中NaOH溶液能导电的原因是NaOH电离出自由移动的离子 D．乙装置中纯醋酸液体不能导电，所以纯醋酸不是电解质 C　[石墨是碳的单质，不是电解质，A错误；NaOH溶液是混合物，应说NaOH是电解质，B错误；NaOH是电解质，在溶液中电离出自由移动的离子而导电，C正确；醋酸在水溶液中可导电，为电解质，D错误。] 2．下列关于电解质的说法中，正确的是(　　) A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．纯水的导电性很差，但水是电解质 D．CaCO3在水中难导电，所以CaCO3不是电解质 C　[电解质不一定能导电，如NaCl固体中的离子不能自由移动，因此不能导电，能导电的物质不一定属于电解质，如铜能导电，但Cu不是电解质，A错误；CO2溶于水形成的溶液能导电是由于CO2溶于水，与水反应产生H2CO3，H2CO3电离产生了自由移动的离子而导电，CO2本身不能电离产生自由移动的离子，因此CO2是非电解质，B错误；纯水的导电性很差，是由于纯水中含有的自由移动的离子浓度很小，但水能够发生电离产生自由移动的离子，因此水是电解质，C正确；CaCO3在水中难导电，但熔融状态下能发生电离而导电，所以CaCO3是电解质，D错误。] 3．有以下10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠　⑨硫酸钡　⑩氯气。 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质序号填入右栏相应的位置。 序号 符合条件 物质序号 Ⅰ 混合物 Ⅱ 电解质，但熔融状态下并不导电 Ⅲ 电解质，但难溶于水 Ⅳ 非电解质 Ⅴ 纯净物，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 [解析]　10种物质中稀硫酸和空气属于混合物，HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但并不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故NH3和CO2是非电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故它们既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电。 [答案]　Ⅰ．②⑤　Ⅱ．③　Ⅲ．⑨　Ⅳ．④⑥　Ⅴ．①⑦ 电解质的电离 某化学兴趣小组同学在测定溶液的导电性实验时，采用如图所示的串联装置，闭合电键时发现灯泡不亮。 1．图中4个烧杯中的物质哪些是电解质？哪些是溶液？请指出溶液中溶质的电解质类型。 [提示]　纯硝酸是电解质，其他三个都是溶液。其中醋酸属于酸，氢氧化钾属于碱，硝酸铜属于盐。 2．4个烧杯中哪些烧杯中的物质发生了电离？写出B和D烧杯中电解质的电离方程式。 [提示]　A、B、D烧杯中的溶质均发生了电离。 ; KOH===K＋＋OH－。 3．灯泡不亮的原因是什么？向C中加入水就能使灯泡亮起来，原因是什么？ [提示]　4个烧杯中的C烧杯中纯硝酸没有自由移动的离子，不导电，整个装置没有形成闭合电路，灯泡不亮。向C中加水，硝酸发生电离而导电，整个装置形成闭合回路，灯泡亮起来了。 4．醋酸(CH3COOH)属于弱酸，它与HCl等强酸的电离有所不同，醋酸的电离为CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，用“⥫⥬”表示是因为醋酸是弱电解质，在水中是不完全电离。甲酸(HCOOH)也属于弱酸，它在水中能电离出甲酸根离子(HCOO－)。请写出甲酸的电离方程式。 [提示]　HCOOH⥫⥬HCOO－＋H＋。 5．已知等体积的溶液中，溶质离子数目越多，离子所带电荷越大，则溶液的导电能力越强。经过3的操作后，将灯泡点亮。假设各烧杯中溶液的体积相等，且原溶质的个数也相等，则哪个烧杯中溶液的导电能力最强？导电性最弱的是哪个烧杯？为什么？ [提示]　B烧杯导电性最强；A烧杯导电性最弱。硝酸铜电离产生的离子数目最多，且离子所带电荷也多，所以导电性最强。醋酸是弱电解质，不完全电离，所以导电性最弱。 1．电离方程式的书写方法和原则 (1)书写方法：电解质的电离即将电解质拆分为离子的过程。一般表示形式如下：电解质＝离子A＋离子B＋…，如。其中化学式的下标作为化学计量数放在对应离子的前面，如2为K＋的下标，所以放在K＋前面作为化学计量数，注意原子团不拆分。 (2)书写原则 ①不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。 ②遵循质量守恒。“===”两边的原子种类、数目和质量均不变。 ③注意电荷守恒。注意左右的电荷数目相等。例如，“===”左边的电荷数为0，右边的电荷总数为2×(＋1)＋(－2)＝0，即左右电荷数相等。 2．电解质溶液的导电能力 (1)电解质的电离是电解质导电的前提条件。电解质溶于水或受热熔化时，电离产生自由移动的离子。 (2)电解质溶液的导电能力与溶液中单位体积的离子数目、离子所带电荷多少有关，一般来说，单位体积的离子数目越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电能力越强。 4．下列电离方程式中，书写正确的是(　　) B．Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－ D．Ca(NO3)2===Ca2+＋2(NO3)2- B　，A错误；Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－，B正确；，C错误；，D错误。] 5．现有下列物质： ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是________。 (3)上述状态下的电解质不能导电的是________。 (4)④中溶质的电离方程式： ____________________________________________ _____________________________________________________________________； ⑦在水溶液中的电离方程式： ___________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、大部分有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如稀硫酸、氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。 [答案]　(1)②④⑥⑨　 (2)①③⑦⑨⑩ (3)①③⑦⑩ 1．理解电解质的四个关键点 (1)研究对象：化合物。 (2)导电条件：水溶液或熔融状态。 (3)导电本质：自身发生电离。 (4)常见物质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等。 2．电离方程式书写的两点注意 (1)强酸、强碱和大部分盐的电离方程式在书写时用“===”连接。 (2)书写时要遵循质量守恒(即方程式两边原子种类、个数相等)和电荷守恒(即电离产生的阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)。 1．下列物质分类正确的是(　　) 选项 混合物 化合物 电解质 酸性氧化物 A 碘酒 AgI胶体 金属铜 Mn2O7 B 盐酸 氯化镁 固体氯化钠 SO3 C 双氧水 Na2O2 H2SO4 CO D 碱石灰 乙醇 稀盐酸 CO2 B　[AgI胶体属于混合物，金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，氯化镁属于化合物，固体氯化钠溶于水能导电，属于电解质，SO3属于酸性氧化物，B正确；CO是不成盐氧化物，而非酸性氧化物，C错误；稀盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误。] 2．某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中，正确的是(　　) A．硝酸钾固体不导电，所以硝酸钾不是电解质 B．在硝酸钾溶液中，含有大量自由移动的K＋和 C．硝酸钾固体只有在水溶液中才能电离出自由移动的离子 D．硝酸钾固体溶于水，在通电的条件下发生电离 B　[硝酸钾固体不含可自由移动的离子，不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾是电解质，A错误；硝酸钾溶于水完全电离，则在硝酸钾溶液中含有大量自由移动的K＋和，B正确；硝酸钾固体在水溶液里或熔融状态下均能电离出自由移动的离子，C错误；硝酸钾固体溶于水即可发生电离，不需要通电条件，D错误。] 3．下列水溶液中的电离方程式正确的是(　　) B．Cu(NO3)2===Cu2+＋2(NO3)2- C．Ca(OH)2===Ca2+＋OH2- A　[电离方程式要符合质量守恒、电荷守恒。A中NaHSO4为强酸酸式盐，NaHSO4电离生成Na＋、H＋和，B中应为，C中应为Ca(OH)2===Ca2+＋2OH－，D中应为，故A正确。] 4．松花蛋的腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可以食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有__________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________(不考虑黏土中的物质可能参加的反应)。 (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质是________，它们________(填“是”或“不是”)电解质。 (3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是氢氧化锰结晶。由此可知氢氧化锰________(填“溶于”或“不溶于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式： _________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)发生的反应有CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl、NaOH，分别属于盐和碱类，它们都属于电解质。 (3)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶，所以不溶于水，氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式为Mn(OH)2Mn2+＋2OH－。 [答案]　(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2、 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (2)NaCl、NaOH　是　(3)不溶于　Mn(OH)2Mn2+＋2OH－ 新知探究课固基练(三)　电解质的电离 1．医生给患者做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是(　　) A．氯化钠溶液　　　　 B．医用酒精 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 A　[氯化钠是电解质，溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，碘是单质，既不是电解质也不是非电解质。] 2．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为(　　) 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 液氯 云雾 硫酸 干冰 B 纯净水 冰水混合物 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 石墨 碳酸钙 D 稀盐酸 豆浆 氯化铜 蔗糖 A　[液氯中只含Cl2分子，液氯是纯净物，云雾属于胶体，是混合物，硫酸在水溶液中能导电属于电解质，干冰即二氧化碳，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，A正确；纯净水不是纯净物，是混合物，冰水混合物中只含水分子，是纯净物，B错误；石墨是碳单质，既不是电解质又不是非电解质，碳酸钙在熔融状态下能导电，属于电解质，C错误；盐酸是HCl气体溶于水得到的溶液，属于混合物，D错误。] 3．下列电离方程式错误的是(　　) ＋Cl－ B　[硫酸的电离方程式为，B错误。] 4．下列叙述中错误的是(　　) A．硝酸钠固体不导电的原因是硝酸钠固体中不含阴、阳离子 B．熔融状态下能导电的物质不一定是电解质 C．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子 D．氯化银水溶液几乎不导电，但氯化银是电解质 A　[硝酸钠固体不导电的原因是没有自由移动的阴、阳离子，A错误；电解质属于化合物，熔融状态下能导电的物质不一定是电解质，可能是金属单质，B正确；硫酸属于强酸，在水溶液中能够电离：，硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子，C正确；氯化银属于难溶盐，在水中的溶解度很小，因此氯化银的水溶液几乎不导电，而熔融的氯化银可以导电，因此氯化银属于电解质，D正确。] 5．准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。回答下列问题： (1)下表是某同学对有关物质进行分类的列表： 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 HCl NaCl Na2O CO 第二组 CH3COOH CaSO4 H2O2 SO2 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________(填化学式)。 (2)有以下物质：①熔融氯化钠　②铝　③乙醇　④氨水　⑤氯化氢气体　⑥NaHSO4固体 ⅰ．其中能导电的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。 ⅱ．写出物质⑥溶于水时的电离方程式： _________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)CO和酸和碱均不反应，CO是不成盐氧化物，第一组错误的是CO；H2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，第二组错误的是H2O2。(2)①熔融氯化钠含有自由移动的离子，能导电，属于电解质；②铝是金属单质，含有自由移动的电子，能导电，铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③乙醇不含离子，不导电，乙醇自身不能电离，属于非电解质；④氨水含有自由移动的离子，能导电，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤氯化氢气体不含离子，不导电，其水溶液能导电，氯化氢气体是电解质；⑥NaHSO4固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质。ⅰ．其中能导电的是①②④；属于非电解质的是③；属于电解质的是①⑤⑥。ⅱ．NaHSO4固体溶于水的电离方程式为。 [答案]　(1)CO　H2O2　(2)①②④　③　①⑤⑥　 6．如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法正确的是(　　) A．CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B．在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C．CuSO4的电离方程式：CuSO4 D．将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡亮度基本不变 BD　[固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项错误；向NaCl粉末中加入适量水，氯化钠溶于水电离出Na＋、Cl－，有自由移动的离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确；电解质电离不需要通电，C项错误；CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu2+转化为沉淀，同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项正确。] 7．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、 Na＋、Cl－ Na＋、H＋、 、Cl－ Na＋、 、OH－ A．在水溶液中电离出H＋的物质不一定是酸 B．在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ AB　[NaHSO4在水溶液中电离出来的离子有H＋，但不属于酸，属于盐，A正确；盐由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子构成，则在水溶液中电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的物质一定是盐，B正确，C错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中电离出的阳离子是，不是金属阳离子，D错误。] 8．二氧化硫是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。 (1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2SO3)，亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是________(填“电解质”或“非电解质”)。 (2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2SO3)或亚硫酸氢钠(NaHSO3)： ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是______________________________________ _____________________________________________________________________； ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是____________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸： ①下列关于稀硫酸的说法正确的是________(填标号)。 A．从其组成来看，硫酸属于二元酸 B．稀硫酸中存在自由移动的离子，故稀硫酸属于电解质 C．对稀硫酸来说，分散剂为水 D．当光束通过稀硫酸时，可以看到一条光亮的“通路” ②一定量的硫酸与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水的电离方程式是_____________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成，在熔融状态下不能导电，所以它是非电解质。(2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na＋、，所以其电离方程式是；②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na＋、，所以其电离方程式是。(3)①从组成上看H2SO4电离产生2个H＋、1个，因此H2SO4是二元酸，A正确；稀硫酸是混合物，不是化合物，因此不属于电解质，B错误；对稀硫酸来说，水是分散剂，H2SO4是分散质，C正确；稀硫酸属于溶液，不属于胶体，因此当光束通过稀硫酸时，不能看到一条光亮的“通路”，D错误。②硫酸氢钠是硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na＋、H＋、，所以它的电离方程式是。 [答案]　(1)非电解质　　②　(3)①AC　② 9．滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 序号 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 回答下列问题： (1)滴加X溶液的仪器名称是_____________________________。 (2)实验Ⅰ中溶液红色褪去，写出发生的反应方程式： _______________________ _____________________________________________________________________。 (3)实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量的________(填离子)。 (4)实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，生成的白色沉淀是________(填化学式)，灯泡变暗的原因是__________________________________。 (5)将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，请你预测其可能的实验现象：_________________________________。 (6)将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。b点时不再产生白色沉淀，则b点溶液中大量存在的离子是________(填离子符号，下同)；c点时不再有水生成，则c点溶液中大量存在的离子是________。 [解析]　(1)由题图知，滴加X溶液的仪器名称是胶头滴管。(2)实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明OH－浓度下降，发生中和反应，化学方程式为===BaCl2＋2H2O。(3)实验Ⅱ中溶液红色不变，说明OH－浓度不变，则滴入的硫酸钠提供硫酸根离子和钡离子产生沉淀，而Na＋和OH－没有发生反应，故灯泡亮度没有明显变化。(4)实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，该过程生成了白色沉淀硫酸钡和水，溶液中自由移动的离子减少，导电性减弱，灯泡变暗。(5)将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，会有蓝色沉淀Cu(OH)2(白色的沉淀看不见)。则导电能力不断减小，恰好完全反应时导电能力应接近于0，故预测其可能的实验现象为溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗。(6)将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成NaHSO4溶液，开始时氢氧化钡过量，生成BaSO4，硫酸钡沉淀完全时溶液中含大量的Na＋和OH－(b点)，继续滴加NaHSO4溶液，氢氧根离子和氢离子发生反应，等剩余的氢氧根离子反应完全生成水，(c点)溶液中还有大量Na＋ 和。 [答案]　(1)胶头滴管 (2)2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O (3)Na＋和OH－ (4)BaSO4　该过程生成了沉淀和水，溶液中自由移动的离子减少，导电性减弱，灯泡变暗 (5)溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 (6)Na＋、OH－　Na＋、 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$