第1章 第1节 新知探究课1 物质的分类-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步讲义(人教版2019)

第一节　物质的分类及转化 新知探究课1　物质的分类 1．能从元素组成(宏观)和构成微粒(微观)的角度认识物质，根据物质的组成和性质可以对物质进行分类，培养“宏观辨识与微观探析”的化学核心素养。 2．认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征，体现“宏观辨识与微观探析”在学习化学中的作用。 一、根据物质的组成分类 1．物质的元素组成 (1)任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 (2)同一种元素可以形成不同的单质，由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。例如，金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；O2和O3是氧元素的同素异形体；等等。 2．树状分类法 (1)树状分类法：根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。 (2)举例： 3．交叉分类法：从不同的角度对物质进行分类的方法。 如图，在不同的物质和它所属的类别之间进行连线： 二、根据物质的性质分类 类别 概念 举例 联系 酸性氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 CO2、SO3等 大多数非金属氧化物属于酸性氧化物 碱性氧化物 能与酸反应生成盐和水的氧化物 CaO、Mgo等 大多数金属氧化物属于碱性氧化物 三、分散系及其分类 1．分散系 2．常见分散系 分散系 分散质 分散剂 溶液 溶质 溶剂 乳浊液 小液滴 液体 悬浊液 固体小颗粒 液体 3．分类 根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类： 4．胶体 (1)分类 (2)Fe(OH)3胶体的制备 ①制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 ②原理：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 (3)丁达尔效应 操作 光束照射时的现象 原因分析 一条光亮的“通路” 胶粒的直径为1～100 nm，能对光线发生散射 无明显现象 溶液中粒子的直径小于1_nm，散射极其微弱 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)CuSO4·5H2O属于混合物。 (　　) (2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。 (　　) (3)直径在1～100 nm的粒子称为胶体。 (　　) (4)溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小。 (　　) (5)将稀FeCl3溶液滴加到沸水中即可得到Fe(OH)3胶体。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 物质的组成和分类 中华文化源远流长、博大精深。以下是化学视角的部分解读。 中华文化 化学解读 《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散。” 根据《天工开物》中的描述，可知可燔石是在自然界中存在的矿物质，高温分解，生成的①物质A与水反应。在现代化学实验室中，有人将所谓的“可燔石”投入②稀盐酸中，可生成能使③澄清石灰水变浑浊的④气体B。 成语“刀耕火耨(nòu)” 古人播种前先伐去树木烧掉野草，用余灰(含⑤碳酸钾)可以肥田，还可以改善土壤的酸碱性 侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一，主要成就：侯氏制碱法 侯氏制碱法把制碱工业技术推向新高峰，该碱指的是⑥纯碱 1．化学解读中标有序号的物质中，属于混合物的有哪些？属于盐类的有哪些？属于氧化物的有哪些？属于酸性氧化物的有哪些？ [提示]　属于混合物的有②③；属于盐的有⑤⑥；属于氧化物的有①④；属于酸性氧化物的有④。 2．《燔石》篇中涉及的含钙化合物有哪些？请用树状分类法或交叉分类法对上述物质进行分类。[分类示例：NaOH属于碱，也属于一元碱] [提示]　“可燔石”为石灰石，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成CaO，CaO与水反应生成氢氧化钙，所以涉及的含钙化合物有碳酸钙、生石灰和氢氧化钙。碳酸钙属于盐，也属于碳酸盐，也属于钙盐；CaO属于金属氧化物，也属于碱性氧化物；Ca(OH)2属于碱，也属于二元碱。 3．序号④和⑥可以发生反应生成NaHCO3。纯碱和NaHCO3都属于正盐吗？ [提示]　不属于。NaHCO3属于酸式盐。 1．物质的分类 2．纯净物和混合物的认识误区 (1)误认为由不同状态的两种物质组成的混合体系是混合物，如冰和水的状态不同，但是他们的成分都是水，所以冰水“混合物”实际是水。 (2)误认为由同种元素组成的混合体系是纯净物，如金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但是二者混合属于混合物。 (3)不要误认为化学式中带水分子的就不是纯净物。例如胆矾(CuSO4·5H2O)和NH3·H2O都是纯净物。 3．氧化物中的“不一定” (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如高锰酸的酸性氧化物为Mn2O7。 (2)酸性氧化物不一定能与水化合生成相应的酸，有的酸性氧化物不溶于水，也不与水反应，如SiO2。 (3)能与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2与水反应生成硝酸和NO气体。 (4)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 (5)碱性氧化物不一定能与水化合生成碱，如氧化铜、氧化铁不溶于水，也不与水反应。 1．如图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是(　　) 选项 X Y Z A 冰水 化合物 混合物 B 新鲜空气 分散系 混合物 C 液氧 单质 纯净物 D 碱性氧化物 氧化物 化合物 A　[冰水中只含有水分子，属于纯净物，A错误；新鲜空气属于分散系，分散系属于混合物，符合图中的包含关系，B正确；液氧属于单质，单质属于纯净物，符合图中的包含关系，C正确；碱性氧化物属于氧化物，氧化物属于化合物，符合图中的包含关系，D正确。] 2．如图是对物质进行分类的图示。 (1)上图应用的分类法是________________。 (2)利用上述图中涉及的元素，选取任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写在下表相应类别中(不能填写图中已经出现的物质)。 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 (3)请利用图示中的物质，用方程式说明CO2和MgO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物的理由： ____________________________________________________、 _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)由题图可知，该分类方法是树状分类法。(2)题图中涉及的元素有H、C、Cu、S、O等多种元素，同时要求不能填写题图中出现的物质，所以酸、碱、盐和氧化物，可以是H2SO4、Cu(OH)2、MgSO4、CuO等。(3)CO2属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；MgO属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水，化学方程式为MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。 [答案]　(1)树状分类法 (2)H2SO4　Cu(OH)2　MgSO4　CuO(合理即可) (3)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O　MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 溶液、胶体和浊液三类分散系的认识和比较 某化学兴趣小组为研究分散系的特点，特设计了如下实验： 实验1：四位同学欲配制混合物，进行操作如下： 实验2： 甲同学在实验室制备Fe(OH)3胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 1．实验1中，四位同学所配制的分散系类型是否完全相同？请分别指出它们的类型。 [提示]　不完全相同。甲同学，得到NaCl的水溶液；乙同学，得到泥水的悬浊液；丙同学，得到植物油的汽油溶液(二者互溶)；丁同学，得到蔗糖的水溶液。 2．实验2中的①②③三种分散系分别属于哪一类？它们的本质区别是什么？ [提示]　它们分别属于溶液、胶体、浊液。它们的本质区别是分散质粒子的直径大小不同。 3．向实验2中的②中滴加稀硫酸，刚开始有浑浊出现，继续滴加发现浑浊消失。浑浊是因为加入了电解质，胶体发生了聚沉现象，那么后期浑浊消失是什么原因呢？ [提示]　后期浑浊消失是因为稀硫酸与氢氧化铁沉淀反应生成了硫酸铁和水。 4．氯化铝也具有类似氯化铁的性质，写出常温下生成氢氧化铝的化学方程式。 [提示]　AlCl3＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3HCl。 1．溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质粒子 分子、原子或离子 许多分子的集合体或单个高分子 巨大数目分子的集合体 性质 外观 均一、透明 均一、有的透明 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 能否透过 滤纸 能 能 不能 半透膜 能 不能 不能 是否有丁达尔效应 无 有 无 实例 NaCl溶液 豆浆 泥浆水、油水混合物 鉴别方法 胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系，所以不能用是否均一、透明来区别胶体和溶液，可以通过丁达尔效应鉴别二者 2．制备Fe(OH)3胶体的注意事项 (1)选用蒸馏水和饱和氯化铁溶液，通常情况下不能用NaOH溶液和FeCl3反应制备。 (2)滴加氯化铁饱和溶液后要稍微加热煮沸，不能搅拌，且不能长时间加热，否则可使Fe(OH)3胶体凝聚，转化为Fe(OH)3沉淀。 　胶体的渗析 将胶体与溶液放入半透膜(如玻璃纸、蛋壳内膜等)，溶液中的溶质分子或离子可以透过半透膜，胶体粒子不能透过而留在半透膜中。图示如下： 注：一般来说，半透膜只允许离子和小分子物质通过，而生物大分子物质不能自由通过半透膜，原因是半透膜的孔隙的大小比离子和小分子大，但比生物大分子例如蛋白质等小。 3．实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，图中圆的大小代表分散质粒子的相对大小。下列说法正确的是(　　) A．分散系Ⅰ为溶液 B．制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体) C．分散系Ⅱ为胶体 D．两分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 B　[根据分散质粒子的直径大小来分类，可分为溶液(小于1 nm)、胶体(1～100 nm)和浊液(大于100 nm)，实验室可利用NaCl溶液和AgNO3溶液制备胶体，也可以反应生成沉淀，根据题意可知，分散系Ⅰ为胶体，分散系Ⅱ为沉淀，A错误；制备分散系Ⅰ的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl(胶体)，B正确；分散系Ⅱ为沉淀，C错误；两分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，D错误。] 4．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是(　　) A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同 C．Z中分散系能产生丁达尔效应 D．Y中放出的气体为CO2 B　[固体不能通过滤纸，胶体可以透过滤纸，所以利用过滤的方法可将Z中固体与液体分离，A正确；X为氯化铁溶液，依据题意可知Z为氢氧化铁胶体，二者分散质不同，B错误；Z中液体为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，C正确；Y中氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，D正确。] 5．现有如下各实验：(已知淀粉分子的直径在1～100 nm之间) ①将1 g KCl加入99 g水中。 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸。 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中，充分振荡。 ④将0.1 g植物油加入10 g水中，充分振荡混匀。 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。 其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。 [解析]　①KCl溶于水后以离子形式存在，分散质粒子直径小于1 nm，属于溶液。②可溶性淀粉分子的直径在1～100 nm之间，溶于水后，形成的是胶体。③CaCO3不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，久置会沉淀，所以属于悬浊液。④油不溶于水，与水混合后形成的是乳浊液。⑤中两者以任意比混溶，形成的是溶液。 [答案]　①⑤　②　③④ 1．两种分类方法：树状分类法和交叉分类法。 2．一种分散系：胶体，具有丁达尔效应。 3．三个注意：单一成分的物质才是纯净物；碱性氧化物一定是金属氧化物；溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小。 1．下列关于物质分类正确的是(　　) 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 A H2CO3 NaOH NH4NO3 CO2 B NaH2PO4 KOH FeSO4 SO2 C CH3COOH Na2CO3 AlCl3 CO D HCl CH3CH2OH BaCO3 H2O A　[B项，NaH2PO4属于盐；C项，Na2CO3属于盐，CO属于不成盐氧化物；D项，CH3CH2OH不是碱，H2O也不是酸性氧化物。] 2．已知实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。某同学取5 mL 0.5 mol/L的FeCl3溶液于小试管中，加入适量CaCO3粉末，有大量气体产生，固体溶解，液体颜色加深。过滤后用激光笔照射滤液，有明显的丁达尔效应。下列说法正确的是(　　) A．实验室制备氢氧化铁胶体需要持续不断加热 B．该同学实验过程中产生的气体为CO2 C．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是丁达尔效应 D．向FeCl3溶液中加入少量的NaOH溶液也能制得Fe(OH)3胶体 B　[制备氢氧化铁胶体时，滴加饱和氯化铁溶液后继续加热至液体出现红褐色即停止加热，持续不断加热会破坏胶体稳定性，A错误；制备Fe(OH)3胶体时产生的HCl与CaCO3反应产生气体CO2，B正确；FeCl3溶液与Fe(OH) 3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，C错误；实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热至液体呈红褐色，氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，D错误。] 3．某学生完成了下列实验：向①硝酸银、②硝酸铜和③硝酸镁的混合溶液中加入过量的④锌粉并充分反应，过滤得⑤滤渣和⑥滤液。往滤渣中加入⑦稀盐酸，有⑧气体生成。 关于上述短文标有序号的8种物质，下列说法正确的是(　　) A．属于分散系的有5种 B．属于气体单质的有2种 C．属于酸的有1种 D．属于硝酸盐的有3种 D　[根据题意，加入过量锌粉，可以置换出铜和银，所以滤渣⑤是Zn、Cu和Ag的混合物，加入稀盐酸，产生氢气，则上述属于分散系的有⑥和⑦2种，A错误；属于气体单质的只有氢气1种，B错误；属于酸的为0种，C项错误。] 4．实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。 (1)制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40 mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40 mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体发生的化学反应类型为________(填“置换”“复分解”或“分解”)反应。 ②实验2与实验1对比，优点是__________________(写出1条即可)。 ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或________，控制反应条件使生成的粒子直径为________________即可制得。 (2)Fe(OH)3胶体的性质 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸(H3AsO4)，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，由图分析可知，pH为________时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率最好。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是__________________________________________________。 根据方程式可知，砷酸属于________元酸。 [解析]　(1)①实验1，氯化铁和水加热得到氢氧化铁胶体和氯化氢，化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl，属于复分解反应。②实验2使用稀的氯化铁溶液且无需加热，故与实验1对比，优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小。 ③实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH－的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1～100 nm即可制得。(2)①由图可知，pH为3～9时吸附性最好。②砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)＋ H3AsO4 ===FeAsO4↓＋ 3H2O。砷酸能与氢氧化铁胶体反应生成砷酸铁，说明是三元酸。 [答案]　(1)①复分解　②不需加热，FeCl3溶液浓度小　③NaOH　1～100 nm (2)①3～9　②Fe(OH)3(胶体)＋H3AsO4===FeAsO4↓＋3H2O　三 新知探究课固基练(一)　物质的分类 1．我国是世界上稀土资源最丰富的国家，镧系元素及钪、钇(Y)共17种元素统称为稀土元素。Y2O3的分类属于(　　) A．酸　　　B．氧化物　　C．盐　　　D．碱 B　[Y2O3是仅有Y、O两种元素形成的纯净物，因此该化合物为氧化物。] 2．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　) 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 C　[C项中Na2SO4、K2SO4分别属于钠盐、钾盐，但根据阴离子判断都属于硫酸盐，KCl和NH4Cl分别属于钾盐和铵盐，根据阴离子判断，都属于盐酸盐；A、B项中的NaCl属于钠盐或盐酸盐，A、D项中的(NH4)2SO4属于铵盐或硫酸盐，都不符合图示关系。] 3．下列关于溶液和胶体的有关叙述中不正确的是(　　) A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小 B．有色玻璃、云、雾三种分散系均能产生丁达尔效应 C．纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe胶体 C　[胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的粒子直径小于1 nm，胶体的粒子直径在1～100 nm之间，A正确；有色玻璃、云、雾三种分散系都是胶体，均能产生丁达尔效应，B正确；纳米材料粒子直径一般在1～100 nm之间，但是纳米材料不属于胶体，因为胶体是混合物，C错误；将几滴FeCl3饱和溶液滴入沸水中，煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，D正确。] 4．下列叙述正确的是(　　) A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱 C．金刚石和石墨组成的物质为纯净物 D．同素异形体之间的转化属于化学变化 D　[金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，但属于两性氧化物；CO是非金属氧化物，但属于不成盐氧化物，A错误。SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应产生相应的酸，故酸性氧化物不一定都可以和水反应生成酸；Fe2O3是碱性氧化物，但不能与水反应产生相应的碱，故碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，B错误；金刚石和石墨属于不同的物质，两者组成的物质属于混合物，C错误；同素异形体属于不同的物质，它们之间的转化属于化学变化，D正确。] 5．分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂： ①5 mL 20 ℃蒸馏水中 ②5 mL沸水中并加热至红褐色 ③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1 mol·L-1的NaOH溶液 下列有关相应分散系的说法中正确的是(　　) A．分散质粒子直径：③<②<① B．分散系稳定性：③>②>① C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．向三种分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中会产生白色沉淀 C　[分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列试剂：①5 mL 20 ℃蒸馏水中；②5 mL沸水中并加热至红褐色；③5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1 mol·L-1的NaOH溶液，①形成的是溶液，②形成的是胶体，③形成的是浊液。分散质粒子直径大小为浊液>胶体>溶液，分散质粒子直径：①<②<③，A错误；分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液，分散系稳定性：①>②>③，B错误；饱和氯化铁溶液滴入蒸馏水形成的是黄色溶液，滴入5 mL沸水中并加热至红褐色为胶体，滴入5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1 mol·L-1的NaOH溶液形成红褐色沉淀，仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开，C正确；氯化铁溶液中滴入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，滴入胶体中胶体聚沉生成红褐色沉淀，同时生成氯化银沉淀，5 mL 20 ℃蒸馏水中，然后再加入适量0.1 mol·L-1的NaOH溶液，再加入酸性AgNO3溶液，后生成白色沉淀，D错误。] 6．磁流体是电子材料的新秀。制备时将FeSO4和Fe2溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36 nm的磁流体。下列说法中正确是(　　) A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散质粒子不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 B　[分散质粒子直径在5.5～36 nm的磁流体，属于胶体(1～100 nm)的范围，A错误；磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，B正确；该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，C错误；根据题给信息可知，生成黑色的磁流体，而氢氧化铁为红褐色，D错误。] 7．明矾可以将浑浊的黄河水变成清澈干净的水。 是由和混合形成的复盐。明矾一碰到，就会发生化学变化。在这个化学变化中，硫酸铝是主角。硫酸铝和水起化学变化后生成白色絮状物——氢氧化铝。这种，也是一种胶体粒子。氢氧化铝胶粒带正电。它一碰上带负电的胶粒，彼此就中和了。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。 回答下列问题： (1)上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是________(填序号，下同)，属于纯净物的是________，属于盐的是________，属于碱的是________。 (2)短文中提到“硫酸铝和水起化学变化后生成白色絮状物——氢氧化铝胶体”，请写出该反应的化学方程式_____________________。 (3)用明矾净化后的黄河水是否是纯净物？为什么？ _______________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)属于混合物的是泥沙，剩下的都属于纯净物，其中属于盐的是明矾、硫酸钾和硫酸铝，属于碱的是氢氧化铝。(2)硫酸铝与水生成胶体的化学方程式为Al2(SO4)3＋6H2O===2Al(OH)3(胶体)＋3H2SO4。(3)净化后的黄河水不是纯净物，因为黄河水中除含有泥沙等物质，还含有其他溶质，而明矾净水只是除去泥沙等杂质，所以净化后的黄河水不是纯净物。 [答案]　(1)⑥　①②③④⑤　 ①②③　⑤ (2)Al2(SO4)3＋6H2O===2Al(OH)3(胶体)＋3H2SO4　 (3)不是。因为黄河水中除含有泥沙等物质外，还含有其他溶质，而明矾净水只是除去泥沙等杂质，所以净化后的黄河水不是纯净物 8．下列对NaHSO4的分析中不正确的是(　　) A．属于酸式盐 B．因含有钠离子与酸根离子，故NaHSO4是钠盐 C．因含有与酸相同的氢元素，故NaHSO4也可称为酸 D．可以称为硫酸氢盐 C　[NaHSO4属于酸式盐，A正确；NaHSO4是盐，且含有钠离子与酸根离子，属于钠盐，B正确；其电离出的阳离子除了氢离子外，还有钠离子，则属于盐，不属于酸，C错误；NaHSO4含有硫酸氢根离子，属于硫酸氢盐，D正确。] 9．下列各组物质分类正确的是(　　) 选项 A B C D 纯净物 液氯 石墨 大理石 空气 混合物 石灰乳 盐酸 碘酒 水银 酸 H3PO4 HNO3 CH3COOH H2S 碱 Ba(OH)2 烧碱 苛性钾 熟石灰 盐 NaHSO4 NaHCO3 NaCl KClO3 酸性氧化物 CO2 SO2 CaO SiO2 碱性氧化物 Na2O CuO Mn2O7 CaO AB　[大理石是混合物，Mn2O7属于酸性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；空气是混合物，水银是Hg单质，属于纯净物，不是混合物，D错误。] 10．下列说法错误的是(　　) A．利用丁达尔效应可区分蛋白质胶体与葡萄糖溶液 B．某物质经科学测定含有两种元素，则可以断定该物质是化合物 C．用过滤法无法除去Fe胶体中的FeCl3溶液 D．将实验室制得的Fe胶体继续加热一段时间时，会出现红褐色沉淀 B　[胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可区分蛋白质胶体与葡萄糖溶液，A正确；某物质经科学测定含有两种元素，则可能是两种单质的混合物，B错误；Fe胶体粒子和FeCl3溶液中的离子都能透过滤纸，用过滤法无法除去Fe胶体中的FeCl3溶液，C正确；将实验室制得的Fe胶体继续加热一段时间时，发生聚沉，出现红褐色沉淀，D正确。] 11．“甜蜜素”(环己基氨基磺酸钠)是一种食品添加剂。工业上由环己胺(化学式是C6H11NH2)与氢氧化钠反应合成“甜蜜素”。下列叙述不正确的是(　　) A．从类别上看：环己胺属于有机化合物 B．从性质上看：环己胺可以与碱反应 C．从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为36∶7 D．从类别上看：甜蜜素属于无机酸 D　[环己胺是含碳元素的化合物，属于有机化合物，A正确；由题干信息可知，环己胺能与氢氧化钠反应，即环己胺可以与碱反应，B正确；环己胺中碳元素和氮元素的质量比为(6×12)∶(1×14)＝36∶7，C正确；甜蜜素属于钠盐，D不正确。] 12．(素养题)牙膏是日常生活中常用的清洁用品，由粉状摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、香料、甜味剂及其他特殊成分构成。下表列出了三种牙膏中的摩擦剂。 牙膏 X牙膏 Y牙膏 Z牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂物质类别 (指酸、碱、盐、氧化物) (1)将上述摩擦剂所属物质的正确类别填入空格。 (2)你推测上述三种摩擦剂都________(填“溶于”或“不溶于”)水，理由是 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)已知二氧化硅的化学式为SiO2 ，该物质能与NaOH溶液反应，化学方程式为2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O，该反应的反应类型为________________，Na2SiO3属于________(填“酸”“碱”或“盐”)类。由此可知SiO2属于________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。非金属氧化物SO2也具有类似的性质，请你写出SO2与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。 [解析]　(1)三种摩擦剂分别属于碱、盐和氧化物。(2)三者都不溶于水，因为摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水。(3)该反应有盐和水生成，属于复分解反应。Na2SiO3属于盐类。因为SiO2能与碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，根据类比，可知SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。 [答案]　(1)碱　盐　氧化物　(2)不溶于　摩擦剂是通过牙刷的运动摩擦以清洁牙齿，所以均不溶于水(合理即可)　(3)复分解反应　 盐　酸性　2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$