海南省某校2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

1 2024~2025学年第一学期期末考试 高一化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写 在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2分，共 16分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是( ) A． 洁厕灵和 84消毒液不可以混合使用 B． 可用食盐水除去铁锈 C． 铝制厨具不可以长时间熬煮糟粕醋（含乙酸） D． 真葡萄酒中的花青素在碱性条件下显蓝色，故可用苏打粉鉴别真假葡萄酒 2．下列有关化学用语的表示方法中不正确的是（ ） A. 次氯酸的电子式为 B. 中子数为 16的磷原子为 3115P C. CO2的结构式为 O=C=O D. S2-的结构示意图为 3． 下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2 B．向 NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH 4 D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳： 2 2 2 3Ca H O CO 2H CaCO     2 4．下列各离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．与 Al反应放出 H2的溶液： + 3+ 2- -4 3K Fe SO NO、 、 、 B．澄清透明的溶液： C．0.1 mol/L的 Na[Al(OH)4]溶液： D．氯水： 5. 某同学用浓盐酸配制 480 mL 0.2 mol·L-1的稀盐酸。下列说法错误的是( ) A. 选用 500 mL容量瓶 B. 配制溶液所用的容量瓶不需要干燥 C. 实验需用到的玻璃仪器只有烧杯、容量瓶、胶头滴管三种 D. 若定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏小 6．钛铁矿与过氧化钠熔融后得到钛酸钠(Na2TiO4)，反应的化学方程式为： FeTiO3+3Na2O2 Δ Na2FeO4+Na2TiO4+Na2O，下列有关说法正确的是( ) A．化合物 Na2O2中阴阳离子的个数比为 1:1 B．FeTiO3中 Fe元素为+ 2价，则 Ti元素为+ 3价 C．每转移 1.8 mol电子，则生成 18.6 g氧化钠 D．该反应中的还原产物只有 Na2O 7．某研究小组对离子方程式 x R2++ y H++ O2=m R3++ n H2O分析研究，下列说 法中不正确的是（ ） A. 根据原子守恒，得出 x和 m的数值一定相等 B. 根据电荷守恒，得出 x与 y的和一定等于 m C. 根据氧化还原反应关系得出：O2是氧化剂，R3+是氧化产物 D. 根据电子得失守恒，得出 x=4的结论 8．类比迁移的思维方法可以预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背 客观事实。下列类比迁移结果正确的是（ ） A．因为 Na在空气中加热生成 Na2O2，所以 Li在空气中加热生成 Li2O2 B．因为 HCl是强酸，所以 HF也是强酸 C．Na和水反应生成 NaOH和 H2，则 Fe和水蒸气反应也生成 Fe(OH)3和 H2 D．金属性：Rb>K>Na，则金属性：Sr>Ca>Mg 2 2 3Ca Fe CH COO Cl    、 、 、23 2 2 3CO CO H O 2HCO     2 2 4 3 4Cu NH NO SO    、 、 、 3 二、选择题：本题共 6小题，每小题 4分，共 24分。每小题有一个或两个选项符 合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0分；若正确答案包括两个选项，只选 一个且正确得 2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得 0分。 9．如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列 叙述不正确．．．的是（ ） A．a、d溶液均具有酸性，且 a为强电解质，d 为弱电解质 B．图中所含的元素中原子半径排序为 r(Cl)＞ r(Na)＞r(O)＞r(H) C．a和 f反应能得到 b，b能使湿润的有色布条褪色 D．化合物 c的化学式为 ClO2，只具有氧化作用，可作自来水消毒剂 10．如图是部分 1～18号元素化合价（最高正价及最低负价）与原子序数的关系 图，下列说法正确的是( ) A．ZR3属于离子化合物 B．X与 Y两种元素组成的化合物能与水 反应，且该反应一定为化合反应 C．Q、R形成的简单气态氢化物稳定性：HQ＞HR D．Y的最高价氧化物对应的水化物和 Z的氧化物不能相互反应 11．高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾 微溶于浓 KOH溶液，极易溶于水而成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气， 并生成 Fe(OH)3胶体，因杀菌消毒和除污能力全面优于氯水，常用作水处理剂。 高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2、KMnO4等。工业上湿法 制备 K2FeO4的流程如下： 下列关于 K2FeO4的说法不正确的是（ ） A. K2FeO4在浓 KOH溶液中的溶解度低于 Na2FeO4 B. 将 K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 C. K2FeO4溶液具有除污能力是因为其生成的 Fe(OH)3胶体有吸附作用 D. 可用丁达尔效应鉴别 K2FeO4和 KMnO4两种紫红色溶液 4 12. 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4 L 以任意比例混合的 H2 和 CO 中所含原子总数为 2NA B．7.8g Na2O2与足量 H2O反应转移电子总数为 0.2 NA C．由 0.2 mol FeCl3 制得的 Fe(OH)3 胶体粒子数为 0.2 NA D．常温常压下，16g O2和 O3混合气体含氧原子数为 NA 13. 某澄清透明溶液中只可能含 Na+、K+、Fe3+、CO 23 、SO 24和 Cl－中的几种(忽 略水解或水的电离)。取 300mL溶液，平均分成甲、乙、丙三等份，设计如下实 验。若往乙中加入的所有试剂均恰好完全反应，往丙中所加盐酸过量，且产生的 气体全部逸出。下列说法正确的是（ ） A．溶液中一定含有 CO32－、SO42－和 Cl－ B．甲中含 n(CO32－) = 0.001 mol C．若 100 mL中含有 0.04 mol K+，是否存在 Na+仍需要用焰色试验检验 D．原溶液中 c(CO32－)=c(SO42－) 14．将一定量的氯气通入 30 ml浓度为 10 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许 时间后恰好完全反应，形成了 NaCl、NaClO、NaClO3共存体系，下列判断不正 确的是（ ） A．当溶液中 n(NaClO)：n(NaClO3)=5∶1时，反应的离子方程式为 8Cl2+16OH－=10Cl－+5ClO－+ClO3－+8H2O B．与 NaOH反应的氯气为 3.36 L C．n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为 8：3：1 D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是 0.15 mol≤n(Cl－)≤0.30 mol 5 三、非选择题：共 5题， 60分。 15.（10分）硫酸亚铁是重要的化工原料，以硫酸亚铁为原料可以获得下列物质： （1）保存硫酸亚铁溶液时，为防止 FeSO4溶液氧化变质，常在硫酸亚铁溶液加 入少量__________。 （2）制备 Fe4(OH)2(SO4)5的两个步骤中，第①步反应的离子方程式为 ____________________________________。 （3）制备 FeCO3：向 FeSO4溶液中加入过量的 NH4HCO3溶液，生成 FeCO3沉 淀同时有气体放出，此气体可使澄清石灰水变浑浊。该反应的离子方程式为 _____________________________________________________。 （4）检验 Fe3O4中不同价态的铁元素，选用的试剂是_______（填字母代号）。 a. 稀硝酸 b. 稀硫酸 c. 硫氰化钾溶液 d. 高锰酸钾溶液 d. 氢氧化钠溶液 （5）已知在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是_________________________。 16.（8分）“侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。 请回答下列问题： （1）某实验小组模拟“侯氏制碱法”制得的 NaHCO3晶体中可能含有少量 NaCl、 NH4Cl等杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是 ___________________________________________________________________。 （2）常温下在 10 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol•L-1 HCl溶液 20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的 质量分数(纵轴)随溶液 pH变化的部分情况如图所示。 根据图示回答下列问题： ①在同一溶液中，CO 23  、HCO 3  、H2CO3___________(填“能”或“不能”)大量共存。 6 ②在滴加盐酸的过程中 HCO3-的物质的量先增加后减少的原因是 _____________________________________________； ________________________________________________(请用离子方程式表示)。 17.（14分）原子序数依次增大的五种元素 A、B、C、D、E，前四种元素为短 周期主族元素，A是原子半径最小的原子，A和 C为同主族元素且可形成离子 化合物 CA，A与 B可形成两种常见液体化合物 X、Y，D的原子序数是 B的原 子序数的 2倍，E在地壳中含量排名第四，是目前世界上使用最广泛的金属。 (1)CA的电子式为 。 (2)上述短周期元素中，形成的最高价含氧酸是强酸的元素是______(填元素名称)。 B、C、D这四种元素的离子半径，从小到大排序为 (填离子符号)。 (3)B元素在元素周期表中的位置为 ，其最简单氢化物属于 (填下列字母)。 A．非电解质 B．强电解质 C．弱电解质 D．离子化合物 E．共价化合物 (4)C的最高价氧化物的水化物所含化学键的类型为 。 (5)E的红色氧化物与 D的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式 为 。 18.（18分）某化学兴趣小组用图甲装置制 备了氯气，并进行了一系列实验。 (1)装有MnO2的仪器名称为 。 (2)某同学认为图甲装置制备的氯气不纯净， 其中混有 。需要对氯气进行洗气，其洗气过程是先让含杂质的氯气 通过 再通过 (填字母选项)。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．水 D.澄清石灰水 (3)在实验室制取氯气时，我们可以通过 (填字母选项)检验氯气已经收集满。 A．干燥的有色纸片 B．湿润的有色纸片 C．湿润的 KI淀粉试纸 7 (4)该小组欲研究盐酸的浓度对制 2Cl 的影响，设计实验进行如下探究。 实验 操作 现象 Ⅰ 常温下将 2MnO 和 112mol L 浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 Ⅱ 将Ⅰ中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 Ⅲ 加热 2MnO 和 14mol L 稀盐酸混合物 无明显现象 ①已知 2MnO 呈弱碱性。Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于 2MnO 与浓盐酸发生了反应： 2 4 24 2H OMnO HCl MnCl   ，该反应类型为 。 ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是 。 ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是  Hc  或  Clc  较低，设计实验Ⅳ进行探究： 将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论 是 ；将ⅰ、ⅱ作对 比，得出的结论是 。 19.（10分）下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。 根据表中元素①～⑩，回答下列问题： 8 (1)①元素有三种质子数相同，中子数不同的核素，互称为_________________。 (2)③、⑤的最高价氧化物对应的水化物的碱性：③ ⑤(选填“＞”或“＜”)。 (3)⑧的固态氢化物 CaH2与 H2O反应生成 Ca(OH)2和一种可燃性气体单质 （填化学式）。 (4)某小组同学设计实验比较 VIIA 族元素的非金属性：Cl>Br>I 甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有 KBr 溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉 KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰 酸钾反应生成氯气。 乙同学设计实验如下：向 A中通入少量 Cl2充分反应后，静置 A中液体为橙黄 色，将 A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的 CCl4层变为紫红 色。 ①以上两位同学的实验， (填“甲”或“乙)同学 的实验能证明非金属性：Cl>Br>I。 ②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判 断依据有___________。(填字母) A．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强 D．Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 9 2024~2025学年第一学期期末考试 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B A C C C C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D BD C B AD D BD 二、非选择题 15.（共 10分，每空 2分）（1）铁粉 （2）2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O （3）Fe2++2HCO3− ＝FeCO3↓+H2O+CO2↑ （4）b、c、d （5）Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I－ 16.（共 8分，每空 2分）（1） 取样，加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若出现 白色沉淀，则含 Cl－，反之，则不含 Cl－ （2）①. 不能 ②. CO 23  + H+＝ HCO 3  、HCO 3  + H+＝ H2CO3 17.（共 14分，每空 2分） （1）Na＋[:H]－ （2）硫 r(Na＋)＜r(O2－)＜r(S2－) （3）第二周期 VIA 族 CE （4）离子键、共价键 （5）Fe2O3 + 6H＋ = 2Fe3++ 3H2O 18.（共 18分，每空 2分） （1） 圆底烧瓶 （2）HCl、H2O B A （3）BC （4）① 复分解反应 ② 4 2 2MnCl MnCl Cl   ③Ⅲ中没有明显现象的原因是  c H 、  c Cl  较低，需要增大到一定浓度才能被 2MnO 氧化 10 2MnO 氧化盐酸的反应中  c H 变化的影响大于  c Cl  （言之有理即可给分） 19.（共 10分，每空 2分） （1）同位素 （2）＜ （3）H2 （4）① 乙 ②BD