山东省滨州市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

18,12分，除标注外，每空2分) 高三化学试题参考答案 2025.1 NHCH (1) 0分)1,3一丙二脉(1分) 第I卷选择题（共40分） ON NH. 一，进择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小殖只有一个选项符合题意。 (2)睛蒸(1分)酯基(1分)还原反应(1分) 1.C2D3.C4.D5.D6A7.C8BB.B10.B 0 (3) CH,a浓宽能 二，选择m:本题包括5小愿，每小源4分，共0分。每小题有1个或2个进项符合愿意，全 ON OH A ON 都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 (4)NaOH HNO AgNO HO0C入入C00H1分) 11,C32,AB1a.AD14.D15,AC 0 CH CH 第Ⅱ卷（非选择题共60分） (5)CH.CO- 成(CHO 三，非透择题：本题共5小盟，共60分。 CH CH 16.(12分，除标注外，每空2分) 19,12分，除标注外，每空2分) 3d (1)球形干燥管(1分)吸枚NH,劭止装置F中水蒸气进人D 10011间a分 〔2)B以1分)排尽装置内的空气(1分) 四+3日分》21 (3)5mC+0+2H0-Sn0·H0,+N+2HC 中心原子均为平杂化，口原子围存在一对弧对纯子，对成键原子排拆力大，健角碱小 (4)降斯N的溶解度，使NaN结品析出 (2)15N.1分)2(1分) 5)97,00% 偏低(1分) 30egg8X(50+2×27+4x16 20.(12分，每空2分) Na(2a×10) (1)H00”+HC04(g)+2H 17,(12分，除标在外，每空2分) (2)CHOH-6e+H0C0↑+6H 《1)PhS0,(1分)3M0左+2Fe8+12H—2Fe++3M+4S+6H:0 (3)-41.2 (2)瑞F+氧化为F+(1分) (4)①春 曲线：代表C0的选择性，反成①为吸热反成，反定②为放热反成，随盈度 Fe对HO的分解有催化作用，导致HO为用量大(1分) 升高，反①正向移动，反应②逆向移动，CO的将质的量增大，选择性升高 (3)665pHc8.0 ②14 (4)7.5×10· (6)祖度升高，氢水发生分解并挥爱(1分》 (6)6wMa(0HD,+0,△2M.0,+6H,0 高三化学试题答案第1页（共2页） 高三化学甘题答案第2真（共2真）试卷类型：A 5,下列操作正镜且能达到实验目的的是 高三化学试题 物F气 2025.1 注意事项： 玻璃 1.答”前，考生先离自己的姓名，考生号，座号填写在相应位置，认真辕对条形码上的 姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.远择籍答案必領使用B铅笔（按填涂样例）正佛填涂：非选择题答案公须使用0,5 A制备FeOH),较体 B检险N溶液中的N 熹米那色签字笔书写，字体工整.、笔废清楚。 一标准社酸 湿润的红色 3.请按照题号在各暖目的答题区短内作答，起出答题区域书写的答案无数：在草稿纸、 了石喜试煤 试题卷上答题无效。保特卡面清洁，不析叠、不破视。 案四某 溶液 乙活卷 可能用到的相对原子质量： H1C12N14010Nn23A127Ca59 NaOH 溶液 州、H混合气 第I卷选择题（共40分） C测定OH溶液的浓度 D模拟工业合成氨并检验NH 一，选择瓶：本瓶共10小愿，每小原2分，共0分。每小顺只有一个选项符合题意， 6,结构决定性质，性质决定用途。下列结构或性质不生解释其用途的是 ],中国古奥文籍记酸了诸多实践与工艺。下列不涉及氧化还原反应的是 A.银针验毒 B.火法炼锌 C取碱汽衣 D培制红鱼 选项 结构或性质 用途 2下列表述正确的是 A 氢氟酸具有酸性 用于刻触玻璃器■ NH B 紧乳酸中含有防基，易降解 用作免拆亚手术缝合线、人造皮非支菊 A.分子的极性：SH>NH R碱生：CHNH< 鹤价层电子多，金属健强 用作自凤灯的灯丝材料 C,SOC1:的VPR模型：平面三角形 D海点：N,H>(CH):NNH 壁18一冠一6空穴半径与K 挺陆18一冠一8可以赠大KM加0，在有机溶 3下列实验操作或处理方法正确的是 0 半径接近，可以选择性识别K 剂中的溶解度 A.实验产生的废液成及时用自米水稀释后群入下水道 吧 7.X.Y,Z,W均为短同期主族元素，原子半径，原子 年原子序数 B.石英砂中少量的震酸钙可用稀硫酸溶解后过滤分离 C,舍重金属（如铅、辰成屬等）离子的废液可用沉淀法处理 序数，最高价氧化物对应水化物溶液(25℃，浓度 ■W ● 口X 几不慎将能估到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3⅓一5%的N:C0,溶液种瓷 均为①，01ml·L)的H关系如图。下列说 OY ◆ ●乙 4,一种能标记A的有机物结构如图。下列关于该有机物的说 法正确的是 02 2 法请误的是 AW的简单氢化物属于弱电解质 A.分于式为CHON 原子半程 我X与Y形成的化合物只含离子园 B电负性：ONCH CZ晶体中，X离子填充在Z离子构成的八面体空隙中 C能发生氧化反应，取代反应和缩聚反应 D.1mal该物质与浪水反应，最多消耗5mal DY￥：乙分子中四际子共线 高三化学试题第1页（共10真） 膏三化学试题第2页（共10真） &物质转化在工业生产中至关重要。下列转化崖实现的是 二、透择题：本题色括5小避，每小题4分，共20分。每小题有1个成2个选项钟合恩意，全 A制纯藏：胞和食牡水进量c心HC0,△心C0 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选情的得0分。 且制高纯硅：石英珍要租硅答SH0,高纯硅 11.根据实验操作及现象，能得出相应结论的是 C精金属银：MeC,溶液王MeC,熔电Mg 选项 实验操作及现象 结论 D处理尾气中的50：S0,ca靠核CS0,凸，CS0 向淀粉溶液中加入稀葡酸并加热，冷却后加入 淀粉已完全水解 新拼银氨溶液，水浴如热未出现银镜 乌利用如下装置慎拟工业电渗析法淡化海水并我得NO川（双极顾是一种能将水分子解离 为H和OH的特殊离子交换膜)。下列说法正确的是 用PIH计分别测定CIO溶液和CH.COONB 酸性，CH COOH>HCIO 溶液的pH,前者大 将钢放人浓氢水一HO混合常液中，一段时 有四氨合银离子生成 可后溶凌变为深整色 NaOHNC,HCO+NOO. 将含还原铁粉的税氧剂样品溶于盐酸，滴加 意板陵 核税氧列样品中无十3价钱 KSCN溶液未出现血红色 A.电极电势：石墨1高于石程2 12,一种高分子乙的合成路线如下。下列说法正确的是 B甲泡总反应：H+OH一HO C膜1为对离子交换！，凌2为阴离子交换痕 HC-C-C HCO CH. D理论上，当双极其处有3BgHO解离时，乙油中NOH溶液质量增加4.6g 10,25时，向含有1mal甘氨酸挂(NIIC1:COO)的溶液中加入NaOH周体，溶液pH CH 甲 及体系中NH时CH:COOH,NH时CH:CO广，NH:CH.COO三种粒子的分系数变 e《A) 化如图[如HA中A的分布系数：(A)= e(HA)+e(HA )(A A货据红外光谱可确定HC一C一CH和H:CO一C(OCH,中含有不同的官能闭 R甲分子中最多有13个餐原子共平面 12 C1mal乙能最多与3 n mol NaOH反应 92 D.生成1mal乙的同时生成n mol CH,OH 13.利用绿桂石(3B0·AlO·6S),杂质有F0和F白O等)生产B0的一种工艺流 215 程如下， 煤柱石随酸 氢水 下列说法正醉的是 A.a代表NHCH:COO) 奥图 -5.t ,Ba0Hb→BeD 除铁 B K.(NH CHCOO-)-10-48 线清 NHAS0·2H0续情 Cm点：c(NH CHCOOH)>r(NHCH,ODO) 体 Dn点：e(NH.CH.COO》+r(OH-=r(H)+(NH时CH COOH)+r( 已知，微烧时绿柱石转化为Be,Al,S的氧化物。 高三化学试题第3页（共10真） 高三化学试题第4页（共10责） 下列说法情误的是 125 ·-H0H A.找清主要成分为HSO 4C0 268 且该流程中修循环使用的物质有(NH》:SO, C沉鼓时，将H从8.0提高到8.5，波液中Be+浓度降低 他悠反业管 24 D,k0.C:与足量C高雷可制备BCL:2Be0+2Cl,+C商C0,+2BC 《容器内与外界程有热绿文奖) 205 L le la LLLLLL 14某金属烧氧基化合物催化CD:和甲醇(MO川D合成碳酸二甲酯( )的反 位点 Meo OMe A【。-L。体系处于平衡状态 应杭理如图。已知：DH,O会降低该催化列的话性：②反应中C0,插人熊化剂的 R从起始到【4，CO的消耗速率大于CH,OH的生成速率 S一O键中得以话化，下列说法正确的是 C及应②的平衡常数，11 DH,O的体积分数：L,>L 第Ⅱ卷（非选择题共60分） Meo 0 三，非选择顺：本厦共5小题，共脚分， M 16.(12分》钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题。 0 (1)一种具有光雅化作用的配合物站构如图（其中是、 为平面结构》 目RSO Me MOCo ①基态Ca原千的价电千轨道表示式为 ②该配合物中C:的化合价为 ,杂化方式 0CO.Me 为g和即的N原子数目之比为 C0,H0 ③O方中O一口一O键角小于图中a处C一N一C 健角的鲸国是 A.CO插人催化剂后形成Sm一O键、C一O健和C一C链 (2)1mal八面体配合物CcC·3NH,中含有a :Ⅲ为该反座的像化剂 键的数目为 ,该配合物的空间结构有 种。 (3)结蜚可用作青花党的模料。钴蓝品电如断1，其品体可由2新示结构（包含1型和 CC0与甲醉合成碳酸二甲希的反克为加成反成 Ⅱ型两种小立方体)平移并置形成。 D加人期醛可以贺高离能二甲常的产率 15,二氧化碳加氢制甲醇过程中的主娄反应（怎略其烛反应）为： ◆C0 ①CO(g)+H(g-00g)+HO(g)△H:0 COKg)+2H(g)-CH,OH(g) 4H: 225(时，将一定比例C0、H,混合气匀速通过装有霍化剂的绝热反应管。装置及， L,L☑位点处（相邻位点等距）的气体湿皮，C0和CHOH的体积分数变化如图。下 ①图1中Ⅱ小立方体分判占据位置b、d. 《填字母》 列说法错误的是 ②阿伏加德罗常数的值为NA,结拉品体的斋度为 尾·cm(列计算式)。 高三化学试题第5页（共10真） 高三化学试盟第6页（共10页） 17,(12分)MO,可用于生产软磁材料，利用电解金属锰阳极流(O,还含少量 18,(2分》抗癌药物盐酸苯达莫可钉的合成路线如下。同答下列问题： P).,FeO,CuO等)和黄铁矿（含FCS)村备MuO的花程如下 CH CHNO 6HS0, MrO,Cac0,MnF, NH,HO 空气 -H0 CH CHOH CaHaN0. C.HaNO. H90,/△ 应应密密离 越流1 达资ⅡC 被液 已知：①各物质的溶度积(23C) 000H 物震 MnF, CAF Fe(OH) Ca(OH) Mn(OH): 溶度积(K,)5,6×10- 1.5×10m 2.6×10- 20×10-满 2.1×10-4 盐酸苯达莫同打 ②c(M叶)1×10-mol·1时，认为t沉淀完全 已知，2RC00H-H9 R (1)滤渣1的主要域分为5， (填化学式)：“酸浸”过程中Fe”,Fe”的质量 R'NH =R0 +RCOOH 浓度()和M如的浸出率与反应时问关系如图1,0一0mi加浸出Mm元素的主要离子 R NHR 0 方程式为 (1)A的结构箭式为 B的名称为 85 (2)F中含氧官能团的名称为 和 :F-G的反应类报为 80 老 (3)区→F的化学方程式为 e 60 (4)B-+C的合成路线， 40 75 0 20 4 30.354045.50550 试，M一NCCN H N〈 0 0 20 0的010 围度无 反成时同in 图1 2 检险M中官能团所露试用有 (填化学式)，N的结构简式为 (2)加人MO2的作用是 ·不宜使用HO替代MO:的原因是 (5)可出一种同时清足下列条件的A的同分异构体的站构简式 (3)若“转化"后溶液中e(M*)一a,21ml·1.,中和除素"需调节溶液的pH范圈 ①分子中仅含一种环秋结构《 9且不含醒键： 为（不考虑溶液体积的变化，lg20,3) (4)若氟化摩条"过程中e(M“)-02露m@l·L,此时eC)=ml·1 ②能发生水解反： ()其他条件一定，沉锰过程中锰离子沉淀率与溶液温度的关系如调2。S动℃后，摇离 ③核磁共振氧#显示2组峰，且峰面积比为2；1。 子沉淀率随溶藏盟度升高面降低的原因是 (6)焙烧”生成MO,的化学方程式为 高三化学试题第7真（共10真） 膏三化学试题第8页（共10真） 19.(12分)叠氯化钠NN,)是一韩无色品体，易溶于水，微溶于乙醇，300℃以上易分解， 20,(12分)氢能是清洁能鬻，广“泛利月氢能是实凭双碳目标的重要手段， 某兴感小组设计如下实验料备NN,并测定其纯度， 1.P一Ca@P阳核壳雁化甲酸分解制氢 I,实验室制备NaN ()甲酸分解制氢反应进程中的相对能量变化如图1。该进程决魂步罐的反应方程式为 已知，①2N+2NH△2NH+H,2iNH+N0aCN+NOH+NH 1.40 120 @氢基钠(NNH)培点为25℃，易灌解，易被氧化：N,O有强氧化性，不与酸、碱反应. 10 0.9t 0.40 060 0.53 0.5 NO- tran-HCOOH -005 0.31 440HKc00H* asn 生目 40 CDAD2ICO.tHD 反成进醒 电颜 热套 SCI有 周1 周2 Ⅱ.甲醇电解法封氢 (2)翻氯原果如图2，阳慢电极反应式为 I.乙醇催化重整法潮氢 《1)仪器C的名称为 ,E中依H:S0,的作用是 ①CHOH(g)+HOXg)一2COXg)+4H,(g dH1-+255.7k·mol 《2)制备NH时，操作的先后顺序：①组装仅器，②检查装置的气陆性，①装药品，打 ②C0(g)+H,ONg一C0,(g+H,(g △H: 开KK,首先加热（填B”或），原因是 ③CH0Hg)+3H0g一2C0(g+6H(g)△H,-+173,3kJ+mo 《)糕备Na时，F中生成沉淀snO,·HO的化学方程式为 (3)dH: kj·mall. ()恒容条件下，将1mlCH,OH(g)和3 mol H.O(g)投人衡闭容器中发生上述 《4)产品冷却后，先加水溶解，再加人乙醇搅拌，然后过遂，洗涤，干燥。加人乙醇的目的 反应，平衡时CO,和C0的法择性，乙醇的转化率陆温度变化的曲线如图。 为 [CD的选择性= Ht《CO》 Ⅱ，产品纯度测定 x(CO)(CO) 实装蜜用碘量法测定产品纯度：取产品60忽，加人是量去离子水溶解，并加人通量稀 160 破酸酸化：向混合液中加人20.的mL.1.00m0·L-1KMO,溶液，充分援拌后溶液是 10 5T3,85) 茶知色：再知入足量KI溶液游耗过量的KMnO,溶液：其后用Q.100mal·L 0E 60 〔573，期： 号O标准溶流滴定所产生的1，三次滴定酒N品0，溶藏的平均体积为30，MmL 40 已知：①产品中染质不参与反应：财测定过程中发生如下反应 2扣 10NN+2KMn0,+8H,SO,一2MnS0,+K,S0,+6NaS0+8H0+18N,↑： 10K1+2KMnO,+8HS0,一2MnS0,+6KS04+8H,0+5l: 51 1h+2NaS0—2Na1+50. ①表示C0:选择性的由线是 (填“a“b“或“c”):曲线c随温度星上升趋势的原 (5)产品的范度为 :若加人的K1溶液实验前常分被氧化，期测得产品的纯皮 因是 _(填偏低“偏高”减“不变)。 ②573K时，反应Ⅱ的平衡常数K,一 《用物质的量分数代警平有浓度计算，保 留整数) 高三化学试遇第9页（共10真） 高三化学试题第10页（共10真）