湖南省衡阳市第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

绝密★启用前 高二化学 考生注意: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上,并将考生号条形码粘 贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的。 1.下列有关反应中,一定是放热反应的是 A.需要催化剂才能发生的反应 B.反应物总键能大于生成物总键能的反应 C.一定温度下能自发进行的煸减的反应 D.反应物总能量小于生成物总能量的反应 2.已知pOH=-lgc(OH),根据下列四种水溶液的情景描述,溶液一定呈酸性的是 A.pH=pOH的溶液 B.溶液中e(H')=10-~*5mol·L- C.滴加石溶液,显紫色 D.溶液中c(OH)</K 3.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.在轮船的船壳水线以下部位装上锡锭是牺牲阳极法 B.电时通常把待的金属制品一端作阴极,键层金属一端作阳极 C.工业上常通过电解NaCI溶液来制备金属Na D.金属腐蚀过程中只发生电化学腐蚀 4.下列有关说法正确的是 A.s区和d区元素一定为金属元素 B.2p.的电子云轮廊图:- 化学试题 第1页(共8页 C.处于最低能量状态的原子叫做基态原子 D.基态C原子的轨道表示式: 5.下表为一种短周期元素A的各级电离能数据,下列有关该元素的说法错误的是 , 1. 1 7 1 电离能/(J·mol)1402 2856 4570 (7476 0446 53273 A.该元素的价电子数为5 B.该元素的电负性比同周期相邻元素高 C.该元素位于周期表p区 D.该元素基态原子的未成对电子数为3 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.在一定浓度的盐酸中加入氢氧化钟溶液,体系温度逐渐升高,随后又逐渐降低 B.使用碳酸纳溶液处理锅炉水垢 C.实验室配制FeCl.溶液时,加入少量盐酸 D.实验室制备乙酸乙时,将产生的水及时移走 7.下列说法错误的是 A.3s轨道形状为球形 B.用TiCl.制备TiO.的反应为:TiCL.+(x+2)H,OTiO·xH.0O1+4HCl,在制备时加 人大量的水,同时加热,可促使水解趋于完全 C.锋与盐酸反应时,加入铜粉产生氢气速率加快,原因是铜降低了反应的活化能 D.焰火、霓虹灯光都与电子跃迁有关 8.X、Y、Z、W为四种原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的第一电离能在短周期元 素中最大,基态Y原子中;轨道和p轨道电子数相等,基态Z原子核外有11种运动状态不 同的电子,基态W原子最外层;轨道和p轨道电子数相等。下列有关说法正确的是 A.基态X原子核外电子的轨道表示式为 1s B.基态Y原子核外具有3种不同能量的电子 C.简单离子半径:Z>Y D.W元素的原子序数为6 9.对于工业上制备疏酸的两个核心反应,反应1:4FeS。+110。 高温2Fe0.+8so.,反应iì: 2$0 (g)+0(g)--2s0(g)AH=-196.6kJ·mol-.下列有关说法错误的是 A.反应i中将FeS,矿石粉碎,可以加快反应速率 B.升温时,反应iì正反应速率和逆反应速率均增大,平衡向左移动 C.反应iì使用催化剂,可提高活化分子百分数,反应速率加快 D.反应iì在工业生产中采用常压,是由于加压不能提高sO。的平衡转化率 化学试题 第2页(共8页) 10. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验方案 选项 实验目的 将盛有等浓度氧化铜稀溶液的两支试管 探究[Cu(H,0)](蓝色)+4Cl; A 分别置于冰水和沸水中,充分反应后,观 察颜色变化 [CuCL.](黄色)+4H.0的热效应 一定温度下,用pH计测定0.1mol·L-) 证明NH.·H.O存在电离平衡 氢水稀释100倍前后的pH 将NO。和N.0.的混合气体通人两只连 C 通的烧瓶中,两只烧瓶分别放在热水和 探究温度对平衡的影响 冰水中,观察气体颜色变化 向浓度均为0.01mol·L~的FeSO.和 。 CuSO.的混合液中滴加少量0.01mol·Ll 探究K(FeS)与K(CuS)的大小 的Na.S溶液 11.H.S为剧毒气体,严重污染环境,可采用氧化法进行脱疏,其中一种氧化法脱疏的反应历 程如图所示(已知TS表示“过渡态”;图中所有物质均为气态)。 100 。 } 反应历程 下列有关说法错误的是 A.第5个基元反应的逆反应活化能为246.0k1·mol B.H-S-S-0-H(g)比H-S-0-H(g)稳定 C.②→③的反应为整个反应的决速步骤 D.总反应为2HS+0.--$.+2H.0 12.已知乙n与A1性质相似,溶液中存在两种形式;乙n'和[乙n(0H)]。新型乙n-Mn0 二 次电池的工作原理如图所示: MnO/ Ny0 --酸 。超 期高子 交 化学试题 第3页(共8页) 下列有关说法正确的是 A.充电时,Zn电极的电极反应式为[Zn(OH).]3-2e-Zn+40H B.充电时,MnO.应与外接电源负极相连 C.放电时.B室Na.S0.溶液浓度增大 D.放电时,Zn电极电势高于MnO.电极 13.已知反应:CO(g)+3H.(g)CH,OH(g)+H.O(g)。向三个1L恒容密闭容器I、II III中分别加入1molC0.与3molH.发生该反应,在不同温度下反应5min时.C0。的物质 的量如图所示(T<7,<7.)。下列说法错误的是 777 A.该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B.容器I中0-5min内的平均反应速率v(H)=0.3mol·L-·minl C.7°C下,该反应的化学平衡常数K-0.3x0.3 0.7x2.1 D.5min时,向容器II中再充人1mol CO.(g)和1mol H.O(g),v正>vs H H. 14. (马来酸,用H.A表示)是一种有机二元酸,常温下,其电离常数 H00C COOH K.=10},K=10-*常温下,向10 mL0.1mol·L-HA溶液中加入0.1mol·L- NaOH溶液进行中和滴定,溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示,下列说 法错误的是 NioH济ml. A.若不考虑第二步电离,则a约为2 B.b点时溶液中由水电离出的c(H')10*mol·L1 C.c点时溶液中c(H')+2c(H.A)+c(HA)=c(OH) D.使用酸黜作指示剂,滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 化学试题 第4页(共8页) 二、非选择题:本题共4小题,共58分。 15.(12分)草酸和醋酸为常见的两种有机弱酸,某化学小组利用草酸和醋酸分别进行实验。 I.醋酸电离热效应的测定 实验一:某化学实验小组分别用50mL0.50mol·L*盐酸50mL0.50mol·L*醋酸和 50mL0.55mol·L'氢氧化钩溶液在如图所示装置中进行中和反应,测得中和反应的反 应热分别为AH和AH。 温度计器 副 内筒。 1杯善 热层 一处壳 回答下列问题 (1)实验中碱稍过量的原因是 实验时酸臧混合方 式是迅速倒入.而不是缓缓滴人,主要原因是 (2)实验测得的结果如下表: 实验号 酸溶液实验前后温度差/C 盐酸溶液实验前后温度差/C 3.0 3.3 2.9 2 3.2 3.1 3.4 已知:溶液密度均近似为1g·mL .反应后生成的溶液比热容。均约为4.18J·g*·C-,基 于上述数据计算CH.CoOH(aq)--CH,CoO(aq)+H'(aq)的AH= kJ·mol(保留两位小数)。 II.草酸是一种常见的有机二元梭酸,有较强还原性,可与酸性高酸钾溶液反应:2Mn0”+ 5H.C.0.+6H'--2Mn*+10CO.f+8H.0。 实验二:某化学小组通过滴定实验测定H.C.0.的纯度(杂质不参与反应):称取草酸晶体 (H.C.0.·2H.0)样品1.89g.配制成500mL溶液;每次移取25.00mL.该溶液于锥形瓶中 用0.010mol·L*酸性高酸钾溶液滴定;进行平行实验3次,记录数据如下表: 酸性KMnO.溶液体积/mL 滴定次数 草酸溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 25.50 第二次 25.00 0.02 25.03 第三次 25.00 0.00 24.99 (3)酸性KMnO.溶液应装在 (填“碱式”或“酸式”)滴定管中。 (4)滴定终点时的标志为 (5)草酸粗品的纯度为 %(结果保留一位小数)。 化学试题 第5页(共8页) 16.(16分)-种以废液(主要含Mn*、Fe*、Al'.Ca*、Mg^} *H'Cl“等)为原料制备Mn 的工艺流程如图所示: o . Mnf. 废→铁→除一→→nco→nso电Mn 。 AoH. f(OH. 已知:I.几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表(当离子浓度小于等于 10^~*mol·L^时视为离子沉淀完全): 离子 F2 { Mn{. A 开始沉淀的pH 7.5 1.8 8.4 8.3 3.4 完全沉淀的pH 9.7 9.49.8 , 47 II. 25 °C时,K(CaF)=4.0x10-.K.(MgF)=6.4x10*,K(MnF )=5.3x10-}。 回答下列问题: (1)基态Fe的价层电子的轨道表示式为 ;Mn元素在周期表中的位置是 (2)“除铁铅”时MnO,与Fe?'反应的离子方程式为 “除铁错”时,加入NaOH溶液应控制pH的合理范围是4.7<pH<8.3.pH不能过高, 主要原因是 (3)“除”中同时得到CaF。和MgF。且Mg}'刚好完全沉淀,则滤液中c(Ca”)= mol·L-. (4)“沉”时发生反应的离子方程式为 (5)用惰性电极电解中性MnSO.溶液可以制得金属Mn.装置如图所示。 过 疏酸 罔离子交换_ 采用中性MnSO.溶液而不采用酸性MnSO.溶液作电解液的主要原因是 ,若将电解橹中溶液位置互换,则可得 MnO..写出产生MnO,的电极反应式: 17.(16分)C0和C0.均为工业生产的重要原料,回答下列问题: (1)工业上可通过反应CO(g)+H.O(g)-CO.(g)+H.(g)制取氢气,制备过程中涉及 如下两个反应: ①C(s)+0.(g)-co(g) AH=-110.5kJ·mol" 化学试题 第6页(共8页) ②C(s)+0.(g)--C0.(g) AH.:-393.5k1·mol-1 写出表示CO(g)燃烧热的热化学方程式: (2)CO.可用于制备甲酸,反应I:CO。(g)+H.(g)--HC0OH(g).在恒压条件下发生该 反应时,充入稀有气体会降低反应物的平衡转化率,试解释其原因: 若在酸性条件下将该反应设计成原电池,则正极反应式为 (3)CO.可以与H.催化合成甲醇,反应 II:CO.(g)+3H(g)CH.0H(g)+H,0(g) AH.向1L和2L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入1molC0.和2molH.发生该 反应。两容器中平衡时CH.OH的体积分数随温度的变化曲线如图所示。 CH.o的体积分数 25 度/) 则甲容器对应的变化曲线为。 (填“L”或“L”).a、b、c三点对应的反应速 率由大到小的顺序为 .7.C下该反应的平衡常数K= (4)一定条件下,在1L恒容密闭容器中充入1molCO,和3molH.,同时发生上述反应1 和反应II,体系中C0。和H.O(g)的物质的量随时间的变化如图所示: _nnrd p linit 则平衡时,H.的转化率为 (结果保留两位有效数字,下同).HCOOH的选择性为 生成HCOOH的物质的量 __(HCOOH的选择性= 生成HCOOH的物质的量+生成CH.OH的物质的量 _x100%)。 18.(14分)LiFeP0.和FeP0.可以作为铿离子电池的电极材料。使用钗离子电池作为汽车动 力电池,可减少有害气体的排放。回答下列问题: (1)基态P原子的第一电离能比同周期相邻的两种元素都大,主要原因是 ;下图为钾原子的几种不同激发态的电子轨道表示式,其中 跃迁至基态时释放出的能量最多的是。 (填字母)。 2 152 2p 化学试题 第7页(共8页) (2)酸为三元中强酸,常温下,向50mL0.1mol·L-H.P0.溶液中滴加0.1mol·L- NaOH溶液时,溶液中含磷微粒的物质的量分数8随pH的变化如图所示 0 7 ①曲线II表示的微粒为 (填微粒符号),当加入的NaOH溶液体积为 100mL时,溶液中几种含磷离子的浓度由大到小的顺序为 ②H.PO.可用于制备HF。已知常温下,HF的电离常数为6.3x10”^.向NaF溶液中 滴加少量H.PO.溶液,反应的离子方程式为 (3)酸铁钯电池的工作原理为Li.C。+Li..FePO. 行电渗析法制备NaH.PO.缓冲溶液,电解原理如图所示: NaOH NiH.Po. 1so. 高{, 左室 同堂 右 NaOH N.Po. So. 与Li.FePO.连接的电极为 (填“电极a”或“电极b”),电渗析装置中膜; 为。 (填“阳”或“阴”)离子交换膜 化学试题 第8页(共8页)