精品解析：四川省达州市渠县中学2024-2025学年九年级上学期12月月考理综测试题-初中化学

四川省达州市渠县中学2024-2025学年九年级上学期12月月考理综测试题初中化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（共76分） 一、选择题（本题共28个小题。共76分。1—12小题为物理题，每小题3分13—20题为化学题，每小题3分；21—28题为生物题。每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列过程中，属于化学变化的是 A. 活性炭吸附冰箱里的异味 B. 铜丝导电 C. 用分离液态空气法制取氮气 D. 自来水用液氯消毒 2. 以下实验基本操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤 C. 点燃酒精灯 D. 检查气密性 3. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 4. 梓醇是中药材地黄主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 梓醇是氧化物 B. 梓醇中碳元素和氧元素的质量比3:2 C. 梓醇中氢元素的质量分数最小 D. 梓醇由15个碳原子、22个氢原子、10个氧原子构成 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气能供给呼吸 C 氧气能被压缩保存到钢瓶中 分子间有间隔 D 为使煤炉中火变旺，用扇子往炉中扇风 提供充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 7. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。若32g甲烷燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为 A. 128g B. 112g C. 100g D. 96g 8. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 一定量磷在密闭容器燃烧 C. 加热高锰酸钾 D. 分解过氧化氢溶液 第Ⅱ卷 非选择题（共119分） （化学部分51分） 六、填空题（共28分，每空1分，.化学方程式每空2分） 9. 化学用语是学习化学的重要工具。请你用适当化学用语填空。 （1）二氧化碳______； （2）3个碳酸根离子______； （3）标出硝酸钾中氮元素的化合价______； （4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物______。 10. 如图为A、B、C、D、E五种粒子结构示意图，请按要求填空： （1）x的值是______。 （2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。 （3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。 （4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。 11. 溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液需要氯化钠固体______g，需要水______mL。量筒应该______（选填“50mL”或“100mL”）。 （2）若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会______（选填“偏大”或“偏小”）。 （3）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应进行的操作是______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码 （4）若配制的溶液是不饱和溶液，通过______方法转化成饱和溶液。（任写一种） 12. 水是宝贵自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。 自来水厂净水过程的主要操作流程如图； （1）操作X是______，此过程会用到玻璃棒，玻璃棒的作用是______。 （2）试剂A是______。 （3）在第1步沉淀中会加入絮凝剂明矾，它的作用是______。 （4）为节约水资源，我们中学生可以做到______。 13. A~H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末状固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （1）请写出F的名称______。 （2）物质B在反应②中所起作用是______。 （3）请写出①反应的化学方程式______。该反应的基本反应类型属于______反应。 14. 请回答下列问题。 （1）某省2024年春季开学安全周活动第一天课程内容为“以消防安全教育为主”。下列有关防火、灭火的说法或做法正确的是______。 A. 家用电器着火用水浇灭 B. 图书室着火，用二氧化碳灭火器灭火 C. 高层住房内着火，立即打开所有门窗 （2）家里油锅着火，用锅盖盖灭，原理是______。 （3）氢气作为燃料，点燃前须检验纯度，燃烧发生的化学反应为______（用化学方程式表示）。 七、实验题（共17分，每空1分，化学方程式每空2分） 15. 实验室现有过氧化氢溶液、二氧化锰等药品，并提供以下装置。请完成下列问题： （1）装置A中仪器X的名称______，若实验室用现有药品制取氧气，发生装置选择______（填字母），若需收集更纯净的氧气，收集装置选择______（填字母）。 （2）铁丝在制取的氧气中剧烈燃烧，其化学方程式为______。 （3）B装置中漏斗还可换成长颈漏斗，但分液漏斗相对来说有个优点______。 （4）装置C有多种用途，若用装置C装满水收集，应从装置C的______（选填“m”或“n”）口处通入。 16. 学习了“过氧化氢制氧气”后某兴趣小组进行了下列探究活动： （1）设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是______。 A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率影响 B. 对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响 学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜（白色固体）能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】 （2）甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变成蓝色；步骤③______ 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为______ 【评价改进】 （3）大家认为甲同学的结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的______在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。 （提示：） （4）若上述实验中______，则证明过氧化氢反应前后硫酸铜没有发生变化。 【讨论交流】 （5）大家认为还可以采取另一种方法得到上述结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验的烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称得其质量为______g，然后将白色固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 （6）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 ②从乙图变化可看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用时间大约是______s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。 八、计算题（共6分） 17. 化学小组取14g含杂质的氯酸钾样品和2g二氧化锰，放入试管中充分加热反应，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应） 请分析并计算： （1）生成氧气的质量为______g。 （2）计算该14g样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省达州市渠县中学2024-2025学年九年级上学期12月月考理综测试题初中化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题（共76分） 一、选择题（本题共28个小题。共76分。1—12小题为物理题，每小题3分13—20题为化学题，每小题3分；21—28题为生物题。每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列过程中，属于化学变化的是 A. 活性炭吸附冰箱里的异味 B. 铜丝导电 C. 用分离液态空气法制取氮气 D. 自来水用液氯消毒 【答案】D 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、活性炭吸附冰箱里的异味，是气体分子的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、铜丝导电，是电子定向移动，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、用分离液态空气法制取氮气，主要利用氮气和氧气的沸点不同进行分离，没有生成新物质，不属于化学变化，C选项错误； D、自来水用液氯消毒，消毒过程细菌病毒体内的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。 故选：D。 2. 以下实验基本操作正确的是 A. 加热液体 B. 过滤 C 点燃酒精灯 D. 检查气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，A选项错误； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，B选项正确； C、点燃酒精灯要用火柴点燃，不能用一酒精灯引燃另一酒精灯，容易发生火灾，C选项错误； D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，D选项错误。 故选：B。 3. SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 反应后催化剂的质量减少 C. 参加反应的SO2和O2的质量比为2：1 D. 该反应的化学方程式为SO2+O2SO3 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的催化作用下生成三氧化硫，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，故选项说法正确； B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式为，故选项说法错误； 故选：A。 4. 梓醇是中药材地黄的主要成分，下列关于梓醇的说法正确的是 A. 梓醇是氧化物 B. 梓醇中碳元素和氧元素的质量比3:2 C. 梓醇中氢元素的质量分数最小 D. 梓醇由15个碳原子、22个氢原子、10个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，梓醇含三种元素，不是氧化物，选项错误； B、梓醇中碳元素和氧元素的质量比，选项错误； C、梓醇中碳氢氧三种元素的质量比是，故氢元素的质量分数最小，选项正确； D、梓醇由梓醇分子构成，一个梓醇分子15个碳原子、22个氢原子、10个氧原子构成，选项错误； 故选：C。 5. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低可燃物的着火点 B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气能供给呼吸 C 氧气能被压缩保存到钢瓶中 分子间有间隔 D 为使煤炉中火变旺，用扇子往炉中扇风 提供充足的氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是通过隔绝氧气的方法灭火，着火点是物质的固有属性，不能改变，选项错误； B、呼吸需要消耗氧气，清理家中鱼缸并通入空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸，选项正确； C、氧气之所以能被压入钢瓶内是由于物质的分子之间有间隔，气体的分子间隔较大容易被压缩，选项正确； D、为使煤炉中火变旺，用扇子往炉中扇风，是因为扇风可以促进空气流通，为燃烧提供充足的氧气，D选项正确。 故选：A。 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 由同种元素组成的纯净物属于单质，则单质一定都是由同种元素组成 D. 离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是均一稳定的，但水不是混合物，不属于溶液，该选项推理错误； B、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡通电发光放热就不是燃烧，该选项推理错误； C、由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素，该选项推理正确； D、带电的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，该选项推理错误。 故选C。 7. 天然气的主要成分是甲烷(CH4)。若32g甲烷燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，则燃烧所耗氧气的质量为 A. 128g B. 112g C. 100g D. 96g 【答案】C 【解析】 【详解】根据元素种类反应前后不变，反应后物质含有碳元素、氢元素和氧元素，测得所得气体中氧元素质量分数为60%，根据恢复到室温水蒸气变为水，因此气体是一氧化碳和二氧化碳混合气，碳元素质量分数是40%，则混合气的质量是，混合气中氧元素质量是，根据质量守恒定律，甲烷完全反应生成水中氢元素质量为，则氧元素质量是，则燃烧所耗氧气的质量即反应后氧元素总质量36g+64g=100g，故选：C。 8. 下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 电解水 B. 一定量磷在密闭容器燃烧 C. 加热高锰酸钾 D. 分解过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，图中是质量比。A图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； B、磷在密闭的容器燃烧生成五氧化二磷，是固体，生成五氧化二磷的质量大于磷的质量，所以固体的质量是增加的，一定量磷完全反应后，固体质量不变。B图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意； C、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应未开始时，只有高锰酸钾一种固体，反应发生时，固体有未完全分解的高锰酸钾、生成的锰酸钾和二氧化锰，共三种，完全反应后固体只有生成的锰酸钾和二氧化锰两种。C图像能正确反映对应变化关系，符合题意； D、过氧化氢溶液在催化剂作用下分解生成水和氧气，随着过氧化氢质量的增加，氧气质量一直增加，不会不变。D图像不能正确反映对应变化关系，不符合题意。 综上所述：选择C。 第Ⅱ卷 非选择题（共119分） （化学部分51分） 六、填空题（共28分，每空1分，.化学方程式每空2分） 9. 化学用语是学习化学的重要工具。请你用适当化学用语填空。 （1）二氧化碳______； （2）3个碳酸根离子______； （3）标出硝酸钾中氮元素的化合价______； （4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物______。 【答案】（1）CO2 （2） （3） （4）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 根据“顺写反读”的规则，二氧化碳的化学式为CO2； 【小问2详解】 1个碳酸根离子带2个单位负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则碳酸根离子的符号是；表示多个微粒时，需在微粒符号前加上相应的数值，则3个碳酸根离子的符号是； 【小问3详解】 硝酸钾由、构成，化合物中元素正负化合价之和为零，硝酸钾中显-1价，显+1价，设硝酸钾的化学式为Kx(NO3)y，则，解得x∶y=1∶1，则硝酸钾的化学式为KNO3；硝酸钾中显-1价，设氮元素的化合价为z，则，解得z=+5，标记化合价时，需在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：； 【小问4详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是铝元素、氧元素；铝元素与氧元素组成的化合物是氧化铝，化合物中元素正负化合价之和为零，氧化铝中氧元素显-2价，铝元素显+3价，设氧化铝的化学式为AlxOy，则，解得x∶y=2∶3，故填：Al2O3。 10. 如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空： （1）x的值是______。 （2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。 （3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。 （4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。 【答案】 ①. 8 ②. 二 ③. Na2S ④. 四 【解析】 【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8； （2）微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期； （3）D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，E、质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S； （4）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。 11. 溶液对于生命活动具有重要意义。农业上可用16%的氯化钠溶液选种，如图是某小组同学在实验室合作配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的过程。请回答下列问题： （1）配制该溶液需要氯化钠固体______g，需要水______mL。量筒应该______（选填“50mL”或“100mL”）。 （2）若量水时仰视刻度读数，所配溶液的溶质质量分数会______（选填“偏大”或“偏小”）。 （3）用托盘天平称量所需氯化钠时，发现天平指针偏向右盘，应进行的操作是______。 A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体 C. 调节游码 D. 添加砝码 （4）若配制的溶液是不饱和溶液，通过______方法转化成饱和溶液。（任写一种） 【答案】（1） ①. 16 ②. 84 ③. 100mL （2）偏小 （3）A （4）增加溶质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g=84g，则需要水的体积为； 选取量筒量程时，要选取略大于且接近所需量取液体体积的量程，则应选取100mL的量筒。 【小问2详解】 若量水时仰视刻度读数，会使读数偏小，则实际量取的水的体积偏大，则会导致所配溶液的溶质质量分数会偏小。 【小问3详解】 用托盘天平称量药品时，应左物右码，调平天平后，要先放砝码，移动游码，然后添加药品至天平平衡，称量过程中天平指针偏向右盘，说明添加的药品不足，应继续添加药品至天平平衡，故选A。 【小问4详解】 若想将不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶剂等。 12. 水是宝贵的自然资源，对人类生活和工农业生产都具有重要意义。 自来水厂净水过程的主要操作流程如图； （1）操作X是______，此过程会用到玻璃棒，玻璃棒作用是______。 （2）试剂A是______。 （3）在第1步沉淀中会加入絮凝剂明矾，它的作用是______。 （4）为节约水资源，我们中学生可以做到______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）活性炭 （3）加速水中悬浮物质沉降 （4）随手关闭水龙头（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，经过操作X从水中分离出泥沙，实现了固液分离，则操作X是过滤； 过滤中玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中各种有毒有颜色有气味的物质。吸附过程加入试剂A，则试剂A可以是活性炭。 【小问3详解】 在第1步沉淀中会加入絮凝剂明矾，它的作用是加速水中悬浮物质沉降。 【小问4详解】 为节约水资源，中学生可以做到：随手关闭水龙头、用淘米水浇花、洗完衣服的水用来冲厕所等。 13. A~H八种物质，有如图所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末状固体，D能使带火星的木条复燃，E、F都是无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 （1）请写出F的名称______。 （2）物质B在反应②中所起的作用是______。 （3）请写出①反应的化学方程式______。该反应的基本反应类型属于______反应。 【答案】（1）水 （2）催化 （3） ①. ②. 分解 【解析】 【分析】A是一种暗紫色固体，B是黑色粉末状固体，D能使带火星的木条复燃，A能在加热条件下反应生成B、C、D，则A是高锰酸钾，反应①是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，B是二氧化锰、C是锰酸钾、D是氧气；E、F都是无色液体，反应②是E和B（二氧化锰）作用生成D（氧气）、F，则E是过氧化氢、F是水；H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D（氧气）能与G在点燃条件下反应生成H，则H是二氧化碳。 【小问1详解】 根据分析，F水。 【小问2详解】 反应②是过氧化氢在二氧化锰（物质B）催化作用下快速分解生成水、氧气，则物质B在反应②中所起的作用是催化。 【小问3详解】 反应①是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：； 该反应由一种物质反应生成三种物质，属于基本反应类型中分解反应。 14. 请回答下列问题。 （1）某省2024年春季开学安全周活动第一天课程内容为“以消防安全教育为主”。下列有关防火、灭火的说法或做法正确的是______。 A. 家用电器着火用水浇灭 B. 图书室着火，用二氧化碳灭火器灭火 C. 高层住房内着火，立即打开所有门窗 （2）家里油锅着火，用锅盖盖灭，原理是______。 （3）氢气作为燃料，点燃前须检验纯度，燃烧发生的化学反应为______（用化学方程式表示）。 【答案】（1）B （2）隔绝空气 （3） 【解析】 【小问1详解】 A、电器着火时，不能用水浇灭，因为自然界的水能导电，容易引发触电事故，故选项错误； B、图书室着火，可用二氧化碳灭火器灭火，故选项正确； C、住房着火，如果打开所有门窗，会引入更多的空气，加重火势，故选项错误； 故选：B。 【小问2详解】 燃烧需要氧气支持燃烧，盖上锅盖后隔绝了空气因此能灭火； 【小问3详解】 氢气和氧气点燃生成水，化学方程式是：。 七、实验题（共17分，每空1分，化学方程式每空2分） 15. 实验室现有过氧化氢溶液、二氧化锰等药品，并提供以下装置。请完成下列问题： （1）装置A中仪器X的名称______，若实验室用现有药品制取氧气，发生装置选择______（填字母），若需收集更纯净的氧气，收集装置选择______（填字母）。 （2）铁丝在制取的氧气中剧烈燃烧，其化学方程式为______。 （3）B装置中漏斗还可换成长颈漏斗，但分液漏斗相对来说有个优点______。 （4）装置C有多种用途，若用装置C装满水收集，应从装置C的______（选填“m”或“n”）口处通入。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. B ③. D （2） （3）可以控制反应速率 （4）n 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器X是酒精灯； 实验室现有过氧化氢溶液、二氧化锰等药品，过氧化氢在二氧化锰催化作用下快速分解生成水、氧气，属于固液常温型反应，应选择的发生装置是B； 氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，若需收集更纯净的氧气，可采用排水法，收集装置选择D。 【小问2详解】 铁丝在制取的氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：。 【小问3详解】 可以通过分液漏斗的活塞控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，因此分液漏斗的优点是：可以控制反应速率。 【小问4详解】 氧气不易溶于水、密度比水小，若用装置C装满水收集O2，应从装置C的短管（n端）通入O2，水从长管（m端）排出。 16. 学习了“过氧化氢制氧气”后某兴趣小组进行了下列探究活动： （1）设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。下列相关说法不正确的是______。 A. 对比实验甲和乙，探究浓度对分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究对分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对分解速率的影响 学习了“过氧化氢制氧气使用二氧化锰作催化剂”之后，在“寻找新的催化剂”的活动中，对“硫酸铜（白色固体）能否作过氧化氢分解的催化剂”进行了以下探究。 【实验探究】 （2）甲同学按如下方案进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤①木条不复燃； 步骤②产生气泡，溶液变成蓝色；步骤③______ 硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，反应的化学方程式为______ 【评价改进】 （3）大家认为甲同学的结论不严谨。若要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的______在反应前后都没有发生改变。 【继续探究】乙同学补做以下实验，进而确认了甲同学的实验结论。 （提示：） （4）若上述实验中______，则证明过氧化氢反应前后硫酸铜没有发生变化。 【讨论交流】 （5）大家认为还可以采取另一种方法得到上述结论：在甲同学实验的基础上，将乙同学实验的烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称得其质量为______g，然后将白色固体加入5%的过氧化氢溶液中，仍然可以加速过氧化氢分解。 （6）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是______。 ②从乙图变化可看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用时间大约是______s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明______。 【答案】（1）B （2） ①. 带火星木条复燃 ②. （3）质量和化学性质 （4）80:49 （5）m1 （6） ①. 猪肝块 ②. 30 ③. 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 A、对比实验甲和乙，除了H2O2溶液浓度不同外，其他条件均相同，可探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响。A正确； B、对比实验乙和丁，除了有无二氧化锰外，H2O2溶液浓度不同，不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响。B不正确； C、对比实验甲和丙，除了温度不同外，其他条件均相同，可探究温度对H2O2分解速率的影响。C正确。 综上所述：选择B。故填：B。 【小问2详解】 由实验结论可知，硫酸铜能作过氧化氢分解的催化剂，所以步骤③中实验现象是带火星木条复燃。过氧化氢在硫酸铜的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为。故填：带火星木条复燃；。 【小问3详解】 催化剂能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。因此要确定该实验结论正确，还需证明硫酸铜的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变。故填：质量和化学性质。 【小问4详解】 根据题意可知，反应后滤渣为Cu(OH)2。所以，则，所以m1:m2=160:98=80:49。故填：80:49。 【小问5详解】 根据催化剂的定义可知，化学反应前后硫酸铜的质量不变，所以将乙同学实验的烧杯B中的溶液蒸发、干燥得到白色固体，再称得其质量为m1g。故填：m1。 【小问6详解】 ①根据曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块。故填：猪肝块。 ②从乙图变化可看出，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用时间大约是30s，此时压强最大，说明恰好完全反应。故填：30。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气体积相同，进而说明催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。故填：催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量。 八、计算题（共6分） 17. 化学小组取14g含杂质的氯酸钾样品和2g二氧化锰，放入试管中充分加热反应，反应过程和数据如图所示。（杂质不参与反应） 请分析并计算： （1）生成氧气的质量为______g。 （2）计算该14g样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）4.8 （2）设样品中的氯酸钾质量为x 该14g样品中氯酸钾的质量分数 答：该14g样品中氯酸钾的质量分数87.5%。 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，因此固体减少的质量即生成氧气的质量，16g-11.2g=4.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$