精品解析：海南省创新中学协作校2024-2025学年高三上学期12月月考 化学试题

2024-2025学年度海南创新中学协作校高三联考试题 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ce-140 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024巴黎奥运会中所涉及物质的主要成分属于金属材料的是 A．ABS材质乒乓球 B．奥运奖牌 C．碳纤维自行车 D．橡胶地板 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 乙醇可作液体燃料，也可作消毒剂 B. 葡萄糖溶液可以为运动员补充电解质 C. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 D. 工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 3. 对下列史料记载的判断错误的是 A 将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应 B. 谷雨时节“雷雨肥田”：与氮元素在自然界中的转化有关 C. 用高粱制作饴糖(主要成分为麦芽糖)：麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”：石灰石变为生石灰的过程是吸热反应 4. 下列有关物质鉴别的说法正确的是 A. 可用水鉴别二硫化碳、苯和酒精 B. 可用鉴别和溶液 C. 可用浓硫酸鉴别蛋白质和纤维素 D. 可用鉴别浓硝酸、浓盐酸和浓磷酸 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 甲醇中含有键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 和充分反应后的混合气体中原子总数目小于 D. 时，的溶液中含有的数目为 6. 化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应的离子方程式不相符的是 A. 向溶液中通入足量： B. 用溶液除去水垢中的： C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： D. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： 7. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的v−t关系 B. t1时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) D. 当催化剂存在时，ν1、ν2都增大 8. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态 D. 840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大；是地壳中含量最高的元素；的氧化物是光导纤维的主要成分；基态原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子还原性： C. 原子半径： D. 最高价含氧酸的酸性： 10. 下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 先将氯水滴入某溶液中，然后滴加溶液，溶液变红 原溶液中一定含有 B 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至，将产生气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 乙醇发生消去反应生成乙烯 C 向浊液中滴入溶液，浊液变清 结合的能力比弱 D 向溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇，蓝色沉淀不溶解 蓝色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 11. 脯氨酸( )为亚氨基酸，一种以脯氨酸催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法正确的是 A. 可通过核磁共振氢谱确证、存在不同的官能团 B. 分子中所有碳原子的杂化方式相同 C. 分子中仅有1个手性碳原子 D. 脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键 12. 下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是 A．加热氯化铝溶液制备无水氯化铝 B．用试纸测定溶液 C．在铁表面镀锌 D．观察钾元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO2。该设计克服了导电性差和释放能力差的不足，同时改善了的溶剂化环境。下列说法错误的是 A. 放电时，Mg电极上的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源负极连接 C. 充电时，Mg2+从多孔碳纳米管电极迁移至Mg电极 D. 放电时，每转移2mol电子，理论上可转化44gCO2 14. 时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法错误的是 A. ，的电离常数 B. 曲线1代表 C. 溶液中始终存在 D. 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 硫酸高铈[]是一种常见的氧化剂。以氟碳铈矿粉(主要成分为)为原料制取的一种工艺如下： 已知：中的化合价为、价，难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。 回答下列问题： （1）中___________。 （2）“焙烧”中，转化为和，该反应的化学方程式为___________。 （3）“水洗”时的去除率与液固比变化关系如图1所示，除去的最佳液固比为___________。 （4）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条即可)；“酸浸”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）将在空气中加热，样品的固体残留率(残留率)随温度的变化如图2所示。当固体残留率为时，所得固体可能为___________(填标号)。 A． B． C． 16. 氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷、水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）①计算___________，反应Ⅱ的___________(填“>”“<”或“=”)0。 ②以、和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．升高温度，化学平衡常数增大 B．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加 C．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大 （2）时(局部温度过高会造成积碳)，按照一定流速通入甲烷和水蒸气，当水碳比[]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂(吸收)的情况下，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示。 ①催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较，前的平衡含量升高，、和的平衡含量降低；后的平衡含量降低，，和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同。可能的原因是___________。 ②实验时发现，后的平衡含量低于理论平衡值，的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）一定温度下，向容器中充入和，若后反应达到平衡，容器中、均为。则内的消耗速率___________，反应Ⅲ的压强平衡常数___________(用气体分压计算，分压=总压×物质的量分数)。 17. 富马酸亚铁颗粒的主要成分是富马酸亚铁()，用于各种原因(如慢性失血、营养不良、儿童发育期等)引起的缺铁性贫血，有不良反应较少、奏效较快等优点。可以由富马酸钠()和硫酸亚铁制备富马酸亚铁。 Ⅰ．富马酸亚铁的化学合成 ①将硫酸亚铁晶体溶解在新煮沸过的冷水中，得到硫酸亚铁溶液。 ②将富马酸钠置于烧杯中，加水溶解，再加入少量富马酸调节溶液pH为6.5~6.7. ③将上述溶液转移至如图所示的装置中(夹持仪器已略去)，缓慢加入硫酸亚铁溶液，反应生成富马酸亚铁。 ④将富马酸亚铁沉淀进行过滤、洗涤和干燥，得到富马酸亚铁固体。 Ⅱ．富马酸亚铁纯度的测定 称取产品0.3500g，加稀硫酸15.00mL，加热使其溶解，冷却后加新煮沸过的冷水50.00mL与邻二氮菲指示液2滴，立即用硫酸高铈[]标准溶液进行滴定，反应为，并将滴定的结果用空白试验校正。平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.50mL。 （1）仪器Y的名称是___________；仪器X的作用是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________。 （3）检验富马酸亚铁沉淀是否洗净的方法是___________。 （4）测定纯度时___________(填“能”或“不能”)用标准溶液代替硫酸高铈标准溶液进行滴定，理由是___________。 （5）制得的富马酸亚铁固体的纯度为___________%。 18. 有机物是一种治疗各种疼痛以及减轻发热症状药物的中间体，工业上一种利用煤化工产品制备的流程如图所示。 （1）的化学名称是___________，中含氧官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）中手性碳原子的数目为___________。 （4）结合已有知识，写出的化学方程式：___________。 （5）有机物是的同系物，且相对分子质量比大14，同时满足下列条件的的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为的结构简式为___________(任写一种)。 ①苯环上连有两个侧链；②能发生银镜反应；③存在碳碳双键。 （6）设计以和为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 19. 铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。回答下列问题： （1）对于基态原子，下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．轨道上电子能量比高，且总是在比轨道上电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 （2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。 （3）三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图： 在丙二酸根与配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是___________。 （4）系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知原子在晶胞中的位置如图所示： ①下列为晶胞中原子沿轴方向投影的是___________(填标号)。 ②若晶胞中最近的原子和原子相切，原子半径分别为和；晶胞中原子的坐标是、，则距A和B最近的原子的坐标是___________，该原子到C原子的距离是___________(用含、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度海南创新中学协作校高三联考试题 化学 考生注意： 1.满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Ce-140 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2024巴黎奥运会中所涉及物质主要成分属于金属材料的是 A．ABS材质乒乓球 B．奥运奖牌 C．碳纤维自行车 D．橡胶地板 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．ABS材质乒乓球的材质为塑料，属于有机高分子材料，故A项不符合题意； B．奥运会金牌的主要材质是银和金，属于金属材料，故B项符合题意； C．碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量的纤维，是一种新型纤维材料，属于无机非金属材料，故C项不符合题意； D．橡胶地板，属于有机高分子材料，故D项不符合题意； 故本题选B。 2. 化学与生产、生活息息相关。下列叙述错误的是 A. 乙醇可作液体燃料，也可作消毒剂 B. 葡萄糖溶液可以为运动员补充电解质 C. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 D. 工业燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧放出大量热，可以做燃料，75%的乙醇溶液可以做消毒剂，A正确； B．葡萄糖是有机物，是非电解质，B错误； C．生产普通玻璃的原料有纯碱、石灰石和石英，生产普通水泥的原料有石灰石和黏土，C正确； D．燃煤中加入生石灰可以与二氧化硫反应，转化为硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，D正确； 答案选B。 3. 对下列史料记载的判断错误的是 A. 将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应 B. 谷雨时节“雷雨肥田”：与氮元素在自然界中的转化有关 C. 用高粱制作饴糖(主要成分为麦芽糖)：麦芽糖与蔗糖互为同分异构体 D. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”：石灰石变为生石灰的过程是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．加醋曲酿醋过程涉及淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖分解为乙醇，乙醇氧化为乙酸，涉及氧化还原反应，A错误； B． 雷雨肥田是氮气在放电条件下与氧气反应生产NO，NO氧化生成NO2，NO2溶于水生产硝酸过程，是氮在自然界中的转化，B正确； C．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体，C正确； D．石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，是吸热反应，D正确； 答案选A。 4. 下列有关物质鉴别的说法正确的是 A. 可用水鉴别二硫化碳、苯和酒精 B. 可用鉴别和溶液 C. 可用浓硫酸鉴别蛋白质和纤维素 D. 可用鉴别浓硝酸、浓盐酸和浓磷酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．二硫化碳不溶于水，密度大于水，在水的下层，苯不溶于水，密度小于水，在水的上层，水和酒精任意比互溶，A正确； B．通入和溶液均产生白沉，无法鉴别，B错误； C．蛋白质遇到浓硝酸会呈现黄色，常用来鉴别蛋白质，蛋白质和纤维素遇浓硫酸均会被氧化变黑，无法鉴别，C错误； D． 接近易挥发性酸，浓硝酸、浓盐酸产生白烟，接近浓磷酸无白烟，无法鉴别浓硝酸和浓盐酸，D错误； 故选A。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 甲醇中含有键的数目为 B. 溶液中含有的数目为 C. 和充分反应后的混合气体中原子总数目小于 D. 时，的溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醇结构简式为CH3OH，32g甲醇物质的量为1mol，含有C—H键的数目为3，A正确； B．的物质的量为0.1mol，含有的数目为，B错误； C．化学反应前后原子守恒，和充分反应后的混合气体中原子数等于，C错误； D．溶液的体积未知，不能计算氢氧根数目，D错误； 答案选A。 6. 化学学习中，离子反应能帮助我们理解化学反应机理，揭示化学反应规律。下列实验事实与对应的离子方程式不相符的是 A. 向溶液中通入足量： B. 用溶液除去水垢中的： C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质： D. 向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2S能被二氧化硫氧化成硫单质，二氧化硫过量时会生成亚硫酸氢钠，反应为，A正确； B．与反应属于沉淀的转化，不能拆分，正确的离子方程式为，B错误； C．氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式为，C正确； D．向溶液中逐滴滴加溶液至刚好沉淀完全，则与等物质的量反应，离子方程式为，D正确； 故选B。 7. 工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的v−t关系 B. t1时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到t1时，Q>K(Q为浓度商) D. 当催化剂存在时，ν1、ν2都增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，则正反应速率逐渐减小，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，A错误； B．由图可知，t1时，正逆反应速率不相等，反应未达到平衡状态，B错误； C．反应进行到t1时，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，故Q<K，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使反应速率增大，即ν1、ν2都增大，D正确； 答案选D。 8. 氨催化氧化时会发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 现将、充入1L恒容密闭容器中，在合金催化剂作用下反应模拟“氮催化氧化法”生产NO，相同时间内有关含氮生成物(假设只有两种)物质的量随温度变化曲线如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. 由图可知，氨催化氧化生成NO的最佳温度为840℃ B. 520℃时，的有效转化率约为33.3% C. 对反应Ⅱ，当时，说明反应达到平衡状态 D. 840℃后，NO物质的量下降的原因可能是催化剂活性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．840℃时一氧化氮的产率最高副产物氮气产率最低，则工业用氨催化氧化制备HNO3，选择的最佳温度是840℃，A正确； B．由图知520C时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol，则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.4mol，反应Ⅰ消耗的氨气的物质的量为0.2mol，NH3的有效转化率为×100%≈33.3%，B正确； C．对反应Ⅱ，当3v正(NH3)=2v逆(H2O)时，说明反应达到平衡状态，C错误； D．840℃后，NO的物质的量下降，可能是催化剂活性降低，反应速率减小，相同时间内产生NO的物质的量下降，D正确； 故答案选C。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 短周期主族元素、、、的原子序数依次增大；是地壳中含量最高的元素；的氧化物是光导纤维的主要成分；基态原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 简单离子还原性： C. 原子半径： D. 最高价含氧酸的酸性： 【答案】AD 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，X为O；Y的氧化物是光导纤维的主要成分，Y为Si；基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍，电子排布式为1s22s22p63s23p4，W为S，则Z为P；综上、、、分别为O、Si、P、S。 【详解】A．同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，P的3p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，则第一电离能：P＞S＞Si，A错误； B．同周期主族元素从左向右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性越强，简单离子还原性越弱，则简单离子还原性：，B正确； C．同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：Si＞S＞O，C正确； D．同周期主族元素从左向右非金属性增强，对应最高价含氧酸的酸性增强，则最高价含氧酸的酸性：，D错误； 答案选AD。 10. 下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 先将氯水滴入某溶液中，然后滴加溶液，溶液变红 原溶液中一定含有 B 向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至，将产生的气体通入酸性溶液中，紫红色褪去 乙醇发生消去反应生成乙烯 C 向浊液中滴入溶液，浊液变清 结合的能力比弱 D 向溶液中逐滴加入氨水，得到蓝色沉淀，再继续加入乙醇，蓝色沉淀不溶解 蓝色沉淀为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+检验中应该先加KSCN溶液后加氯水，排除铁离子的干扰，否则无法判断原溶液中是否含有亚铁离子，A错误； B．乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而干扰实验，要检验乙烯，应该先除去乙醇，B错误； C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，苯酚和反应生成硫化氢钠和苯酚钠，溶液变澄清，说明结合的能力比弱，C正确； D．硫酸铜与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，也不溶于乙醇，D错误； 答案选C。 11. 脯氨酸( )为亚氨基酸，一种以脯氨酸催化分子内的羟醛缩合反应如下。下列说法正确的是 A. 可通过核磁共振氢谱确证、存在不同的官能团 B. 分子中的所有碳原子的杂化方式相同 C. 分子中仅有1个手性碳原子 D. 脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在酮羰基、存在酮羰基和羟基，核磁共振氢谱只能确定等效氢种类和其个数比，不能确定官能团种类，A错误； B．X分子中的所有碳原子的杂化方式不同，酮羰基的碳杂化方式为sp2，其余饱和碳原子杂化方式为sp3，B错误； C．连接4个不同原子或原子团的碳原子叫做手性碳原子，故Y分子中有2个手性碳原子，C错误； D．脯氨酸分子中含有羧基和-NH-，且二者距离较近，因此脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键，D正确； 答案选D。 12. 下列实验操作正确或实验设计能达到实验目的的是 A．加热氯化铝溶液制备无水氯化铝 B．用试纸测定溶液 C．在铁表面镀锌 D．观察钾元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铝在加热过程中发生水解生成氢氧化铝和氯化氢，氢氧化铝受热会分解，故最终生成氧化铝，得不到无水氯化铝，A不能达到目的； B．测量溶液的pH方法为：取pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，B不能达到目的； C．镀层金属做阳极，镀件做阴极，用含有镀层金属离子的溶液做电解质溶液，C能达到目的； D．钾离子的焰色需要透过蓝色的钴玻璃观察，D不能达到目的； 答案选C。 13. 我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕获CO2。该设计克服了导电性差和释放能力差的不足，同时改善了的溶剂化环境。下列说法错误的是 A. 放电时，Mg电极上的电极反应式为Mg-2e-=Mg2+ B. 充电时，多孔碳纳米管电极与电源负极连接 C. 充电时，Mg2+从多孔碳纳米管电极迁移至Mg电极 D. 放电时，每转移2mol电子，理论上可转化44gCO2 【答案】BD 【解析】 【分析】放电时CO2转化为MgC2O4，碳元素化合价由+4价降低为+3价，发生还原反应，所以放电时，多孔碳纳米管电极为正极，电极方程式为：、电极为负极，电极方程式为：，则充电时多孔碳纳米管电极为阳极，电极方程式为：、电极为阴极，电极方程式为：； 【详解】A．放电时，Mg为负极，电极反应式为，A正确； B．由分析可知，放电时，多孔碳纳米管电极为正极，故充电时，与电源正极相连，作电解池阳极，B错误； C．充电时，电极为阴极，从多孔碳纳米管电极迁移至Mg电极，C正确； D．根据放电时的电极反应式可知，每转移电子，有参与反应，因此每转移电子，理论上可转化，D错误； 故选BD。 14. 时，用氢氧化钠溶液调节醋酸溶液的，实验测得溶液中、的分布系数与的关系如图所示。其中。下列说法错误的是 A. ，的电离常数 B. 曲线1代表 C. 溶液中始终存在 D. 【答案】BC 【解析】 【分析】醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中醋酸浓度减小，醋酸根离子浓度增大，则曲线1代表、曲线2代表，由图可知，溶液中醋酸浓度与醋酸根离子浓度相等时，溶液pH为4.74，则25℃时，醋酸的电离常数。 【详解】A．根据分析可知，25℃时，醋酸的电离常数，则，A正确； B．根据分析可知，曲线1代表，B错误； C．醋酸溶液中加入氢氧化钠溶液的过程中，溶液中始终存在电荷守恒关系：，C错误； D．由电离常数公式可知，溶液中，D正确； 答案选BC。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. 硫酸高铈[]是一种常见的氧化剂。以氟碳铈矿粉(主要成分为)为原料制取的一种工艺如下： 已知：中的化合价为、价，难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。 回答下列问题： （1）中___________。 （2）“焙烧”中，转化为和，该反应的化学方程式为___________。 （3）“水洗”时的去除率与液固比变化关系如图1所示，除去的最佳液固比为___________。 （4）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条即可)；“酸浸”中发生反应的离子方程式为___________。 （5）将在空气中加热，样品的固体残留率(残留率)随温度的变化如图2所示。当固体残留率为时，所得固体可能为___________(填标号)。 A． B． C． 【答案】（1） （2） （3）10 （4） ①. 搅拌、适当升高温度等(任写一条，合理即可) ②. （5）A 【解析】 【分析】在氟碳铈矿粉“焙烧”中，和碳酸氢钠、氧气反应转化为和NaF，水洗分离出固体，加入稀硫酸、双氧水进行“酸浸”，转化为Ce3+，加入HT萃取得到有机层，反萃取后得到含Ce3+的浓溶液，经过一系列转化和操作得到，据此回答。 【小问1详解】 设中，根据化合价代数和为零可知，，a=2，故中； 【小问2详解】 氧气具有氧化性，“焙烧”中，和碳酸氢钠、空气中氧气反应转化为和NaF，根据质量守恒还生成二氧化碳、水，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，在“水洗”时，当液固比为10时，氟离子去除率已经很高且以后不再明显变化，故除去的最佳液固比为10； 【小问4详解】 为提高“酸浸”效率，可采取的措施有搅拌、将粉碎、适当升高酸浸温度、适当提高硫酸浓度等；由图可知，酸性条件下加入过氧化氢生成氧气，且转化为Ce3+，故离子方程式为； 【小问5详解】 设的物质的量为1mol，则其质量为404g， A．若生成，M=568g/mol，则固体残留率为，A正确； B．若生成，M=332g/mol，则固体残留率为，B错误； C．若生成，M=252g/mol，则固体残留率为，C错误； 故选A。 16. 氢能是新能源领域中与油气行业现有业务结合最紧密的一类，而制氢成本过高仍是目前氢能产业发展的挑战之一、甲烷、水蒸气重整制氢是目前工业制氢最为成熟的方法，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）①计算___________，反应Ⅱ的___________(填“>”“<”或“=”)0。 ②以、和的混合气体为起始投料(不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究。下列说法正确的是___________(填标号)。 A．升高温度，化学平衡常数增大 B．增加起始投料时的体积分数，单位体积的活化分子数增加 C．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率增大 （2）时(局部温度过高会造成积碳)，按照一定流速通入甲烷和水蒸气，当水碳比[]一定时，催化剂中无添加吸附剂和添加吸附剂(吸收)的情况下，各气体组分反应的平衡含量与时间的关系如图所示。 ①催化剂中添加吸附剂与无添加吸附剂比较，前的平衡含量升高，、和的平衡含量降低；后的平衡含量降低，，和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同。可能的原因是___________。 ②实验时发现，后的平衡含量低于理论平衡值，的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）一定温度下，向容器中充入和，若后反应达到平衡，容器中、均为。则内的消耗速率___________，反应Ⅲ的压强平衡常数___________(用气体分压计算，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. > ③. A （2） ①. 添加P-Li4SiO4吸附剂，降低了CO2的浓度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动；t1min后，P-Li4SiO4吸附剂失效 ②. CO2+C2CO （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 由盖斯定律反应Ⅱ反应Ⅰ-得；反应Ⅱ是气体增加的反就在，； ②A．反应Ⅰ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，化学平衡常数增大，A正确； B．氮气不参与反应，增加起始投料时的体积分数而气体总物质的量不变，则甲烷和水蒸气物质的量下降，单位体积内的活化分子数减小，B错误； C．增加起始投料时的体积分数，平衡转化率减小，C错误； 故选A； 【小问2详解】 ①添加吸附剂，降低了的浓度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡正向移动；后，吸附剂失效，故后的平衡含量降低，，和的平衡含量升高，最后与无添加吸附剂时的含量相同； ②实验时发现t1min后CO2的平衡含量低于理论平衡值，CO的平衡含量高于理论平衡值，可能的原因是积碳与部分二氧化碳反应产生一样化碳：CO2+C2CO； 【小问3详解】 和达到平衡，容器中、均为，根据C质量守恒，平衡时，根据O元素质量守恒，平衡时，的消耗速率；，根据H元素质量守恒，，气体物质的量总量为(1+1+2+9+7)mol=20mol，。 17. 富马酸亚铁颗粒的主要成分是富马酸亚铁()，用于各种原因(如慢性失血、营养不良、儿童发育期等)引起的缺铁性贫血，有不良反应较少、奏效较快等优点。可以由富马酸钠()和硫酸亚铁制备富马酸亚铁。 Ⅰ．富马酸亚铁的化学合成 ①将硫酸亚铁晶体溶解在新煮沸过的冷水中，得到硫酸亚铁溶液。 ②将富马酸钠置于烧杯中，加水溶解，再加入少量富马酸调节溶液的pH为6.5~6.7. ③将上述溶液转移至如图所示的装置中(夹持仪器已略去)，缓慢加入硫酸亚铁溶液，反应生成富马酸亚铁。 ④将富马酸亚铁沉淀进行过滤、洗涤和干燥，得到富马酸亚铁固体。 Ⅱ．富马酸亚铁纯度的测定 称取产品0.3500g，加稀硫酸15.00mL，加热使其溶解，冷却后加新煮沸过的冷水50.00mL与邻二氮菲指示液2滴，立即用硫酸高铈[]标准溶液进行滴定，反应为，并将滴定的结果用空白试验校正。平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.50mL。 （1）仪器Y的名称是___________；仪器X的作用是___________，进水口为___________(填“a”或“b”)。 （2）合成富马酸亚铁反应的化学方程式为___________。 （3）检验富马酸亚铁沉淀是否洗净的方法是___________。 （4）测定纯度时___________(填“能”或“不能”)用标准溶液代替硫酸高铈标准溶液进行滴定，理由是___________。 （5）制得的富马酸亚铁固体的纯度为___________%。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流富马酸，维持溶液的pH值 ③. a （2）+↓+ （3）取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加少量稀盐酸酸化，在滴加溶液，若有白色沉淀生成，则没有洗净，反之，则洗净。 （4） ①. 不能 ②. 标准溶液具有强氧化性，对富马酸根也具有氧化性，影响的测定。 （5）89.86% 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的结构，可知仪器Y的名称是恒压滴液漏斗，为了反应过程中，能使硫酸亚铁溶液顺利滴下来；富马酸在反应过程中会挥发，为了维持反应液的pH值，使用仪器X冷凝回流；为了提高冷凝效果，冷凝水从a口进，从b口出。 【小问2详解】 富马酸亚铁()由硫酸亚铁和富马酸钠反应生成，则反应的化学方程式为+↓+。 【小问3详解】 检验富马酸亚铁沉淀是否洗净，只需检测最后一次洗涤液是否含有硫酸根离子即可，故答案为：取最后一次洗涤液少许放入试管中，滴加少量稀盐酸酸化，在滴加溶液，若有白色沉淀生成，则没有洗净，反之，则洗净。 【小问4详解】 标准溶液具有强氧化性，对富马酸根也具有氧化性，会影响的测定，故答案不能。 小问5详解】 根据反应离子方程式，，消耗多少物质的量，就有多少物质的量的被氧化，就有多少物质的量的被氧化，可得关系式，平行滴定三次，平均消耗标准溶液18.50mL，则消耗的n()=，则反应的n()=，其质量为m()=，则富马酸亚铁固体的纯度为。 18. 有机物是一种治疗各种疼痛以及减轻发热症状药物的中间体，工业上一种利用煤化工产品制备的流程如图所示。 （1）化学名称是___________，中含氧官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）中手性碳原子的数目为___________。 （4）结合已有知识，写出的化学方程式：___________。 （5）有机物是的同系物，且相对分子质量比大14，同时满足下列条件的的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为的结构简式为___________(任写一种)。 ①苯环上连有两个侧链；②能发生银镜反应；③存在碳碳双键。 （6）设计以和为原料制备的合成路线：___________(无机试剂任选)。 【答案】（1） ① 甲苯 ②. 羧基 （2）氧化反应 （3）2n （4）+CH3CHO+H2O （5） ①. 18 ②. (或) （6） 【解析】 【分析】B在氢氧化钠溶液的条件下，发生取代反应生成C，C结构式为：，则B的结构式为：，A与氯气在光照条件下，生成B，则A为，C在催化剂氧气条件下，生成D，D的结构式为:，D先发生加成反应，再发生消去，生成F，中醛基被氧化生成羧基，生成G，G与乙二醇发生取代反应，生成I，I发生聚合反应，生成J。 【小问1详解】 根据分析A为，名称为甲苯；G的结构为，含氧官能团的名称是羧基； 【小问2详解】 的反应是苯甲醇在铜催化下，与氧气反应生成苯甲醛，反应类型是氧化反应； 【小问3详解】 碳上连接的四个原子和原子团都不一样的是手性碳，J的结构标记碳为手性碳，共有2n个； 【小问4详解】 为苯甲醛与乙醛发生先发生加成反应，再发生消去，生成F，化学方程式为：+CH3CHO+H2O； 【小问5详解】 同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物。化合物F的同系物M比F的相对分子质量大14，则M比F多一个碳，且存在碳碳双键、醛基。M的同分异构体能发生银镜反应，则含有醛基；苯环上有两个取代基，则2个取代基可以分别为-CH=CHCHO、-CH3；-CH2CHO、-CH=CH2；-CHO、-CH=CHCH3；-CHO、-C(CH3)=CH2；-C(CHO)=CH2，-CH3；-CHO，-CH2CH=CH2，每种情况均存在邻间对3种位置关系，共18种，故答案为：18； ②其中核磁共振氢谱有六组峰且峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式为或； 【小问6详解】 与水解后生成，氧化生成，与在NaOH溶液中加热生成；合成路线为：。 19. 铬是重要的金属元素之一，其化合物有着广泛的用途。回答下列问题： （1）对于基态原子，下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为 B．轨道上电子能量比高，且总是在比轨道上电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 （2）三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。 （3）三价铬丙二酸配合物具有优良的催化性能，其中阴离子的结构如图： 在丙二酸根与配位时，配位原子为1号氧而不是2号氧的原因是___________。 （4）系列涂层具有良好的耐磨和耐腐蚀性。某氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，已知原子在晶胞中的位置如图所示： ①下列为晶胞中原子沿轴方向投影的是___________(填标号)。 ②若晶胞中最近的原子和原子相切，原子半径分别为和；晶胞中原子的坐标是、，则距A和B最近的原子的坐标是___________，该原子到C原子的距离是___________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）B （2） ①. 、、 ②. （3）2号O原子孤电子对数为2，1号O原子孤电子对数为3，1号O原子更容易提供孤电子对 （4） ①. b ②. 和 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．24号元素Cr的原子的电子排布式为，根据洪特规则的特例，原子轨道处于半满状态时能量低，稳定，则铬原子的简化的核外电子排布应为，故A项正确； B．根据能量最低原理，电子优先填充能量低轨道，轨道上电子能量比低，故B项错误； C．钾原子对键合电子的吸引力小，易失电子；而铬原子对电子的键合能力更强，不易失电子，电负性比钾大，故C项正确； 故选B。 【小问2详解】 中的氧原子、中的氮原子和中都有孤电子对，可作配位原子，故配位原子为、、，中心离子的配位数为。 答案为：、、。。 【小问3详解】 丙二酸根离子中，2号O原子孤电子对数为2， 1号O原子孤电子对数为3，更容易提供孤电子对。 故答案为：2号O原子孤电子对数为2，1号O原子孤电子对数为3，1号O原子更容易提供孤电子对。 【小问4详解】 ①氮化铬的晶胞结构与氯化钠的相同，由N 原子在晶胞中的位置图可知，原子位于棱心和体心，晶胞中原子沿轴方向的投影为。故答案为：。 ②距A和B最近的原子位于上底面距A最近的两个棱心，，如图E、F所示，根据坐标系：、可知，距A和B最近的原子的坐标是和；晶胞中Cr原子N的原子半径分别为和，点到这两个点距离相同，设晶胞边长为，晶胞中最近的原子和原子相切，则有，由图解三角形可知，CF=，因此点到这两点的距离，即CD=CE=，故距离为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $