河北省沧州市盐山中学2024-2025学年高三上学期1月月考 化学试题

化 学 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷 和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 4,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23Mg24S32K39 Cr 52 Cu 64 Ce 140 Pb 207 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.中华大地历史悠久，文化灿烂。对下列文物的说法正确的是 元青花釉里红瓷盖罐 五代彩绘大理石浮雕 西汉透雕白玉璧 战国宫门青铜铺首 A.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 B.大理石浮雕主要成分是硅酸钙 C.透雕白玉璧主要成分是碳酸盐 D.青铜铺首主要成分是铜锡合金 2.Na2O2可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为2Na2O2十2CO2一2Na2CO3 十O2,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gCO2分子中含σ键的数目为2NA B.78gNa2O2晶体中离子的数目为4NA C.1L1mol·L-1Na2CO3溶液中CO号的数目为NA D.该反应中每转移1mole生成O2的数目为NA 3.材料是构成人类文明和现代社会的基础。下列说法错误的是 A.碳化硅光学部件中的碳化硅属于有机物 B.利用秸秆等作原料可合成透气性良好的再生纤维 C.氧化铝、氧化镁等材料是良好的耐高温材料 D.将氯气加压液化后储存在钢瓶中，便于长途运输 4.西红花具有活血化瘀的作用，其有效成分的结构如图所示，下列有关说法错误的是 A.该有机物能被银氨溶液氧化 B.该分子中存在5个手性碳原子 HO C.碳原子杂化类型有2种 D.1mol该有机物最多可与4 mol Na反应 HO OH OH 5.利用下列装置或操作能完成相应实验的是 选项 A ⊙ C D 实验目的 除去试管中的硫 收集NO 制备小苏打 验证SO2具有氧化性 CO SO, 装置或 操作 N№S元 饱和食盐水 Na S 水溶加热 溶液图 6.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeL2溶液中滴加少量稀HNO3:3Fe2++4H++NO5一3Fe3++NO个+2H2O B.向胆矾溶液中滴加过量的浓氨水：Cu++2NH3·H2O一Cu(OH)2↓十2NH C.“海水提镁”中用石灰乳沉镁：Mg2++2OH一Mg(OH)2↓ D.向K2CrO,溶液中滴加稀硫酸：2CrO十2H+=Cr2O十H2O 7.PC发生水解反应的机理如图所示，下列说法错误的是 H、 -HCl.H- OH +HO -HCI CI A.物质I是极性分子 B.物质Ⅱ中磷原子的杂化类型为spd C.物质V中存在配位键 D.物质M的分子式为HPO3 8.Y[Z(WX)6]是一种常见的食品添加剂。已知W、X、Y、Z原子序数依次增大，基态Z原子在 4个能层中有电子，且在周期表中位于第8纵行，W和X位于同一短周期，W原子的最外层 电子数是内层电子数的2倍，X的简单氢化物是一种重要的制冷剂，Y元素在焰色试验中呈 紫色。下列说法正确的是 A.该食品添加剂中Z元素呈十3价 B.X的氢化物的沸点一定高于W的氢化物 C.Z和Y的单质中，Z单质中化学键的强度大D.该食品添加剂中只存在离子键 阅读下列材料，完成9一10题。 我国科技工作者设计了可充电Mg-CO2电池，以 Mg(TFSI)2为电解质，电解液中加入1,3-丙二胺 CO2 (PDA)以捕获CO2,使放电时CO2还原产物为 多孔 MgC2O4。其工作原理如图所示。 Mg(TFSI)a PDA 9.下列说法正确的是 農 MATFSD) 电极 A.充电时，多孔碳纳米管电极与电源负极连接 MgC:O B.充电时，Mg2+向阳极迁移 C.放电时，电池总反应为2CO2+Mg一MgC2O D.放电时，每转移1mol电子，理论上消耗22.4LCO2 10.对上述电池放电时CO2的捕获和转化过程开展进一步研究，电极上CO2转化的三种可能反 应路径及相对能量变化如图(*表示吸附态)。 路径1 *Co阿 *MgCO co 路径3 Mg\ /CO: HN入N OH 路径2 CoCo 路径3 0 CO. C0+C0 MgC.O. MECO MgCO Mg" *C0 C0 H.N C0 MgC:O. C0 *CO C01 反应进程 下列说法错误的是 A.三个路径速控步骤均涉及CO2一转化 B.路径2是优先路径 C.路径2的速控步骤反应式为 ￥CO5-+H2N OH ++HN NH: H D.路径3的速控步骤伴有PDA的再生 11.下列设计的实验方案能够达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 验证碳和浓硫酸在加热条件下发生反 A 将生成的气体通人澄清石灰水中，溶液变浑浊 应生成CO2 确定二氯乙酸与二氟乙酸中羟基极性 室温下，分别取5mL0.1mol·L1二氯乙酸和二氟乙 B 强弱 酸于两支试管中，用pH计测定溶液的pH 向丙烯醛中加人过量的银氨溶液，水浴加热，充分反 c 检验丙烯醛中存在的官能团 应，冷却，然后滴加溴水 0 将Zn电极和Fe电极用导线相连，插人盛有稀盐酸的 探究牺性阳极保护法 烧杯中，一段时间后向Fe电极附近滴加铁氰化钾溶液 12.Cl2是一种重要的化学物质，广泛应用于化工、制药等领域，工业生产C2主要包括电解法、氧 化法等。其中氧化法制得的C2纯度较高，其反应机理如图所示（已知：Cl2的沸点为 一34.6℃；O2的沸点为一182.95℃)。下列说法错误 C(气体) 0(气体) 反应③ 的是 A.CuO是催化剂，Cu(OH)Cl和Cu2OC2均为中间产物 CuO(固体) C4,0Cl4固体) B.反应后经降温、加压使C2液化可实现C2和O2的分离 反应② C.在总反应中参与反应的HCl和O2的物质的量之比为 反应① HC(气体) 1:4 Cu(OHCI(固体j 产H,0(气体) D,增大投料比[品]有利于HC平衡转化率的提高 13.常温下，Mg(OH)2、Zn(OH)2、Cr(OH)达到溶解平衡时，pOH一pM(M代表金属离子)的 关系如图所示{pOH=-lg[c(OH)/mol·L门，pM=-lg[c(M)/mol·L-1],c(MD≤ 10-5mol·L1可认为金属离子沉淀完全，/2.5≈1.4}。下pM6 Mg"Zn*C 列说法错误的是 A.某溶液中c(Zn2+)=c(Mg2+)=0.1mol·L1,调节溶液 pH,先析出Zn(OH)2 B.常温下，Mg(OHD2在水中的溶解度约为8.12×10-4g C.b点所在的体系中Zn(OH)2的沉积速率大于溶解速率 10 12 POH D.c点坐标为(8.6,5)，则p(Cr3+)=6.8时，溶液的pH=5 14.氧化铈(CO2)是重要的催化剂，通过金属掺杂技术（部分Ce+被其他金属离子代替），可改变 氧化铈的晶胞结构（如氧空穴数日的改变），从而使其性能发生改变。图1是CO2的理想晶胞 (不存在氧空穴)，其密度为Pg·cm3,图2是摻杂了Y3+后的晶胞，下列说法错误的是 ▣ OCe“或YH ●0或氧空穴（无02） CeO: Ce.Y.O. 图1 图2 氧空穴数目 已知：氧空六百分比一氧空穴数十0数百×100%。 A.在理想CeO2晶体中Ce的配位数为8 B图1中Ce+O-核间距d=×√83为 .X1010pm C图2中M点坐标为(0,00)，则N点坐标为（保，子，） D.图2中若m:n=3:2,则氧空穴百分比为50% 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)利用湿法从废I旧铅蓄电池的铅膏（主要成分是PbO2、PbO·PbSO4、Pb)中获取PbO 的工艺流程如图所示。 S02(NH)2C0 稀硝酸 浓硝酸 氨水 铅膏浆+还原一脱硫☐→滤渣-+酸溶☐地蜂品析-·PO0,)a→沉铅O-灼烧-P0 滤液1 滤液2 滤液3 已知：常温下，PbS0,和PbC03的溶度积分别为1.6×10-8、7.4×10-14。 回答下列问题： (1)铅元素位于第六周期，则基态铅原子的价电子排布式为 (2)废旧铅蓄电池的铅膏经研磨后加入水可获得铅膏浆悬浊液，制成铅膏浆的目的是 (3)通过计算分析“脱硫”反应是否能够进行的比较彻底： (K>105可视为反应进行彻底)。 (4)写出“酸溶”步骤中Pb发生反应的离子方程式： (5)“晶析”步骤中加入浓硝酸的目的是 0 (6)碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]是一种重要的颜料， 155 工业上常利用PbO为原料制取，其方案如下：将PbO 151.4 b c 溶于醋酸生成(CH COO)2Pb·Pb(OH)2溶液，向溶液 中通入CO2,生成碱式碳酸铅沉淀和(CH3COO)2Pb 142.6 溶液。 ①写出通人CO2时发生反应的化学方程式： 133.8 ②隔绝空气加热碱式碳酸铅，固体质量变化如图所示。 200250300350400450 热分解产生CO2气体的阶段是 (填字 温度/℃ 母)，温度不高于450℃条件下，最多产生CO2气体的物质的量为 A.a→b B.c-d C.e-[ 16.(15分)Na2S2O3标准溶液常用于定量实验。Na2S2O3在酸性较强时易产生硫单质，水中的 微生物会导致其分解，且易被氧化，因此对提前配制的N2S2O3标准溶液，使用前应进行标 定。回答下列问题： (1)溶液配制 配制NazS2O3溶液所使用的蒸馏水，需要事先煮沸并加人少量Na2CO3,其中煮沸目的是 杀死微生物，并除去CO2和 (填化学式，下同)，加人少量Naz CO3,可进一步 减少溶液中的 ,防止Na2S2O3发生反应。 (2)溶液标定 步骤1：配制K,Cr2O,溶液：称取0.5880gK2Cr2O,固体于小烧杯中，加水溶解，将溶液 转移并定容至100mL的容量瓶中。 步骤2：用移液管量取10.00 mL K2 Cr2O,溶液于碘量瓶中，加入1gKI(过量)、10mL蒸 馏水、3mL2mol·L稀H2SO,,置于暗处10min。 步骤3：加50mL蒸馏水稀释，用所配Na2S2O3溶液滴定至接近终点，加淀粉指示液，继 续滴定至溶液蓝色消失，重复实验两次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL(发生反应： 2Na2 S2O+I2-2NaI+Na2 SOs) ①步骤2中的移液管也可用下列仪器 (填字母)代替。 00m 20 B D ②碘量瓶如图所示，K2Cx2O,与KI反应时，需要塞紧碘量瓶的玻璃塞，并在塞 子周围加人少量水，写出碘量瓶中发生反应的离子方程式： ,使用碘量瓶的主要目的是 ③步骤2将碘量瓶放置10min的目的是 ④步骤3滴定前，需要将滴定液稀释，目的之一，是降低产物C3+的浓度，防止 对滴定终点的判断造成影响，目的之二，是 ⑤Na2SzO,溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(保留4位有效数字)，若步骤3 达到滴定终点时俯视读数，会导致测量值 (填“偏高”或“偏低”)。 17.(14分)“液态阳光”是指利用太阳能发电电解水制H2,然后H2与CO2发生反应生成液态甲 醇，其制备原理及应用如图所示。 CO 液态甲醇 甲醇的应用 纯CO,的 应用 电地 制氢 能源、化工 回答下列问题： (I)单晶硅是制造太阳能电池的重要材料，SiHCl是生产单晶硅的前驱体，SiHC的空间结 构为 ,单晶硅的晶体类型是 (2)利用本菲尔德法(Benfield)从空气中捕获CO2的原理为：高浓度的KzCO水溶液在90110℃ 温度及 (填“减压”或“加压”，下同)条件下吸收CO2生成KHCO,然后在相同温度 下对KHC)进行 处理，会释放出C)2,同时生成K2CO循环利用。 (3)“合成”时发生的反应如下： 主反应：CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H=一51kJ·mol-1； 副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol 利用上述反应可知反应CO(g)十2H2(g)一CH,OH(g)的△H= kJ·mol-l。 (④保持初始投料-号，发生上述主反应和刷反应。科研小组研究了压强，温度对 C0,平衡转化率及产物选择性S(CHOH或CO)-CHOH或00×100%]的影响， 1销耗(CO2) 其结果如图所示。 100 ①图中CO2平衡转化率(a)交于P点 S MPa 80 的主要原因是 5 MPa a(C0) 60 S(CO) ②图中R点条件下，副反应的压强平 5 --·S(CH,OH 8 40 5 MPa 衡常数K。= (用分数表 3 MPa 示，用分压代替平衡浓度，分压=总 20 压×物质的量分数)。 0 ③厦门大学的学者研究发现，“合成” 150 200250300 350 过程中，适当补充C0,有利于提高 温度/℃ CH3OH的选择性，其原因可能是 18.(l5分)Trebiace是一种除草剂的有效成分，其合成路线如图所示（部分反应条件已略去）。 Br Br OH NaHSO,NaOH 1)Mg,HCHO.TH正 PTC 2)H+ B E CI CH,COOH CH,COONa Trebiace 回答下列问题： (1)物质A的名称为 (2)Trebiace中含氧官能团的名称为 (3)由E生成F的反应类型为 (4)写出由F生成G的化学方程式： ,进行该反应时，常 加入适量的碳酸钾，其目的是 (5)E的同分异构体有多种，写出同时符合下列条件的一种同分异构体的结构简式： ①属于芳香族化合物 ②能发生银镜反应 ③有3种不同化学环境的氢 Br (6)参照上述合成路线，以 和HCHO为原料制备 C的合成路线为 Br CH2 OH 1)Mg,HCHO,THF 一定条件 2)H CH2 OH ①写出X的结构简式： ②上述流程中的“一定条件”是指