湖南省湘西土家族苗族自治州2024-2025学年高一上学期1月期末质检考试 化学试题

2024年高一第一学期期来质量检测考试 化学 时量：75分钟 满分：100分 得分： 第I卷（选择题） 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N14 0~16Na23 S32C135.5K~39 Mn~55Fe~56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 却 1.化学与生活、环境和生产密切相关。下列说法错误的是 A节日燃放的五彩缤纷的烟花利用了某些金属元素的焰色 B.T-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料 不 C.胶体粒子的直径范围是1~100m D.由于范德华力的存在，C2、CO2等气体在降温或加压时凝结成液态或 固态 2.科学家创造出了由18个碳原子构成的稳定碳环，该分子具有半导体特 性，其合成过程如图所示。下列说法正确的是 -6C0 .2C0 -2C0 1动4部0C0, A.C0是酸性氧化物 B.C2O,的摩尔质量为3289,11小 C.中子数为8的碳原子：C (出版 D.C8和石墨都是碳元素的同素异形体 高一化学试题第1页（共8页） 3.用N4表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1 mol Naz O2中离子的数目为4Nx B.3.2gCH中共价键的数目为0.8N C.22.4LCO2中原子的数目为3NA D.1mol/L Nag SO,溶液中SO的数目为NA 4.泡腾片是利用有机酸和碳酸氢钠在水中发生反应，并释放大量CO2,状 如泡腾，故名泡腾片。下列说法正确的是 A.碳酸氢钠属于碱 B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3一Na++H++CO C.CO2的结构式为O一C-O D.泡腾片溶于水发生的反应是氧化还原反应 5.脲铵氨肥的成分可表示为CO(NH2)2·NH4CI或CO(NH2)2 (NH)zSO,。下列说法正确的是 A氨肥可以提高农作物的产量，施用时越多越好 B.原子半径：OS C.NH,Cl中只含有非金属元素，属于共价化合物 D.C、N、S分别形成的含氧酸一定是强酸 6.茶卡盐湖的盐雕，主要原料是食盐。下列有关说法错误的是 A.NaCI溶液属于电解质 B.氯化钠的形成过程可表示为Nai:一→Nai: C.千燥的NaCl固体不导电 D.NaCl固体受热熔化时，离子键发生了断裂 7,罗布泊是世界上最大的硫酸钾肥生产基地，将其地下卤水经过一系列操 作可得到钾盐镁矾[KMg(SO4)C1·3H2O]。下列离子在钾盐镁矾溶液 中能大量存在的是 A.OH- B.Ag+ C.Ba2+ D.NO 8.NaClO可除去水体中过量氨氮（以NH表示），其反应方程式为 3 NaClO+2NH3—3NaCl+N2+3H2O,下列有关叙述错误的是 A.NaClO中氯元素为+1价，具有强氧化性 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为3,2 C.该反应中，生成11.2L(标准状况下)N2,转移的电子为6mol D.该反应中N2是氧化产物 高一化学试题第2页（共8页） 9.下列有关离子方程式正确的是 A.将C2溶于水：C2+H2O、2H++C十CIO B.FeCl溶液腐蚀覆铜板：Cu+Fe+一Cu++Fe2+ C,将Ba(OH)2溶液和CSO,溶液混合：Ba2++SO房一BaSO, D.将铝片投入氢氧化钠溶液： 2A1+20H-+6H2O-2CAI(OH)]+3H2 10.下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 FeCl, 饱和溶液 洁净铂丝 (蘸有溶液) 画沸水 A制备氢氧化铁胶体 B.观察钾盐的焰色 NaHCO,Na CO, 浓硫酸 Ca (OH) 溶液 1000m 20℃ H,0 - C.比较NaCO,和NaHCO.的稳定性 D.配制1000mL0.5mol/L的稀硫酸 11.《化学》第一册“方法导引”栏目呈现了多种学习方法，有关说法错误 的是 A分类：运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律，预测物质的 性质及可能发生的变化 B.实验室制取气体装置设计：将实验室制备的CO,依次通过盛有浓 硫酸、饱和Na2CO,溶液的除杂装置，可以得到干燥纯净的CO2 C.认识元素及其化合物性质的视角：制备FSO,既可以基于物质类 别从Fe与酸或盐溶液反应获得，也可以基于元素价态设计Fe与 Fe2(SO)3反应获得 4t1::第 D.预测：锂、钠、钾都是第IA族元素，锂电池是当前的主流电池，所 以，钠电池和钾电池可能是新能源电池的发展趋势 高一化学试题第3页（共8页） 12.下列有关实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 取少量可能变质的Na2SO3样 品加水溶解，加入BaCl2溶 NaSO1样品部分变 A 白色沉淀部分溶解 液，产生白色沉淀，过滤后向 质为Naz SO, 沉淀中加人足量稀盐酸 向某待测溶液中先加稀盐酸 该待测溶液中一定 B 酸化，无明显现象，再滴入几 有白色沉淀生成 含有C1 滴AgNO,溶液 向可乐罐里加5mL2mol/L 开始无明显现象， 可乐罐是铁制品 盐酸 段时间后产生气泡 将表面可能变质的钠块投入 D 产生无色无味的 Na已变质为NazO2 水中 气体 13.Harber法制备FeO,的反应原理为12FeSO4+22NH·H2O十 24KNO3一4FeO4↓+12K2SO4+23NH4NO3+9H2O,该方法制得 的产品纯度较高，装置如下图所示（加热、夹持装置略）。下列说法错误 的是 20%氨水 毛细管 合液素 沸后滴加 阳习FeS0溶液 Harber法t),: A反应开始前通入N2的目的是排出装置内的空气 B.在加热中毛细管的作用是平衡气压，隔绝空气： C.如果加热时温度过高或反应时间过长，会导致FO4的产率降低 D.当反应过程中转移8mol电子时，得到FeO,464g 14.过氧化钙(CaO2)是一种白色或淡黄色粉末，雅溶于水，可作缓释供氧 剂、医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO2的一种方法。· 大理石… 纯CuCO, 盐酸 溶液 HO NH,H.o 冰水浴 下列说法正确的是 高一化学试题第4页（共8页） A.步骤I中反应的离子方程式：CO+2H+一CO2个+H2O B.反应在冰水浴中进行只是为了防止H2O2分解 C.步骤Ⅱ中反应的化学方程式： CaC2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O-CaO2·8H2O↓+2NH,Cl D.CaO2可用于长途运输鱼苗，仅体现了CaO2可作供氧剂 选择题答题卡 题号 2 3 4 8 9 10 1 1121314 得分 答案 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁及其化合物已广泛 应用于生产和生活中。 (1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 (2)铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色 颜料成分是 (用化学式表示)。 (3)FCO是难溶于水的白色固体，是重要的工业原料，可用于生产补 血剂。 ①在物质的分类中，FeCO3属于 (填字母)。 A.碳酸盐 B.铁盐 C难溶盐 ②为验证FeCO3的性质，进行如下实验： 步骤一：向FCO固体中加入稀盐酸，固体溶解并产生无色气体， 溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加人KSCN溶液，无明显现象。 步骤二：向步骤一所得溶液中滴人几滴新制氯水，溶液变为红色。 根据实验现象，步骤一中发生反应的离子方程式为 。 步骤二中滴入氯水后，反应的化 学方程式为 (4)高铁酸钠(NazFeO4)是一种新型、高效、多功能的绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO,十6NazO2 2 NazFeO,十2Na2O+2Na2SO,+O2个，该反应中还原剂是 (填化学式)。 高一化学试题第5页（共8页） ②湿法制备高铁酸钠(NazFeO,)是在碱性环境中进行： 3CIO+2Fe(OHD,+4OH=2FeO+3C+5H2O,可知在碱性 条件下氧化性：Fc(O CO(填“大于“等于”或“小于”)。 ③Naz FeO,处理饮用水时发生的化学反应主要为4NFcO,+ 10H2O一4Fe(OH)3(胶体)+3O2个+8NaOH,产生的 Fe(OH)3胶体具有吸附性，当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看 到一条光亮的“通路”，这种现象叫做 16.(15分)实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器已省略）将氯气通入 熔融硫黄制备SC。 浓盐酸 冰水 碱石灰 MnO,固体 熔融硫黄 试剂a 多孔球泡 试剂b 查阅资料： SC2常温下是一种红棕色液体，沸点：60℃（分解），溶于水并发生剧烈 反应，生成S、SO2和HCl。 回答下列问题： (1)已知SC2分子结构与Hz0相似，请写出SC2的电子式： (2)装置I中盛放浓盐酸的仪器名称为 ,发生反应的离子 方程式为 (3)试剂a的名称为 (4)实验过程中，加热装置V时需将温度控制在50℃一60℃，其最佳 加热方式为 (5)SC2与水反应的化学方程式为 (6)装置Ⅵ中碱石灰的作用是 (7)反应结束后向装置中通入一段时间N2的目的是 高一化学试题第6页（共8页） 17.(14分)随着人们对科学的认识不断深人，元素周期表演变出多种形 式。如图是扇形元素周期表的一部分（前四周期的元素），表中每一个 字母代表一种元素，请根据要求回答下列问题。 八 九 七 五 十四 G 四 十五 三 十六 M 十七 十八 A 4321月 (1)Q元素在周期表中位于第三周期第 族。 (2)写出M元素的简单离子结构示意图： (3)由元素A和M组成的化合物中含有的化学键为 (4)E、G、L的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离 子符号表示)。 (5)写出元素E和D的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方 程式： (6)锶(Sr)是人体必需的微量元素，在人体内的代谢与Ca极为相似。 已知锶元素位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。 ①预测锶单质的还原性比钙单质的还原性 (填“弱”或“强”)。 ②下列推断正确的是 (填字母)。 A.含锶矿泉水中“锶”的存在形式为Sr2+ B.碱性：Sr(OH)2<Ca(OH)2 ,1412 C.碳酸锶是一种可溶性盐 民利表) D.锶与水反应比钙更剧烈 (7)在周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似， 这种性质相似的经验规则被称为对角线规则。根据这一规则得知 Be与Al的性质类似，请写出Be(OH),与NaOH溶液反应的化学 方程式： 。 高一化学试题第7页（共8页） 18.(15分)某种清洁剂具有超强洁净力，可去除油污、杀菌漂白，其主要成 分为过碳酸钠(2 NazCO,·3H(O2)。联合法制备过碳酸钠的工业流程 如图所示。 NH.CO. 1H0, 饱和 食盐水 一制盐 一NaC0,一一热解 固体 N0.-一溶解一2Na,C0,·3,0, 周体 (1)在“热解”中发生反应的化学方程式为 该流程中可循环利用的物质是 (2)过碳酸钠具有NaC),和H,(O2的双重性质，下列物质不会使过碳 酸钠失效的是 (填字母，下同)。 A.MnO: B稀盐酸 C.FeS),溶液 D.K,S),溶液 (3)鉴别同浓度Naz CO,溶液和NaHCO,溶液的试剂可用 入稀盐酸 B.澄清石灰水 C.酚酞 D.Na(OH溶液 (4)某学习小组欲测定过碳酸钠样品中H2O2的含量，其反应原理为 5H,O2+2KMn0,+3H2SO,-2MnS0,+KzS0,+502↑+ 8H2(O ①配制100mL0.5mol/L KMnO,溶液： a.通过计算，需称量KMnO的质量为 g; b.配制时，用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、 ℃，定容时俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响： (填“偏 低"“偏高”或“无影响”)。 ②测定过碳酸钠样品中H2O2的含量： 取过碳酸钠样品8,0g配成溶液，加人足量稀硫酸酸化，滴加 0,5mol/L KMn(),溶液，恰好完全反应时，消耗KMmO,溶液40.0 L,该过碳酸钠样品中H,(O2的质量分数为 。(结果 保留小数点后一位) 社1样次1，克p满1：，1话 高一化学试题第8页（共8页）