上海市华东师大二附中2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

高一 化学 (时间：60分钟 满分：100分) 命题人：李一希 审题人：李晋凯 注意：选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1一2个正痛选项：未特别标注的试题，年小题只有 1个正府选项。 可能用到的相对原子顶量：H-1N-140-16C-35.5Br-80 1-127 Cù-64 一、电解质（16分) 利用分类法研究化学物质可系统地认识物质的性质。 L现有以下物质：①铝②冰酷酸③COz④HC1气体同Ba(OH2国体©直氧化铁胶体⑦稀盐酸 ⑧NazHPO2粉末⑨熔融NaC⑩乙醇。 1.上述物质中能导电的是（) A.①agB.①⑥⑦⑨C.①②⑥⑦g D.①②⑥⑦⑧9@ 2.上述物质中属于非电解质的是（) A.③@ B.①③C.①3⑩ D.①③⑥⑦ 3.已知NaH2PO2是次磷酸HPO2与足量NaOH反应生成的盐，在HPO2水溶液中存在HPO2分子，则 HP02是元酸，它的电离方程式为 4.写出NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 I几.向Ba(OH川2浮液中滴入等浓度的NaHSO4溶液，其导电能力随浦入溶液体积变化的曲线如因所示。 导电能力 0 滴人溶液的体积(mL) 5(不定项)a点前发生的离子反应和ab点间发生的离子反应分别是（） A.Ba2++0H-+H++So-=BaS0+H20 B.Ba2++20f+2H+S0=BaS04↓+2H20 C.OH-+H*=H20 D.Ba2++So=BaS0 第1页共7页 6.若将NaHS0,溶液换成等浓度的H2S0,溶液，滴入Ba(OHz溶液中，溶液导电能力变化曲线的最低点将出 现在图中b点的（)。 A左下方B.正下方 C正上方D.右下方 7.若将NaHS0,溶液换成等浓度的NaHCO:3溶液，按服体积比V(NaHCOa)=2VIBa(OH]加入Ba(OH)z溶液 中，反应的离子方程式是 二、非金属元素及其化合物(14分) 已知A是一种正盐，当X无论是强酸还是强成时，都能发生如图所示的转化关系，B是气态直化物， C是单顶，F是强酸，且A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。 A'BgD回0E 1.当X是稀硫酸时，D可以使品红溶液提色，且加热后又枝复颜色。 8.写出图中D→E的化学方程式 9.向胆矾晶体和蔗糖表面滴加少量F的浓溶液，可以看到胆矾变白，莲糖变黑，这两个现象分别体现了F 的() A.脱水性、脱水性B.吸水性、吸水性C.吸水性、脱水性D脱水性、吸水性 10.某同学猜想，能使品红溶液褪色的并不是D自身，而是D通入水中生成的其它微粒，它们包 括 1山.为了证明能使品红溶液褪色的不是D”,该同学查阅资料发现：品红是一种棕红色品体状有机染料，微 溶于水，溶于乙醇，溶液呈红色。因此他设计了如下对照实验： 第1步：将D通入品红的水溶液中，发现红色褪去 第2步： 发现红色未褪去 因此，能使品红溶液褪色的不是D Ⅱ若X是氢氧化钠，则： 12.利用过量的B与氯气的反应可以检验氯气是否发生泄漏，该反应的现象是 B.结合A与硫酸、氢氧化钠反应的产物，推测物质A是 14.关于A的性质和用途，以下说法正确的是（) A.A难溶于水 B.A与氢氧化钠共热有刺激性气味产生 C,A的热稳定性差，可以利用A的受热分解制备氨气 D.A可以作膨松剂，利用它受热分解产生的气体使面团疏松多孔 第2页共7页 三、海洋中的卤素资源(23分) 海举中兹合着丰富的资源，我们可以从中提取氧、涣、碘等卤族元素。 【工业上常用女下工艺流程制会重、溴和块单质。 饱和食盐水 粗盐 制赴 海水 吹出 150收「 吸收液 化 含Br2水溶液 苦卤 含Br2水溶液 含Br2空气 ② ④ 液浪 氧化 1汉泡「 含厂水溶液 含12水溶液 含12有机济液 海带 海吊灰 陕单质 15 (不定项)关于卤素单质X2,下列描述正确的是( A.X2与水反应都生成HXO和HX B.X2与铁反应都生成FeX3 €.X2都可以与氢气在光照下反应生成HX D.氟、氯、溴、溴单质的沸点逐渐增大 16.步骤①为电解饱和食盐水，氯气在电解池的 极产生 17.步强②使用热空气将溴吹出，利用了溴的 性，步骤②③④的且的是 18.若步骤③通入的$02体积为336L(已折算为标准状况下的体积)，实际产出的B2z的质量为1930g,则 Br2的产串为 结果保留2位小数，产率=夫标产县×100%。 及论产谊 19.在实验室中完成海带提碘实验时，操作⑤必须在 (填实验仪器)中进行，实验操作⑥的 名称是 若该步骤使用的有机溶剂为苯，则分液漏斗中的上层液体呈 色。 0.(不定项)检验溶液中是否含有，可以选用的方法和对应的现象都正确的是(） A向溶液中滴加酸性高锰酸钾，若高锰酸钾褪色，则溶液中一定有 B.向溶液中滴加稀硝截酸化的硝酸银溶液，若产生黄色沉淀，则溶液中有I一 C.向溶液中谪加少量氯水，再蘸取少量溶波然后用淀粉K灯试纸检验，若试纸变蓝，则溶液中有 D.向溶液中先滴加硫酸酸化的H202溶液，再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则有1 Ⅱ.从海术中提取碘，还可以使用如下方法。己知： 氧化性Cl2>Fe3+>l2 AgNO Fe粉 C12 净化除氯后 含r海水 富集 悬浊液一 转化→ 化一 沉淀 2引.转化"步骤发生的反应的离子方程式为 第3页共7页 2(不定项)经转化"后，溶鹱中r的物质的量为0.2m0l,关于“氧化“环节，以下说法正确的是() 无当通入的氯气不足0.05m01时，不会有碘生成. 及当通入的凰气恰好为224L时，镇的产壁为127g C.当画入黛气的物质的量在0.1mol~0.15mol之间时，病的产量推持不变。 D.当通入的鼠气粗过0.I5加时，碘的产量安诚少， 四、二氯化二硫的制备和应用（23分) 二健化二里(S☐)是一种重要的化工原朴，用于合戒植物生长澈素、徐销剂、棟般疏化剂等，查阅 餐林龙甩S2口2具有以下性顷： 物理壮质 常温下是金肯色使体，易厚夏，熔点为6℃，佛点为1门8℃ 化华性质 马水料，遇水刷风反应，热稳定性较盖，100℃以上即分分解为5和C2: S2z☐2可藏☑z进一岁我化为S02(暗红色液体，沸点为59C). 【尖验室可以采用如下楚置（加热和央仪器已省哈），将氧气通人这融的城黄（熔点为113C)反应制仔 SCIz. 一浪盐酸 灰 冰盐水 依随酸和食盐水 D E 刀.装置的连藏序从左到右依次是A一 (填大写字母)， 2从.数置人中发生的反应方程式 5.装置C的作用是①】 ；② 26.在到备过程中毁现，C2崔速可以亚响S2C2的产本。当速过快时，SzQ2的产窄较低，原因可能 及 7.(不定项)实验结束后，观察到F中收巢到的粗产品并不是金黄色，而是深色液体、为了提高产品的纯 度和产革，在时各时可以采取的办法是(） 入国节A中分被弱斗的活塞，控制浓盐酸的商逑举 B,通入过量C2,与充分反应 C.在反应开始前和结束后通入一段时间N, D是高装置B的加热温度 第4五共7玩 Ⅱ.工业上以52C2和S02、C2为原料可以生产二氧亚飘(S0Cl2) 28.写出生产S0C2的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移方向和数量： 扣T围所示，可刊明S,的水解-夏秋一分离工艺，将尾气中的5，C,建行资绿化利m。已加52C2与 水反应生成两种酿性气体X和Y,以及波黄色田体Z, 5C的尼气 X. 剑氧化钠游液 30%盐酸 硫很的游液 一→亚积酸钠品体 29.关于52C2的水解反应和产物，说法正确的是( A.该反应中纯化剂和还原剂的物质的量之比为3：山 B.利用浓硫酸沸点较高的性质，可将其与氯化钠溶液共热刚备X C.将Y通入BaC12溶液中，有白色沉淀产生 D.将Z分别在少量和过量氧气中燃烧，得到的产物不同 30.为获得质量分数为30%的盐酸，需要向VL水中通入 L气体X(以Vm表示该状态下的气体 廉尔体积，单位Umol) A.30ox。 365x70% B.300vxv C.JVxva 3V 36.5x309% 36.5x70 D. 365×70Vm 3L.在空气中蒸发结品所得的亚硫酸钠品体可能含有杂质，检验其是否变质的方法是 五、自然界中的氨循环(24分) 氮循环是地球物盾绣环的组成邦分，对组持生态系统功能具有重要的意义。人类的生产生活离不开氮 及其化合物。 1下围是氣环的局邦图， 有机凤 ③演化作用 ④硝化作用 0亚硝化细菌 NO2 ⑤硝化作用 0/硝化细菌 NO3 ①植物 根茵厂 合成氨 ⑥反硝化作用 反硝化细茵 32写出氮的原子结构标意图 3以.上图的转化途径中，属干氮的固定的是 (填序号) 第5所共1页 34。(不定项)已知在自然界中氯元米有4N和5N两种稳定的核素，氯元茶有、D、T三种核素，下列说法 正确的是（) A.14N2和15N2互为同紫异形体 B.1MN的14表示4N的相对原子质量 C.由以上原子组成的相对分子质量为20的氨分子有2种 D.标准状况下，签质量的15NH,和4ND,的体积之比为109 35.向土壤中施加肥料NH,NO3,发现NH时比NO5更容易随雨水流失，这说明士壤胶粒带 (填“正”或 “负”)电荷，上海长兴岛的形成与土壤胶粒的 现象有关。 36.土壤中的NH时可以经硝化作用转化为更易被植物吸收的NO5,。在缺氧环境中，NO3又可以条反硝化作用 与NH反应生成N2。下列说法不正确的是()） A.硝化作用是氨元素被氧化的过程 B.适当疏松土坡可以提高铵态肥的肥效 C.施加过多铵态氮肥可能导致土瘦酸化 D.在反硝化过程中，土壤H值上升 Ⅱ.硝酸是重要的工业原科。 37.(不定顶)关于硝酸的性质，下列说法不正确的是（) A.浓硝酸存放一段时间后变黄，是因为它不稳定，受热或光照时易分解 B.浓硝酸长时间散口置于空气中浓度下降，是因为它具有吸水性 C.常温下，浓硝酸与铁反应产生红棕色气体 D.硝酸与铜的反应体现了硝酸的酸性和氧化性 38.写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 39.现将2.56g铜完全溶解于一定浓度的硝酸溶液中，生成的N0和NOz的体积之比为1：1。若将收集N0和 N0集气瓶倒立于水中，通入一定量的02，充分反应后发现水充满了整个集气瓶。通入O2的物质的量 为 消耗的硝酸的物质的量是 第6页共7页 40.对冷却结晶获得的晶体Cu(N0g2·H,0采用热分解法确定其结晶水含量。取24,2g样品缓授加热，样 品质量随温度变化的曲线如下。温度在T~T2时有红棕色气体产生。经计算，=」 一，升温至 T3时残余的固体成分是 个固体质量g 24.2 18.8 8.0 7.2 T温度/C