第3章 第2节 新知探究课12 水的电离 溶液的酸碱性与pH-【名师导航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步课件(人教版2019)

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第二节　水的电离和溶液的pH 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 学习任务 1．认识水的电离，了解水的离子积常数，培养“证据推理与模型认知”的化学核心素养。 2．认识溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法，培养“科学探究与创新意识”的化学核心素养。 3．能进行溶液pH的简单计算，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用，培养“科学态度与社会责任”的化学核心素养。  新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 必备知识·自主预习 01 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3 一、水的电离 1．水的电离 水是一种极弱的_______，其电离方程式为_________________ _____________，简写成_________________。 2．水的离子积常数 (1)表达式：Kw＝____________________。 在常温下，Kw＝_____________。 (2)影响因素：水的离子积(Kw)只受温度的影响，温度升高，Kw_____。 电解质 H2O＋H2O⥫⥬ H3O＋＋OH－ H2O⥫⥬H＋＋OH－ c(H＋)·c(OH－) 1.0×10-14 增大 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，还适用于_______________。 微点拨：溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H＋)与c(OH－)总是相等的。 稀的电解质溶液 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 判一判　判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)升高温度，若Kw增大到1×10-12，则纯水电离出的c(H＋)＝1×10-6 mol·L-1。 (　　) (2)在纯水中加入少量酸，水的电离平衡逆向移动，Kw减小。 (　　) (3)25 ℃时，若溶液中c(H＋)＝1×10-6mol·L-1，则溶液中c(OH－)＝1×10-8mol·L-1。 (　　) √ × √ 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)的关系 判断标准 c(H＋)与c(OH－)的相对大小 与c(H＋)、c(OH－)的关系 酸性 c(H＋)___c(OH－) c(H＋)___1×10-7mol·L-1(常温) 中性 c(H＋)＝c(OH－) c(H＋)＝1×10-7mol·L-1(常温) 碱性 c(H＋)___c(OH－) c(H＋)___1×10-7mol·L-1(常温) ＞ ＞ ＜ ＜ 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2.溶液的pH (1)表达式：pH＝_____________，如c(H＋)＝10-3mol·L-1的溶液中pH＝__。 (2)意义：pH越大，溶液碱性越___；pH越小，溶液酸性越___。 (3)适用范围：1×10-14mol·L-1≤c(H＋)≤1 mol·L-1的溶液。 3．常温下溶液的酸碱性与pH的关系 (1)pH___7，溶液呈酸性。 (2)pH＝7，溶液呈中性。 (3)pH___7，溶液呈碱性。 －lgc(H＋) 3 强 强 ＜ ＞ 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 微点拨：在利用c(H＋)或c(OH－)或pH判断酸碱性一定要注意温度是否为25 ℃或常温。 4．溶液pH的测定 (1)利用pH试纸测定 ①实验操作 取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 ②pH试纸的分类 广泛pH试纸 精密pH试纸 (2)利用pH计测定。pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。pH计又叫酸度计。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 5．pH的应用 (1)医学上血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。 (2)人体健康调节：如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 (3)环保领域中测定酸性或碱性废水的pH，利用中和反应进行处理。 (4)在农业生产中调节土壤的pH，更适宜农作物生长。 (5)在科学实验和工业生产中，溶液的pH是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 想一想　用湿润的pH试纸测定溶液的pH有什么误差？ [提示]　测定酸性溶液，pH偏大；测定碱性溶液pH偏小；测定中性溶液，pH不变。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 关键能力·情境探究 02 学习任务1　影响水电离平衡的因素　 学习任务2　溶液的pH测定与计算　 学习任务3　溶液稀释过程的pH变化 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 12 用电导仪测定水的电导率，如下图。 学习任务1　影响水电离平衡的因素　 接通直流电源，发现纯水的电导率不为零，说明纯水中含有自由移动的离子，说明纯水中部分水发生了电离。 若向水中加入NaOH溶液和通入HCl，电导率显示导电性增强了。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [问题1]　结合弱电解质电离平衡的影响因素，填写下表空白。 水的电离平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－　ΔH＞0 影响因素 移动方向 c(H＋) c(OH－) Kw 升温 向___移动 _____ _____ _____ 加酸 向___移动 _____ _____ _____ 加碱 向___移动 _____ _____ _____ 右 增大 增大 增大 左 增大 减小 不变 左 减小 增大 不变 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [问题2]　在水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－) 都是水电离出的c(H＋)、c(OH－)吗？在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)还相等吗？ [提示]　Kw＝c(H＋)·c(OH－)中，c(H＋)、c(OH－)不一定都是水电离出来的。在酸或碱溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)相等。 [问题3]　若常温下，向水中加入盐酸，使c(H＋)为1×10-4mol/L，则水电离出的为多少？ [提示]　加入盐酸，抑制水的电离，溶液中的c(OH－)＝c(H＋)H2O＝mol/L＝1×10-10mol/L。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．反应条件对水的电离平衡的影响 (1)因水的电离是吸热过程，故温度升高，会促进水的电离，c(H＋)、c(OH－)都增大，水仍呈中性。 (2)外加酸(或碱)，水中c(H＋)[或c(OH－)]增大，会抑制水的电离，水的电离程度减小，Kw不变。 (3)加入了活泼金属，可与水电离产生的H＋直接发生置换反应，产生H2，使水的电离平衡向右移动。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算 Kw表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)酸溶液中，Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即c(H＋)水＝c(OH－)水＝Kw/c(H＋)酸。 (2)碱溶液中，Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即c(H＋)水＝Kw/c(OH－)碱。 (3)纯水中，水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等，即c(H＋)＝c(OH－)＝。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．室温下，水的电离达到平衡：H2O⥫⥬H＋＋OH－。下列叙述正确的是 (　　) A．将水加热，平衡正向移动，Kw变大 B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小 C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(OH－)增大 D．向水中加入少量CH3COONa固体，Kw增大 A　[加热后Kw变大，A项正确；向水中加入少量NaOH固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，B项不正确；向水中加入少量NaHSO4固体，NaHSO4电离出H＋，c(H＋)增大，平衡逆向移动，c(OH－)减小，C项不正确；温度不变，Kw不变，D项不正确。] √ 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．某温度下，纯水中c(H＋)＝2.0×10-7mol·L-1，则此时c(OH－)＝__________________；温度不变，向水中滴入盐酸使c(H＋)＝0.5 mol·L-1，则溶液中c(OH－)＝____________________，水电离出的c(H＋)H2O＝_____________________。　 2.0×10-7 mol·L-1 8.0×10-14 mol·L-1 8.0×10-14 mol·L-1 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [问题1]　现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，甲同学使用pH试纸测定，请推测pH试纸呈什么颜色，溶液的酸碱性如何？ [提示]　试纸呈淡黄色，沸水呈中性。 [问题2]　同样测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，乙同学选择了pH计，请分析pH计的读数等于7吗？水溶液还呈中性吗？ [提示]　由于沸水电离程度增大，溶液中c(H＋)增大，所以测定的pH<7，但由于c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。 学习任务2　溶液的pH测定与计算　 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [问题3]　(1)25 ℃，0.05 mol·L-1 H2SO4溶液的pH为多少？ (2)25 ℃，已知BOH的Kb＝1×10-8，则的BOH溶液的pH为多少？ [提示]　(1)c(H＋)＝0.05 mol·L-1×2＝0.1 mol·L-1，pH＝1。 (2)c(OH－)＝＝10-5mol·L-1， c(H＋)＝10-9mol·L-1，pH＝9。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [问题4]　25 ℃时，pH＝13的NaOH溶液与pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合溶液的pH计算过程如下： pH＝13的NaOH溶液c(H＋)＝10-13mol·L-1 pH＝11的Ba(OH)2溶液c(H＋)＝ 故二者的混合溶液中c(H＋)＝×(10-13mol·L-1＋10-11mol·L-1)≈5×10-12 mol·L-1，故pH＝－lgc(H＋)＝－lg(5×10-12)＝11.3，该计算过程正确吗？ 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [提示]　不正确。强碱溶液混合求pH时，应先计算溶液中的c(OH－)，然后借助Kw求c(H＋)，最后求得pH。 混合后溶液中c(OH－)＝＝0.050 5 mol·L-1，pH＝－lg≈－lg(1.98×10-13)＝13－lg1.98≈12.7。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 溶液pH的计算类型 1．单—溶液pH的计算(25 ℃) (1)强酸溶液，如HnA，设物质的量浓度为c mol·L-1，c(H＋)＝nc mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg nc。 (2)强碱溶液，如B(OH)n，设物质的量浓度为c mol·L-1，c(H＋)＝mol·L-1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg nc。 (3)对于弱酸或弱碱溶液要根据电离常数计算c(H＋)或c(OH－)，确定pH。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．混合溶液pH的计算(25 ℃) (1)强酸溶液与强酸溶液混合 先求c(H＋)混＝，再求pH。 (2)强碱溶液与强碱溶液混合 先求c(OH－)混＝，c(H＋)＝，再求pH。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (3)强酸溶液与强碱溶液混合 恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7； 酸过量：先求c(H＋)混＝，再求pH； 碱过量：先求c(OH－)混＝，c(H＋)＝，再求pH。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (4)酸碱溶液等体积混合，酸溶液与碱溶液pH之和为14： 若为强酸与强碱，则pH＝7； 若为强酸与弱碱，则pH>7； 若为弱酸与强碱，则pH<7。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是(　　) A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强 B．pH<7的溶液不一定呈酸性 C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便 D．用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH＝3.2 1 2 3 4 √ 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．25 ℃，将100 mL 0.14 mol·L-1 NaOH溶液与100 mL 0.06 mol·L-1硫酸溶液混合，所得200 mL混合溶液的pH为(　　) A．12 B．12.3 C．13 D．14 A　[两溶液混合后OH－过量，反应后c(OH－)＝＝0.01 mol·L-1，根据25 ℃，水的离子积常数Kw＝1×10-14可得，溶液中c(H＋)＝mol·L-1＝1×10-12mol·L-1，该溶液的pH＝12。] 1 2 3 4 √ 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．常温下，pH＝a的盐酸V1 L与pH＝b的NaOH溶液V2 L混合后溶液呈中性，则是______________(用含a、b的式子表示)。 [解析]　根据n(H＋)＝n(OH－)可知10－aV1＝10-14+bV2，＝＝10-14+a＋b。 [答案]　10-14+a＋b 1 2 3 4 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 4．常温下，pH＝2的盐酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显____性；pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显____性。　　 1 2 3 4 中 酸 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 学习任务3　溶液稀释过程的pH变化 [问题1]　常温下，把1 mL pH＝3的盐酸与醋酸均稀释至1 L，盐酸的pH是多少？两溶液的pH有何大小关系？ [提示]　稀释后盐酸的pH＝6，盐酸的pH大于醋酸的pH。 [问题2]　常温下，把1 mL pH＝12的NaOH溶液和氨水均稀释到pH＝10，则稀释后溶液的体积有何大小关系？ [提示]　稀释后NaOH溶液体积为100 mL，氨水的体积大于100 mL，氨水的体积大于NaOH溶液。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [问题3]　常温下，0.1 mol/L的盐酸和醋酸均稀释100倍，二者的pH谁大？为什么？ [提示]　醋酸的较大，稀释100倍二者的浓度仍相同为0.001 mol/L，醋酸中c(H＋)较小，pH较大。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．酸碱溶液稀释时pH的变化   酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 pH＜a＋n pH＝a＋n pH＞b－n pH＝b－n [注意]　酸无限稀释不能大于7，碱无限稀释不能小于7。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．酸碱稀释pH变化图像 (1)pH相同稀释 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)溶液浓度相同稀释 [注意]　稀释相同倍数，pH变化的差(ΔpH)，强酸(碱)的较大。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．将pH＝5的H2SO4溶液加水稀释到体积为原来的500倍，则稀释后与c(H＋)的比值为(　　) A． B． C． D． B　[pH＝5的H2SO4溶液中c(H＋)＝＝0.5×10-5 mol/L，稀释500倍＝ mol/L＝10-8∶c(H＋)＝1∶10。] √ 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．常温下，pH＝11的X、Y两种一元碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 (　　) A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：V(X)＞V(Y) D．若9＜a＜11，则X、Y都是弱碱 √ 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 D　[因为pH＝11的X、Y两种碱溶液稀释到原溶液体积的100倍时，pH：Y＞X，说明稀释过程中Y电离程度增大，则碱性X＞Y，所以物质的量浓度：c(Y)＞c(X)，稀释后溶液碱性：Y＞X，故A、B两项均错误；因为c(Y)＞c(X)且V(Y)＝V(X)，故n(Y)＞n(X)，所以消耗同浓度的盐酸时，Y消耗盐酸体积多，C项错误；若9＜a＜11，说明稀释到原溶液体积的100倍时，X、Y都会继续电离，故X、Y都是弱碱，D项正确。] 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 　血液中pH范围在生命中的意义 血液的正常pH范围是7.35～7.45，如果血浆的pH降到7.2以下会引起酸中毒，升到7.5以上会引起碱中毒，降到6.8以下或升到7.8以上，会危及生命安全，血浆中的稳定pH范围是靠的缓冲体系维持。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 知识必备 课堂小结 1．常温下Kw＝1×10-14，100 ℃ Kw＝1×10-12。 2．升温促进水电离，酸(H＋)、碱(OH－)抑制水电离。 3．pH＝－lgc(H＋)。 4．常温下，c(H＋)＞1×10-7 mol/L，pH＞7呈酸性。任何温度下，c(H＋)＞c(OH－)呈酸性。 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 学习效果·随堂评估 03 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 42 1．下列关于水的离子积常数的叙述正确的是(　　) A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw随压强的增大而增大 C水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw在酸溶液中会增大 1 2 3 4 5 √ 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(　　) A．pH＝7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有c(H＋)＝ C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性 √ 1 2 3 4 5 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．(生活素材)已知：pOH＝－lg c(OH－)，在常温下溶液中的pH＋pOH＝14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH＝7.3，则正常人血液的pOH(　　) A．大于6.7 B．小于6.7 C．等于6.7 D．无法判断 B　[体温高于25 ℃，Kw变大，pH＋pOH＜14，故pOH＜14－7.3＝6.7，B正确。] √ 1 2 3 4 5 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　) √ 1 2 3 4 5 A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸溶液的总浓度大于a点酸溶液的总浓度 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 B　[由图示稀释相同倍数，pH变化大的是盐酸，故Ⅰ为盐酸稀释时pH变化曲线，A错；b点比c点pH小，故b点c(H＋)大，导电性：b>c，B正确；C项，温度不变，Kw不变，故C错；D项，相同温度下，pH相同的盐酸和醋酸，c(醋酸)＞c(盐酸)，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释相同的倍数，弱酸的浓度大于强酸，所以a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D错。] 1 2 3 4 5 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 5．(情境素材)t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L-1，c(OH－)＝10－b mol·L-1，已知a＋b＝12，请回答下列问题： (1)该温度下水的离子积常数Kw＝____________。 [解析]　Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－a·10－b＝10－(a＋b)＝10-12。 [答案]　10-12　 1 2 3 4 5 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为________，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)为______________。 [解析]　c(NaOH)＝c(OH－)＝10－b mol·L-1；该溶液中c(H＋)＝10－a mol·L-1，NaOH溶液中H＋全是水电离的，c(H＋)水＝c(OH－)水＝10－a mol·L-1。 [答案]　10－b mol·L-1　10－a mol·L-1　 1 2 3 4 5 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (3)给该NaOH溶液加热，pH____________(填“变大”“变小”或“不变”)。 [解析]　温度升高时，Kw变大，而c(H＋)＝，所以c(H＋)变大，pH变小。 [答案]　变小　 1 2 3 4 5 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (4)t ℃，pH＝4的盐酸与pH＝8的NaOH溶液等体积混合，所得混合液的pH＝____________。 [解析]　c(H＋)＝10-4 mol·L-1，c(OH－)＝10-4mol·L-1，二者恰好反应，呈中性，pH＝6。 [答案]　6 1 2 3 4 5 新知探究课12　水的电离　溶液的酸碱性与pH 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 $$