第1章 讲评拓展课1 能量图像与反应热比较-【名师导航】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步课件(人教版2019)

第一章　化学反应的热效应 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究任务 1．探究能量图像的含义及其分析方法。 2．探究反应热的影响及比较方法。  讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 探究要点·典例导航 01 探究任务1　能量图像的含义及其分析　 探究任务2　反应热(ΔH)的比较　 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 3 [注意]　a与b分别为反应物断键吸收的总能量与生成物成键释放的总能量。 探究任务1　能量图像的含义及其分析　 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是(　　) A．两步反应均为吸热反应 B．A→C的ΔH＝－(E4－E3－E1＋E2) C．三种化合物的稳定性B＜A＜C D．A→B反应，反应条件一定要加热 √ √ 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 BC　[A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，A错误；A与C的能量差为E4－E3－E1＋E2，由题图知反应放热，故ΔH＝－(E4－E3－E1＋E2)，B正确；物质的总能量越低越稳定，三种化合物的稳定性B＜A＜C，C正确；A→B的反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，D错误。] 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 1．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是(　　) A．该反应可能不需要加热就能够发生 B．该反应断键吸收的总能量大于成键释放的 总能量 C．该反应的反应热ΔH＞0 D．该反应的化学方程式可能为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe D　[由题图可知该反应为吸热反应，而2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe为放热反应，D错误。] √ 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 2．如图所示，E1＝393.5 kJ·mol-1，E2＝395.0 kJ·mol-1，下列说法或热化学方程式正确的是(　　) A．断裂1 mol石墨的化学键吸收的能量比 断裂1 mol金刚石的化学键吸收的能量少 B．石墨与金刚石之间的转化是物理变化 C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性 D．C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol-1 √ 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 D　[根据题意可得：①C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－395.0 kJ·mol-1，②C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol-1，根据盖斯定律，将②－①可得：C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol-1，为吸热反应，可说明石墨总能量较低，金刚石不如石墨稳定，石墨所含共价键键能较大，则断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量多，故A、C错误，D正确；石墨和金刚石是两种不同的单质，故石墨和金刚石之间的转化是化学变化，故B错误。] 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 1．看ΔH的正、负号 带“＋”“－”号比较大小：吸热反应ΔH1>0，放热反应ΔH2<0；则ΔH1＞ΔH2。 2．看化学计量数 同一化学反应：|ΔH|与化学计量数成正比。对于放热反应，化学计量数越大，ΔH越小；对于吸热反应，化学计量数越大，ΔH越大。 探究任务2　反应热(ΔH)的比较　 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 3．看物质的聚集状态 同一化学反应中物质的聚集状态不同，反应热数值大小也不同 EA(g)>EA(l)>EA(s) 例如：(1)同一生成物状态不同 A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1 A(g)＋B(g)===C(l)　ΔH2 利用ΔH＝E(生成物)－E(反应物)可判断ΔH1>ΔH2。 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 (2)同一反应物状态不同 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 利用ΔH＝E(生成物)－E(反应物)可判断ΔH1<ΔH2。 4．看反应程度，对于放热反应，反应程度越大，ΔH越小，对于吸热反应，反应程度越大，ΔH越大。 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 5．根据盖斯定律找出反应热关系确定ΔH大小 例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 可判断C(s)CO2(g) C(s)CO(g)CO2(g) ΔH2＋ΔH3＝ΔH1， 又ΔH3<0，所以ΔH2>ΔH1。 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 已知：CH4在一定条件下可发生一系列反应，如图所示： 下列说法不正确的是(　　) A．ΔH1＞ΔH5 B．ΔH3＝ΔH2－ΔH5 C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4 D．ΔH4＞0 √ 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 B　[A.水蒸气的能量大于液态水，甲烷燃烧生成液态水时放热多，所以ΔH1＞ΔH5，故A正确；B.根据盖斯定律，ΔH3＝ΔH5－ΔH2，故B错误；C.根据盖斯定律，ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4，故C正确；D.液态水转化为水蒸气吸热，所以ΔH4＞0，故D正确。] 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 1．下列各组热化学方程式中，化学反应的反应热ΔH前者大于后者的是(　　) ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH3 2C3H8(g)＋10O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g)　ΔH4 ③2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH5 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH6 A．①　　 B．①③　　C．②③　 D．①②③ √ 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 C　[①C的燃烧反应为放热反应，即ΔH＜0，并且C完全燃烧放出的热量较多，所以反应热ΔH：ΔH2＞ΔH1，①不符合题意；②C3H8的燃烧反应为放热反应，即ΔH＜0，后者反应化学计量数为前者的两倍，则后者放热多，所以反应热ΔH：ΔH3＞ΔH4，故②符合题意；③水的分解为吸热反应，即ΔH＞0，后者酸碱中和反应为放热反应，即ΔH＜0，所以反应热ΔH：ΔH5＞ΔH6，故③符合题意。] 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 2．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＜0 B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6 C．ΔH6＞ΔH5 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 C　[断裂化学键吸收能量，氧气断裂化学键变为氧原子过程中吸收热量，ΔH3＞0, A错误；由盖斯定律分析可知：反应一步完成与分步完成的热效应相同，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6, B、D错误，C正确。] √ 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 知能反馈·随堂评估 02 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 19 1．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是(　　) A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0 A　[B项，白磷能量高于红磷，红磷较稳定，错误；C项，从图Ⅲ可知，ΔH1＜ΔH2，错误；D项，由图Ⅳ可知ΔH＜0，错误。] 1 2 3 4 5 √ 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 2．2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) √ 1 2 3 4 5 A．C的燃烧热ΔH为－110.5 kJ·mol-1 B．该反应的热化学方程式是2C(s)＋ O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol-1 C．C燃烧热的热化学方程式是C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol-1 D．12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)，放出的热量为110.5 kJ B　[C的燃烧热是1 mol C(s)生成CO2(g)放出的热量，A、C错误；生成14 g CO(0.5 mol CO)放出的热量为55.25 kJ，D错误。] 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 3．已知：Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH3 则下列表述正确的是(　　) A．ΔH2>0 B．ΔH3>ΔH1 C．Mn＋SO2===MnO2＋S　ΔH＝ΔH2－ΔH1 D．MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1 √ 1 2 3 4 5 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 D　[A项，S燃烧的反应为放热反应，所以ΔH2<0，错误；B项，ΔH1＋ΔH2>ΔH3，因为ΔH2<0，所以ΔH3<ΔH1，错误；C项，根据盖斯定律可知，第一个反应减去第二个反应即可得到反应：Mn(s)＋SO2(g)===MnO2(s)＋S(s)，此反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2，且热化学方程式中要写出物质的状态，错误；D项，根据盖斯定律可知，第三个反应减去第二个反应再减去第一个反应即可得到反应：MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝ΔH3－ΔH1－ΔH2，正确。] 1 2 3 4 5 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 4．对于反应a：C2H4(g)⥫⥬C2H2(g)＋H2(g)，反应b：2CH4(g) ⥫⥬C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时平衡都向右移动。①C(s)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH1；②2C(s)＋H2(g)===C2H2(g)　ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)===C2H4(g)　ΔH3。则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是(　　) A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH3>ΔH2>ΔH1 1 2 3 4 5 B　[对于反应a、反应b，升高温度平衡都向右移动，故二者均为吸热反应，ΔHa>0、ΔHb>0。经分析知a＝②－③，ΔHa＝ΔH2－ΔH3>0，推知ΔH2>ΔH3；b＝③－2×①，故ΔHb＝ΔH3－2ΔH1>0，推知ΔH3>2ΔH1>ΔH1。] √ 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 5．有关研究需要得到反应C3H8(g) ===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但测定实验难进行。设计如图可计算得到： 1 2 3 4 5 (1)ΔH________0(填“＞”“＜”或“＝”)。 [解析]　由图可知1 mol C3H8(g)、5 mol O2(g)的总能量低于3 mol C(石墨，s)、4 mol H2(g)和5 mol O2(g)的总能量，故C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)为吸热反应，ΔH＞0。 [答案]　＞　 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 (2)ΔH＝________________(用图中其他反应的反应热表示)。 [解析]　由图可写出下列热化学方程式： a．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH1 b．3C(石墨，s)＋3O2(g)===3CO2(g)　ΔH2 c．4H2(g)＋2O2(g)===4H2O(l)　ΔH3 根据盖斯定律，由a－b－c可得： C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2－ΔH3。 [答案]　ΔH1－ΔH2－ΔH3　 1 2 3 4 5 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 (3)将图中的H2O(l)改为H2O(g)则ΔH3______(填“变大”或“变小”)。 [解析]　将H2O(l)改为H2O(g)放出的热量变少，ΔH3变大。 [答案]　变大 1 2 3 4 5 讲评拓展课1　能量图像与反应热比较 探究要点·典例导航 知能反馈·随堂评估 $$