第6章 化学反应与能量 章末复习建构课-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第二册同步课件(人教版2019)

第六章　化学反应与能量 章末复习建构课 知识体系构建 01 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 2 1．化学反应与能量变化 (1)化学反应与热能 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 (2)化学反应与 电能——原电池 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 2．化学反应的速率与限度 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 主题探究专攻 02 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 7 主题1　解答有关原电池问题的思维流程 首先 寻找电极现象 如：A极的质量减小，B极上有气泡产生 其次 判断正、负极 则：A极为负极，B极为正极 最后 根据原理判断 电极反应类型、材料、微粒移动方向、电解质等 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 [对接合格考] 1．(2022·湖南合格考)关于下图所示的原电池，下列说法正确的是(　　) A．Zn作负极 B．锌片上发生的反应：2H＋＋2e－===H2↑ C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置是将电能转化为化学能 A　[锌比铜活泼，锌片作负极，A正确；锌片作负极，发生的是失电子的氧化反应，B错误；电子从负极锌片流出，经由导线流向正极铜片，C错误；该装置为原电池，将化学能转化为电能，D错误。] √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 2．(2022·7月黑龙江合格考)下图为原电池原理示意图，有关叙述正确的是(　　) A．Zn为负极，Cu为正极 B．Zn电极上发生还原反应 C．电子从Cu电极经稀硫酸溶液流向Zn电极 D．当有0.1 mol Zn参与反应时，理论上会生成2.24 L气体 A　[该装置为原电池装置，Zn为负极，电极反应为Zn－2e－===Zn2+，Cu为正极，电极反应为2H＋＋2e－===H2↑，0.1 mol Zn参与反应生成0.1 mol H2，但是未说明气体所处状态，无法得知气体的体积，D错误。] √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 主题2　变量控制探究影响化学反应速率的因素 变量控制探究影响化学反应速率因素的一般原则是“定多变一”，即要保持其他变量不变，改变其中一个变量的值进行实验，测定数据，通过系列实验，找出变量对反应速率的影响。其探究流程为 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 [对接合格考] 3．(2022·7月黑龙江合格考)等质量的金属锌与足量的稀硫酸在不同条件下的反应如下表所示，其中放出H2最快的一组是(　　) 组别 锌的状态 硫酸的浓度 反应温度 A 颗粒状 2 mol/L 20 ℃ B 颗粒状 2 mol/L 55 ℃ C 颗粒状 4 mol/L 20 ℃ D 颗粒状 4 mol/L 55 ℃ √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 D　[等质量的金属锌与足量的稀硫酸反应，温度越高，反应速率越快，硫酸的浓度变大，反应速率也加快，其中放出H2最快的一组是D。] 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 4．(2022·北京合格考)某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。 【查阅资料】 镁与盐酸反应时，Cl－的浓度对反应速率有影响。 【实验过程】 用下图所示装置(夹持装置已略 去，气密性良好)进行三组实验。 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 向反应器中加入50 mL pH＝1.5的盐酸和一定量NaCl固体(加入NaCl后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。(实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化)   加入的 n(NaCl) /mol 6 min～ 7 min 8 min～ 9 min 10 min～ 11 min Δp1/kPa Δp2/kPa Δp3/kPa 实验Ⅰ 0.00 0.121 0.153 0.182 实验Ⅱ 0.01 0.364 0.393 0.422 实验Ⅲ 0.02 0.433 0.482 0.544 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 【问题与讨论】 (1)向反应器中加入NaCl固体的目的是________________。 [解析]　为了探究Cl－的浓度对反应速率有影响，向反应器中加入NaCl固体，增大Cl－浓度，通过观察压强变化判断Cl－对反应速率的影响； 增大Cl－浓度 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 (2)对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl－的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是_________________________________________。 [解析]　对比三组实验相同时间段内数据可看出，在该实验条件下，随着Cl－浓度增大，镁与盐酸反应速率增大； (3)镁与盐酸反应的化学方程式是___________________________。 [解析]　镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其化学方程式是Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑； 随着Cl－浓度增大，镁与盐酸反 应速率增大 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 (4)你还想探究影响镁与盐酸反应速率的因素是___________________________________(写出一条即可)。 [解析]　影响溶液反应速率的因素有浓度、温度、催化剂、表面积等，因此还可以探究影响镁与盐酸反应速率的因素是H＋的浓度；温度；镁条的接触面积。 H＋的浓度；温度； 镁条的接触面积 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 合格考真题体验 03 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 19 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 考点1　化学反应与热能 1．(2023·四川合格考)下列反应属于吸热反应的是(　　) A．甲烷燃烧　　　 B．铝热反应 C．酸碱中和反应 D．碳酸钙分解 D　[甲烷燃烧、铝热反应、酸碱中和反应均为放热反应，碳酸钙分解反应是吸热反应。] √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2．(2022·12月山东合格考)已知N2＋3H2⥫⥬2NH3为放热反应，有关该反应的说法正确的是(　　) A．在常温下一定能快速进行 B．该反应中的能量变化与化学键变化无关 C．1 mol N2与足量H2反应可生成2 mol NH3 D．1 mol N2和3 mol H2的总能量一定高于2 mol NH3的能量 √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D　[放热反应不一定在常温下能快速进行，A错误；该反应中的能量变化与化学键断裂和形成有关，B错误；该反应是可逆反应，因此1 mol N2与足量H2反应不可能生成2 mol NH3，C错误；该反应是放热反应，因此1 mol N2和3 mol H2的总能量一定高于2 mol NH3的能量，D正确。] 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3．(2021·7月云南合格考)我国研究出一种新型复合光催化剂，能利用太阳光高效分解水，光解反应原理及气态分子解离所需的能量如图所示。下列说法正确的是(　　) A．反应Ⅰ只涉及非极性键的断裂 B．反应Ⅱ只涉及极性键的断裂 C．18 g气态水完全光解理论上吸收484 kJ能量 D．18 g气态水完全光解理论上吸收242 kJ能量 √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 D　[反应Ⅰ是水反应生成氢气与过氧化氢，涉及极性键的断裂和极性键、非极性键的形成，A错误；反应Ⅱ是过氧化氢转化为水和氧气，涉及极性键、非极性键的断裂，B错误；形成1 mol H—H，放出热量436 kJ，形成1 mol氧氧键，放出热量496 kJ，2 mol H—O断裂，吸收热量926 kJ，所以1 mol水完全光解，吸收热量：926 kJ－(436 kJ＋0.5×496 kJ)＝242 kJ，所以18 g(物质的量为1 mol)气态水完全光解理论上吸收242 kJ能量，C错误；结合C选项分析，18 g气态水完全光解理论上吸收242 kJ能量，D正确。] 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 考点2　化学反应与电能 4．(2023·四川合格考)铜锌原电池的装置如图所示。下列说法错误的是(　　) A．电子由铜片经导线流向锌片 B．铜电极上发生还原反应 C．工作一段时间后溶液中的c(H＋)减小 D．负极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2+ √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 A　[原电池中电子由负极流向正极，铜锌原电池中，锌为负极，铜为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A错误；铜作正极，正极发生还原反应，B正确；根据电池的总反应：Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，氢离子在反应过程中被消耗，工作一段时间后溶液中的c(H＋)减小，C正确；负极发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2+，D正确。] 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5．(2021·内蒙古合格考)下列有关原电池原理及应用的说法不正确的是(　　) A．汽车上使用的蓄电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子从铜电极流向锌电极 C．原电池是将化学能转化为电能的装置 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B　[汽车上使用的蓄电池既能放电又能充电，所以属于二次电池，A正确；铜锌原电池工作时，锌作负极，铜作正极，电子从锌电极出发，沿导线流向铜电极，B不正确；原电池是通过发生氧化还原反应，将化学能转化为电能的装置，C正确；锌锰干电池中，锌筒是负极，正极材料是由MnO2粉、炭黑、氯化铵的混合糊状物，正极材料中间插入一根炭棒，作为引出电流的导体，D正确。] 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 6．(2022·12月山东合格考)某原电池的总反应为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，下列说法错误的是(　　) A．Zn极为负极　 B．H＋移向负极 C．可选用石墨作正极　 D．可选用稀硫酸作电解质溶液 B　[原电池的总反应为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，则Zn作负极，A正确；阳离子移向正极，阴离子移向负极，H＋是阳离子，B错误；石墨或者比锌更不活泼的金属作正极，C正确；原电池的总反应为Zn＋2H＋===Zn2+＋H2↑，则可以选择稀硫酸作电解质溶液，D正确。] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 考点3　化学反应的速率与限度 7．(2021·广西合格考)一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g)＋ I2(g)⥫⥬2HI(g)，反应过程中HI的浓度变化如图所示。在0～2×103 s内，用HI浓度变化表示该反应的平均速率，正确的是(　　) A．6×10-5 mol/(L·s) B．1.2×10-1 mol/(L·s) C．2×103 mol/(L·s) D．1.7×105 mol/(L·s) A　[由图示可知，0～2×103 s内，HI的浓度变化 量为12×10-2 mol/L，则v(HI)＝＝ ＝ 6×10–5 mol/(L·s)。] √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 8．(2022·12月山东合格考)用3 g块状大理石与0.1 mol/L盐酸反应制取CO2气体，下列措施不能提高反应速率的是(　　) A．将大理石研碎 B．再加入少量块状大理石 C．改用0.3 mol/L盐酸 D．适当升高温度 B　[将大理石研碎，接触面积增大，化学反应速率增大，选项A不符合；再加入少量块状大理石，固体的浓度为常数，且接触面积也不改变，则不能提高化学反应速率，选项B符合；改用0.3 mol/L盐酸，盐酸浓度增大，则化学反应速率增大，选项C不符合；适当升高温度，化学反应速率加快，选项D不符合。] √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9．(2022·北京合格考)变量控制是科学研究的重要方法。四支相同的试管中分别盛有2 mL 5% H2O2溶液，向其中加入水或1 mol·L-1 FeCl3溶液，在下列条件下发生反应，其中化学反应速率最大的是(　　) D　[控制溶液总体积不变(溶液浓度不变)，题中涉及的条件为温度和催化剂，温度越高且加入催化剂时化学反应速率最大，所以加入2滴FeCl3溶液和水浴温度为40℃时，化学反应速率最大。] √   A B C D 加入试剂 2滴水 2滴水 2滴FeCl3溶液 2滴FeCl3溶液 水浴温度/℃ 20 40 20 40 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 10．(2022·7月贵州合格考，改编)一定条件下发生反应C(s)＋CO2(g)⥫⥬2CO(g)，下列措施能加快该反应速率的是(　　) ①升高温度　②降低温度　③减小压强　④用碳粉代替碳块 A．①②　　B．③④　　C．①④　　D．②③ C　[升高温度，反应速率增大，①符合题意；降低温度，反应速率减小，②不符合题意；减小压强，反应速率减小，③不符合题意；用碳粉代替碳块，增大了碳与CO2的接触面积，反应速率增大，④符合题意；故选C。] √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11．(2021·7月云南合格考)煤的气化可获得清洁燃料，是实现煤的综合利用的一种重要途径，主要反应是碳与水蒸气反应生成水煤气等，一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)。下列关于该反应达到化学平衡状态的叙述正确的是(　　) A．H2O完全转化为CO和H2 B．H2密度保持不变 C．正、逆反应速率相等且均为零 D．H2O、CO的物质的量之比为1∶1 √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 34 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 B　[C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)为可逆反应，H2O不可能完全转化为CO和H2，A错误；反应在容积不变的密闭容器中进行，H2密度保持不变，则氢气的质量保持不变，说明已经平衡，则B正确；化学反应达到平衡时，反应仍在进行，故正、逆反应速率相等但不为零，C错误；H2O、CO的物质的量由各成分的起始量决定，故H2O、CO的物质的量之比为1∶1难以判断是否处于平衡状态，D错误。] 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 35 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12．(2022·7月浙江合格考)一定温度下， 在2 L恒容密闭容器中充入3种气体M、N 和Q，它们的物质的量随时间变化如图 所示。下列说法不正确的是(　　) A．该反应的化学方程式：3M＋N⥫⥬2Q B．1 min内N的平均反应速率为0.25 mol/(L·min) C．充入He，容器内压强增大，则化学反应速率增大 D．当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态 √ 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C　[A.1 min内M减少1.5 mol、N减少0.5 mol、Q增多1 mol，所以M、N是反应物、Q是生成物，变化量比等于化学计量数比，所以该反应的化学方程式： 3M＋N⥫⥬2Q，A正确；1 min内N减少0.5 mol，N的平均反应速率为＝0.25 mol/(L·min)，B正确；充入He，容器内压强增大，容器体积不变，反应物浓度不变，则化学反应速率不变，C错误；反应达到平衡状态，各物质浓度保持不变，当容器内M的物质的量保持不变时，化学反应达到平衡状态，D正确。] 章末复习建构课 合格考真题体验 知识体系构建 主题探究专攻 $$