第4章 第1节 新知探究课20 原子结构与元素的性质-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步课件(人教版2019)

第四章　物质结构 元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 新知探究课20　原子结构与元素的性质 学习任务 1．以第ⅠA的碱金属元素、第ⅦA的卤族元素为例，通过探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，培养学生“科学探究与证据推理”的核心素养。 2．通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性，培养学生“科学精神与创新意识”的核心素养。  新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 必备知识·自主预习 01 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3 一、元素的性质——金属性与非金属性 4 失去 金属性 4 得到 非金属性 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 ____ ____ __ ____ ____ 原子结构示意图         二、碱金属元素 1．碱金属元素的原子结构 Li Na K Rb Cs 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 原子半径/nm 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 递变性 从Li到Cs随着核电荷数的增加，电子层数逐渐____，原子半径逐渐____ 相同点 最外层均有_个电子，均易____电子，有较强____性，因此碱金属元素的化学性质具有相似性 增多 增大 1 失去 还原 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．碱金属的化学性质 (1)相似性：最外层电子数均为1，易____电子，化学性质相似，都表现出____性。 ①写出碱金属R与水反应的化学方程式：_______________________。 ②碱金属最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH，且均呈__性。 失去 还原 2R＋2H2O===2ROH＋H2↑ 碱 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)递变性：从Li→Cs，原子半径逐渐____，失电子能力逐渐____，金属性逐渐____，单质的还原性逐渐____。 ①与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li与O2反应产物为_______，Na与O2反应产物为Na2O、Na2O2。 ②与水反应越来越剧烈。 ③对应碱的碱性强弱：LiOH<________<______<RbOH<CsOH。 增大 增强 增强 增强 Li2O NaOH KOH 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．碱金属单质的物理性质 元素 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数增大) 相同点 除铯外，其余都呈____色，它们都比较柔软，有延展性，密度较__，熔点较__，导电、导热性好 递变 规律 密度 逐渐____(钠、钾反常) 熔、沸点 逐渐____ 个性特点 ①铯略带金色光泽；②锂的密度比煤油的小；③钠的密度比钾大 银白 小 低 增大 降低 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、 碘(I) 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．卤素单质的物理性质   F2 Cl2 Br2 I2 颜色、 状态 ______色 (气体) ____色 (气体) ______色 (液体) ____色 (固体) 密度 逐渐____(氯、溴反常) 熔、沸点 逐渐____ 淡黄绿 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．原子结构特点(F→I) (1)相似性：最外层电子数均为_。 (2)递变性：电子层数逐渐____，原子半径逐渐____。 7 增多 增大 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 卤素单质 反应条件 化学方程式 产物稳定性 F2 暗处 ___________________ 很稳定 Cl2 光照或点燃 较稳定 Br2 加热 ___________________ 不如氯化氢稳定 I2 不断加热 _______________ 不稳定 结论 从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐____，反应剧烈程度逐渐____，生成气态氢化物的稳定性逐渐____ 3．卤素单质的化学性质 (1)卤素单质与氢气的反应 H2＋F2===2HF H2＋Cl22HCl H2＋Br22HBr H2＋I22HI 升高 减弱 减弱 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)卤素单质间的置换反应——比较卤素单质氧化性 实验操作       实验现象 静置后，液体呈橙色 静置后，液体呈红棕色 静置后，液体呈褐色 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 化学方程式       结论 Cl2→I2氧化性逐渐____，相应卤素离子还原性逐渐____ 2KBr＋Cl2=== 2KCl＋Br2 Cl2＋2KI=== 2KCl＋I2 Br2＋2KI=== 2KBr＋I2 减弱 增强 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 4．卤素性质的递变规律及原因 从F→I，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐____，原子得电子能力逐渐____，非金属性逐渐____。 四、周期表中同主族元素的相似性与递变性 在周期表中，同主族元素从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐____，失电子能力逐渐____，得电子能力逐渐____，所以金属性逐渐____，非金属性逐渐____。 减弱 减弱 减弱 增大 增强 减弱 增强 减弱 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 判一判 (正确的打“√”，错误的打“×”) (1)从锂到铯，碱金属元素单质的密度依次增大。 (　　) (2)碱金属元素原子随核电荷数增加，其单质与水反应越来越剧烈。 (　　) (3)碱金属元素单质都应该保存在煤油中。 (　　) (4)K比Na活泼，故K可以从钠盐溶液中置换出Na。 (　　) (5)从F→I，其单质与H2化合的难易是由难到易。 (　　) (6)F－、Cl－、Br－的还原性依次增强。 (　　) × × × × √ √ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 关键能力·情境探究 02 学习任务1 碱金属性质的相似性和递变性　 学习任务2 卤族元素性质的相似性和递变性　 学习任务3 同主族元素性质的相似性和递变性 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 18 1．碱金属与O2反应实验探究 钠、钾与氧气的反应：将一小块Na和K分别投入热坩埚中，观察现象。 碱金属性质的相似性和递变性 黄 紫 2Na＋O2Na2O2 ＞ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．碱金属与水反应实验探究 按下列实验操作完成实验，并填写下表： 碱金属 钾 钠 实验操作     新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 碱金属 钾 钠 实验现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微_____，反应后的溶液加酚酞变__ 熔成小球，浮于水面，四处游动，有_________ _____，反应后的溶液加酚酞变__ 结论 ________________ 爆炸声 红 “嘶嘶”的 响声 红 钾比钠的活动性强 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 碱金属单质的相似性和递变性 (1)相似性(用R表示碱金属元素) 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)递变性 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 ②与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成 Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。 ③与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 ④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强(Fr为放射性人工合成元素，不作比较)。 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是(　　) A．第ⅠA族元素都是碱金属元素 B．在常温下Cs与水反应会发生爆炸 C．金属钾具有强还原性，K＋具有强氧化性 D．碱金属单质可将铜从其盐溶液中置换出来 √ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 B　[第ⅠA族元素中的H不属于碱金属元素，A错误；根据碱金属元素性质的递变规律，从上至下，随着原子序数的递增，金属性越来越强，与水反应越来越剧烈，铯的金属性最强，在常温下与水反应会发生爆炸，B正确；金属钾具有强还原性，但K＋具有弱氧化性，C错误；由于碱金属单质性质太活泼，会优先和水反应生成碱和氢气，因此不能将铜从其盐溶液中置换出来，D错误。] 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是(　　) ①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1　②单质熔点最高的是铯　③与O2反应均可得到多种氧化物　④单质的密度依次增大，均要保存在煤油中　⑤单质的还原性依次增强　⑥对应离子的氧化性依次增强 A．①③⑤　 B．②④⑤ C．②③④⑥ D．①⑤ √ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 C　[锂、钠、钾、铷、铯均为第ⅠA族元素，原子的最外层都有一个电子，①正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；Li与O2反应只能得到Li2O，③错误；Li的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应该保存在石蜡中，④错误；碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，所以其单质的还原性依次增强，它们对应离子的氧化性依次减弱，⑤正确、⑥错误。] 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴加过不同溶液的白色棉球，反应一段时间后①②③④处的颜色分别为黄绿色、橙色、蓝色、白色。 卤族元素性质的相似性和递变性 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．②处颜色变化的原因是什么？写出离子方程式。可得出的结论是什么？ [提示]　生成了Br2，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2氧化性大于Br2。 2．③处变蓝的原因是什么？写出可能的离子方程式，可能得出的结论是什么？ [提示]　生成了I2，淀粉遇I2变蓝色。Cl2＋2I－===I2＋2Cl－或Br2＋2I－===I2＋2Br－。Cl2氧化性比I2的强或Br2的氧化性比I2的强。 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 卤族元素单质化学性质的相似性和递变性 1．相似性 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．递变性 具体表现如下： (1)与H2反应越来越难，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，即： 稳定性：HF>HCl>HBr>HI； 还原性：HF<HCl<HBr<HI； 酸性：HF<HCl<HBr<HI。 (2)最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，即HClO4>HBrO4>HIO4。 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．特殊性 (1)溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质。 (2)卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，保存液溴时要加一些水进行“水封”，淀粉溶液遇碘单质变蓝色(检验I2)。 (3)氟元素无正价，无含氧酸。氟与水反应生成氧气，反应方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2。 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(　　) A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示 B．还原性：Cl－＞Br－ C．卤素单质的密度从F2→I2，随相对分子质量增大而增大 D．F2可以从NaCl溶液中置换出Cl2 √ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 C　[F2与水反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错误；单质的氧化性：Cl2＞Br2，故还原性：Cl－＜Br－，B错误；从F2→I2，随着相对分子质量的增大，单质密度越来越大，C正确；F2的活泼性太强，遇盐溶液首先与水反应，故不能从NaCl溶液中置换出Cl2，D错误。] 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 4．为比较卤素单质的氧化性进行了如下实验：①将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变橙色；②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色。下列有关分析不合理的是(　　) A．实验①中反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 B．实验①和②均发生了置换反应 C．根据实验①②得出结论，氧化性：Cl2>Br2>I2 D．将实验②中的氯水换成溴水即可达到实验目的 √ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 C　[将氯水滴入溴化钠溶液中，溶液变橙色，说明有单质溴生成，则实验①中反应为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，A正确；实验②将氯水滴入碘化钾溶液中，溶液变褐色，说明有单质碘生成，发生了置换反应，结合A项分析可知，B正确；根据实验①可以得出氧化性：Cl2>Br2，根据实验②可以得出氧化性：Cl2>I2，但通过实验①②无法得出氧化性：Br2>I2，C错误；要想达到比较卤素单质氧化性的目的，只需要将②中氯水换成溴水即可，D正确。] 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．自然界中仅存在极少的金属钫(Fr)，位于元素周期表第七周期第ⅠA族。 (1)Fr在碱金属元素中有最大的原子半径。这种说法是否正确？ [提示]　正确。第ⅠA族元素原子从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，Fr在碱金属元素中有最大的原子半径。 同主族元素性质的相似性和递变性 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 (2)Fr元素原子的失电子能力比钠强还是弱？ [提示]　碱金属元素从上到下，其原子的失电子能力逐渐增强，Fr元素原子的失电子能力比钠强。 (3)Fr的最高价氧化物对应的水化物是极强的碱吗？ [提示]　碱金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下逐渐增强，故FrOH是极强的碱。 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．利用原子结构如何解释得电子能力F＞Cl＞Br＞I而还原性I－＞Br－＞Cl－＞F－？ [提示]　F、Cl、Br、I原子最外层都有7个电子，都易得1个电子达到8电子稳定结构，但随原子半径依次增大，得电子能力逐渐减弱。还原性即微粒失去电子的能力，按I－、Br－、Cl－、F－的顺序，离子的半径逐渐减小，原子核对最外层电子的引力逐渐增大，失去电子的能力逐渐减弱，故还原性逐渐减弱。 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 1．元素性质与原子结构的关系 同主族元素从上到下，原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，所以金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．同主族元素及其典型化合物性质的递变规律 类别 性质 递变规律(由上至下) 元素 元素金属性 逐渐增强 元素非金属性 逐渐减弱 单质 氧化性 逐渐减弱 还原性 逐渐增强 非金属元素氢化物 稳定性 逐渐减弱 最高价氧化物对应的水化物 碱性 逐渐增强 酸性 逐渐减弱 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 5．已知硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期。下列关于硒的描述错误的是(　　) A．原子序数是24 B．气态氢化物的化学式是H2Se，还原性：H2Se>H2O C．Se可以形成氧化物SeO3 D．原子半径比硫原子的大 √ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 A　[硒元素与氧元素同主族，与钙元素同周期，则Se位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，与氧元素的原子序数相差26，其原子序数为8＋26＝34，A错误；硒的最低化合价为－2价，气态氢化物的化学式是H2Se，非金属性：O>Se，则氢化物的还原性：H2O<H2Se，B正确；S有SO3，所以Se也存在SeO3, C正确；同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，故Se原子的原子半径比硫原子的大，D正确。] 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 6．1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹的结构和性质正确的是(　　) A．与H2化合的能力：At2>I2 B．砹在常温下是白色固体 C．砹原子的最外层上有7个电子 D．砹易溶于水 √ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 C　[从F到At，元素的非金属性逐渐减弱，单质与H2化合能力逐渐减弱，A错误；从F2到At2，单质的颜色逐渐加深，由I2是紫黑色固体，可知砹在常温下不可能是白色固体，B错误；砹与碘均为第ⅦA族元素，即原子最外层上有7个电子，故C正确；同主族元素性质相似，由I2微溶于水，可推知At2不可能易溶于水，D错误。] 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 知识必备 课堂小结 1．记住一个相同一个相似：同一主族原子最外层电子数相同，化学性质相似。 2．明确两个递变线：同一主族，从上到下，金属性(非金属性)逐渐增强(减弱)，与水(氢气)反应越来越剧烈(缓和)，最高价氧化物对应水化物碱性(酸性)越来越强(弱)，非金属氢化物越来越不稳定。 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 学习效果·随堂评估 03 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 48 1．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述错误的是(　　) A．碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去 B．碱金属单质都是强还原剂 C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物 D．碱金属单质都能与水反应生成碱 1 2 3 4 5 √ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 C　[碱金属元素原子的最外层都有1个电子，这个电子受到原子核的引力比较小，容易失去，A正确；碱金属元素原子的最外层都只有1个电子，在反应中易失去这个电子，表现为强还原性，原子在反应中都是作还原剂，B正确；金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，金属Na在氧气中燃烧生成Na2O2，金属K、Rb、Cs在氧气中燃烧生成更复杂的氧化物，C错误；碱金属单质与H2O反应产生碱和H2，反应方程式都可表示为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，D正确。] 1 2 3 4 5 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 2．用下列曲线表示卤族元素的某种性质随核电荷数的变化而变化的趋势，正确的是(　　) 1 2 3 4 5 A B C D √ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 A　[对于卤素来说，随着核电荷数的增大，元素的原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，A正确；非金属性越强，其单质的氧化性越强，故F2的氧化性最强，Br2的氧化性最弱，B错误；非金属性越强，其氢化物越稳定，故HF最稳定，HBr稳定性最差，C错误；F2、Cl2、Br2的熔点逐渐升高，D错误。] 1 2 3 4 5 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　) A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 1 2 3 4 5 √ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 D　[碱金属元素和卤素都属于同主族元素，同主族元素，从上到下，电子层数增多，所以随核电荷数的增加，原子半径都逐渐增大，A正确；碱金属元素中，锂原子排在最上边，依据同主族元素，从上到下，金属性依次增强，锂失去最外层电子的能力最弱；依据同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，氟原子得电子的能力最强，B正确；钾排在钠的下方，金属性强于钠，与水反应比钠剧烈，C正确；从上到下，卤素单质的氧化性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，所以溴单质与水反应不如氯单质与水反应剧烈，D错误。] 1 2 3 4 5 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 4．如图是元素周期表的一部分，下列关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是(　　) A．阴影部分元素为第ⅥA族元素 B．H2S的稳定性比H2O强 C．该纵列元素(除O外)的氧化 物对应的水化物的化学式均为H2RO4(R表示阴影部分元素) D．H2SeO4的酸性比H2SO4强 1 2 3 4 5 √ 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 A　[阴影部分元素位于元素周期表中的第ⅥA族，A正确；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，则H2S的稳定性比H2O弱，B错误；该纵列元素(除O外)最高价氧化物对应的水化物可表示为H2RO4，还存在H2RO3等其他价态氧化物对应的水化物，C错误；同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，D错误。] 1 2 3 4 5 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 5．已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，回答下列问题： (1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。 (2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为__________________(写出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。 1 2 3 4 5 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 [解析]　根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知：铯原子核外电子分六层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性。与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊试液变蓝色。 [答案]　(1)6　1　55　(2)无　蓝　2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑　(3)强 1 2 3 4 5 新知探究课20　原子结构与元素的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 三、卤族元素 卤族元素简称卤素，包括(填名称及符号)_______________________ ______和砹(At)、(Ts)。 $$