第2章 实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液-【名师导航】2023-2024学年高中化学必修第一册同步课件(人教版2019)

第二章　海水中的重要元素——钠和氯 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 2 【实验目的】 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验用品】 烧杯、容量瓶(100 mL)、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 【实验步骤】 1．配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液 (1)计算溶质的质量 计算配制100 mL 1.00 mol·L-1的NaCl溶液所需NaCl固体的质量为_____ g。 (2)称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为____ g。(有条件的学校用分析天平或电子天平称量_________ g。) 5.85 5.9 5.850 0 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 (3)配制溶液 ①溶解：把称量好的NaCl固体放入烧杯中，再向烧杯中加入40 mL蒸馏水，用______搅拌，使NaCl固体完全溶解。 ②移液：待溶液__________后，将烧杯中的溶液沿______注入100 mL容量瓶。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 玻璃棒 冷却到室温 玻璃棒 2～3 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下__________时，改用________滴加蒸馏水，直至________________ ____。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 (4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 1～2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线 相切 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 2．用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液 (1)计算所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积 配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液所需1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积为__ mL。 (2)量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液的体积 用____量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液_____ mL。 50 量筒 50.0 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 (3)配制溶液 ①把量取好的NaCl溶液倒入烧杯中，向烧杯中加入20 mL蒸馏水，用______慢慢搅动，使其混合均匀。 ②移液：将烧杯中的溶液沿______注入容量瓶中。 ③洗涤：用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁____次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ④定容：继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下 _______时，改用________滴加蒸馏水，直至_________________。 ⑤摇匀：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 玻璃棒 玻璃棒 2～3 1～2 cm 胶头滴管 凹液面与刻度线相切 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 8 (4)将配制好的100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液倒入试剂瓶，贴好标签。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 【问题和讨论】 1．将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶？ [提示]　将烧杯中的溶液注入容量瓶以后，烧杯内壁和玻璃棒上都残留有溶液，里面有溶质，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也都注入容量瓶，是为了保证溶质尽可能全部都转移到容量瓶中，减小误差。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？ [提示]　容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大。 3．用1.00 mol·L-1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L-1的NaCl溶液，用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ [提示]　用量筒量取1.00 mol·L-1的NaCl溶液时，仰视读数，所量取的1.00 mol·L-1的NaCl溶液体积偏大，所含的溶质偏多，所配的溶液物质的量浓度偏大。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 4．如果在定容时仰视容量瓶上的刻度线，最后配成的溶液物质的量浓度偏大还是偏小？ [提示]　仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的物质的量浓度偏小。 5．如果定容时，不小心加水超过了刻度线，应该怎么操作？ [提示]　重新配制。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 1．用质量分数为98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 moL/L的稀H2SO4。下列说法不正确的是(　　) A．配制过程中需要用到五种玻璃仪器 B．需要用量筒量取浓硫酸的体积为13.6 mL C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制 D．将量取的浓硫酸稀释后，需要冷却至室温再进行转移 √ 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 C　[用浓硫酸配制稀硫酸，使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管共五种，A正确；由c浓·V浓＝c稀·V稀，代入数值：×V浓＝0.5 mol/L×0.5 L，解得V浓≈0.0136 L＝13.6 mL，故需要用量筒量取浓硫酸的体积为13.6 mL，B正确；容量瓶使用前不用烘干，C错误；浓硫酸稀释会放出大量热，若趁热转移，由于液体热胀冷缩，会影响所配溶液的浓度，故需要冷却至室温再进行转移，D正确。] 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 2．实验室要配制一定物质的量浓度的稀盐酸，回答下列问题： (1)某市售浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据如图所示，则该浓盐酸的物质的量浓度是________。 化学式：HCl 密度：1.18 g/mL 质量分数：36.5% 相对分子质量：36.5 [解析]　根据公式得c(HCl)＝＝＝11.8 mol/L； [答案]　11.8 mol/L　 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 (2)某次实验需要使用220 mL 1.6 mol/L的稀盐酸，现用上述浓盐酸进行配制。 ①通过计算可知，需要用量筒一次量取浓盐酸________mL。需要的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的仪器为________。 ②配制时，其正确操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。还缺少的步骤是________________________，若缺少该步骤将导致配制的稀盐酸溶度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 A．加水至溶液凹液面与刻度线相切 B．用量筒准确量取浓盐酸，沿内壁倒入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动 C．将已冷却的稀盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 ③该溶液的配制过程中，会导致所配溶液浓度偏低的操作为________(填选项)。 A．用量筒量取浓盐酸时仰视操作 B．配制前洗涤容量瓶，但是未干燥就进行配制 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 E．定容时，俯视刻度线 F．转移过程中有少量溶液溅出 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 [解析]　①某次实验需要使用220 mL 1.6 mol/L的稀盐酸，配制溶液需要用250 mL容量瓶，现用上述浓盐酸进行配制，0.25 L×1.6 mol/L＝V×11.8 mol/L，解得V＝ 0.033 9 mL约为34.0 mL。需要的仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的仪器为250 mL容量瓶、滴管； 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 ②配制一定物质的量浓度溶液的步骤有称量(或量取)、溶解(或稀释)、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作。其正确操作顺序是BCEAD。还缺少的步骤是洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液转移到容量瓶；若缺少该步骤，会造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低。③A．用量筒量取浓盐酸时仰视，造成量取的浓盐酸体积偏大，配制的浓度偏高；B．因为定容时也要加入蒸馏水，容量瓶未干燥就进行配制不影响浓度；C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，造成溶质损失，配制的浓度偏低；D．定容摇 实验活动1　配制一定物质的量浓度的溶液 $$