2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

配制一定物质的量浓度的溶液 第4课时 第三节　物质的量 思考回顾 如何配制100 g 质量分数为10%的NaCl溶液？ (1)计算 (2)称量：称NaCl的质量，量水的体积 90 mL(90 g) (3)溶解 (4)装瓶贴签 如何配制 100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液？ 1.主要仪器 托盘天平(或分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。 2.容量瓶 温度 容积 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、 1 000 mL 目标一 一定物质的量浓度溶液的配制 容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？ 思考1 加水 塞瓶塞倒立 查漏 正立瓶塞旋转180o 倒立 查漏 3.配制过程 以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例 (2) (3) (4) (5) (6) (7) (1) 0.1 mol 5.85 g ①称量时：左物右码 ②精确度：0.1g ①玻璃棒搅拌 ②冷却至室温 ① 100 mL 容量瓶 ②沿玻璃棒注入 洗涤2~3次 ①刻度线1~2 cm，改用胶头滴管 ②滴至溶液凹液面与刻度线相切 摇匀后不能加水 贴标签 思考2 实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？ 提示　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。 则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。 则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。 “大而近”的原则 现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g·cm-3)配制浓度为0.5 mol·L-1的稀硫酸500 mL。 (1)配制该溶液的步骤应该为计算、　　　、　　　、　　　、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶。  (2)配制该溶液应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　 、胶头滴管和　　 　 。 (3)所需浓H2SO4的体积为　 　　mL。  量取 稀释 冷却 量筒 500 mL容量瓶 13.6 思考3 (1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。 (2)使用容量瓶注意“五不”： 不能溶解固体； 不能稀释浓溶液； 不能加热； 不能作反应容器； 不能长期贮存溶液。 归纳总结 问题探究                         容量瓶内有少量水 有少量液体溅出 少量NaCl沾在滤纸上 使用游码，且药品砝码 位置颠倒 计算m＝5.85 g，称5.9 g ①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 错误操作 配制步骤 n V c cB V mB M = 误差的分析 试剂瓶刚用蒸馏水洗过 ⑧装瓶 摇匀后液面下降，补充水 ⑦摇匀 超过刻度线，吸出一部分水 ⑥定容 仰视 未洗涤或洗涤液未入容量瓶 ⑤洗涤 错误操作 配制步骤 n V c 问题探究 cB V mB M = 误差的分析 1.判断正误 (1)配制溶液时,可以用托盘天平称取10 g固体溶质 (2)要配制230 mL溶液,必须选择250 mL容量瓶 (3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸 (4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时,必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中 (5)配制好的溶液保存在容量瓶中备用 × × √ √ × 练习1 2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是　　　　　　(填序号)。  (1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面 离刻度线1~2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏 水至刻度线; (2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液; (3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液; (4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液; (5)用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体; (6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。 (2)(3)(4)(5)(6) 练习2 1.判断正误 (1)称量NaCl固体和NaOH固体都可以用称量纸 (2)称量NaOH固体时,称量时间过长,所配溶液浓度偏低 (3)用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏低 (4)容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理就直接用于配制,会使所配溶液浓度偏低 × √ × × 练习3 2.①转移溶液时不慎将少量液体洒到容量瓶外面 ②定容时俯视刻度线 ③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面低于刻度线,再加水至刻度线 ⑤容量瓶内有少量水 ⑥称量4.0 g NaOH配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液1 000 mL时,砝码错放在左盘 ⑦称量Na2CO3固体时,砝码上有杂质 上述操作中,使所配制的溶液浓度偏高的是　 　　(填序号,下同),无影响的是　　　　,偏低的是　　　　。  返回 ②③⑦ ⑤⑥ ①④ 练习4 托盘天平的读数 返回 思考1 容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 溶液体积偏大，c偏低 溶液体积偏小，c偏高 返回 思考2 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取一定体积的浓硫酸时仰视、俯视对溶液的浓度产生什么影响？ 提示　①仰视刻度线(如图c)：浓硫酸的体积偏大，即溶液中的溶质硫酸偏多，c偏高。 ②俯视刻度线(如图d)：浓硫酸的体积偏小，即溶液中的溶质硫酸偏少，c偏低。 返回 $