精品解析：湖北省黄冈市2024-2025学年九年级上学期12月月考物理•化学试题-初中化学

2024年秋季九年级第二次测评 理科综合试题 温馨提醒： 1.答卷前，请将自己的姓名、班级、考号等信息准确填写在指定位置。 2.请保持卷面的整洁，书写工整、美观。 3.请认真审题，仔细答题，诚信应考，乐观自信，相信你一定会取得满意的成绩！ 第二部分 化学 相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64 一、选择题(共13个题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 中医是我国国粹之一，中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。湖北省黄冈市蕲春县，是明代著名医药学家李时珍的故里，因盛产蕲艾而被誉为“中国艾都”。完成下面小题。 1. 下列过程或活动中发生了化学变化的是 A. 窗前挂艾草 B. 采摘鲜艾叶 C. 燃艾叶驱蚊 D. 剪切干艾条 2. 蓝桉醇(C16H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法中不正确的是 A. 由42个原子构成 B. 是一种化合物 C. 由三种元素组成 D. 相对分子质量是222 3. 艾灸专家梅全喜教授研究发现：蕲艾中Mg(镁)、Mn(锰)等含量较高。如图为镁元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，有关说法中不正确的是 A. 图中X为12 B. 碳－12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a C. 镁原子的质子数为12 D. 镁原子在化学反应中失去2个电子形成Mg2+ 4. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是 A. 加快开发清洁能源 B. 荒漠上多植树种草 C 工业废气高空排放 D. 减少化石燃料使用 5. 以下是实验室制取二氧化碳气体的相关操作，其中正确的是 A. 取用块状大理石 B. 塞紧橡胶塞 C. 检验气体 D. 检查装置气密性 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 C. 一氧化碳难溶于水，可用于炼铁 D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 7. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 8. 火箭发射时，发动机中推进剂间某反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 物质乙不属于氧化物 B. “●”位于元素周期表第2周期 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和乙的质量比为1：16 9. 黑火药是我国古代的“四大发明”之一，它由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时的化学反应方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，下列说法正确的是 A. 黑火药由黑火药分子构成 B. 反应前后氮元素的化合价升高 C. 该反应不利于减缓温室效应 D. 反应中物质X的化学式为CO 10. 取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法错误的是 A. N点对应的固体为红色 B. M点对应的固体物质有三种 C. 反应后产生气体的总质量为（a一b）g D. 0~t2min内，固体中铜元素的质量分数变小 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 微粒观：物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成 B. 能量观：有能量改变的变化不一定是化学变化 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 12. 如图是教材中的两个实验，下列有关说法正确的是 A. 实验1中锥形瓶里的溶液反应后变成黄色 B. 实验2中会产生大量气体，反应后天平失去平衡 C. 实验1中发生的反应为：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. 两个实验均可用来验证质量守恒定律 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧化铜粉末和二氧化锰粉末 观察颜色 B 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 C 除去CO2中少量的CO 点燃 D 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 生活中常常蕴含许多化学知识 （1）图1中，防毒面具里装有活性炭，这是利用了活性炭的_______性来处理毒气的。 （2）图2中，二氧化碳密度比空气大，且在通常情况下______，所以可用来灭火。 （3）图3中，冬天用煤火取暖时，要装上烟囱，并注意通风，防止______(填一种气体物质化学式)中毒。 （4）图4中，碳单质与某些氧化物反应可用于冶金工业，焦炭高温下还原氧化铁的反应方程式为______。 15. 阅读短文，回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。如工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是指______(填名称)。 （2）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：______。 （3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。 （4）说出一条你在生活中为实现碳中和能做的力所能及的事情：______。 16. 工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。 查阅资料：SiO2不与盐酸反应。回答下列问题： （1）设备I中需不断搅拌，其目的是______。 （2）设备I中反应的化学方程式为______。 （3）设备II中分离出SiO2固体的操作是______(填一种实验操作)。 （4）已知设备III中反应的化学方程式为：CO2+xNH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+yNH4Cl，且该方程式中x的数值与y的数值相等，则x、y的数值为______。 （5）纳米CaCO3与普通CaCO3化学性质______(选填“相同”或“不同”)。 17. 二氧化碳可以与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成白色的碳酸钙沉淀，该反应能用来检验二氧化碳。 （1）氢氧化钙中质量分数最大的元素是_______。 （2）某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，通入CO2使该石灰水中氢氧化钙全部转化为碳酸钙，可以得到碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程) 18. 如图是实验室中常用的装置，回答下列问题。 （1）图A中仪器a的名称为_______。 （2）实验室里若制取并收集二氧化碳，选用的装置组合为_______(填字母序号)。 （3）实验室选用装置B并用高锰酸钾来制取氧气，发生反应的方程式为_______。 （4）若将收集到的二氧化碳气体通入到紫色石蕊溶液中(如图F)，会发现试管中溶液变为_______色。 19. 镁被誉为国防金属，它是航空工业的重要材料。 （1）镁在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。 【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。 【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。 【问题解决】 （2）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和_______元素，判断的依据是______；若该物质仅由两种元素组成，则物质与水反应的化学方程式为______。 【反思与交流】 （3）空气中N2的含量远大于O2的含量，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，原因是________。 【拓展与延伸】 （4）将7.2 g镁条放在某一足量混合气体(只有氮气和氧气)中燃烧，充分反应后，生成的固体物质M的质量取值范围是：_______。 20. 随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。 （1）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，请在方框中画出微粒图示。 （2）分离过程中的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。据图所示工作原理推测氧分子比氮分子体积_______(填“大”或“小”)。 （3）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是______(不定项选择，填字母)。 A. NH4Cl B. KClO3 C. KCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季九年级第二次测评 理科综合试题 温馨提醒： 1.答卷前，请将自己的姓名、班级、考号等信息准确填写在指定位置。 2.请保持卷面的整洁，书写工整、美观。 3.请认真审题，仔细答题，诚信应考，乐观自信，相信你一定会取得满意的成绩！ 第二部分 化学 相对原子质量：H-1 C-12 Ca-40 O-16 N-14 Mg-24 Cu-64 一、选择题(共13个题，共18分。24-31题，每题1分；32-36题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 中医是我国国粹之一，中医认为艾草具有抗菌消炎、镇定止咳等功效。湖北省黄冈市蕲春县，是明代著名医药学家李时珍的故里，因盛产蕲艾而被誉为“中国艾都”。完成下面小题。 1. 下列过程或活动中发生了化学变化的是 A. 窗前挂艾草 B. 采摘鲜艾叶 C. 燃艾叶驱蚊 D. 剪切干艾条 【答案】C 【解析】 【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。 【详解】A、窗前挂艾草，是艾草的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，A选项错误； B、采摘鲜艾叶，是艾叶的空间位置发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，B选项错误； C、燃艾叶驱蚊，燃烧会生成新物质，属于化学变化，C选项正确； D、剪切干艾条，是艾条的形状大小发生变化，没有生成新物质，不属于化学变化，D选项错误。 故选：C。 2. 蓝桉醇(C16H26O)为艾草的一种成分，下列对蓝桉醇的说法中不正确的是 A. 由42个原子构成 B. 是一种化合物 C. 由三种元素组成 D. 相对分子质量是222 【答案】A 【解析】 【详解】A、蓝桉醇是由蓝桉醇分子构成的，一个蓝桉醇分子是由15个碳原子、26个氢原子和1个氧原子，共42个原子构成的，选项说法错误错误，故符合题意； B、蓝桉醇是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，选项说法正确，故不符合题意； C、由化学式可知，蓝桉醇是由碳、氢、氧三种元素组成的，选项说法正确，故不符合题意； D、根据相对分子质量的计算公式可知，蓝桉醇的相对分子质量为：，选项说法正确，故不符合题意。 故选A。 3. 艾灸专家梅全喜教授研究发现：蕲艾中Mg(镁)、Mn(锰)等含量较高。如图为镁元素在元素周期表中信息及原子结构示意图，有关说法中不正确的是 A. 图中X为12 B. 碳－12原子质量为a，则镁原子质量为24.31a C. 镁原子的质子数为12 D. 镁原子在化学反应中失去2个电子形成Mg2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数=12，所以X为12，故选项说法正确； B、由相对原子质量的计算方法可知，镁元素的相对原子质量24.31=，则镁原子的质量为，故选项说法错误； C、由镁原子的结构示意图，镁原子的质子数为12，故选项说法正确； D、由镁原子结构示意图，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，符号为：Mg2+，故选项说法正确。 故选B。 4. 为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是 A. 加快开发清洁能源 B. 荒漠上多植树种草 C. 工业废气高空排放 D. 减少化石燃料使用 【答案】C 【解析】 【详解】A、加快开发清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意； B、荒漠上多植树种草，可以改善空气质量，增加二氧化碳的吸收，利于实现“碳中和”，不符合题意； C、工业废气高空排放，还是会污染空气，应处理达标后排放，符合题意； D、减少化石燃料使用，可以减少二氧化碳的排放，利于实现“碳中和”，不符合题意。 故选C。 5. 以下是实验室制取二氧化碳气体的相关操作，其中正确的是 A. 取用块状大理石 B. 塞紧橡胶塞 C. 检验气体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误； C、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在实验室中常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，不能用燃着的木条来检验，因此能使燃着的木条熄灭的气体不只是二氧化碳，如氮气等，图中所示操作错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。 故选D。 6. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A. 石墨能导电，可用作润滑剂 B. 金刚石无色透明，可用于切割玻璃 C. 一氧化碳难溶于水，可用于炼铁 D. 干冰升华吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A、石墨能导电，可用作电极，石墨有滑腻感，可用作润滑剂，故选项对应关系不正确； B、金刚石是天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故选项对应关系不正确； C、一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，故选项对应关系不正确； D、干冰升华吸收大量的热，使周围的温度降低，可用作制冷剂，故选项对应关系正确。 故选D。 7. 当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是 A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据质量守恒定律，反应前后催化剂的质量不变，反应前催化剂的质量为5g，故反应后催化剂的质量也为5g，故A错误； B.根据质量守恒定律，反应前氢气质量为：52g+9g+34g－80g－0g=15g，参加反应的氢气质量为：15g-9g=6g，故B正确； C.氨气是由氨分子构成的，每个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的，氨气分子的微观示意图为，故C错误； D.根据质量守恒定律，参加反应的氮气质量为：80g−52g=28g，生成的氨气质量为：34g−0g=34g，由化学方程式可知，参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为，故D错误。 故选：B。 8. 火箭发射时，发动机中推进剂间某反应的微观示意图如图。下列说法不正确的是 A. 物质乙不属于氧化物 B. “●”位于元素周期表第2周期 C. 该反应属于化合反应 D. 反应中甲和乙的质量比为1：16 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，乙中只含氧元素，属于单质，不属于氧化物，该选项说法正确； B、“”为氧元素，氧为8号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氧原子的核外电子排布为2、6，核外有两个电子层，属于第三周期元素，该选项说法正确； C、该反应为甲和乙反应生成丙，为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确； D、该反应为氢气和氧气反应生成水，反应的化学方程式为：，反应的甲和乙的质量比为（1×4）：（16×2）=1：8，该选项说法不正确。 故选D。 9. 黑火药是我国古代的“四大发明”之一，它由木炭、硫、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时的化学反应方程式为：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，下列说法正确的是 A. 黑火药由黑火药分子构成 B. 反应前后氮元素的化合价升高 C. 该反应不利于减缓温室效应 D. 反应中物质X的化学式为CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、黑火药中含有硝酸钾、硫和碳，不含黑火药分子，该选项说法不正确； B、硝酸钾中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价代数和为x，根据“化合物中各元素化和价代数和为零”，则+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5，而氮气中氮元素化合价为0，则反应前后氮元素化合价降低，该选项说法不正确； C、反应前后原子的种类和个数不变，等号左边K、N、C、S、O的个数分别为2、2、3、1、6，等号右边除3X外，K、N、C、S、O的个数分别为2、2、0、1、0，则3X中含有3个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为CO2，二氧化碳会引起温室效应，该选项说法正确； D、结合前面分析可知，反应中物质X的化学式为CO2，该选项说法不正确。 故选C。 10. 取碳和氧化铜的混合物ag在一定条件下恰好完全反应，相关量的变化如下图，下列说法错误的是 A. N点对应的固体为红色 B. M点对应的固体物质有三种 C. 反应后产生气体的总质量为（a一b）g D. 0~t2min内，固体中铜元素的质量分数变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，N点时，恰好完全反应，此时固体为铜，为红色，故N点对应的固体为红色，故A说法正确； B、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，M点时还未完全反应，此时对应的固体物质有氧化铜、碳、铜三种物质，故B说法正确； C、碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后产生气体的总质量为(a－b)g，故C说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铜元素的质量不变，但是0～t2min内，固体的质量减少，所以固体中铜元素的质量分数增大，故D说法错误； 故选D。 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识错误的是 A. 微粒观：物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的 B. 能量观：有能量改变的变化不一定是化学变化 C. 守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳 D. 转化观：化学变化有新物质生成，其本质是原子的重新组合 【答案】C 【解析】 【详解】A、构成物质微粒有分子、原子和离子，该选项认识正确； B、化学变化伴随着能量变化，但有些物理变化也伴随着能量变化，则有能量改变的变化不一定是化学变化，该选项认识正确； C、由于，则反应的碳和氧气的质量比为12：（16×2）=3：8，1g碳和1g氧气反应时，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，该选项认识错误； D、化学变化是指有新物质生成的变化，其本质为原子的重新组合，该选项认识正确。 故选C。 12. 如图是教材中的两个实验，下列有关说法正确的是 A. 实验1中锥形瓶里的溶液反应后变成黄色 B. 实验2中会产生大量气体，反应后天平失去平衡 C. 实验1中发生的反应为：2Fe+3CuSO4=Fe2(SO4)3+3Cu D. 两个实验均可用来验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液显浅绿色，则现象为溶液变为浅绿色，该选项说法不正确； B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳会逸散到空气中，质量减小，天平会失去平衡，该选项说法正确； C、实验1反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； D、实验1反应前后天平仍平衡，能验证质量守恒定律，但实验2反应后质量不平衡，不能验证质量守恒定律，该选项说法不正确。 故选B。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧化铜粉末和二氧化锰粉末 观察颜色 B 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 C 除去CO2中少量的CO 点燃 D 检验氢气的纯度 用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铜粉末和二氧化锰粉末均为黑色粉末，不能用观察颜色的方法进行鉴别，故选项实验方案不能达到预期目的； B、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有气体参加反应，生成物部分逸散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到预期目； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到预期目的； D、检验氢气纯度方法是用拇指堵住集满氢气的试管口，管口向下靠近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，若发出轻微的爆鸣声，说明氢气较纯，故选项实验方案能达到预期目的。 故选D。 二、非选择题(本题共7个题，共32分) 14. 生活中常常蕴含许多化学知识。 （1）图1中，防毒面具里装有活性炭，这是利用了活性炭的_______性来处理毒气的。 （2）图2中，二氧化碳密度比空气大，且在通常情况下______，所以可用来灭火。 （3）图3中，冬天用煤火取暖时，要装上烟囱，并注意通风，防止______(填一种气体物质的化学式)中毒。 （4）图4中，碳单质与某些氧化物反应可用于冶金工业，焦炭高温下还原氧化铁的反应方程式为______。 【答案】（1）吸附 （2）不能燃烧也不支持燃烧 （3）CO （4）3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附毒气。 【小问2详解】 二氧化碳密度比空气大，且不可燃也不助燃，则可用来灭火。 【小问3详解】 煤不充分燃烧时会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，化学式为CO。 【小问4详解】 碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 15. 阅读短文，回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2。通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。如工业上可以将CO2转化成甲醇(CH3OH)等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）碳达峰、碳中和中的“碳”指的是指______(填名称)。 （2）写出利用CO2合成甲醇的化学方程式：______。 （3）由图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为______。 （4）说出一条你在生活中为实现碳中和能做的力所能及的事情：______。 【答案】（1）二氧化碳 （2）CO2+3H2CH3OH+H2O （3）温度为210℃，有分子筛膜 （4）不使用一次性筷子、骑共享单车 【解析】 【小问1详解】 碳达峰、碳中和是指减少二氧化碳的排放，则这里的“碳”是指二氧化碳。 【小问2详解】 二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和一种常见的液体氧化物，根据反应前后元素种类不变，则该液态氧化物为水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由图可知，温度为210℃时、有分子筛膜时，甲醇的产率最高，则最佳条件为：温度为210℃，有分子筛膜。 【小问4详解】 不适用一次性筷子、骑共享单车等，均能减少二氧化碳的排放。 16. 工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。 查阅资料：SiO2不与盐酸反应。回答下列问题： （1）设备I中需不断搅拌，其目的是______。 （2）设备I中反应的化学方程式为______。 （3）设备II中分离出SiO2固体的操作是______(填一种实验操作)。 （4）已知设备III中反应的化学方程式为：CO2+xNH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+yNH4Cl，且该方程式中x的数值与y的数值相等，则x、y的数值为______。 （5）纳米CaCO3与普通CaCO3化学性质______(选填“相同”或“不同”)。 【答案】（1）让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3）过滤 （4）2 （5）相同 【解析】 【小问1详解】 设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是：让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快，故填：让石灰石与盐酸充分反应，反应速度更快； 【小问2详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，设备Ⅰ中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 盐酸与碳酸钙反应后得到溶液，二氧化硅不溶于水，所以将固液分离，采用的操作是过滤，故填：过滤； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数不变，反应前氯原子个数为2个，反应后氯原子个数为y，CO2+xNH3+CaCl2+H2O=CaCO3↓+yNH4Cl中x的数值与y的数值相等，则x=y=2，故填：2； 【小问5详解】 纳米CaCO3与普通CaCO3构成是相同的，所以它们的化学性质相同，故填：相同。 17. 二氧化碳可以与氢氧化钙[Ca(OH)2]反应生成白色的碳酸钙沉淀，该反应能用来检验二氧化碳。 （1）氢氧化钙中质量分数最大的元素是_______。 （2）某石灰水中含有氢氧化钙1.48g，通入CO2使该石灰水中的氢氧化钙全部转化为碳酸钙，可以得到碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）钙元素##钙##Ca （2）设至少需要二氧化碳的质量为x，则 = x=2g 答：至少可以得到碳酸钙的质量是2克。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙中钙、氢、氧元素的质量比为40：（1×2）：（16×2）=20：1：16，钙元素质量比最大，则钙元素质量分数最大。 【小问2详解】 见答案 18. 如图是实验室中常用装置，回答下列问题。 （1）图A中仪器a的名称为_______。 （2）实验室里若制取并收集二氧化碳，选用的装置组合为_______(填字母序号)。 （3）实验室选用装置B并用高锰酸钾来制取氧气，发生反应的方程式为_______。 （4）若将收集到的二氧化碳气体通入到紫色石蕊溶液中(如图F)，会发现试管中溶液变为_______色。 【答案】（1）长颈漏斗 （2）AD （3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （4）红 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为长颈漏斗。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置选A，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选D。 【小问3详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则可观察到溶液变为红色。 19. 镁被誉为国防金属，它是航空工业的重要材料。 （1）镁在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 亮亮同学做镁条在空气中燃烧的实验时，发现镁条燃烧除生成白色固体(MgO)外，还有少量的淡黄色固体生成。这种淡黄色固体是什么呢？亮亮在老师的指导下进行有关实验探究。 【实验探究】将该淡黄色固体投入到盛有水的烧杯中。 【实验现象】在烧杯中产生白色沉淀，并有刺激性的氨味气体产生。 【教师指导】上述反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3；反应过程中没有任何元素化合价的改变。 【问题解决】 （2）此淡黄色固体中肯定含有镁元素和_______元素，判断的依据是______；若该物质仅由两种元素组成，则物质与水反应的化学方程式为______。 【反思与交流】 （3）空气中N2的含量远大于O2的含量，但镁条在空气中燃烧只生成少量的淡黄色固体，原因是________。 【拓展与延伸】 （4）将7.2 g镁条放在某一足量混合气体(只有氮气和氧气)中燃烧，充分反应后，生成的固体物质M的质量取值范围是：_______。 【答案】（1）2Mg+O22MgO （2） ①. N##氮 ②. 质量守恒定律##反应前后元素种类不变 ③. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ （3）N2的化学性质比O2稳定##氧气比氮气的化学性质更活泼 （4）12g＞M＞10g##10g＜M＜12g 【解析】 【小问1详解】 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为2Mg+O22MgO，故填：2Mg+O22MgO； 【小问2详解】 由于淡黄色固体与水反应产生的白色沉淀为Mg(OH)2，生成的气体为NH3，反应过程中没有任何元素化合价的改变。水中含有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，此淡黄色固体中肯定含有镁元素和氮元素；若该物质仅由两种元素组成，由于镁元素显+2价，氮元素显-3价，其化学式为Mg3N2，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气和氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，故填：N或氮；质量守恒定律或反应前后元素种类不变；Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑； 【小问3详解】 由于氮气化学性质比较稳定，氧气化学性质比较活泼，则镁在空气中燃烧时，镁更容易与氧气反应，故填：N2的化学性质比O2稳定或氧气比氮气的化学性质更活泼； 【小问4详解】 假设7.2 g镁条只与氧气反应，设生成氧化镁的质量为x， 假设7.2 g镁条只与氮气反应，设生成氮化镁的质量为y， 7.2g镁在空气中燃烧后产物的总质量应10g～12g之间，故填：12g＞M＞10g或10g＜M＜12g。 20. 随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。 （1）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图。空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，请在方框中画出微粒图示。 （2）分离过程中的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。据图所示工作原理推测氧分子比氮分子体积_______(填“大”或“小”)。 （3）一些简易制氧机利用制氧剂供氧。若要通过分解反应制备氧气，一定不能选用的反应物是______(不定项选择，填字母)。 A. NH4Cl B. KClO3 C. KCl 【答案】（1） （2） ①. 物理 ②. 小 （3）AC 【解析】 【小问1详解】 氧气是由氧分子构成的，氮气是由氮分子构成的，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，则通过后的物质中含有的微粒是氧分子，画出微粒图示为。 【小问2详解】 该分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，氮气不能通过，说明氧分子比氮分子体积小。 【小问3详解】 A、根据化学反应前后元素种类不变可知，NH4Cl中不含氧元素，因此不能选用其作为制备氧气的反应物，故A选项符合题意； B、根据化学反应前后元素种类不变可知，KClO3中含氧元素，因此可以选用其作为制备氧气的反应物，故B选项不符合题意； C、根据化学反应前后元素种类不变可知，KCl中不含氧元素，因此不能选用其作为制备氧气的反应物，故C选项符合题意。 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$