2025年上海市中考化学一模—溶解度与溶解度曲线

2025年上海中考化学一模—溶解度与溶解度曲线 1.（2025年宝山一模）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分 溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度 (g/100g水） NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 g/100g 水。 （2）20℃时，将 18 g 氯化钠加入 50 g 水中，所得溶液 。（选填“饱和”或“不饱和”） （3）解释“冬天捞碱”现象的原因 。 （4）某 40.0 g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤 3 中操作 X 的名称是 ； ②步骤 1 加入 100 g 80 ℃的水的目的是 ； ③冷却至 0 ℃，剩余溶液中的溶质为 ； ④步骤 2 的操作是 ，目的是 。 2.（2025年崇明一模）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的 LiOH 溶液中含有 NaOH，将混合溶液蒸发结晶，可得到 LiOH 晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度（℃） 20 30 40 50 60 溶解度 （g/100g 水） LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 （1）室温下，NaOH 溶液的 pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7。 （2）在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。 （3）提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台（带有铁圈）和 ， 其中玻璃棒的作用是 。 （4）电解法制得的 1000 g 溶液中，LiOH 的质量分数为 10%、NaOH 的质量分数为 5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为 g；将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 30℃时，当剩余水的质量为50 g 时，请结合具体数据说明所得的 NaOH 溶液是否饱和 。 3.（2025年奉贤一模）奉贤自汉朝起就是盐业产区，历经“煎煮→板晒→滩晒”等制盐工艺。 海水中部分物质及其溶解度数据 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g 水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸钠 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 73.3 （1）煎煮制盐 ① 含有泥沙的海水属于 （选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 ② 将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的 （填操作名称）。 （2）板晒制盐 ① 制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水，卤水中的溶剂是 。 ② 晒盐。将卤水注入 2 平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③ 沥卤。收集盐粒入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐粒，请分析原因 。 ④ 请在图 6 中绘制， 板晒制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况 。 ⑤ 对比板晒和煎煮制盐，“板晒制盐”的优点是 （写出一点即可）。 4.（2025年虹口一模）海洋中蕴藏着丰富资源，图 2 是每千克某地海水中所含的物质及其质量，其中部分物质的溶解度如右下表所示。 海水中部分物质的溶解度 温度（℃） 20 40 60 80 90 100 溶解度 (g/100g水) 氯化钠 35.9 36.4 37.1 38 38.5 39.2 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 69.5 73.3 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 硫酸钾 11.1 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 （1）蒸发 100 g 海水得到的固体中氯化钠的质量是 g。 （2）海边盐场得到粗盐固体的结晶方法是 ，采用该方法的依据是 。 （3）精制食盐的过程中，需去除粗盐水中含有的泥沙，可以采用的方法是 。 （4）将 90 ℃、152.9 g MgSO₄饱和溶液，降温至 40 ℃，温度随时间变化的曲线如图 3 所示，请在图 4 中绘制溶液中溶质质量随时间变化的曲线。 5.（2025年嘉定一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl 等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除了上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），D 操作中玻璃棒的作 。 （3）下图 1 为 KNO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线，t3℃时将等质量的 KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降到 t2℃得溶液中的溶质质量大小关系为 KNO3 NH4Cl（填“＞”、“＜”或“=”）。 (4) 已知 X 是 KNO3 或 NH4Cl 中的一种，小明同学对该物质进行了如上图 2 所示实验。 X 是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入 X 的质量更大的是 (填“②”或“③”)。 6.（2025年金山一模）人类的生产生活都离不开水。 (1)自来水净化过程中加入活性炭的作用是 。 (2)电解水制氢气的化学方程式是 ，若生成 2mol 氢气，理论上需要消耗水 g。 (3)水是最常见的溶剂，生理盐水是 0.9%NaCl 溶液。配制该生理盐水 1000 克，需称量 NaCl 的质量是 g。 (4)图 1 是利用海水提取粗盐的过程： 蒸发池中逐渐减少的物质是 ，析出晶体后，母液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。粗盐中除氯化钠外还含有少量 MgCl2、MgSO4 等物质，有关 NaCl、MgCl2、MgSO4 在不同温度下的溶解度如图2 所示。为除去粗盐中的杂质，用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法提纯 NaCl，流程如图 3 所示。 图 3 中操作 X 的名称是 ，该流程中，得到较纯净氯化钠的是 （选填“固体 A”或“固体 B ”）。 7.（2025年静安一模）已知 KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度g/100g 水 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）溶解度随温度变化较大的物质是 ，20℃时 KNO3 的溶解度为 g/100g 水，取 20℃时 20gKNO3 溶解在50g 水中，得到溶液的质量 g。 （2）分析表中数据可知，KNO3 和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 取值范围是 ；（用 “<”“=”“>” “≥”“≤”） （3）40℃时，将 140g KCl 的饱和溶液恒温蒸发 10g 水后，析出 KCl 晶体的质量为 g； （4）要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 ；（写出一种即可） （5）某 KNO3 样品中含有少量的 KCl，提纯 KNO3 的方法是 。 （6）若将 20℃时的饱和 KNO3溶液和饱和 KCl 溶液等质量混合后。以下分析正确的是 。（两者的溶解度互不影响，且不反应） A.混合后的溶液分别是 KNO₃和 KCl 的饱和溶液 B.将混合溶液逐渐升温至 60℃，此时溶液中 KNO₃的浓度大于 KCl C.如将混合溶液降温到 0℃时，只有 KNO₃析出晶体 8.（2025年闵行一模）食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 ① 井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气” 指天然气，主要成分为 CH4，天然气燃烧的化学方程式是 。 ② 海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 I．a 池是 （填“蒸发池”或“冷却池”）。 II.关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是 。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比 a 池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 ③ 湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示。 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度 （g/100 g 水） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 I.20℃时，碳酸钠的溶解度为 g/100 g 水。 II.0℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为 10 g、20 g 和 30 g，析出氯化钠晶体的质量依次为 2 g、5.6 g 和 g。 III.为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取 40g 样品做如下实验： 操作 X 是 。 能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？ 请结合数据分析说明 。 9.（2025年浦东一模）水是人类宝贵的自然资源，课题组对水展开多角度的探究。 （1）自来水生产过程中加入活性炭的作用是 。 （2）实验室用图 4 探究水的组成，电解水的化学方程式为： 。a 管中气体的检验方法是 。 （3）按图 5 所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，该条件下氢气的密度为ρ g/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为 m g；②反应后玻璃管内固体物质的质量为 n g；③量筒中水的体积增加了 V mL；利用测得的数据表示水中 H、O 原子个数比为 。（忽略导管中残留的水） （4）水是常用的溶剂，能溶解许多物质。 图 6 是 KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： ①t1℃时，NaCl 的溶解度为 g/100g 水。 ②t1℃时，分别将 KNO3、NaCl 的饱和溶液升温至 t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3 NaCl（选填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③t2℃时，将 80 g KNO3 加入 100 克水中，充分溶解后降温至 t1℃，请在图 7 中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 ④氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热的原因 。 若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 10.（2025年普陀一模）不同浓度的溶液往往有着不同用途。 （1）浓度不同，溶液的性质不同。 右图是 20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度 （选填“变大”或“变小”）。 碳酸钠溶液随着浓度增加，碱性增强，溶液的 pH （选填“变大”或“不变”或“变小”）。 （2）溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。 16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是 ；一粒成熟的稻种密度约为1.17 g/cm3（1 cm3=1 mL），选种时，成熟的稻种在 16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 （选填“沉”或“浮”）。 生产、生活中，还可以用每升溶液中所含溶质的质量来表示浓度，称为质量浓度，该浓 度的计算式表示为：质量浓度= 。 实验室配制 100 g 16%的氯化钠溶液，计算所需的氯化钠的质量和水量，后续实验步骤依次是 。配制完毕， 移入试剂瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是 。 （3）溶液的浓度与溶解度的关系。下图是氯化钠溶解度表： 20℃时，从 200 g 饱和氯化钠溶液中得到 18 g 氯化钠固体，需要蒸发的水量是 g。能否得到 36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由。 11.（2025年青浦一模）食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。 （1）下表为 NaCl 在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 40 60 80 溶解度（g/100g 水） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 ①农业上常用溶质质量分数为 16%的食盐水选种，16%的含义是 。 ②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：2NaCl+□H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，□内的数值为 。结合上表信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量 数为 。 （2）起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图 5 所示。 ①“过箩”（“箩”呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中 （填操作名称）的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。 ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。 12.（2025年松江一模）“天气瓶”的原理是利用溶液中溶质结晶的变化来反映气温变化。 20℃，某“天气瓶”的制作步骤如下： 步骤一：将 2.5 克硝酸钾和 2.5 克氯化铵溶解于 33 克水中配成甲溶液步骤二：将 10 克樟脑固体溶于 40 毫升酒精中配成乙溶液 步骤三：将甲乙溶液混合，加热搅拌至溶液澄清 （溶液内各物质之间不发生化学反应） 步骤四：混合后封存在玻璃器皿内，即可制得“天气瓶”（如右图）。 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图 （1）气温变化能引起天气瓶中溶质结晶变化的原因是 。步骤二的乙溶液中溶剂是 。 （2）步骤一的甲溶液是硝酸钾的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；甲溶液中氯化铵的质量分数是 （列式即可）。 （3）若把甲溶液降温到 0℃， （选填“能”或“不能”） 析出硝酸钾晶体；若把甲溶液升高温度，氯化铵的质量分数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）在海南，某同学按此方法制作的天气瓶一年四季都未出现明显的结晶变化，原因可能是 。 13.（2025年徐汇一模）从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 （1）80℃时，硝酸钠的溶解度为 g/100g 水。40℃时，硝酸钠的溶解度 （选填“大于”“小于” 或“等于”）硝酸钾的溶解度。 （2）有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含 84.5g 硝酸钾和 15.5g 硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为 。 （3）在 80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水 g。将该热饱和溶液降温至 20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是 。 （4）上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因 。 14.（2025年杨浦一模）焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为 KNO3，含少量 NaCl、CaCl2。 （1）焰硝是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。为了验证“紫烟”与 KNO3 有关， 你 设 计 的 实 验 方 案是 。 （3）实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】KNO3、NaCl 与 KCl 在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g 水） KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ① 60℃，KNO3 的溶解度为 g/100g 水。 ② 步骤 I 中，“边搅拌边加热”的作用是 。若加热到 60℃，要使 33.0g 焰硝完全溶解，估算用水的质量约为 g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量 （填“越多”或“越少”）。 ③ 步骤 II 中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl， 则步骤 III 中“趁热过滤”的目的是 。 ④ “溶液 B”一定含有的溶质是 （填化学式）。 ⑤ 书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月（农历），余月炎寒（夏天、冬天）不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因。 15.（2025年长宁一模）海水是宝贵的自然资源， 从海水中提取食盐的主要过程如图 1。 （1）） 在蒸发池内， 海水经过风吹日晒， 除去了大量 （ 选填“ 溶质” 或“ 溶剂”）， 最终得到的母液是氯化钠的 （ 选填“ 饱和溶液”或“ 不饱和溶液”），上述过程利用的是 （ 选填“ 降温结晶” 或“ 蒸发结晶”） 的方法。 （2））粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0 g 粗盐。 温度（℃） 0 10 20 40 溶解度（g/100g 水） 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 ①称量 30.0 g 粗盐， 用 （ 选填“ 10 mL”、“ 50 mL” 或“ 100 mL”） 量筒量取一定量蒸馏水， 将两者依次转移至 （ 选填“ 50 mL”、“ 100 mL” 或“ 250 mL”） 烧杯， 充分搅拌溶解； ②搭建过滤装置， 用烧杯（ 如图 2） 承接滤液， 漏斗下端应位于该烧杯 （ 选填“ a”、“ b” 或“ c”）处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗（ 如图 3）内三层滤纸的 （ 选填“ x”、“ y”或“ z”） 处附近； ③搭建蒸发装置， 将滤液转移至蒸发皿， 蒸发滤液， 当 时停止加热; ④将所得固体转移至试剂瓶， 请在图 4 中书写该试剂瓶的标签。 ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年上海中考化学一模—溶解度与溶解度曲线——答案 1.（2025年宝山一模）盐碱湖地区有“冬天捞碱，夏天晒盐”的生产经验，其中“碱”指碳酸钠，“盐”指氯化钠。碳酸钠、氯化钠的部分 溶解度数据见下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 溶解度 (g/100g水） NaCl 35.7 35.8 35.9 36.1 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 12.5 21.5 39.7 49.0 46.0 43.9 （1）0℃时，碳酸钠固体的溶解度是 g/100g 水。 （2）20℃时，将 18 g 氯化钠加入 50 g 水中，所得溶液 。（选填“饱和”或“不饱和”） （3）解释“冬天捞碱”现象的原因 。 （4）某 40.0 g 碳酸钠样品中含有少量的氯化钠，为进一步提纯碳酸钠。进行如下实验： ①步骤 3 中操作 X 的名称是 ； ②步骤 1 加入 100 g 80 ℃的水的目的是 ； ③冷却至 0 ℃，剩余溶液中的溶质为 ； ④步骤 2 的操作是 ，目的是 。 答案：（1）7.0；（2）饱和； （3）冬天温度较低，碳酸钠因溶解度变得很小而析出。（合理给分）； （4）①过滤 ②完全溶解 40.0 克样品；③碳酸钠、氯化钠；④蒸发至有晶体析出； 将溶液转化为碳酸钠饱和溶液，便于降温时碳酸钠晶体析出。（合理给分） 2.（2025年崇明一模）氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收 CO2。工业上用电解法制得的 LiOH 溶液中含有 NaOH，将混合溶液蒸发结晶，可得到 LiOH 晶体。有关物质的溶解度如下表。 温度（℃） 20 30 40 50 60 溶解度 （g/100g 水） LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 （1）室温下，NaOH 溶液的 pH （填“＞”、“＜”或“＝”）7。 （2）在不改变溶质质量分数的前提下，将NaOH 的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 。 （3）提取 LiOH 晶体时需蒸发结晶，实验中用到的仪器有酒精灯、玻璃棒、铁架台（带有铁圈）和 ， 其中玻璃棒的作用是 。 （4）电解法制得的 1000 g 溶液中，LiOH 的质量分数为 10%、NaOH 的质量分数为 5.5%。该溶液中 LiOH 的质量为 g；将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 30℃时，当剩余水的质量为50 g 时，请结合具体数据说明所得的 NaOH 溶液是否饱和 。 答案：（1）＞ （2）降温 （3）蒸发皿；防止因局部温度过高液体飞溅 （4）100 ；不饱和，因溶液中 NaOH 为 55 g，30℃ 50 g 水中达到饱和时至少需 59 gNaOH，所以所得的溶液是 NaOH 的不饱和溶液。（2 分） 3.（2025年奉贤一模）奉贤自汉朝起就是盐业产区，历经“煎煮→板晒→滩晒”等制盐工艺。 海水中部分物质及其溶解度数据 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g 水） 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4 39.8 硫酸钠 19.5 48.8 45.3 43.7 42.5 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 73.3 （1）煎煮制盐 ① 含有泥沙的海水属于 （选填“溶液”“乳浊液”或“悬浊液”）。 ② 将海水置于铁锅中煎煮得盐，“煎煮”类似于化学实验操作中的 （填操作名称）。 （2）板晒制盐 ① 制卤。用海水淋洗咸泥得到适当浓度的卤水，卤水中的溶剂是 。 ② 晒盐。将卤水注入 2 平方米面积的晒板，经阳光暴晒析出盐粒，此时晒板中的卤水是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ③ 沥卤。收集盐粒入盐仓沥干。通常不等晒干，晒板中还有卤水就开始收集盐粒，请分析原因 。 ④ 请在图 6 中绘制， 板晒制盐过程卤水中氯化钠质量分数的变化情况 。 ⑤ 对比板晒和煎煮制盐，“板晒制盐”的优点是 （写出一点即可）。 答案：（1）悬浊液； 蒸发； （2） H2O； 饱和； 让 Na2SO4、MgCl2 等可溶性杂质留在卤水中不析出，使得到的 NaCl 更纯净 利用太阳能，节约能源 4.（2025年虹口一模）海洋中蕴藏着丰富资源，图 2 是每千克某地海水中所含的物质及其质量，其中部分物质的溶解度如右下表所示。 海水中部分物质的溶解度 温度（℃） 20 40 60 80 90 100 溶解度 (g/100g水) 氯化钠 35.9 36.4 37.1 38 38.5 39.2 氯化镁 54.6 57.5 61 66.1 69.5 73.3 硫酸镁 33.7 44.5 54.6 55.8 52.9 50.4 硫酸钾 11.1 14.8 18.2 21.4 22.9 24.1 （1）蒸发 100 g 海水得到的固体中氯化钠的质量是 g。 （2）海边盐场得到粗盐固体的结晶方法是 ，采用该方法的依据是 。 （3）精制食盐的过程中，需去除粗盐水中含有的泥沙，可以采用的方法是 。 （4）将 90 ℃、152.9 g MgSO₄饱和溶液，降温至 40 ℃，温度随时间变化的曲线如图 3 所示，请在图 4 中绘制溶液中溶质质量随时间变化的曲线。 答案：（1）2.72 （2）蒸发结晶；氯化钠溶解度随温度的变化不大 （3）过滤 （4）如图 4（3 分，合理给分） 5.（2025年嘉定一模）神奇的“风暴瓶”能“预报天气，冷暖先知”，制作“风暴瓶”用到以下物质：樟脑、酒精、KNO3、NH4Cl 等。 （1）将樟脑的酒精饱和溶液倒入水中，出现了明显的浑浊。说明樟脑在水中的溶解能力 （填“强于”或“弱于”）其在酒精中的溶解能力。把樟脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除了上述方法外， 也能使樟脑从溶液中结晶。 （2）实验室配制一瓶一定浓度的硝酸钾溶液。在配制过程中操作顺序是 （填编号），D 操作中玻璃棒的作 。 （3）下图 1 为 KNO3 和 NH4Cl 的溶解度曲线，t3℃时将等质量的 KNO3、NH4Cl 两种物质的饱和溶液降到 t2℃得溶液中的溶质质量大小关系为 KNO3 NH4Cl（填“＞”、“＜”或“=”）。 (4) 已知 X 是 KNO3 或 NH4Cl 中的一种，小明同学对该物质进行了如上图 2 所示实验。 X 是 ，②和③中的溶液分别达到饱和状态还需加入 X 的质量更大的是 (填“②”或“③”)。 答案：（1）弱于；蒸发溶剂；（2）CBAED；（3）加快溶解速度；＜；(4)硝酸钾；③； 6.（2025年金山一模）人类的生产生活都离不开水。 (1)自来水净化过程中加入活性炭的作用是 。 (2)电解水制氢气的化学方程式是 ，若生成 2mol 氢气，理论上需要消耗水 g。 (3)水是最常见的溶剂，生理盐水是 0.9%NaCl 溶液。配制该生理盐水 1000 克，需称量 NaCl 的质量是 g。 (4)图 1 是利用海水提取粗盐的过程： 蒸发池中逐渐减少的物质是 ，析出晶体后，母液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。粗盐中除氯化钠外还含有少量 MgCl2、MgSO4 等物质，有关 NaCl、MgCl2、MgSO4 在不同温度下的溶解度如图2 所示。为除去粗盐中的杂质，用热饱和氯化钠溶液洗涤粗盐的方法提纯 NaCl，流程如图 3 所示。 图 3 中操作 X 的名称是 ，该流程中，得到较纯净氯化钠的是 （选填“固体 A”或“固体 B ”）。 答案：（1）吸附作用；； （2） 2H2O 2H2↑+O2↑； 36； （3）9； （4）水； 饱和； 过滤； 固体 A； 7.（2025年静安一模）已知 KNO3 和 KCl 在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度g/100g 水 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 （1）溶解度随温度变化较大的物质是 ，20℃时 KNO3 的溶解度为 g/100g 水，取 20℃时 20gKNO3 溶解在50g 水中，得到溶液的质量 g。 （2）分析表中数据可知，KNO3 和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 取值范围是 ；（用 “<”“=”“>” “≥”“≤”） （3）40℃时，将 140g KCl 的饱和溶液恒温蒸发 10g 水后，析出 KCl 晶体的质量为 g； （4）要使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，方法是 ；（写出一种即可） （5）某 KNO3 样品中含有少量的 KCl，提纯 KNO3 的方法是 。 （6）若将 20℃时的饱和 KNO3溶液和饱和 KCl 溶液等质量混合后。以下分析正确的是 。（两者的溶解度互不影响，且不反应） A.混合后的溶液分别是 KNO₃和 KCl 的饱和溶液 B.将混合溶液逐渐升温至 60℃，此时溶液中 KNO₃的浓度大于 KCl C.如将混合溶液降温到 0℃时，只有 KNO₃析出晶体 答案：（1）硝酸钾 31.6 65.8 （2） 34<x<37 （3）4 （4）加硝酸钾（合理也可以） （5）降温结晶 （6）C 8.（2025年闵行一模）食盐是人类生存的必需品，人们很早就发现从盐井里、海里、盐湖里等都能够开采出食盐。 ① 井盐：《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气，引井火以煮盐”，“气” 指天然气，主要成分为 CH4，天然气燃烧的化学方程式是 。 ② 海盐：通过晾晒海水可以得到粗盐和母液，下图为海水提取粗盐的过程。 I．a 池是 （填“蒸发池”或“冷却池”）。 II.关于海水提取粗盐的过程，说法正确的是 。 A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．贮水池中氯化钠的质量比 a 池中的大 C．母液中氯化钠的质量分数比结晶池中的小 D．母液是氯化钠的饱和溶液 ③ 湖盐：我国北方有许多盐湖，湖中溶有大量的氯化钠和碳酸钠。某小组同学通过一系列的操作，最终得到的氯化钠样品可能混有少量碳酸钠，其中碳酸钠也是白色固体。氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如图所示。 温度（℃） 0 20 40 60 80 溶解度 （g/100 g 水） 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 I.20℃时，碳酸钠的溶解度为 g/100 g 水。 II.0℃时，将一定量氯化钠的不饱和溶液平均分成三份，分别恒温蒸发水的质量为 10 g、20 g 和 30 g，析出氯化钠晶体的质量依次为 2 g、5.6 g 和 g。 III.为了证明该氯化钠样品混有少量碳酸钠。小组同学取 40g 样品做如下实验： 操作 X 是 。 能否根据上述过程判断氯化钠样品中是否混有碳酸钠？ 请结合数据分析说明 。 答案：（16）CH4+2O2 CO2+2H2O；（17）蒸发池； （18）AD；（19）21.5；（20）9.2；（21）过滤； （22）有碳酸钠（1 分），由表可知，40℃时氯化钠和碳酸钠的溶解度，可推测析出 2 g 固体是氯化钠，烧杯的滤液中含有 36.6 g 氯化钠和 1.4 g 碳酸钠（1 分）。（合理即可） 9.（2025年浦东一模）水是人类宝贵的自然资源，课题组对水展开多角度的探究。 （1）自来水生产过程中加入活性炭的作用是 。 （2）实验室用图 4 探究水的组成，电解水的化学方程式为： 。a 管中气体的检验方法是 。 （3）按图 5 所示装置测定水的组成，反应的化学方程式为 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，该条件下氢气的密度为ρ g/mL。实验前后测得如下数据：①反应前玻璃管内固体物质的质量为 m g；②反应后玻璃管内固体物质的质量为 n g；③量筒中水的体积增加了 V mL；利用测得的数据表示水中 H、O 原子个数比为 。（忽略导管中残留的水） （4）水是常用的溶剂，能溶解许多物质。 图 6 是 KNO3、NaCl 的溶解度曲线，回答下列问题： ①t1℃时，NaCl 的溶解度为 g/100g 水。 ②t1℃时，分别将 KNO3、NaCl 的饱和溶液升温至 t2℃（不考虑溶剂蒸发），所得溶液的溶质质量分数的大小关系为：KNO3 NaCl（选填“＞”、“＝”或“＜”）。 ③t2℃时，将 80 g KNO3 加入 100 克水中，充分溶解后降温至 t1℃，请在图 7 中画出溶液中析出固体的质量随时间的变化曲线。 ④氯化钠中混有少量的硝酸钾，为提纯氯化钠进行如下实验。 实验操作中加热的原因 。 若要确定滤液是否为硝酸钾的饱和溶液，可进行的实验是 。 40、（共 9 分） （1）吸附 （2）2H2O2H2↑ + O2↑ 打开 a 管活塞，用带火星的木条靠近 a 管口复燃 （3）16ρV∶（n-m） （4） 36 = 使 KNO3 完全溶解于水中 （合理给分） 继续加入 KNO3 固体看是否溶解 10.（2025年普陀一模）不同浓度的溶液往往有着不同用途。 （1）浓度不同，溶液的性质不同。 右图是 20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度 （选填“变大”或“变小”）。 碳酸钠溶液随着浓度增加，碱性增强，溶液的 pH （选填“变大”或“不变”或“变小”）。 （2）溶液浓度一般用溶质的质量分数表示。 16%的氯化钠溶液可用来选取稻种，“16%”的意义是 ；一粒成熟的稻种密度约为1.17 g/cm3（1 cm3=1 mL），选种时，成熟的稻种在 16%的氯化钠溶液中，看到的现象应该是 （选填“沉”或“浮”）。 生产、生活中，还可以用每升溶液中所含溶质的质量来表示浓度，称为质量浓度，该浓 度的计算式表示为：质量浓度= 。 实验室配制 100 g 16%的氯化钠溶液，计算所需的氯化钠的质量和水量，后续实验步骤依次是 。配制完毕， 移入试剂瓶待用，该试剂瓶标签上应写明的是 。 （3）溶液的浓度与溶解度的关系。下图是氯化钠溶解度表： 20℃时，从 200 g 饱和氯化钠溶液中得到 18 g 氯化钠固体，需要蒸发的水量是 g。能否得到 36%的氯化钠溶液，若能，请说明配制方法，不能请说明理由。 答案：（1）变大 变大 （2）第一空：每 100 g 溶液中含有 16 g 氯化钠 第二空：沉 第三空：溶质质量（g）/溶液体积（L） 第四空：称取氯化钠质量、量取水量、溶解。第五空：16%氯化钠溶液 （3）50；不能，即使 100°C 时，也只能得到 31.4%的溶液（2 分） 11.（2025年青浦一模）食盐在工农业生产中的用途非常广泛。我国在很早以前就有了关于制盐方法的记载。 （1）下表为 NaCl 在不同温度下的溶解度。 温度（℃） 0 10 20 40 60 80 溶解度（g/100g 水） 35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 ①农业上常用溶质质量分数为 16%的食盐水选种，16%的含义是 。 ②工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氯气，反应原理为：2NaCl+□H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，□内的数值为 。结合上表信息可知，20℃时，饱和食盐水的溶质质量 数为 。 （2）起源于春秋战国时期的“五步产盐法”是一种古老的制盐方法，其生产流程如图 5 所示。 ①“过箩”（“箩”呈蜂窝状，有空隙）可除去卤水中的不溶性杂质，“过箩”与化学实验中 （填操作名称）的原理相似。“集卤蒸发”和“结晶”时都需要蒸发水，但作用不同，请分别指出这两步中蒸发水的作用。 ②每年夏季是一年中产盐量最高的季节，请分析该季节产盐量高的原因。 答案：（1）每 100 g 食盐水中含食盐16 g； 2； 26.5%；（合理给分） （2）过滤； “集卤蒸发”时，主要是提高卤水的浓度；“结晶”时，主要是使食盐大量析出。（2 分） 夏天温度高，水分蒸发快，有利于食盐的析出 12.（2025年松江一模）“天气瓶”的原理是利用溶液中溶质结晶的变化来反映气温变化。 20℃，某“天气瓶”的制作步骤如下： 步骤一：将 2.5 克硝酸钾和 2.5 克氯化铵溶解于 33 克水中配成甲溶液步骤二：将 10 克樟脑固体溶于 40 毫升酒精中配成乙溶液 步骤三：将甲乙溶液混合，加热搅拌至溶液澄清 （溶液内各物质之间不发生化学反应） 步骤四：混合后封存在玻璃器皿内，即可制得“天气瓶”（如右图）。 硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如下图 （1）气温变化能引起天气瓶中溶质结晶变化的原因是 。步骤二的乙溶液中溶剂是 。 （2）步骤一的甲溶液是硝酸钾的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；甲溶液中氯化铵的质量分数是 （列式即可）。 （3）若把甲溶液降温到 0℃， （选填“能”或“不能”） 析出硝酸钾晶体；若把甲溶液升高温度，氯化铵的质量分数 （选填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）在海南，某同学按此方法制作的天气瓶一年四季都未出现明显的结晶变化，原因可能是 。 答案：（1） 溶解度随温度的改变而改变；酒精 （2）不饱和；2.5；38；不能；不变 （3）海南的四季温度变化不大 （合理即可） 13.（2025年徐汇一模）从硝土中提取的硝酸钾会混有硝酸钠，根据下图所示的溶解度数据，提纯硝酸钾。 （1）80℃时，硝酸钠的溶解度为 g/100g 水。40℃时，硝酸钠的溶解度 （选填“大于”“小于” 或“等于”）硝酸钾的溶解度。 （2）有一份待提纯的硝酸钾样品，其中含 84.5g 硝酸钾和 15.5g 硝酸钠，该样品中硝酸钾的质量分数为 。 （3）在 80℃时，将上述样品溶于水配成硝酸钾的热饱和溶液，需要加水 g。将该热饱和溶液降温至 20℃，析出硝酸钾晶体，过滤后得到滤液，该滤液中的溶质是 。 （4）上述滤液可再用于提纯硝酸钾，如下图所示。 滤液经过多次再利用，会使得到的硝酸钾不纯，请解释原因 。 答案：（1）150 大于 （2）84.5% （3）50 硝酸钾和硝酸钠（或化学式）2 分 （4）随再利用次数的增加，滤液中硝酸钠的质量不断增加，形成硝酸钠的热 饱和溶液， 降温结晶时，析出硝酸钾和硝酸钠。2 分 14.（2025年杨浦一模）焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为 KNO3，含少量 NaCl、CaCl2。 （1）焰硝是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （2）《孔氏解散方》记载：“焰硝置火炭上，有紫烟出”。为了验证“紫烟”与 KNO3 有关， 你 设 计 的 实 验 方 案是 。 （3）实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】KNO3、NaCl 与 KCl 在不同温度下的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 40 60 80 100 溶解度 （g/100g 水） KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 ① 60℃，KNO3 的溶解度为 g/100g 水。 ② 步骤 I 中，“边搅拌边加热”的作用是 。若加热到 60℃，要使 33.0g 焰硝完全溶解，估算用水的质量约为 g；溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量 （填“越多”或“越少”）。 ③ 步骤 II 中，加小灰水发生反应的化学方程式：K2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2KCl， 则步骤 III 中“趁热过滤”的目的是 。 ④ “溶液 B”一定含有的溶质是 （填化学式）。 ⑤ 书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月（农历），余月炎寒（夏天、冬天）不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因。 答案：① 110 ②使焰硝溶解得又多又快（2 分）； 30；越少 ③除去碳酸钙，防止硝酸钾析出（2 分） ④ KNO3、NaCl 与 KCl（2 分） ⑤ 硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大；北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯（2 分） 15.（2025年长宁一模）海水是宝贵的自然资源， 从海水中提取食盐的主要过程如图 1。 （1）） 在蒸发池内， 海水经过风吹日晒， 除去了大量 （ 选填“ 溶质” 或“ 溶剂”）， 最终得到的母液是氯化钠的 （ 选填“ 饱和溶液”或“ 不饱和溶液”），上述过程利用的是 （ 选填“ 降温结晶” 或“ 蒸发结晶”） 的方法。 （2））粗盐中除了氯化钠外，还含有少量泥沙等杂质。下表是氯化钠的溶解度，设计实验提纯30.0 g 粗盐。 温度（℃） 0 10 20 40 溶解度（g/100g 水） 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.4 ①称量 30.0 g 粗盐， 用 （ 选填“ 10 mL”、“ 50 mL” 或“ 100 mL”） 量筒量取一定量蒸馏水， 将两者依次转移至 （ 选填“ 50 mL”、“ 100 mL” 或“ 250 mL”） 烧杯， 充分搅拌溶解； ②搭建过滤装置， 用烧杯（ 如图 2） 承接滤液， 漏斗下端应位于该烧杯 （ 选填“ a”、“ b” 或“ c”）处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗（ 如图 3）内三层滤纸的 （ 选填“ x”、“ y”或“ z”） 处附近； ③搭建蒸发装置， 将滤液转移至蒸发皿， 蒸发滤液， 当 时停止加热; ④将所得固体转移至试剂瓶， 请在图 4 中书写该试剂瓶的标签。 答案：（9 分）（1）溶剂（1 分）；饱和溶液（1 分）；蒸发结晶（1 分） （2）100 mL（1 分）；250 mL（1 分）；b（1 分）；y（1 分）； 析出大量固体（1 分）；精盐（选填日期、签名）（1 分） ( 第 1 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$