3 走进溶液世界（考点清单）（讲+练）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（沪教版·上海）

3 走进溶液世界 题型1天然水和自来水 题型2水的组成 题型3水的性质 题型4溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 题型5饱和溶液、不饱和溶液 题型6溶解度和溶解度曲线 题型7气体溶解度 题型8结晶 题型9溶液的组成和溶质的质量分数 题型10溶液的酸碱性和pH 题型11配制一定溶质质量分数的溶液 ▉考点01 天然水和自来水 1.自然界中水的循环 循环的过程中如何净化的？蒸发与冷凝、曝气（挥发）、沉降、过滤、吸附、氧化 水的自净能力是有限的，如果排入水中的污染物的数量超过了水的自净能力，水就被污染了。 2.水体污染源 工业生产中三废（废气，废液，废渣）的任意排放；农业中农药化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。[来源:学。科。网Z。X。X。K] 3.自来水的生产 自来水厂对水进行加工处理，实际上就是模仿了水在自然界中的净化过程，通过挥发、沉降、过滤、吸附、消毒等步骤进行人工净化 自来水厂先使水中的悬浮杂质在第一沉降槽中沉降，经过滤后进入第二沉降槽，然后用净水剂（明矾或氯化铁处理微小的悬浮物）。最后在水中加入适量消毒剂（液氯或二氧化氯等），起杀菌消毒作用。消毒剂消毒过程发生化学变化 ▉考点02 水的组成 1．仪器：水电解器（如图） 2．反应条件：通直流（填“交流”或“直流”）电。在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是增强导电性。 3．实验现象及分析： （1）两电极上都产生气泡，速率快的是负极，一段时间后，正极与负极生成气体的体积比约为1∶2。 （2）正极产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。（正极产生的是氧气） （3）负极产生的气体能燃烧，火焰呈 淡蓝色 ，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾产生。（负极产生的是 氢气）；化学方程式： 简记：正氧负氢，氢二氧一 4．化学方程式： 5．实验结论：水由 氢元素和氧元素 组成。 ▉考点03 水的性质 1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3， 在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。 2.水的化学性质： （1）在通电条件下能分解，化学方程式为： （2）与CO2反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3 （3）与CaO反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2 （4）与无水硫酸铜反应，变成蓝色，用于检验水。化学方程式为CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O ▉考点04 溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 1.浊液：在液体中形成的不均一、不稳定的混合物称为浊液。 固体小颗粒和水形成的混合物称为悬浊液，小液滴和水形成的混合物称为乳浊液 2.溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。 3.溶液组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶于水的物质称为溶质，溶解物质的水称为溶剂，物质溶于水就形成溶液。 若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂 4.物质的溶解性：是一种物质在另一种物质中的溶解能力。物质的溶解能力跟物质本身( 溶质)的性质、溶剂(水 )的性质、溶剂的温度等因素有关。比较各种物质溶解性的大小，必须在相同条件下进行。例如，在相同温度下，使用相同质量的溶剂等。 不同物质的溶解性是不同的，同一种物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。物质的溶解性受温度影响，大部分固体物质的溶解性随温度升高而增大。 5.亲水性物质和亲油性物质 能在水中溶解的物质称为亲水性物质。能在有机溶剂中溶解的物质称为亲油性物质。 还有一类物质既有亲油性又有亲水性，如肥皂、合成洗涤剂等。它们的分子呈线形:一头亲水，另一头亲油。它们使水和油发生乳化作用，降低了表面张力，而使油污易从衣服上“脱落”下来 ▉考点05 饱和溶液、不饱和溶液 1.概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2.转化 ： 饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法:当温度不变时，可以改变溶质或溶剂的量；当溶质和溶剂的量不变时，可以改变温度。 ▉考点06 溶解度 1.固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。 影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。 2.溶解度的相对大小与溶解性（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 3.溶解度曲线 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。 d.气体的溶解度，不但要标明一定温度，还要标明一定压强。例如在 20℃、101 kPa时，氧气在水中的溶解度为 4.34×10-3g/100g水，气体的解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大值来表示。) 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 4. （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； ▉考点07 气体溶解度 1.定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 ②外因：温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 ▉考点08 结晶 1.晶体：从饱和溶液中析出的固体时，具有规则几何形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。 2.非晶体：没有规则几何形状的固体称为非晶体。 3.结晶水合物：有些晶体中还含有结晶水，它们在溶液中析出并形成晶体时，会结合一定数目的水分子而形成结晶水合物。例如，胆(CuSO4·5H2O )、明矶[KAl(SO4)2·12H2O]石碱(Na2CO3·10H2O)等都是结晶水合物。 4.蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 5.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 6.如何从某溶液中提取固体溶质？ （1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； （2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g （3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 ▉考点09 溶液的组成和溶质的质量分数 1.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量等于溶剂质量和溶质质量的总和。 溶液质量=溶剂质量+溶质质量 2.溶液中溶质的质量分数等于溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。计算公式为： 溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大 3. 溶液稀释：浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质 ▉考点10 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性是溶液的一种特性。可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。 其最简单的判断方法是用指示剂来检验 检验溶液酸碱性的指示剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2．酸碱指示剂、酸碱性、pH之间的关系 种类 变色情况 石蕊试液（或石蕊试纸） 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞试液 遇酸性溶液不变色，遇碱溶液变红色 pH试纸 酸性增强 碱性增强 说明：pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 3.用pH试纸测定溶液方法：用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得pH。 说明：①不可将试纸放入被测液中，以免将整瓶试剂污染。（填可或不可） ②pH试纸不可用水湿润，以免测得的pH值不准。（填可或不可） ③pH＞7是碱性溶液；pH﹤7是酸性溶液，pH＝7是水或中性盐溶液 4.常见的酸溶液、碱溶液 （1）常见的酸:硝酸HNO3、硫酸H2SO4、盐酸HCl：酸性很强；碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3：酸性较弱。（使紫色石蕊试液变红，酚酞试液不变色，pH<7） （2）常见的碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2： 碱性很强；氢氧化钙Ca(OH)2微溶，碱性不强；氨水NH3•H2O：碱性较弱（使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，pH>7） （3）溶液的酸碱性 酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。很多物质既不属于酸，也不属于碱，但其水溶液却不是中性的。如氯化铵、硫酸铜、氯化铁、硝酸银等溶液均呈酸性。而碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、碳酸钾等溶液均呈碱性。 5.酸碱性与生产生活的关系 （1）人体中一些体液的pH 胃液中含有盐酸，pH在0.8～1.5，是强酸性，胃液中的盐酸能杀死进入胃里的细菌，减少和避免得病的机会。 正常人的皮肤，由于汗腺分泌乳酸，呈酸性，pH在5.2～5.8。皮肤的酸性环境不利于大多数微生物的生长繁殖，所以皮肤是维护人体健康的体表屏障。 人体各部分的pH必须保持大致稳定，否则将带来疾病。 （2）当土壤的pH小于4或大于8时，农作物就难于生长。 （3）正常的雨水略带酸性，pH为5.6，由于工厂燃烧煤和石油产生的二氧化硫、二氧化氮等气体大量排放，使它们在某些地区空气中含量过高，降水时溶解于水造成酸雨。 ▉考点11 配制一定溶质质量分数的溶液 1.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液： 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。 注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。 2.用液体配制溶液： (1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。 ②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。 ③配制（稀释）： ④装瓶贴标签： 一、选择题 1．下列物质属于纯净物的是 A．矿泉水 B．蒸馏水 C．自来水 D．河水 2．自来水厂在净化水的过程中，通常不会采用的方法是 A．吸附 B．蒸馏 C．消毒 D．沉淀 3．（2024·北京西城·一模）下列选项不属于溶液的是 A．生理盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．泥水 4．20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 5．在日常生活中，下列说法正确的是 A．汽油能与油污发生化学反应，从而除去衣物上的油污 B．海水晒盐的原理与汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹的原理是不同的 C．医用酒精的质量分数为75% D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，主要是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小 6．t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A．图中X=30 B．t℃时，甲物质的溶解度为50g C．A点对应的溶液属于不饱和溶液 D．图中B、C点的溶液溶质质量分数不同 7．（23-24九年级上·黑龙江大庆·期中）下列关于溶液的说法错误的是 A．喝汽水后会打嗝是因为汽水中的 CO2 进入人体后，温度升高使溶解度减小 B．KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大 C．NaOH溶于水时出现放热现象 D．升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液 8．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是 A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B．60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C．M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D．甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 10．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A．两种物质中溶解度最大的是氯化铵 B．时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量为70g C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在至之间 D．时，100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到：，能够析出13.2g固体 11．把50g98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需加水的质量是 A．245g B．195g C．300g D．295g 12．（2024·河南漯河·一模）实验室用氯化钠配制250g生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)，下列有关叙述不正确的是 A．实验步骤：计算称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．量取蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管 C．溶解时用玻璃棒搅拌，以增大氯化钠的溶解度 D．配制好的生理盐水装瓶时，不小心酒出，不会影响浓度 13．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 B．甲和乙溶解度相等的温度是20℃ C．把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D．20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g 14．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．白醋 15．（2024·河南安阳·模拟预测）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 小组同学制得该品种菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈现的颜色可能为 A．红色 B．黄色 C．紫色 D．无色 16．（2024·湖北恩施·二模）表中列出了一些物质的近似pH。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子汁 西瓜汁 鸡蛋清 草木灰水 炉具清洁剂 pH 1～2 3～4 6～7 7～8 11～12 12～13 A．草木灰水能使无色酚酞溶液变红 B．与西瓜汁pH相同的降雨属于酸雨 C．胃酸过多可多吃橘子补充维生素C D．用润湿的pH试纸测定厕所清洁剂的pH结果偏小 17．同学们进行跨学科实践活动－探究水的组成及变化。 （一）探究水的组成 同学们设计如图装置来探究水的组成。 (1)在电解器长颈漏斗的水中加入少量氢氧化钠溶液，使玻璃管中充满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b玻璃管内气体的体积比约为 。水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)切断电源，在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干冷的烧杯，观察到 ；关闭管活塞，在管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明管内生成的气体是 。 (3)写出电解水的文字表达式 。 （二）制作水分子模型 (4)如图是同学们为制作水分子模型画的草图，其中符合实际的是______（填字母）。 A． B． C． 18．（2024·河北邢台·三模）根据下列实验装置图，回答问题。    (1)如图甲中由实验 对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是 。 (2)图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是 。 (3)实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，涉及以下操作，    ①正确的操作顺序是 （填序号）。 ②以上操作错误的是 （填序号）。 ③小陶实验时及时发现了以上错误，并及时改正了，但却在量取水时俯视读数，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 19．水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 【初步检测】 (1)取适量河水观察，颜色为淡黄色、有悬浮杂质，闻到有鱼腥味；检测其硬度的方法：取适量河水样品于烧杯中， ，观察到 ，说明该河水为硬水。 任务二：进行水的净化 根据该河水的情况，小组同学决定利用所学知识，自制净水器对其进行净化。 【材料准备】同学们收集到的物品有饮料瓶、棉花、纱布、活性炭、细沙、小卵石、小刀、吸管、烧杯等。 【设计方案】同学们设计了如下图所示净水器。 【进行实验】 (2)根据方案中的装置，用小刀去掉饮料瓶瓶底，在饮料瓶中从上到下依次放入小卵石、 、棉花，每种物质间用纱布隔开，每放一层都稍稍压实。瓶盖上打孔，插入一段吸管。 将河水从净水器上方倒入，在下方放一个烧杯。 【观察现象】吸管处有水流下，接在烧杯中的水无色透明。 【反思评价】 (3)小卵石、细沙、棉花的作用相当于实验操作中的 。 (4)为使净水效果更好，你的建议是 (写一条)。 20．（22-23九年级上·上海·期末）结合下图所示的实验装置回答问题。 (1)写出仪器m和装置C的名称：仪器m ，C 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；选择E装置收集氧气，当看到 ，说明气体收集满了。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置B和C，选用装置C的优点是 。 (4)实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为测定过氧化氢溶液的溶质质量分数，某学生将适量二氧化锰放入20g过氧化氢溶液，完全反应后，共收集到氧气0.025mol。 I.求参加反应的过氧化氢的物质的量。 (根据化学方程式列式计算)。 II.该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 。 (5)化学小组欲探究CuO能否起到类似MnO2的催化作用？用天平称量0.2gCuO，用量筒量取5mL 5%的过氧化氢溶液，进行下图所示实验(a～g代表实验操作步骤)。 I.“步骤d”过滤时用到玻璃棒，其作用为 。 II.小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据有 (填序号)。 A．“步骤a”带火星的木条不复燃   B．“步骤c”带火星的木条复燃 C．“步骤f”固体质量为0.2g   D．“步骤g”溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 3 走进溶液世界 题型1天然水和自来水 题型2水的组成 题型3水的性质 题型4溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 题型5饱和溶液、不饱和溶液 题型6溶解度和溶解度曲线 题型7气体溶解度 题型8结晶 题型9溶液的组成和溶质的质量分数 题型10溶液的酸碱性和pH 题型11配制一定溶质质量分数的溶液 ▉考点01 天然水和自来水 1.自然界中水的循环 循环的过程中如何净化的？蒸发与冷凝、曝气（挥发）、沉降、过滤、吸附、氧化 水的自净能力是有限的，如果排入水中的污染物的数量超过了水的自净能力，水就被污染了。 2.水体污染源 工业生产中三废（废气，废液，废渣）的任意排放；农业中农药化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。[来源:学。科。网Z。X。X。K] 3.自来水的生产 自来水厂对水进行加工处理，实际上就是模仿了水在自然界中的净化过程，通过挥发、沉降、过滤、吸附、消毒等步骤进行人工净化 自来水厂先使水中的悬浮杂质在第一沉降槽中沉降，经过滤后进入第二沉降槽，然后用净水剂（明矾或氯化铁处理微小的悬浮物）。最后在水中加入适量消毒剂（液氯或二氧化氯等），起杀菌消毒作用。消毒剂消毒过程发生化学变化 ▉考点02 水的组成 1．仪器：水电解器（如图） 2．反应条件：通直流（填“交流”或“直流”）电。在水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的是增强导电性。 3．实验现象及分析： （1）两电极上都产生气泡，速率快的是负极，一段时间后，正极与负极生成气体的体积比约为1∶2。 （2）正极产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。（正极产生的是氧气） （3）负极产生的气体能燃烧，火焰呈 淡蓝色 ，罩在火焰上方的烧杯内壁有水雾产生。（负极产生的是 氢气）；化学方程式：2H2＋O2 2H2O 简记：正氧负氢，氢二氧一 4．化学方程式：2H2O 2H2↑＋O2↑ 5．实验结论：水由 氢元素和氧元素 组成。 ▉考点03 水的性质 1.水的物理性质：通常情况下，水是无色，无味的透明液体，4℃时水的密度是1g/cm3， 在标况下，水的沸点是100℃，水的凝固点是0℃。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小，能浮在水面上。 2.水的化学性质： （1）在通电条件下能分解，化学方程式为：2H2O 2H2↑＋O2↑ （2）与CO2反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O==H2CO3 （3）与CaO反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2 （4）与无水硫酸铜反应，变成蓝色，用于检验水。化学方程式为CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O ▉考点04 溶液、悬浊液、乳浊液、乳化 1.浊液：在液体中形成的不均一、不稳定的混合物称为浊液。 固体小颗粒和水形成的混合物称为悬浊液，小液滴和水形成的混合物称为乳浊液 2.溶液：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物。 特征：具有均一性、稳定性，属于混合物。 3.溶液组成：溶液由溶质和溶剂组成。溶于水的物质称为溶质，溶解物质的水称为溶剂，物质溶于水就形成溶液。 若固体、气体与液体混合，固体、气体为溶质，液体为溶剂，若两种液体混合，量多的为溶剂，量少的为溶质；若溶液中有水，水为溶剂 4.物质的溶解性：是一种物质在另一种物质中的溶解能力。物质的溶解能力跟物质本身( 溶质)的性质、溶剂(水 )的性质、溶剂的温度等因素有关。比较各种物质溶解性的大小，必须在相同条件下进行。例如，在相同温度下，使用相同质量的溶剂等。 不同物质的溶解性是不同的，同一种物质在不同溶剂中的溶解性也是不同的。物质的溶解性受温度影响，大部分固体物质的溶解性随温度升高而增大。 5.亲水性物质和亲油性物质 能在水中溶解的物质称为亲水性物质。能在有机溶剂中溶解的物质称为亲油性物质。 还有一类物质既有亲油性又有亲水性，如肥皂、合成洗涤剂等。它们的分子呈线形:一头亲水，另一头亲油。它们使水和油发生乳化作用，降低了表面张力，而使油污易从衣服上“脱落”下来 ▉考点05 饱和溶液、不饱和溶液 1.概念： 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再继续溶解某种物质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，能再继续溶解某种物质的溶液。 2.转化 ： 饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法:当温度不变时，可以改变溶质或溶剂的量；当溶质和溶剂的量不变时，可以改变温度。 ▉考点06 溶解度 1.固体溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四要素：①一定温度下；②100g溶剂；③达到饱和状态；④所溶解溶质的质量，单位为g。 影响因素：①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。 2.溶解度的相对大小与溶解性（20℃） 溶解度/g <0.01 0.01～1 1～10 ＞10 一般称为 难溶 微溶 可溶 易溶 3.溶解度曲线 a．多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3； b．少数固体物质的溶解度随温度变化的影响很小，如NaCl； c．极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca（OH）2。 d.气体的溶解度，不但要标明一定温度，还要标明一定压强。例如在 20℃、101 kPa时，氧气在水中的溶解度为 4.34×10-3g/100g水，气体的解度也可用1体积水中溶解气体体积的最大值来表示。) 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 4. （a）t3℃时A的溶解度为 80g ； （b）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同； （c）N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质 、 降温、 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和； （d）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A； ▉考点07 气体溶解度 1.定义：通常是指该气体的压强为101kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 2.影响因素 ①内因：气体和溶剂本身的性质。 ②外因：温度、压强。 一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。 ▉考点08 结晶 1.晶体：从饱和溶液中析出的固体时，具有规则几何形状的固体称为晶体，形成晶体的过程称为结晶。 2.非晶体：没有规则几何形状的固体称为非晶体。 3.结晶水合物：有些晶体中还含有结晶水，它们在溶液中析出并形成晶体时，会结合一定数目的水分子而形成结晶水合物。例如，胆(CuSO4·5H2O )、明矶[KAl(SO4)2·12H2O]石碱(Na2CO3·10H2O)等都是结晶水合物。 4.蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于溶解度受温度变化不大的固体 5.降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于溶解度随温度变化较大的固体 6.如何从某溶液中提取固体溶质？ （1）对于所有固体溶质的溶液，都可用“蒸发溶剂法”； （2）对于形如的溶质的溶液，还可用“降温结晶法”；t/℃ 溶解度/g （3）对于形如的溶质的溶液，一般只采用“蒸发溶剂法”； （4）对于形如的溶质的溶液，还可用“升温结晶法”。 ▉考点09 溶液的组成和溶质的质量分数 1.溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量等于溶剂质量和溶质质量的总和。 溶液质量=溶剂质量+溶质质量 2.溶液中溶质的质量分数等于溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。计算公式为： ╳100%= ╳100% 溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量越大，溶液的浓度也越大 3. 溶液稀释：浓溶液中溶质质量=稀释后稀溶液中溶质 ▉考点10 溶液的酸碱性和pH 1.溶液的酸碱性是溶液的一种特性。可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液。 其最简单的判断方法是用指示剂来检验 检验溶液酸碱性的指示剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。 2．酸碱指示剂、酸碱性、pH之间的关系 种类 变色情况 石蕊试液（或石蕊试纸） 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色 无色酚酞试液 遇酸性溶液不变色，遇碱溶液变红色 pH试纸 酸性增强 碱性增强 说明：pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。 3.用pH试纸测定溶液方法：用玻璃棒蘸取被测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得pH。 说明：①不可将试纸放入被测液中，以免将整瓶试剂污染。（填可或不可） ②pH试纸不可用水湿润，以免测得的pH值不准。（填可或不可） ③pH＞7是碱性溶液；pH﹤7是酸性溶液，pH＝7是水或中性盐溶液 4.常见的酸溶液、碱溶液 （1）常见的酸:硝酸HNO3、硫酸H2SO4、盐酸HCl：酸性很强；碳酸H2CO3、亚硫酸H2SO3：酸性较弱。（使紫色石蕊试液变红，酚酞试液不变色，pH<7） （2）常见的碱:氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2： 碱性很强；氢氧化钙Ca(OH)2微溶，碱性不强；氨水NH3•H2O：碱性较弱（使紫色石蕊试液变蓝，酚酞试液变红，pH>7） （3）溶液的酸碱性 酸性溶液不一定是酸的溶液，碱性溶液不一定是碱的溶液。很多物质既不属于酸，也不属于碱，但其水溶液却不是中性的。如氯化铵、硫酸铜、氯化铁、硝酸银等溶液均呈酸性。而碳酸钠、碳酸氢钠、醋酸钠、碳酸钾等溶液均呈碱性。 5.酸碱性与生产生活的关系 （1）人体中一些体液的pH 胃液中含有盐酸，pH在0.8～1.5，是强酸性，胃液中的盐酸能杀死进入胃里的细菌，减少和避免得病的机会。 正常人的皮肤，由于汗腺分泌乳酸，呈酸性，pH在5.2～5.8。皮肤的酸性环境不利于大多数微生物的生长繁殖，所以皮肤是维护人体健康的体表屏障。 人体各部分的pH必须保持大致稳定，否则将带来疾病。 （2）当土壤的pH小于4或大于8时，农作物就难于生长。 （3）正常的雨水略带酸性，pH为5.6，由于工厂燃烧煤和石油产生的二氧化硫、二氧化氮等气体大量排放，使它们在某些地区空气中含量过高，降水时溶解于水造成酸雨。 ▉考点11 配制一定溶质质量分数的溶液 1.配制一定溶质质量分数氯化钠溶液： 步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。 仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。 注意：若所配制溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是称量时左右盘放颠倒、药品倒入烧杯中洒落、药品不纯、量筒量取水时仰视读数、配制溶液烧杯中有水等；若所配制溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是量取的水倒入烧杯时外溅、量筒读数时俯视等；而装瓶时洒落不影响（影响或不影响）溶质质量分数。 2.用液体配制溶液： (1)实验用品：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)实验步骤：①计算：计算液体或浓溶液的体积和所需溶剂水的体积。 ②量取：用量筒量取所需液体或浓溶液体积，用量筒量取所需水的体积。 ③配制（稀释）： ④装瓶贴标签： 一、选择题 1．下列物质属于纯净物的是 A．矿泉水 B．蒸馏水 C．自来水 D．河水 【答案】B 【详解】A、矿泉水中含有水和某些矿物质，属于混合物，不符合题意； B、蒸馏水是由水一种物质组成的，属于纯净物，符合题意； C、自来水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，不符合题意； D、河水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，不符合题意； 故选：B。 2．自来水厂在净化水的过程中，通常不会采用的方法是 A．吸附 B．蒸馏 C．消毒 D．沉淀 【答案】B 【详解】自来水厂的净水过程为：沉淀（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒等），无需蒸馏。 故选B。 3．（2024·北京西城·一模）下列选项不属于溶液的是 A．生理盐水 B．蔗糖水 C．碘酒 D．泥水 【答案】D 【详解】A、生理盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、蔗糖水是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 4．20℃时，在100g水中最多能溶解5g某物质，则该物质的溶解性属于 A．难溶 B．微溶 C．可溶 D．易溶 【答案】C 【详解】通常把室温（20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。所以该物质属于可溶物。 故选C。 5．在日常生活中，下列说法正确的是 A．汽油能与油污发生化学反应，从而除去衣物上的油污 B．海水晒盐的原理与汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹的原理是不同的 C．医用酒精的质量分数为75% D．打开汽水瓶盖会有气泡冒出，主要是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小 【答案】D 【详解】A、汽油能溶解油污（没有发生化学反应），从而除去衣物上的油污，故A不正确； B、海水晒盐的原理与汗水浸湿的衣服晾干后出现白色斑迹的原理都是蒸发结晶，故B不正确； C、医用酒精的体积分数是75%，不是质量分数，故C不正确； D、打开汽水瓶盖会有气泡冒出，是因为瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度变小，故D正确。 故选D。 6．t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，测得溶液中溶质质量与加入甲的质量关系如图所示，下列说法错误的是 A．图中X=30 B．t℃时，甲物质的溶解度为50g C．A点对应的溶液属于不饱和溶液 D．图中B、C点的溶液溶质质量分数不同 【答案】D 【详解】A、t℃时，120g甲的不饱和溶液中含有20g溶质，则溶剂的质量为100g，t℃时，向120g甲的不饱和溶液中缓慢加入甲物质，充分溶解，最终溶液中溶质的质量为50g，则X=50-20=30，A正确； B、由A分析可知，最终溶液中溶质的质量为50g，即t℃时，100g水中最多能溶解甲50g，则t℃时，甲物质的溶解度为50g，B正确； C、A点后加入甲物质，溶质质量继续增加，说明甲能继续溶解，所以A属于不饱和溶液，C正确； D、图中B、C点的溶液均为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数相同，D错误； 故选D。 7．（23-24九年级上·黑龙江大庆·期中）下列关于溶液的说法错误的是 A．喝汽水后会打嗝是因为汽水中的 CO2 进入人体后，温度升高使溶解度减小 B．KNO3 的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度更大 C．NaOH溶于水时出现放热现象 D．升温可以使氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液 【答案】B 【详解】A、喝汽水后会打嗝，是因为汽水中的CO2进入人体后，温度升高，二氧化碳气体的溶解度减小，故选项说法正确； B、选项说法没有指明温度，KNO3饱和溶液不一定比不饱和溶液溶质质量分数大，故选项说法错误； C、物质溶于水时会发生热量的变化，如氢氧化钠溶解于水时，出现放热现象，故选项说法正确； D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升温，氢氧化钙的溶解度减小，可以使溶氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液，故选项说法正确。 故选B。 8．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。对这句话理解错误的是 A．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g B．60℃时，210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g C．60℃时，硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D．60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 【答案】C 【详解】A、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g,故选项说法正确； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即210g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110g，故选项说法正确； C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g，即60℃时，硝酸钾饱和溶液（而不是硝酸钾溶液）中硝酸钾与水的质量比为110：100，故选项说法错误； D、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，含义是60℃时，将110g硝酸钾溶解于100g水中，所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。 故选C。 9．甲、乙两种物质的溶解度曲线(不含结晶水)如图所示。下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．甲、乙两物质的溶解度均随温度升高而增大 C．M点对应的甲溶液可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和 D．甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，甲析出的晶体多 【答案】D 【详解】A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，选项正确； B、如图，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，选项正确； C、如图，M点在t2℃甲溶解度曲线下方，对应的是甲不饱和溶液，该温度下可以通过增加溶质或恒温蒸发溶剂的方法变饱和溶液，选项正确； D、甲和乙的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，虽甲的溶解度降低幅度大于乙，但未指明降温前两溶液的质量，因此无法比较析出晶体的质量，选项错误； 故选：D。 10．下表为氯化铵和氯化钠在不同温度时的溶解度．下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g 氯化铵 29.4 33.3 37.2 41.1 45.8 50.4 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 A．两种物质中溶解度最大的是氯化铵 B．时，将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液质量为70g C．氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在至之间 D．时，100g的氯化铵饱和溶液，再冷却到：，能够析出13.2g固体 【答案】C 【详解】A、未指明温度，无法比较两种物质的溶解度大小，A错误； B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，则20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，最多溶解18g氯化钠固体，所得溶液的质量为，B错误； C、根据表中数据可知，10℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，20℃时氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，则氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在10℃至20℃之间，C正确； D、50℃时，氯化铵的溶解度为50.4g，20℃时，氯化铵的溶解度为37.2g，50℃时150.4g的氯化铵饱和溶液，再冷却到20℃，能够析出固体，但50℃时，100g的氯化铵饱和溶液中溶质的质量小于50.4g，再冷却到20℃析出晶体的质量一定小于13.2g，D错误。 故选C。 11．把50g98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需加水的质量是 A．245g B．195g C．300g D．295g 【答案】B 【详解】设需要加水的质量为x， 溶液在稀释过程中，溶质质量不变，则有： 50g×98%=（50g+x）×20% x=195g。 故选B。 12．（2024·河南漯河·一模）实验室用氯化钠配制250g生理盐水(溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液)，下列有关叙述不正确的是 A．实验步骤：计算称量、量取、溶解、装瓶贴标签 B．量取蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管 C．溶解时用玻璃棒搅拌，以增大氯化钠的溶解度 D．配制好的生理盐水装瓶时，不小心酒出，不会影响浓度 【答案】C 【详解】A、实验室用氯化钠配制氯化钠溶液的步骤应为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故选项说法正确； B、量取蒸馏水时需要用到量筒和胶头滴管，故选项说法正确； C、溶解时用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解，不能改变氯化钠的溶解度，故选项说法错误； D、溶液具有均一性，配制好的溶液各部分浓度相同，故配制好的生理盐水装瓶时，不小心酒出，不会影响浓度，故选项说法正确； 故选：C。 13．（2024·黑龙江哈尔滨·一模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲中混有少量的乙，可用蒸发溶剂的方法提纯乙 B．甲和乙溶解度相等的温度是20℃ C．把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，析出晶体质量由大到小顺序是甲＞乙＞丙 D．20℃时，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，充分溶解得到溶液质量为15g 【答案】B 【详解】A、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲，由于乙的含量较少，蒸发溶剂的过程中，析出的大部分是甲，无法用蒸发溶剂的方法提纯乙，不符合题意； B、由图可知，20℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明20℃时，甲和乙的溶解度相等，符合题意； C、把40℃甲、乙、丙三种物质饱和溶液降低温度至20℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，由于溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、由图可知，20℃时，丙的溶解度小于50g，则该温度下，向盛有10克水的烧杯中加入5克丙固体，固体不能完全溶解，所得溶液的质量小于15g，不符合题意。 故选B。 14．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 A．石灰水 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 D．白醋 【答案】A 【详解】A、澄清石灰水显碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故选项正确； B、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误； C、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误； D、白醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项错误； 故选A。 15．（2024·河南安阳·模拟预测）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，某学习小组开展如下活动。 【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性： 色素提取液 变色情况 滴入酸中 滴入水中 滴入碱中 紫色 红色 紫色 黄色 小组同学制得该品种菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈现的颜色可能为 A．红色 B．黄色 C．紫色 D．无色 【答案】A 【详解】白醋显酸性，菊花的色素提取液并滴入白醋中，溶液呈红色， 故选A。 16．（2024·湖北恩施·二模）表中列出了一些物质的近似pH。下列有关说法正确的是 物质 厕所清洁剂 橘子汁 西瓜汁 鸡蛋清 草木灰水 炉具清洁剂 pH 1～2 3～4 6～7 7～8 11～12 12～13 A．草木灰水能使无色酚酞溶液变红 B．与西瓜汁pH相同的降雨属于酸雨 C．胃酸过多可多吃橘子补充维生素C D．用润湿的pH试纸测定厕所清洁剂的pH结果偏小 【答案】A 【详解】A、草木灰水pH为11～12，pH＞7，显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意； B、pH＜5.6的雨水才是酸雨，与西瓜汁pH相同的降雨不属于酸雨，不符合题意； C、橘子汁pH为3～4，pH＜7，显酸性，胃酸过多不能多吃橘子，不符合题意； D、厕所清洁剂pH为1～2，pH＜7，显酸性，用润湿的pH试纸测定厕所清洁剂的pH，会稀释待测液，导致酸性减弱，会导致测得pH偏大，不符合题意。 故选A。 17．同学们进行跨学科实践活动－探究水的组成及变化。 （一）探究水的组成 同学们设计如图装置来探究水的组成。 (1)在电解器长颈漏斗的水中加入少量氢氧化钠溶液，使玻璃管中充满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b玻璃管内气体的体积比约为 。水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是 。 (2)切断电源，在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干冷的烧杯，观察到 ；关闭管活塞，在管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明管内生成的气体是 。 (3)写出电解水的文字表达式 。 （二）制作水分子模型 (4)如图是同学们为制作水分子模型画的草图，其中符合实际的是______（填字母）。 A． B． C． 【答案】(1) 2∶1 增强水的导电性 (2) 尖嘴处产生淡蓝色火焰，烧杯内壁产生水雾 氧气/O2 (3) (4)BC 【详解】（1）根据图像，一段时间后，a、b玻璃管内气体的体积比约为2∶1； 水的导电性较弱，水中加入少量氢氧化钠溶液的目的是：增强水的导电性。 （2）电解水时，产生的氢气与氧气的体积比约为2∶1，该实验中a、b玻璃管内气体的体积比约为2∶1，说明a管中产生的气体是氢气，氢气燃烧产物是水，在a管尖嘴处放置燃着的木条，在上方罩一个干冷的烧杯，会观察到尖嘴处产生淡蓝色火焰，烧杯内壁产生水雾； 氧气具有助燃性，关闭管活塞，在管尖嘴处放置燃着的木条，观察到木条燃烧更旺，说明管内生成的气体是氧气（O2）。 （3）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：。 （4）1个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成，根据图像，符合实际的水分子模型是BC。 18．（2024·河北邢台·三模）根据下列实验装置图，回答问题。    (1)如图甲中由实验 对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同；由实验①和②对比可得到的结论是 。 (2)图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后A试管内出现的现象是 。 (3)实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，涉及以下操作，    ①正确的操作顺序是 （填序号）。 ②以上操作错误的是 （填序号）。 ③小陶实验时及时发现了以上错误，并及时改正了，但却在量取水时俯视读数，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会 （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】(1) ①和③ 相同温度下，同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同 (2)有固体析出 (3) ⑤③①④② ③ 偏大 【详解】（1）图甲中实验①和③只有溶质的种类不同，对比可知，相同温度下，不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同； 图甲中实验①和②只有溶剂种类不同，对比可得到的结论是：相同温度下，同种溶质在不同的溶剂中的溶解性不同； （2）图乙中所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热使温度降低，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，所以溶解后A试管内出现的现象是有固体析出； （3）①实验室用蔗糖配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，正确操作顺序是计算、称量、量取、溶解，即⑤③①④② ②以上操作错误的是③，托盘天平应遵循“左物右码”的使用原则，且称量时应在左右两盘分别放一张大小相同的纸； ③在量取水时俯视读数，会造成实际量取水的体积偏小，则水的质量偏小，根据，则小陶所配制溶液中蔗糖的质量分数会偏大。 19．水是人类生命活动和生产活动必不可少的物质，化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：实验检测水质 【查阅资料】水的检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度、肉眼可见物等。检测方法包括看、闻、尝、品、查，更详细的指标需要通过精密的仪器测定。 【初步检测】 (1)取适量河水观察，颜色为淡黄色、有悬浮杂质，闻到有鱼腥味；检测其硬度的方法：取适量河水样品于烧杯中， ，观察到 ，说明该河水为硬水。 任务二：进行水的净化 根据该河水的情况，小组同学决定利用所学知识，自制净水器对其进行净化。 【材料准备】同学们收集到的物品有饮料瓶、棉花、纱布、活性炭、细沙、小卵石、小刀、吸管、烧杯等。 【设计方案】同学们设计了如下图所示净水器。 【进行实验】 (2)根据方案中的装置，用小刀去掉饮料瓶瓶底，在饮料瓶中从上到下依次放入小卵石、 、棉花，每种物质间用纱布隔开，每放一层都稍稍压实。瓶盖上打孔，插入一段吸管。 将河水从净水器上方倒入，在下方放一个烧杯。 【观察现象】吸管处有水流下，接在烧杯中的水无色透明。 【反思评价】 (3)小卵石、细沙、棉花的作用相当于实验操作中的 。 (4)为使净水效果更好，你的建议是 (写一条)。 【答案】(1) 加入肥皂水，搅拌 产生的浮渣多，泡沫少 (2)细沙、活性炭 (3)过滤 (4)将出水口留小一点(或水流慢一点，合理即可) 【详解】（1）初步检测：可用肥皂水检验水的硬度，硬水中加入肥皂水，产生泡沫较少；取适量河水样品于烧杯中，加入肥皂水，搅拌，观察到产生的浮渣多，泡沫少，说明该河水为硬水； （2）据上述净化材料的特性，为了净水效果更好，A层应该放小卵石，B层放置的材料应该是颗粒比小卵石小的细沙，C层放置活性炭，活性炭的作用是吸附杂质，D层放置棉花，且每层用品之间用纱布隔开； （3）小卵石、细沙、棉花的作用相当于实验操作中的过滤，除去不溶于水的杂质； （4）为使净水效果更好，可以将出水口留小一点或使水流慢一点，可以充分过滤。 20．（22-23九年级上·上海·期末）结合下图所示的实验装置回答问题。 (1)写出仪器m和装置C的名称：仪器m ，C 。 (2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 ；选择E装置收集氧气，当看到 ，说明气体收集满了。 (3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可选用的发生装置B和C，选用装置C的优点是 。 (4)实验室也可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，为测定过氧化氢溶液的溶质质量分数，某学生将适量二氧化锰放入20g过氧化氢溶液，完全反应后，共收集到氧气0.025mol。 I.求参加反应的过氧化氢的物质的量。 (根据化学方程式列式计算)。 II.该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 。 (5)化学小组欲探究CuO能否起到类似MnO2的催化作用？用天平称量0.2gCuO，用量筒量取5mL 5%的过氧化氢溶液，进行下图所示实验(a～g代表实验操作步骤)。 I.“步骤d”过滤时用到玻璃棒，其作用为 。 II.小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据有 (填序号)。 A．“步骤a”带火星的木条不复燃   B．“步骤c”带火星的木条复燃 C．“步骤f”固体质量为0.2g   D．“步骤g”溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃 【答案】(1) 锥形瓶 启普发生器 (2) 集气瓶中水排尽，瓶口部有气泡冒出 (3)随开随用，随关随停 (4) 设参加反应的过氧化氢的物质的量为x，则 解得x=0.05mol 答：参加反应的过氧化氢的物质的量为0.05mol。 8.5% (5) 引流 ABCD 【详解】（1）由图可知，仪器m为锥形瓶；装置C为启普发生器。 （2）氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为； 装置E为排水法收集装置，待集气瓶中水排尽，瓶口部有气泡冒出，说明气体收集满了。 （3）装置C能改变压强，从而控制固体和液体的接触，从而反应的开始与停止。 （4）I.见答案。 II.过氧化氢的相对分子质量为1×2+16×2=34，则质量为0.05mol×34g/mol=1.7g，则过氧化氢溶液中溶质的质量分数是。 （5）I.过滤时玻璃棒的作用为引流； II.结论为氧化铜可作过氧化氢分解的催化剂，催化剂能改变反应速率，且质量和化学性质不变。 A、过氧化氢没有催化剂时分解很慢，则“步骤a”中，带火星的木条不复燃，该选项正确； B、加入催化剂后，反应速率加快，则“步骤c”带火星的木条复燃，该选项正确； C、加入氧化铜的质量为0.2g，则反应后质量仍为0.2g，该选项正确； D、反应前后催化剂的化学性质不变，“步骤g”溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃，该选项正确。 故选ABCD。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司17 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$