山东省青岛超银高级中学2024-2025学年高一上学期适应性检测 化学试题

- 1 - 青岛超银高级中学 2024-2025 学年第一学期适应性检测题 高一 化学试题 考试时长： 90分钟 满分：100 分 注意事项： 1.答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，请将对应题目的答案写在答题纸相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:106 一、单选题(每题 3分，共 60 分) 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及化学反应的是 A. 胆矾炼铜 B. 火药使用 C. 打磨磁石制指南针 D. 粮食酿醋 2．中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列有关说法错误的是 A．《本草纲目》记载的“金刚石”与“石墨”都属于碳元素的同素异形体 B．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”是铁合金 C．古代湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”中矿石“曾青”的主要成分为 CuO D．“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是 K2CO3 3. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的有 A. 1molFeCl3溶于水形成的胶体中含有 NA个 Fe (OH)3胶体粒子 B. 将 1mol C12通入水中，溶液中 Cl-、C1O-、 HClO的数目之和小于 2 NA C. 56g铁与氯气在一定条件下充分反应，最多消耗氯气的体积是 33. 6L D. 将 0.3mol 钠、镁、铝分别投到含 HCl0.2mol的盐酸中，生成标况下气体体积均为 2.24L 4. 下列微粒中，能起漂白的作用的是 A. Cl2 B. Cl- C. HCl D. HClO 5. 下列叙述正确的是 - 2 - 选项 事实 原因 A 钠与水反应浮在水面 钠的密度比水大 B 钠露置在空气中，迅速变暗 钠与氧气反应生成 Na2O2 C 钠与水反应后滴入酚酞试剂，溶液变红 有气体物质生成 D 钠可以用小刀切割 钠质地柔软 6. 在实验中因装配仪器不慎划破手指，可立即在出血处滴加三氯化铁溶液应急止血，其原因是 A. 三氯化铁溶液具有杀菌消毒作用 B. 三氯化铁溶液能使血液凝聚 C. 三氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口 D. 三氯化铁溶液能使血液产生化学变化 7. 在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子是 A. Na、Cl、 3NO  、 2Mg  B. 2Cu  、Na、Cl、 24SO  C. 2Fe  、K、Cl、OH  D. 2Ba  、Cl、K、 24SO  8. 表中关于物质分类的正确组合是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca（OH）2 CaCO3 9. 配制 180mL1.00mol L NaOH 溶液的操作如下所示｡下列说法错误．．的是 A. 操作 1前称取NaOH的质量为 3.2g B. 操作 2前NaOH溶液需恢复至室温 C. 操作 3和操作 5，分别为洗涤和摇匀 D. 操作 4当液面距刻度线 1～2 cm时改用胶头滴管 - 3 - 10. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具．下图为铁元素的价类二维图， 其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. 铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① B. Fe(OH)2在空气中受热，转化为 FeO C. 由图可预测：高铁酸盐( 2-4FeO )具有氧化性 D. 加热 Fe(OH)3发生转化⑥，加水溶解可实现转化③ 11. 为精制食盐，需除去粗盐水中的 2Ca  、 24SO  和 2Mg ，下列说法正确的是 A.①、②、③依次是加入过量的 NaOH、 2 3Na CO 、 2BaCl 溶液 B. 取滤液 a，加入 2BaCl 溶液，若有白色沉淀产生，则说明 24SO  没有除尽 C. 加入稀盐酸初期，溶液中无明显现象，后期则会生成无色气体 D. 用蒸发结晶法从 NaCl溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 12. 工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下： 黄铁矿(FeS2) 气体A①煅烧 SO2 催化氧化 ②  气体 B 98%浓硫酸吸收 ③  硫酸 关于工业制硫酸的说法不正确．．．的是 A. 煅烧时 FeS2发生氧化反应 B. A可以是空气 C. 步骤②产物中有 SO3 D. 步骤③发生了氧化还原反应 13. 下列图示实验(部分夹持装置省略)能达到目的的是 A. 制取氯气 B. 测浓 2 4H SO 的 pH C. 证明非金属性： 2 2 2Cl Br I  D. 探究 2Cl 能否溶于水或与 NaOH 反应 - 4 - 14. 用下图装置(夹持装置已略去)进行 3NH 制备及性质实验，已知： 3NH 极易溶于水，而难溶于 4CCl ， 4CCl 密度比水大且与水不互溶。下列说法不正确的是 A. 甲中制备 3NH 利用了 3 2NH H O 的分解反应 B. 乙中的集气瓶内 a导管短、b导管长 C. 丙中的 4CCl 能防止倒吸 D. 丁也可以用于制备氨气 15．有一无色溶液，可能含有 K+、A13+、Mg2+、NH +4 、Cl ﹣ 、SO 2-4 、HCO - 3、MnO - 4 中的几种。为确定其成 分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的 NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推 断正确的是 A．肯定有 A13+、Mg2+、Cl﹣ B．肯定有 A13+、Mg2+、NH +4 C．肯定有 K+、HCO -3、MnO - 4 D．肯定有 A13+、Mg2+、SO 2- 4 16. 如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A. 图中所标转化关系中有 5个反应是通过氧化还原反应实现的 B. 雷雨天可实现 B→C→D→E→F转化 C. A→C的反应是实现人工固氮的重要过程 D. H制 A的反应通常要加碱并加热来实现 17. 在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： - 5 - 下列说法中不正确的是 A. 按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是 Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I- B. 反应 3 2 22Mn 2I 2Mn I     可能会发生 C. 在反应③中 Fe3+作为氧化剂 D. Fe3+与 I-可以共存 18. 酸性 4KMnO 溶液和 CuS混合时，发生的反应如下： - + 2+ 2+ 4 2 2MnO +CuS+H Cu +SO +Mn +H O (未配平)，下列有关该反应的说法中正确的是 A. 被氧化的元素是 Cu和 S B. 4KMnO 的氧化性强于 SO2的氧化性 C. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为 5:6 D. 若生成 1.12L SO2，转移电子的物质的量是 0.3mol 19. 某小组用如图装置探究 2SO 的性质。下列离子方程式书写不正确．．．的是 A. 甲中紫色褪去： 2 22 4 2 45SO 2MnO 2H O=2Mn 5SO 4H        B. 乙中蓝色逐渐变浅： - 2- +2 2 2 4I +SO +2H O=2I +SO +4H C. 丙中产生少量白色沉淀： 2+ +2 2 3Ba +SO +H O=BaSO +2H D. 丁中可能的反应： - 2-2 3 2SO +2OH =SO +H O 20. 在常温下发生以下几个反应，根据反应判断下列结论正确的是 ①16H++10Z− +2XO 4  =2X2++5Z2+8H2O ②2A2++5B2=2A3++2B− ③2B−+ Z2=B2+2Z− A. 溶液中不能发生： Z2+2A2+=2A3++2Z− B. Z元素在①③反应中均被氧化 C. 氧化性由弱到强的顺序是：XO 4  、 Z2、B2、A3+ D. XO 4  可以被 A2+氧化 - 6 - 第 II 卷（非选择题 共 40分） 21. 某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制 出如下转化关系图。 请回答： （1）若 A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。 ①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号) ②A→B反应的化学方程式是________________________。 （2）若 A为金属单质，C为淡黄色固体。 ①A、B、C、D中均含有的元素是_________________(填元素符号) ② C→D反应的离子方程式是________________________。该反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物 质的量之比为_________________ 22．某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如下实验探究活 动： （1）实验开始后，观察到 B中品红溶液褪色，则 C中发生反应的离子方程式为 。 （2）实验过程中观察到 H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则 G中发生反应的化学方程式为 ___________；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有还原性气体___________(填化学式)产生，试解释产生该 气体的原因： 。 （3）若装置 D中品红溶液没有褪色，装置 E中澄清石灰水变浑浊，根据上述实验现象，推知碳素钢与浓硫 酸反应产生的气体有___________；装置 H后增加装置 I的目的是 。 23．某化学实验小组同学用如图所示装置制备 NO2，并探究 NO2与水反应的产物(夹持装置略、装置气密性 良好、所有阀门关闭)。 - 7 - (1)步骤①：打开 K1和_____，通入 N2，一段时间后关闭 K1。 步骤②：向锥形瓶中加入浓 HNO3，其操作方法是 。 步骤③：证明三颈烧瓶中反应有 NO生成，操作是 ，现象是 。 步骤④：传感器数据显示 c( 3NO  )随反应时间逐渐增大，证明 NO2与水反应生成 3NO  。 (2)甲同学认为步骤④的结论有缺陷，该同学的判断依据是 。 (3)乙同学查阅资料得知反应后三颈烧瓶溶液中可能含有 HNO2。证明 HNO2存在的实施方案_________。 24．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。 已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。 （1）滤液 1中加入 H2O2溶液的目的是____________________________________________________。 （2）设计实验证明滤液 1中含有 Fe2＋__________________________________________________________。 （3）在酸性溶液中，已知 Fe2＋溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，书写该反应的离子方程式 ____________________________________________________________________。 （4）由滤液 2生成 Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。 （5）取上述流程中得到的 Ce(OH)4产品 0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为 0.l000 mol·L-1的 FeSO4标准溶 液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3＋ )，消耗 25.00 mL标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为 ______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。