福建省南安第一中学2024-2025学年高三上学期第一次阶段测试化学试题

高三化学第一次阶段考 试卷第 1页，共 7页 南安一中 2024～2025 学年上学期高三年第一次阶段考 化学科试卷 本试卷考试内容为：高中化学知识全部内容。分第 I卷（选择题）和第 II卷，共 7页，满分 100分，考试时间 75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。 2．考生作答时，请将答案答在答题纸上，在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区 域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3．答案使用 0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚（英语科选 择题答案使用 2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。 4．保持答题纸纸面清洁，不破损。考试结束后，将本试卷自行保存，答题纸交回。 5. 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 第 I 卷（选择题 共 40 分） 一．选择题：本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有 1 项 符合题目要求 1．2023年 10月 31日 8时 11分，“神舟十六号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标 志着此次载人飞行任务取得圆满成功。“神舟十六号”返回舱所用下列构件主要由有机合成材料制 造的是（ ） A．陶瓷雷达密封环 B．聚酰胺国旗 C．单晶硅太阳能电池板 D．新型铝基碳化硅舱体内壳层 2．DaplilloninB(DaNB)是一种生物碱，具有新颖的多环骨架结构(如图所示，其中Me 代表甲 基)。下列关于 DaNB分子说法错误的是（ ） A．DaNB分子能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应等 B．1molDaNB分子与 H2发生加成反应，最多消耗 3 mol H2 C．DaNB分子中含 7个手性碳原子 D．DaNB分子中 N原子上有孤对电子，能与酸反应 高三化学第一次阶段考 试卷第 2页，共 7页 3．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和 KClO3制取 ClO2的反应为 H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是（ ） A．0.1 mol H218O中含有的中子数为 1.2 NA B．每生成 67.5 g ClO2，转移电子数为 2.0 NA C．1 L 0.1 mol/L H2C2O4溶液中含有的 H+数目为 0.2 NA D．标准状况下，22.4 L CO2中含σ键数目为 2.0 NA 4．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ） A．银氨溶液：Na+、K+、NO3-、HCO3- B．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、MnO4-、SO42- C．水电离的 c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl-、I- D．高锰酸钾溶液：Na+、H+、SO42-、葡萄糖分子 5．下列相关离子方程式书写正确的是（ ） A．向 NaClO溶液中通入过量 CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32- B．NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- C．向硫酸铜溶液中加入 NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2＋＋S2-=CuS↓ D．AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ 6．碱式碳酸锌[Zn2(OH)4CO3]广泛应用于橡胶、塑料等行业。以含锌废液(主要成分为 ZnSO4， 含少量的 Fe2+和Mn2+)为原料制备碱式碳酸锌的流程如下： 下列说法错误的是（ ） A．“除锰”时，Mn2+被氧化的离子方程式为Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+ B．“试剂 X”可以是 ZnO或 Zn(OH)2或 ZnCO3 C．“沉锌”时，消耗的 Zn2+和 HCO3-的物质的量之比为 3：2 D．“滤液”中的溶质主要是(NH4)2SO4 高三化学第一次阶段考 试卷第 3页，共 7页 7．BODIPY类荧光染料母体结构(如图所示)由 X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的 第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最 多的元素，Y、N可形成平面三角形分子 YN3，N元素只 有两种化合价。下列说法错误的是（ ） A．基态原子未成对电子数：Y<Z<M B．该母体结构中含 sp2杂化和 sp3杂化的原子 C．Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷 D．X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性 8．某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时， 下列说法正确的是（ ） A．X极附近 c(K+)增大 B．电路中流过 15 mol电子时，共产生标准状况下 N2的体积为 33.6 L C．电流由 X极沿导线流向 Y极 D．Y极发生的反应为 2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周围 pH增大 9．甲苯与浓硝酸反应可生成 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)。三氟甲苯( )与浓 HNO3反应可 生成邻硝基三氟甲苯( )和间硝基三氟甲苯( )，该反应历程中生成两种中间体的能 量变化示意图如下。下列说法错误的是（ ） A．生成中间体 1、2的反应均为吸热反应 B．反应历程中苯环的大 π键没有发生变化 C．中间体 1是由 NO2+进攻 的邻位碳而形成的 D．—CF3比—CH3更易使苯环上的间位氢原子活化 高三化学第一次阶段考 试卷第 4页，共 7页 10．已知 H3R是二元弱酸，常温下向其溶液中加入 NaOH调节溶液的 pH，测得溶液中含 R微粒 的物质的量分数(δ )与溶液 pH的关系如图所示，下列说法中错误的是（ ） A．H3R溶液中，c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(HR2-) B．常温下，Ka2(H3R)的数量级为 10-7 C．b点溶液中，c(Na+)＜3c(HR2-) D．Na2HR溶液中，c(H+)＞c(OH-) 第 II 卷（非选择题，共 60 分） 二．本大题共 4 小题，共 60 分。 11．（本小题满分 13分） 磷酸铁（FePO4）常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣（主要成分）Fe2O3、SiO2，少量 的 Fe3O4、CaO、MgO）为原料制备磷酸铁的流程如下： 已知：Ksp(CaF2)=1.6×10-10，Ksp(MgF2)=6.4×10-11，Ksp(FePO4)=1.3×10-22。 回答下列问题： (1)基态 Fe3+核外电子排布式为 。 (2)浸渣的主要成分为 （填化学式）。 (3)写出“还原”时反应的离子方程式： 。 (4)检验“还原”之后的溶液中是否含 Fe3+的操作是 。 (5)经测定“除钙镁”后的溶液中 c(F-)=2×10-3mol/L，则溶液中 c(Ca2+):c(Mg2+)= 。 (6)写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式： 。纯净磷酸 铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有 （填化学式）杂质。 高三化学第一次阶段考 试卷第 5页，共 7页 12．（本小题满分 13分） 环己酮( ,相对分子质量为 98)是一种无色液体，密度为 0.953g/cm3，微溶于水，易溶 于乙醚、乙醇等有机溶剂，一定条件下易被强氧化剂氧化。在一定条件下，可通过氧化环己醇 ( ,相对分子质量为 100)制备环己酮。 已知：Cr2O72-+H2O⇌2H++2CrO42- 制备环己酮的实验步骤如下： ①准备试剂。将 5.24 g Na2Cr2O7固体(过量)溶于盛有 30 mL水的烧杯中，沿烧杯内壁缓慢加入 4.5 mL浓硫酸， 并不断搅拌至溶液橙色逐渐变深，冷却至 0℃以下备用。 ②添加试剂。向烧瓶内加入 5.00 mL环己醇(密度为 0.968 g/mL)，再加入步骤①所配试剂， 振摇，使其充分混合。 ③控温反应。用温度计测量初始温度，随着反应进行，当温度上升至 55℃时，立即用水浴冷 却，控制温度在 55～60℃。约 0.5 h后，温度开始下降，移去水浴，再放置 0.5 h，溶液呈墨绿色。 ④分离提纯。按图示安装蒸馏装置(夹持、加热装置省略)，向墨绿色溶液中加入 30 mL水和 几粒沸石，在 95℃时收集到馏分 50 mL。向所得馏分中加入 6 g食盐固体，充分振荡后，将液体 转入分液漏斗，静置，分液。再经过一系列操作，制得纯净的环己酮。 ⑤称量产品。称量制得的环己酮质量为 3.92 g。 回答下列问题： (1) 步骤①，向 Na2Cr2O7溶液中加入浓硫酸后，溶液橙色逐渐变深的原因是 。 (2)仪器 X的名称为 。 (3)环己醇被 Na2Cr2O7溶液氧化时，还原产物为 Cr3+(墨绿色)，该反应的离子方程式 为 。 (4)步骤④，蒸馏前向“墨绿色溶液”中加入几粒沸石的作用是 。蒸馏时，冷 凝水应从 通入（填“a口”或者“b口”）。 (5)步骤④，将馏分转入分液漏斗前，向馏分中加入食盐固体的目的是 。 (6)计算环己酮的产率为 ％(结果保留三位有效数字)。 (7)为提高环己酮的产率，工业上常在步骤③“再放置 0.5 h”后，加入少量 H2C2O4晶体，作用 是 。 高三化学第一次阶段考 试卷第 6页，共 7页 13．（本小题满分 17分） 6-APA( )是青霉素类抗生素的母核，与有机物 H缩合生成阿莫西林。某 课题组用 为原料设计阿莫西林的合成路线： 已知： (1)A的化学名称是 ，官能团名称为 。 (2)反应②所需试剂及反应条件为 ，F的结构简式 为 。 (3)反应①、⑤的类型分别是 、 。 (4)反应④的化学方程式 。 (5)说明反应①、⑦的目的： 。 (6)满足下列条件 I的同分异构体有 种。 ①与 FeCl3发生显色反应；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；③不发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为 5组峰，且峰面积比为 2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式 为 。 高三化学第一次阶段考 试卷第 7页，共 7页 14．（本小题满分 17分） 我国科学家一直积极探索研制对抗 COVID-19病毒的有效药物，近期成功合成抗病毒新药 Ebselen，其合成路线如图所示： 已知：氨基（—NH2）具有强还原性。 请回答下列问题： (1)有机物 B的名称为 。 (2)B→C分两步完成，应先进行① （填反应类型）反应，再进行② （填反应类型）反应。证明 C中含—COOH的方法是③ 。 (3)D→E的化学方程式为 。 (4)H的结构简式为 。 (5)B的同分异构中，符合下面要求的结构有 种。 ①硝基(—NO2)直接连在苯环上；②其相对分子质量比 B大 14 (6)由苯和乙酸酐(CH3CO)2O合成苯乙烯的路线如下，反应条件已省略。 已知： 。 M生成 N的反应类型为 ，N生成苯乙烯的反应条件为 。 高三化学第一次阶段考 答案第 1页，共 4页 南安一中 2024～2025 学年上学期高三年第一次阶段考 化学科试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C B C D D B D 1．B【详解】A．陶瓷属于硅酸盐，不属于有机合成材料，A错误； B．聚酰胺是有机高分子化合物，属于有机合成材料，B正确； C．单晶硅是非金属单质，不属于有机合成材料，C错误； D．铝基碳化硅是新型无机非金属材料，不属于有机合成材料，D错误。 2．C【详解】B．1分子 DaNB有 1个碳碳双键，2个碳氧双键，发生加成能消耗 3分子的氢气； C．该分子中的手性碳如图 1所示， ，有八个，C错误； D．N原子形成 3个σ键，剩下一对孤对电子类似氨气，可能会与酸反应，D正确。 3．D【详解】A．H218O分子中 H原子无中子，18O原子的中子数为 10，则 0.1mol H218O 中含有的中子数为 NA，A错误； B．由反应方程式 H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O可知，每生成 2molClO2 转移电子数为 2mol，则每生成 67.5gClO2，即 1molClO2转移电子数为 NA，B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误； D．1个二氧化碳分子中含有 2个σ键和 2个π键，则标准状况下 22.4LCO2，即 1molCO2中含σ键 数目为 2NA，D正确。 4．C【详解】A．银氨溶液是氢氧化二氨合银的溶液，能电离出大量 OH-，HCO3-与银氨溶液不 能大量共存，故 A项错误； B．c(Fe2+)=1mol/L的溶液呈酸性，使得高锰酸根具有强氧化性，与 Fe2+发生反应，不能大量共存； C．水电离的 c(H+)=10-13mol/L的溶液中可为酸性也可为碱性，K+、Na+、Cl-、I-之间相互不反应； D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，与葡萄糖分子不能大量共存，故 D项错误。 5．B【详解】向 NaClO溶液中通入过量 CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为：ClO-＋CO2 ＋H2O=HClO＋HCO3-，A错误； B．NaAlO2溶液与 NaHCO3溶液混合，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，B正确； C．硫化氢为弱酸，硫氢根离子不能拆：Cu2＋＋HS-=CuS↓+H+，C错误； D．AgNO3与过量浓氨水反应生成银氨离子，离子方程式：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O。 6．C【分析】由题给流程可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠溶液，将锰离子、亚铁离子转化为 二氧化锰沉淀、铁离子，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌调 节溶液 pH，将溶液中的铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；向硫酸 锌溶液中加入碳酸氢铵溶液，将硫酸锌转化为碱式碳酸锌沉淀，过滤得到含有硫酸铵的滤液和碱 式碳酸锌。 【详解】A．由分析可知，加入过二硫酸钠溶液的目的是将锰离子、亚铁离子转化为为二氧化锰 沉淀、铁离子，锰离子被氧化的离子方程式为Mn2++S2O82-+2H2O=MnO2↓+2SO42-+4H+； B．由分析可知，加入氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌调节溶液 pH的目的是将溶液中的铁离子转化 高三化学第一次阶段考 答案第 2页，共 4页 为氢氧化铁沉淀，则 X可能为氧化锌或氢氧化锌或碳酸锌，故 B正确； C．由分析可知，加入碳酸氢铵溶液的目的是将硫酸锌转化为碱式碳酸锌沉淀，反应的离子方程 式为  2+ -3 3 3 2 243Zn +6HCO =Zn OH CO +H O+5CO ，则消耗锌离子和碳酸氢根离子的物质的量之比为 1：2； D．由分析可知，“滤液”中的溶质主要是硫酸铵，故 D正确。 7．D【分析】宇宙中最多元素——氢，故 X为氢元素；根据分子的成键特点，推知 Z位于第ⅣA 族，M位于第ⅤA族，N位于第ⅥA族，由于 N元素只有两种化合价，所以 N为氟元素；Y、N 可形成平面三角形分子 YN3，可推知 Y为硼元素；X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大，所 以 Z为碳元素，M为氮元素。X：氢，Y：硼，Z：碳，M：氮，N：氟。 【详解】A．基态原子未成对电子数：Y(硼：1)<Z(碳：2)<M(氮：3)，A正确； B．如图， ，圈：sp2杂化，框：sp3杂化，B正确； C．Y(硼)、M(氮)组成 BN，氮化硼陶瓷，新型无机非金属材料、新型陶瓷，C正确； D．Y(X与M形成的简单化合物(NH3)的水溶液呈碱性，D错误。 8．D【详解】A. 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阳离子移向正极，即钾离子 向 Y极移动，A错误； B. 电池总反应为 5NH3+3NO3-=4N2+6H2O+3OH-，该反应转移了 15mol电子，即转移 15mol电子 生成 4mol氮气，B错误； C. 电流由正极流向负极，即由 Y极沿导线流向 X极，C错误； D. Y是正极，发生得电子的还原反应，2NO3-+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，周围 pH增大。 9．B【详解】A．观察图片发现生成中间体 1、2能量升高，生成中间体 1、2的反应均为吸热反 应，A正确； B．反应历程中苯环变成 ，带正电荷，大 π键被破坏，B错误； C．观察图片发现中间体 1是由 NO2+进攻 的邻位碳而形成的，C正确； D．甲苯与浓硝酸反应生成邻位和对位的 2，4，6-三硝基甲苯(TNT)，而三氟甲苯与浓硝酸反应 除生成邻硝基三氟甲苯外，还生成间硝基三氟甲苯，生成间硝基三氟甲苯所需能量较低，表明以 间硝基三氟甲苯为主，说明—CF3比—CH3更易使苯环上的间位氢原子活化，D正确。 10．D【分析】随着氢氧化钠的加入，氢逐渐被消耗，则①代表 H3R，②代表 H2R-，③代表 HR2-， 以此解题。【详解】A．由于 H3R是二元弱酸，故溶液中含 R的粒子只有 H3R、H2R-、HR2-，结 合电荷守恒原理知 c(H+)=c(OH-)+c(H2R-)+2c(HR2-)，A项正确； B．由 22H R H HR   知， 2 a2 3 2 c(H ) c(HR )K (H R) c(H R )      ，结合 pH 6.5 时 2 2c(HR ) c(H R )   知， 6.5a2 3K (H R) c(H ) 1 10     ； C．由电荷守恒知 b点溶液 2 22c(Na ) c(H ) c(OH ) c(H R ) 2c(HR ) c(OH ) 3c(HR )            ，因 b点溶液中 c(H c) )(OH  且 2 2c(HR ) c(H R )   ，故 2c(Na ) 3c(HR )  ，C项正确； D．H3R是二元弱酸，Na2HR属于强碱弱酸的正盐，溶液显碱性，则 c(H ) c(OH )  ，D项错误。 11．（13分）(1)[Ar]3d5或 1s22s22p63s23p63d5（1分） (2)SiO2（1分） (3) 2Fe3++ Fe= 3Fe2+（2分） (4)取少量溶液于试管中，滴加 KSCN溶液，若无明显现象，则无 Fe3+（3分，写“取样”1分， 写对试剂 1分，现象及结论正确 1分） (5)5:2（2分） 高三化学第一次阶段考 答案第 3页，共 4页 (6) 2+ 2 2 4 3 2 4 2 44Fe +O +4H PO +4NH H O=4FePO +6H O+4NH   （2分） Fe(OH)3（2分） 【分析】烧渣主要成分 Fe2O3、SiO2及少量的 Fe3O4、CaO、MgO 加入稀盐酸，Fe2O3、Fe3O4、 CaO、MgO 与稀盐酸生成相应的盐，SiO2不溶于盐酸，故浸渣的主要成分为 SiO2。加入还原铁 粉将 Fe3+还原为 Fe2+，加入 NaF除去钙镁离子，再加入磷酸二氢钾、氨水、氧气生成产物 FePO4。 【详解】（4）Fe3+的检验试剂为 KSCN溶液，故答案为取少量溶液于试管中，滴加 KSCN溶液， 若无明显现象，则无 Fe3+； （5）经测定“除钙镁”后的溶液中   3 1 F 2 10 mol Lc      ， 2 2 2+ 2+ - 10 2 2+ 2+ - 11 2 Ksp(CaF )c(Ca ) c(Ca )c(F ) 1.6 10= = = 5 : 2 c(Mg ) c(Mg )c(F ) Ksp(MgF ) 6.4 10      ； （6）根据题干条件，反应物为磷酸二氢铵、氨水、Fe2+、O2，生成物为 FePO4，根据元素守恒、 得失电子守恒、电荷守恒写出离子方程式为 2+ 2 2 4 3 2 4 2 44Fe +O +4H PO +4NH H O=4FePO +6H O+4NH    ； 反应中 Fe3+会与氨水反应生成 Fe(OH)3； 12．（13分）(1)加入浓硫酸后  Hc  增大，平衡向左移动（2分） (2)蒸馏烧瓶（1分） (3)3 22 7Cr O 8H   3 3 22Cr 7H O  （2分） (4) 防止液体暴沸（1分） b口（1分） (5)增大了水溶液的密度，同时降低环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离（2分） (6)82.6％（2分） (7)除去剩余的 Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化（2分） 【分析】在 Na2Cr2O7固体(过量)溶于盛有水的烧杯中，加入环己醇，Na2Cr2O7可以将环己醇氧化 为环己酮。重铬酸根的溶液中加入酸时，溶液的 pH值降低，导致重铬酸根向铬酸根转化，因此 溶液颜色变化。控温反应过程中，环己醇被 Na2Cr2O7溶液氧化时，还原产物为 Cr3+(墨绿色)。 【详解】（1）Na2Cr2O7溶液中存在平衡 2 22 7 2 4Cr O ( ) H O 2CrO ( ) 2H   橙色 黄色 ，加入浓硫酸后  Hc  增 大，平衡向左移动。答案为：加入浓硫酸后 c(H+)增大，平衡向左移动。 （4）蒸馏前还需加入沸石(或碎瓷片)，其作用是防止液体暴沸。蒸馏时，冷凝水从 b口进入可以 使热蒸气与冷凝水流向相反，热交换充分，冷凝效果更好。 （5）环己酮的密度与水接近，并且微溶于水，加食盐固体后，增大了水溶液的密度，同时降低 环己酮在水中的溶解度，便于环己酮的分离 （6）5.24gNa2Cr2O7的物质的量为 0.02mol，5mL环己醇(密度为 0.968g/mL)，其物质的量为 0.0484mol。理论上生成环己酮为 0.0484mol，实际制得的环己酮为 0.04mol，产率 0.04 1000.0484 ％=82.6％。 （7）环己酮产率较低，可能的原因是一定条件下被过量的强氧化剂 Na2Cr2O7氧化。在步骤③结 束后，向混合溶液中滴入 H2C2O4与 Na2Cr2O7反应，其目的是除去剩余的 Na2Cr2O7，减少环己酮 被氧化。答案为：除去剩余的 Na2Cr2O7，减少环己酮被氧化。 13．（17分）(1) 对甲基苯酚(4-甲基苯酚) (2分) (酚)羟基(1分) (2) Cl2, 光照(2分，每点 1分) （2分） (3) 取代反应（1分） 加成反应（1分） (4)2 +O2 Cu AgΔ、 2 +2H2O（2分） (5)保护酚羟基，防止被氧化（2分） (6) 13（2分） （2分） 【分析】由题干合成流程图可知，根据 B、E的结构简式可知，B先与 Cl2光照下反应变为氯代 高三化学第一次阶段考 答案第 4页，共 4页 烃，则 C的结构简式为： ，C发生卤代烃的水解反应生成醇即 D的结构简式为： ，D催 化氧化生成 I，结合题干已知信息可知，I和 HCN在碱性条件下发生加成反应生成 E，则 E的结 构简式为： ，结合 F的分子式和已知转化信息可知，E在酸性条件下水解生成 F，故 F的结 构简式为： ，结合 G的分子式可 G的结构简式为： ，由 G、H的分子式和 G到 H的 转化条件可知，H的结构简式为： ，据此分析解题。 【详解】（5）由题干合成路线图可知，反应①将酚羟基转化为-OCH3，反应⑦又将-OCH3转化为 -OH，则说明反应①、⑦的目的为：保护酚羟基，防止被氧化。 （6）由流程图可知，I的结构简式为 ，I的分子式为 C8H8O2，不饱和度为： 2 8+2-82  =5，则满足 条件：①与 FeCl3发生显色反应，即含有酚羟基；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，即 含有醛基或者甲酸酯基；③不发生水解反应，即不含酯基。则苯环上的取代基可以为：-OH和 -CH2CHO(有邻、间、对 3种位置异构体)，或者-OH、-CH3和-CHO(有 10种位置异构体)，从而 得出 E的同分异构体有 3+10=13种。 14．（17分） (1)邻硝基甲苯(或 2-硝基甲苯)(2分) (2) 氧化反应(1分) 还原反应(1分) 取少量溶液于试管中，加入 NaHCO3溶液，若产生气泡证明 C中含-COOH（3分，写“取样”1分，写对试剂 1分，现象及结论正确 1分） (3) （2分） (4) （2分） (5)9（2分） (6) 还原反应(或加成反应）（2分） 浓硫酸/加热（2分，写对浓硫酸 1分，加热 1分） 【分析】根据 C的结构简式知，A中甲基邻位氢原子被硝基取代生成 B，B为 ，B先发生 氧化反应生成 ，然后硝基发生还原反应生成氨基，得到 C，C中氨基与盐酸反应生成 D， D与 NaOH反应生成 E，F发生取代反应生成 G，G和 H发生取代反应生成 Ebselen，根据 H的 分子式及 Ebselen的结构简式可知，H为 。 【详解】（2）B→C两步反应中，先发生氧化甲基生成 ，然后发生硝基还原反应生成氨基， 得到 C；检验-COOH 利用其酸性，加入 NaHCO3溶液，若产生气泡证明 C中含—COOH； （5）B的芳香族同系物中，其中分子量比 B大 14的结构比 B多一个-CH2-，若苯环上有 2个支 链，有 一种情况，该情况有 3种结构；若苯环上有 3个支链，即 2个-CH3和 1个-NO2，有 6种结构，所以共有 9种结构； （6）苯和乙酸酐生成M的结构简式为： ，对比M和苯乙烯结构，可知M→N为酮基与 H2 的加成反应，N的结构简式为： ，N→苯乙烯为消去反应，故M生成 N的反应类型为还原 反应(或加成反应）, N生成苯乙烯的反应条件为：浓硫酸/加热。