3.4.3 金属材料的利用和保护-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 3. 常见金属与盐溶液反应现象及化学方程式 反应物 现象 化学方程式 铁与 硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层　 红　 色固体,溶 液由　 蓝　 色逐渐变为　 浅绿　 色 　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu　 (湿法炼铜的 原理,不能用铁质容器配制波尔多液的原因) 铜与 硝酸银溶液 铜表面有银白色固体析出,溶液由 　 无　 色变为　 蓝　 色 　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 +2Ag　 【特别提醒】铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2 价的亚铁离子(浅 绿色),不能生成+3 价的铁离子(黄色)。 四、金属活动性顺序[广西: 2024. 23(3),2023. 9;北部湾:6 年 6 考] 1. 金属活动性顺序 K Ca Na　 Mg　 Al 　 Zn　 Fe Sn Pb (H) 　 Cu　 Hg 　 Ag　 Pt Au 从左到右金属活动性逐渐　 减弱　 → 【记忆口诀】可采用“五元素一句”的方法记忆,即“钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银 铂金”。 2. 金属活动性顺序的比较和探究详见分层作业本 P61 专项突破 3 命题点 3　 金属材料的利用和保护 [广西:2024. 4、23(2)第二空,2023. 13;北部湾:6 年 6 考] 一、金属的冶炼 1. 金属资源的存在形式:地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除了金、银等有 　 单质　 形式存在,其余金属都以　 化合物　 的形式存在。 2. 常见的金属矿石(广西:2024. 4) 名称 赤铁矿 磁铁矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 铝土矿 主要成分的化学式 　 Fe2O3 　 　 Fe3O4 　 Cu2O TiO2 MnO2 　 Al2O3　 3. 金属冶炼(北部湾:6 年 5 考,仅 2018 年未考) (1)工业炼铁(高炉炼铁) ①原料:赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 【备考补充】①焦炭的作用:提高炉内的温度,提供还原剂一氧化碳􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍;②石灰石的主要作用 是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 ②原理:在高温条件下,用反应生成的还原剂一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来,该过程中涉及 的反应有　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2　 、　 CO2+C 高温 􀪅􀪅 2CO　 、　 Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2　 。 ③高炉炼铁得到的产物:生铁,它属于　 混合物　 (填“纯净物”或“混合物”)。 【知识迁移】生铁“百炼成钢”过程中发生的主要反应是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)工业炼铝:采用电解熔融氧化铝得到金属铝,该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 83 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (3)实验室模拟炼铁(详见 P39 实验分阶突破实验一) 二、金属的锈蚀与防护[广西:2024. 23(2)第二空,2023. 13;北部湾:6 年 6 考] 1. 金属锈蚀的条件 (1)铁生锈:铁与空气中的　 氧气　 和　 水蒸气　 反应,生成　 红棕　 色的铁锈,铁锈的主 要成分是 Fe2O3,铁锈疏松多孔,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应。 (2)铜生锈:铜与　 水　 、　 氧气　 和　 二氧化碳　 共同作用的结果,铜锈的主要成分是碱 式碳酸铜,俗称　 铜绿　 ,化学式是 Cu2(OH) 2CO3。 (3)铝生锈:常温下,铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是　 铝表面易生成一层致密的氧化 铝薄膜,阻止氧气与铝的进一步反应　 。 2. 铁锈蚀条件的探究(详见 P40 实验分阶突破实验二) 3. 防锈的方法和措施 (1)防锈原理:破坏金属锈蚀的条件,隔绝　 氧气(或空气)　 或　 水　 。 [北部湾:2020. 26(2)] (2)防锈措施[广西:2024. 23(2)第二空;北部湾:6 年 2 考] ①保持金属制品表面洁净和干燥,如使用过的菜刀洗净擦干; ②在金属制品表面覆盖保护膜,如涂油、喷漆、电镀、烤蓝; ③改变金属的内部结构制成合金,如将铁制品中加入镍等制成不锈钢。 (3)除锈方法 ①物理方法:用砂纸打磨; ②化学方法:用稀盐酸 (或稀硫酸) 除铁锈,有关化学方程式为 　 Fe2O3 + 6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3+3H2O[或 Fe2O3+3H2SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4) 3+3H2O] 　 ,反应现象是　 红棕色固体 溶解,溶液由无色变为黄色　 。 (北部湾:2021. 14C) 4. 金属资源的保护[广西:2023. 13;北部湾:2022. 22(4)第二空] (1)保护金属资源的重要性:①节约资源,实现资源可持续;②废弃金属的回收利用可减少 对环境的污染。 (2)保护金属资源的途径:①防止金属的腐蚀;②回收利用废旧金属;③应有计划、合理地 开采金属矿物;④寻找金属的代用品。 实验分阶突破 实验一　 实验室模拟炼铁【人教未讲,科广有讲】 一阶 教材要点梳理 1. 反应原理:　 3CO+Fe2O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 (用化学方程式表示)。 2. 实验装置 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 【装置解读】①试管内澄清石灰水的作用是 　 检验生 成的二氧化碳　 ,反应的化学方程式为　 Ca(OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O　 ;②酒精灯的作用是　 点 燃尾气中的一氧化碳,防止其污染空气　 。 93 参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 2. 明矾　 不溶性　 吸附性 4. 实验 2　 (3)使圆底烧瓶均匀受热　 防止液体暴沸 5. (1)硬水　 软水　 (2)蒸馏 命题点 2　 水的组成及变化的探究 一、1. 混合物　 2. H2O　 3. 氢元素　 氧元素　 水分子 二、2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 淡蓝　 水雾　 氢元素　 氧元素 【备考补充】难　 小　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色　 红色 实验分阶突破 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 【特别提醒】①增强水的导电性　 ②直流 3. 2 ∶ 1 4. (1)木条复燃　 (2)氢气 5. 氢元素　 氧元素 6. (1)2　 1　 (2)分子　 原子　 (3)分子分裂成原子,原子重 新结合成新的分子 命题点 3　 溶液的形成及判断 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性 稳定性 【易错提醒】蓝　 黄　 浅绿 【小实验】(1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 　 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2. (1)硝酸铵　 (2)氢氧化钠 【小实验】(1)小　 吸收　 (2)大　 放出　 不相同,生石灰 加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰,反 应放出热量　 (3)高于 　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使 左侧装置内压强减小 命题点 4　 溶解度及饱和溶液 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 饱和　 增加 蒸发　 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温 度　 大 2. 一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 g　 增大　 减小 饱和　 气体体积　 减小　 减小 3. (2)①小　 ②增大　 大 4. 物质在对应温度时的溶解度　 t1 ℃ 时,物质 A 的溶解度为 40 g　 两物质在某温度时的溶解度相等　 t2 ℃ 时,物质 A、 C 的溶解度相等　 A　 B　 C　 不饱和溶液　 饱和溶液 命题点 5　 溶质的质量分数和溶液配制 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 量筒　 烧杯　 玻璃棒　 3　 47　 左物右码　 50　 凹液面最 低处　 搅拌,加速溶解 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. 偏多　 偏少　 偏大　 偏少　 偏多　 偏小 主题四　 金属与金属矿物 命题点 1　 金属材料及其性质与用途 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 银白　 红　 黄　 钨的熔点高 【备考补充】①钙　 ②铝　 ③铁　 ④银　 ⑤汞　 ⑥钨 ⑦铜 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 【小实验】 　 有　 无　 大 (3)①含碳量不同　 ②人造骨 命题点 2　 金属的化学性质 一、1. 化合 2. 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 3. 镁>铝>铁>铜>金 二、1. 置换 3. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2↑　 Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 无　 浅绿　 Fe+ 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 三、1. 置换 3. 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 无　 蓝 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 四、1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 命题点 3　 金属材料的利用和保护 一、1. 单质　 化合物 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)②C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO　 Fe2 O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 【知识迁移】C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 (2) 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑ 二、1. (1)氧气　 水蒸气　 红棕　 (2)水　 氧气　 二氧化碳 铜绿　 (3)铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止 氧气与铝的进一步反应 3. (1)氧气(或空气) 　 水 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 + 3H2 O] 　 红棕色固体溶解,溶液由无色 变为黄色 实验分阶突破 实验一 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 【装置解读】 ①检验生成的二氧化碳 　 Ca ( OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 ②点燃尾气中的一氧化碳,防止其 污染空气 3. (1)红棕　 黑　 (2)变浑浊　 (3)蓝 4. (1)排尽装置中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热发 生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化 6. 节约试剂 7. (1)CO 和 CO2 实验二 2. 空气(或氧气) 　 水　 与水和空气(或氧气)同时接触 3. (2) 除去溶解在水中的氧气 　 防止空气中的氧气再次 溶解　 (3)隔绝氧气(或空气) 　 (4)吸收试管内空气中的 水蒸气 4. (1)湿的钢丝棉　 在 U 形管液面上加植物油(合理即可) 5. (1)左高右低　 铁钉与瓶中的氧气和水反应,使瓶内的压 强减小　 (2)仍采用小林的装置增加一组实验作对比,保 持其他条件不变,将 30 mL 食盐水换成 30 mL 蒸馏水,重 复小林的实验操作,观察现象　 (3)食盐水能加快铁钉的 锈蚀速率 主题五　 常见的酸、碱、盐 命题点 1　 溶液的酸碱性与 pH 1. (2)红色　 蓝色　 无色　 红色 2. (1)0~ 14　 (2)增强　 增强　 酸　 小　 中　 碱　 大 (3)①pH 试纸　 ②玻璃棒　 标准比色卡　 ③偏大　 偏小 【小实验】(1)红　 酸　 蓝　 碱　 (2)红　 (3)蒸馏水　 节约 试剂(合理即可) 【备考补充】①<　 增大　 B　 ②>　 减小　 A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 13