3.4.1 金属材料及其性质与用途&3.4.2 金属的化学性质-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 主题四　 金属与金属矿物 命题点 1　 金属材料及其性质与用途 [广西:2024. 22(1)、23(2)第一空;北部湾:6 年 5 考,仅 2021 年未考] 1. 金属材料:是指用　 纯金属　 或　 合金　 等制成的材料。 2. 金属的物理性质和用途(北部湾:6 年 4 考) 物理性质 用途 共性 有金属光泽 制作各种饰品 有　 导电　 性 制作导线(如铜线、铝线)(北部湾:6 年 2 考) 有　 导热　 性 制作炊具(如铁锅)[北部湾:2022. 22(1)] 有　 延展　 性 冲压成各种形状(如铝箔、铁皮) 特性 颜色 铁、铝等大多数金属呈　 银白　 色,但铜呈　 红　 色,金呈　 黄　 色 状态 在常温下,铁、铝、铜等大多数金属都是固体,但汞是液体 不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等物理性质差别较大,如用钨做灯丝的原因 是　 钨的熔点高　 (北部湾:2020. 10A) 【备考补充】金属之最(北部湾: 2020. 20D) ①人体中含量最高的金属元素———　 　 　 ;　 ②地壳中含量最高的金属元素———　 　 　 ; ③目前世界年产量最高的金属———　 　 　 ; ④导电性、导热性最好的金属———　 　 　 ; ⑤熔点最低的金属———　 　 　 (俗称水银􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍); ⑥熔点最高的金属———　 　 　 ; ⑦人类最早使用的金属———　 　 　 。 3. 合金[广西:2024. 23(2)第一空;北部湾:6 年 4 考] (1)概念:由一种金属与其他　 金属　 或　 非金属　 熔合而成的具有金属特性的物质。 (2)合金的特性:一般比组成它的纯金属的硬度和强度更　 大　 ,熔点更　 低　 ,抗腐蚀性 能更　 强　 。 [广西:2024. 23(2)第一空;北部湾:6 年 3 考] 小实验 纯金属与其合金硬度的比较———相互刻画 　 　 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈􀥈 􀥈 􀥈 􀧈 􀧈 􀧈􀧈 现象:纯金属表面　 有　 划痕,合金表面　 无　 划痕。 结论:合金的硬度比组成它的纯金属　 大　 。 (3)常见合金 ①铁合金:包括生铁(含碳量 2% ~ 4. 3%)和钢(含碳量 0. 03% ~ 2%),两者性能不同的原 因是　 含碳量不同　 。 ②钛合金:熔点高、密度小、抗腐蚀性能强,被广泛用于火箭、导弹、航天器、化工和通信设 备等;与人体具有良好的相容性,可用于制造　 人造骨　 。 [广西:2024. 22(1)] ③铝合金:强度大、质量轻、抗腐蚀性能强,可制造飞机外壳等。 ④其他合金:黄铜(铜锌合金)、不锈钢、锰钢(铁、锰、碳合金)等。 63 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 2　 金属的化学性质 [广西:2024. 23(3),2023. 15CD、20;北部湾:6 年 6 考] 一、金属与氧气反应(广西:2023. 15CD;北部湾:6 年 4 考) 1. 通式:金属+氧气→金属氧化物(　 化合　 反应) 2. 常见金属与氧气反应的现象及化学方程式 金属 反应条件 实验现象 对应化学方程式 镁 常温、点燃 在氧气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼的白 光,放出大量的热,生成　 白色固体　 　 2Mg +O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 铝 常温、点燃 常温下,银白色固体表面逐渐变暗 　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2O3 　 (铝耐腐蚀的原因) 铁 点燃 　 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生 成黑色固体　 　 3Fe +2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3O4 　 铜 加热 表面变黑 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO　 金 高温条件下,也不与氧气反应(真金不怕火炼) 3. 结论:大多数金属能与氧气反应,但反应的难易程度不同,金属越活泼,越易与氧气反应􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍, 同等条件下反应越剧烈。 由此可以说明上述五种金属的活动性顺序为　 镁>铝>铁>铜>金　 。 二、金属与酸反应(北部湾:6 年 4 考) 1. 通式:金属+酸→盐+氢气(　 置换　 反应) 2. 反应条件:①在金属活动性顺序中位于氢前的金属;(北部湾:2019. 14) ②酸不能是浓硫酸和浓硝酸。 3. 常见金属与稀盐酸或稀硫酸反应现象及化学方程式 金属 现象 化学方程式 镁 反应剧烈,产生大量气泡 ①稀盐酸 　 ②稀硫酸 　 锌 反应比较剧烈,产生大量气泡 ③稀盐酸 　 ④稀硫酸 　 铁 反应缓慢,有气泡产生,溶液由　 无　 色 变为　 浅绿　 色 ⑤稀盐酸 　 ⑥稀硫酸 　 铜 不反应,无现象 4. 结论:镁、锌、铁能与酸反应,铜与酸不反应,则镁、锌、铁的金属活动性比铜强。 三、金属与盐溶液反应(北部湾:6 年 3 考) 1. 通式:金属+可溶性盐→ 新盐+新金属(　 置换　 反应) 2. 条件:①金属单质必须比盐中金属的活动性强(K、Ca、Na 除外);②参加反应的盐必须可溶。 73 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 3. 常见金属与盐溶液反应现象及化学方程式 反应物 现象 化学方程式 铁与 硫酸铜溶液 铁表面覆盖一层　 红　 色固体,溶 液由　 蓝　 色逐渐变为　 浅绿　 色 　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4+Cu　 (湿法炼铜的 原理,不能用铁质容器配制波尔多液的原因) 铜与 硝酸银溶液 铜表面有银白色固体析出,溶液由 　 无　 色变为　 蓝　 色 　 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3) 2 +2Ag　 【特别提醒】铁与稀盐酸、稀硫酸及盐溶液发生置换反应时只能生成+2 价的亚铁离子(浅 绿色),不能生成+3 价的铁离子(黄色)。 四、金属活动性顺序[广西: 2024. 23(3),2023. 9;北部湾:6 年 6 考] 1. 金属活动性顺序 K Ca Na　 Mg　 Al 　 Zn　 Fe Sn Pb (H) 　 Cu　 Hg 　 Ag　 Pt Au 从左到右金属活动性逐渐　 减弱　 → 【记忆口诀】可采用“五元素一句”的方法记忆,即“钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银 铂金”。 2. 金属活动性顺序的比较和探究详见分层作业本 P61 专项突破 3 命题点 3　 金属材料的利用和保护 [广西:2024. 4、23(2)第二空,2023. 13;北部湾:6 年 6 考] 一、金属的冶炼 1. 金属资源的存在形式:地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中,除了金、银等有 　 单质　 形式存在,其余金属都以　 化合物　 的形式存在。 2. 常见的金属矿石(广西:2024. 4) 名称 赤铁矿 磁铁矿 赤铜矿 金红石 软锰矿 铝土矿 主要成分的化学式 　 Fe2O3 　 　 Fe3O4 　 Cu2O TiO2 MnO2 　 Al2O3　 3. 金属冶炼(北部湾:6 年 5 考,仅 2018 年未考) (1)工业炼铁(高炉炼铁) ①原料:赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 【备考补充】①焦炭的作用:提高炉内的温度,提供还原剂一氧化碳􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍;②石灰石的主要作用 是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。 ②原理:在高温条件下,用反应生成的还原剂一氧化碳将铁从氧化铁中还原出来,该过程中涉及 的反应有　 C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2　 、　 CO2+C 高温 􀪅􀪅 2CO　 、　 Fe2O3+3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2　 。 ③高炉炼铁得到的产物:生铁,它属于　 混合物　 (填“纯净物”或“混合物”)。 【知识迁移】生铁“百炼成钢”过程中发生的主要反应是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 (2)工业炼铝:采用电解熔融氧化铝得到金属铝,该反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 83 参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 2. 明矾　 不溶性　 吸附性 4. 实验 2　 (3)使圆底烧瓶均匀受热　 防止液体暴沸 5. (1)硬水　 软水　 (2)蒸馏 命题点 2　 水的组成及变化的探究 一、1. 混合物　 2. H2O　 3. 氢元素　 氧元素　 水分子 二、2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 淡蓝　 水雾　 氢元素　 氧元素 【备考补充】难　 小　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色　 红色 实验分阶突破 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 【特别提醒】①增强水的导电性　 ②直流 3. 2 ∶ 1 4. (1)木条复燃　 (2)氢气 5. 氢元素　 氧元素 6. (1)2　 1　 (2)分子　 原子　 (3)分子分裂成原子,原子重 新结合成新的分子 命题点 3　 溶液的形成及判断 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性 稳定性 【易错提醒】蓝　 黄　 浅绿 【小实验】(1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 　 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2. (1)硝酸铵　 (2)氢氧化钠 【小实验】(1)小　 吸收　 (2)大　 放出　 不相同,生石灰 加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰,反 应放出热量　 (3)高于 　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使 左侧装置内压强减小 命题点 4　 溶解度及饱和溶液 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 饱和　 增加 蒸发　 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温 度　 大 2. 一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 g　 增大　 减小 饱和　 气体体积　 减小　 减小 3. (2)①小　 ②增大　 大 4. 物质在对应温度时的溶解度　 t1 ℃ 时,物质 A 的溶解度为 40 g　 两物质在某温度时的溶解度相等　 t2 ℃ 时,物质 A、 C 的溶解度相等　 A　 B　 C　 不饱和溶液　 饱和溶液 命题点 5　 溶质的质量分数和溶液配制 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 量筒　 烧杯　 玻璃棒　 3　 47　 左物右码　 50　 凹液面最 低处　 搅拌,加速溶解 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. 偏多　 偏少　 偏大　 偏少　 偏多　 偏小 主题四　 金属与金属矿物 命题点 1　 金属材料及其性质与用途 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 银白　 红　 黄　 钨的熔点高 【备考补充】①钙　 ②铝　 ③铁　 ④银　 ⑤汞　 ⑥钨 ⑦铜 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 【小实验】 　 有　 无　 大 (3)①含碳量不同　 ②人造骨 命题点 2　 金属的化学性质 一、1. 化合 2. 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 3. 镁>铝>铁>铜>金 二、1. 置换 3. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2↑　 Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 无　 浅绿　 Fe+ 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 三、1. 置换 3. 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 无　 蓝 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 四、1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 命题点 3　 金属材料的利用和保护 一、1. 单质　 化合物 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)②C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO　 Fe2 O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 【知识迁移】C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 (2) 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑ 二、1. (1)氧气　 水蒸气　 红棕　 (2)水　 氧气　 二氧化碳 铜绿　 (3)铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止 氧气与铝的进一步反应 3. (1)氧气(或空气) 　 水 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 + 3H2 O] 　 红棕色固体溶解,溶液由无色 变为黄色 实验分阶突破 实验一 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 【装置解读】 ①检验生成的二氧化碳 　 Ca ( OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 ②点燃尾气中的一氧化碳,防止其 污染空气 3. (1)红棕　 黑　 (2)变浑浊　 (3)蓝 4. (1)排尽装置中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热发 生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化 6. 节约试剂 7. (1)CO 和 CO2 实验二 2. 空气(或氧气) 　 水　 与水和空气(或氧气)同时接触 3. (2) 除去溶解在水中的氧气 　 防止空气中的氧气再次 溶解　 (3)隔绝氧气(或空气) 　 (4)吸收试管内空气中的 水蒸气 4. (1)湿的钢丝棉　 在 U 形管液面上加植物油(合理即可) 5. (1)左高右低　 铁钉与瓶中的氧气和水反应,使瓶内的压 强减小　 (2)仍采用小林的装置增加一组实验作对比,保 持其他条件不变,将 30 mL 食盐水换成 30 mL 蒸馏水,重 复小林的实验操作,观察现象　 (3)食盐水能加快铁钉的 锈蚀速率 主题五　 常见的酸、碱、盐 命题点 1　 溶液的酸碱性与 pH 1. (2)红色　 蓝色　 无色　 红色 2. (1)0~ 14　 (2)增强　 增强　 酸　 小　 中　 碱　 大 (3)①pH 试纸　 ②玻璃棒　 标准比色卡　 ③偏大　 偏小 【小实验】(1)红　 酸　 蓝　 碱　 (2)红　 (3)蒸馏水　 节约 试剂(合理即可) 【备考补充】①<　 增大　 B　 ②>　 减小　 A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 13