3.3.5 溶质的质量分数和溶液配制-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 2. 明矾　 不溶性　 吸附性 4. 实验 2　 (3)使圆底烧瓶均匀受热　 防止液体暴沸 5. (1)硬水　 软水　 (2)蒸馏 命题点 2　 水的组成及变化的探究 一、1. 混合物　 2. H2O　 3. 氢元素　 氧元素　 水分子 二、2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 淡蓝　 水雾　 氢元素　 氧元素 【备考补充】难　 小　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色　 红色 实验分阶突破 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 【特别提醒】①增强水的导电性　 ②直流 3. 2 ∶ 1 4. (1)木条复燃　 (2)氢气 5. 氢元素　 氧元素 6. (1)2　 1　 (2)分子　 原子　 (3)分子分裂成原子,原子重 新结合成新的分子 命题点 3　 溶液的形成及判断 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性 稳定性 【易错提醒】蓝　 黄　 浅绿 【小实验】(1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 　 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2. (1)硝酸铵　 (2)氢氧化钠 【小实验】(1)小　 吸收　 (2)大　 放出　 不相同,生石灰 加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰,反 应放出热量　 (3)高于 　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使 左侧装置内压强减小 命题点 4　 溶解度及饱和溶液 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 饱和　 增加 蒸发　 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温 度　 大 2. 一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 g　 增大　 减小 饱和　 气体体积　 减小　 减小 3. (2)①小　 ②增大　 大 4. 物质在对应温度时的溶解度　 t1 ℃ 时,物质 A 的溶解度为 40 g　 两物质在某温度时的溶解度相等　 t2 ℃ 时,物质 A、 C 的溶解度相等　 A　 B　 C　 不饱和溶液　 饱和溶液 命题点 5　 溶质的质量分数和溶液配制 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 量筒　 烧杯　 玻璃棒　 3　 47　 左物右码　 50　 凹液面最 低处　 搅拌,加速溶解 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. 偏多　 偏少　 偏大　 偏少　 偏多　 偏小 主题四　 金属与金属矿物 命题点 1　 金属材料及其性质与用途 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 银白　 红　 黄　 钨的熔点高 【备考补充】①钙　 ②铝　 ③铁　 ④银　 ⑤汞　 ⑥钨 ⑦铜 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 【小实验】 　 有　 无　 大 (3)①含碳量不同　 ②人造骨 命题点 2　 金属的化学性质 一、1. 化合 2. 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 3. 镁>铝>铁>铜>金 二、1. 置换 3. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2↑　 Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 无　 浅绿　 Fe+ 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 三、1. 置换 3. 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 无　 蓝 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 四、1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 命题点 3　 金属材料的利用和保护 一、1. 单质　 化合物 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)②C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO　 Fe2 O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 【知识迁移】C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 (2) 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑ 二、1. (1)氧气　 水蒸气　 红棕　 (2)水　 氧气　 二氧化碳 铜绿　 (3)铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止 氧气与铝的进一步反应 3. (1)氧气(或空气) 　 水 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 + 3H2 O] 　 红棕色固体溶解,溶液由无色 变为黄色 实验分阶突破 实验一 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 【装置解读】 ①检验生成的二氧化碳 　 Ca ( OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 ②点燃尾气中的一氧化碳,防止其 污染空气 3. (1)红棕　 黑　 (2)变浑浊　 (3)蓝 4. (1)排尽装置中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热发 生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化 6. 节约试剂 7. (1)CO 和 CO2 实验二 2. 空气(或氧气) 　 水　 与水和空气(或氧气)同时接触 3. (2) 除去溶解在水中的氧气 　 防止空气中的氧气再次 溶解　 (3)隔绝氧气(或空气) 　 (4)吸收试管内空气中的 水蒸气 4. (1)湿的钢丝棉　 在 U 形管液面上加植物油(合理即可) 5. (1)左高右低　 铁钉与瓶中的氧气和水反应,使瓶内的压 强减小　 (2)仍采用小林的装置增加一组实验作对比,保 持其他条件不变,将 30 mL 食盐水换成 30 mL 蒸馏水,重 复小林的实验操作,观察现象　 (3)食盐水能加快铁钉的 锈蚀速率 主题五　 常见的酸、碱、盐 命题点 1　 溶液的酸碱性与 pH 1. (2)红色　 蓝色　 无色　 红色 2. (1)0~ 14　 (2)增强　 增强　 酸　 小　 中　 碱　 大 (3)①pH 试纸　 ②玻璃棒　 标准比色卡　 ③偏大　 偏小 【小实验】(1)红　 酸　 蓝　 碱　 (2)红　 (3)蒸馏水　 节约 试剂(合理即可) 【备考补充】①<　 增大　 B　 ②>　 减小　 A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 13 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 5　 溶质的质量分数和溶液配制 (广西:2024. 13;北部湾:6 年 3 考) 1. 溶质的质量分数 (1)定义:溶液中溶质的质量分数是溶质质量􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍与溶液质量􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍之比。 (2)计算公式 所有溶液:溶质的质量分数=溶质质量 溶液质量 ×100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 ×100% 饱和溶液􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍:溶质的质量分数= S S+100 g ×100%(S 表示溶解度) 2. 溶液的稀释 (1)依据:溶液稀释前后,　 溶质　 的质量不变。 (2)计算公式 ①浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数 ②加水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量 实验分阶突破 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制(广西:2024. 13) 一阶 教材要点梳理 1. 用固体试剂配制溶液:配制 50 g 溶质质量分数为 6%的氯化钠溶液 实验用品 天平、药匙、　 量筒　 、胶头滴管、　 烧杯 　 、　 玻璃棒 　 、氯化钠、蒸馏水、空试剂 瓶、空白标签、称量纸 实验装置 实 验 步 骤 计算 所需氯化钠的质量为 　 3 　 g,水的体积为 　 47 　 mL (水的密度可近似看做 1 g / cm3) 称量 用天平称量所需的氯化钠,放入烧杯中(称量时应遵循　 左物右码　 原则) 量取 用　 50　 (填“10”“50”或“100”)mL 的量筒量取所需体积的水,(读数时视线要与 量筒内　 凹液面最低处　 保持水平)倒入盛有氯化钠的烧杯中 溶解 用玻璃棒搅拌,加速氯化钠溶解(玻璃棒的作用是　 搅拌,加速溶解　 ) 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签(注明试剂名称􀪍􀪍􀪍􀪍及溶质的质量分数􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍) 43 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 2. 用浓溶液配制稀溶液:用已配好的溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液 (密度约为 1. 04 g / cm3),配制 50 g 溶质质量分数为 3%的氯化钠溶液 实验仪器 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签 实验 步骤 计算 所需 6%的氯化钠溶液的质量为　 25　 g(体积约为　 24　 mL),水的质量为　 25　 g (体积　 25　 mL) 量取 用量筒量取所需 6%的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中 混匀 用　 玻璃棒　 搅拌,使溶液混合均匀 装瓶 将配制好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签 二阶 质疑与反思 3. 误差分析 实验中的不当操作 误差分析 质量分数的变化 称量固体时,所用砝码生锈或沾有污渍 称量固体前,天平指针向右偏 量取浓溶液时仰视读数 量取水的体积时俯视读数 将量筒内的水倒入烧杯时,有一部分水洒出 溶质　 偏多　 (填“偏多”或 “偏少”,下同) 溶剂　 偏少　 导致质量分数　 偏 大　 (填“偏大” 或 “偏小”) 试剂倒入烧杯时纸片上残留少量固体试剂 氯化钠没有完全溶解就装瓶 试剂不纯,含有不溶性杂质 将试剂倒入烧杯时,有少量试剂撒出 量取浓溶液时俯视读数 量取水的体积时仰视读数 烧杯内原来就有少量的水 溶质　 偏少　 溶剂　 偏多　 导致质量分数　 偏 小　 (填“偏大” 或 “偏小”) 53