3.3.3 溶液的形成及判断-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·基础夯实练（讲册）

基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 3　 溶液的形成及判断 (广西:2024. 18,2023. 6;北部湾:6 年 6 考) 1. 溶液的形成及其特点(广西:2023. 6;北部湾:6 年 5 考,仅 2019 年未考) 概念 一种或几种物质分散到另一种物质里,形成　 均一　 、　 稳定　 的　 混合物　 组成 　 溶质　 :被溶解的物质,可以是固体、液体或气体 　 溶剂　 :能溶解其他物质的物质,　 水　 是最常用的溶剂,汽油、酒精等也可以作溶剂 特征 　 均一性　 :溶液中各部分的组成完全相同 　 稳定性　 :外界条件(温度、压强、溶剂的量)不变时,溶质与溶剂不会分离 用途 农业上无土栽培的营养液等;医疗上医用酒精、注射液等;科研实验中用的溶液等 【易错提醒】①溶液一定是混合物,均一、稳定的液体不一定是溶液,如水不是溶液。 ②溶 液是澄清、透明的,但也可以有颜色,如 CuSO4 溶液是　 　 　 色,FeCl3 溶液为　 　 　 色, FeCl2 溶液为　 　 　 　 色。 ③水是常用的溶剂,但不是所有溶液的溶剂都是水,如碘酒中 溶剂是酒精(乙醇)。 小实验 探究影响物质溶解性的因素(北部湾:6 年 2 考) 　 试管 A:固体几乎不溶解 试管 B:固体完全溶解,溶液呈棕红色 试管 C:固体完全溶解,溶液呈紫红色 试管 D:固体几乎不溶解 (1)该实验运用的方法是　 控制变量　 法,因此实验中要控制　 溶质　 的质量和　 溶剂　 的体积相同。 (2)对比试管　 AB(或 CD) 　 中的溶解现象,说明相同的物质在不同溶剂中溶解性不同; 对比试管 AC 或 BD 中的溶解现象,说明　 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同　 。 【特别提醒】影响固体物质溶解速率的因素有:温度、颗粒大小(颗粒越小,物质溶解越 快)、搅拌。 搅拌只能加快溶解速率,不能改变物质的溶解性。 2. 物质在水中溶解时的吸、放热现象(北部湾:6 年 2 考) (1)吸热:物质溶于水后,溶液温度明显降低,如　 硝酸铵　 固体。 (2)放热:物质溶于水后,溶液温度明显升高,如　 氢氧化钠　 固体、浓硫酸等。 (3)吸、放热现象不明显:物质溶于水后,溶液温度变化不明显,如氯化钠固体。 【特别提醒】物质溶解时的吸、放热情况通常会引起密闭容器中的压强变化。 小实验 物质溶解时吸、放热现象的探究 图 1 　 　 　 图 2 　 　 　 　 　 13 基础夯实练·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 (1)图 1 中向烧杯中加入 NH4NO3 固体后,观察到温度计示数比原来　 小　 (填“小”或 “大”),说明 NH4NO3 固体溶于水时　 吸收　 (填“放出”或“吸收”)热量。 (2) 图 1 中向烧杯中加入 NaOH 固体后,观察到温度计示数比原来 　 大 　 (填“小”或 “大”),说明 NaOH 固体溶于水时　 放出　 (填“放出”或“吸收”)热量。 向烧杯中加入生 石灰,会产生相同的现象,二者产生该现象的原理是否相同,请说明理由:　 不相同,生石 灰加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰,反应放出热量　 。 (3)(创新实验)如图 2,向试管中加入 NH4NO3 固体,观察到 U 形管内左侧液面　 高于　 (填 “高于”或“低于”)右侧液面,原因是　 NH4NO3 固体溶于水时吸热,使左侧装置内压强减小　 。 3. 乳浊液和悬浊液【人教有讲,科广未讲】 (1)悬浊液:在液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒,使液体呈现浑浊状态,如:泥 沙水; (2)乳浊液:在液体里分散着不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴,如:牛奶、豆浆。 命题点 4　 溶解度及饱和溶液 [广西:2024. 25(2),2023. 19;北部湾:6 年 6 考] 1. 饱和溶液与不饱和溶液(北部湾:6 年 4 考) 类型 饱和溶液 不饱和溶液 概念 一定温度下,在一定量的溶剂里 　 不能 继续　 溶解某种溶质的溶液 一定温度下,在一定量的溶剂里　 还能继续　 溶解某种溶质的溶液 判断 依据 ①在条件(温度、溶剂的量)不变时,继续向溶液中加入某溶质,若不再溶解,则该溶液 是该溶质的　 饱和　 溶液 ②若溶液中有未溶解的溶质,则溶液一定是该溶质的　 饱和　 溶液 ③蒸发溶剂析出晶体后所得溶液一定为该溶质的　 饱和　 溶液 相互 转化 ①在一定温度下,改变溶质或溶剂质量(适用于所有物质􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍) 不饱和溶液􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 　 增加　 溶质或　 蒸发　 溶剂 　 增加　 溶剂 饱和溶液 ②改变温度(升温或降温取决于物质的溶解度随温度的变化) 上升型: 不饱和溶液􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 　 降低温度　 　 升高温度　 饱和溶液 下降型: 不饱和溶液􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 　 升高温度　 　 降低温度　 饱和溶液 与浓、 稀溶液 的关系 溶液的饱和、不饱和与溶液的浓、稀没有必然联系,即饱和溶液不一定是浓溶液,不饱 和溶液不一定是稀溶液。 在相同温度下,同种溶剂、同种溶质的饱和溶液一定比其不 饱和溶液的浓度　 大　 23 参考答案·广西化学 基 础 夯 实 练 2. 明矾　 不溶性　 吸附性 4. 实验 2　 (3)使圆底烧瓶均匀受热　 防止液体暴沸 5. (1)硬水　 软水　 (2)蒸馏 命题点 2　 水的组成及变化的探究 一、1. 混合物　 2. H2O　 3. 氢元素　 氧元素　 水分子 二、2H2 +O2 点燃 􀪅􀪅 2H2 O　 淡蓝　 水雾　 氢元素　 氧元素 【备考补充】难　 小　 H2 +CuO △ 􀪅􀪅 Cu+H2 O　 黑色　 红色 实验分阶突破 1. 2H2 O 通电 􀪅􀪅 2H2 ↑+O2 ↑ 2. 【特别提醒】①增强水的导电性　 ②直流 3. 2 ∶ 1 4. (1)木条复燃　 (2)氢气 5. 氢元素　 氧元素 6. (1)2　 1　 (2)分子　 原子　 (3)分子分裂成原子,原子重 新结合成新的分子 命题点 3　 溶液的形成及判断 1. 均一　 稳定　 混合物　 溶质　 溶剂　 水　 均一性 稳定性 【易错提醒】蓝　 黄　 浅绿 【小实验】(1)控制变量　 溶质　 溶剂　 (2)AB(或 CD) 　 不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同 2. (1)硝酸铵　 (2)氢氧化钠 【小实验】(1)小　 吸收　 (2)大　 放出　 不相同,生石灰 加入水中温度升高是因为生石灰与水反应生成熟石灰,反 应放出热量　 (3)高于 　 NH4 NO3 固体溶于水时吸热,使 左侧装置内压强减小 命题点 4　 溶解度及饱和溶液 1. 不能继续　 还能继续　 饱和　 饱和　 饱和　 增加 蒸发　 增加　 降低温度　 升高温度　 升高温度　 降低温 度　 大 2. 一定温度下　 100 g　 饱和　 质量　 g　 增大　 减小 饱和　 气体体积　 减小　 减小 3. (2)①小　 ②增大　 大 4. 物质在对应温度时的溶解度　 t1 ℃ 时,物质 A 的溶解度为 40 g　 两物质在某温度时的溶解度相等　 t2 ℃ 时,物质 A、 C 的溶解度相等　 A　 B　 C　 不饱和溶液　 饱和溶液 命题点 5　 溶质的质量分数和溶液配制 2. (1)溶质 实验分阶突破 1. 量筒　 烧杯　 玻璃棒　 3　 47　 左物右码　 50　 凹液面最 低处　 搅拌,加速溶解 2. 25　 24　 25　 25　 玻璃棒 3. 偏多　 偏少　 偏大　 偏少　 偏多　 偏小 主题四　 金属与金属矿物 命题点 1　 金属材料及其性质与用途 1. 纯金属　 合金 2. 导电　 导热　 延展　 银白　 红　 黄　 钨的熔点高 【备考补充】①钙　 ②铝　 ③铁　 ④银　 ⑤汞　 ⑥钨 ⑦铜 3. (1)金属　 非金属　 (2)大　 低　 强 【小实验】 　 有　 无　 大 (3)①含碳量不同　 ②人造骨 命题点 2　 金属的化学性质 一、1. 化合 2. 白色固体　 2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅 2MgO　 4Al+3O2 􀪅􀪅 2Al2 O3 剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体　 3Fe+ 2O2 点燃 􀪅􀪅 Fe3 O4 　 2Cu+O2 △ 􀪅􀪅 2CuO 3. 镁>铝>铁>铜>金 二、1. 置换 3. Mg+2HCl 􀪅􀪅 MgCl2 +H2↑　 Mg+H2SO4 􀪅􀪅 MgSO4 +H2↑ Zn+2HCl 􀪅􀪅 ZnCl2 +H2 ↑　 Zn+H2 SO4 􀪅􀪅 ZnSO4 +H2 ↑ 无　 浅绿　 Fe+ 2HCl 􀪅􀪅 FeCl2 +H2 ↑　 Fe+H2 SO4 􀪅􀪅 FeSO4 +H2 ↑ 三、1. 置换 3. 红　 蓝　 浅绿　 Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu　 无　 蓝 Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu(NO3 ) 2 +2Ag 四、1. Mg　 Zn　 Cu　 Ag　 减弱 命题点 3　 金属材料的利用和保护 一、1. 单质　 化合物 2. Fe2 O3 　 Fe3 O4 　 Al2 O3 3. (1)②C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 CO2 +C 高温 􀪅􀪅 2CO　 Fe2 O3 + 3CO 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 　 ③混合物 【知识迁移】C+O2 点燃 􀪅􀪅 CO2 　 (2) 2Al2O3 通电 􀪅􀪅 4Al+3O2↑ 二、1. (1)氧气　 水蒸气　 红棕　 (2)水　 氧气　 二氧化碳 铜绿　 (3)铝表面易生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止 氧气与铝的进一步反应 3. (1)氧气(或空气) 　 水 (3)②Fe2 O3 +6HCl 􀪅􀪅 2FeCl3 +3H2 O[或 Fe2 O3 +3H2 SO4 􀪅􀪅 Fe2(SO4 ) 3 + 3H2 O] 　 红棕色固体溶解,溶液由无色 变为黄色 实验分阶突破 实验一 1. 3CO+Fe2 O3 高温 􀪅􀪅 2Fe+3CO2 2. 【装置解读】 ①检验生成的二氧化碳 　 Ca ( OH) 2 + CO2 􀪅􀪅 CaCO3 ↓+H2 O　 ②点燃尾气中的一氧化碳,防止其 污染空气 3. (1)红棕　 黑　 (2)变浑浊　 (3)蓝 4. (1)排尽装置中的空气,防止一氧化碳与空气混合加热发 生爆炸　 (2)防止生成的铁再次被氧化 6. 节约试剂 7. (1)CO 和 CO2 实验二 2. 空气(或氧气) 　 水　 与水和空气(或氧气)同时接触 3. (2) 除去溶解在水中的氧气 　 防止空气中的氧气再次 溶解　 (3)隔绝氧气(或空气) 　 (4)吸收试管内空气中的 水蒸气 4. (1)湿的钢丝棉　 在 U 形管液面上加植物油(合理即可) 5. (1)左高右低　 铁钉与瓶中的氧气和水反应,使瓶内的压 强减小　 (2)仍采用小林的装置增加一组实验作对比,保 持其他条件不变,将 30 mL 食盐水换成 30 mL 蒸馏水,重 复小林的实验操作,观察现象　 (3)食盐水能加快铁钉的 锈蚀速率 主题五　 常见的酸、碱、盐 命题点 1　 溶液的酸碱性与 pH 1. (2)红色　 蓝色　 无色　 红色 2. (1)0~ 14　 (2)增强　 增强　 酸　 小　 中　 碱　 大 (3)①pH 试纸　 ②玻璃棒　 标准比色卡　 ③偏大　 偏小 【小实验】(1)红　 酸　 蓝　 碱　 (2)红　 (3)蒸馏水　 节约 试剂(合理即可) 【备考补充】①<　 增大　 B　 ②>　 减小　 A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 13