3.3.5 溶质的质量分数和溶液配制&专项突破2 溶解度图表分析-【一战成名新中考】2025广西中考化学·一轮复习·分层作业本（练册）

分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 命题点 5　 溶质的质量分数和溶液配制 (广西:2024. 13;北部湾:6 年 3 考) 1. (2024 广西 13 题 2 分) 实验 室要配制 50 g 质量分数为 16%的氯化钠溶 液,下列做法错误 ∙∙ 的是 (　 C　 ) A. 计算:配制该溶液所需氯化钠固体的质量 为 8. 0 g B. 称量:用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解:将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶:将配制好的溶液装入贴好标签的试 剂瓶并盖好瓶塞 2. (2024 云南)实验室中存放有如图所示的氯化钾 溶液。 下列说法错误 ∙∙ 的是 (　 D　 ) A. 该溶液中的溶剂是水 B. 该溶液的溶质质量分数为 6% C. 配制 100 g 该溶液需要 6 g KCl D. 该溶液取出一半后,溶质质量分数变为 3% 3. 一题练透一实验 某同学欲配制 50 g 溶质质 量分数为 6%的氯化钠溶液,请回答下列问题: (1)图示实验中,正确的操作顺序为　 ②④⑤ ③①　 (填序号)。 操作①中玻璃棒的作用是 　 搅拌,加快溶解速率　 。 (2)需称取氯化钠的质量为　 3　 g。 若称量氯 化钠固体时托盘天平指针向左偏转,则应　 减 少左盘固体的质量　 ,直到天平平衡。 若将称 量好的氯化钠固体转移至烧杯时,部分氯化钠 撒落桌面,则会导致配得溶液溶质的质量分数 　 偏小　 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)量取水时,应选择　 50　 (填“20” “50”或 “100”) mL 的量筒最合适,读数时视线应与 　 量筒内液体凹液面的最低处　 保 持 水 平。 在量取水时俯视读数所得溶液溶质的质量分 数　 偏大　 (填“偏大”“偏小”或“不变”,后同); 若将量筒内的水倒入烧杯时,有一部分水洒 出, 则 会 导 致 配 得 溶 液 溶 质 的 质 量 分 数　 偏大　 。 (4)(2024 乐山节选)下图所示实验仪器中,本实 验不会使用到的是　 酒精灯　 (填仪器名称)。 (5)将配制好的溶液存放在　 细 口瓶 　 (填 “广口瓶” 或 “细口 瓶”)后贴上标签。 请将右图标 签填写完整。 (6)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量 溶液洒出,对所配制氯化钠溶液质量分数的影响 是　 不影响　 (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 (7)(2024 乐山改编)实验室现有质量分数为 8% 的氯化钠溶液,但在实验中需要 50 g 质量分数 为 4%的氯化钠溶液,某同学准备用 8%的氯化 钠溶液和蒸馏水(密度为 1. 0 g / cm3)进行配 制。 ①配制时需要 8%的氯化钠溶液的质量为 　 25　 g。 ②用量筒量取浓溶液时,仰视读数 会导致配得溶液溶质的质量分数　 偏大　 (填 “偏大”“偏小”或“不变”)。 4. 【生活情境】“84 消毒液”是常用消毒剂,其有效 成分为次氯酸钠(化学式为 NaClO)。 “84 消毒 液”中有效氯含量一般为 4% ~ 7%,即每 100 g “84 消毒液”中含有的 NaClO 中氯元素的质量 为 4 g ~ 7 g。 (1)要配制 6 000 g 有效氯含量为 0. 03%的“84 消毒液”稀溶液用于桌椅消毒,需要有效氯含 量为 6%的“84 消毒液”的质量是 　 g。 (2) 某品牌 “ 84 消毒液” 的有效氯含量是 3. 55%,则一瓶 500 g 该品牌“84 消毒液”中次 氯酸钠(化学式 NaClO)的质量是 　 g。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 94 分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 专项突破 2　 溶解度图表分析 [广西:2024. 25(2),2023. 19;北部湾:6 年 6 考] 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 考情总结 　 　 溶解度图表分析题属于必考题,以三种物质的溶解度曲线分析为主,也有溶解度表的考查。 2024 年广西卷在主题式的填空题中考查一种物质的溶解度曲线分析;2023 年广西卷及 2021 年、2020 年、2018 年、2017 年北部湾卷均考查三种物质的溶解度曲线分析,2019 年北部湾 卷考查两种物质的溶解度曲线,2022 年北部湾卷首次考查溶解度表的分析,且该考点有在选择 题和填空题中交替出现的规律,如 2023 年、2022 年、2020 年、2018 年均在选择题中考查,分值为 2 分;2021 年、2019 年、2017 年在填空题中考查,2021 年和 2017 年分值均为 3 分、2019 年分值为 5 分。 常考的点有:据图读取溶解度、溶解度大小的比较、溶质质量分数的比较及计算、饱和溶液 与不饱和溶液的判断和转化、结晶方法的选择等。 专项精讲 一、溶解度曲线的应用 例 1　 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。 常考点 1 溶解度曲线上点的含义及溶解度大小比较[广西 2024. 25(2)第一空;北部湾:6 年 3 考] (1) t1℃时,丙物质的溶解度为　 40　 g。 (2) t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为　 甲>乙>丙　 。 (3)P 点表示　 t2℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,均为 30 g　 。 【拓展结论】P 点表示:①该温度下,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数　 相等　 (填“相等”“不相等”或 “不确定”,后同);②该温度下,等质量的甲、丙饱和溶液中溶质质量　 相等　 ,溶剂质量　 相等　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错判断 判断下列说法的正误,正确的打“√”,错误的打“✕”。 ①三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙 (　 ✕　 ) ②丙物质的溶解度是 40 g (　 ✕　 ) ③P 点时,甲、丙饱和溶液中溶剂质量相等 (　 ✕　 ) 【易错提醒】一般情况下,确定某物质的溶解度大小或比较几种物质的溶解度大小时,必须指明温度􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍, 比较几种物质溶解度大小时,必须是在同一温度下比较􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍。 常考点 2 溶解度随温度的变化情况及受温度的影响程度(北部湾:6 年 3 考) (1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而　 增大　 (填“增大”或“减小”),其中　 甲　 (填“甲”或 “乙”)物质的溶解度受温度的影响更大。 (2)丙物质的溶解度随温度的升高而　 减小　 (填“增大”或“减小”)。 05 分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 常考点 3 饱和溶液与不饱和溶液的判断[广西:2024. 25(2)第二空;北部湾:6 年 2 考] (1)M 点表示 t3 ℃时,甲的　 饱和　 (填“饱和”或“不饱和”,后同)溶液,N 点表示 t3 ℃时,甲的　 不 饱和　 溶液。 (2) t1 ℃时,将 20 g 丙物质加入 50 g 水中,充分溶解,得到的是丙的　 饱和　 溶液。 (3)将 t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 t1 ℃ ,所得溶液仍为饱和溶液的是 　 甲、乙　 (填“甲”“乙”或“丙”,后同),所得溶液为不饱和溶液的是　 丙　 。 常考点 4 饱和溶液与不饱和溶液的转化 (1)将接近饱和的甲的溶液转化为饱和溶液的方法是　 增加溶质(或蒸发溶剂或降低温度) 　 。 (2)将丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是　 增加溶剂(或降低温度) 　 。 (3) t3 ℃时,将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液,采用的方法是　 增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 　 。 (4)将甲物质 N 点状态时的溶液转化为 M 点状态,常采用的方法是　 增加溶质(或恒温蒸发剂) 　 ; 若从 N 点状态变为 P 点状态,可采用的方法是　 降低温度　 。 常考点 5 判断物质结晶或提纯的方法 (1)若甲物质中含有少量乙物质,可采用　 降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 　 的方法提纯甲物质。 (2)若乙物质中含有少量甲物质,可采用　 蒸发结晶　 的方法提纯乙物质。 (3)若丙物质中含有少量甲物质,可采用　 升温结晶　 的方法提纯丙物质。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 根据变化趋势选择结晶或提纯方法 结晶方法:①陡升型曲线:选择降温结晶或冷却热的饱和溶液结晶;②缓升型曲线:选择蒸发结 晶(或恒温蒸发溶剂);③下降型曲线:选择升温结晶; 提纯方法:提纯物质时由被提纯物质(含量大)的曲线的变化趋势决定(谁的地盘谁做主)。 常考点 6 一定温度下,溶液中相关量的计算及比较[广西:2024. 25(2)第三空,2023. 19B;北部湾:6 年 3 考] (1) t1 ℃时,将 15 g 甲物质加入到 50 g 水中,所得溶液的质量为　 60　 g,溶质与溶液的质量比为　 1∶6　 (填最简整数比)。 (2) t2 ℃时,甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为　 23. 1%　 (结果精确到 0. 1%)。 (3) t2 ℃时,40 g 水中溶解　 12　 g 丙物质恰好形成饱和溶液。 (4) t3 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的关系为 　 。 (5) t1 ℃ 时,将乙、丙两种物质各 10 g 分别加入 60 g 水中,所得溶液的溶质质量分数的大小关 系为　 乙=丙　 。 (6) t1 ℃时,等质量的甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶剂的质量大小关系为　 甲>乙>丙　 ,所含溶质 质量的大小关系为　 丙>乙>甲　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错判断 判断下列说法的正误,正确的打“√”,错误的打“✕”。 ①t2 ℃时,25 g 甲加入 100 g 水中,可以得到溶质的质量分数为 20%的甲溶液 (　 √　 ) ②t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶液的溶质质量分数大小关系为丙>乙>甲 (　 ✕　 ) ③t2 ℃时,甲、丙两物质的溶液的溶质质量分数相等 (　 ✕　 ) ④t3 ℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶质的质量大小关系为甲>乙>丙 (　 ✕　 ) ⑤t2 ℃时,等质量甲、乙、丙的溶液中,所含溶剂的质量大小关系为甲=丙<乙 (　 ✕　 ) 15 分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 【易错提醒】①计算溶液质量及溶质的质量分数时,应先确定此温度下物质的溶解度,然后判断所加 溶质是否全部溶解或形成的溶液是否饱和,再进行计算;②比较一定温度下,溶液中溶质的质量分数 大小时,要指明均为饱和溶液;③比较一定温度下,溶液中溶质的质量或溶剂的质量大小时,要同时 指明饱和溶液和溶液等质量。 常考点 7 一定温度下,配制饱和溶液时所需溶质和溶剂的质量大小比较(广西:2023. 19CD;北 部湾:6 年 4 考) (1) t3 ℃时,用等质量的水配制三种物质的饱和溶液,所需三种物质的质量由大到小的关系为　 甲> 乙>丙　 。 (2) t3 ℃时,用等质量的三种物质配制饱和溶液,所需水的质量由大到小的顺序为 　 。 (3) t1 ℃时,配制等质量的三种物质的饱和溶液,所需溶剂的质量大小关系为　 甲>乙>丙　 ,溶质的 质量大小关系为　 丙>乙>甲　 。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 方法指导 根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量: ①同一温度下,溶剂的质量一定时,物质的溶解度越大,配制饱和溶液所需溶质的质量越大,所 得溶液的质量越大; ②同一温度下,溶质的质量一定时,物质的溶解度越大,配制饱和溶液所需溶剂的质量越小,所 得溶液的质量越小; ③同一温度下,溶液的质量一定时,物质的溶解度越大,配制饱和溶液所需溶质质量越大,溶剂 质量越小。 【特别提醒】此处命题人在设题时往往会略去“饱和溶液”、“等质量”的字眼,使选项成为错误选项,判 断选项时要特别注意。 常考点 8 温度改变后,溶液中各量的变化情况(广西:2023. 19AB;北部湾:6 年 4 考) (1)将 t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至 t1 ℃,能析出晶体的物质是　 甲、乙　 ,析 出固体质量大小关系是　 甲>乙　 ,所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为　 乙>丙>甲　 ,所含溶 剂质量由大到小的顺序为　 丙>乙>甲　 ,所得溶液质量由大到小的关系是　 丙>乙>甲　 ,所得溶液 的溶质质量分数由大到小的关系是　 乙>丙>甲　 。 (2) t2 ℃时,将等质量的甲、丙两种物质的饱和溶液分别升温至 t3 ℃ ,能析出晶体的物质是　 丙　 ,所 得溶液的溶质质量分数由大到小的关系是　 甲>丙　 。 (3) t3 ℃时,将 40 g 甲物质放入 100 g 水中,再降温至 t2 ℃ ,所得溶液的溶质质量分数　 变小　 (填 “变大”“变小”或“不变”)。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 易错判断 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“✕”。 ①t2 ℃时,将等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 t1 ℃时,析出晶体最多的是甲的溶液 (　 ✕　 ) ②t2 ℃时,将 30 g 丙加入到 50 g 水中,再降温到 t1 ℃ ,所得溶液的溶质质量分数为约 23. 1% (　 ✕　 ) ③将 t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的溶液降温至 t1 ℃ ,所得溶液中溶质的质量分数大小关系是乙> 丙>甲 (　 ✕　 ) ④将 t2 ℃的乙物质饱和溶液升高到 t3 ℃ ,其溶质的质量分数增大 (　 ✕　 ) 【方法指导】比较溶液析出晶体质量时必须是在溶液质量相等且均为饱和状态时􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍􀪍,才能正确比较。 25 分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 二、溶解度表的应用(北部湾:2022. 19) 例 2　 KNO3 和 NaCl 的部分溶解度表如下所示 温度 / ℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 / g KNO3 20. 9 31. 6 45. 8 63. 9 85. 5 110. 0 NaCl 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 常考点 1 直接读取物质的溶解度 (1)20 ℃时,NaCl 的溶解度为　 36. 0　 g。 40 ℃时,KNO3 的溶解度是　 63. 9　 g。 常考点 2 判断物质溶解度随温度的变化趋势 (2)由上表可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而　 增大　 ;与硝酸钾相比较,氯化钠的溶解度受温 度变化影响　 较小　 (填“较大”或“较小”)。 常考点 3 判断两物质溶解度相等的温度区间 (3)由上表可知,在　 20　 ℃至　 30　 ℃范围内的某一温度下,氯化钠和硝酸钾的溶解度(x)相同,x 的取值范围是　 36. 0 g< x <36. 3 g　 。 【特别提醒】溶解度表的其他设问可将溶解度表转化为溶解度曲线进行判断。 专项集训 类型 1 溶解度曲线(广西:2024. 25,2023. 19) 1. 一题练透一模型 (2024 苏州)Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 (　 D　 ) A. Na2CO3 的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3 的溶解度一定比 NaCl 的大 C. T ℃时,30 g NaCl 能完全溶解于 50 g 水中 D. T ℃时,Na2CO3 和 NaCl 两种饱和溶液的溶 质质量分数相等 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 【生活情境】我国盐湖地区有 “ 夏天晒盐 (NaCl),冬天捞碱( Na2CO3 )”的做法。 结 合 Na2CO3 和 NaCl 的溶解度曲线,回答下 列问题。 (1)将 20 ℃ Na2CO3 的饱和溶液升温到 40 ℃ ,所得溶液是　 不饱和　 (填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (2)两种物质的溶解度受温度变化影响较小 的是　 氯化钠　 (填“氯化钠”或“碳酸钠”)。 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 (3)T ℃时,将 30 g Na2CO3 溶解于 100 g 水 中,所得溶液的溶质质量分数为　 23. 1%　 (精确到 0. 1%)。 (4) “夏天晒盐”是利用 　 蒸发结晶 　 的 方法得到晶体;“冬天捞碱”的原因是　 冬 天温度降低,碳酸钠的溶解度随温度的降 低而减小,有晶体析出(合理即可) 　 ;冬 天捞“碱” 后湖水中一定含有的溶质是 　 NaCl、Na2CO3 　 (填化学式,下同),此 时湖水中　 Na2CO3 　 是饱和的。 (5)20 ℃ 时,用等质量的 Na2CO3 和 NaCl 固体配成饱和溶液,需要水的质量大小关 系是　 Na2CO3>NaCl　 。 2. 一题练透一模型 (2024 广安)KNO3、KCl 可用 作钾肥, 对大豆的生长具有重要的作用。 KNO3、KCl 的溶解度随温度变化的曲线如图所 示,下列有关说法正确的是 (　 B　 ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 35 分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 A. a 点表示在 18 ℃时,KCl 和 KNO3 的溶解度 相同 B. 在 70 ℃时,将 238 g KNO3 的饱和溶液降温 至 40 ℃ ,析出 74 g KNO3 C. d 点对应的 KNO3 溶液为饱和溶液 D. e 点对应的 KCl 饱和溶液中溶质的质量分数 为 40% 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 结合上述曲线回答下列问题: (1)40 ℃时,KNO3 的溶解度为　 64 g　 。 (2)e 点对应的 KCl 饱和溶液中溶质与溶 液的质量比为　 2 ∶ 7　 (填最简整数比)。 (3)若 KNO3 中含有少量的 KCl,可采用 　 降温结晶　 (填“蒸发结晶”或“降温结 晶”)的方法提纯 KNO3。 (4)30 ℃时,将 40 g KNO3 加入 50 g 水中 所得溶液是　 饱和　 (填“饱和”或“不饱 和”)溶液。 保持温度不变,蒸发部分溶 剂,该溶液溶质质量分数　 不变　 (填“变 大”“不变”或“变小”)。 (5)40 ℃ 将两种物质的饱和溶液分别降 温到 10 ℃ 时,所得溶液的溶质质量分数 大小关系为　 KCl>KNO3 　 。 (6)70 ℃ 时,将 KNO3 溶液由 d 点状态变 为 c 点状态的方法是 　 加入硝酸钾固体 (或恒温蒸发溶剂) 　 (填一种)。 3. (2024 南宁三美收网卷)甲、乙两种物质的溶解度 曲线如图 1。 图 1 　 图 2 (1)10 ℃时,甲物质的溶解度　 小于　 (填“大 于”“小于”或“等于”)乙物质的溶解度。 (2)40 ℃时,把 40 g 甲物质加入 100 g 水中,所 得溶液是　 不饱和　 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (3)20 ℃时,甲物质形成的溶液中溶质质量分 数不可能 ∙∙∙ 为　 D　 。 A. 20%　 B. 25%　 C. 26. 5%　 D. 30% (4)若甲中混有少量乙,可用　 降温结晶　 　 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯甲。 (5)如图 2 所示,20 ℃ 时,将盛有乙物质的饱 和溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加 入某物质后,试管中有晶体析出。 加入的物质 可能是　 A　 (填字母序号)。 A. 氢氧化钠　 　 B. 氯化钠　 　 C. 硝酸铵 4. 一题练透一模型 (2023 广西 19 题 2 分)甲、乙、 丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 下 列说法一定正确的是 (　 C　 ) A. t3 ℃时,等质量的甲、乙、丙的溶液降温到 t1 ℃时,析出晶体最多的是甲的溶液 B. t2 ℃时,将 25 g 乙加入到 50 g 水中,再降温 到 t1 ℃ , 所得溶液的溶质质量分数约为 33. 3% C. t1 ℃ 时,将等质量的甲、乙、丙分别溶于水, 配成饱和溶液,所需水的质量大小关系为乙 <甲=丙 D. t1 ℃时,甲、乙、丙的饱和溶液中,所含溶质 的质量大小关系为乙>甲=丙 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 结合上述曲线回答下列问题: (1)　 t2 　 ℃ 时,甲、乙两种物质的溶解度 相等。 甲、乙、丙三种物质中溶解度受温 度变化影响最小的是物质　 乙　 。 (2) t3 ℃ 时,甲、乙、丙三种物质的溶解度 大小关系为　 甲>乙>丙　 。 (3)氧气的溶解度随温度变化趋势与图中 　 丙　 物质相似。 (4)当乙物质中混有少量甲物质时,可采 用　 蒸发结晶　 (填“蒸发结晶”或“降温 结晶”)的方法提纯乙。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 45 分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 (5)分别将 t2 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降 温到 t1 ℃ ,所得溶液中溶质质量分数大小 关系为　 乙>甲>丙　 。 (6) t2 ℃ 时,欲将 30 g 乙物质完全溶解配 制成该温度下乙的饱和溶液,则需加入水 的质量为 　 60　 g,溶解过程中玻璃棒的 作用是　 搅拌,加快溶解　 。 5. 一题练透一模型 (2024 南宁十四中二模)如下 图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线,下列 说法不正确 ∙∙∙ 的是 (　 B　 ) A. a 中含有少量 b,可用冷却热的饱和溶液的 方法提纯 a B. 将 a 和 b 的饱和溶液从 t ℃降到 20 ℃时,析 出晶体的质量关系为 a>b C. t ℃时,将 50 g a 物质加入到 50 g 水中充分 搅拌,可得到 90 g a 的饱和溶液 D. 将 20 ℃时三种物质的饱和溶液升温到 t ℃, 所得溶液中溶质的质量分数的大小关系:b> a>c 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 结合上述曲线回答问题。 (1) t ℃时,将 48 g a 物质加入到 50 g 水 中,充分溶解后恢复到 t ℃ ,所得溶液的质 量为　 90 g　 ,保持温度不变,加入 10 g 溶 剂,该溶液溶质的溶质质量分数　 不变　 (填“变大”“不变”或“变小”)。 (2)将 20 ℃ 时等质量的 a、b、c 的恰好饱 和溶液分别升温至 t ℃ ,所得溶液中溶质 的质量由大到小的顺序是 　 。 (3) t ℃时,将 180 g 的 a 物质的饱和溶液 降温到 20 ℃,析出晶体的质量为　 45 g　 。 (4) t ℃时,用等质量的水配制 a、b、c 的饱 和溶液,所需三种物质的质量由大到小的 顺序为　 a>b>c　 。 6. (2024 南宁天桃实验四模)如图是甲、乙、丙三种 物质的溶解度曲线,请回答下列问题。 (1) t1 ℃时,丙物质的溶解度是　 10 g　 。 (2) t3 ℃时,将 40 g 甲物质加入到 100 g 水中, 充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比 是　 3 ∶10　 (填最简整数比)。 (3)若乙中含有少量甲时,可用　 蒸发结晶　 的方法提纯乙。 (4)将 t3 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液蒸 发相同质量的水,析出晶体最多的是 　 甲 　 (填“甲”“乙”“丙”或“无法比较”)。 (5)将 t1 ℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 升温到 t2 ℃ ,所得溶液的溶质质量分数由大到 小的顺序是　 乙>甲>丙　 。 7. (2024 南充)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、 氯化钠,这三种盐(均不含结晶水)的溶解度曲 线如图所示。 回答下列问题。 (1)在　 t2 　 ℃ 时,硫酸钠和氯化钠的溶解度 相等。 (2) t1 ℃ 时,将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱 和溶液升温至 t2 ℃(不考虑溶剂蒸发),溶剂质 量的大小关系是硫酸钠溶液　 >　 (填“<”“>” 或“ =”)氯化钠溶液。 (3) t1 ℃时,将 60 g 硝酸钠(不含结晶水)加入 到 50 g 水中,充分溶解并恢复至原温度后,所 得溶液中溶质的质量分数是　 44. 4%　 (精确 到 0. 1%)。 (4)下列说法正确的是　 C　 (填字母序号)。 A. 冷却热的硝酸钠溶液,一定有晶体析出 B. 除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠,可采用降 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 55 分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 温结晶法 C. 可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的 硫酸钠溶液变为饱和溶液 类型 2 溶解度表(北部湾 2022. 19) 8. (2022 北部湾 19 题 2 分)固体甲、乙、丙在不同温 度下的溶解度如下表所示,甲、乙、丙从溶液中 析出的晶体不含结晶水。 下列说法正确的是 (　 D　 ) 温度 / ℃ 0 20 40 60 80 溶解度 / g 甲 0. 18 0. 16 0. 14 0. 12 0. 09 乙 35. 7 36. 0 36. 6 37. 3 38. 4 丙 13. 3 31. 6 63. 9 110 169 A. 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B. 20 ℃ 时, 丙溶液中溶质和溶剂质量比 为 31. 6 ∶100 C. 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由 60 ℃ 降 温到 20 ℃ ,溶质质量大小:丙>乙 D. 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由 60 ℃ 降 温到 20 ℃ ,溶剂质量大小:甲>丙 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀤂 􀦂 􀦂 􀦂􀦂 拓展设问 (1)甲物质属于 　 微溶 　 (填“难溶” “微 溶”或“可溶”)物。 (2)某物质的不饱和溶液可通过升高温度 转化为饱和溶液,则该物质是　 甲 　 (填 “甲”“乙”或“丙”)。 (3)20 ℃时,将 4 g 乙固体溶解在 10 g 水 中,所得溶液为 　 饱和 　 (填“饱和” 或 “不饱和”)溶液。 (4) 40 ℃ 时,将等质量的乙、丙两种物质 分别配制成饱和溶液,需要水的质量:乙 　 >　 (填“>”“<”或“ =”)丙。 (5)60 ℃时,将相同质量的乙和丙的饱和 溶液分别降至 20 ℃ ,析出晶体的质量:乙 　 <　 (填“>”“<”或“ =”)丙。 9. (2024 南宁一模改编)我国 85%以上的食盐产自 盐湖。 盐湖水提取的粗盐的主要成分是氯化 钠,还含有硫酸钠、泥沙等杂质。 如表是氯化 钠和硫酸钠的部分溶解度。 温度 / ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解 度 / g NaCl 35. 7 35. 8 36. 0 36. 3 36. 6 37. 0 37. 3 37. 8 38. 4 39. 0 39. 8 Na2SO4 4. 9 9. 1 19. 5 40. 8 48. 8 46. 2 45. 3 44. 3 43. 7 42. 7 42. 5 (1)10 ℃时,Na2SO4 的溶解度是　 9. 1　 g。 (2)15 ℃ 时,NaCl 的溶解度 　 大于 　 (填“大 于”“等于”或“小于”)Na2SO4 的溶解度。 (3)20 ℃时,将 10 g 硫酸钠放入 50 g 水中,得 到　 饱和　 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)若氯化钠中含有少量硫酸钠,提纯氯化钠 常采用的方法是　 蒸发结晶　 。 (5)下列说法正确的是　 BC　 (填字母序号)。 A. NaCl 的溶解度受温度的影响很小,Na2SO4 的溶解度随温度的升高而增大 B. 30 ℃时,将等质量 NaCl 和 Na2SO4 分别配制 成饱和溶液,所需溶剂质量较多的是 NaCl C. 40 ℃时,将等质量 NaCl 和 Na2SO4 饱和溶液 分别 降 温 到 10 ℃ , 析 出 晶 体 较 多 的 是 Na2SO4 D. 50 ℃时,向 100 g 溶质质量分数为 20%的硫 酸钠溶液中加入 25 g 硫酸钠固体,溶质质 量分数变为 36% 10. (2024 福建)氢氧化锂(LiOH)在航天器中可用 于吸收 CO2。 工业上用电解法制得的 LiOH 溶液中含有 NaOH。 在 N2 保护下将混合溶液 蒸发结晶,可得到 LiOH 晶体。 有关物质的溶 解度如下表。 溶解度 / g 　 　 　 　 温度 / ℃ 物质　 　 　 　 20 30 40 50 60 LiOH 12. 8 12. 9 13. 0 13. 3 13. 8 NaOH 109 118 129 146 177 已知:LiOH 和 NaOH 的化学性质相似,Li2CO3 和 Na2CO3 的化学性质相似。 (1) LiOH 溶液的 pH 　 > 　 (填“ >” “ = ” 或 “<”)7。 (2)从电解法制得的溶液中,提取 LiOH 晶体, 选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由 是　 LiOH 的溶解度受温度变化影响很小　 。 (3)电解法制得的 1 000 g 溶液中,LiOH 的质 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 65 分层作业本·广西化学 核 心 三 初 中 必 须 掌 握 的 化 学 物 质 量分数为 10%、NaOH 的质量分数为 5%。 ① 该溶液中 LiOH 的质量为　 100　 g。 ② 将该溶液蒸发溶剂并降低温度到 20 ℃时, 当剩余水的质量为 100 g 时, 所得溶液是 NaOH 的　 不饱和　 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。 (4) 蒸发结晶过程中,若没有 N2 保护,LiOH 晶体中会混有 Li2CO3。 检验方法:取样,加入 足量稀盐酸,观察到有气泡产生。 产生气泡 的反应的化学方程式为 　 Li2CO3 + 2HCl 􀪅􀪅2LiCl + H2O + CO2↑　 。 类型 3 实验操作图 11. 20 ℃时,某固体物质(不含结晶水)的水溶液 经历如图变化,下列说法正确的是 (　 D　 ) A. 溶液甲是饱和溶液 B. 20 ℃时,该固体的溶解度是 20 g C. 溶质质量分数:丙>乙 D. 20 ℃时,溶液丙再蒸发 5 g 水,会析出 2 g 晶体 12. 【教材素材改编】已知 KNO3 在 20 ℃ 、60 ℃ 时 的溶解度分别为 31. 6 g、110 g,某同学先向甲 烧杯中加入 5 g KNO3 和 20 g 水,再按如图所 示步骤进行实验。 下列说法错误 ∙∙ 的是 (　 C　 ) A. 甲烧杯中溶液的质量为 25 g B. 只有乙烧杯中的溶液为饱和溶液 C. 丙中 KNO3 的质量分数是甲中的 2 倍 D. 将丙蒸发 10 g 水,析出 4 g 固体 13. 【跨物理学科】 (2024 眉山)木块在 NaNO3 溶液 中排开液体的情况如图所示。 下列说法正确 的是 (　 D　 ) A. 实验过程中 NaNO3 溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3 的溶解度随温度的升高而减小 D. 15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 类型 4 溶解度图表综合题(北部湾 2019. 24) 14. (2024 江西改编)图 1 是硝酸钾的溶解度曲线, 图 2 是硝酸钾溶解和结晶的过程。 下列说法 正确的是 (　 D　 ) 图 1 图 2 　 A. 硝酸钾的溶解度是 31. 6 g B. b 点对应的溶液比 a 点对应的溶液所含溶 质多 32. 3 g C. 40 ℃时,烧杯中硝酸钾充分溶解后所得溶 液为饱和溶液 D. 若要使烧杯中固体继续溶解可采取升高温 度的方法 15. (2024 河北)下表是 KNO3 和 NaNO3 在不同温 度时的溶解度,小明用其中一种物质( X) 进 行了如图所示的实验(水蒸发忽略不计)。 下 列分析错误 ∙∙ 的是 (　 C　 ) 温度 / ℃ 20 40 60 溶解度 / g KNO3 31. 6 63. 9 110 NaNO3 88. 0 103 125 A. X 为 NaNO3 B. ③中溶液为 X 的不饱和溶液 C. ④中溶液的质量为 100 g D. 溶液中溶质的质量分数:② = ③>④ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 75 参考答案·广西化学 分 层 作 业 本 命题点 3　 溶液的形成及判断 1. (1)D　 【拓展设问】 ①⑥⑦⑧　 (2)D 【拓展考法】 ②④⑥ 2. B　 3. A　 4. D　 5. B　 6. B　 7. C 8. (1)探究不同溶质在同一溶剂中的溶解性　 (2)左低右高 (3)CaO+H2 O 􀪅􀪅 Ca(OH) 2 命题点 4　 溶解度及饱和溶液 1. (1)温室　 增大　 (2)氯化钠的溶解度受温度变化影响不 大　 (3)增大　 (4)36. 0　 饱和　 不变 2. C　 3. B　 4. D　 【拓展设问】 (1)140　 (2)④　 5. C 【拓展设问】 (1)减小 　 利用增氧机把水喷向空中(或把水 搅动起来,合理即可) 　 (2)AC 6. D　 【拓展设问】 ①②④ 7. B　 8. B　 9. C 10. (1)不变　 (2)不变　 (3)a　 向烧杯中加入氯化钠(除硝 酸钾之外的固体溶质均可) 命题点 5　 溶液浓度与溶液配制 1. C　 2. D 3. (1)②④⑤③①　 搅拌,加快溶解速率　 (2)3　 减少左盘 固体的质量　 偏小 　 (3) 50　 量筒内液体凹液面的最低 处　 偏大　 偏大　 (4)酒精灯　 (5)细口瓶　 氯化钠溶液 　 6%　 (6)不影响　 (7)①25　 ②偏大 4. (1)30　 (2)37. 25 专项突破 2　 溶解度图表分析 专项精讲 一、常考点 1　 (1)40　 (2)甲>乙>丙　 (3) t2 ℃ 时,甲、丙两 物质的溶解度相等,均为 30 g　 【拓展结论】①相等 　 ②相 等　 相等 【易错判断】①✕　 ②✕　 ③✕ 常考点 2　 (1)增大　 甲　 (2)减小 常考点 3　 (1)饱和　 不饱和　 (2)饱和　 (3)甲、乙　 丙 常考点 4　 (1)增加溶质(或恒温蒸发溶剂或降低温度) 　 (2)增加溶剂(或降低温度) 　 (3)增加溶质(或恒温蒸发溶 剂) 　 (4)增加溶质(或恒温蒸发溶剂) 　 降低温度 常考点 5　 (1)降温结晶(或冷却热的饱和溶液) 　 (2)蒸发 结晶　 (3)升温结晶 常考点 6　 (1)60　 1∶6　 (2)23. 1%　 (3)12　 (4)甲>乙> 丙　 (5)乙=丙　 (6)甲>乙>丙　 丙>乙>甲 【易错判断】①√　 ②✕　 ③✕　 ④✕　 ⑤✕ 常考点 7　 (1)甲>乙>丙　 (2)丙>乙>甲　 (3)甲>乙>丙　 丙>乙>甲 常考点 8　 (1)甲、乙　 甲>乙　 乙>丙>甲　 丙>乙>甲　 丙> 乙>甲　 乙>丙>甲 　 ( 2) 丙 　 甲>丙 　 ( 3) 变小 　 【易错判 断】①✕　 ②✕　 ③✕　 ④✕ 二、常考点 1　 (1)36. 0　 63. 9 常考点 2　 (2)增大　 较小 常考点 3　 (3)20　 30　 36. 0 g<x<36. 3 g 专项集训 1. D　 【拓展设问】 (1)不饱和　 (2)氯化钠　 (3)23. 1%　 (4)蒸发结晶　 冬天温度降低,碳酸钠的溶解度随温度的 降低而减小,有晶体析出(合理即可) 　 NaCl、Na2 CO3 　 Na2 CO3 　 (5)Na2 CO3 >NaCl 2. B　 【拓展设问】 (1)64 g　 (2)2 ∶7　 (3)降温结晶 (4)饱和　 不变 　 ( 5) KCl>KNO3 　 ( 6) 加入硝酸钾固体 (或恒温蒸发溶剂) 3. (1)小于　 (2)不饱和　 (3)D　 (4)降温结晶　 (5)A 4. C　 【拓展设问】 ( 1) t2 　 乙 　 ( 2) 甲>乙>丙 　 ( 3) 丙 　 (4)蒸发结晶　 (5)乙>甲>丙　 (6)60　 搅拌,加快溶解 5. B　 【拓展设问】 (1) 90 g　 不变　 (2)b>a>c　 (3)45 g (4)a>b>c 6. (1)10 g　 (2)3 ∶10　 (3)蒸发结晶　 (4)甲　 (5)乙>甲>丙 7. (1) t2 　 (2) >　 (3)44. 4%　 (4)C 8. D　 【解析】固体甲的溶解度随温度的升高而减小,A 错 误;20 ℃时,丙的溶解度为 31. 6 g,则 20 ℃ 时,丙的饱和 溶液中溶质和溶剂质量比为 31. 6 g ∶100 g = 31. 6 ∶100,但 若是不饱和溶液,无法确定溶质和溶剂质量比,B 错误;60 ℃时,乙的溶解度比丙小,60 ℃ 时,等质量的乙、丙饱和溶 液中,乙中所含溶剂的质量多;降温到 20 ℃ ,均有晶体析 出,均形成该温度下的饱和溶液,溶剂质量均不变,由于乙 中所含溶剂的质量多,且 20 ℃时,乙的溶解度大于丙的溶 解度,则溶质质量大小:丙<乙,C 错误;60 ℃ 时,甲的溶解 度比丙小,等质量的甲、丙饱和溶液中,甲中所含的溶剂质 量多;降温到 20 ℃ ,溶剂质量均不变,则溶剂质量大小:甲 >丙,D 正确。 【拓展设问】 (1)微溶　 (2)甲　 (3)饱和　 (4) >　 (5) < 9. (1)9. 1　 (2)大于　 (3)饱和　 (4)蒸发结晶　 (5)BC 10. (1) >　 (2)LiOH 的溶解度受温度变化影响很小 (3)①100　 ②不饱和 (4)Li2 CO3 +2HCl 􀪅􀪅2LiCl+H2 O+CO2 ↑ 11. D　 12. C　 13. D　 14. D　 15. C 主题四　 金属与金属矿物 命题点 1　 常见金属材料及其性质与用途 1. (1)导热　 大　 (2)导电　 (3)铜片　 (4)强　 大　 (5)B 2. B　 3. B　 【拓展设问】 ①铝　 ②钙 4. B　 【拓展设问】 (1)延展性　 (2)密度小　 (3)熔点低 5. C 6. (1)Cu　 (2)硬度大　 (3)好　 (4)合金　 含碳量不同　 (5)有效回收金属资源(合理即可) 命题点 2　 金属的化学性质 1. (1)A　 (2)①✕　 ②✕　 ③√　 ④√　 (3)A>C>B　 C (4)Fe+CuSO4 􀪅􀪅 FeSO4 +Cu 2. C　 3. B　 4. A　 5. C 6. (1)铜丝表面出现银白色固体,溶液由无色变成蓝色　 Cu+ 2AgNO3 􀪅􀪅 Cu( NO3 ) 2 + 2Ag　 ( 2) 不存在 　 Al( NO3 ) 3 (或硝酸铝) 7. (1)锡、锌　 (2)氢气　 (3)Cu2+ 、Fe2+ 8. (1)防止燃烧产物下落使集气瓶炸裂 　 火柴燃烧消耗了 较多的氧气,使氧气量不足 　 (2) 有气泡产生,溶液变为 浅绿色　 铜在金属活动性顺序中排在氢之后,不能与稀盐 酸反应　 (3) Cu+2AgNO3 􀪅􀪅 Cu( NO3 ) 2 +2Ag　 减小　 锌>铜>银　 将铜丝插入硝酸亚铁溶液中(合理即可) 9. B 10. A　 【解析】设生成 0. 2 g 氢气需要 Mg、Al、Zn、Fe 四种金 属的质量各为 x,y,z,m;则根据 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属 与盐酸反应的化学比例关系可得:x = 2. 4 g,y = 1. 8 g,z = 6. 5 g,m= 5. 6 g。 已知 4 g 该金属混合物由 Mg、Al、Zn、Fe 四种金属中的两种组成,且生成 0. 2 g 氢气,故其参与反 应的两种金属的质量不能都小于 4 g,故该金属混合物不 可能是 Mg 和 Al。 11. C　 12. D 专项突破 3　 金属活动性顺序的比较和探究 专项精讲 一、1. 强　 2. 强　 3. 强　 弱　 4. 强 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 7