山东省烟台市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

2024-2025学年度第一学期期末学业水平诊断 高三化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列关于材料的说法错误的是 A.歼一20上采用的GaN涂层属于新型金属材料 B.“天宫二号空间站太阳能电池帆板的主要材料为晶体硅 C.三折叠手机柔性屏使用的原材料聚酰亚胺属于有机高分子材料 D.用于制造世界最大口径反射镜的SC属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语或图示表示正确的是 2K.+…3→K:3:K 化学位移/pp H 甲 丙 丁 A,甲：乙醇的核磁共振氢谱 B.乙：2-甲基-3-戊烯 C.丙：邻羟基苯甲醛分子内氢键 D.丁：用电子式表示KS的形成过程 3.下列晶体中熔点最低的是 A.铜 B.冰醋酸 C.氮化硅 D.硫酸钡 4.某物质结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同 一周期，Z、M同处另一周期。下列说法错误的是 A.简单离子半径：W>X>M M3*[X- -Y--w]3 B.最简单氢化物的键角：W>Z X W C,X的氢化物在同族中稳定性最弱 D.同周期中第一电离能处在Z和M之间的元素有2种 高三化学第1页（共8页） 5.下列物质的结构或性质与其用途对应关系错误的是 A.SO2具有还原性，用于葡萄酒的抗氧化剂 B.聚四氟乙烯塑料耐腐蚀，用于制作滴定管 C.金属钠具有强还原性，用于制作高压钠灯 D.冠醚18-冠-6空腔直径与K直径接近，用于增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 6.下列实验装置能达到实验目的的是 MgC26H,0 混合气体 乙醇、乙酸 HCI 浓疏酸 饱和 NazCO3 NaOH 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.甲用于分离互不相溶的液体混合物 B.乙用于除去CO2中的HC气体 C.丙用于制取少量乙酸乙酯 D.丁用于制取无水MgC2 7.阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，结构简式如图。下列说法错误的是 A.具有4种官能团 HOOC NH2 B.含有2个手性碳原子 NH C.可以发生水解反应，属于人工合成的低聚糖 HCOOC D.1mol该物质最多可与3 mol NaOH反应 8.实验室从茴香籽中提取茴香油的操作流程如下。下列说法正确的是 NaCl 无水MgSO 乙醚 蒸馏水浸泡 馏出液 干燥 操作B 有机层 粗品 茴香油 操作A 过滤 茴香籽 水蒸气蒸馏 残渣 己知：①乙醚沸点34.5℃，密度0.71gcm: ②茴香油为淡黄色液体，主要成分是含有酯基的芳香族化合物，熔点22.5℃，沸 点235℃，密度0.98gcm3,在水蒸气作用下易挥发。 A.向馏出液中加NaCl至饱和的目的是提高茴香油的提取率 B.操作A应先将有机层从分液漏斗下口放出，再将水层从上口倒出 C.有机层加入的无水MgSO4可用碱石灰代替 D.操作B为蒸馏，先蒸出的馏分主要为茴香油 高三化学第2页（共8页） 9.POCl3可用以下方法制取：2PCl3+O2=2POCL3或P4O1o+6PCls=10POCl,其中P4Oo的空 间结构如图。下列说法正确的是 A.P4O1o为极性分子 B.电负性：O>P>CI C、P4O1o所有磷氧键键长相等 D.PCl3、POC3和P4Oo中P原子杂化类型相同 10.AgCI可溶于氨水，向AgCI的悬浊液中通入NH3,存在平衡：Ag+NH3一[AgNH]K: [AgNH]+NH→[AgNH)]'K。常温下，溶液中gCX)与c(NH)的关系如图，c(X) 表示c(Ag)、c[AgNH)]或c[Ag(NH3)J。下列说法错误的是 0↑lgcX) A,曲线Lg代表c[AgNH -5 B.b点溶液存在：2c[AgNH]+c[AgNH)J'=c(C) 6 C.m=10361 1039m10332+ D.常温下，AgC+2NH一[AgNH)+CT的平衡常数K=1.0x102m c(NHa)/mol-L-1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.在催化剂作用下，酮的炔基化反应原理如图。下列说法错误的是 OH F.C ,THF C02 CF3 一定条件 NH EtgN,60℃ NH2 X A.Z的水溶性大于Y B.X中最多有7个C原子共面 C.X→Y为加成反应 D.Y+Z的反应中有H2O生成 12.由下列事实或现象能得出相应结论的是 事实或现象 结论 A 向包有Na2O2的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧 NaO2有强氧化性 水的电离程度随温度升高 B 测定不同温度下蒸馏水的pH,pH随温度升高而降低 而增大 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄 C 苯酚的酸性比H2CO3强 清 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，试管口润湿的蓝色 D 氯乙烯加聚是可逆反应 石蕊试纸变红 高三化学第3页（共8页） 13.一种新型氯流电池设备及电极工作过程中的物质转化如图所示，下列说法错误的是 NaTiz(PO4)3 极 溶液 充电放电 Na Tiz(PO4h 多孔炭 电极b A.放电时，电极a为负极 B.充电时，b电极反应式为C12+2e=2CI C.电极b消耗1molC2,电极a质量增大46g D.充电时，Na向电极a移动 14.某同学取等量少许pH=1的0.5 mol-L FeCl3溶液分别加入甲、乙两支试管，进行如下实 验。下列说法正确的是 实验操作及现象 加入过量Z粉，反应缓慢，产生少量气泡，一段时间后产生大量红褐色沉淀， 试管甲 此时无气泡冒出：经检测此时pH为34，取出固体，固体中未检测到Fe单质。 加入过量Zn粉并滴加少量的KSCN溶液，持续滴加盐酸保持pH=l,待溶液红 试管乙 色褪去时停止滴加盐酸：过程中一直产生少量气泡，当p日为3~4时，取出固 体，固体中检测到Fe单质。 A.试管甲中Zn粉与Fe未发生氧化还原反应 B.试管甲中一段时间后无气泡冒出的原因是该条件下Zn粉与H不反应 C.试管甲中未检测到Fe的原因是消耗了生成的Fe D.若试管甲实验过程中持续剧烈搅拌，最终所得固体中可能检测到F 15.PCl3(gHCl2(g)一PCl5(g)在低温下能自发进行。PC13(g)和C12(g)按不同进料比通入恒容密 闭容器中，保持体系初始压强P相同，测定不同温度 -20 下体系达平衡时的△p(△p=ppo,p为体系平衡压强) -30 X2.5.-25) 如图，己知Z点p=180kPa。下列说法正确的是 -40 A.T<T<T3 50 -60Y(1,55). B.C2的平衡转化率：Z<Y Z(2,60) -70 C.T3温度下，分压平衡常数Kp为0.03kPa) 2.5 3.5 n(PCI3) D.温度下，当进料比PC》0.4时，体系平衡压强为215kPa (C12) n(Cl2) 高三化学第4页（共8页） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)Li、A、Br及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： (I)基态Br原子的价电子轨道表示式为一。同周期中，基态原子未成对电子数与B 相同的元素有种。 (2)已知A1F3、AIBr3、AI3的沸点分别为1276℃、255℃、382℃，AIBr3和AI3结构相 似，解释三种卤化物沸点差异的原因一。 (3)AIBr二聚体溶于CH3CN生成配合物[AI(CHCN)2Br2]Br(结构如图)，其配体是 该配合物中不存在的化学键类型有。 B A.极性键B.非极性键C.离子键D.金属键 (4)Li2CN2是一种人工固氮产物，CN2的空间构型为 (5)LiOH的晶胞结构及其沿x轴方向的投影如图。 ①一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为。 H ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞 b pm 中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分 a pm a pm 沿x轴方向的投影 数坐标为（行），0，则B点原子的分数坐标为。 ③若阿伏伽德罗常数的值为N,则该晶体的密度p=gcm(用含Na的代数式表示). 17.(12分)药物中间体I的一种合成路线如下(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： A(C.HNO)MnO B(CHN:O)PhCCL C(CaHNO) △ 门a无水醚 Br2 D(C,H0一定条件 E(CaHgBr) Mg F(CgHgMgBr) b.H50*+ G(C3.H2gN2O) 无水醚 MnO,△ OH CH CH a.CH,MgBr,无水醚 H.C H(C31H26N2O) b.H30 CPhy 己知：.-CHOH Mn03-=0 △ OH Ⅱ.X无水醒 Mg ￥RMgX 3R,一C一R无水醚 b.HjO" Im.RMeX易与含活泼氢化合物HY)反应：RMeX+HY→RH+Mg<Y (HY代表HO、ROH、RNH2、RCH=CH2等) 高三化学第5页（共8页） 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为；B+C的化学方程式为 (2)D的名称为一。G的结构简式为。H中含氧官能团的名称为一。 CH (3)J(HC N)在一定条件下也可生成E,写出满足下列条件J的同分异构体的结 构简式（任写一种即可）。 ①含有苯环结构②核磁共振氢谱共5组峰，面积比为3：2：2：2：2 (4)EF反应中，下列物质不能够用作反应溶剂的是（填标号）。 A.CHsOCH3 B.CH3OCH3CHO -H D.CH3CH2OCH;COOH (5)根据上述信息，写出以HOC(CHs)CH2CH2OH为主要原料制备> 、的合成路线 18.(12分)以氟碳铈矿(CeFCO3,含Fe2O3、BaO、SiO2等杂质)为主要原料制备硫酸亚铁铵 [NH4)2Fe(SO4)26HzO]和CcO2的工艺流程如下： 潮湿空气稀H2SO4 试剂X (NH)2SO 氟碳 铈矿 焙烧 酸浸1 还原 转化 系列操作 (NH)2Fe(SO4)2'6H2O C02HF等 NH,HCO 稀H2S0,和H2O2一 酸浸Ⅱ 沉铈 →Ce(c0灼烧，Ce02 滤渣 气体滤液 已知：①CeO2既不溶于水，也不溶于稀HSO4。 ②常温下：Ka1H2C03)=4.2×10';Ka(H2C03)=5.6×10":Kp[Ce2(C03)3]=1.0×10。 ③Ce"在空气中易被氧化为Ce"。 回答下列问题： (1)已知“焙烧”中铈元素转化为CO2。“滤渣”的主要成分是（填化学式）：“酸浸 Ⅱ”中氧化剂与还原剂物质的量之比为；该过程中用浓盐酸代替稀HSO,和HO2也可达 到目的，但不用浓盐酸的原因是 (2)“沉铈”反应的离子方程式为：当Ce恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10molL) 时，溶液的pH为6，则溶液中c(HCO)=molL(保留2位有效数字). (3)“试剂X”最好选用：上述流程中可以循环利用的物质有（写化学式）。 (4)硫酸亚铁铵纯度测定：称取ag硫酸亚铁铵产品，加稀H2SO4溶解后配制成250mL 溶液，取bmL该溶液于锥形瓶中，用c mol-L酸性KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时 高三化学第6页（共8页） 消耗酸性KMnO4标准溶液VmL。滴定过程中，接近终点时需采用半滴操作，具体操作是： 将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用将半滴溶液沾落，再用蒸馏水将液滴冲入溶 液中，振荡锥形瓶使溶液充分混合。 硫酸亚铁铵产品的纯度为（用代数式表示）[NH4)2Fε(SO4)26HO的摩尔质量为M gmor]。 19.(12分)硫代碳酸钠N2CS)可用于处理废水中的重金属离子。某兴趣小组用如图装置（夹 持装置略)，根据装置B生成沉淀的量或装置C质量变化测定N2CS,样品的纯度。 查阅资料：①Na2CS+H2SO4=CS2+HS↑+Na2SO4,CS2和HS均有毒：②CS2不溶于水， 沸点46C,与NaOH反应机理和CO2与NaOH反应机理相似。 稀HSO, 碱石灰 一E酸中 N- 0 CuSO,溶液 NaOH溶液 无水CaC2 NazCS,溶液 (足量) (足量) E中 C E 实验步骤如下： I.连接好装置并检查气密性，取16.00 g NazCS3样品配制成100mL溶液，取50.0mLNa2CS 溶液置于仪器X中，打开K1、K3、K4,通入一段时间2： Ⅱ.关闭K1、K3、K4,测得装置C的质量为m1g: L.打开K2、K3、K4,向仪器X中滴入足量2.0moL稀HS04,关闭K2: IV.反应结束后，打开K,缓缓通入热N2(高于60℃)一段时间：关闭K1、K3、K4,测得 装置C的质量为m2g: V.将B中沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到4.8g固体。 回答下列问题： (1)配制100mLNa2CS3溶液，如图仪器中不可能用到的 是（填标号）。 (2)仪器X的名称是；上述装置按气流方向连接合 理的顺序为A→（填标号）。 (3)滴入稀HSO4后，装置A中的现象是：装置C中反应的离子方程式是一 (4)反应开始前，先通入一段时间N2的主要目的是 (5)根据装置B生成沉淀的量计算，该Na2CS3样品的质量分数为。 若反应结束后将通热N2改为通热空气，通过测定C中溶液质量的增加值来计算NzCS; 样品的质量分数，会导致结果（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 高三化学第7页（共8页） 20.(12分)C02催化加氢合成CHOH是综合利用C02的热点研究领域，反应为 CO2(g)+3H(g)±CH3OH(g)+HO(g)。回答下列问题： (1)一种双氧化物载体催化剂催化C02加氢制CHOH的反应历程如图甲所示（其中吸附 在催化剂表面上的粒子用*标注)。决速步骤的反应方程式为 1.80 1.40 1.00 0.60 CO(g) 0.20 .+3H(】 -0.20 反应历程 0.60 CH,OH(g) -1.00 +H:O(g) C02* +6H* HC00+ CHO -1.80 +5H* CH,OH +HO+H +OH*+* CHOH +Hz0° 乙 (2)在容积可变的密闭容器中充入CO2(g)和H(g)催化制CH3OH(g),测得CO2平衡转化 率与温度、压强的关系如图乙所示。Y代表的物理量是（填“温度”或“压强”），X,X(填 “>”或“<”)。N点的容器容积小于M点的容器容积的原因是。 (3)某催化剂催化CO2加氢制CH3OH的过程中的主要反应（忽略其他副反应）有： i.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+H2O(g) △H>0 ii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 压强恒定在8×I0pa下，初始温度为225℃时，将一定比例C02、H2混合气匀速通过装 有催化剂的绝热反应管。装置及L1、L2、L2..位点处（相 邻位点距离柏同的气体温度、CO和CHOH的体积分数 CO2 Ha 混合气 绝热反应管 如图所示。 (容器内与外界没有热量交换) ①混合气从L3+L4位点处，化学反应速率：ii〔填 5 ◆CHOH 285 280 “>”“<”或“=”，下同)：H20的体积分数：L6位点L7 ★CO 4.2 265 位点：若Lg位点处n(C02:nH尸：1，则CO2的分压 为一。 245 ②保持CO2、H2通入比例不变，若压强恒定在 225 2×10pa,初始温度为225℃时，进行上述实验，测得从 位点 L1处开始，C0的体积分数不再改变，且小于2.8%，则 L处气体温度280C(填“>”“<”或“=”) 高三化学第8页（共8页） 高三化学答题纸 准考证号 贴条形码区 C0] C0] Co] C0] C0] C03 E0] 〔0 C0] C0] C1 C1 c13 C1] C1] C1] C1] 13 1] C2] 2] C2] C2] C2] C2] C2] C2] 2 C2] [3] C3] C3] C3] C3] C3] C3] C3] E3] C4] C4] [4] C4 C4] C4] C4] 4] C4] C4] 注意事项： C5] [5 C53 C5] C5] C5] C5 C5] 1,选择题作答必须用2B铅笔，修改时用橡皮擦干净。 C6 C63 C6] C6] C6] C6] C6 解答题作答必须用黑色墨迹签字笔或钢笔填写，答 C7] 7 C7 E7] C7] c73 [7 题不得超出答题框。 C83 C8 C8] 8 C8 2. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。 C9] C9] [9] C9] C9] C9 [9 C9] C9] 3. 用条形码的考生不涂准考证号。 选择题答题区 1 CAJ CB3 CCJ C03 6 CA]CB3CC3 CD] 11 CAJ CB]CC]CD] 2.CAJ EBJ CCJ CD] 7 CAJ CB]CC3 CD] 12 CAJ CB]CCJ C0] ! 3 CAJ CB]CCJ CDJ 8 CAJ CB]CCJ CDJ 13 CA3 C8]CC]CD] 4 CAJ CBJ CCJ CD3 9·CAJ CB]CC3 CD] 14 CAJ CB]CC]CD] CAJ CB]CCJ CDJ 10 EAJ CB3 CCJ CD3 15 CA3 CB]CCJ CD3 非选择题答题区 16.（12分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (⑤)合成路线： 18.(12分) (1) (2) (3) (4) 座号 面高三化学答题纸 2024-2025学年度第一学期期末学业水平诊断 高三化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．A 2．C 3．B 4．C 5．C 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．AB 12．B 13．BC 14．D 15．CD 三、非选择题 16．（12分） （1）(1分) 4(1分) （2）AlF3为离子晶体；AlBr3和AlI3均为分子晶体且结构相似，AlI3的相对分子质量更大(2分) （3）CH3CN、Br-(1分) D(1分) （4）直线形(1分) （5）①四面体形(1分) ②(,0,)(2分) ③(2分) 17．（12分） （1）氧化反应(1分) (2分) （2）1,2-二甲苯(邻二甲苯)(1分) (1分) 酮羰基(1分) （3）(1分) （4）BCD(2分) （5）(3分) 18．（12分） （1）SiO2和BaSO4(1分) 2:1(1分) 用浓盐酸会产生Cl2，污染环境(1分) （2）2Ce3++6HCO3-= Ce2(CO)3↓+3H2O+3CO2↑(2分) 1.8×10-2(2分) （3）铁粉(1分) (NH4)2SO4(1分) （4）锥形瓶内壁(1分) (2分) 19．(12分) （1）ae(1分) （2）三颈烧瓶(1分) BECD(2分) （3）有油状液体生成(或液体分层)，有气泡产生(1分) CS2 +2OH-＝COS22-+H2O(2分) （4）排除装置中的空气，防止生成的H2S被氧化(2分) （5）96.25%(2分) 偏大(1分) 20．（12分） （1）HCOO*+5H* = CH3O*+H2O+H*(2分) （2）温度(1分) >(1分) M、N两点CO2平衡转化率相同，压强对容器容积的影响大于温度对容积的影响(2分) （3）①=(1分) <(1分) 3.44×106pa(2分) ②>(2分) 高三化学第1页(共8页) 学科网（北京）股份有限公司 +Ph3CCl +HCl CH2CH3 H2N CH2NH2 H3C 或 OH OH △ MnO2 OH CHO HBr △ Br CHO Mg 无水醚 OH HO a.无水醚 浓H2SO4 b.H3O+ MgBr CHO △ 4s 4p $$