精品解析：湖北省黄石市铁山区城区四校2024--2025学年九年级上学期期中联考化学试题

黄石市铁山区城区四校2024-2025学年九年级上学期期中联考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 一、选择题（共13题，共18分，1~8题每题1分；9~13题每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 南阳玉雕 B. 洛阳剪纸 C. 开封汴绣 D. 汝州瓷器 【答案】D 【解析】 【详解】A、南阳玉雕只是玉的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、洛阳剪纸只是纸的形状发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、开封汴绣只是用线绣成不同的图案，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、汝州瓷器，瓷器的烧制有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 下列有关空气成分的说法正确的是（　　） A. 按质量分数计算，空气中含有氮气约78% B. 液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 C. 空气中可吸入颗粒物（PM2.5）的多少不影响人体的健康 D. 焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A. 空气中各成分的含量按体积分数计算，氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，B. 液氧用于火箭发射时利用氧气的助燃性，有助于物质燃烧；C.可吸入颗粒物（PM2.5）是空气污染物，吸入太多会影响人体的健康；D. 焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼，可以隔绝氧气，防止金属在高温下被氧化。选D 3. 关于“物质——在氧气中燃烧的主要现象——所属反应类型”的描述正确的是 A. 木炭——生成二氧化碳——化合反应 B. 硫——微弱的淡蓝色火焰——化合反应 C. 铁丝——火星四射——化合反应 D. 蜡烛——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，现象是发出白光、放热，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，A选项错误； B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，现象是发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，B选项错误； C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，现象是剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，C选项正确； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳、水，现象是发出白光，瓶壁有水雾，该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，D选项错误。 故选：C。 4. 下列所示实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴管取液 C. 取用氯化钠 D. 液体的量取 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，用燃着的去引燃酒精灯，图中所示操作正确； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，要注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，图中所示操作错误； C、取用固体药品时，广口瓶的瓶塞倒放在桌子上，广口瓶贴标签的一面要朝向自己，图中所示操作错误； D、读取液体的体积时视线要与凹液面的最低处相平，图中所示操作错误； 故选A。 5. 下列用高锰酸钾制取氧气实验的操作，先后顺序正确的是 A. 加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热 B. 检查装置气密性时，先用手握紧试管外壁，再把导管放入水中 C. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性 D. 实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移离水面 【答案】A 【解析】 【详解】A、加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热，防止试管因受热不均而炸裂，实验操作的先后顺序正确，故符合题意； B、检查装置的气密性时，先把导管放入水中，然后用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，当有气泡冒出时，说明装置气密性良好，实验操作的先后顺序不正确，故不符合题意； C、先检查装置的气密性，再将高锰酸钾装入试管，防止因装置漏气而浪费药品，实验操作的先后顺序不正确，故不符合题意； D、实验完毕，应先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，可防止水倒吸，炸裂试管，实验操作的先后顺序不正确，故不符合题意。 故选A。 6. “见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、一滴水宏观上质量和体积都很小，但一滴水却含有大量的水分子，可以说明水分子的质量和体积很小，故A解释正确，不符合题意； B、水结成冰后不再流动，但是分子仍是在不停地运动，故B解释错误，符合题意； C、分子间有间隔，气体分子间的间隔明显大于液体分子间的间隔，水烧开时，壶盖被顶开是因为部分水由液态变为气态，分子间的间隔变大，气体体积变大，大于外界大气压，将壶盖顶开，故C解释正确，不符合题意； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，臭氧由臭氧分子构成，分子的种类不同，所以化学性质不同，故D解释正确，不符合题意； 故选：B。 7. 下列做法违背节水理念的是（　　） A. 防止水龙头滴漏 B. 采用大水漫灌农作物 C. 使用节水器具 D. 循环利用工业用水 【答案】B 【解析】 【详解】A、防止水龙头滴漏，节约用水保护了水资源，不符合题意； B、采用大水漫灌农作物，不利于节约用水，符合题意； C、推广使用节水器具，有利于保护水资源，不符合题意； D、将工业冷却用水循环利用，可以节约用水，不符合题意。故选B。 8. 质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是 A. 质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B. 化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C. 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D. 化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、质量守恒定律解释化学变化，不解释物理变化，故正确； B、化学反应前后分子的种类一定发生变化，但分子的个数不一定改变，故错误； C、通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量，故正确； D、化学反应前后原子的种类、数目都不变，故正确； 故选B。 9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法正确的是 A. x的值是41 B. 丙的性质在反应前后一定不变 C. 丁一定属于化合物 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为13∶16 【答案】C 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20+11=31。 【详解】A、x的数值为20+11=31，故选项说法错误； B、丙的质量不变，可能是催化剂，催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，但物理性质有可能发生变化，故选项说法错误； C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法正确； D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法错误。 故选C。 10. 根据物质中元素含量可以推测物质的组成。有一种氧化物，它所含的氧元素的质量分数为30%，这种物质是 A. NaOH B. Fe2O3 C. MgO D. CuO 【答案】B 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。 【详解】A、NaOH由Na、O、H这三种元素组成，不属于氧化物，A选项错误； B、Fe2O3中氧元素的质量分数为，B选项正确； C、MgO中氧元素的质量分数为，C选项错误； D、CuO氧元素的质量分数为，D选项错误。 故选：B。 11. 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是 A. 集气瓶中灌的水 B. 集气瓶中灌的水 C. 导管伸入到集气瓶体积的处 D. 导管伸入到集气瓶体积的处 【答案】B 【解析】 【详解】收集一瓶约含四分之一空气的氧气时，先向集气瓶中灌入瓶容积3/4的水，瓶中的空气约占瓶容积的1/4，再选择排水法收集氧气，集满氧气后，就收集了一瓶约含四分之一空气的氧气，故选B。 12. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟的相对原子质量为19.00g B. ①③属于同种元素 C. ②在化学反应中容易得到电子 D. ③④表示的均是阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，氟的相对原子质量是19.00，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A选项错误； B、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数根据图像，①②③④的质子数分别是17、11、17、12，因此①③属于同种元素，B选项正确； C、②的最外层电子数为1，小于4且没有排满，在化学反应中容易失去电子，C选项错误； D、阳离子的质子数大于核外电子数，阴离子的质子数小于核外电子数，根据图像，③④的质子数分别是17、12，核外电子数分别是18、10，因此③表示阴离子，④表示阳离子，D选项错误。 故选：B。 13. 如图为电解水的实验示意图。下列有关说法不正确的是 A. 该过程的能量转化为电能转化为化学能 B. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 C. 玻璃管a中收集的气体能使带火星的木条复燃 D. 玻璃管b中的电极连接的是电源正极 【答案】C 【解析】 【详解】A、水通电分解生成氢气和氧气，则该反应将电能转化为化学能，故选项说法正确； B、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢、氧两种元素组成，故选项说法正确； C、电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，装置中玻璃管a收集的气体较多，是氢气，具有可燃性，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误； D、电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，装置中玻璃管b收集的气体较小，是氧气，则玻璃管b中的电极连接的是电源正极，故选项说法正确。 故选C。 二、非选择题（共7小题，计32分） 14. 阅读材料，回答问题： 材料1：在通常状况下，臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球上生物的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞。 材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识： ①物理性质______。 ②化学性质______。 ③用途______。 （2）由氧气转化为臭氧发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 【答案】（1） ①. 在通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味 ②. 有强氧化性 ③. 用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒 （2）化学变化 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、状态、密度、熔沸点、导电性等；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。 ①根据题目信息，臭氧的物理性质是：在通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味； ②臭氧的化学性质是：有强氧化性； ③臭氧的用途是：用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 【小问2详解】 由氧气转化为臭氧，有新物质生成，发生的是化学变化。 15. 如图为同周期的几种元素的部分信息及其中一种元素的原子结构示意图，回答下列问题： （1）锗的相对原子质量为_____。 （2）Se2+的核外电子数为_____。 （3）镓元素在化合物中通常显_____价： （4）砷元素位于元素周期表的第_____周期。 【答案】（1）72.64 （2）32 （3）+3 （4）4##四 【解析】 【小问1详解】 元素周期表信息图的最下方数字表示相对原子质量，故锗的相对原子质量为72.64； 【小问2详解】 根据元素周期表信息图，硒原子原子序数为34，原子序数＝质子数＝核外电子数，硒原子核外电子数为34，形成Se2+时失去两个电子，故Se2+的核外电子数为32； 【小问3详解】 根据图示信息，镓原子最外层电子数3，形成化合物时失去3个电子带3个单位的正电核，故镓元素在化合物中通常显+3价； 【小问4详解】 根据图示信息，砷原子序数为33，砷原子核外电子数为33，根据核外电子排布规律，砷原子核外有4个电子层，原子核外电子层数等于周期数，故砷元素位于元素周期表的第4周期。 16. 国庆期间，小明去泸沽湖游玩时，用瓶子装了一些湖水带回实验室，在老师的指导下按下列流程进行实验，制取蒸馏水。回答下列问题： （1）明矾是常用的絮凝剂，它可以使悬浮的杂质从水中______（填字母） 出来。 A. 吸附 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 过滤 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、______、玻璃棒，其中，玻璃棒的作用是______。过滤______（填“能”或“不能”） 将硬水软化。 （3）小明发现经过滤后的滤液仍然浑浊，可能得原因是______（写一条）。 （4）下列净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是______（填字母）。 A. 吸附 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 过滤 （5）如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示：______。 【答案】（1）C （2） ①. 漏斗 ②. 引流 ③. 不能 （3）滤纸破损（合理即可） （4）B （5）标志留白部分像一只手托起一滴水，寓意节水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 明矾是常用的絮凝剂，其溶于水会形成胶状物，可以使水中悬浮性的杂质沉降下来，故选C； 【小问2详解】 过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，过滤可以除去水中的难溶性的物质，但不能除去水中可溶性杂质，即不能将硬水软化，故填：漏斗；引流；不能； 【小问3详解】 经过滤后的滤液仍然浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等，故填：滤纸破损（合理即可）； 【小问4详解】 A、吸附：利用活性炭等吸附剂进行吸附，除去水中的色素和异味，效果较好； B、通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，除去其中的可溶性杂质和不溶性杂质，得到的水中几乎不含杂质，效果最好； C、沉降：包括静置沉降和吸附沉降，静置沉降，不溶性杂质沉降下来与水分层，除去颗粒较大不容性杂质，效果最差；吸附沉降，利用明矾溶于水后生成的胶状物吸附沉淀，除去水中悬浮的杂质，效果较差； D、过滤：把液体与不溶于液体的固体分离，除去其中的不溶性杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质，效果一般； 则单一操作净化程度较高的方法是蒸馏，故选B； 【小问5详解】 该标志的含义是由水滴、手掌和地球变形而成，标志留白部分像一只手托起一滴水，手是拼音字母JS的变形，寓意节水，表示节水需要公众参与，鼓励人们从我做起，人人动手节约每一滴水，手又像一条蜿蜒的河流，象征滴水汇成江河，水和手的结合像心字的中心部分（去掉两个点），且水滴正处在“心“字的中间一点处，说明了节约用水需要每一个人牢记在心，用心去呵护，节约每一滴珍贵的水资源，故填：标志留白部分像一只手托起一滴水，寓意节水（合理即可）。 17. 下图为某种补钙剂说明书的一部分。请仔细阅读，并进行计算： 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 【用法】口服 【用量】每日3次，一次4片 （1）葡萄糖酸钙（）由________种元素组成。 （2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为________。 （3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 （4）按照葡萄糖酸钙片说明书，每日通过该补钙剂摄入钙元素的质量为多少？（其他成分不含钙元素，写出计算过程，精确到） 【答案】（1）四##4 （2）430 （3）9.3% （4）成人一天的用量为3×4=12片，则摄入钙元素的质量=。 答：每日通过该补钙剂摄入钙元素的质量为0.56g。 【解析】 【小问1详解】 根据葡萄糖酸钙（）化学式可知，其是由四种元素组成； 【小问2详解】 相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和；葡萄糖酸钙的相对分子质量=40+（12×6+1×11+16×7）×2=430； 【小问3详解】 元素质量分数=，葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数==9.3%； 【小问4详解】 见答案。 18. 如图是实验室常用的实验装置。 （1）若用高锰酸钾制取氧气选取的发生装置是_______(填字母)，写出该反应的化学方程式________。 （2）能用D装置收集氧气是因为氧气具有_______且不与水反应的性质。 （3）将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。写出硫燃烧的化学反应方程式______。 【答案】（1） ①. A ②. （2）不易溶于水 （3） ①. 吸收二氧化硫，防止污染空气 ②. 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气需要加热，所以选择固体加热型发生装置，即选A；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：A；； 【小问2详解】 用排水集气法收集气体，要求气体不易溶于水且不与水反应，故填：不易溶于水； 【小问3详解】 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒且能与水反应，则水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气；。 19. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，某化学兴趣小组开展了以“探究催化剂的奥秘”为主题的项目式学习。 任务一：认识催化剂 （1）在合成氨工业中，加入以铁为主体的催化剂能使反应物在相对低的温度下较快发生反应，说明催化剂能______（填“加快”或“减慢”） 反应速率。 任务二：比较不同催化剂的催化效果 【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？ 它的催化效果是否比二氧化锰更好？ 【实验设计】小组同学以生成等体积氧气作为标准，进行了下列三组实验（忽略其他可能影响实验的因素）。 实验序号 5%的过氧化氢溶液体积 其他物质的质量 待测数据 ① 5mL 无 ② 5mL 二氧化锰0.5g ③ 5mL 氧化铜 xg 【实验分析】 （2）实验③中x的数值是______。 （3）推测上表中的“待测数据”是______。 （4）若实验③比实验______（填“①”或“②”）的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （5）为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明反应前后氧化铜的______不变。再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液若看到迅速产生气泡，则证明氧化铜反应前后______不变。 【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【拓展分析】 （6）利用一定量的过氧化氢溶液和氧化铜的混合物制氧气时，反应过程中生成氧气的质量（m）随时间（t）变化的规律用图像表示，正确的是______（填序号）。 A. B. C. D. 【答案】（1）加快 （2）0.5 （3）相同时间内收集氧气的体积（或收集相同体积氧气所需的时间） （4）① （5） ①. 质量 ②. 化学性质 （6）C 【解析】 【小问1详解】 根据：在合成氨工业中，加入以铁为主体的催化剂能使反应物在相对低的温度下较快发生反应，说明过程中催化剂加快了反应的速率，故填：加快； 【小问2详解】 本题的实验目的证明氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰更好？所以“待测数据”是收集等体积氧气所需时间或相同时间收集氧气的体积，故填：收集等体积氧气所需时间或相同时间收集氧气的体积； 【小问3详解】 本题的实验目的证明氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂？它的催化效果是否比二氧化锰更好？因此，该实验要采用控制变量法进行，即控制等浓度的过氧化氢体积相同，二氧化锰和氧化铜的质量相同，实验③中二氧化锰为0.5g，所以，实验②中氧化铜的质量也应该是0.5g，故填：0.5； 【小问4详解】 实验①没有加如催化剂，实验③与实验①相比只有氧化铜一个变量，如果氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，所用时间小，说明说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。故填：①； 【小问5详解】 如果实验后固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量得到0.5g黑色粉末，说明氧化铜的质量不变，符合催化剂特征中的一个不变，故填：质量； 再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若看到迅速产生气泡证明氧化铜仍可以催化过氧化氢分解，即氧化铜的化学性质，化学反应前后不变，符合催化剂特征中的另一个不变，故填：化学性质； 【小问6详解】 向过氧化氢溶液中加入氧化铜，随着过氧化氢分解的逐渐分解氧气质量逐渐增加，直至过氧化氢完全分解，氧气质量不再发生变化。反应开始前氧气质量为0。 故选C。 20. 某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【活动一】探究分子的性质 （1）在烧杯中加入浓氨水，在烧杯、中加入酚酞溶液，用一个大烧杯将、罩在一起(如图1)，一段时间后观察到烧杯B中液体变红，说明分子___________。烧杯C的作用是___________。 【活动二】探究温度是否影响分子的运动 小组同学设计了图2所示的实验装置，操作过程如下： （2）连接好装置。打开止水夹，推动注射器活塞，注入空气，观察到___________，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 （3）用注射器抽取浓氨水，重新接入该装置。打开止水夹，将浓氨水挤入装置下端两侧玻璃管内，立即将玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到___________(填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对分子的运动产生了影响。 【活动三】深度探究分子的运动 （4）小组同学借助氧气传感器(图3)探究分子的运动。收集一塑料瓶进行以下步骤： 步骤一：将塑料瓶敞口放置； 步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上将其捂热； 步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的段、段和段。 ①段和段相比较，说明___________(从微观角度回答)。 ②随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为___________时几乎不再变化。 【答案】（1） ①. 不断运动 ②. 作对比，证明空气不能使酚酞溶液变红 （2）两侧气球变大，且一段时间内不缩小 （3）左侧 （4） ①. 温度越高，分子运动速率越快 ②. 21% 【解析】 【小问1详解】 在烧杯中加入浓氨水，在烧杯、中加入酚酞溶液，用一个大烧杯将、罩在一起(如图1)，氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到B中，溶于水形成氨水，使无色酚酞变红；一段时间后观察到烧杯B中液体变红，说明分子在不断运动； 烧杯 C 的作用是作对比，证明空气不能使酚酞溶液变红。 【小问2详解】 打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，则两侧气球变大，且一段时间内不缩小。 【小问3详解】 因为氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红，并且温度越高，分子运动速率越快，则左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快。 【小问4详解】 ①能够说明氧分子不断运动的曲线是 MN 段，这是因为敞口放置，氧气体积分数不断减小，是因为氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外； NP 段双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子运动速率加快，导致更多的氧分子从瓶中逸出，故 MN 段和 NP 段相比较，说明温度越高，分子运动速率越快。 ②氧气密度大于空气，瓶口朝下放置，氧气进入空气中，塑料瓶中最终全是空气，空气中氧气体积分数约为 21%，随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 21% 时几乎不再变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄石市铁山区城区四校2024-2025学年九年级上学期期中联考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 一、选择题（共13题，共18分，1~8题每题1分；9~13题每题2分，在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列传统工艺品的制作过程中，一定发生了化学变化的是 A. 南阳玉雕 B. 洛阳剪纸 C. 开封汴绣 D. 汝州瓷器 2. 下列有关空气成分的说法正确的是（　　） A. 按质量分数计算，空气中含有氮气约78% B. 液氧用于火箭发射时利用氧气的可燃性 C. 空气中可吸入颗粒物（PM2.5）的多少不影响人体的健康 D. 焊接金属时常用氮气作保护气，是因为氮气的化学性质不活泼 3. 关于“物质——在氧气中燃烧的主要现象——所属反应类型”的描述正确的是 A. 木炭——生成二氧化碳——化合反应 B. 硫——微弱的淡蓝色火焰——化合反应 C. 铁丝——火星四射——化合反应 D. 蜡烛——发出白光，瓶壁有水雾——化合反应 4. 下列所示实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 滴管取液 C. 取用氯化钠 D. 液体的量取 5. 下列用高锰酸钾制取氧气实验的操作，先后顺序正确的是 A. 加热时，先对试管进行预热，再对准药品部位进行加热 B. 检查装置气密性时，先用手握紧试管外壁，再把导管放入水中 C. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性 D. 实验完毕，先熄灭酒精灯，再把导管移离水面 6. “见著知微”是化学学科的重要特点之一，下列宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积很小 B 水结成冰后不再流动 分子停止了运动 C 水烧开时，壶盖被顶开 分子间的间隔变大 D 氧气可供给呼吸，臭氧却不能 分子种类不同，化学性质不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列做法违背节水理念的是（　　） A. 防止水龙头滴漏 B. 采用大水漫灌农作物 C. 使用节水器具 D. 循环利用工业用水 8. 质量守恒定律是人类探索世界的伟大发现之一、下列认识不正确的是 A. 质量守恒定律只适用于化学变化，不能用来解释物理变化 B. 化学反应前后分子的种类、数目一定都发生改变 C. 通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量 D. 化学反应前后原子的种类、数目一定不发生改变 9. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法正确的是 A. x的值是41 B. 丙的性质在反应前后一定不变 C. 丁一定属于化合物 D. 反应中消耗甲和乙的质量比为13∶16 10. 根据物质中元素含量可以推测物质的组成。有一种氧化物，它所含的氧元素的质量分数为30%，这种物质是 A. NaOH B. Fe2O3 C. MgO D. CuO 11. 实验室需收集一瓶约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是 A. 集气瓶中灌的水 B. 集气瓶中灌的水 C. 导管伸入到集气瓶体积的处 D. 导管伸入到集气瓶体积的处 12. 氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿。下图是氟在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 氟的相对原子质量为19.00g B. ①③属于同种元素 C. ②在化学反应中容易得到电子 D. ③④表示的均是阳离子 13. 如图为电解水的实验示意图。下列有关说法不正确的是 A. 该过程的能量转化为电能转化为化学能 B. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 C. 玻璃管a中收集的气体能使带火星的木条复燃 D. 玻璃管b中的电极连接的是电源正极 二、非选择题（共7小题，计32分） 14. 阅读材料，回答问题： 材料1：在通常状况下，臭氧是淡蓝色气体，有鱼腥味，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球上生物的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞。 材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量的臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧的装置。利用臭氧的强氧化性，可以将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 （1）请总结臭氧的有关知识： ①物理性质______。 ②化学性质______。 ③用途______。 （2）由氧气转化为臭氧发生的是______（填“物理变化”或“化学变化”）。 15. 如图为同周期的几种元素的部分信息及其中一种元素的原子结构示意图，回答下列问题： （1）锗的相对原子质量为_____。 （2）Se2+的核外电子数为_____。 （3）镓元素在化合物中通常显_____价： （4）砷元素位于元素周期表的第_____周期。 16. 国庆期间，小明去泸沽湖游玩时，用瓶子装了一些湖水带回实验室，在老师的指导下按下列流程进行实验，制取蒸馏水。回答下列问题： （1）明矾是常用的絮凝剂，它可以使悬浮的杂质从水中______（填字母） 出来。 A. 吸附 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 过滤 （2）过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、______、玻璃棒，其中，玻璃棒的作用是______。过滤______（填“能”或“不能”） 将硬水软化。 （3）小明发现经过滤后的滤液仍然浑浊，可能得原因是______（写一条）。 （4）下列净水方法中，单一操作净化程度较高的方法是______（填字母）。 A. 吸附 B. 蒸馏 C. 沉降 D. 过滤 （5）如图是我国“国家节水标志”，用一句话谈谈你对该标志的理解或得到的启示：______。 17. 下图为某种补钙剂说明书的一部分。请仔细阅读，并进行计算： 葡萄糖酸钙片 【主要成分】每片含葡萄糖酸钙 【用法】口服 【用量】每日3次，一次4片 （1）葡萄糖酸钙（）由________种元素组成。 （2）葡萄糖酸钙的相对分子质量为________。 （3）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为________（精确到0.1%）。 （4）按照葡萄糖酸钙片说明书，每日通过该补钙剂摄入钙元素的质量为多少？（其他成分不含钙元素，写出计算过程，精确到） 18. 如图是实验室常用的实验装置。 （1）若用高锰酸钾制取氧气选取的发生装置是_______(填字母)，写出该反应的化学方程式________。 （2）能用D装置收集氧气是因为氧气具有_______且不与水反应的性质。 （3）将收集的氧气用作性质实验，如图F所示，水的作用是_______。写出硫燃烧的化学反应方程式______。 19. 催化剂在化工生产中有重要而广泛的应用，某化学兴趣小组开展了以“探究催化剂的奥秘”为主题的项目式学习。 任务一：认识催化剂 （1）在合成氨工业中，加入以铁为主体的催化剂能使反应物在相对低的温度下较快发生反应，说明催化剂能______（填“加快”或“减慢”） 反应速率。 任务二：比较不同催化剂的催化效果 【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂？ 它的催化效果是否比二氧化锰更好？ 【实验设计】小组同学以生成等体积氧气作为标准，进行了下列三组实验（忽略其他可能影响实验的因素）。 实验序号 5%的过氧化氢溶液体积 其他物质的质量 待测数据 ① 5mL 无 ② 5mL 二氧化锰0.5g ③ 5mL 氧化铜 xg 【实验分析】 （2）实验③中x的数值是______。 （3）推测上表中的“待测数据”是______。 （4）若实验③比实验______（填“①”或“②”）的“待测数据”更小，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 （5）为了验证氧化铜是否参加了反应，小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明反应前后氧化铜的______不变。再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液若看到迅速产生气泡，则证明氧化铜反应前后______不变。 【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。 【拓展分析】 （6）利用一定量的过氧化氢溶液和氧化铜的混合物制氧气时，反应过程中生成氧气的质量（m）随时间（t）变化的规律用图像表示，正确的是______（填序号）。 A. B. C. D. 20. 某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【活动一】探究分子的性质 （1）在烧杯中加入浓氨水，在烧杯、中加入酚酞溶液，用一个大烧杯将、罩在一起(如图1)，一段时间后观察到烧杯B中液体变红，说明分子___________。烧杯C的作用是___________。 【活动二】探究温度是否影响分子的运动 小组同学设计了图2所示的实验装置，操作过程如下： （2）连接好装置。打开止水夹，推动注射器活塞，注入空气，观察到___________，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 （3）用注射器抽取浓氨水，重新接入该装置。打开止水夹，将浓氨水挤入装置下端两侧玻璃管内，立即将玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到___________(填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对分子的运动产生了影响。 【活动三】深度探究分子的运动 （4）小组同学借助氧气传感器(图3)探究分子的运动。收集一塑料瓶进行以下步骤： 步骤一：将塑料瓶敞口放置； 步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上将其捂热； 步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的段、段和段。 ①段和段相比较，说明___________(从微观角度回答)。 ②随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为___________时几乎不再变化。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $