四川省成都市锦江区2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷

2024-2025字年度（上）期禾考试题 九年级化学 注意：1、本试卷分第I卷和第Ⅱ卷。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题，1、Ⅱ卷都请答在答题卡上，答在 试卷上不能得分，只交答题卡，不交试题卷。 2、本试卷共六个大题，20个小题，总分100分，答题时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16K-39Z-65-127 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题有14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有，个选项符合题意） 1.水井坊博物馆展示了传统与现代相结合的酿酒工艺，下列工艺中发生了化学变化的是 匀调生 A.均匀拌料 B.入窖发酵 C.上甑蒸馏 D.勾调生香 2.地壳中居前四位的元素有关信息如图所示，下列说法错误的是 铝 A.氧原子的核电荷数为8，最外层电子数为6 B.硅元素的原子序数为14，位于第3周期 C.铝原子容易失去电子形成A+,电子层数减少 14 Si 26.Fe D.Fe变成Fe3+后，质子数变成23，相对质量变成52.85 硅 铁 28.09 55.85 3.下列情况的灭火方法或原理错误的是 选项 实例 灭火方法 原理 A 电线老化短路而着火 用水浇灭 降低温度 B 酒精灯侧翻，洒出酒精在桌面燃烧 用湿抹布盖灭 隔绝空气，降低温度 c 图书馆内的图书着火 用液态CO2灭火器扑灭 降低温度，隔绝空气 D 森林发生火灾 开辟隔离带 隔离可燃物 4.宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B Mg与Mg2+化学性质不同 两微粒的最外层电子不同 C0与C02化学性质不同 两种分子的构成不同 D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 第1页（共8页） 5.下列实践活动只涉及利用物质的化学性质且解释合理的是 选项 实践活动 化学知识 稀有气体在通电时发生化学 A 用稀有气体制作霓虹灯 变化，颜色改变 活性炭对异味、色素等杂质具 B 活性炭制作简易净水器 有吸附作用 C 自制气泡水 CO2能溶于水且能与水反应 D 用生石灰自制发热包加热食物 氧化钙与水反应放热 6.一盏来自2200年前的彩绘雁鱼青铜红灯，鸿雁回首，衔鱼仁立，灯罩是两片弧形铜板，可以左右轧 动开合。以动物油脂为燃料，燃烧时产生的烟气通过空心的鱼身和雁颈被雁体内贮存的水吸收。下列 说法错误的是 伍身 、烟气混合物 A.产生烟尘的原因是灯油燃烧不完全 (可转动 B.闭合灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 C.雁体中装的水能吸收烟尘和一氧化碳 雁体 D.转动铜板调节空气进入量来调节火焰的明暗程度 7.科学技术典籍《天工开物》记载，将炉甘石（主要成分ZC0)、赤铜（主要成分Cu2O)和木炭粉混合后 加热到约800℃，得到一种外观似金子的铜和锌的混合物（提示：ZCO3加热可分解为ZnO和C02)。 下列有关说法正确的是 A.ZnC03由Zn2和C032构成 B.Cu20中铜元素的化合价为+1价 C.ZnC03中锌元素的质量分数为65% D.木炭粉(C)主要起燃烧供能作用 8.右图是一种加碘盐包装袋上的部分标签内容。下列有关说法错误的是 A.该海盐中氯化钠的纯度≥98.5% 食品名称：天然海盐 配料：精制盐、碘酸钾 B.碘酸钾(KIO3)的相对分子质量为214 氯化钠：≥98.5g100g 碘酸钾（以1计）：18-33mg/kg C.碘酸钾(KI03)中I:0的质量比为127：48 食用方法：烹饪时加入，建议每日摄 入量不超过5g D.400g该食盐中碘元素的质量范围为72~132mg 储存条件：密封、避光、常温、防潮 保质期：三年 9.自然界中碳、氧循环简图如图所示。下列说法错误的是 转化1 转化3 C02+H20 H2CO C02+H20 C6H206+02 转化2 转化4 图1 图2 A.转化1生成物能使紫色石蕊溶液变红 B.转化2的反应属于分解反应 C.转化3是绿色植物进行呼吸作用的过程 D.转化1、3说明：反应物相同时，反应条件不同，产物不同 10.某兴趣小组利用O2、C02、湿度（水蒸气）传感器放入食品保鲜袋中，向袋内呼气，测得呼出气体与吸 入的空气成分含量的变化（如图所示）。下列判断错误的是 7.17 探头 效据采集仪器 3绍 0406080120160200 时间s A.200s时，没有被采集数据的其他所有气体的总体积分数为82.83% B.X表示氧气体积分数的变化 C.60s之后，Y逐渐减小可能是因为温度逐渐降低，水蒸气冷凝 D.Z显著上升，说明人体的呼吸作用生成CO2 11科学家研究发现C02和H2在同一条件下会发生两个反应，如下面的微观示意图所示。下列有关说法 正确的是 A.图中有4种物质属于氧化物 一定温度、一定压强 88 * B.反应I中，参加反应的CO2和H的分子个数比为1：1 000 e C.反应Ⅱ的化学方程式为：C02+H一C0+HO 反应1 反应Ⅱ D.反应I、Ⅱ说明：反应物和反应条件相同时，反应物的量不同， 催化剂 生成物不同 12.用下图所示实验装置，通过红热玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下面四个图像中能够体现 实验过程中锥形瓶内物质质量与时间关系的是 小球 细沙 红销 0 时何 0 时间 时间 0 时间 实验装置 B C D 13.下列实验设计能达到实验目的是 弹赞夹 内涂有 盐酸 石灰水的 碳酸钠粉末 烧杯 稀硫腹 甲 锌粒 水 A制取并收集氢气 B探究空气中氧气的含量 C.探究质量守恒定律 D探究甲烷的组成 14.小林同学总结了部分物质间的转化关系如下图所示，但你发现其中有一处不能通过一步反应实现的 转化是 H2CO CaCO3 H C02 H0 Ca(OH)2 第3页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 二、填空题（本题有2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 【基础实验】 15.(10分)(1)木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置分别如图15-1所示。分析实验并回答相 关问题。 木炭和氧化铜 弹簧夹 一氧化碳 氧化铜 0 清石灰水 内有 红磷 80℃热水 木炭还原氧化铜 氧化碳还原氧化铜 烧杯 图15- 图15-2 ①两个实验中都可观察到的现象是： ②木炭还原氧化铜的化学方程式为： 。实验结束时，要先撤出导管， 待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察并分析。 ③C0还原Cu0的实验中尾气处理利用了C0的▲性，其化学方程式为： (2)探究可燃物燃烧的条件实验如图15-2所示。已知：白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃。 ①实验刚开始时，a、c中白磷均不燃烧，当从 ·(填具体操作)，观察到只 有a处白磷燃烧。 ②a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，能证明可燃物燃烧需要的条件之一是 能证明可燃 物燃烧需要温度达到着火点的现象是 0 【跨学科实践】 16.(6分)1)I实践小组昭昭同学调查了自家近期的自来水用量，分享她家某期的自来水缴费单的部分信 息如下表： 本次抄表数 上次抄表数 本期用水量(m) 备注：（两个月为一期） 635 581 第一阶栉：一期用水量≤36m: 自未水费（含污水处理费） 第二阶梯：36m3<一期用水量≤50m: 第三阶梯：一期用水量>50m 用水量(m) 单价（元/m) 金颜（元） 第一阶梯水量：36 3.03 109.08 第二阶梯水量：14 3.90 54.60 第三阶梯水量：4 6.51 26.04 本期实付金额（大写)壹佰捌拾玖元柒角贰分189.72（元） 按此标准，如果她家下次抄表数为676，则下期需要缴纳水费 元。调查中得知自来水 费不仅实行分级收费，还有分类收费。实行分级分类收费的意义是 (写一条即可)。 第4页（共8页） (②)Ⅱ实践小组查阅资料，了解到我国居民家用燃料的使用经历了如下图所示的发展历程（括号内表示主 要成分) 装草 蜂窝煤 液化石油气 管道天然气 (纤维素) (丙烷：CH) 未来燃料 (碳) (CH) 柴草、蜂窝煤、液化石油气、天然气充分燃烧后， 都会产生二氧化碳。甲烷燃烧的化学方程式为 。小组同学们通过计算丙烷(C3H)中碳元素的质量分数为_▲（保留到0.1%）和甲烷 (CH)中碳元素的质量分数比较且结合CH4的热值更高，发现家用燃料的变迁过程符合燃料使用的低碳 环保理念。由此，展望未来燃料应该向“零碳”燃料变迁。如：▲一（举一个实例）。 三、计算题（本题有1个小题，共10分） 17.(10分)2024年“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。 (1)下列做法符合“中国水周”活动主题的是△（填序号）。 A.实验室中的废液直接倒入下水道B.农业上用喷灌或滴灌 (2)如右图为电解水的实验示意图。一段时间后切断电源，用 分别检验气体，观察到b中气体能燃烧，写出燃烧的化学方程式： 9电源 0 (3)某新能源汽车以氢气为燃料，已知使用1kg氢气平均可行驶100km。若通过电解45kg水产生 氢气，理论上可供这辆汽车行驶多少k？(根据化学方程式进行计算，写出计算过程。) 四、实验题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共14分） 18.(14分)制取气体是初中化学实验的重要内容，根据下图所示的装置回答有关问题： 图18.1 ()可用于加热高锰酸钾制备O2的发生装置是▲（选装置填字母序号，下同），该反应的化学 方程式为△二。 (2)B、C、D、E四套装置中，不能控制反应发生和停止的装置是▲△，原因是反应过程中若用 弹簧夹夹紧乳胶管后， (3)选用D装置制备O2的反应原理是 ▲（写化学方程式）。若把F装满水，用排水法收集O2 并测定氧气的体积，应从▲（填“b”或“c”)端导入气体：并在另一端连接 ▲（填仪 器名称)。 第5页（共8页） (4)某跨学科实践小组利用塑料瓶等用品设计制作如图18-2的装置制取和检验CO2。 塑料 玻璃管 羽毛球 1发生装置 Ⅱ检验装置Ⅲ收集装置 图18-2 ①I装置中，塑料羽毛球起到有孔塑料隔板的作用，那么塑料瓶①及玻璃管相当于实验室中的△ (填仪器名称)。检查I装置气密性的方法是▲一。 ②若用Ⅱ装置检验二氧化碳，发生反应的化学方程式为： ③Ⅲ收集装置相当于用▲（填收集方法）收集二氧化碳并验满。 五、流程题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分） 19.(⑨分)阅读科普短文，回答相关问题。 材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图191是合成氨的工 艺流程： 分离、利用 空气 熊化剂 高温、高压 氨气（含氨气、 氨气（液态） 气) 图19-1 请回答下列问题： ()上述流程中“分离、利用”的目的是▲一。 根据表1中物质的沸点判断，要将产物NH与N2、 H分离开来，最适宜的温度应该控制在▲（填序号）。 表1物质的沸点 物质 H2 N2 NH3 沸点 -252.8℃ -195.8℃ -33.3℃ ①-252.8℃≤t<-33.3℃ ②-252.8℃≤t<-195.8℃ ③-195.8℃≤t<-33.3℃ (2)上述流程中氮气、氢气合成氨气反应的微观示意图如图19-2所示。 氨的含员% 300℃ 00 0 80 0 0100200300400500 ●表示氮原子 O表示氢原子 压强/大气压 图19-2 图19-3 第6页（共8页） 根据图19-2描述合成氨反应的微观过程： 。 结合图19-1、图19-2写出合成氨的 化学方程式：▲。 (3)如按图19-3所示条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%， 你建议工厂选 用的合成氨环境条件是： △。A.300℃低压 B.500C高压 材料二：科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气。 表2真气和查气的部分性质 性质 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解 标况下密度 名称 度/gL1 /g.L 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33.3 315 0.769 氢气 无色、无味 -259.2 -252.8 0.0015 0.0899 (④)氨气在纯氧中燃烧的化学方程式为 根据表2中性质判断，使得液氨有望取代液 氢成为新一代绿色能源可能原因是 六、探究题（本题有1个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共9分） 20.(9分)实践小组开展了“测定空气中氧气含量”的再探究活动。 资料：1.红磷的着火点是260℃，白磷的着火，点是40℃。 曲颈面 玻璃钟罩 2.相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。 汞相 3.相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。 【史料研究】二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生 反应的原理，采用图20-1装置粗略测出空气中氧气的含量。 图20-1 (1)加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内汞液面上升，产生该现象的原因是 【实验回顾】 (2)实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装置如图20-2），反应的化学方程式为 ▲。当冷却至室温后，集气瓶内剩余气体的成分是△ A.五氧化二磷 B.主要成份为氮气和氧气 C.纯净的氮气 D.主要成份为氮气的混合气体 【优化与实验】 同学们利用图20-2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后 图20-2 改进实验再探究，分别取足量红磷、白磷采用图203装置进行实验，记录并 处理数据。其中部分数据如图20-4、图20-5所示。 氧气 压强Pa 110 20.08 气体压强 20 103.15 传感零 气浓度 100 8.05 9.26 % D 35.7 0100200300400时间/5 0100200300400500600时间/s 图20-3 图20-4氧气含量随时问变化图（红硝） 图205压强随时问变化图（白原） 第7页（共8页） (3③)图20-4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是▲。 (④图20-5中BC段压强增大，原因是▲一。 计算白磷消耗的氧气约占空气体积的▲%（精确到0.01%）。 【反思与交流】 (⑤)请从燃烧条件的角度分析上述分别利用红磷和白磷进行实验时，测得氧气含量的结果存在较大差异 的主要原因是▲一。 (⑥)上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和试剂弊端，可选择的 替代试剂有▲（写一种)。 第8页（共8页）