精品解析：广东省梅州市丰顺县2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题

2024-2025秋季九年级第二次区域联考质量检测试题(化学) 说明： 1.本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹签字笔或钢笔在答题卡上填写学校、班级、准考证号、姓名和座号。用2B铅笔在答题卡的“准考证号”栏相应位置填涂准考证号。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。 相对原子质量：Li-7 P-31 O-16 H-1 Fe-56 C-12 一、选择题：本大题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一是符合题目要求的。 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 百炼成钢 C. 食物腐坏 D. 酒精挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧时有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，该选项不符合题意； B、百炼成钢过程中碳和氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； C、食物腐坏过程中有菌类等新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意； D、酒精挥发过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； 故选D。 2. 关于过滤操作的叙述不正确的 A. 滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘 B. 玻璃棒要轻靠在三层滤纸处 C. 为加快过滤速度可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体 D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘，故选项说法正确; B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，玻璃棒要轻靠在三层滤纸处，防止玻璃棒把滤纸弄破，故选项说法正确； C、不能用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体，防止损坏滤纸，故选项说法错误； D、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，防止滤液溅出，故选项说法正确； 故选：C。 3. 水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是 A. 采取有效措施降低水资源消耗 B. 明矾可用于吸附水中悬浮杂质 C. 废水、污水均须处理，不能直接排放 D. 活性炭用于自来水杀菌消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、随着经济社会快速发展和人口不断增长，水资源短缺问题日益凸显，节水工作迫在眉睫，故A正确； B、明矾易溶于水，并与水反应生成氢氧化铝胶状物，该胶状物具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质并沉淀于水底，故B正确； C、排放未经处理的工业废水、生活污水，会污染水源，应处理达标后排放，故C正确； D、活性炭内部疏松多孔的结构可以吸附水中的色素和有异味的物质，不能杀菌消毒，故D错误。 故选D。 4. 自然界中的物质具有多样性，从组成视角可以对物质进行最简单的分类。下列物质属于混合物的是 A. 液氧 B. 锰酸钾 C. 浓氨水 D. 氧化镁 【答案】C 【解析】 【详解】A、液态氧是液态氧气，氧气中只含有一种分子，属于纯净物，故A不符合题意； B、锰酸钾中只含有一种物质，属于纯净物，故B不符合题意； C、浓氨水中含有氨气、一水合氨、水分子，属于混合物，故C符合题意； D、氧化镁中只含有一种物质，属于纯净物，故D不符合题意。 故选C。 5. 蜡烛燃烧时，下列有关实验现象的描述错误的是 A. 石蜡受热先熔化 B. 产生的火焰分三层 C. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 D. 罩在火焰上方的干燥烧杯内壁出现水雾 【答案】C 【解析】 【详解】A.石蜡受热时先融化后燃烧，该选项描述正确； B.蜡烛燃烧的火焰有三层，该选项描述正确； C.描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D.蜡烛燃烧生成水，则罩在火焰上方的干燥烧杯内壁出现水雾，该选项描述正确， 故选C。 6. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 装入粉末试剂 B. 制取氧气 C. 加铁粉 D. 称量 【答案】A 【解析】 【详解】A、向试管中加入固体粉末时，先使试管倾斜，把盛有粉末状试剂的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，选项A正确； B、加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，选项B不正确； C、取用固体试剂，瓶塞需倒放，选项C不正确； D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码和物品的位置放反了，选项D不正确。 故选A。 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下列小题。 7. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】其中“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 8. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子获得能量后运动速率加快 D. 分子的总数增大 【答案】C 【解析】 【详解】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香； 故选C。 9. 硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 一个硒原子的质量约为78.97g B. 硒原子的质子数=中子数 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硒元素属于金属元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，该元素的相对原子质量为78.96，而不是一个硒原子的质量为78.96g，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的质子数为34，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，该元素的相对原子质量为78.96，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数为79-34=45，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子的核外电子数为34，故选项说法正确； D、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法错误； 故选：C。 10. 下列方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为，故错误； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，故错误； C、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，故错误； D、氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为，故正确； 故选D。 11. 我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应类型是化合反应 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1 C. 循环利用该反应获得的氧气，可以降低成本 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为3∶2 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，化学方程式为。 【详解】A、该反应由两种物质反应生成两种物质，不属于化合反应，A选项错误； B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和水的分子个数比为，B选项错误； C、通过分离提纯该反应体系，能够获得高浓度的氧气，氧气代替空气与化石燃料直接接触，可以避免燃烧产生的CO2被空气中的氮气稀释，从而获得较为纯净的二氧化碳，降低成本，C选项正确； D、反应生成的甲醇和氧气的质量比为，D选项错误。 故选：C。 12. 下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A. 守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 B. 微粒观：Na2SO4是由与构成的化合物 C. 转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5 D. 元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应前后，分子总数可能会发生改变，也可能不变，原子总数不发生改变，故A符合题意； B、硫酸钠是由钠离子与硫酸根离子构成的，故B不符合题意； C、红磷在空气中加热，可与氧气反应转化为五氧化二磷，故C不符合题意； D、氧气（O2）、臭氧（O3）是由氧元素组成的两种不同物质，故D不符合题意。 故选A。 13. 氯原子、碘原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2I－”可表示2个碘原子 C. 圆圈中“+”表示两种原子核均带正电荷 D. 氯原子在化学反应中易得到1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯原子和碘原子的最外层电子数相同都有7个电子，氯元素和碘元素的化学性质相似，A正确； B、符号“2I－”可表示2个碘离子，“2I”才能表示2个碘原子，B错误； C、原子是不带电的，同时根据原子结构示意图意义，圆圈表示原子核，图中“+”表示两种原子的原子核带正电荷，C正确； D、最外层电子数一般小于4，通常容易失电子，最外层电子数一般大于4，通常容易得电子，氯原子最外层电子数为7，大于4，氯原子在化学反应中易得到1个电子变成稳定的电子层结构，D正确。 故选B。 14. CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为 A. Fe B. FeS C. FeCl2 D. FeCl3 【答案】D 【解析】 【详解】根据化学方程式可知，反应后有1个铜原子、1个铁原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子、4个氯原子，反应前有1个铜原子、1个氯原子、2个硫原子、4个氮原子、16个氢原子和1个X，化学反应前后原子种类和数目不变。所以每个X中含有1个铁原子、3个氯原子，即X为FeCl3。 故选D。 15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．足量的红磷在密闭容器中燃烧 B．充分加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物 C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 D．品红在水中的扩散 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、足量的红磷在密闭容器中燃烧，红磷燃烧消耗放出热量，装置内温度升高，压强增多，由于红磷燃烧消耗氧气，最终压强小于原来压强，该选项对应关系不正确，故不符合题意； B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，固体中氧气元素的质量不断减小，完全反应后氧元素的质量不变，完全反应后固体中有二氧化锰，仍有氧元素，不为零，该选项对应关系正确，故符合题意； C、反应前集气瓶中是氧气，质量不是0，碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧生成二氧化碳气体，随着反应的进行，集气瓶内气体的质量不断增大，至完全反应，不再发生变化，该选项对应关系不正确，故不符合题意； D、温度越高，分子的运动速率越快，该选项对应关系不正确，故不符合题意； 故选：B。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 用化学符号填空： （1）最轻气体___________； （2）地壳中含量最高的金属元素___________； （3）2个硝酸根离子___________； （4）氧化亚铁中铁元素显正二价___________； （5）两个氧分子___________； （6）保持氯化钠化学性质的最小微粒是___________和___________。 【答案】（1）H2 （2）Al （3） （4） （5）2O2 （6） ①. Na+ ②. Cl- 【解析】 【小问1详解】 氢气是最轻的气体，其化学式为H2； 【小问2详解】 地壳中含量最高的金属元素为铝元素，表示为Al； 【小问3详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个硝酸根离子表示为； 【小问4详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氧化亚铁中铁元素显正二价表示为； 【小问5详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氧分子表示为2O2； 【小问6详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，则保持氯化钠化学性质的最小微粒是钠离子和氯离子，表示为Na+、Cl-。 17. 文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳－14属于_______（填“元素”、“分子”、“原子”、“离子”），它衰变时核内_______数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以某种原子质量的为标准，该原子的名称是_______。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青［主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。由此推断，含碳量：生铁_______（填“大于”“小于”或“等于”）钢。 Ⅲ．文物修复与保护 （4）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏_______（填“是”或“不是”）同一种化合物。 （5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是_______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 质子 ③. 碳－12 （2）2 （3）大于 （4）不是 （5）氮气的化学性质稳定 【解析】 【小问1详解】 碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子；元素是质子数相同的一类原子的总称，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类改变； 目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以碳－12（含有6个质子和6个中子）原子质量的为标准； 【小问2详解】 Cu3(CO3)2(OH)a中铜元素显+2价，碳酸根离子显－2价，氢氧根离子显－1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：(+2)×3+(－2)×2+(－1)×a=0，a=2； 【小问3详解】 生铁的含碳量比钢高，生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，碳燃烧生成二氧化碳，生铁的含碳量降低； 【小问4详解】 熟石膏可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏，根据熟石膏（2CaSO4·H2O）和石膏（CaSO4·2H2O）化学式不同，所以不是同一种化合物； 【小问5详解】 发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，是因为氮气化学性质稳定，可作保护气。 【基础实验与跨学科实践】 18. 的制取及性质 实验室提供的制备氧气所需的仪器如下图所示： （1）制取和用排水法收集氧气应选用图1中的仪器组合是①③___________⑥⑧。 （2）用图2的装置收集氢气，应该从___________管(填“m”或“n”)通入氢气。 （3）收集一瓶并进行性质实验 操作 现象 结论 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，___________(填字母) a．火星四射 b．生成黑色固体 c．发出微弱的淡蓝色火焰 d．放出热量 ___________ （4）我国的太空舱制取氧气系统如下图所示，其中电源A极是___________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧___________。 （5）太空舱制氧反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是___________(用符号表示)。 （6）下图中太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)，太空舱制氧的化学反应方程式为：___________ 【答案】（1）④⑤ （2）n （3） ①. abd ②. 氧气具有氧化性或化学性质比较活泼 （4） ①. 负 ②. 更旺 （5）H、O （6） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图中仪器，制取和用排水法收集氧气，根据题干中已选仪器①集气瓶、③带弯形导管的单孔橡胶塞、⑥带铁夹的铁架台、⑧酒精灯，可知发生装置为固体加热型发生装置，收集用排水法，所以还需④试管和⑤水槽； 【小问2详解】 氢气密度比空气小，用图2的装置收集氢气，应该从n端通入氢气； 【小问3详解】 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，火星四射、生成黑色固体、放出热量，故选abd； 铁丝能在氧气中燃烧，说明O2具有氧化性或化学性质比较活泼； 【小问4详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，a管中产生的是氢气，故太空舱制氧系统中电源A极是负极； b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺； 【小问5详解】 太空舱制氧原理为水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为；根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子和氧原子（H、O）； 【小问6详解】 水通电分解生成氢气和氧气，即，消耗水和生成氧气的质量比为（2×18）∶（16×2）=9∶8，故选a。 19. 小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决的关问题： 【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？ 【猜想与假设】 （1）可能是 可能是___________。 【设计实验方案】 （2）检验的方法是(用化学方程式表示)___________。 他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇立即变成蓝色，而遇不变色。 【实验与结论】 （3）设计的实验装置图如下： 实验现象 实验结论 ①A中固体由黑色变成___________色 ②有___________生成 B中黄色试纸没有变蓝 ③没有___________生成 ④若C中某溶液为澄清石灰水，可观察到___________。 有生成 【结论】 （4）碳和氧化铜在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：___________。 【反思与评价】 （5）若氧化铜不够干燥，如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是___________。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2） （3） ①. 红 ②. 铜##Cu ③. 一氧化碳##CO ④. 澄清石灰水变浑浊 （4） （5）试管炸裂 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物可能是CO、也可能是二氧化碳； 【小问2详解】 通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 ①A中固体由黑色变成红色，说明有铜生成； ②根据把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇 CO 立即变成蓝色，而遇 CO2 不变色，B中黄色试纸没有变蓝，说明没有 CO生成； ③根据实验结论有二氧化碳生成，若C中某溶液为澄清石灰水，可观察到澄清石灰水变浑浊； 【小问4详解】 碳和氧化铜在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A装置中给固体加热，若氧化铜不够干燥，如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是试管口处的冷凝的水倒流使热的试管炸裂。 20. A~I都是初三化学常见的物质，B、I均为黑色固体，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，A和H反应剧烈，在容器底部要放少量水或细沙，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，试回答下列问题。(→表示一种物质可以生成另一种物质) （1）写出下列物质的化学式：B___________，D___________，E___________，I___________。 （2）写出H和A反应的化学方程式：___________ 该反应的现象为___________。 （3）硫和铁丝都能在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量的水，其作用是否相同？①___________。 请描述其作用： ②硫的燃烧瓶底水的作用：___________； ③铁丝燃烧瓶底水的作用：___________。 【答案】（1） ①. MnO2 ②. H2O ③. KClO3 ④. Fe3O4 （2） ①. ②. 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 （3） ①. 不相同 ②. 吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 ③. 防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶 【解析】 【分析】A~I都是初三化学常见的物质，B为黑色固体，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，所以H一定是氧气、B是二氧化锰、C是过氧化氢、D是水；水通电生成氢气和氧气，故G为氢气；A和H反应剧烈生成黑色固体I，要在容器底部要放少量水或细沙，则A为铁粉，I为四氧化三铁；加热E和B的混合物也有氧气生成，因此E是氯酸钾、F是氯化钾，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，B为二氧化锰，化学式为MnO2；D为水，化学式为H2O；E为氯酸钾，化学式为KClO3，I为四氧化三铁，化学式为Fe3O4； 【小问2详解】 H和A反应为铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为； 该反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体； 【小问3详解】 硫和铁丝都能在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量的水，其作用不相同； ②硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，二氧化硫能溶于水，瓶底水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气； ③铁丝燃烧放出大量热，瓶底水的作用是放出高温熔融物溅落炸裂集气瓶。 21. 氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）图1为一定条件下单位质量燃料的燃烧热值，该条件下200g氢气完全燃烧理论上产生热量为___________kJ。 （2）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是所用时间较短以及___________。 （3）大型电动车使用的磷酸亚铁锂()电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题： ①磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为___________。 ②磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为___________。 ③磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 （4）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：，23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？(写出计算过程) 【答案】（1）28600 （2）吸收氢气质量占比最高 （3） ①. 1：4##4：1 ②. 7：31 ③. 35.4% （4）解：设23g乙醇完全燃烧需消耗氧气的质量为x， x=48g 答：23g乙醇完全燃烧需消耗48克氧气。 【解析】 【小问1详解】 图1为一定条件下燃料的燃烧热值，该条件下200g氢气完全燃烧理论上产生热量为：143kJ/g×200g=28600kJ。 【小问2详解】 图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是所用时间较短且吸收氢气质量占比最高。 【小问3详解】 ①根据磷酸亚铁锂的化学式为LiFePO4，其中P、O属于非金属元素，故磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为P：O=1：4； ②磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为7：31； ③磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为×100％≈35.4％。 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025秋季九年级第二次区域联考质量检测试题(化学) 说明： 1.本试卷共6页，21小题，满分100分。考试用时60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹签字笔或钢笔在答题卡上填写学校、班级、准考证号、姓名和座号。用2B铅笔在答题卡的“准考证号”栏相应位置填涂准考证号。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。 相对原子质量：Li-7 P-31 O-16 H-1 Fe-56 C-12 一、选择题：本大题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一是符合题目要求的。 1. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 蜡烛燃烧 B. 百炼成钢 C. 食物腐坏 D. 酒精挥发 2. 关于过滤操作的叙述不正确的 A. 滤纸的边缘要低于漏斗口的边缘 B. 玻璃棒要轻靠在三层滤纸处 C. 为加快过滤速度可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体 D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 3. 水是重要和不可替代的生命源泉。下列对水的认识错误的是 A. 采取有效措施降低水资源消耗 B. 明矾可用于吸附水中悬浮杂质 C. 废水、污水均须处理，不能直接排放 D. 活性炭用于自来水杀菌消毒 4. 自然界中的物质具有多样性，从组成视角可以对物质进行最简单的分类。下列物质属于混合物的是 A. 液氧 B. 锰酸钾 C. 浓氨水 D. 氧化镁 5. 蜡烛燃烧时，下列有关实验现象的描述错误的是 A. 石蜡受热先熔化 B. 产生的火焰分三层 C. 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳 D. 罩在火焰上方的干燥烧杯内壁出现水雾 6. 质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如下，其中安全、规范的是 A. 装入粉末试剂 B. 制取氧气 C. 加铁粉 D. 称量 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下列小题。 7. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 8. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子获得能量后运动速率加快 D. 分子的总数增大 9. 硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A. 一个硒原子的质量约为78.97g B. 硒原子的质子数=中子数 C. 硒原子的核外电子数为34 D. 硒元素属于金属元素 10. 下列方程式书写正确的是 A. B. C. D. 11. 我国科学家实现了世界上最大化学链碳捕集的成功试验，捕集到的高浓度CO2与H2O反应制甲醇（化学式为CH3OH）的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应类型是化合反应 B. 参加反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1 C. 循环利用该反应获得的氧气，可以降低成本 D. 反应生成的甲醇和氧气的质量比为3∶2 12. 下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A. 守恒观：化学反应前后，分子、原子总数都不改变 B. 微粒观：Na2SO4是由与构成的化合物 C. 转化观：红磷在空气中加热，可转化为P2O5 D. 元素观：O2、O3是氧元素组成的两种不同的物质 13. 氯原子、碘原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氯元素和碘元素的化学性质相似 B. 符号“2I－”可表示2个碘原子 C. 圆圈中“+”表示两种原子核均带正电荷 D. 氯原子在化学反应中易得到1个电子 14. CuFeS2在电化学储能领域拥有巨大潜力，可依据如下化学方程式制备：。由此推测X的化学式为 A. Fe B. FeS C. FeCl2 D. FeCl3 15. 下列图象能正确反映对应变化关系的是 A．足量的红磷在密闭容器中燃烧 B．充分加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物 C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 D．品红在水中的扩散 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 用化学符号填空： （1）最轻气体___________； （2）地壳中含量最高的金属元素___________； （3）2个硝酸根离子___________； （4）氧化亚铁中铁元素显正二价___________； （5）两个氧分子___________； （6）保持氯化钠化学性质的最小微粒是___________和___________。 17. 文物考古彰显我国古今科技文明。考古成果社会共享，“博物馆热”持续升温有助于发挥以史育人、以文化人作用。 Ⅰ．科技助力文物发掘 （1）用作测定文物年代的碳－14属于_______（填“元素”、“分子”、“原子”、“离子”），它衰变时核内_______数（填“电子”、“质子”、“中子”）发生改变，导致了衰变后元素的种类发生改变。目前，国际上原子的相对原子质量（Ar）以某种原子质量的为标准，该原子的名称是_______。 Ⅱ．璀璨文明再现 （2）石青［主要成分为Cu3(CO3)2(OH)a］是彩绘陶俑的一种矿物颜料，铜元素化合价为+2，则a=______。 （3）“何意百炼钢；化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”。由此推断，含碳量：生铁_______（填“大于”“小于”或“等于”）钢。 Ⅲ．文物修复与保护 （4）熟石膏（2CaSO4·H2O）可用于文物修复，当其与适量水混合时会逐渐变硬、膨胀，生成生石膏（CaSO4·2H2O），熟石膏、生石膏_______（填“是”或“不是”）同一种化合物。 （5）发掘的某些珍贵文物可放入氮气保护箱中，主要原因是_______。 【基础实验与跨学科实践】 18. 的制取及性质 实验室提供的制备氧气所需的仪器如下图所示： （1）制取和用排水法收集氧气应选用图1中的仪器组合是①③___________⑥⑧。 （2）用图2的装置收集氢气，应该从___________管(填“m”或“n”)通入氢气。 （3）收集一瓶并进行性质实验 操作 现象 结论 红热的细铁丝在氧气中剧烈燃烧时，___________(填字母) a．火星四射 b．生成黑色固体 c．发出微弱的淡蓝色火焰 d．放出热量 ___________ （4）我国的太空舱制取氧气系统如下图所示，其中电源A极是___________极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧___________。 （5）太空舱制氧反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是___________(用符号表示)。 （6）下图中太空舱制氧过程中消耗的水和生成的氧气的质量关系是___________(填序号)，太空舱制氧的化学反应方程式为：___________ 19. 小兵和小东是某校化学研究性学习小组的成员，他们在查阅资料时，发现单质碳能够在高温时与金属氧化物反应得到金属单质。于是，他们用木炭与进行了如下的探究活动。请你参与他们的这次活动，并解决的关问题： 【提出问题】木碳与氧化铜反应除生成单质铜外，另一种生成物是什么？ 【猜想与假设】 （1）可能是 可能是___________。 【设计实验方案】 （2）检验的方法是(用化学方程式表示)___________。 他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇立即变成蓝色，而遇不变色。 【实验与结论】 （3）设计的实验装置图如下： 实验现象 实验结论 ①A中固体由黑色变成___________色 ②有___________生成 B中黄色试纸没有变蓝 ③没有___________生成 ④若C中某溶液为澄清石灰水，可观察到___________。 有生成 【结论】 （4）碳和氧化铜在高温条件下反应能生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：___________。 【反思与评价】 （5）若氧化铜不够干燥，如果A装置中的试管口高于试管底部，在实验过程中可能造成的后果是___________。 20. A~I都是初三化学常见的物质，B、I均为黑色固体，C、D在常温时均呈液态，B和C混合立即产生大量的无色气体H，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，A和H反应剧烈，在容器底部要放少量水或细沙，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，试回答下列问题。(→表示一种物质可以生成另一种物质) （1）写出下列物质的化学式：B___________，D___________，E___________，I___________。 （2）写出H和A反应的化学方程式：___________ 该反应的现象为___________。 （3）硫和铁丝都能在氧气中燃烧，集气瓶底部放少量的水，其作用是否相同？①___________。 请描述其作用： ②硫的燃烧瓶底水的作用：___________； ③铁丝燃烧瓶底水的作用：___________。 21. 氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）图1为一定条件下单位质量燃料的燃烧热值，该条件下200g氢气完全燃烧理论上产生热量为___________kJ。 （2）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是所用时间较短以及___________。 （3）大型电动车使用的磷酸亚铁锂()电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答问题： ①磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为___________。 ②磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为___________。 ③磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为___________(精确到0.1%)。 （4）乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：，23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $