上海市崇明区2024-2025学年高三上学期期末学业质量调研（一模） 化学试题

2024学年第一学期期末学业质量调研 高 三 化 学 考生注意： 1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。 4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 相对原子质量：H－1 C－12 N－4 O－16 S－32 Ce－140 一、乙烷制乙烯（本题共20分） 页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。 1．乙烯分子中δ键和π键个数之比为 ，分子中碳原子的杂化方式为 。 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应： ①C2H6(g)C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4kJ·mol−1 ②CO2 (g) + H2 (g)CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1 ③C2H6(g) + CO2(g)C2H4(g) + CO(g) +H2O(g) ΔH3 2．反应①正反应的活化能 　 逆反应的活化能（填“大于”或“小于”），该反应在 条件下能够自发进行。 A．高温 B．低温 C．任何温度 3．在温度恒定的情况下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol CO2和2mol H2，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是 。（不定项） A．平均相对分子质量不再变化 B．容器内压强不再变化 C．CO2的体积分数不再变化 D．CO2和CO的物质的量之比保持不变 4．恒温恒容的密闭容器中加入1mol C2H6和1mol CO2，发生反应③，达到平衡后继续加入1mol C2 H6和1mol CO2，化学平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），达到稳定状态后，CO2的转化率比原来 （填“增大”或“减小”或“不变”）。 5．利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化 为乙烯，示意图如右图： （1）电极a与电源的 极相连。 （2）电极b的电极反应式是 。 6．若以乙烷-空气燃料电池（电解质溶液是20～30％的KOH溶液）给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为 。 二、矿石原料——黄铜矿（本题共20分） 黄铜矿（主要成分为CuFeS2）可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下： 7．基态Cu原子的价层电子排布式为 。 8．SO2的分子空间构型是 形，键角 120°（填“大于”“等于”或“小于”），请用价层电子对互斥理论解释原因： 。 9．下图中，表示Cu2O晶胞的是 （填“图1”或“图2”）。 10．CuFeS2的晶胞如图3所示。 （1）图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是 。 （2）阿伏加德罗常数的值为NA，CuFeS2晶体的密度是 （用计算式表示； 1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为）。 11．Cu2O和CuCl都属于离子化合物，其中 熔点较高，原因是 。 12．某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。 已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。下列说法不正确的是 。 A．a中的液体可以选用稀硝酸 B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2 > CuCl C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多 D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸 13．写出乙中Cu(OH)2转化为CuCl的化学方程式 。 三、硫元素及其化合物（本题共20分） 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。 一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应I： 2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g) 反应II： 4H2S(g) + 2SO2(g) = 3S2(g) + 4H2O(g) 反应III： 3S2(g) = S6(s) 14．基态S原子核外有 种能量不同的电子。 15．反应6H2S(g) + 3O2(g) = S6(s) + 6H2O(g)的 。 16．已知，H2S与CH3OH可发生催化反应，反应机理如图所示。 （1）该反应的催化剂是 。 （2）物质A的电子式为 。 25℃时向的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数如图所示： 17．25℃时H2S的电离常数 ；常温下，NaHS溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。 18．25℃时的NaOH溶液中通入一定量H2S气体，无论通入多少H2S，溶液中离子浓度大小关系一定成立的是 ，当溶液成中性时，含硫微粒浓度由大到小依次是 。 19．如果NaOH溶液吸收H2S充分反应后蒸干，得到19.8g无水化合物，所得物质的成分可能是 。 20．25℃时，PbS的。工业生产中常联合处理含H2S废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数 。 四、化工原料——硝酸铈铵（本题共20分） 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途，硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]是重要化工原料，它易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。以氟碳铈矿（主要成分为CeFCO3）为原料制备硝酸铈铵流程如下：硝酸 CeFCO3 CeO2 CeF4 CeCl3 溶液 Ce(OH)3 沉淀 加热浆化 焙烧 酸浸 NaOH溶液 Ce(OH)4 硝酸铵 转化 过滤 洗涤 烘干 产品 H2 [Ce(NO3)6] 21．(NH4)2Ce(NO3)6是一种配合物，也属于盐，形成它的正离子为，负离子为 ，它是该配合物的 （填“内界”或“外界”），中心离子的配位数为 。 22．焙烧过程中发生的主要反应的化学方程式为 。 23．下列说法不正确的是 。（双选） A．“焙烧”中常采用高压空气、逆流操作 B．酸浸过程中用稀硫酸和H2O2，氧化剂和还原剂物质的量之比为 C．洗涤产品的试剂是乙醇 D．制得(NH4)2Ce(NO3)6晶体应洗涤后及时放入烘箱高温烘干 24．由Ce(OH)3制取Ce(OH)4的装置如下图所示： 电动搅拌 X 浓盐酸 Cl2 固体Y Ce(OH)3 NaOH 溶液 NaOH 溶液 a b c （1）装置a中仪器X的名称是 ，试管中盛放的固体Y为 （填化学式）； （2）已知室温下，，向水层中加入溶液，pH大于 时， 完全生成Ce(OH)3沉淀（溶液中离子浓度时，可认为已除尽）； （3）将装置b中的反应混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是 。 25．硝酸铈铵纯度测定。取16.000g样品，溶于水配成500mL待测溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液（Ce还原为+3价），滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录读数。重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为12.00mL。已知发生的反应为。产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为 。（(NH4)2Ce(NO3)6的式量取548） 五、Daprodustat—— 一种用于治疗贫血的药物（本题共20分） Daprodustat是一种用于治疗贫血的药物，其中间体J的合成路线如下图所示。 已知： 26．A是一种芳香族化合物，则反应I的试剂和条件是 。 27．C含有的官能团名称为 。 28．D→E的反应类型是 。 F不能水解，G的核磁共振氢谱中有2组峰。 29．G的结构简式为 ，与NaOH溶液反应，1mol G消耗 mol NaOH。 30．H与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）在一定条件下反应生成七元环状化合物的结构简式是 。 31．H与乙醇在一定条件下生成M（分子式C7H12O4）的方程式是 。 32．下列关于J的说法中，正确的有 。（双选） A．J分子中含有2种官能团 B．J分子中存在手性碳原子 C．J存在含有苯环和酯基的同分异构体 D．J在一定条件下水解可得到D 33．由中间体J合成Daprodustat的过程中需经历以下三步。 其中试剂1的分子式为C5H7O3N，J生成K为加成反应，则试剂1和L的结构简式分别为 和 。 参考答案 1、 乙烷制乙烯（每空2分） 1. 5:1 sp2 2. 大于 A 3. C D 4. 正向移动 减小 5. （1）正 （2） CO2 + 2e-+ 2H+ = CO + H2O 6. C2H6 + 18OH- -14e- = 2CO32- + 12H2O 2、 矿石原料——黄铜矿（第8题第1、2空格1分，其余空格2分） 7. 3d104s1 8. 角 小于 根据VSEPR原则，中心S原子的价电子层有三对电子，空间构型为平面三角形，其中有一对是孤电子对，对成键电子对产生排斥作用。 9. 图1 10. （1）图4对应结构单元无法进行无隙并置 （2） 368/a3˙10-30˙NA 11. Cu2O O2-所带电荷数较多并且离子半径比Cl-小，与Cu+形成的离子键作用力更强 12. A 13. 2Cu(OH)2 + 2NH4C1 + SO2 = (NH4)2SO4 + 2CuCl + 2H2O 3、 硫元素及其化合物（每空2分） 14. 5 15. -1417.1kJ˙mol-1 16. （1）Fe3O4-x （2） 17. 10-6.9 碱 18. 2[S2-]+[OH-]+[HS-] [HS-]> [H2S] >[S2-] 19. NaOH和Na2S 或Na2S和NaHS 20. 107 4、 化工原料——硫酸铈铵（每空2分） 21. [Ce(NO3)6]2- 內界 6 22. 4CeFCO3 + O2 = 3CeO2 + CeF4 + 4CO2 23. C D 24. （1）恒压滴液漏斗 KClO3或KMnO4(合理都可以) （2）9 （3）取最后几滴洗涤液，加入AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净。 25. 0.822 5、 Daprodustat——一种用于治疗贫血的药物（每空2分） 26. 浓HNO3 浓H2SO4 加热 27. 氨基 28. 加成反应 29. CH2ClCOOH 2 30. 31. 32. C D 33. 高三化学 共6页 第8页 学科网（北京）股份有限公司 $$