上海市崇明区2024-2025学年高三上学期期末学业质量调研（一模） 化学试题
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高 三 化 学
考生注意：
1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用水笔清楚填写姓名、准考证号。
4．本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明双选，有两个正确选项；若注明不定项，有1～2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。
相对原子质量：H－1 C－12 N－4 O－16 S－32 Ce－140
一、乙烷制乙烯（本题共20分）
页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。
1．乙烯分子中δ键和π键个数之比为 ，分子中碳原子的杂化方式为 。
二氧化碳氧化乙烷制乙烯。
将C2H6和CO2按物质的量之比为1∶1通入反应器中，发生如下反应：
①C2H6(g)
C2H4(g) + H2(g) ΔH1＝+136.4kJ·mol−1
②CO2 (g) + H2 (g)CO(g) + H2O(g) ΔH2＝+41.2kJ·mol−1
③C2H6(g) + CO2(g)C2H4(g) + CO(g) +H2O(g) ΔH3
2．反应①正反应的活化能 逆反应的活化能（填“大于”或“小于”），该反应在 条件下能够自发进行。
A．高温 B．低温 C．任何温度
3．在温度恒定的情况下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入2mol CO2和2mol H2，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是 。（不定项）
A．平均相对分子质量不再变化 B．容器内压强不再变化
C．CO2的体积分数不再变化 D．CO2和CO的物质的量之比保持不变
4．恒温恒容的密闭容器中加入1mol C2H6和1mol CO2，发生反应③，达到平衡后继续加入1mol C2 H6和1mol CO2，化学平衡 移动（填“正向”或“逆向”或“不”），达到稳定状态后，CO2的转化率比原来 （填“增大”或“减小”或“不变”）。
5．利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化
为乙烯，示意图如右图：
（2）电极b的电极反应式是 。
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6．若以乙烷-空气燃料电池（电解质溶液是20～30％的KOH溶液）给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为 。
黄铜矿（主要成分为CuFeS2）可用于冶炼Cu2O，主要物质转化过程如下：
7．基态Cu原子的价层电子排布式为 。
8．SO2的分子空间构型是 形，键角 120°（填“大于”“等于”或“小于”），请用价层电子对互斥理论解释原因： 。
9．下图中，表示Cu2O晶胞的是 （填“图1”或“图2”）。
10．CuFeS2的晶胞如图3所示。
（1）图4所示结构单元不能作为CuFeS2晶胞的原因是 。
（2）阿伏加德罗常数的值为NA，CuFeS2晶体的密度是 
（用计算式表示；
1cm=1010pm；CuFeS2的摩尔质量为
）。
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11．Cu2O和CuCl都属于离子化合物，其中 熔点较高，原因是 。
12．某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。
已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：
。下列说法不正确的是 。
A．a中的液体可以选用稀硝酸
B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2 > CuCl
C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多
D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸
13．写出乙中Cu(OH)2转化为CuCl的化学方程式 。
硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。
一种可将
无害化处理的工艺涉及反应如下：
反应I： 2H2S(g) + 3O2(g) = 2SO2(g) + 2H2O(g) 
反应II： 4H2S(g) + 2SO2(g) = 3S2(g) + 4H2O(g) 
反应III： 3S2(g) = S6(s) 
14．基态S原子核外有 种能量不同的电子。
15．反应6H2S(g) + 3O2(g) = S6(s) + 6H2O(g)的
。
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