精品解析：湖北省沙市中学2024-2025学年高一上学期11月月考 化学试题

2024—2025学年度上学期2024级 11月月考化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2024年11月21日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国政府高度重视环境保护，明确提出并执行了“碳达峰”、“碳中和”的时间表，下列有关叙述正确的是 A. 二氧化碳是大气中主要的污染物 B. 燃料的燃烧和转化不涉及氧化还原反应 C. 为达到控碳目标，应禁止使用一切含碳燃料 D. 我国科学家在全球首创用二氧化碳完成淀粉[分子式为的全人工合成，以上过程一定涉及到氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．空气的主要污染物有颗粒物质、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、碳氢化合物等，二氧化碳不是大气污染物，故A错误； B．燃料的燃烧和转化中有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，故B错误； C．为达到控碳目标，应减少使用含碳燃料，而不是禁止使用一切含碳燃料，故C错误； D．用二氧化碳完成淀粉的全人工合成的过程中有元素化合价的变化，一定涉及到氧化还原反应，故D正确； 故选D。 2. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应 C. 在反应中体现氧化性 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物中化合价的代数和为0，Na为+1价，Cl为-1价，则氯金酸钠中金元素的化合价为+3，故A正确；  B．该反应中Au的化合价降低，即NaAuCl4做氧化剂，根据氧化还原反应中有元素化合价降低，则必然有元素化合价升高，故葡萄糖中某元素化合价升高，发生氧化反应，故B错误； C．氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，故C正确； D．纳米金单质颗粒直径为20nm～60nm，介于1~100nm之间，因此纳米金单质分散在水中所得的分散系为胶体，故D正确； 选B。 3. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、NaCl都属于盐，故A正确； B．反应中元素化合价不变，为非氧化还原反应，故B错误； C．放置过程发生的反应中，CO2为非电解质，故C错误； D．反应的离子方程式为，故D错误； 故选A。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时转移的电子数为3NA B. 1molFe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D. 23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．K2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素由+6价降为+3价，则1molK2Cr2O7转移的电子数为6NA，A不正确； B．Fe溶于过量盐酸，生成FeCl2和H2，则1molFe转移电子数为2NA，B不正确； C．过氧化钠与水反应时，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA，C不正确； D．钠在空气中充分燃烧时，发生反应2Na+O2Na2O2，23g钠(1mol)转移电子数为NA，D正确； 故选D。 5. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 A. 漂白液中通入CO2会增强其漂白能力，则漂白液中通入SO2也会增强其漂白能力 B. NaHCO3溶于水电离产生Na+和HCO，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和 C. Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物 D. 在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白液中通入CO2会生成次氯酸，漂白能力增强，但漂白液中通入SO2，发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，使其丧失漂白性，A错误； B．NaHSO4为强酸的酸式盐，溶于水电离出Na+、、，B错误； C．Na2O、FeO、Fe2O3等均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但Na2O2与酸反应不仅产生盐和水，还有氧气生成，不是碱性氧化物，C正确； D．向饱和碳酸钠溶液中通入CO2，会析出NaHCO3固体，说明溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，D错误； 故选C。 6. NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用 NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示，下列叙述一定正确的是 A. 可以用长颈漏斗替换仪器a B. 可用排饱和NaHCO3溶液收集Cl2 C. 通过装置乙除去HCl和H2O D. 反应中NaClO2被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸会挥发且生成的氯气会从长颈漏斗中逸出，滴加浓盐酸不能用长颈漏斗，A错误； B．氯气可与饱和NaHCO3溶液反应，不能用来收集氯气，应用排饱和食盐水收集氯气，B错误； C．装置乙净化气体时应长管进气短管出气，C错误； D．NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应中NaClO2中氯元素化合价从+3价降低到0价，被还原，D正确； 故选D。 7. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A错误； B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，水溶液显碱性，能够使酚酞变红，过氧化钠具有强氧化性漂白性能使得溶液褪色，所以Ⅰ错，B错误； C．钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，Ⅰ对，Ⅱ对，二者无因果关系，C错误； D．过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述Ⅰ、Ⅱ的正确，且有因果关系，D正确； 故选D。 8. 已知下列实验事实：固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液．下列判断不正确的是 A. 化合物中Cr元素为价 B. 实验证明是两性氧化物 C. 实验证明氧化性： D. 实验证明既有氧化性又有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物； ②中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高； ③中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由价升高为价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，以此来解答． 【详解】A．化合物中，K为价，O为价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为价，故A正确； B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确； C．由②中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为，故C正确； D．实验③中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由价升高为价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明有氧化性，故D错误； 故选：D。 9. 钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.01molH2，转移0.02mol电子 C. 钠投入后溶液的导电性增强 D. 钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．由钠沉入液氨中可知钠的密度比液氨大，故A正确； B．Na和液氨反应生成NaNH2和H2，化学方程式为2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑，同时钠在液氨中溶剂化，生成蓝色的溶剂合电子，将电子失去，因此0.1mol钠投入液氨，转移0.1mol电子，故B错误； C．液氨中没有自由移动的带电子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故C正确； D．Na和液氨反应生成NaNH2和H2，液氨为氧化剂，发生还原反应，故D正确； 故选B。 10. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中不正确的是 A. ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol－1 B. 从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物 C. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 D. ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO2的相对分子质量是35.5＋16×2=67.5 故ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol－1，A正确； B．从分类上来看，ClO2是由非金属元素Cl与O两种元素形成的化合物，因此属于非金属氧化物而不属于金属氧化物，B正确； C．ClO2、Cl2在反应中得到电子被还原产生Cl-。由题干信息可得ClO2的消毒效率是Cl2的=2.63倍，C正确； D．在ClO2分子中含有的氯原子和氧个数比是1∶2，故两种元素的质量比为m(Cl)：m(O)=35.5∶32，D错误； 故合理选项是D。 11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过硅胶后再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 B. 取a克混合物与足量含b克NaOH的溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得c克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、烘干，得b克固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合物中Na2CO3和NaHCO3均与足量稀硫酸充分反应，会生成水和二氧化碳，逸出气体通过硅胶除去水，再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克为二氧化碳的质量，、，结合反应，Na2CO3和NaHCO3混合物为ag，生成二氧化碳为bg，可以列方程组求碳酸钠质量，能测定混合物中Na2CO3质量分数，A不符合题意； B．混合物与足量含b克NaOH的溶液充分反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠：，加热、蒸干、灼烧，得c克固体为后来总的碳酸钠质量，ag为初始混合物质量，可以列方程组求碳酸钠质量，能测定混合物中Na2CO3质量分数，B不符合题意； C．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可测定混合物中Na2CO3质量分数，C不符合题意； D．Na2CO3和NaHCO3和过量氢氧化钡反应均转化为BaCO3沉淀，经过滤、烘干，得b克固体，由于没有洗涤，沉淀不纯，所以不能测定混合物中Na2CO3质量分数，D符合题意； 故选D。 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 验证Na和水反应是否为放热反应 制取少量CO2气体 装置或 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性，应该把碳酸氢钠放在温度较低的小试管内，碳酸钠放在温度较高的大试管内，故不选A； B．应透过蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色，故不选B； C．若Na和水反应放热，大试管内温度升高，气体膨胀，U型管内红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，故选C； D．碳酸钠为粉末状固体，隔板不能有效阻隔，应该把碳酸钠换为碳酸钙，故不选D； 故选C。 13. 已知：SO+I2+H2O=SO+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 A. 肯定不含I- B. 肯定不含NH C. 可能含有SO D. 可能含有I- 【答案】D 【解析】 【分析】铜离子在溶液中呈淡蓝色，则无色溶液中一定不存在铜离子；由方程式可知，亚硫酸根离子的还原性强于碘离子，向无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色说明溶液中一定存在亚硫酸根离子，若亚硫酸根离子过量或恰好与溴水反应，碘离子未与溴水反应，则溶液中可能存在碘离子，由题意无法判断溶液中是否含有铵根离子。 【详解】A．由分析可知，溶液中可能存在碘离子，故A错误； B．由分析可知，无法判断溶液中是否含有铵根离子，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定存在亚硫酸根离子，故C错误； D．由分析可知，若亚硫酸根离子过量或恰好与溴水反应，碘离子未与溴水反应，则溶液中可能存在碘离子，故D正确； 故选D。 14. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C. c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D. b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 【答案】B 【解析】 【分析】由图中曲线可知，ab段：；bc段：；cd段：只发生电离，不发生化学反应，随着的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大。 【详解】A．由分析可知，ab段发生反应的离子方程式是Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O，A正确； B．由分析可知，bc段发生反应的离子方程式是：，B错误； C．由分析可知，c点溶质为，溶液中大量存在的离子是Na+、SO，C正确； D．ab段：；bc段：，Ba(OH)2中含有2个，b点消耗1个，c点恰好消耗完溶液中的，则V1：V2=1：2，D正确； 故选B。 15. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图示可知，过程I中NO转化为NO，氮元素化合价由+3价降低到+2价，NO作氧化剂，被还原，发生还原反应，A错误； B．由图示可知，过程I为NO在酶1的作用下转化为NO和H2O，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+2H++e-NO+H2O，生成1molNO，a过程转移1mole-，过程II为NO和NH在酶2的作用下发生氧化还原反应生成H2O和N2H4，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知，反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，消耗1molNO，b过程转移3mol e-，转移电子数目不相等，B错误； C．由图示可知，过程II发生反应的参与反应的离子方程式为：NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，n(NO):n(NH)=1:1，C错误； D．由图示可知，过程I的离子方程式为NO+2H++e-NO+H2O，过程II的离子方程式为NO+NH+3e-+2H+H2O+N2H4，过程III的离子方程式为N2H4N2↑+4H++4e-，则过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO+ NH= N2↑+2H2O，D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列9种物质： ①CuSO4·5H2O ②淀粉溶液 ③NaHCO3 ④CO2 ⑤NH3 ⑥CaCO3 ⑦纯醋酸 ⑧Na2CO3溶液 ⑨KNO3 根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号) （2）属于强电解质的是___________(填写序号)，醋酸与NaHCO3反应的离子方程式是___________。 （3）标准状况下，相同体积的CO2和NH3原子个数之比为___________，标准状况下，若CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5，则CO2和NH3物质的量之比为___________，标准状况下，V LNH3溶入100mLH2O(1g/mL)中，溶液密度为ρg/mL，则氨水物质的量浓度表达式为___________mol/L。 （4）由硫磺粉、木炭粉和KNO3组成的黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)，该反应的氧化剂是___________，当有2mol气体生成时，反应转移电子的数目为___________。 【答案】（1）② （2） ①. ①③⑥⑨ ②. CH3COOH+HCO=CH3COO-+CO2↑+H2O （3） ①. 3：4 ②. 4：5 ③. （4） ①. S和KNO3 ②. 6NA 【解析】 【小问1详解】 胶体能发生丁达尔效应，以上物质中只有淀粉溶液是胶体，故答案为②； 【小问2详解】 属于强电解质的是强酸、强碱、大部分盐，以上物质中属于强电解质的是①③⑥⑨； 醋酸与NaHCO3反应的离子方程式是CH3COOH+HCO=CH3COO-+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 标准状况下，相同体积的CO2和NH3的分子个数比为1∶1，所以原子个数之比为3∶4； 标准状况下，若CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5，则，根据十字交叉法可知，CO2和NH3物质的量之比为4∶5；氨水物质的量浓度表达式为； 【小问4详解】 反应中氧化剂中元素化合价降低，该反应中元素化合价降低的为S和N，所以氧化剂为S和KNO3； 将方程式配平为，可知每生成4mol气体，转移电子数为12mol，则当有2mol气体生成时，反应转移电子的数目为6NA。 17. 情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。 （1）已知铁元素最终转化为Fe2＋且Ⅲ为非氧化还原反应，回答下列问题： ①若反应Ⅰ和反应Ⅱ涉及等量的Fe3＋，则两个反应中转移的电子数目之比为：_______。 ②总反应的离子方程式为：_______。 情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。 （2）工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下： ①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，该反应中被还原的元素名称为：_______。 ②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量之比1：4混合均匀加热。 ①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。 ②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的物质的量恰好与前一阶段CO2的物质的量相等，同时得到固体X，固体X的化学式是_______。 ③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4。，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。 【答案】（1） ①. 1：1 ②. 2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO＋4H＋ （2） ①. 氧 ②. （3） ①. Mn2O3 ②. 1：4 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅰ中、反应Ⅱ中，则涉及等量的Fe3＋，两个反应中转移的电子数目之比为1:1； ②由图，总反应为FeS2被氧气氧化为硫酸根离子，同时生成亚铁离子和氢离子，离子方程式为：2FeS2＋7O2＋2H2O=2Fe2＋＋4SO＋4H＋； 【小问2详解】 ①K2S2O8中含有过氧根，硫酸锰与K2S2O8溶液反应得到二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，该反应中锰化合价升高被氧化，结合电子守恒，K2S2O8中过氧根中氧化合价降低被还原，故被还原的元素为氧。 ②二氧化锰与氢氧化锂得到LiMn2O4、H2O和一种气体，反应中锰化合价由+4变为+3.5，则结合电子守恒、质量守恒，氧元素化合价升高被氧化为一种气体氧气，反应的化学方程式：； 【小问3详解】 ②碳酸锂为1mol，二氧化锰为4mol，升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的物质的量恰好与CO2的物质的量相等，同时得到固体X，根据元素守恒可知，X应含有Mn元素，故升温到566℃时应是二氧化锰分解，生成气体O2，O2恰好与CO2物质的量相等，则氧气的物质的量为1mol，故固体X中Mn、O原子数目之比为4mol：（4mol×2-1mol×2）=2：3，则X为Mn2O3； ③升温到720℃时，Li2O、Mn2O3参加反应，同时空气中的氧气氧化Mn，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4，则Mn元素由+3价变为+3.5价，Mn2O3为还原剂，该反应中氧化剂氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒，，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4。 18. 某同学通过查阅资料得知，常温下KClO3和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质： (1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：___________。 (2)配平装置A中发生反应的化学方程式：____KClO3+____HCl(浓) =_____KCl+_____Cl2↑+_____H2O。 (3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入____。(填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为____(填序号)。 a．A、B之间 b．B、C之间 c．C、D之间 d．D之后 (4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以_______(填化学式)为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为_________。 (5)有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是____。 【答案】 ①. 长颈漏斗换为分液漏斗 ②. 1 ③. 6 ④. 1 ⑤. 3 ⑥. 3 ⑦. 饱和NaCl溶液 ⑧. b ⑨. Ca(ClO)2 ⑩. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑪. 在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯 【解析】 【分析】根据装置：A为KClO3与浓HCl反应制备氯气的装置，反应为：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O，浓盐酸应用分液漏斗加入，制得的氯气中混有HCl气体和水蒸气，应在装置A、B之间添加盛有饱和食盐水的装置吸收HCl，在B、C之间添加盛有浓硫酸的装置吸收水蒸气，C、D探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，将氯气通入冷的石灰乳中，发生反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可得到漂白粉，氯气有毒，不能直接排放至空气中，应在最后连一个盛有碱液的装置处理尾气，据此分析作答。 【详解】(1)浓盐酸应用分液漏斗加入，改长颈漏斗为分液漏斗，故答案为：改长颈漏斗为分液漏斗； (2)A中为KClO3与浓HCl反应生成KCl、Cl2和H2O，变价元素为氯元素，KClO3中Cl元素由+5价降为Cl2中的0价，做氧化剂被还原，HCl中Cl元素由−1价升为Cl2中的0价，做还原剂被氧化，根据化合价升降总数相等，则HCl前配5，同时有不变价的KCl，故HCl前配6，可得反应的化学方程式为：KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2↑+3H2O； (3)除去氯气中的氯化氢用饱和食盐水；为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，目的是吸收氯气中的水蒸气，放在干燥的有色布条之前，故装置E在整套装置中的添加位置为B、C之间，故答案为：饱和食盐水；b； (4)将氯气通入冷的石灰乳中，可制得漂白粉，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2；故答案为：Ca(ClO)2；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； (5)氯气为有毒气体，不能直接排放至空气中，为防止其污染空气，在装置D后增加一个盛装碱液的装置，吸收多余的氯气，故答案为：在装置D后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯。 19. I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 （1）沉淀池中总反应的化学方程式为_______。 （2）循环1和2对应物质的名称分别是_______和_______。 Ⅱ．实验室用CuSO4固体配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液。 （3）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______。 （4）请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。 a.计算：计算需要CuSO4固体_______g。 b.称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。 c.溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。 d.转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿_______注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。 e.定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 （5）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。 a.定容时，俯视刻度线b.配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 c.转移时有少量溶液洒出d.配制溶液时未冷却 （6）若用胆矾晶体配制该CuSO4溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的浓度总是大于0.25mol/L，分析其原因可能是_______。 【答案】（1） （2） ①. 氯化钠 ②. 二氧化碳 （3）250mL容量瓶 （4） ①. 10 ②. 玻璃棒 ③. 胶头滴管 （5）bc （6）胆矾晶体失去部分或全部结晶水 【解析】 【分析】饱和食盐水首先通入氨气，然后通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和母液，母液含有生成的氯化铵和过量的氯化钠，提取副产品氯化铵后，剩余含氯化钠的溶液可以循环利用，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠和二氧化碳，二氧化碳X可以循环利用； 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； 【小问1详解】 饱和食盐水首先通入氨气，然后通入二氧化碳，反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和含有氯化铵的母液，反应为：； 【小问2详解】 由分析，循环1和2对应物质的名称分别是氯化钠、二氧化碳； 【小问3详解】 配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液需要使用250mL容量瓶，则用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶； 【小问4详解】 a.计算需要CuSO4固体0.250L×0.25mol/L×160g/mol=10.0g。 d.溶液转移到容量瓶中时需要用玻璃棒引流；冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。 e.将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。用胶头滴管滴加便于控制滴加的速度； 【小问5详解】 a．定容时，俯视刻度线会导致加水量减少，浓度增大，a错误； b．配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质减少，浓度减小，b正确； c．转移时有少量溶液洒出会导致溶质减少，浓度减小，c正确； d．配制溶液时未冷却会导致加水量减少，浓度增大，d错误； 故选bc； 【小问6详解】 用胆矾晶体配制该CuSO4溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的浓度总是大于0.25mol/L，分析其原因可能是胆矾晶体失去部分或全部结晶水，使得硫酸铜溶质的量增大，导致溶液浓度增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度上学期2024级 11月月考化学试卷 时间：75分钟 分数：100分 考试时间：2024年11月21日 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国政府高度重视环境保护，明确提出并执行了“碳达峰”、“碳中和”的时间表，下列有关叙述正确的是 A. 二氧化碳是大气中主要的污染物 B. 燃料的燃烧和转化不涉及氧化还原反应 C. 为达到控碳目标，应禁止使用一切含碳燃料 D. 我国科学家在全球首创用二氧化碳完成淀粉[分子式为的全人工合成，以上过程一定涉及到氧化还原反应 2. 科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠 (NaAuCl4)溶液与泪液中的葡萄糖发生反应，生成纳米金单质颗粒(直径为)。下列有关说法错误的是 A. 氯金酸钠中金元素的化合价为 B. 检测时，葡萄糖发生了还原反应 C. 在反应中体现氧化性 D. 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系属于胶体 3. 油条的做法是将矾()、碱()、盐(NaCl)按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团；放置，使面团产生气体，形成孔洞。放置过程发生反应：。正确的是 A. 从物质的分类角度来看，油条配方中的“矾、碱、盐”主要成分均为盐 B. 放置过程发生的反应为氧化还原反应 C. 放置过程发生的反应中，反应物和生成物均为电解质 D. 反应的离子方程式为 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时转移的电子数为3NA B. 1molFe溶于过量盐酸，转移电子数为3NA C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D. 23g钠在空气中充分燃烧时转移电子数为NA 5. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列类推结论中正确的是 A. 漂白液中通入CO2会增强其漂白能力，则漂白液中通入SO2也会增强其漂白能力 B. NaHCO3溶于水电离产生Na+和HCO，NaHSO4溶于水电离也产生Na+和 C. Na2O、FeO、Fe2O3等均属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物 D. 在水中的溶解度Ca(HCO3)2>CaCO3，则溶解度NaHCO3>Na2CO3 6. NaClO2具有强氧化性，是较好的消毒剂。实验室可以用 NaClO2与浓盐酸反应制取Cl2，制取装置如图所示，下列叙述一定正确的是 A. 可以用长颈漏斗替换仪器a B. 可用排饱和NaHCO3溶液收集Cl2 C. 通过装置乙除去HCl和H2O D. 反应中NaClO2被还原 7. 表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾能力强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 过氧化钠可为航天员供氧 Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 8. 已知下列实验事实：固体既能溶于KOH溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液．下列判断不正确的是 A. 化合物中Cr元素为价 B. 实验证明是两性氧化物 C. 实验证明氧化性： D. 实验证明既有氧化性又有还原性 9. 钠在液氨(NH3)中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，下图为钠投入液氨中的溶剂化图。钠沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气泡(H2)。下列说法错误的是 A. 钠的密度比液氨大 B. 0.1mol钠投入液氨完全反应生成0.01molH2，转移0.02mol电子 C. 钠投入后溶液的导电性增强 D. 钠和液氨发生反应，液氨为氧化剂，发生还原反应 10. 世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl-。下列关于ClO2的说法中不正确的是 A. ClO2的摩尔质量为67.5 g·mol－1 B. 从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物 C. ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍 D. ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2 11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过硅胶后再用碱石灰吸收，碱石灰增重b克 B. 取a克混合物与足量含b克NaOH的溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得c克固体 C. 取a克混合物充分加热，减重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、烘干，得b克固体 12. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 选项 A B C D 目的 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 用铁丝蘸取碳酸钾溶液进行焰色试验 验证Na和水反应是否为放热反应 制取少量CO2气体 装置或 操作 A. A B. B C. C D. D 13. 已知：SO+I2+H2O=SO+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、NH、Cu2+、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是 A. 肯定不含I- B. 肯定不含NH C. 可能含有SO D. 可能含有I- 14. 向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ab段发生反应的离子方程式是：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O B. bc段发生反应的离子方程式是：Ba2++SO=BaSO4↓ C. c点溶液中大量存在的离子是Na+、SO D. b、c两点对应的横坐标“滴入溶液的体积”分别为V1、V2，其关系为V1：V2=1：2 15. 科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 过程Ⅰ中发生氧化反应 B. a和b中转移的数目相等 C. 过程Ⅱ中参与反应的 D. 过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有下列9种物质： ①CuSO4·5H2O ②淀粉溶液 ③NaHCO3 ④CO2 ⑤NH3 ⑥CaCO3 ⑦纯醋酸 ⑧Na2CO3溶液 ⑨KNO3 根据所学知识回答下列问题： （1）以上能发生丁达尔效应的是___________。(填写序号) （2）属于强电解质的是___________(填写序号)，醋酸与NaHCO3反应的离子方程式是___________。 （3）标准状况下，相同体积的CO2和NH3原子个数之比为___________，标准状况下，若CO2和NH3混合气体相对于氢气的密度为14.5，则CO2和NH3物质的量之比为___________，标准状况下，V LNH3溶入100mLH2O(1g/mL)中，溶液密度为ρg/mL，则氨水物质的量浓度表达式为___________mol/L。 （4）由硫磺粉、木炭粉和KNO3组成的黑火药是我国古代四大发明之一，爆炸时的反应为S+KNO3+C=K2S+N2↑+CO2↑(未配平)，该反应的氧化剂是___________，当有2mol气体生成时，反应转移电子的数目为___________。 17. 情境一：在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。 （1）已知铁元素最终转化为Fe2＋且Ⅲ为非氧化还原反应，回答下列问题： ①若反应Ⅰ和反应Ⅱ涉及等量的Fe3＋，则两个反应中转移的电子数目之比为：_______。 ②总反应的离子方程式为：_______。 情境二：高纯度LiMn2O4(Li元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价)是锂电池重要的正极材料。 （2）工业上有一种制取高纯度LiMn2O4的方法如下： ①由硫酸锰与K2S2O8溶液常温下混合一周，慢慢得到球形二氧化锰(MnO2)、硫酸钾和硫酸，该反应中被还原的元素名称为：_______。 ②过滤、干燥得到球形二氧化锰，再与氢氧化锂750℃共热5小时得到LiMn2O4、H2O和一种气体。请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）氢氧化锂容易与二氧化碳反应，工业上常用碳酸锂代替。把分析纯碳酸锂与球形二氧化锰两种粉末，按物质的量之比1：4混合均匀加热。 ①升温到515℃时，开始有CO2产生，同时生成固体Li2O。 ②升温到566℃时，MnO2分解产生O2，O2的物质的量恰好与前一阶段CO2的物质的量相等，同时得到固体X，固体X的化学式是_______。 ③升温到720℃时，Li2O、X参加反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的LiMn2O4。，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。 18. 某同学通过查阅资料得知，常温下KClO3和浓盐酸可以制备氯气。为此该同学和小组其他同学利用如图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质： (1)装置A中存在一处错误，改正这处错误：___________。 (2)配平装置A中发生反应的化学方程式：____KClO3+____HCl(浓) =_____KCl+_____Cl2↑+_____H2O。 (3)为除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，其中加入____。(填试剂名称)，为了探究有色布条褪色的原理，需再添加装置E，其中加入浓硫酸，在整套装置中的添加位置为____(填序号)。 a．A、B之间 b．B、C之间 c．C、D之间 d．D之后 (4)将氯气通入冷的石灰乳中，即可制得以_______(填化学式)为有效成分的漂白粉，发生反应的化学方程式为_________。 (5)有同学认为，上述装置还有另外一处的缺陷，并给出了改进措施。该改进措施是____。 19. I．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 （1）沉淀池中总反应的化学方程式为_______。 （2）循环1和2对应物质的名称分别是_______和_______。 Ⅱ．实验室用CuSO4固体配制250mL0.25mol/LCuSO4溶液。 （3）用到的仪器有：电子天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______。 （4）请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。 a.计算：计算需要CuSO4固体_______g。 b.称量：根据计算结果，称量CuSO4固体。 c.溶解：将固体放入烧杯中完全溶解。 d.转移、洗涤：冷却至室温后，将烧杯中的溶液沿_______注入容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液也都注入容量瓶。 e.定容、摇匀：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1-2cm时改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 f.贴标签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 （5）下列操作中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏小的是_______(填字母)。 a.定容时，俯视刻度线b.配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒 c.转移时有少量溶液洒出d.配制溶液时未冷却 （6）若用胆矾晶体配制该CuSO4溶液过程中实验操作无任何差错，但配制的浓度总是大于0.25mol/L，分析其原因可能是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $