精品解析：湖北省黄石市西塞山区四校2024-2025学年九年级上学期期中联考化学试题卷

黄石市西塞山区四校2024-2025学年九年级上学期期中联考化学试题卷 一、选择题(共13个题，共18分，1～8题每题1分，9～13题每题2分，在每题有四个选项，只有一项符合题目要求) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ） A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石 C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯 【答案】A 【解析】 【详解】A、烧裂矿石过程中存在燃烧，燃烧一定会产生新的物质，烧裂矿石涉及化学变化，符合题意； B、粉碎知识将大块矿石变为小颗粒矿石，无新物质的生成，为物理变化，不符合题意； C、淘洗知识将矿粉中可以溶解的部分溶解，溶解时物理变化，不符合题意； D、在制坯过程中知识将泥块和矿粉混合，并改变形状，此过程中无化学变化，不符合题意。 故选A。 2. 下列有关实验室制取氧气的说法正确的是 A. 一定要用到催化剂 B. 只能用向上排空气法收集 C. 装药品前必须检查装置的气密性 D. 组装发生装置时一定用到酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验室利用氯酸钾或过氧化氢溶液制取氧气时需要使用催化剂，但利用高锰酸钾制取氧气时不需要使用催化剂，A错误； B、氧气密度大于空气且难溶于水，可用向上排空气法或排水法收集氧气，B错误； C、制取气体时，装药品前必须检查装置的气密性，C正确； D、使用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时，需要用酒精灯加热，但使用过氧化氢溶液制取氧气不需要用到酒精灯，D错误。 故选：C。 3. 某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是 A. ②④⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【分析】根据元素符号的意义：①宏观意义：a. 表示一种元素；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成进行分析。 【详解】由O2的化学式可知，O2可表示氧气、1个氧分子、1个氧分子里有2个氧原子，氧元素可表示为：O；2个氧原子可表示为：2O；由氧气的化学式无法得出：氧气是一种无色气体。 故选：B。 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是(　　) A. 工业废水需要处理达标后才能排放 B. 明矾可以使硬水转化为软水 C. 蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D. 蒸馏水、自来水都是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业废水需要处理达标后才能排放，防止水污染，正确；B．明矾能吸附水中悬浮的固体小颗粒，不能软化硬水，错误；C．蒸馏海水的过程中发生的是物理变化，电解水过程中发生的是化学变化，错误；D．蒸馏水是纯净物，自来水是混合物，错误。故选A。 5. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 【答案】D 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； C、选取量筒量程时，应选取略大于所接近所需量取液体体积的量程，则应选取10mL量筒量取9.5mL液体，该选项操作不正确； D、加热液体时，用酒精灯外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作正确。 故选D。 6. 下列粒子中不能直接构成物质的是（　　） A. 核外电子 B. 原子 C. 分子 D. 离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、核外电子是构成原子的一种粒子，不能直接构成物质． B、原子是构成物质的一种粒子，有些物质是由原子直接构成的，金属和固态非金属单质等是由原子直接构成的． C、分子是构成物质的一种粒子，有些物质是由分子直接构成的，如水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的． D、离子是构成物质的一种粒子，有些物质是由离子直接构成的，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的． 故选A． 7. 下列关于空气资源的叙述中，错误的是（ ） A. 空气是一种重要的自然资源，空气中的氮气是制氮肥的重要原料 B. 空气中的氮气用途广泛，例如：食品防腐、液氮超导实验车 C. 空气按质量分数划分，氮气占78%，氧气占21% D. 空气中氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是一种重要的自然资源，氮气含氮元素，是制造氮肥的重要原料，不符合题意； B、空气中的氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，液氮汽化吸热，可用于超导实验车，不符合题意； C、空气中按体积分数划分，氮气约占78%，氧气约占21%，符合题意； D、氧气可供给呼吸，同时氧气具有助燃性，可支持燃烧，不符合题意。 故选C。 8. 我国科研人员实现以二氧化碳为原料制备醋酸(CH3COOH)，此过程中主要物质间转化微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 转化Ⅰ中碳元素的化合价没有改变 B. 催化剂可提高生成醋酸的质量 C. 醋酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2 D. 转化Ⅱ中一定有含氢元素的物质参与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，甲为二氧化碳，乙为一氧化碳，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，则转化Ⅰ中碳元素的化合价降低，选项错误； B、催化剂只改变化学反应的速率，不能改变反应物与生成物的质量比，即催化剂不能提高生成醋酸的质量，选项错误； C、醋酸中碳元素和氢元素的质量比=（12×2）：（1×4）=6：1，选项错误； D、由图可知，丙为碳、氢、氧三种元素组成的醋酸，乙为一氧化碳，由质量守恒定律可知，转化Ⅱ中一定有含氢元素的物质参与反应，选项正确，故选D。 9. 把有异味、浑浊的少量河水注入如图所示装置中，下列叙述正确的是 A. 活性炭吸附色素和异味后能循环再利用 B. 图中1、2、3、4中的物质分别是小卵石、活性炭、石英砂、蓬松棉 C. 图中1、2、3、4中的物质只起过滤作用 D. 可以用食盐水来检验净化后的河水是硬水还是软水 【答案】A 【解析】 【详解】A、活性炭吸附色素和异味属于物理变化，经过暴晒处理后能循环再利用，故正确； B、图中1、2、3、4中的物质分别是小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉，小卵石、石英砂作用为过滤，活性炭的作用为吸附，蓬松棉防止活性炭随流水留下，故错误； C、其中活性炭的作用为吸附色素和异味，故错误； D、区分硬水和软水的应用肥皂水，故错误。 故选A. 10. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法正确的是 A. 分子数目保持不变 B. 该反应是化合反应 C. 生成物中氮气和水的分子个数比为1：2 D. 参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为2：15 【答案】C 【解析】 【分析】据图可以看出，该反应是NO和H2在一定条件下反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，反应前的分子数为4，反应后的分子数目为3，则反应前后分子数目发生改变，故A错误； B、由图可知，该反应是一氧化氮与氢气在一定条件下反应生成氮气和水，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故B错误； C、由图可知，反应后生成的氮分子的数目为1，水分子的数目为2，即生成物中氮气和水的分子个数比为1：2，故C正确； D、由图可知，反应前氢分子的数目为4，反应后氢分子的数目为2，即参加反应的氢分子的数目为2，参加反应的一氧化氮的分子数目为2，则参加反应的氢气和一氧化氮的质量比=（2×2）：（30×2）=1：15，故D错误； 故选：C。 11. “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是 A. 氯离子的结构示意图为 B. 氯原子核内有17个质子 C. 氯原子的最外层有7个电子 D. 和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，因此氯离子的结构示意图为 ，故A选项符合题意； B、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=原子序数=17，故B选项不符合题意； C、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层有7个电子，故C选项不符合题意； D、氯原子的最外层电子数为7，易得到电子，氯离子的最外层电子数为8，不易得失电子，达到稳定结构，故和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定，故D选项不符合题意。 故选A。 12. 实验室需收集一瓶约含1/4空气的氧气，下列操作正确的是 A. 集气瓶中灌体积的水 B. 集气瓶中灌体积的水 C. 导管伸入集气瓶体积的处 D. 导管伸入集气瓶体积的处 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、集气瓶中含有四分之一体积的空气，当氧气集满时，空气占四分之一，选项正确；B、集气瓶中含有四分之三的空气，氧气集满时空气占四分之三，选项错误；C、排空气法无法观察氧气的体积，选项错误；D、排空气法无法观察氧气的体积，选项错误。故本题选A。 13. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 丁是反应物 B. 丙一定是催化剂 C. 生成丁的质量为8 g D. 参加反应的甲、乙的质量比为5∶2 【答案】D 【解析】 【分析】由质量守恒定律可知，化学反应前后质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，质量未变的可能是催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、由图像可知，丁在反应前后质量增加，丁是生成物，故A不正确； B、由图像可知，丙的质量反应前后未变，丙可能是催化剂，故B不正确； C、生成丁的质量为，故C不正确； D、参加反应的甲、乙的质量比为，故D正确。故选D。 二、非选择题(本题6小题，共32分) 14. 实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，现要量取15mL的水，应取_____mL的量筒。量液时，量筒必须平放，视线要与_____。若某同学用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低处，读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处，读数为10mL，则该学生倾出的液体的体积_____(填“大于”“小于”或“等于”)9mL。 【答案】 ①. 20 ②. 量筒内液体的凹液面最低处保持水平 ③. 大于 【解析】 【详解】因为用量筒量取液体时，应选用比量取液体体积数略大且能一次量出的量筒，现要量取15mL的水，应取20mL的量筒。量液时，量筒必须平放，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平；若某同学用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低处，读数为19mL，仰视读数偏小，则实际液体体积＞19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处，读数为10mL，俯视读数偏大，则实际剩余液体体积＜10mL，故该学生倾倒出的液体的实际体积大于19mL-10mL=9mL。 15. 规范的操作是实验成功的基本保证。下列是化学实验中常见的基本操作，据图回答下列问题： （1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要______，细口瓶的塞子要______在桌面上。 （2）如图B所示，用完酒精灯后，必须_______，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，对其原因的叙述不正确的一项是______（填序号）。 A.平衡气压，方便取下灯帽 B.挥发水分，利于点燃酒精灯 C.减少挥发，利于节约酒精 （3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时： ①加热时，将试管夹夹持在离试管口约_______处。 ②先对试管进行_______，然后再对准药品所在部位集中加热。 【答案】 ①. 向着手心 ②. 倒放 ③. 灯帽盖灭 ④. C ⑤. 三分之一 ⑥. 预热 【解析】 【分析】 【详解】（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要向着手心（防止药液腐蚀标签），细口瓶的塞子要倒放在桌面上（防止污染试剂或腐蚀桌面）； （2）熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，盖灭时，轻提一下灯帽的原因防止温度降低压强变小，下次使用不易打开，同时也使生成水分蒸发掉，不是为了节约酒精，故选C； （3）给试管中的液体加热，试管内液体不能超过其体积的三分之一，试管夹夹在离试管口的三分之一处，要用酒精灯的外焰加热，必须先预热。 16. 随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。 （1）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，请在方框中画出微粒图示___________。 ​ （2）分离过程中的变化属于 ______（填“物理”或“化学”）变化。据如图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积 _____（填“大”或“小”），空气经过制氧机分子筛吸附氮气以后，剩余气体属于 _________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）某简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，反应的微观示意图如图： 结合图示分析，丙中物质都是由 ____________构成的（填“分子”或“原子”），反应前后分子个数 ____________发生变化（填“有”或“没有”），该化学变化中没有发生改变的粒子是 _____________。（填微粒名称） 【答案】（1） （2） ①. 物理 ②. 大 ③. 混合物 （3） ①. 分子 ②. 有 ③. 氢原子与氧原子 【解析】 【小问1详解】 由分子结构模型可知，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过分子筛，故方框中的“通过后”的应补充“通过前”的2个分子的氧分子（ ）； 【小问2详解】 分离过程中，没有新的物质生成，故分离过程中的变化属于物理变化； 氮分子不能通过分子筛而氧分子可通过分子筛，故据如图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积大； 空气的成分除了氮气和氧气外，还有稀有气体、二氧化碳等，故空气经过制氧机分子筛吸附氮气以后，剩余气体属于混合物； 【小问3详解】 丙中含有2种物质（氧气、水），一个氧分子由2个氧原子构成，一个水分子由2个氢原子核1个氧原子构成，故丙中物质都是由分子构成的； 由微观示意图可知，由2个过氧化氢分子在一定条件下完全反应生成2个水分子和1个氧分子，故反应前后分子个数有发生变化； 原子是化学变化中的最小微粒，该化学变化中没有发生改变的粒子是氢原子与氧原子。 17. 下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。 （1）试剂I的名称为 ________ ；操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有 ___ 种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是 ___________ 。 （2）硫酸与铁反应的化学方程式为 ____________________________ ；硫酸与氧化铁反应的化学方程式 ___________________________ ；往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 ________________________ 。 （3）氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，x为 ____ 。 （4）最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉(含少量氧化铁)样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8 g，最后得到Fe3O4_______ mol。 【答案】 ①. 氢氧化钠或烧碱 ②. 三 ③. 液体超过了滤纸的上沿 ④. Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ ⑤. Fe2O3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O ⑥. 该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在 ⑦. 2 ⑧. 0.1 【解析】 【详解】根据所学知识和题中信息知，①试剂I的名称为氢氧化钠或烧碱。操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗，玻璃棒三种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是液体超过了滤纸的上沿。②硫酸与铁反应的化学方程式为Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑。硫酸与氧化铁反应的化学方程式是Fe2O3+ 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O。往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是该两个反应生成的有三价铁，最终却生成二价铁，所以一定有其他反应存在。③氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3. ④最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉（含少量氧化铁）样品进行实验室模拟. 解∶设若该样品含铁元素16.8g，最后得Fe3O4 xmol。 Fe3O4∶56×3＋16×4＝232. ×x＝16.8,x＝0.1mol. 点睛∶本题主要考查与氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉实验相关的知识。 18. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，根据图表回答问题： 物质 A B C D 反应前的质量 51 9 3 17 反应后的质量 23 3 x 51 （1）x=_____。 （2）参加反应的A和B的质量比是_____。 （3）如A、B、D四种物质的相对分子质量分别分28、12、34，则该反应的化学方程式可表示为_____（用A、B、D表示）。 【答案】 ①. 3 ②. 14:3 ③. 2A+B═2D 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，x=51+9+3+17-23-3-51=3。 （2）参加反应的A和B的质量比是（51-23）：（9-3）=14:3。 （3）C物质的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，A和B反应后质量减小，是反应物，D反应后质量增大，是生成物，设A、B、D的化学计量数分别是x、y、z，则有：28x：12y：34z=（51-23）g：（9-3）g：（51-17）g，故x： y：z=2：1：2，故该反应的化学方程式可表示为2A+B═2D。 19. 学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。 【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____和_____不变。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 _____， 带火星的木条复燃 所得固体 _____g 溶液中有气泡放出， _____ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 （2）步骤①的目的是_____。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为_____。 【答案】 ①. 质量； ②. 化学性质不变； ③. 溶液中有气泡放出 ④. 0.2 ⑤. 带火星的木条复燃 ⑥. 与步骤③作对比，检验加入加氧化铜前后双氧水分解速率有没有变化； ⑦. 过氧化氢水+氧气 【解析】 【分析】Ⅲ、根据催化剂的定义回答；【实验】(1)根据氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用回答③现象；根据催化剂的定义和特点回答⑥结果；根据催化剂的定义和特点回答⑦现象；(2)根据对比实验的探究方法回答；(3)根据过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气进行分析。 【详解】Ⅲ．催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；【实验】(1)氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故步骤③中的现象是有气泡产生，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以步骤⑥中称量的氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，反应后化学性质不变，故氧化铜依然起到催化作用，所以⑦的现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；(2)为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；(3)过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解生成水和氧气，文字表达式为：过氧化氢水+氧气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黄石市西塞山区四校2024-2025学年九年级上学期期中联考化学试题卷 一、选择题(共13个题，共18分，1～8题每题1分，9～13题每题2分，在每题有四个选项，只有一项符合题目要求) 1. 《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是（ ） A. 烧裂矿石 B. 粉碎矿石 C. 淘洗矿粉 D. 取泥制坯 2. 下列有关实验室制取氧气的说法正确的是 A. 一定要用到催化剂 B. 只能用向上排空气法收集 C. 装药品前必须检查装置的气密性 D. 组装发生装置时一定用到酒精灯 3. 某同学认为“O2”表示的意义有以下几种说法：①表示氧元素；②表示氧气这种物质；③表示1个氧分子；④表示2个氧原子；⑤表示氧气是一种无色气体；⑥表示1个氧分子里有2个氧原子。其中正确的是 A. ②④⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥ 4. 水是生命之源，下列关于水的说法正确的是(　　) A. 工业废水需要处理达标后才能排放 B. 明矾可以使硬水转化为软水 C. 蒸馏海水和电解水的过程中水发生的都是物理变化 D. 蒸馏水、自来水都是纯净物 5. 化学实验中下列药品取用的操作正确的是 A. 滴加试剂 B. 倾倒液体 C. 量9.5mL液体 D. 液体加热 6. 下列粒子中不能直接构成物质的是（　　） A. 核外电子 B. 原子 C. 分子 D. 离子 7. 下列关于空气资源的叙述中，错误的是（ ） A. 空气是一种重要的自然资源，空气中的氮气是制氮肥的重要原料 B. 空气中的氮气用途广泛，例如：食品防腐、液氮超导实验车 C. 空气按质量分数划分，氮气占78%，氧气占21% D. 空气中氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧 8. 我国科研人员实现以二氧化碳为原料制备醋酸(CH3COOH)，此过程中主要物质间转化微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 转化Ⅰ中碳元素的化合价没有改变 B. 催化剂可提高生成醋酸的质量 C. 醋酸中碳元素和氢元素的质量比为1：2 D. 转化Ⅱ中一定有含氢元素的物质参与反应 9. 把有异味、浑浊的少量河水注入如图所示装置中，下列叙述正确的是 A. 活性炭吸附色素和异味后能循环再利用 B. 图中1、2、3、4中的物质分别是小卵石、活性炭、石英砂、蓬松棉 C. 图中1、2、3、4中的物质只起过滤作用 D. 可以用食盐水来检验净化后的河水是硬水还是软水 10. 一氧化氮是一种大气污染物。工业上利用氢气消除一氧化氮污染的微观示意图如图所示。关于该反应说法正确的是 A. 分子数目保持不变 B. 该反应是化合反应 C. 生成物中氮气和水的分子个数比为1：2 D. 参加反应的氢气和一氧化氮的质量比为2：15 11. “结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是 A. 氯离子的结构示意图为 B. 氯原子核内有17个质子 C. 氯原子的最外层有7个电子 D. 和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定 12. 实验室需收集一瓶约含1/4空气的氧气，下列操作正确的是 A. 集气瓶中灌体积的水 B. 集气瓶中灌体积的水 C. 导管伸入集气瓶体积的处 D. 导管伸入集气瓶体积的处 A. A B. B C. C D. D 13. 在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质质量变化情况如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 丁是反应物 B. 丙一定是催化剂 C. 生成丁的质量为8 g D. 参加反应的甲、乙的质量比为5∶2 二、非选择题(本题6小题，共32分) 14. 实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，现要量取15mL的水，应取_____mL的量筒。量液时，量筒必须平放，视线要与_____。若某同学用量筒量取液体，量筒放平稳且面对刻度线，初次仰视凹液面的最低处，读数为19mL，倾出部分液体后，俯视液体凹液面的最低处，读数为10mL，则该学生倾出的液体的体积_____(填“大于”“小于”或“等于”)9mL。 15. 规范的操作是实验成功的基本保证。下列是化学实验中常见的基本操作，据图回答下列问题： （1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要______，细口瓶的塞子要______在桌面上。 （2）如图B所示，用完酒精灯后，必须_______，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，对其原因的叙述不正确的一项是______（填序号）。 A.平衡气压，方便取下灯帽 B.挥发水分，利于点燃酒精灯 C.减少挥发，利于节约酒精 （3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时： ①加热时，将试管夹夹持在离试管口约_______处。 ②先对试管进行_______，然后再对准药品所在部位集中加热。 16. 随着科技的发展，家用制氧机日渐普及。 （1）如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，请在方框中画出微粒图示___________。 ​ （2）分离过程中的变化属于 ______（填“物理”或“化学”）变化。据如图所示工作原理推测氮分子比氧分子体积 _____（填“大”或“小”），空气经过制氧机分子筛吸附氮气以后，剩余气体属于 _________（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）某简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧，反应的微观示意图如图： 结合图示分析，丙中物质都是由 ____________构成的（填“分子”或“原子”），反应前后分子个数 ____________发生变化（填“有”或“没有”），该化学变化中没有发生改变的粒子是 _____________。（填微粒名称） 17. 下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。 （1）试剂I的名称为 ________ ；操作Y为过滤，所用到的玻璃仪器有 ___ 种，过滤后滤液仍有浑浊，而过滤器完好，则可能操作不当引起，该操作可能是 ___________ 。 （2）硫酸与铁反应的化学方程式为 ____________________________ ；硫酸与氧化铁反应的化学方程式 ___________________________ ；往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是 ________________________ 。 （3）氢氧化亚铁转变成氢氧化铁的反应为：4Fe(OH)2+O2+xH2O→4Fe(OH)3，经配平后，x为 ____ 。 （4）最后将Fe(OH)3进行一定处理成为Fe3O4。如果取用某种铁粉(含少量氧化铁)样品进行实验室模拟，若该样品含铁元素16.8 g，最后得到Fe3O4_______ mol。 18. 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，根据图表回答问题： 物质 A B C D 反应前的质量 51 9 3 17 反应后的质量 23 3 x 51 （1）x=_____。 （2）参加反应的A和B的质量比是_____。 （3）如A、B、D四种物质的相对分子质量分别分28、12、34，则该反应的化学方程式可表示为_____（用A、B、D表示）。 19. 学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。 【猜想】Ⅰ．氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变； Ⅱ．氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变； Ⅲ．氧化铜是反应的催化剂，反应前后_____和_____不变。 【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL 5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： （1）填写下表： 步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论 _____， 带火星的木条复燃 所得固体 _____g 溶液中有气泡放出， _____ 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 （2）步骤①的目的是_____。 （3）过氧化氢能被氧化铜催化分解放出氧气的化学反应的文字表达式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $