精品解析：河南省商丘市柘城县2024-2025学年九年级上学期阶段性学情监测化学试卷

2024-2025学年度第一学期阶段性测试卷(3/4) 九年级化学(YK) 测试范围：第一单元—第五单元 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 Na-23 题号 一 二 三 四 总分 分数 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. 中华文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 刻舟求剑 C. 火上浇油 D. 叶落知秋 2. 构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒属于同一类别的是 A. 金刚石 B. 硫酸铜 C. C60 D. 金 3. 用分子、原子的知识解释下列现象，错误的是 A. 氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 B. “墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 C. 夏天自行车车胎容易爆裂——受热后分子体积变大 D. 用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大 4. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭燃烧生成二氧化碳 B. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色氢氧化铜沉淀 D. 加热“铜绿”时，绿色固体会逐渐变成黑色粉末，试管壁出现小水珠 5. 下列物质按照某种规律排列的，NH3，N2，N2O3，□，HNO3，在□中能填入的物质是 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 6. 下列各组物质中，属同一种元素组成单质的是 A. 金刚石、石墨、 B. 液氧、氧气、氮气 C. 石油、天然气、沼气 D. 水、冰、干冰 7. 我们在做“物质在氧气中的燃烧”实验时，把甲、乙、丙三种物质分别放入A、B、C三瓶氧气中燃烧。A瓶中看到了明亮的蓝紫色火焰，B瓶中看到了火星四射，C瓶中出现了明亮的白光。下列对此实验的推断正确的是 A. 甲物质为硫，并且A瓶中会产生一种无色无味的气体 B. 乙物质为铁，B瓶中会产生一种白色的固体 C. 丙物质可能为木炭，同时C瓶中会生成一种可使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 在A、B瓶中加入的少量水的作用相同 8. 一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ发生后，固体物质所含铁元素质量分数变大 B 反应Ⅱ发生后，碳元素化合价降低 C. 反应Ⅱ中，FeO与C的质量比为18:1 D. 整个循环过程可将CO2转化C和O2 9. 镁在国防工业中应用广泛。镁元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 镁原子的核外电子数为12 B. 符号“2Mg”可表示两个镁原子 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D. 若碳12 原子的质量为m，则镁原子的质量为24.31m 10. 过氧化钠（Na2O2）常用作潜水艇中的供氧剂，它与水反应后的生成物可能是 A. NaOH和O2 B. Na2CO3和O2 C. Na2O和O2 D. NaOH和H2 11. 物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 A. 核内质子数决定了元素的种类 B. 元素的化学性质与原子最外层电子数 目关系密切 C. 物质是由分子、原子和离子基本微粒构成 D. 原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 12. 下列关于燃烧和灭火的分析错误的是(　　) A. 室内着火不能立即打开门窗，是因为会提供充足的氧气 B. 点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，是因为它接触不到氧气 C. 扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物 D. 在生煤炉时，可点燃木材来引燃煤，是因为木材的着火点比煤低 13. 如图中能正确反映对应变化关系的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 电解水 14. 取7.5g的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钙元素质量分数为60%。下列判断不正确的是 A. 剩余固体是混合物 B. 剩余CaCO3的质量为2.8g C. 生成2.5gCO2气体 D. 剩余固体的质量为5g 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是___________；形成化合物种类最多的元素是___________；构成NaCl的两种微粒分别是___________。 16. 目前人类大量使用的三大化石燃料是煤、石油和______；甲烷完全燃烧的化学方程式为______；煤在空气中燃烧需满足的条件是______。 17. 煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为，其中X的化学式为___________，请分别写出反应前后硫元素的化合价___________。 18. 如图为元素周期表的一部分。①处的元素符号为___________；氯原子的结构示意图为___________；等质量的这四种元素的原子个数最多的是___________。 14Si 15① 16S 17Cl 2808 30.97 32.06 35.45 19. 已知A为黑色粉末，B为单质，D为红色单质，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答： （1）写出物质C的化学式：___________； （2）写一种由B元素组成的单质的名称___________； （3）写出反应①的化学方程式为___________。 20. 干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；现将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物20g充分加热至质量不再改变，测得反应前后钠元素的质量分数之比为17：20，则生成二氧化碳和水的质量和为___________。 三、简答题(共10分) 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味：_____________。 （2）在标准大气压下，氧气在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体：_____________。 22. 在化学实验操作中，为了实验的安全和结论的准确，往往要按照一定的顺序进行操作或探究，请回答有关问题： (1)倾倒液体时，为什么标签要向着手心_________？ (2)点燃甲烷气体前要检验气体的纯度，请说出原因_________？ (3)排水法收集氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，目的是什么_________？ 23. 化学与生产，生活等密切相关，请用化学方程式表示下列反应原理 （1）酒精用于酒精灯的燃料。 （2）工业上高温煅烧石灰石制生石灰。 24. 实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。 （1）A实验中，白磷燃烧的化学方程式为______； （2）实验结束后，天平保持平衡的是______（填A或B）实验，另一个实验中天平不平衡的原因是______。 四、综合应用题(共10分) 25. 实验室制取气体所需的装置如图所示。请回答以下问题： （1）写出指定仪器的名称：①___________； （2）用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填序号，下同)；写出该反应的化学方程式___________；若用图2装置进行排水法收集氧气，则气体应从___________(填“A”或“B”)口进入即可。 （3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是___________(填字母序号)，检验的化学方程式为___________，判断已收集满的方法是___________。 （4）称取12.5g石灰石(主要成分碳酸钙，杂质不反应)，放入烧杯中，向其加入50g的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.1g。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第一学期阶段性测试卷(3/4) 九年级化学(YK) 测试范围：第一单元—第五单元 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 Na-23 题号 一 二 三 四 总分 分数 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. 中华文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 刻舟求剑 C. 火上浇油 D. 叶落知秋 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴水成冰没有新物质生成，只是物质状态的改变，属于物理变化；错误； B、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；错误； C、火上浇油，燃烧属于化学变化；正确； D、叶落知秋没有新物质生成，属于物理变化；错误； 故选C。 2. 构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒属于同一类别的是 A. 金刚石 B. 硫酸铜 C. C60 D. 金 【答案】C 【解析】 【分析】干冰是二氧化碳的固态，是由二氧化碳分子构成。 【详解】A、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故选项不符合题意； C、C60是由C60分子构成，故选项符合题意； D、金属于金属单质，是由金原子直接构成，故选项不符合题意。 故选C。 3. 用分子、原子的知识解释下列现象，错误的是 A. 氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 B. “墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 C. 夏天自行车车胎容易爆裂——受热后分子体积变大 D. 用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、氢气和液氢都可做燃料，因为都是H2这一种物质，即相同物质的分子，其化学性质相同，故A选项正确，不符合题意； B、“墙内开花墙外香”，属于分子的不断运动，故B选项正确，不符合题意； C、夏天自行车车胎容易爆裂，是由于夏天温度升高，分子之间间隙变大使得气体体积变大造成的，分子自身体积是不变的，故C选项不正确，符合题意； D、用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大，此说法正确，故D选项不符合题意； 故选C。 【点睛】分子、原子、离子等微观粒子始终在做无规则运动，且粒子间存在间隙，这些都受温度的影响，但粒子自身大小是不会改变的。 4. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭燃烧生成二氧化碳 B. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 C 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色氢氧化铜沉淀 D. 加热“铜绿”时，绿色固体会逐渐变成黑色粉末，试管壁出现小水珠 【答案】D 【解析】 【详解】A. 描述实验现象时不能有生成物的名称，木炭在氧气中燃烧产生白光，不符合题意； B. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成黑色固体，不符合题意； C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀，描述实验现象时不能有生成物的名称，不符合题意； D. 加热“铜绿”时，绿色固体会逐渐变成黑色粉末，试管壁出现小水珠，符合题意。 故选D。 5. 下列物质按照某种规律排列的，NH3，N2，N2O3，□，HNO3，在□中能填入的物质是 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零)，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则：NH3中氮元素的化合价为﹣3价；N2单质的化合价为0；N2O3中氮元素的化合价为+3价；HNO3中氮元素的化合价为+5价。则□中氮元素的化合价为在+3到+5之间。 【详解】A、NO中氮元素的化合价为：+2价，故不符合题意； B、NO2中氮元素的化合价为：+4价，故符合题意； C、N2O中氮元素的化合价为：+1价，故不符合题意； D、N2O3中氮元素的化合价为：+3价，故不符合题意； 故选B。 【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氮元素化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可。 6. 下列各组物质中，属同一种元素组成的单质的是 A. 金刚石、石墨、 B. 液氧、氧气、氮气 C. 石油、天然气、沼气 D. 水、冰、干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、均是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，符合题意； B、液氧、氧气、氮气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，其中液氧、氧气均由氧元素组成，氮气由氮元素组成，则液氧、氧气属于同一种元素组成的单质，不符合题意； C、石油、天然气、沼气中均含有多种物质，均属于混合物，不符合题意； D、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，水、冰、干冰均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意。 故选：A。 7. 我们在做“物质在氧气中的燃烧”实验时，把甲、乙、丙三种物质分别放入A、B、C三瓶氧气中燃烧。A瓶中看到了明亮的蓝紫色火焰，B瓶中看到了火星四射，C瓶中出现了明亮的白光。下列对此实验的推断正确的是 A. 甲物质为硫，并且A瓶中会产生一种无色无味的气体 B. 乙物质为铁，B瓶中会产生一种白色的固体 C. 丙物质可能为木炭，同时C瓶中会生成一种可使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 在A、B瓶中加入的少量水的作用相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A选项说法不正确； B、铁在氧气中点燃后剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B选项说法不正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出明亮白光，生成一种可使澄清石灰水变浑浊的气体，所以丙可能为木炭，故C选项说法正确； D、硫燃烧生成二氧化硫气体，有毒性，污染空气，加入水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气；铁燃烧形成的高温熔融物容易溅落，加入水是为了防止炸裂集气瓶，故D选项说法不正确。 故选C。 8. 一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ发生后，固体物质所含铁元素质量分数变大 B. 反应Ⅱ发生后，碳元素化合价降低 C. 反应Ⅱ中，FeO与C的质量比为18:1 D. 整个循环过程可将CO2转化为C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ发生的是四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，固体中的氧元素质量减少，铁元素的质量分数变大，说法正确，不符合题意； B、反应Ⅱ由二氧化碳转化为单质碳，碳元素由+4价变为0价，化合价降低，说法正确，不符合题意； C、反应Ⅱ中氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，化学方程式为：，反应中FeO与C的质量比为（6×72）:12=36:1，说法错误，符合题意； D、整个循环过程二氧化碳中的碳元素转化为碳，氧元素转化为氧气，说法正确，不符合题意； 故选C。 9. 镁在国防工业中应用广泛。镁元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 镁原子的核外电子数为12 B. 符号“2Mg”可表示两个镁原子 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D. 若碳12 原子的质量为m，则镁原子的质量为24.31m 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镁原子的原子序数为12，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故镁原子的核外电子数为12，故A说法正确； B、元素只讲种类不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可表示两个镁原子，故B说法正确； C、镁在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，因此可以利用燃烧产生明亮的光制作照明弹，故C说法正确； D、根据某原子的相对原子质量=，因此碳12原子质量为m，镁元素的相对原子质量为24.31，则镁原子质量为，故D说法错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 10. 过氧化钠（Na2O2）常用作潜水艇中的供氧剂，它与水反应后的生成物可能是 A. NaOH和O2 B. Na2CO3和O2 C. Na2O和O2 D. NaOH和H2 【答案】A 【解析】 【分析】过氧化钠由钠元素和氧元素组成，水是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，过氧化钠与水反应后生成物中必然有氧气，且只能含有钠元素、氢元素和氧元素。 【详解】A、氢氧化钠和氧气中含有钠元素、氢元素和氧元素，故选项符合题意； B、碳酸钠中含有碳元素，故选项不符合题意； C、氧化钠和氧气中都没有氢元素，故选项不符合题意； D、氢氧化钠和氢气中含有钠元素、氢元素和氧元素，但生成物没有氧气，故选项不符合题意。 故选A。 11. 物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 A. 核内质子数决定了元素的种类 B. 元素的化学性质与原子最外层电子数 目关系密切 C. 物质是由分子、原子和离子基本微粒构成 D. 原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、元素是相同核电荷数的同一类原子总称，核内质子数决定元素种类，故A说法正确； B、最外层电子数决定元素的性质，故B说法正确； C、物质是由分子、原子、离子构成的，故C说法正确； D、原子是化学变化中最小微粒，在化学变化中不可分，但在结构上原子可分为原子核和核外电子，故D说法不正确； 故选D。 考点：分子、原子、离子、元素和物质之间的关系；原子的定义和构成。 点评：此题利用元素的概念、原子的结构等知识进行的分析归类探讨，对所涉及的问题利用相关的识记知识进行判断选择即可。 12. 下列关于燃烧和灭火的分析错误的是(　　) A. 室内着火不能立即打开门窗，是因为会提供充足的氧气 B. 点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，是因为它接触不到氧气 C. 扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物 D. 在生煤炉时，可点燃木材来引燃煤，是因为木材的着火点比煤低 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故说法正确；B、划火柴时火柴梗向上，则火焰会熄灭，是因为温度不容易达到火柴梗的着火点，故说法错误； C、扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物而灭火，故说法正确；D、木柴的着火点比煤的着火点低易被点燃，所以生煤炉时可点燃木柴来引燃煤，故说法正确；故选B。 13. 如图中能正确反映对应变化关系的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 电解水 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，体积增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且消耗了氧气，气体体积逐渐减小，最后气体的体积小于原体积，且消耗氧气的体积占空气体积的1/5，剩余气体的体积约占空气体积的4/5，不符合题意； B、加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定程度高锰酸钾才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意； D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意。 故选B。 14. 取7.5g的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钙元素质量分数为60%。下列判断不正确的是 A. 剩余固体是混合物 B. 剩余CaCO3的质量为2.8g C. 生成2.5gCO2气体 D. 剩余固体的质量为5g 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钙高温加热分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，剩余固体中钙元素的质量与原碳酸钙中钙元素的质量相同，则剩余固体的质量为=5g，反应生成二氧气化碳的质量为；7.5g-5g=2.5g，设消耗的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y； x≈5.68g， y≈3.18g 因此碳酸钙未完全分解。 【详解】A、由分析可得，剩余固体中含有碳酸钙和氧化钙，属于混合物，不符合题意； B、由分析可得，剩余CaCO3的质量为7.5g-5.68g=1.82g，符合题意； C、由分析可得，反应生成二氧气化碳的质量为；7.5g-5g=2.5g，不符合题意； D、由分析可得，剩余固体的质量为=5g，不符合题意。 故选B。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是___________；形成化合物种类最多的元素是___________；构成NaCl的两种微粒分别是___________。 【答案】 ①. N2 ②. C ③. Na+、Cl- 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2； 形成化合物种类最多的元素是碳，符号为C； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为Na+、Cl-。 16. 目前人类大量使用的三大化石燃料是煤、石油和______；甲烷完全燃烧的化学方程式为______；煤在空气中燃烧需满足的条件是______。 【答案】 ①. 天然气 ②. ③. 温度达到着火点 【解析】 【详解】三大化石燃料为煤、石油、天然气；甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气或空气接触，三者缺一不可，煤为可燃物，煤在空气中燃烧需满足的条件是温度达到着火点。 17. 煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为，其中X的化学式为___________，请分别写出反应前后硫元素的化合价___________。 【答案】 ①. SO2 ②. +4、+6 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变，根据化学反应方程式知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、8个氧原子，生成物有2个钙原子、2个硫原子、12个氧原子，2个碳原子，则2X中含有4个氧原子，2个硫原子，故X中含有1个硫原子，2个氧原子，X的化学式为SO2；反应物二氧化硫中氧显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则硫的化合价为+4价；生成物硫酸钙中钙显+2价，氧显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则硫的化合价为+6价；故填：SO2；+4、+6； 18. 如图为元素周期表的一部分。①处的元素符号为___________；氯原子的结构示意图为___________；等质量的这四种元素的原子个数最多的是___________。 14Si 15① 16S 17Cl 28.08 30.97 32.06 35.45 【答案】 ①. P ②. ③. 硅##Si 【解析】 【详解】15号元素为磷，符号为P； 氯为17号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的质子数和核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，原子结构示意图为： ； 相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子与其相比所得到的值，相对原子质量虽不是原子的实际质量，但相对原子质量越大，该原子的质量越大，硅元素的相对原子质量最小，则等质量的这四种元素中，硅原子个数最多。 19. 已知A为黑色粉末，B为单质，D为红色单质，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答： （1）写出物质C的化学式：___________； （2）写一种由B元素组成的单质的名称___________； （3）写出反应①的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）金刚石或石墨 （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。A为黑色粉末，B为单质，A和B在高温的条件下生成C和D，D为红色单质，C和澄清石灰水反应生成沉淀E，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A是氧化铜，B是碳，C是二氧化碳，D是铜，E是碳酸钙，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 由分析可知，物质C是二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 B元素是碳元素，由碳元素组成的单质的名称是金刚石或石墨等； 【小问3详解】 反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。 20. 干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；现将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物20g充分加热至质量不再改变，测得反应前后钠元素的质量分数之比为17：20，则生成二氧化碳和水的质量和为___________。 【答案】 ①. ②. 3g 【解析】 【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：； 碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设钠元素的质量为a，那么反应前固体中钠元素的质量分数为：，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为17：20，反应后固体中钠元素的质量分数为：，反应前后钠元素质量不变，所以反应后固体质量为=17g，生成水和二氧化碳的质量之和为20g-17g=3g。故填：3g。 三、简答题(共10分) 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味：_____________。 （2）在标准大气压下，氧气在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体：_____________。 【答案】（1）分子在不断运动，使氨分子扩散。 （2）分子之间有间隔，温度降低，分子之间间隔减小（或固体分子之间间隔小于气体分子之间间隔） 【解析】 【小问1详解】 打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味是由于分子在不断运动，使氨分子扩散； 【小问2详解】 在标准大气压下，氧气在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体是由于分子之间有间隔，温度降低，分子之间间隔减小（或固体分子之间间隔小于气体分子之间间隔）。 22. 在化学实验操作中，为了实验的安全和结论的准确，往往要按照一定的顺序进行操作或探究，请回答有关问题： (1)倾倒液体时，什么标签要向着手心_________？ (2)点燃甲烷气体前要检验气体的纯度，请说出原因_________？ (3)排水法收集氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，目的是什么_________？ 【答案】 ①. 防止液体流下腐蚀标签 ②. 防止发生爆炸 ③. 防止水倒流，引起试管炸裂 【解析】 【详解】(1)倾倒液体时标签朝向手心，防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签； (2)甲烷具有可燃性，甲烷在点燃前要检验气体的纯度以防止发生爆炸； (3)若先撤离酒精灯，试管内的温度降低，试管内的气体遇冷收缩，压强减小，在外界大气压的作用下水槽中的水被压入试管，热的试管遇到冷水，引起试管炸裂。 23. 化学与生产，生活等密切相关，请用化学方程式表示下列反应原理。 （1）酒精用于酒精灯的燃料。 （2）工业上高温煅烧石灰石制生石灰。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 酒精燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 石灰水的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 24. 实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。 （1）A实验中，白磷燃烧化学方程式为______； （2）实验结束后，天平保持平衡的是______（填A或B）实验，另一个实验中天平不平衡的原因是______。 【答案】 ①. ②. A ③. 反应生成的二氧化碳气体逸出，使质量减小 【解析】 【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （2）实验结束后，天平保持平衡的是A验，另一个实验中天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸出，使质量减小。 四、综合应用题(共10分) 25. 实验室制取气体所需的装置如图所示。请回答以下问题： （1）写出指定仪器的名称：①___________； （2）用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填序号，下同)；写出该反应的化学方程式___________；若用图2装置进行排水法收集氧气，则气体应从___________(填“A”或“B”)口进入即可。 （3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是___________(填字母序号)，检验的化学方程式为___________，判断已收集满的方法是___________。 （4）称取12.5g石灰石(主要成分碳酸钙，杂质不反应)，放入烧杯中，向其加入50g的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.1g。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BE ②. ③. B （3） ①. A ②. ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为： 解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故选BE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用图2装置进行排水法收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从B口进入即可； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$