精品解析：河南省商丘市柘城县2024-2025学年九年级上学期阶段性学情监测化学试卷

2024-2025学年度第一学期阶段性测试卷(3/4) 九年级化学(YK) 测试范围：第一单元—第五单元 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 Na-23 题号 一 二 三 四 总分 分数 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. 中华文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 刻舟求剑 C. 火上浇油 D. 叶落知秋 【答案】C 【解析】 【详解】A、滴水成冰没有新物质生成，只是物质状态的改变，属于物理变化；错误； B、刻舟求剑没有新物质生成，属于物理变化；错误； C、火上浇油，燃烧属于化学变化；正确； D、叶落知秋没有新物质生成，属于物理变化；错误； 故选C。 2. 构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒属于同一类别的是 A. 金刚石 B. 硫酸铜 C. C60 D. 金 【答案】C 【解析】 【分析】干冰是二氧化碳的固态，是由二氧化碳分子构成。 【详解】A、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，故选项不符合题意； C、C60是由C60分子构成，故选项符合题意； D、金属于金属单质，是由金原子直接构成，故选项不符合题意。 故选C。 3. 用分子、原子的知识解释下列现象，错误的是 A. 氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 B. “墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 C. 夏天自行车车胎容易爆裂——受热后分子体积变大 D. 用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、氢气和液氢都可做燃料，因为都是H2这一种物质，即相同物质的分子，其化学性质相同，故A选项正确，不符合题意； B、“墙内开花墙外香”，属于分子的不断运动，故B选项正确，不符合题意； C、夏天自行车车胎容易爆裂，是由于夏天温度升高，分子之间间隙变大使得气体体积变大造成的，分子自身体积是不变的，故C选项不正确，符合题意； D、用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大，此说法正确，故D选项不符合题意； 故选C。 【点睛】分子、原子、离子等微观粒子始终在做无规则运动，且粒子间存在间隙，这些都受温度的影响，但粒子自身大小是不会改变的。 4. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭燃烧生成二氧化碳 B. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色氢氧化铜沉淀 D. 加热“铜绿”时，绿色固体会逐渐变成黑色粉末，试管壁出现小水珠 【答案】D 【解析】 【详解】A. 描述实验现象时不能有生成物的名称，木炭在氧气中燃烧产生白光，不符合题意； B. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中燃烧生成黑色固体，不符合题意； C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀，描述实验现象时不能有生成物的名称，不符合题意； D. 加热“铜绿”时，绿色固体会逐渐变成黑色粉末，试管壁出现小水珠，符合题意。 故选D。 5. 下列物质按照某种规律排列的，NH3，N2，N2O3，□，HNO3，在□中能填入的物质是 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 【答案】B 【解析】 【分析】根据化合价的原则(在化合物中正、负化合价的代数和为零)，已知氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则：NH3中氮元素的化合价为﹣3价；N2单质的化合价为0；N2O3中氮元素的化合价为+3价；HNO3中氮元素的化合价为+5价。则□中氮元素的化合价为在+3到+5之间。 【详解】A、NO中氮元素的化合价为：+2价，故不符合题意； B、NO2中氮元素的化合价为：+4价，故符合题意； C、N2O中氮元素的化合价为：+1价，故不符合题意； D、N2O3中氮元素的化合价为：+3价，故不符合题意； 故选B。 【点睛】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算各物质中氮元素的化合价，得出化合价的排列规律，进行分析解答即可。 6. 下列各组物质中，属同一种元素组成的单质的是 A. 金刚石、石墨、 B. 液氧、氧气、氮气 C. 石油、天然气、沼气 D. 水、冰、干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、均是由碳元素组成的纯净物，均属于碳单质，符合题意； B、液氧、氧气、氮气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，其中液氧、氧气均由氧元素组成，氮气由氮元素组成，则液氧、氧气属于同一种元素组成的单质，不符合题意； C、石油、天然气、沼气中均含有多种物质，均属于混合物，不符合题意； D、冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，水、冰、干冰均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物，不符合题意。 故选：A。 7. 我们在做“物质在氧气中的燃烧”实验时，把甲、乙、丙三种物质分别放入A、B、C三瓶氧气中燃烧。A瓶中看到了明亮的蓝紫色火焰，B瓶中看到了火星四射，C瓶中出现了明亮的白光。下列对此实验的推断正确的是 A. 甲物质为硫，并且A瓶中会产生一种无色无味的气体 B. 乙物质为铁，B瓶中会产生一种白色的固体 C. 丙物质可能为木炭，同时C瓶中会生成一种可使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 在A、B瓶中加入的少量水的作用相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A选项说法不正确； B、铁在氧气中点燃后剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故B选项说法不正确； C、木炭在氧气中燃烧，发出明亮的白光，生成一种可使澄清石灰水变浑浊的气体，所以丙可能为木炭，故C选项说法正确； D、硫燃烧生成二氧化硫气体，有毒性，污染空气，加入水是为了吸收二氧化硫，防止污染空气；铁燃烧形成的高温熔融物容易溅落，加入水是为了防止炸裂集气瓶，故D选项说法不正确。 故选C。 8. 一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ发生后，固体物质所含铁元素质量分数变大 B. 反应Ⅱ发生后，碳元素化合价降低 C. 反应Ⅱ中，FeO与C的质量比为18:1 D. 整个循环过程可将CO2转化为C和O2 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ发生的是四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，固体中的氧元素质量减少，铁元素的质量分数变大，说法正确，不符合题意； B、反应Ⅱ由二氧化碳转化为单质碳，碳元素由+4价变为0价，化合价降低，说法正确，不符合题意； C、反应Ⅱ中氧化亚铁和二氧化碳反应生成碳和四氧化三铁，化学方程式为：，反应中FeO与C的质量比为（6×72）:12=36:1，说法错误，符合题意； D、整个循环过程二氧化碳中的碳元素转化为碳，氧元素转化为氧气，说法正确，不符合题意； 故选C。 9. 镁在国防工业中应用广泛。镁元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 镁原子的核外电子数为12 B. 符号“2Mg”可表示两个镁原子 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D. 若碳12 原子的质量为m，则镁原子的质量为24.31m 【答案】D 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，故镁原子的原子序数为12，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故镁原子的核外电子数为12，故A说法正确； B、元素只讲种类不讲个数，标在元素符号前面的数字表示原子个数，故符号“2Mg”可表示两个镁原子，故B说法正确； C、镁在氧气中剧烈燃烧，产生耀眼的白光，因此可以利用燃烧产生明亮的光制作照明弹，故C说法正确； D、根据某原子的相对原子质量=，因此碳12原子质量为m，镁元素的相对原子质量为24.31，则镁原子质量为，故D说法错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 10. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为 A. NaOH和 B. 和 C. 和 D. NaOH和 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意：过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为中一定有氧气；再结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，而反应物中含、和元素，生成物D（和）元素匹配且符合题意。 故选D。 11. 物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 A. 核内质子数决定了元素的种类 B. 元素的化学性质与原子最外层电子数 目关系密切 C. 物质是由分子、原子和离子基本微粒构成 D. 原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、元素是相同核电荷数的同一类原子总称，核内质子数决定元素种类，故A说法正确； B、最外层电子数决定元素的性质，故B说法正确； C、物质是由分子、原子、离子构成的，故C说法正确； D、原子是化学变化中最小微粒，在化学变化中不可分，但在结构上原子可分为原子核和核外电子，故D说法不正确； 故选D。 考点：分子、原子、离子、元素和物质之间的关系；原子的定义和构成。 点评：此题利用元素的概念、原子的结构等知识进行的分析归类探讨，对所涉及的问题利用相关的识记知识进行判断选择即可。 12. 下列关于燃烧和灭火的分析错误的是(　　) A. 室内着火不能立即打开门窗，是因为会提供充足的氧气 B. 点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，是因为它接触不到氧气 C. 扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物 D. 在生煤炉时，可点燃木材来引燃煤，是因为木材的着火点比煤低 【答案】B 【解析】 【详解】A、室内起火，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故说法正确；B、划火柴时火柴梗向上，则火焰会熄灭，是因为温度不容易达到火柴梗的着火点，故说法错误； C、扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物而灭火，故说法正确；D、木柴的着火点比煤的着火点低易被点燃，所以生煤炉时可点燃木柴来引燃煤，故说法正确；故选B。 13. 如图中能正确反映对应变化关系的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 电解水 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气的含量，红磷燃烧，放出热量，装置内气体受热膨胀，体积增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，且消耗了氧气，气体体积逐渐减小，最后气体的体积小于原体积，且消耗氧气的体积占空气体积的1/5，剩余气体的体积约占空气体积的4/5，不符合题意； B、加热高锰酸钾制取氧气，加热到一定程度高锰酸钾才开始分解，后高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量相同，不符合题意； D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意。 故选B。 14. 取7.5g的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钙元素质量分数为60%。下列判断不正确的是 A. 剩余固体是混合物 B. 剩余CaCO3的质量为2.8g C. 生成2.5gCO2气体 D. 剩余固体的质量为5g 【答案】B 【解析】 【分析】碳酸钙高温加热分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，剩余固体中钙元素的质量与原碳酸钙中钙元素的质量相同，则剩余固体的质量为=5g，反应生成二氧气化碳的质量为；7.5g-5g=2.5g，设消耗的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y； x≈5.68g， y≈3.18g 因此碳酸钙未完全分解。 【详解】A、由分析可得，剩余固体中含有碳酸钙和氧化钙，属于混合物，不符合题意； B、由分析可得，剩余CaCO3的质量为7.5g-5.68g=1.82g，符合题意； C、由分析可得，反应生成二氧气化碳的质量为；7.5g-5g=2.5g，不符合题意； D、由分析可得，剩余固体的质量为=5g，不符合题意。 故选B。 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是___________；形成化合物种类最多的元素是___________；构成NaCl的两种微粒分别是___________。 【答案】 ①. N2 ②. C ③. Na+、Cl- 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气，化学式为N2； 形成化合物种类最多的元素是碳，符号为C； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为Na+、Cl-。 16. 目前人类大量使用的三大化石燃料是煤、石油和______；甲烷完全燃烧的化学方程式为______；煤在空气中燃烧需满足的条件是______。 【答案】 ①. 天然气 ②. ③. 温度达到着火点 【解析】 【详解】三大化石燃料为煤、石油、天然气；甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、与氧气或空气接触，三者缺一不可，煤为可燃物，煤在空气中燃烧需满足的条件是温度达到着火点。 17. 煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为，其中X的化学式为___________，请分别写出反应前后硫元素的化合价___________。 【答案】 ①. SO2 ②. +4、+6 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变，根据化学反应方程式知，反应前有2个钙原子、2个碳原子、8个氧原子，生成物有2个钙原子、2个硫原子、12个氧原子，2个碳原子，则2X中含有4个氧原子，2个硫原子，故X中含有1个硫原子，2个氧原子，X的化学式为SO2；反应物二氧化硫中氧显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则硫的化合价为+4价；生成物硫酸钙中钙显+2价，氧显-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0，则硫的化合价为+6价；故填：SO2；+4、+6； 18. 如图为元素周期表的一部分。①处的元素符号为___________；氯原子的结构示意图为___________；等质量的这四种元素的原子个数最多的是___________。 14Si 15① 16S 17Cl 28.08 30.97 32.06 35.45 【答案】 ①. P ②. ③. 硅##Si 【解析】 【详解】15号元素为磷，符号为P； 氯为17号元素，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氯原子的质子数和核外电子数均为17，核外电子排布为2、8、7，原子结构示意图为： ； 相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子与其相比所得到的值，相对原子质量虽不是原子的实际质量，但相对原子质量越大，该原子的质量越大，硅元素的相对原子质量最小，则等质量的这四种元素中，硅原子个数最多。 19. 已知A为黑色粉末，B为单质，D为红色单质，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答： （1）写出物质C的化学式：___________； （2）写一种由B元素组成的单质的名称___________； （3）写出反应①的化学方程式为___________。 【答案】（1） （2）金刚石或石墨 （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。A为黑色粉末，B为单质，A和B在高温的条件下生成C和D，D为红色单质，C和澄清石灰水反应生成沉淀E，氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A是氧化铜，B是碳，C是二氧化碳，D是铜，E是碳酸钙，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 由分析可知，物质C是二氧化碳，化学式为：CO2； 【小问2详解】 B元素是碳元素，由碳元素组成的单质的名称是金刚石或石墨等； 【小问3详解】 反应①是氧化铜和碳在高温的条件下生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为。 20. 干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；现将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物20g充分加热至质量不再改变，测得反应前后钠元素的质量分数之比为17：20，则生成二氧化碳和水的质量和为___________。 【答案】 ①. ②. 3g 【解析】 【详解】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，方程式为：； 碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体减少的质量就是水和二氧化碳的质量，设钠元素的质量为a，那么反应前固体中钠元素的质量分数为：，反应前后固体中钠元素的质量分数之比为17：20，反应后固体中钠元素的质量分数为：，反应前后钠元素质量不变，所以反应后固体质量为=17g，生成水和二氧化碳的质量之和为20g-17g=3g。故填：3g。 三、简答题(共10分) 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味：_____________。 （2）在标准大气压下，氧气在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体：_____________。 【答案】（1）分子在不断运动，使氨分子扩散。 （2）分子之间有间隔，温度降低，分子之间间隔减小（或固体分子之间间隔小于气体分子之间间隔） 【解析】 【小问1详解】 打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味是由于分子在不断运动，使氨分子扩散； 【小问2详解】 在标准大气压下，氧气在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体是由于分子之间有间隔，温度降低，分子之间间隔减小（或固体分子之间间隔小于气体分子之间间隔）。 22. 在化学实验操作中，为了实验的安全和结论的准确，往往要按照一定的顺序进行操作或探究，请回答有关问题： (1)倾倒液体时，为什么标签要向着手心_________？ (2)点燃甲烷气体前要检验气体的纯度，请说出原因_________？ (3)排水法收集氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，目的是什么_________？ 【答案】 ①. 防止液体流下腐蚀标签 ②. 防止发生爆炸 ③. 防止水倒流，引起试管炸裂 【解析】 【详解】(1)倾倒液体时标签朝向手心，防止倾倒液体时的残留液腐蚀标签； (2)甲烷具有可燃性，甲烷在点燃前要检验气体的纯度以防止发生爆炸； (3)若先撤离酒精灯，试管内的温度降低，试管内的气体遇冷收缩，压强减小，在外界大气压的作用下水槽中的水被压入试管，热的试管遇到冷水，引起试管炸裂。 23. 化学与生产，生活等密切相关，请用化学方程式表示下列反应原理。 （1）酒精用于酒精灯的燃料。 （2）工业上高温煅烧石灰石制生石灰。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 酒精燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 石灰水的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙与二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 24. 实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。 （1）A实验中，白磷燃烧的化学方程式为______； （2）实验结束后，天平保持平衡的是______（填A或B）实验，另一个实验中天平不平衡的原因是______。 【答案】 ①. ②. A ③. 反应生成的二氧化碳气体逸出，使质量减小 【解析】 【详解】（1）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：； （2）实验结束后，天平保持平衡的是A验，另一个实验中天平不平衡的原因是反应生成的二氧化碳气体逸出，使质量减小。 四、综合应用题(共10分) 25. 实验室制取气体所需的装置如图所示。请回答以下问题： （1）写出指定仪器的名称：①___________； （2）用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填序号，下同)；写出该反应的化学方程式___________；若用图2装置进行排水法收集氧气，则气体应从___________(填“A”或“B”)口进入即可。 （3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是___________(填字母序号)，检验的化学方程式为___________，判断已收集满的方法是___________。 （4）称取12.5g石灰石(主要成分碳酸钙，杂质不反应)，放入烧杯中，向其加入50g的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.1g。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. BE ②. ③. B （3） ①. A ②. ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量为： 解：设石灰石中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故选BE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 若用图2装置进行排水法收集氧气，氧气的密度比水小，则气体应从B口进入即可； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A； 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期阶段性测试卷(3/4) 九年级化学(YK) 测试范围：第一单元—第五单元 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，测试时间50分钟。 2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔直接答在试卷上或答题卡上。 3.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Ca-40 Fe-56 Na-23 题号 一 二 三 四 总分 分数 一、选择题(每小题1分，共14分) 1. 中华文化博大精深。下列成语的本意主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 刻舟求剑 C. 火上浇油 D. 叶落知秋 2. 构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒属于同一类别的是 A. 金刚石 B. 硫酸铜 C. C60 D. 金 3. 用分子、原子的知识解释下列现象，错误的是 A. 氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同 B. “墙内开花墙外香”——分子在不断的运动 C. 夏天自行车车胎容易爆裂——受热后分子体积变大 D. 用水银温度计测量体温——温度升高，微粒之间间隔变大 4. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 木炭燃烧生成二氧化碳 B. 铁丝在空气中燃烧生成黑色固体 C. 氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色氢氧化铜沉淀 D. 加热“铜绿”时，绿色固体会逐渐变成黑色粉末，试管壁出现小水珠 5. 下列物质按照某种规律排列的，NH3，N2，N2O3，□，HNO3，在□中能填入的物质是 A. NO B. NO2 C. N2O D. N2O3 6. 下列各组物质中，属同一种元素组成的单质的是 A. 金刚石、石墨、 B. 液氧、氧气、氮气 C. 石油、天然气、沼气 D. 水、冰、干冰 7. 我们在做“物质在氧气中的燃烧”实验时，把甲、乙、丙三种物质分别放入A、B、C三瓶氧气中燃烧。A瓶中看到了明亮的蓝紫色火焰，B瓶中看到了火星四射，C瓶中出现了明亮的白光。下列对此实验的推断正确的是 A. 甲物质为硫，并且A瓶中会产生一种无色无味的气体 B. 乙物质为铁，B瓶中会产生一种白色的固体 C. 丙物质可能为木炭，同时C瓶中会生成一种可使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 在A、B瓶中加入的少量水的作用相同 8. 一种以二氧化碳为原料生产炭黑的物质转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ发生后，固体物质所含铁元素质量分数变大 B. 反应Ⅱ发生后，碳元素化合价降低 C. 反应Ⅱ中，FeO与C的质量比为18:1 D. 整个循环过程可将CO2转化为C和O2 9. 镁在国防工业中应用广泛。镁元素在元素周期表中的相关信息如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 镁原子的核外电子数为12 B. 符号“2Mg”可表示两个镁原子 C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D. 若碳12 原子的质量为m，则镁原子的质量为24.31m 10. 过氧化钠可在潜水艇中作供氧剂，它与水反应后的生成物为 A. NaOH和 B. 和 C. 和 D. NaOH和 11. 物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是 A. 核内质子数决定了元素的种类 B. 元素的化学性质与原子最外层电子数 目关系密切 C. 物质是由分子、原子和离子基本微粒构成 D. 原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 12. 下列关于燃烧和灭火的分析错误的是(　　) A. 室内着火不能立即打开门窗，是因为会提供充足的氧气 B. 点燃的火柴竖直向上，火焰很快熄灭，是因为它接触不到氧气 C. 扑灭森林火灾铲除前方树木设置隔离带，是因为清除了可燃物 D. 在生煤炉时，可点燃木材来引燃煤，是因为木材的着火点比煤低 13. 如图中能正确反映对应变化关系的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 加热高锰酸钾制氧气 C. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 D. 电解水 14. 取7.5g的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体中钙元素质量分数为60%。下列判断不正确的是 A. 剩余固体是混合物 B. 剩余CaCO3的质量为2.8g C. 生成2.5gCO2气体 D. 剩余固体的质量为5g 二、填空题(每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空：空气中含量最多的气体是___________；形成化合物种类最多的元素是___________；构成NaCl的两种微粒分别是___________。 16. 目前人类大量使用的三大化石燃料是煤、石油和______；甲烷完全燃烧的化学方程式为______；煤在空气中燃烧需满足的条件是______。 17. 煤是一种重要的化石能源，在煤中加入适量石灰石后再燃烧，可有效减少污染，发生反应的方程式为，其中X的化学式为___________，请分别写出反应前后硫元素的化合价___________。 18. 如图为元素周期表的一部分。①处的元素符号为___________；氯原子的结构示意图为___________；等质量的这四种元素的原子个数最多的是___________。 14Si 15① 16S 17Cl 28.08 30.97 32.06 35.45 19. 已知A为黑色粉末，B为单质，D为红色单质，A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示。请回答： （1）写出物质C的化学式：___________； （2）写一种由B元素组成的单质的名称___________； （3）写出反应①的化学方程式为___________。 20. 干粉灭火器中干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热时分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为___________；现将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物20g充分加热至质量不再改变，测得反应前后钠元素的质量分数之比为17：20，则生成二氧化碳和水的质量和为___________。 三、简答题(共10分) 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）打开盛有浓氨水的试剂瓶，会闻到刺激性气味：_____________。 （2）在标准大气压下，氧气在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体：_____________。 22. 在化学实验操作中，为了实验的安全和结论的准确，往往要按照一定的顺序进行操作或探究，请回答有关问题： (1)倾倒液体时，为什么标签要向着手心_________？ (2)点燃甲烷气体前要检验气体的纯度，请说出原因_________？ (3)排水法收集氧气后，要先从水槽中移出导管，再熄灭酒精灯，目的是什么_________？ 23. 化学与生产，生活等密切相关，请用化学方程式表示下列反应原理。 （1）酒精用于酒精灯的燃料。 （2）工业上高温煅烧石灰石制生石灰。 24. 实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。 （1）A实验中，白磷燃烧的化学方程式为______； （2）实验结束后，天平保持平衡的是______（填A或B）实验，另一个实验中天平不平衡的原因是______。 四、综合应用题(共10分) 25. 实验室制取气体所需的装置如图所示。请回答以下问题： （1）写出指定仪器的名称：①___________； （2）用高锰酸钾制取并收集比较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填序号，下同)；写出该反应的化学方程式___________；若用图2装置进行排水法收集氧气，则气体应从___________(填“A”或“B”)口进入即可。 （3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置是___________(填字母序号)，检验的化学方程式为___________，判断已收集满的方法是___________。 （4）称取12.5g石灰石(主要成分碳酸钙，杂质不反应)，放入烧杯中，向其加入50g的稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为58.1g。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $