九上 期末测试 仿真检测卷-【众相原创】2024-2025学年九年级全一册化学分层练（科粤版）广西专版

３５　 　 仿真检测卷 九上·第一单元 １．Ａ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ｄ　８．Ｄ　９．Ｃ　１０．Ｂ １１．Ｃ　１２．Ａ　１３．Ｂ　１４．Ｄ　１５．Ｃ　１６．Ａ　１７．Ｃ　１８．Ｃ １９．Ｃ　２０．Ａ ２１．（１）性质　（２）组成　（３）结构　（４）转化 ２２．（１）②③④⑤　（２）⑥⑦　（３）⑧ ２３．（１）试剂被水稀释　（２）小于　（３）打破试管底部 ２４．（１）可燃性　（２）引起失火　（３）用湿抹布盖灭　（４）用灯帽 盖灭 ２５．（１）排尽集气瓶中的空气　（２）洗涤试管　内壁附着的水既不 聚成水滴，也不成股流下 ２６．（１）Ｂ　（２）不同意　实验时间短，种子萌发消耗的氧气少（合理 即可）　（３）验证种子萌发过程中发生呼吸作用产生二氧化碳 将集气瓶中的二氧化碳排入到试管中（合理即可） ２７．（１）污染试剂且腐蚀标签　（２）引起失火　（３）液体沸腾溅出， 造成危险　（４）试剂外撒，造成浪费　（５）实际体积小于３５ｍＬ （６）腐蚀胶头滴管的胶帽 ２８．（１）④　（２）胶头滴管　大于　（３）１４．７　（４）Ｂ　Ｄ （５）３４ｍＬ　１３．２ｇ ２９．（１）防止吸入石灰水　（２）吸气时，Ａ试管中澄清的石灰水没有 变浑浊，呼气时，Ｂ试管中澄清的石灰水变浑浊　（３）不成立　 （４）①③（或①④） ３０．【提出问题】②铜片加热变成黑色，是发生物理变化吗（合理即 可） 【猜想与假设】①炭黑　②氧化铜　氧气 【实验与事实】①猜想二　②黑 【表达与交流】铜＋氧气 加热 氧化铜 【拓展与迁移】铜受热一段时间后，装置中的氧气含量不断减少 九上·第二单元 １．Ｄ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ａ　７．Ｂ　８．Ａ　９．Ｃ　１０．Ｂ １１．Ｃ　１２．Ｄ　１３．Ｃ　１４．Ｄ　１５．Ｂ　１６．Ｂ　１７．Ｂ　１８．Ｄ １９．Ｂ　２０．Ｂ ２１．（１）２Ｍｇ　（２）３Ｏ２　（３）２个氮原子　（４）ＣｕＯ　（５）Ｓ （６）铁元素，一个铁原子，铁这种物质 ２２．（１）③④⑤⑦　⑤⑦　③　（２）ＢＤ　Ｃ ２３．（１）４　０　（２）剩余量　（３）６ ２４．（１） 　（２）Ｈ、Ｏ　（３）Ｃ　（４）水分子 ２５．（１）原子　（２）１６　得到　（３）非金属　（４）Ｂ　（５）４（或四）　 （６）汞 ２６．（１）①二氧化碳　②氮气　③稀有气体　④氧气 （２）①③⑤⑥　①⑥　（３）ＡＣＤ （４）步行或骑自行车上学等（答案合理即可） ２７．（１）电子　（２）①ＡＢ　②几乎不影响　α粒子的质量远大于电 子的质量　（３）ＡＣ　（４）不可行，发生化学变化时元素和原子 的种类不变 ２８．（１）分子之间有间隔　继续　（２）左侧　节约试剂（或更环保） 　（３）温度　把Ｙ形管右侧浸入热水中 ２９．任务一：严重污染　ＰＭ１０　任务二：【表达交流】ＡＢＣＤ 任务三：【进行实验】装置冷却到室温　１９．８％ 【反思评价】（１）Ｐ＋Ｏ２ 点燃 Ｐ２Ｏ５　（２）结果更准确 ３０．（１）１　２　（２）１８ （３）解：设一个钛原子的质量为ｘ，则 ｘ １．９９３×１０－２６ｋｇ×１１２ ＝４８， ｘ＝７．９７２×１０－２６ｋｇ 答：一个钛原子的质量为７．９７２×１０－２６ｋｇ。 九上·第三单元 １．Ｄ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ａ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｃ　１０．Ｃ １１．Ｃ　１２．Ｄ　１３．Ｃ　１４．Ｄ　１５．Ｃ　１６．Ｃ　１７．Ｄ　１８．Ｃ １９．Ａ　２０．Ｂ ２１．（１）大　（２）供给呼吸（或作助燃剂等合理即可）　（３）沸点　 （４）Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可） ２２．（１）ＡＢ　节能　（２）ＢＡＣ　（３）①向学生宣传节约用水、爱护水 资源（合理即可）　②用淘米水冲厕所（合理即可） ２３．（１）阴气　（２）ＢＤ　（３）③　（４）助燃性　密度比空气大 ２４．（１）明亮的蓝紫　Ｓ＋Ｏ２ 点燃 ＳＯ２　（２）可燃物 （３）氧气的浓度　（４）隔绝氧气 ２５．（１）燃着的铁丝接触集气瓶内壁（合理即可）　（２）①剧烈燃烧，火 星四射　②Ｆｅ＋Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　③铁丝中的含碳量比较高 ２６．（１）摩擦产生的热使可燃物温度达到着火点 （２）二氧化硫（或 ＳＯ２）　（３）可燃物　（４）ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ 加热 ＫＣｌ＋ Ｏ２　（５）降低温度至着火点以下 ２７．（１）元素　（２）物理　（３）Ｃ　（４）一个臭氧分子是由３个氧原 子构成的（合理即可）　（５）矿泉水，因为矿泉水中的矿物质含 量比白开水高（或白开水，因为矿泉水需要额外包装，浪费资 源，合理即可）　（６）漏斗内的滤纸破损（合理即可） ２８．（１）集气瓶　（２）Ｅ　（３）在试管口塞一团棉花 ＫＭｎＯ４ 加热 Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２　（４）ａ　把带火星的木条靠 近ｂ端，若木条复燃，证明收集满　（５）ｂｄ ２９．（１）肥皂水　泡沫较多、浮渣较少　（２）过滤　（３）活性炭　 （４）２∶１　（５）氢元素和氧元素　（６）Ｈ２Ｏ 通电 Ｈ２＋Ｏ２ ３０．（１）３．２ｇ （２）解：０．４Ｌ×（１５×６０×２４）×２１％≈１８１４Ｌ 答：一个人一天吸入人体内的氧气体积约为１８１４Ｌ。 九上·期中测试 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｄ　７．Ｃ　８．Ｄ　９．Ｄ　１０．Ｄ １１．Ａ　１２．Ｃ　１３．Ａ　１４．Ｂ　１５．Ａ　１６．Ｄ　１７．Ｃ　１８．Ｂ １９．Ｂ　２０．Ｃ ２１．（１）Ｍｎ　（２）２Ａｇ　（３）硫单质（或硫元素或１个硫原子） （４）４个钙离子　１个钙离子带２个单位的正电荷 ２２．（１）②　（２）①　（３）⑤　（４）③　（５）④ ２３．（１）２８．０９　非金属　（２）阴离子　（３）Ａ　（４）ＳｉＯ２ ２４．（１）Ｄ　（２）氮气的化学性质很稳定　（３）过滤　（４）用淘米水 浇花（合理即可）　（５）分子在不断地运动 ２５．（１）升温至６０℃，①燃烧，③不燃烧（合理即可）　（２）②③　与 氧气接触　（３）加热到２６０℃时，拨开沙子　（４）移除可燃物　 （５）降低温度至着火点以下 ２６．（１）Ｈ２＋Ｏ２ 一定条件 Ｈ２Ｏ　氢原子、氧原子（或Ｈ、Ｏ） （２） 　（３）Ｂ　（４）７．２×１０－４ ２７．（１）稀有气体　不活泼　（２）小于　（３）ｂ　分子之间存在间隔， 受压后，分子之间的间隔变小　（４）ＡＤ ２８．（１）试管　（２）Ａ　ＫＭｎＯ４ 加热 Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２ （３）导管口出现连续均匀气泡　（４）ａ （５）①ＭｎＯ２　②ＡＢ ２９．（１）检查装置的气密性　（２）产生大量白烟，放出热量　（３）Ｐ ＋Ｏ２ 点燃 Ｐ２Ｏ５　（４）Ｃ　（５）质量　（６）ａｃ（或 ｂｄ）　（７）催化 剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，过氧化氢溶液的 浓度和质量都相同，所以完全反应后生成氧气的质量相等，装置 内的压强相同 ３０．（１）２１００　（２）３９　＞ （３）解：根据相对原子质量 ＝ 一个某原子的质量 一个碳１２原子的质量×１１２ ，则该 原子的相对原子质量为 ２ａｇ ａｇ×１１２ ＝２４ 答：该原子的相对原子质量是２４。 九上·第四单元 １．Ｂ　２．Ａ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｃ　９．Ａ　１０．Ｂ １１．Ａ　１２．Ｃ　１３．Ｄ　１４．Ｃ　１５．Ｂ　１６．Ｃ　１７．Ｄ　１８．Ａ １９．Ｂ　２０．Ｂ ２１．（１）２Ｎ　（２）３Ｎａ＋　（３）Ｐ２Ｏ５　（４）２ＮＨ３　（５）Ｍｇ ＋２ Ｏ ２２．（１）Ｎ２　（２）Ｏ３　（３）Ｈ２Ｏ　（４）Ｈ２Ｏ －１ ２　（５）Ｎａ２Ｃ ＋４ Ｏ３ ２３．（１）无色（或有臭鸡蛋气味的气体）　（２）２Ｈ２Ｓ＋３Ｏ２ 点燃 ２ＳＯ２ ＋２Ｈ２Ｏ　（３）Ｓ　（４）会生成污染环境的二氧化硫气体 ２４．（１）①纸花由白色变红色　分子在不断地运动　 ②Ｎ２、ＮＨ３　（２）① 　②一氧化碳分子 ２５．（１）防止白磷燃烧使瓶底受热不均而炸裂　起缓冲作用　质量 守恒，白磷燃烧放热，装置内气体受热膨胀使气球胀大，装置未 冷却到室温就称量，装置受到的浮力增大，导致天平不平衡　 （２）化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前 后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变 　（３）反应生成的二氧化碳逸散到空气中　镁条燃烧时空气中 的氧气参与了反应，使得前后质量不相等 ２６．（１）质量　（２）２∶１　（３）碳元素和氧元素　 　（４）ＣＯ２＋ ３Ｈ２ 高效催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ　（５）８８ ２７．（１）Ｏ２　（２）２ＮＯ＋Ｏ２ ２ＮＯ２　（３）ＮＯ　（４）６ ２８．（１）可燃　（２）蓝　ＣＯ２　Ｃａ（ＯＨ）２＋ＣＯ２ ＣａＣＯ３↓＋Ｈ２Ｏ　 （３）Ｃ、Ｈ　Ｏ　（４）不含 ２９．【猜想与假设】相等　【实验探究】有气泡产生，天平指针向右偏 转　Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　【反思评价】密闭容器　【优 化装置】Ｂ　Ａ装置产生气体后气球会变鼓，造成在空气中浮力 变大（或Ｃ装置产生气体后可能会冲开橡皮塞造成气体逸出） 　【解释应用】４ ３０．（１）ＫＭｎＯ４、Ｋ２ＭｎＯ４、ＭｎＯ２ （２）解：设完全反应后生成氧气的质量为 ｘ，生成二氧化锰的质 量为ｙ。 ２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑ ３１６ ８７ ３２ ３１．６ｇ ｙ ｘ ３２ ３１６＝ ｘ ３１．６ｇ　ｘ＝３．２ｇ ８７ ３１６＝ ｙ ３１．６ｇ　ｙ＝８．７ｇ 由图像可知，Ｂ点表示恰好完全反应，根据质量守恒定律，反应 前后物质总质量不变，因此剩余固体的质量是３１．６ｇ－３．２ｇ＝ ２８．４ｇ。 Ｂ点固体中二氧化锰的质量分数为８．７ｇ２８．４ｇ×１００％≈３０．６％ 答：Ｂ点固体中二氧化锰的质量分数约为３０．６％。 九上·第五单元 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｃ　９．Ｃ　１０．Ｄ １１．Ａ　１２．Ｃ　１３．Ｃ　１４．Ｂ　１５．Ａ　１６．Ｃ　１７．Ａ　１８．Ｄ １９．Ｂ　２０．Ｃ ２１．（１）④　（２）③　（３）②　（４）①　（５）⑤ ２２．（１）石油　（２）①ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　②空气　（３）ａｃ ２３．（１）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（２）二氧化碳能 与水反应生成碳酸　（３）碳酸不稳定易分解为水和二氧化碳　 （４）ｃ处的小花先变红，ａ处的小花后变红 ２４．（１）分子　（２）光合　（３）① 　②原子的种类（或原子的数 目、质量）　③ＣＯ２＋３Ｈ２ 催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ ２５．（１）氮气　（２）水　（３）ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ Ｈ２ＣＯ３ （４）开窗、通风（合理即可） ２６．（１）单质（或纯净物）　（２）化学　（３）观察颜色　（４）Ｃ６０分子 是像足球一样的３２面体　（５）Ｃ＋Ｏ２ 点燃 ＣＯ２（合理即可） ２７．（１）二氧化碳溶于水后形成碳酸，碳酸是一种弱酸　（２）吸附　 多孔结构　（３）分子间的距离变小，分子间的作用力增强　耐高 压、耐低温、耐腐蚀　（４）１４∶１ ２８．（１）集气瓶　（２）防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管，堵 塞导管　气泡均匀连续冒出　（３）Ｃ　ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　把燃着的木条放在集气瓶口，如果木条立即熄 灭，说明已经收集满　（４）密度比空气大 ２９．（１）试管Ａ中的空气受热膨胀进入试管Ｂ中　黑色粉末变成红 色　（２）【作出猜想】氧化铜和木炭　【进行实验】溶液由无色 变为蓝色　（３）木炭和氧化铜共存时加热也是相同现象 （４）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ　【讨论交流】先撤离导管， 再熄灭酒精灯 ３０．（１）３．３ （２）解：设参加反应的碳酸钙的质量为ｘ。 ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ １００ ４４ ｘ ３．３ｇ １００ ４４＝ ｘ ３．３ｇ ｘ＝７．５ｇ 该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为 ７．５ｇ １０ｇ×１００％＝７５％ 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为７５％。 九上·期末测试 １．Ｄ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｄ　８．Ｄ　９．Ｄ　１０．Ｃ １１．Ｂ　１２．Ｃ　１３．Ｄ　１４．Ｄ　１５．Ｂ　１６．Ｃ　１７．Ｄ　１８．Ｂ １９．Ｂ　２０．Ｃ ２１．（１）２Ｋ　（２）Ｈ２　（３）３ＣＯ ２－ ３ 　（４）Ｍｇ ＋２ Ｏ　（５）Ａｒ ２２．（１）元素　（２）Ｈ２Ｏ　（３）一氧化碳（或 ＣＯ）　不能　一氧化碳                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          难溶于水 参考答案 参考答案 参考答案 ３６　 ２３．（１）硫　得到　Ｓ２－　（２）电子层数相同　（３）Ａ ２４．（１）不变　（２）①４　②ＣＨ２Ｏ＋Ｏ２ 催化剂 Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２　（３）过滤 　２∶７ ２５．（１）物理　（２）原子　（３）反应物中不含有氮元素　①澄清石灰 水变浑浊　②带火星的木条不复燃 ２６．（１）太阳能　（２）２∶１　（３）Ｋ＋、ＯＨ－　（４）４Ｈ２＋ＣＯ２ 催化剂 ＣＨ４＋２Ｈ２Ｏ　（５）降低 ２７．（１）ＣＯ２　（２）①ＣａＣＯ３＋Ｈ２ 一定条件 ＣａＯ＋ＣＯ＋Ｈ２Ｏ　７５０　 ②１∶２　（３）节能减排（或耗能少或减少温室气体的排放、减少 碳排放，助力碳中和等合理即可） ２８．（１）试管　（２）Ａ　Ｆ　（３）２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２ △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　氧气 不易溶于水，且与水不反应　集气瓶口有大气泡冒出　（４）ａ ２９．任务一：【分析讨论】０．０３　减少二氧化碳的产生　任务二：【分 析讨论】光合　【进行实验】澄清石灰水 【反思评价】碳酸不稳定易分解　【总结提升】增大　任务三： 【分析交流】物理变化　【成果分享】每天少开１小时灯（合理即 可） ３０．（１）１．８ （２）解：设样品中氢化钙的质量为ｘ。 ＣａＨ２＋２Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２Ｈ２↑ ４２ ４ ｘ １．８ｇ ４２ ４＝ ｘ １．８ｇ　ｘ＝１８．９ｇ 该样品中氢化钙的质量分数为 １８．９ｇ ２５．０ｇ×１００％＝７５．６％ 答：该样品中氢化钙的质量分数为７５．６％。 九下·第六单元 １．Ｂ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｂ　７．Ｄ　８．Ａ　９．Ｂ　１０．Ｃ １１．Ｄ　１２．Ａ　１３．Ｂ　１４．Ｄ　１５．Ｃ　１６．Ｃ　１７．Ｂ　１８．Ａ １９．Ｄ　２０．Ｃ ２１．（１）Ｃａ　（２）Ｋ　（３）Ｆｅ　Ｆｅ３Ｏ４　（４）Ｈｇ ２２．（１）导电　（２）氧气　（３）Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２↑ （４）提供热量和产生还原剂一氧化碳 ２３．（１）３　失去　常温下，铝与空气中的氧气发生反应，在其表面 形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化　（２）水蒸 气　防止金属腐蚀（或金属的回收和利用或有计划合理地开采 矿物等，合理即可） ２４．（１）Ｃ　（２）①硝酸亚铁［或Ｆｅ（ＮＯ３）２］　②铜（或Ｃｕ） （３）２Ｆｅ２Ｏ３＋３Ｃ 高温 ４Ｆｅ＋３ＣＯ２↑　碳 ２５．（１）低　（２）隔绝氧气和水　（３）大　（４）Ｂ　（５）ＢＣＤ ２６．（１）铁币　（２）①铜片表面由红色变为黑色　②在金属活动性 顺序中，铁排在氢前面，银和铜排在氢后面，铁比银和铜活泼，不 能比较银和铜的活动性顺序　③Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　 （３）硬度大小（或耐腐蚀性等合理即可） ２７．（１）铝＞铁 ＞铜 ＞金（或 Ａｌ＞Ｆｅ＞Ｃｕ＞Ａｕ）　（２）置换反应　 Ｆｅ２＋、Ａｌ３＋　（３）Ａｕ　（４）ＣｕＯ＋Ｈ２ＳＯ４ ＣｕＳＯ４＋Ｈ２Ｏ ２８．（１）防止生成物的高温熔融溅落炸裂集气瓶底　３Ｆｅ＋２Ｏ２ 点燃 Ｆｅ３Ｏ４　氧气不足　（２）【实验目的】探究铁生锈的条件　【实验 现象】无明显变化　【实验结论】ａｃ　ｂｃ　【问题交流】隔绝氧 气，防止空气中的氧气溶于蒸馏水中 ２９．【证据推理】小　小　【进行实验】（１）膜化的薄钢片具有抗腐蚀 性　（２）①探究温度对膜层外观的影响　６０～７０℃　②２．５～ ３．０　【应用拓展】ＢＣＤ ３０．（１）８０ （２）解：设理论上可得到铁的质量是ｘ。 ３ＣＯ＋Ｆｅ２Ｏ３ 高温 ２Ｆｅ＋３ＣＯ２ １６０ １１２ ８０ｇ ｘ １１２ １６０＝ ｘ ８０ｇ　ｘ＝５６ｇ 答：理论上可得到铁的质量是５６ｇ。 九下·第七单元 １．Ｂ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｃ　６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｂ　９．Ｂ　１０．Ｂ １１．Ａ　１２．Ｄ　１３．Ｃ　１４．Ｂ　１５．Ｄ　１６．Ｃ　１７．Ｃ　１８．Ｃ １９．Ｂ　２０．Ｄ　 ２１．ＮａＣｌ　Ｃａ（ＯＨ）２　Ｃ２Ｈ５ＯＨ　ＨＣｌ　ＫＭｎＯ４ ２２．（１）分子在不断地运动　（２）打开瓶盖时压强减小，气体的溶解 度减小，气体从水中逸出　（３）洗菜水浇花（合理即可） （４）９０ｇ　（５）常温下碳化学性质稳定 ２３．（１）Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ　（２）１５０　搅拌，使溶液混合均 匀　（３）Ｃｕ、Ｆｅ　（４）１０％　（５）１２８ ２４．（１）易溶　（２）随温度升高而增大，且受温度影响不大 （３）１０００　（４）２６．５％ ２５．（１）ｔ１℃时，ａ、ｃ的溶解度相等，都为２０ｇ　（２）６０ｇ　（３）１５　 （４）降温结晶　（５）② ２６．（１）不会　溶液具有稳定性　（２）舒筋活血、养心益肾、补血生 阳、健脾开胃（答出任意两点即可）　（３）ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋ ２Ｈ２Ｏ　（４）洗洁精 ２７．（１）蒸发　（２）变大　（３）饱和　（４）过滤　漏斗　（５）２６．５％ ２８．（１）①ＣＥＢＡＤ　②不饱和　（２）①化学　②易溶于酒精（或难溶 于水）　（３）Ｃ６Ｈ９Ｎ３Ｏ３、ＮａＣｌ　２４．６％ ２９．（１）受温度影响较小　（２）２∶５　２０℃＜ｔ＜３０℃　（３）搅拌、加 速样品的溶解　蒸发　（４）混合物　（５）饱和　（６）９４％ （７）Ｎａ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＣｌ ３０．（１）０．８ （２）解：设３４ｇ过氧化氢溶液中溶质的质量是ｘ。 ２Ｈ２Ｏ２ ＭｎＯ２ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ ６８ ３２ ｘ ０．８ｇ ６８ ３２＝ ｘ ０．８ｇ　ｘ＝１．７ｇ 则此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 １．７ｇ ３４ｇ×１００％＝５％ 答：此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为５％。 九下·第八单元 １．Ａ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｂ　６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｄ　９．Ｃ　１０．Ｄ １１．Ｂ　１２．Ａ　１３．Ｄ　１４．Ｂ　１５．Ｃ　１６．Ｃ　１７．Ｃ　１８．Ｂ １９．Ｂ　２０．Ｂ ２１．（１）④　（２）②　（３）③　（４）① ２２．（１）Ｎａ＋、Ｃｌ－　（２）①蒸发结晶　②Ｋ２ＣＯ３＋ＣａＣｌ２ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＫＣｌ　（３）饱和 ２３．（１）盐酸　（２）溶液中存在自由移动的离子 （３）ＣａＣＯ３＋２ＨＣｌ ＣａＣｌ２＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑　（４）置换反应　 （５）变小 ２４．（１）铁与稀硫酸的反应是置换反应　（２）Ａ （３）Ｂａ（ＮＯ３）２＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４↓ ＋２ＨＮＯ３　（４）有水或气 体或沉淀 ２５．（１）①碳酸钠（或 Ｎａ２ＣＯ３）　Ｃａ（ＯＨ）２　②Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＯＨ　（２）ＮａＯＨ、ＨＣｌ、Ｆｅ、Ｏ２　（３）Ｈ２ＳＯ４、 ＨＣｌ（或Ｍｇ、Ｆｅ等合理即可） ２６．（２）用玻璃棒蘸取上层清液滴到ｐＨ试纸上，显色后立刻与标准 比色卡对比，读出土壤浸出液的 ｐＨ　（３）大于　熟石灰［或氢 氧化钙或Ｃａ（ＯＨ）２］　溶液先变红，后逐渐变为紫色　氢离子 和氢氧根离子结合生成水分子　（４）植物生长所适应的 ｐＨ、阳 光雨水和温度的影响（合理即可） ２７．（１）过滤　（２）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分　ＣＯ２ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ　（３）不能互换，因为氢氧化钙微 溶于水，氢氧化钠易溶于水，相同条件下氢氧化钙吸收二氧化碳 的效果比氢氧化钠差　（４）ＮａＯＨ、ＣａＯ ２８．（１）不正确　无论是否反应，溶液中都有钠离子和氯离子 （２）ＯＨ－　（３）有气泡产生　（４）①＞　②离子的浓度 ２９．（１）原料来源广（或废物利用等合理即可）　（２）产生白色沉淀 （３）碳酸钾、硫酸钾都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀　（４） 白色沉淀部分溶解，并有气泡产生　（５）保持干燥，防止雨淋　 （６）ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２、Ｋ２ＣＯ３ ＋Ｃａ（ＯＨ）２ ＣａＣＯ３↓＋２ＫＯＨ　（７）１％的ＫＯＨ ３０．（１）ＮＯ－３ （２）解：设１００ｇＡｇＮＯ３溶液中所含溶质的质量为ｘ。 ＡｇＮＯ３＋ＮａＣｌ ＡｇＣｌ↓＋ＮａＮＯ３ １７０ １４３．５ ｘ ２．８７ｇ １７０ １４３．５＝ ｘ ２．８７ｇ　ｘ＝３．４ｇ ＡｇＮＯ３溶液中溶质的质量分数为 ３．４ｇ １００ｇ×１００％＝３．４％ 答：ＡｇＮＯ３溶液中溶质的质量分数为３．４％。 九下·第九单元 １．Ｃ　２．Ａ　３．Ｃ　４．Ｄ　５．Ａ　６．Ｃ　７．Ｂ　８．Ａ　９．Ａ　１０．Ｃ １１．Ａ　１２．Ａ　１３．Ｄ　１４．Ｃ　１５．Ａ　１６．Ｄ　１７．Ａ　１８．Ｂ １９．Ａ　２０．Ｃ ２１．（１）Ｃａ　（２）２Ｏ　（３）５Ｈ２Ｏ　（４）ＯＨ －　（５）ＣＨ４ ２２．（１）吸附异味　维生素　（２）乳化　（３）肥皂水　（４）化学能 ２３．（１）ＣＨ３ＣＯＯＨ　（２）保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵　 （３）维生素　维生素Ａ　（４）碳酸氢钠（或ＮａＨＣＯ３或小苏打） ２４．（１）耐腐蚀性　（２）延展　有机高分子　（３）ＣＨ４＋２Ｏ２ 点燃 ＣＯ２＋２Ｈ２Ｏ　（４）隔绝氧气和水 ２５．（１）化学　（２）坏血病　（３）元素　（４）搅拌，加速固体溶解　 （５）在０～８０℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先 升高后降低 ２６．（１）混合物　（２）元素　（３）钾　（４）用玻璃棒（滴管）蘸取（吸 取）待测液体，滴到ｐＨ试纸上，待显示颜色后与标准比色卡对 比，读出数值　（５）２Ｃ６Ｈ６Ｏ２ ＋１３Ｏ２ 一定条件 １２ＣＯ２ ＋６Ｈ２Ｏ ２７．（１）增大接触面积，加快反应速率　（２）搅拌　（３）过滤　玻璃 棒（或漏斗或烧杯）　（４）隔绝空气，防止醋变质　（５）铁元素 （或Ｆｅ） ２８．（１）白砂糖　（２）压强　（３）红　汽水中含柠檬酸，柠檬酸溶液 显酸性且常温下化学性质稳定　（４）ＣａＣＯ３ ＋２ＨＡｃ ＣａＡｃ２ ＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ　（５）①蛋白质　②白色浑浊（或白色沉淀） ２９．（１）甲状腺肿大　（２）ＫＩＯ３与ＫＩ在酸性条件下能发生反应生成 碘，碘有毒　（３）无明显现象　淀粉溶液　（４）２ＫＩＯ３ △ ２ＫＩ ＋３Ｏ２↑　（５）①②中无明显现象，③中固体泛黄　（６）氧气 和水 ３０．（１）有机物 （２）解：需要葡萄糖的质量为９２００ｋＪ１６ｋＪ／ｇ＝５７５ｇ 设５７５ｇ葡萄糖氧化产生二氧化碳的质量为ｘ。 Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｏ２ 酶 ６ＣＯ２＋６Ｈ２Ｏ １８０ ２６４ ５７５ｇ ｘ ２６４ １８０＝ ｘ ５７５ｇ　ｘ≈８４３ｇ 答：一个成年人每天可以产生约８４３ｇ的二氧化碳。 九年级全一册·综合模拟 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｃ　４．Ｃ　５．Ｃ　６．Ｄ　７．Ａ　８．Ｃ　９．Ｂ　１０．Ａ １１．Ｄ　１２．Ｄ　１３．Ｂ　１４．Ｃ　１５．Ｃ　１６．Ｂ　１７．Ｂ　１８．Ａ １９．Ｄ　２０．Ｄ ２１．（１）Ｓ２－　（２）Ｍｇ　（３）Ｈ２　（４）２Ｏ　（５）Ｃｕ ＋２ Ｏ ２２．（１）⑤　（２）②　（３）①　（４）③　（５）④ ２３．（１）Ｈ２Ｏ　（２）ＣＯ２＋３Ｈ２ 催化剂 ＣＨ３ＯＨ＋Ｈ２Ｏ　（３）３∶１ １个甲醇分子是由１个碳原子、４个氢原子和１个氧原子构成的 ２４．（１）Ａ　（２）１９．００　（３）Ｏ２－　（４）Ａｌ２Ｏ３　（５）原子核外电子层 数相同 ２５．（１）２ＮａＯＨ＋Ｈ２ＳＯ４ Ｎａ２ＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ　（２）黑色粉末逐渐溶 解，溶液由无色变为蓝色　（３）溶液变红　（４）Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＣＯ３ （５）② ２６．（１）供给呼吸（合理即可）　（２）ＣＯ２＋Ｈ２ 催化剂 △ ＣＯ＋Ｈ２Ｏ　 （３）分解反应　（４）光合作用　（５）３２ ２７．（１）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分　（２）非金属　 （３）２Ｃ＋ＳｉＯ２ 高温 Ｓｉ＋２ＣＯ↑　（４）硅被氧化得不到高纯硅，且 易引起爆炸　（５）氯化氢（或氢气） ２８．（１）锥形瓶　（２）２ＫＭｎＯ４ △ Ｋ２ＭｎＯ４＋ＭｎＯ２＋Ｏ２↑　将带火 星的木条靠近ｃ端，若木条复燃则已集满　（３）吸收生成的二 氧化硫气体，防止污染空气　（４）Ｂ　可以控制反应速率　蜡烛 自下而上依次熄灭 ２９．（１）碱性　（２）Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ３ ＣａＣＯ３↓ ＋２ＮａＯＨ［或 ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２］　（３）ＢａＣｌ２（或ＣａＣｌ２，合理即可）　 有气泡产生　（４）滤液中一定含有 ＮａＯＨ（或 Ｎａ２ＣＯ３溶液显碱 性，也能使酚酞溶液变红，合理即可）　（５）碳酸钠和少量盐酸 会生成碳酸氢钠，无气泡产生（合理即可）　（６）少量食用（合理 即可） ３０．（１）３．９２ （２）解：设１００ｇ硫酸铜溶液中溶质的质量为ｘ。 ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４ １６０ ９８ ｘ ９．８０ｇ １６０ ９８＝ ｘ ９．８０ｇ　ｘ＝１６ｇ 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 １６ｇ １００ｇ×１００％＝１６％ 答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为１６％                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                          。 参考答案 参考答案 参考答案 １３　　 九上·期末测试　 　　 可能用到的相对原子质量：Ｈ－１　Ｃ－１２　Ｎ－１４　Ｏ－１６　Ｃａ－４０ 一、单项选择题（本大题共２０小题，每小题２分，共４０分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目 要求，错选、多选或未选均不得分。） １．下列物质不属于化石燃料的是 （Ｄ ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　Ａ．石油 Ｂ．煤 Ｃ．天然气 Ｄ．酒精 ２．劳动创造美好生活。下列班级劳动中涉及化学变化的是 （Ｃ ） Ａ．擦拭玻璃 Ｂ．打扫地板 Ｃ．教室消毒 Ｄ．花草浇水 ３．实验是科学探究的重要手段。下列实验操作错误的是 （Ｄ ） ４．喷雾除尘车利用喷雾系统向空中喷射出水雾净化空气，其主要作用是 （Ａ ） Ａ．减少粉尘污染 Ｂ．治理水污染 Ｃ．防治酸雨 Ｄ．缓解温室效应 ５．分类是一种重要的化学观念。下列物质属于氧化物的是 （Ｂ ） Ａ．Ｏ２ Ｂ．Ａｇ２Ｏ Ｃ．ＮａＯＨ Ｄ．ＫＭｎＯ４ ６．下列化学用语表述不正确的是 （Ｃ ） Ａ．２个氖原子：２Ｎｅ Ｂ．Ｏ２：一个氧分子中含有两个氧原子 Ｃ．两个亚铁离子：２Ｆｅ３＋ Ｄ．氧化铜中铜元素的化合价为＋２：Ｃｕ ＋２ Ｏ ７．以下是一些事实的微观解释，不合理的是 （Ｄ ） 选项 事实 解释 Ａ 花香四溢 分子在不断运动 Ｂ 热胀冷缩 分子间有间隔 Ｃ 食盐是咸的，白糖是甜的 不同种分子的性质不同 Ｄ ２５ｍ３的氧气可以装入０．０２４ｍ３的钢瓶中 氧分子的体积变小 ８．日本排放核污染水引发全球关注。核污染水中含多种放射性元素，其中有一种相对原子质量为１３１的碘 危害较大，已知碘的原子序数为５３，则该种碘原子的核外电子数为 （Ｄ ） Ａ．１８４ Ｂ．１３１ Ｃ．７８ Ｄ．５３ ９．张青莲院士主持测定的铟、锑、锗等元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。如图是锗元素在元 素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 （Ｄ ） Ａ．锗原子中的质子数为３２ Ｂ．锗原子中的核外电子数为３２ Ｃ．锗属于金属元素 Ｄ．锗原子的质量为７２．６３ｇ １０．如图所示向放有两支点燃的蜡烛的烧杯中倾倒ＣＯ２的实验中，不能得出的结论是 （Ｃ ） Ａ．燃烧需要氧气 Ｂ．二氧化碳的密度比空气大 Ｃ．二氧化碳可与蜡烛发生反应 Ｄ．二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧 １１．在春节燃放烟花爆竹是我国传统习俗。下列有关说法不合理的是 （Ｂ ） Ａ．爆竹的火药呈现黑色，说明火药中可能含有木炭粉 Ｂ．燃放烟花时，发出蓝紫色的火焰，说明烟花中可能含有铁粉 Ｃ．爆竹爆炸以后，产生刺激性气味，说明火药中可能含有硫粉 Ｄ．燃放烟花爆竹容易引起火灾和空气污染，因此提倡限制燃放 １２．劳动教育贯穿义务教育阶段，以下劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 （Ｃ ） 选项 劳动项目 涉及到的化学知识 Ａ 点燃天然气后煮饭 天然气燃烧会放出热量 Ｂ 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔绝氧气可以灭火 Ｃ 用肥皂洗袜子，发现洗完后的水中浮渣较多 使用的水可能是软水 Ｄ 用酒精给家中物品消毒，但要避免接触火源 酒精属于易燃液体 １３．下列关于ＣＯ和ＣＯ２的说法正确的是 （Ｄ ） Ａ．组成：都由碳元素和氧元素组成，分子构成也相同 Ｂ．性质：常温下均为无色气体，不能燃烧 Ｃ．用途：ＣＯ可以用来灭火，固体ＣＯ２可以用来作制冷剂 Ｄ．危害：过多的ＣＯ２会造成“温室效应”，ＣＯ极易与血红蛋白结合引起中毒 １４．推理是一种重要的化学思维。以下推理正确的是 （Ｄ ） Ａ．分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的 Ｂ．质子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是质子 Ｃ．燃烧都发光、放热，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧 Ｄ．元素是质子数相同的一类原子的总称，所以同种元素的原子质子数一定相同 １５．下列涉及化学观念的有关说法正确的是 （Ｂ ） Ａ．元素观：硫酸铜是由铜元素和硫元素组成的 Ｂ．微粒观：一个Ｃ６０分子是由６０个碳原子构成的 Ｃ．守恒观：５０ｇ酒精与１００ｇ水混合，总质量等于１５０ｇ，符合质量守恒定律 Ｄ．结构观：氦原子和镁原子的最外层电子数相同，因此它们化学性质也相同 １６．构建模型是化学学习常用的方法，下列模型正确的是 （Ｃ ） １７．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中不正确的是 （Ｄ ） 物质 ａ ｂ ｃ ｄ 反应前物质质量／ｇ ３ ４ ３０ １５ 反应后物质质量／ｇ ６ ４ １３ 待测 Ａ．该反应属于分解反应 Ｂ．待测数据是２９ Ｃ．ｂ物质可能是该反应的催化剂 Ｄ．参加反应ａ、ｄ的质量比为１∶５ １８．下列图像能正确反映对应变化关系的是 （Ｂ ） Ａ．加热一定量高锰酸钾 Ｂ．将水通电电解一段时间 Ｃ．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 Ｄ．一定质量的木炭在密闭的集气瓶内燃烧 １９．水在化学实验中的作用不可忽视。下图实验中对水的作用解释错误的是 （Ｂ ） Ａ．实验Ｉ中玻璃端蘸水：起润滑作用 Ｂ．实验Ⅱ中烧杯中的水：只为了提供热量 Ｃ．实验Ⅲ中集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂 Ｄ．实验Ⅳ中通过测量倒吸入集气瓶中水的体积可得空气中氧气的含量 ２０．Ａ、Ｂ、Ｃ为中学化学常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系（在一定条件下均能一步实现）。下 列说法不正确的是 （Ｃ ） Ａ．若Ａ、Ｂ组成元素相同，则Ｂ可能是氧化物 Ｂ．若Ｂ、Ｃ组成元素相同，则Ａ可能是单质 Ｃ．若Ａ、Ｂ、Ｃ含有一种相同的元素，则反应可均为分解反应 Ｄ．若Ａ、Ｂ、Ｃ含有一种相同的元素，则反应可均为化合反应 二、填空题（本大题共５小题，每个化学方程式２分，其余每空１分，共２６分。） ２１．（５分）请用化学符号填空。 （１）两个钾原子　２Ｋ　； （２）一个氢分子　Ｈ２　； （３）３个碳酸根离子　３ＣＯ２－３ 　； （４）标出氧化镁中镁元素的化合价　Ｍｇ ＋２ Ｏ　； （５）氩气　Ａｒ　。 ２２．（５分）（２０２３秋桂林市期末）请利用所学的化学知识回答。 （１）加碘食盐、加铁酱油中的“碘”“铁”指的是　元素　（填“原子”“离子”“元素”或“单质”）。 （２）古代典籍记载：“银针验毒”，涉及到反应：４Ａｇ＋２Ｈ２Ｓ＋Ｏ２ ２Ａｇ２Ｓ＋２Ｘ，生成物 Ｘ的化学式是 　Ｈ２Ｏ　。 （３）冬天烤火取暖时，一定要防止“煤气中毒”，使人中毒的气体是　一氧化碳（或ＣＯ）　；在煤炉旁放一 盆水　不能　（填“能”或“不能”）避免煤气中毒，理由是　一氧化碳难溶于水　。 ２３．（５分）化学元素周期表（见图）是化学学习的重要工具，请按要求作答。 （１）第１６号元素的名称为　硫　，它在化学反应中容易　得到　（填“得到”或“失去”）电子，形成的粒子 为　Ｓ２－　（填符号）。 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） １４　 （２）从原子结构角度分析，上述元素位于同一周期的原因是　电子层数相同　。 （３）氢元素和碳元素是不同的元素，它们最本质的区别是　Ａ　（填字母）。 Ａ．质子数不同 Ｂ．核外电子数 Ｃ．中子数不同 ２４．（６分）北京冬奥会在２０２２年２月４日至２０日之间举行。 （１）冬奥会冰可不能少，水变成冰，其分子种类　不变　（填“改变”或“不变”）。 （２）场馆装修中可能有有害物质甲醛的释放，利用催化剂可消除装修材料释放的甲醛，反应微观示意图 如图： ①一个甲醛分子含有　４　个原子。 ②写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （３）冬奥会将加强防疫，运动员所戴的口罩能将空气中的尘粒、病毒等进行　过滤　和吸附，场馆也将用 低温消毒剂Ｃ９Ｈ１６Ｃ１２Ｎ４进行消毒，该物质中氢、氮元素的质量比为　２∶７　（填最简整数比）。 ２５．（５分）“感知宇宙奥秘，放飞航天梦想”。请回答下列问题。 （１）航天服使用的聚氨酯材料具有隔热的性质，这属于　物理　（填“物理”或“化学”）性质。 （２）空间站实验舱使用的太阳能电池中含有镓（Ｇａ）元素。金属镓是由　原子　（填“分子”“原子”或“离 子”）构成。 （３）“天宫课堂”中，航天员将泡腾片放入蓝色水球中，失重环境下，泡腾片不断 产生气泡，却始终不会离开水球。某研究小组对维 Ｃ泡腾片（保健药品，主要 成分如图）产生的气体进行了科学探究。 小明说：不可能含有Ｎ２，因为　反应物中不含有氮元素　。 小华认为该气体可能含有ＣＯ２、Ｏ２中的一种或两种，并进行实验。 请补全实验报告： 实验编号 实验操作 实验现象 １ 将气体通入澄清的石灰水中 ①　澄清石灰水变浑浊　 ２ 将带火星的木条伸入该气体中 ②　带火星的木条不复燃　 实验结论 该气体中一定含有ＣＯ２，不一定含有Ｏ２ 三、简答题（本大题共２小题，每个化学方程式２分，其余每空１分，共１２分。） ２６．（６分）阅读下列材料，回答相关问题。 生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微 量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解１Ｌ水 能产生约６２０Ｌ氧气，可满足１名航天员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随技术进 步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生 成水和甲烷，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（１０ｋＰａ左 右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达８０％以上，回收的水用于宇航员 生活用水和电解制氧。 （１）电解制氧时，电池板的能量转化形式为　太阳能　转化为电能。 （２）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为　２∶１　（相同条件）。 （３）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的　Ｋ＋、ＯＨ－　（填微粒符号）。 （４）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。 （５）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点　降低　（填“升高”或“降低”）。 ２７．（６分）工业制备氧化钙有了新的方法：电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中 和。该新方法流程如图１所示。 　　　 （１）传统方法：ＣａＣＯ３在高温下分解产生氧化钙和　ＣＯ２　（填化学式）。 （２）新方法： ①反应器甲：一定条件下ＣａＣＯ３可与Ｈ２反应生成ＣａＯ、ＣＯ和Ｈ２Ｏ，写出该反应的化学方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。在反应器甲中，同时有ＣａＣＯ３分解的副反应发生，反应器甲中 ＣＯ、 ＣＯ２的含量随反应温度的变化如上图２所示，为了减少ＣＯ２的产生，最好将温度控制在　７５０　℃。 ②反应器乙：一定条件下，ＣＯ与Ｈ２发生化合反应生成甲醇（ＣＨ３ＯＨ），参加反应的ＣＯ与Ｈ２分子个数比 为　１∶２　。 （３）与传统方法相比，新方法的优点有　节能减排（或耗能少或减少温室气体的排放、减少碳排放，助力 碳中和等合理即可）　（写一条）。 四、实验探究题（本大题共２小题，每个化学方程式２分，其余每空１分，共１６分。） ２８．（８分）根据下列装置回答问题： （１）仪器①的名称是　试管　。 （２）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是　Ａ　（填装置字母序号），常用于收集二 氧化碳的装置是　Ｆ　（从Ｄ、Ｅ、Ｆ中选）。 （３）实验室用装置Ｂ制取氧气，反应的化学方程式是　２ＫＣｌＯ３ ＭｎＯ２  △ ２ＫＣｌ＋３Ｏ２↑　。可以用装置 Ｄ 收集氧气的原因是　氧气不易溶于水，且与水不反应　，当观察到　集气瓶口有大气泡冒出　时，表示氧 气已收集满。 （４）氯气是一种黄绿色、密度大于空气、能溶于水的有毒气体，常用装置 Ｇ收集氯气，气体应该从　ａ　 （填字母）端通入。 ２９．（８分）２０２３年９月，《２０２３全球碳中和年度进展报告》在北京正式发布，为推动各国深化碳中和转型、弥 合全球碳中和进展提供了重要信息。化学实验小组的同学基于该思路，在老师的带领下围绕“碳中和”的 一系列内容展开了项目式学习活动。 任务一：分析“碳中和”的思路 【分析讨论】同学们讨论后认为，二氧化碳占空气总体积的　０．０３　％，它主要来自动植物的呼吸和化石 燃料的燃烧，因此要减少空气中的二氧化碳，一种思路是将产生的二氧化碳吸收，另一种思路是　减少二 氧化碳的产生　。 任务二：探究“海洋固碳”原理 【查阅资料】海洋是地球上最重要的“碳汇”聚集地。据测算，地球上每年使用化石燃料所产生的二氧化 碳约３５％为海洋中的海水、浮游植物、藻类生物等所吸收。 【分析讨论】同学们结合生物学知识，认为藻类生物与浮游植物一样，都是通过　光合　作用吸收二氧化 碳，这一方法属于“生物固碳”。 【做出猜想】海水吸收二氧化碳的主要原理是水溶解了二氧化碳。 【进行实验】同学们设计了以下实验方案对猜想进行验证。 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 ①用软塑料瓶收集一瓶二氧化 碳，用橡胶塞塞紧瓶口 ／ ②用注射器盛装１００ｍＬ水，将 针头扎过橡胶塞。并将水全部 推入瓶中，振荡 软塑料瓶先变硬，振荡后恢复 原状 ③取软塑料瓶中的液体少许于 试管中，加入适量的　澄清石 灰水　，振荡 液体变浑浊 １００ｍＬ水吸收二氧 化碳的主要原理是 水溶解了二氧化碳 【反思评价】 小刚认为“海水固碳”的主要原理应该是二氧化碳与水发生反应，但同学们认为他的观点不正确，理由是 　碳酸不稳定易分解　。 【总结提升】同学们再次查阅资料获得了北太平洋不同深度的海水中二 氧化碳分压ｐＣＯ２（二氧化碳含量的一种表示方法）图像，根据图像，可以 得出的结论是二氧化碳分压随海水深度增加而　增大　。 任务三：了解“人工固碳”技术 【查阅资料】“人工固碳”就是用各种手段捕捉空气中的二氧化碳，将其 储存或者利用。其方法之一是将捕捉的二氧化碳压缩后，压回到枯竭的 油田、天然气田、深海进行封存。 【分析交流】同学们交流后认为，上述这种“人工固碳”法发生的变化属 于　物理变化　（填“物理变化”或“化学变化”）。 【成果分享】通过项目式学习，同学们了解了“碳中和”的思路、原理和方法，在此基础上以 “低碳生活从我做起”为主题设计了宣传海报在社区内进行宣传活动，请你与同学们一同完 成海报内容。　每天少开１小时灯（合理即可）　。 五、计算题（６分） ３０．氢化钙（ＣａＨ２）是有机合成的还原剂，遇水发生化学反应，生成氢氧化钙和氢气［ＣａＨ２ ＋２Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２ ＋２Ｈ２↑］。为了测定某样品中氢化钙的含量，进行了如图所示 实验。 （１）生成氢气的质量是　１．８　ｇ。 （２）计算该样品中氢化钙的质量分数（写出计算过程）。 解：设样品中氢化钙的质量为ｘ。 该样品中氢化钙的质量分数为 １８．９ｇ ２５．０ｇ×１００％＝７５．６％ 答：该样品中氢化钙的质量分数为７５．６％。 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ） 众相原创 分层练·广西化学（ＫＹ）