九年级化学开学摸底考（上海专用，沪教版•上海第1～4单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷

2024-2025学年九年级化学下学期开学摸底考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．我国科学家对火星大气成分进行分析，得到下表所示数据，与地球大气相比，火星大气中含量更高的是 气体 Ar（氩气） 体积分数% 95 2.7 1.6 A．和Ar B．和 C．和 D． 【答案】A 【详解】空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%（氩气是稀有气体中的一种），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。对比可知，火星大气二氧化碳含量95%>0.03%，氮气含量2.7%<78%，氩气含量1.6%>0.94%。所以与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是二氧化碳和氩气； 故选A。 2．地壳中元素分布如图所示，其中含量最多的金属元素是 A．Al B．O C．Si D．Fe 【答案】A 【详解】由地壳中元素含量(质量分数)分布图可知：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁、钙等，含量最多的金属元素是铝，化学式为Al。 故选A。 3．化学上把由同种元素组成而性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体。下列物质互为同素异形体的是 A．干冰和冰 B．金刚石和石墨 C．氧气和液氧 D．一氧化碳和二氧化碳 【答案】B 【分析】判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质。 【详解】A、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故A错误； B、金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确。 C、液氧是液态的氧气，与氧气属于是同一种物质，不是同素异形体，故C错误； D、一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是单质，不属于同素异形体，故D错误。 故选B。 4．下图是化学用语“消消乐”游戏，一一对应可消除方块，以下不能消除方块的是 A．H——氢元素 B．2H——2个氢元素 C．H2——氢气 D．2H2——2个氢分子 【答案】B 【详解】A、H是氢元素的元素符号，可以表示氢元素，选项能消除； B、元素只有种类没有个数，元素符号可以表示可以表示某元素，还可以表示1个某原子，在元素符号前加上数字可以表示几个某原子，故2H表示2个氢原子，不能表示氢元素，选项不能消除； C、H2是氢气的化学式，可以表示氢气，选项能消除； D、化学式前加上数字表示几个某分子，H2表示氢气的化学式，故2H2表示2个氢分子，选项能消除； 故选B。 5．分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。如图所示的分子模型表示分子是 A． B．HSCN C． D． 【答案】A 【详解】A、分子由三种原子构成，四个原子构成一个分子，符合条件，故此项符合题意； B、一个HSCN由四个原子构成，且属于四种原子，故此项不符合题意； C、NH3分子由两种原子构成，一个分子里含有四个原子，有三个相同的氢原子，故此项不符合题意； D、H2O2分子是由两种原子构成，一个分子里含有4个原子，故此项不符合题意。 故选A。 6．氧元素由游离态变成化合态的是 A．氯酸钾制氧气 B．双氧水制氧气 C．磷燃烧 D．分离空气制氧气 【答案】C 【详解】A、氯酸钾和二氧化锰混合加热生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，该选项不符合题意； B、电解水生成了氧气，氧元素由化合态变成了游离态，该选项不符合题意； C、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，氧元素由游离态变成了化合态，该选项符合题意； D、分离液态空气制氧气属于物理变化，氧元素的状态没有改变，该选项不符合题意；。 故选C。 7．家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾化为1～5μm(1μm=1×10-6m)的超微粒子，从而改变室内湿度，增进健康。下列有关说法正确的是 A．室内湿度增加是因为空气中水分子数目增多 B．水形成水雾时水分子的体积变大 C．水形成水雾时水分子的质量变小 D．超声波高频振荡将水分子分解 【答案】A 【详解】A、室内湿度增加，是因为水雾化后进入空气中，空气中水分子数目增多，该选项说法正确； B、水形成水雾过程中，水分子的体积不变，该选项说法不正确； C、水形成水雾过程中，水分子的质量不变，该选项说法不正确； D、超声波高频振荡过程中，水分子不变，该选项说法不正确。 故选A。 8．长沙某地区的土壤呈弱酸性，根据表中信息判断，下列农作物不适宜在该地区种植的是 选项 A B C D 农作物 茶树 油菜 水稻 甘草 适宜生长的Ph 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】某地区的土壤呈弱酸性，则其pH小于7。根据表格信息，茶树、油菜、水稻适宜生长的pH都是弱酸性，而甘草适宜生长的pH大于7，是碱性，因此甘草不适宜在该地区种植，故选：D。 9．如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A．过程①可通过蒸馏实现 B．水是无色透明的纯净物 C．天然水净化为自来水过程中加入活性炭能降低水的硬度 D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 【答案】C 【详解】A、过程①为天然水得到水，蒸馏可除去所有杂质，故过程①可通过蒸馏实现，不符合题意； B、水是无色、无味、透明的，水由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； C、天然水净化为自来水过程中加入活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，符合题意； D、反应③为水分解生成氢气和氧气，反应④为氢气和氧气反应生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。 故选C。 10．甲醇在工业上常用作溶剂、防冻剂、燃料等。用一氧化碳与氢气反应合成甲醇的过程如图所示(未配平)，此过程用化学方程式表示，正确的是 A．CO+H2CH3OH B．CO+2H2CH3OH C．CO+2H2=CH3OH D．CO↑+2H2↑CH3OH 【答案】B 【详解】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与氢气在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式为CO+2H2CH3OH，故选B。 11．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 【答案】D 【详解】A、葡萄糖溶液中的溶质为葡萄糖，溶剂为水，该选项说法正确； B、配制100g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液时，需要葡萄糖100g×10%=10g，需要水100g-10g=90g，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，溶质与溶剂的质量比为10g+90g=1：9，该选项说法正确； D、溶液具有均一性，则取出50g溶液时，溶质质量分数仍为10%，该选项说法不正确。 故选D。 12．在酸雨形成过程中通常发生如下反应：。下列说法错误的是 A．的化学式为 B．该反应中硫元素化合价不变 C．该反应属于化合反应 D．粉尘起到催化作用 【答案】B 【详解】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确； B、二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价，该反应中硫元素化合价发生了改变，故选项说法错误； C、由反应的化学方程式可知，该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项说法正确； D、粉尘作催化剂，粉尘的作用是催化作用，故选项说法正确； 故选：B。 13．蔗糖(C12H22O11)是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是 A．蔗糖中含有45个原子 B．蔗糖的相时分子质量为342g C．蔗糖中碳元素的质量分数最高 D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 【答案】D 【详解】A、蔗糖由蔗糖分子构成，一个蔗糖分子中含有12+22+11=45个原子，故A选项不符合题意； B、相对原子质量的单位为“1”，省略不写，蔗糖的相对分子质量为（12×12）+（1×12）+（16×11）=342，故B选项不符合题意； C、蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×12）：（16×11）=36：3：44，其中氧元素的质量分数最高，故C选项不符合题意； D、在宏观上，物质是由元素组成的，因此蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的，故D选项符合题意。 故选D。 14．下列实验方案能达到实验目的的是 A．甲：测定空气中氧气的含量 B．乙：验证质量守恒定律 C．丙：验证二氧化碳密度比空气大 D．丁：探究对过氧化氢分解速率的影响 【答案】D 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳，使装置内压强变化不明显，不能用于测量空气中氧气的含量，故A错误； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，该反应未在密闭环境中进行，会使得左盘中物质的质量小于右盘中砝码的质量，不能验证质量守恒定律，故B错误； C、由图可知，通入二氧化碳后，下层的蜡烛熄灭，只能说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，不能验证二氧化碳密度比空气大，故C错误； D、分别在两个试管中加入等体积等浓度的过氧化氢溶液，向其中一个试管中加入适量二氧化锰，发现加入二氧化锰的试管中生成的气泡多，说明二氧化锰能加快过氧化氢溶液的分解，该实验可探究MnO2对过氧化氢分解速率的影响，故D正确。 故选D。 15．下图是电解水时相关量的变化关系，纵坐标中“y”表示的物理量（单位）可能是    A．消耗掉水的物质的量（mol） B．消耗掉水的体积（mL） C．生成氢气的物质的量（mol） D．常温常压下，生成氢气的体积（L） 【答案】AC 【分析】电解水的化学方程式为：，由反应的方程式可知，在该反应中，水、氢气、氧气物质的量的比为2:2:1，所以生成2amol氧气需要消耗4amol的水，同时生成4amol的氢气。 【详解】A、由分析可知，每生成2amol氧气需要消耗4amol的水，所以y可以表示消耗掉水的物质的量，故A选项符合题意； B、生成2amol氧气需要消耗4amol的水，所以水的质量为：，水的密度 1g/mL，所以水的质量为：，故B选项不符合题意； C、由分析可知，生成生成2amol氧气同时生成4amol的氢气，所以y可以表示生成氢气的物质的量，故C选项符合题意； D、生成2amol氧气需要消耗4amol的水，同时生成4amol的氢气，常温常压气体摩尔体积为b,4amol的氢气的体积为：，故D选项不符合题意； 故选AC。 16．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 分别滴加等量的蒸馏水观察 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察 C 除去碳酸钙中的泥沙 溶于水后，过滤 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 A．A B．B C．C D．D 【答案】CD 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，能鉴别，该方案能达到实验目的； B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，能鉴别，该方案能达到实验目的； C、碳酸钙难溶于水，不能通过过滤的方法除去碳酸钙中的泥沙，该方案不能达到实验目的； D、氮气和二氧化碳均不可燃也不助燃，则均会使燃着的木条熄灭，不能鉴别，该方案不能达到实验目的。 故选CD。 17．某兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验装置（图甲）进行改进。如图乙所示，在容积为 45mL的试管中加入少量细沙，再加入过量白磷，将注射器的活塞置于 20mL 刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水，……，读数。（装置气密性良好） 下列说法错误的是 A．利用图乙完成上述实验时，注射器的活塞最终移动到约 11mL 刻度处 B．图乙实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于 10mL 刻度处，也可达到实验目的 C．图甲实验若红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，则测得空气里氧气的体积分数大于五分之一 D．图甲实验酒精灯点燃红磷后为安全起见应慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中，且红磷熄灭后立即打开弹簧夹 【答案】BD 【详解】A、将注射器的活塞置于20mL刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水，生石灰与水反应放出大量的热，可以引燃白磷，白磷燃烧消耗空气中的氧气， 45mL×=9mL ，冷却后打开弹簧夹，读数在20mL-9mL=11mL处，故A正确； B、图乙实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于10mL刻度处，空气的体积为45mL+10ml=55mL，所以消耗氧气的体积为55mL× 15 =11mL＞10mL，无法达到实验目的，故B错误； C、图甲实验若红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，集气瓶内空气受热膨胀逸出，导致进入水的体积偏大，故则测得空气里氧气的体积分数大于，故C正确； D、图甲实验酒精灯点燃红磷后为安全起见应慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中，红磷燃烧放热会使装置内空气受热逸出；红磷熄灭后立即打开弹簧夹，装置内压强偏大，故D错误。 故选BD。 第Ⅱ卷 选择题（共30分） 二、简答题（本大题共4题，每空1分，共30分） 18．（7分）中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。 (1)液氢和液氧的组合可用于做火箭的推进剂。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是 。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。 (2)在飞船的火箭推进器中装有肼（化学式为N2H4，常温下呈液态）和过氧化氢，它们混合时的反应图示如下。 0.5mol N2H4中约含有 个氮原子；该反应的化学方程式为 。 (3)宇航员所穿宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，铝易与氧气反应生成氧化铝，其中氧化铝的化学式是 。 (4)航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气做保护气是因为它的 。 (5)载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。 【答案】(1)都是由氢分子构成，同种分子的化学性质相同 无污染(或热值高、原料广等，合理即可) (2)6.02×1023 (3)Al2O3 (4)化学性质不活泼 (5)碳原子的排列方式不同 【详解】（1）氢气和液氢都是由氢分子构成，同种分子的化学性质相同，所以两者都具有可燃性；氢气燃烧，只有生成水，无污染，且放出大量的热，故作燃料的优点是无污染(或热值高、原料广等，合理即可) （2）1个N2H4含有2个N原子和4个H原子，0.5mol N2H4中约含有6.02×1023个氮原子；根据微观示意图可知，该反应的化学方程式为：； （3）氧化铝中铝元素化合价为+3价，氧元素为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al2O3； （4）航天员头盔面窗两层之间充有氮气，是因为氮气的化学性质不活泼，可作保护气。 （5）碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。 19．（8分）下列实验装置为制取气体的常见装置。(部分夹持仪器省略) (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，选用的发生装置是 (选填编号)，实验中反应消耗0.02mol氯酸钾，理论上可生成氧气 g； (2)实验中若要测生成的氧气体积，应选择的收集方法是 ； (3)实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为 ，选择的装置组合是 (选填编号)； (4)实验室可用图一发生装置制二氧化碳，其优点是 ，若实验中关闭弹簧夹时，会导致的后果是 ；将二氧化碳发生装置连接压强传感器及电脑如图二所示进行实验可测得实验过程中试管内气体压强变化情况，其结果局部放大后见图三所示，解释数据段对应的试管内压强变大的原因 。 【答案】(1) A 0.96 (2)E (3) BC (4) 随时控制反应的发生和停止 液体从长颈漏斗上端溢出 关闭了弹簧夹 【详解】（1）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，需要加热，属于固体加热型，选择发生装置A； 解：设理论上可生成氧气的质量为x x=0.96g 答：理论上可生成氧气0.96g。 （2）实验中若要测生成的氧气体积，应选择的收集方法是E，集气瓶中收集到的气体即为生成的氧气的体积； （3）实验室用用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的化学方程式为：；反应物为固体和液体，不需要加热，选择B为发生装置；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，收集二氧化碳可选用向上排空气法，选用装置C；检验二氧化碳集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满； （4）图一装置中装有有孔塑料隔板和弹簧夹可以通过弹簧夹的开闭控制反应的发生和停止，大理石放在多孔塑料板上与稀盐酸接触反应，当弹簧夹关闭，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体流入试管，固液接触，反应发生；若实验中关闭弹簧夹时，试管内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，若液体太多，可能导致的后果是液体从长颈漏斗上端溢出；压强变大，是因为关闭了弹簧夹，试管内气体增多，压强变大，液体被压入长颈漏斗中，与固体分离，反应停止，压强不再改变。 20．（8分）中国古代采用卓筒井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 (1)在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线 （选填“有”或“没有”）交叉点。 ①40℃时，将30gKCl放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，NaCl和KCl的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 (填化学式)。 ③20℃时，200g卤水样品中含NaCl的质量分数为9%，含KCl的质量分数为1%。当恒温蒸发掉水的质量大于 g时，开始有NaCl析出。 (2)20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。 第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是 ，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是 。 (3)某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。 “晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是 。 【答案】(1) 有 饱和 KCl 130 (2) 饱和 26.47% 加水 (3)提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本 【详解】（1）在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线有交叉点；①根据表格信息，40℃时，KCl溶解度为40g，则100g水中最多可溶解40g KCl，50g水中最多可溶解20g KCl，将30g KCl放入50g水中，充分搅拌后，有溶质剩余，所得溶液是饱和溶液。 ②60℃时，NaCl和KCl的溶解度分别是37.3g、45.5g，溶解度越大的物质，对应饱和溶液的溶质质量分数越大，所以溶质质量分数较大的是KCl溶液。 ③20℃时，200g卤水中含氯化钠的质量分数为9%，其中氯化钠的质量为200g×9%=18g，含氯化钾的质量分数为1%，其中氯化钾的质量为200g×1%=2g，则溶液中水的质量为，20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，则100g水中最多可溶解36g氯化钠，所以18g氯化钠溶于50g水中形成饱和溶液，因此给该溶液蒸发时，开始有氯化钠析出时，蒸发掉水的质量为。 （2）20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水，第一次加入50g水，烧杯中有固体物质剩余，乙烧杯中所得溶液属于饱和溶液，20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，丙烧杯中氯化钠溶液仍是饱和溶液，其质量分数为：，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是加水； （3）“晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是：提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本。 21．（7分）古代中国炼铜工艺处于世界鼎盛地位，其中一种“竖炉法“炼铜是现代炼铁工艺的启蒙。其主要原理是利用二氧化碳产生一氧化碳，再利用一氧化碳还原氧化铜。下图为该方法的模拟装置，请回答下列问题（图中部分固定装置已略去）。    (1)实验步骤如下： ；装入碳粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处和b处酒精喷灯和酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。 (2)实验分析：当b处出现 现象时，说明有铜生成；能否根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应 （填“能”或“不能“）。b中玻璃管进入c中的气体成分是 。持续通入二氧化碳直至玻璃管冷却的原因是 。 (3)如玻璃管中纯净氧化铜质量为Wg，全部反应后，b处固体质量为Mg，c处混合物增加的质量为Ng，请选择使用W、M、N等符号列式表示氧化铜中铜、氧元素物质的量之比 （仅列式）。 (4)用流程图也可以表示上述炼铜过程（反应条件省略），请你改进流程，使得尾气得到充分利用。请你直接在流程图中作图 。    【答案】(1)检查装置的气密性 (2) 黑色固体变红 不能 一氧化碳和二氧化碳 防止被还原出的较热的铜重新被氧化 (3)/ (4)   【详解】（1）完成实验时，连接好装置后，要检查装置的气密性，若气密性良好，再装入药品进行实验，故答案填：检查装置的气密性。 （2）氧化铜为黑色，生成铜为红色，所以当b处出现黑色固体变红的现象时，说明有铜生成； c中澄清石灰水变浑浊，不能说明一氧化碳与氧化铜发生了反应，有可能是通入的二氧化碳气体导致的； 由于一部分未反应的一氧化碳随气流逸出玻璃管，所以进入c中气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合气体； 当黑色固体完全变红，反应结束后，熄灭火源后，玻璃管内生成的是较热的铜，马上停止通入二氧化碳，空气进入玻璃管，较热的铜会与空气中氧气反应，重新被氧化，所以持续通入二氧化碳直至玻璃管冷却的原因是：防止被还原出的较热的铜重新被氧化； （3）氧化铜由氧元素和铜元素组成，完全反应后剩余固体为铜，根据质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，生成铜的质量即为氧化铜中铜元素的质量，所以氧化铜中铜元素的质量与氧元素的质量比的计算式为：或。 （4）由于尾气中含有一氧化碳，可以再利用，故将尾气回收后用来再次回原氧化铜 ，即节省了原料，又防止了空气污染，图示见答案。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 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B．2H——2个氢元素 C．H2——氢气 D．2H2——2个氢分子 5．分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。如图所示的分子模型表示分子是 A． B．HSCN C． D． 6．氧元素由游离态变成化合态的是 A．氯酸钾制氧气 B．双氧水制氧气 C．磷燃烧 D．分离空气制氧气 7．家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾化为1～5μm(1μm=1×10-6m)的超微粒子，从而改变室内湿度，增进健康。下列有关说法正确的是 A．室内湿度增加是因为空气中水分子数目增多 B．水形成水雾时水分子的体积变大 C．水形成水雾时水分子的质量变小 D．超声波高频振荡将水分子分解 8．长沙某地区的土壤呈弱酸性，根据表中信息判断，下列农作物不适宜在该地区种植的是 选项 A B C D 农作物 茶树 油菜 水稻 甘草 适宜生长的Ph 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5 A．A B．B C．C D．D 9．如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A．过程①可通过蒸馏实现 B．水是无色透明的纯净物 C．天然水净化为自来水过程中加入活性炭能降低水的硬度 D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 10．甲醇在工业上常用作溶剂、防冻剂、燃料等。用一氧化碳与氢气反应合成甲醇的过程如图所示(未配平)，此过程用化学方程式表示，正确的是 A．CO+H2CH3OH B．CO+2H2CH3OH C．CO+2H2=CH3OH D．CO↑+2H2↑CH3OH 11．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 12．在酸雨形成过程中通常发生如下反应：。下列说法错误的是 A．的化学式为 B．该反应中硫元素化合价不变 C．该反应属于化合反应 D．粉尘起到催化作用 13．蔗糖(C12H22O11)是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是 A．蔗糖中含有45个原子 B．蔗糖的相时分子质量为342g C．蔗糖中碳元素的质量分数最高 D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 14．下列实验方案能达到实验目的的是 A．甲：测定空气中氧气的含量 B．乙：验证质量守恒定律 C．丙：验证二氧化碳密度比空气大 D．丁：探究对过氧化氢分解速率的影响 15．下图是电解水时相关量的变化关系，纵坐标中“y”表示的物理量（单位）可能是    A．消耗掉水的物质的量（mol） B．消耗掉水的体积（mL） C．生成氢气的物质的量（mol） D．常温常压下，生成氢气的体积（L） 16．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 分别滴加等量的蒸馏水观察 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察 C 除去碳酸钙中的泥沙 溶于水后，过滤 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 A．A B．B C．C D．D 17．某兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验装置（图甲）进行改进。如图乙所示，在容积为 45mL的试管中加入少量细沙，再加入过量白磷，将注射器的活塞置于 20mL 刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水，……，读数。（装置气密性良好） 下列说法错误的是 A．利用图乙完成上述实验时，注射器的活塞最终移动到约 11mL 刻度处 B．图乙实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于 10mL 刻度处，也可达到实验目的 C．图甲实验若红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，则测得空气里氧气的体积分数大于五分之一 D．图甲实验酒精灯点燃红磷后为安全起见应慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中，且红磷熄灭后立即打开弹簧夹 第Ⅱ卷 选择题（共30分） 二、简答题（本大题共4题，共30分） 18．（7分）中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。 (1)液氢和液氧的组合可用于做火箭的推进剂。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是 。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。 (2)在飞船的火箭推进器中装有肼（化学式为N2H4，常温下呈液态）和过氧化氢，它们混合时的反应图示如下。 0.5mol N2H4中约含有 个氮原子；该反应的化学方程式为 。 (3)宇航员所穿宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，铝易与氧气反应生成氧化铝，其中氧化铝的化学式是 。 (4)航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气做保护气是因为它的 。 (5)载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。 19．（8分）下列实验装置为制取气体的常见装置。(部分夹持仪器省略) (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，选用的发生装置是 (选填编号)，实验中反应消耗0.02mol氯酸钾，理论上可生成氧气 g； (2)实验中若要测生成的氧气体积，应选择的收集方法是 ； (3)实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为 ，选择的装置组合是 (选填编号)； (4)实验室可用图一发生装置制二氧化碳，其优点是 ，若实验中关闭弹簧夹时，会导致的后果是 ；将二氧化碳发生装置连接压强传感器及电脑如图二所示进行实验可测得实验过程中试管内气体压强变化情况，其结果局部放大后见图三所示，解释数据段对应的试管内压强变大的原因 。 20．（8分）中国古代采用卓筒井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 (1)在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线 （选填“有”或“没有”）交叉点。 ①40℃时，将30gKCl放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，NaCl和KCl的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 (填化学式)。 ③20℃时，200g卤水样品中含NaCl的质量分数为9%，含KCl的质量分数为1%。当恒温蒸发掉水的质量大于 g时，开始有NaCl析出。 (2)20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。 第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是 ，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是 。 (3)某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。 “晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是 。 21．（7分）古代中国炼铜工艺处于世界鼎盛地位，其中一种“竖炉法“炼铜是现代炼铁工艺的启蒙。其主要原理是利用二氧化碳产生一氧化碳，再利用一氧化碳还原氧化铜。下图为该方法的模拟装置，请回答下列问题（图中部分固定装置已略去）。    (1)实验步骤如下： ；装入碳粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处和b处酒精喷灯和酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。 (2)实验分析：当b处出现 现象时，说明有铜生成；能否根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应 （填“能”或“不能“）。b中玻璃管进入c中的气体成分是 。持续通入二氧化碳直至玻璃管冷却的原因是 。 (3)如玻璃管中纯净氧化铜质量为Wg，全部反应后，b处固体质量为Mg，c处混合物增加的质量为Ng，请选择使用W、M、N等符号列式表示氧化铜中铜、氧元素物质的量之比 （仅列式）。 (4)用流程图也可以表示上述炼铜过程（反应条件省略），请你改进流程，使得尾气得到充分利用。请你直接在流程图中作图 。    试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第5页（共8页） 试题 第6页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年九年级化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名: 准考证号: 贴条形码区 注意事项 1. 答题前,考生先将自已的姓名,准考证号填写清楚,并认真核准 考生禁填: 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号,在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择题必须用2B铅笔填涂:非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题,不得用铅笔或圆珠笔答题;字体工整、笔迹清晰。 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出区域书写的答案 选择题填涂样例: 无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁,不要折叠、不要弄破。 错误填涂 [×][】I/1 选择题(请用2B铅笔填涂) 1.|A][B][C1[D] 6.[A][B]|C]1D] 11.IA1B]IC]ID 16.|A][B11C11D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.[A]IB][C1[D] 3.[A][B]IC]ID] 8.[A][B]IC1[D] 13.[A][B][C][D] 4.[A1[B][C1ID] 9.[A][B][C1[D] 14.[A]IB1|C11D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 非选择题(请在各试题的答题区内作答) 二、填空与简答题(本大题共4小题,每空1分,共40分) 18.(7分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效! 19. (8分) (1) (2) (3) (4) 20. (8分) (1) (2) 21. (7分) () (2) (3) (4) ##体A###体B →气体C→尾气处理 氧化铜 →产品 (END) 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 2024-2025学年九年级化学下学期开学摸底考试卷 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A A B B A C A D C B D B D D AC CD BD 二、非选择题（本大题共4小题，每空1分，共30分） 18．（7分） 【答案】(1)都是由氢分子构成，同种分子的化学性质相同 无污染(或热值高、原料广等，合理即可) (2)6.02×1023 (3)Al2O3 (4)化学性质不活泼 (5)碳原子的排列方式不同 19．（8分） 【答案】(1) A 0.96 (2)E (3) BC (4) 随时控制反应的发生和停止 液体从长颈漏斗上端溢出 关闭了弹簧夹 20．（8分） 【答案】(1) 有 饱和 KCl 130 (2) 饱和 26.47% 加水 (3)提高卤水的浓度，减少燃料的消耗，降低成本 21．（7分） 【答案】(1)检查装置的气密性 (2) 黑色固体变红 不能 一氧化碳和二氧化碳 防止被还原出的较热的铜重新被氧化 (3) 或 (4)   原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年九年级化学下学期开学摸底考试卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1。答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名，准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保特卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂1×1111/1 选择题（请用2B铅笔填涂） 1JAIIBIICIIDI 6.JAIIBIICIIDI 11[AJIBIICIIDI 16AJIBIICIIDI 2.JAIIBIICIIDI 7JAIIBIICIIDI 12.AJIBIICIIDI 17JAIIBIICIIDI 3.JAIIBJICIIDI 8JAIIBIICIIDI 13A11B1IC11D1 4JAIIBIICIIDI 9JAIIBIICIIDI 14.AIIBIICIIDI 5JAIIBIICIIDI 10.A11B1C1ID1 15A11B1IC11D1 非选择题（请在各试题的答题区内作答） 二、填空与简答题（本大题共4小题，每空1分，共40分） 18.(7分) (1) (2) (3 (4) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(8分) (1) (2) (3) (4) 20.(8分) (1) (2) 21.(7分) (1) (2) (3) (4) 碳 气体A 气体B 气体C →尾气处理 氧化铜 铜 →产品 (END) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025学年九年级化学下学期开学摸底考试卷 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-4单元（沪教版•上海）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷 选择题（共20分） 一、选择题（本大题共17题，共20分） 1～14每题只有1个正确选项，每题1分，共14分；15～17每题有1~2个正确选项，每题2分，共6分。有2个正确选项的，选对1个得1分，多选或错选得0分。 1．我国科学家对火星大气成分进行分析，得到下表所示数据，与地球大气相比，火星大气中含量更高的是 气体 Ar（氩气） 体积分数% 95 2.7 1.6 A．和Ar B．和 C．和 D． 2．地壳中元素分布如图所示，其中含量最多的金属元素是 A．Al B．O C．Si D．Fe 3．化学上把由同种元素组成而性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体。下列物质互为同素异形体的是 A．干冰和冰 B．金刚石和石墨 C．氧气和液氧 D．一氧化碳和二氧化碳 4．下图是化学用语“消消乐”游戏，一一对应可消除方块，以下不能消除方块的是 A．H——氢元素 B．2H——2个氢元素 C．H2——氢气 D．2H2——2个氢分子 5．分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。如图所示的分子模型表示分子是 A． B．HSCN C． D． 6．氧元素由游离态变成化合态的是 A．氯酸钾制氧气 B．双氧水制氧气 C．磷燃烧 D．分离空气制氧气 7．家用加湿器通过超声波高频振荡，将水雾化为1～5μm(1μm=1×10-6m)的超微粒子，从而改变室内湿度，增进健康。下列有关说法正确的是 A．室内湿度增加是因为空气中水分子数目增多 B．水形成水雾时水分子的体积变大 C．水形成水雾时水分子的质量变小 D．超声波高频振荡将水分子分解 8．长沙某地区的土壤呈弱酸性，根据表中信息判断，下列农作物不适宜在该地区种植的是 选项 A B C D 农作物 茶树 油菜 水稻 甘草 适宜生长的Ph 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5 A．A B．B C．C D．D 9．如图是有关水的知识网络图。下列说法中不正确的是 A．过程①可通过蒸馏实现 B．水是无色透明的纯净物 C．天然水净化为自来水过程中加入活性炭能降低水的硬度 D．反应③④都可证明水是由氢元素和氧元素组成的 10．甲醇在工业上常用作溶剂、防冻剂、燃料等。用一氧化碳与氢气反应合成甲醇的过程如图所示(未配平)，此过程用化学方程式表示，正确的是 A．CO+H2CH3OH B．CO+2H2CH3OH C．CO+2H2=CH3OH D．CO↑+2H2↑CH3OH 11．现有溶质质量分数为的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是 A．溶质是葡萄糖，溶剂是水 B．将葡萄糖溶于水中，可制得该溶液 C．溶质与溶剂的质量比为 D．取出此溶液，其溶质质量分数为 12．在酸雨形成过程中通常发生如下反应：。下列说法错误的是 A．的化学式为 B．该反应中硫元素化合价不变 C．该反应属于化合反应 D．粉尘起到催化作用 13．蔗糖(C12H22O11)是一种常用的食品甜味剂。下列关于蔗糖的说法正确的是 A．蔗糖中含有45个原子 B．蔗糖的相时分子质量为342g C．蔗糖中碳元素的质量分数最高 D．蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的 14．下列实验方案能达到实验目的的是 A．甲：测定空气中氧气的含量 B．乙：验证质量守恒定律 C．丙：验证二氧化碳密度比空气大 D．丁：探究对过氧化氢分解速率的影响 15．下图是电解水时相关量的变化关系，纵坐标中“y”表示的物理量（单位）可能是    A．消耗掉水的物质的量（mol） B．消耗掉水的体积（mL） C．生成氢气的物质的量（mol） D．常温常压下，生成氢气的体积（L） 16．下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠和氯化钠固体 分别滴加等量的蒸馏水观察 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量二氧化锰粉末，观察 C 除去碳酸钙中的泥沙 溶于水后，过滤 D 鉴别氮气和二氧化碳两种气体 将燃着的木条分别伸入气体中，观察 A．A B．B C．C D．D 17．某兴趣小组对“测定空气里氧气含量”的实验装置（图甲）进行改进。如图乙所示，在容积为 45mL的试管中加入少量细沙，再加入过量白磷，将注射器的活塞置于 20mL 刻度处，连接好装置，夹紧弹簧夹，滴加水，……，读数。（装置气密性良好） 下列说法错误的是 A．利用图乙完成上述实验时，注射器的活塞最终移动到约 11mL 刻度处 B．图乙实验若未使用弹簧夹，实验前将活塞置于 10mL 刻度处，也可达到实验目的 C．图甲实验若红磷燃烧时弹簧夹未夹紧，则测得空气里氧气的体积分数大于五分之一 D．图甲实验酒精灯点燃红磷后为安全起见应慢慢将燃烧匙伸入集气瓶中，且红磷熄灭后立即打开弹簧夹 第Ⅱ卷 选择题（共30分） 二、简答题（本大题共4题，共30分） 18．（7分）中国航天事业在浩瀚的太空中不断刷新“中国高度”。 (1)液氢和液氧的组合可用于做火箭的推进剂。从微观角度分析：氢气和液氢都具有可燃性的原因是 。运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。 (2)在飞船的火箭推进器中装有肼（化学式为N2H4，常温下呈液态）和过氧化氢，它们混合时的反应图示如下。 0.5mol N2H4中约含有 个氮原子；该反应的化学方程式为 。 (3)宇航员所穿宇航服用铝、橡胶、聚酯材料等制作而成，铝易与氧气反应生成氧化铝，其中氧化铝的化学式是 。 (4)航天员头盔面窗两层之间充有氮气，氮气做保护气是因为它的 。 (5)载人飞船的整流罩是由基于碳纤维的材料制成的。碳元素能组成多种碳单质，它们的物理性质存在较大差异的原因是 。 19．（8分）下列实验装置为制取气体的常见装置。(部分夹持仪器省略) (1)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，选用的发生装置是 (选填编号)，实验中反应消耗0.02mol氯酸钾，理论上可生成氧气 g； (2)实验中若要测生成的氧气体积，应选择的收集方法是 ； (3)实验室制取二氧化碳的反应的化学方程式为 ，选择的装置组合是 (选填编号)； (4)实验室可用图一发生装置制二氧化碳，其优点是 ，若实验中关闭弹簧夹时，会导致的后果是 ；将二氧化碳发生装置连接压强传感器及电脑如图二所示进行实验可测得实验过程中试管内气体压强变化情况，其结果局部放大后见图三所示，解释数据段对应的试管内压强变大的原因 。 20．（8分）中国古代采用卓筒井汲取地下卤水，卤水主要含氯化钠和氯化钾。下表是氯化钠、氯化钾的溶解度数据。 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度 (g/100g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 氯化钾 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 (1)在溶解度曲线图中，氯化钠和氯化钾的两根曲线 （选填“有”或“没有”）交叉点。 ①40℃时，将30gKCl放入50g水中，充分搅拌后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②60℃时，NaCl和KCl的饱和溶液中，溶质质量分数较大的是 (填化学式)。 ③20℃时，200g卤水样品中含NaCl的质量分数为9%，含KCl的质量分数为1%。当恒温蒸发掉水的质量大于 g时，开始有NaCl析出。 (2)20℃时，取40g氯化钠，分两次每次加入50g水。 第一次加入50g水，乙烧杯中所得溶液属于 （选填“饱和”或“不饱和”），丙烧杯中氯化钠溶液的质量分数是 ，若使丙中固体全部溶解采取的措施可以是 。 (3)某地卓筒井获得的卤水中约含10%氯化钠、1%氯化钾以及其他少量的可溶性杂质，还有少量的泥沙。制作井盐流程为：钻井(修治井)——汲卤——晒卤——滤卤——煎盐。 “晒卤”将卤水中氯化钠浓度提升至约20%，“滤卤”是将泥沙过滤除去。请说出“晒卤”先于“滤卤、煎盐”的主要作用是 。 21．（7分）古代中国炼铜工艺处于世界鼎盛地位，其中一种“竖炉法“炼铜是现代炼铁工艺的启蒙。其主要原理是利用二氧化碳产生一氧化碳，再利用一氧化碳还原氧化铜。下图为该方法的模拟装置，请回答下列问题（图中部分固定装置已略去）。    (1)实验步骤如下： ；装入碳粉和氧化铜；通入二氧化碳，让装置中充满二氧化碳气体；点燃a处和b处酒精喷灯和酒精灯；实验结束后先熄灭火源，再持续通入二氧化碳直至冷却。 (2)实验分析：当b处出现 现象时，说明有铜生成；能否根据c处现象判定一氧化碳与氧化铜发生了反应 （填“能”或“不能“）。b中玻璃管进入c中的气体成分是 。持续通入二氧化碳直至玻璃管冷却的原因是 。 (3)如玻璃管中纯净氧化铜质量为Wg，全部反应后，b处固体质量为Mg，c处混合物增加的质量为Ng，请选择使用W、M、N等符号列式表示氧化铜中铜、氧元素物质的量之比 （仅列式）。 (4)用流程图也可以表示上述炼铜过程（反应条件省略），请你改进流程，使得尾气得到充分利用。请你直接在流程图中作图 。    原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ ( 4 ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$