重难点08 实验基础-2025年高考化学【热点·重点·难点】专练（北京专用）

重难点08 实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 常见仪器与基本操作 物质分离、提纯和检验 2024·北京卷T6；2023·北京卷T8；2022·北京卷T8； 在2025年高考中应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法。物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的判断。 【思维导图】 【高分技巧】 一、常见仪器与基本操作 1.化学实验常用仪器 (1)常用作容器或反应器的仪器 (2)分离、提纯和计量仪器 2．“五类”常见冷凝或冷却装置 3．熟记十大基本操作 (1)测定溶液pH的操作。 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法。 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量置于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀的操作。 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然流出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作。 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……(现象)，证明沉淀已经洗净。 (5)检查装置的气密性。 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管内有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如图：用止水夹关闭圆底烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 (6)气体的验满和验纯操作。 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满。 ④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 ⑤氯气验满：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 (7)萃取分液操作。 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，流完后关闭活塞，上层液体从上口倒出。 (8)稀释浓硫酸的操作。 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (9)粗盐的提纯。 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸等。 (10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作。 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 4．实验基本操作中的九个注意点 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4)不能用pH试纸直接蘸取待测液。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)不能用温度计代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。 5．几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 二、常考实验装置 装置 装置的易错点或注意事项 (1)不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 (1)用玻璃棒引流 (2)漏斗末端紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒紧靠三层滤纸 (1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物符合萃取原理 (3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 (1)温度计水银球的位置应位于支管口处 (2)水流方向为自下而上 (3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 (4)加热蒸馏烧瓶时应垫石棉网 (1)右端导管接近液面 (2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (1)气体流向为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 (1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2，浓氨水与碱石灰反应制备NH3，KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可以选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 (1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置 (1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气 温馨提示： 1．几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。 (6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 2．解答装置图题目的一般方法 三、物质的检验、分离与提纯 1.分离提纯物质的化学方法和原理 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如Cl－、、及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如、、、、S2－、 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 2.常用的四种分离装置图 (1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。 (2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。 (3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。 (4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。 3．常考物质的除杂 常见固体或溶液的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通CO2 CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加过量铜粉，过滤 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag I2(SiO2) 加热 I2升华、冷却、凝华，得I2 Fe2O3(Al2O3) 加过量NaOH溶液，过滤 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O NH4Cl溶液(FeCl3) 加适量氨水，过滤 FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl KNO3固体(NaCl) 热水溶解，降温结晶 根据二者的溶解度随温度的变化不同 C(CuO) 加过量稀盐酸，过滤 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CuS(FeS) 加过量稀盐酸，过滤 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ 镁粉(铝粉) 加过量NaOH溶液，过滤 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 4．常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，点燃有爆鸣声，生成物只有水 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色 氨气 无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟 二氧化碳 能使澄清的石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。(SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭) 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2。能使灼热的CuO由黑色变成红色 甲烷 无色气体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水和CO2。 5．常见离子的检验 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液＋HNO3(稀) AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄 — SO 稀HCl酸化的BaCl2溶液 白色沉淀 须先用HCl酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸＋澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO也有此现象 SO 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色 — 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2＋ KSCN溶液，再滴氯水 先是无变化，滴氯水后变血红色 — Fe3＋ ①KSCN溶液 血红色 — ②苯酚溶液 紫色 — Na＋、K＋ Pt丝＋HCl 火焰为黄色、浅紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃 6．常见有机物的检验 常见试剂 现象 被检有机物 酸性高锰酸钾溶液 褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 溴水 因反应而褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物 因萃取而褪色 比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等 因反应而生成白色沉淀 苯酚(过量浓溴水) 银氨溶液 有银镜生成 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 新制的Cu(OH)2 红色沉淀 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 蓝色溶液 含羧基的有机物，如羧酸等 FeCl3溶液 发生显色反应 苯酚及其衍生物 钠 有气体生成 含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等 NaHCO3 或Na2CO3溶液 有气体生成 含有羧基的有机物，如羧酸等 碘水 变蓝 淀粉 浓硝酸 变黄 含有苯环的蛋白质 （建议用时：40分钟） 1．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 2．（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A． 实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 【答案】D 【详解】A．MnO2固体加热条件下将HCl氧化为Cl2，固液加热的反应该装置可用于制备Cl2，A项正确； B．C2H4不溶于水，可选择排水收集，B项正确； C．挤压胶头滴管，水进入烧瓶将NH3溶解，烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉，红色喷泉证明NH3与水形成碱性物质，C项正确； D．Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3溶液，D项错误； 故选D。 3．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．实验室用海水制取蒸馏水用蒸馏的方法制备，蒸馏时用到蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，注意温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，A正确； B．碘在水中的溶解度很小，在四氯化碳中的溶解度很大，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，四氯化碳的密度大于水，存在于下层，B正确； C．粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质，将粗盐溶与水形成溶液，用过滤的方法将不溶于水的杂质除去，C正确； D．直接加热会促进水解，生成的HCl易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧化铁分解产生氧化铁，得不到固体，D错误； 故选D。 4．（2024·北京通州·一模）海水资源具有十分巨大的开发潜力。下列关于海水资源开发的实验中不能达到实验目的的是 A.由海水制取蒸馏水 B.煅烧贝壳制取生石灰 C.萃取含溶液中的 D.蒸发溶液制取无水 【答案】D 【详解】A．海水中水的沸点较盐沸点低，可选图中蒸馏装置制取蒸馏水，A正确； B．煅烧贝壳制取生石灰应在坩埚中进行，B正确； C．萃取时，萃取剂不能与溶剂互溶，且被萃取的物质在萃取剂中溶解度更大，所以CCl4用于萃取碘水中的碘，C正确； D．氯化镁溶液会水解，蒸发MgCl2溶液并灼烧最终得到MgO固体，D错误； 故选D。 5．（2024·浙江·模拟预测）下列实验装置使用不正确的是 A．图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构 B．图2装置用于1-溴丁烷的消去反应 C．图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用 D．图4装置用于中和反应反应热的测定 【答案】A 【详解】A．图1装置用于色谱法，可用于混合物分离，故A错误； B．卤代烃在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，图2装置用于1-溴丁烷的消去反应，故B正确； C．酸和醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成酯，图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管冷凝酯，故C正确； D．图4装置为量热计，用于中和反应反应热的测定，故D正确； 选A。 6．（2024·北京昌平·二模）下列实验中，不能达到实验目的的是 A．验证氨气极易溶于水 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D．在铁片上获得理想的铜镀层 【答案】D 【详解】A．装置中打开止水夹后，将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶中，烧瓶内压强下降，形成喷泉，可以说明氨气极易溶于水， A不符合题意； B．四氯化碳作萃取剂，可用来萃取碘水中的碘，萃取出的碘的四氯化碳溶液位于分液漏斗的下层，B不符合题意； C．干燥的氯气不能使干燥的红布条褪色，但能使湿润的红布条褪色，说明氯气与水反应后的产物具有漂白性，C不符合题意； D．在铁片上获得理想的铜镀层，应以铁为阴极，铜为阳极，硫酸铜为电解质，图中装置不能达到目的，D符合题意； 故选D。 7．（2023·北京东城·模拟预测）溴苯是一种不溶于水、密度比水大的无色液体，常用作有机合成原料。下列制取溴苯的过程中，为达到实验目的所选装置和试剂合理的是 实验目的 A．制取溴苯 B．除去未反应的铁粉 C．除去溴苯中的溴 D．除去溴苯中的苯 实验装置 实验药品 苯、溴水、铁粉 水 NaOH溶液 —— 【答案】C 【详解】A．苯与溴水不反应，应选液溴，故A错误； B．苯与液溴反应后剩余铁粉，不溶于苯，应该用过滤方法除去不反应的铁粉，故B错误； C．溴单质与NaOH溶液反应，生成可溶于水的NaBr、NaBrO，溴苯不与NaOH溶液反应，且不溶于水，因此采用分液方法进行分析，故C正确； D．溴苯与苯互溶，应用蒸馏方法分离，故D错误； 答案为C。 8．（20-21高三上·江苏宿迁·阶段练习）下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是    A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B．用装置乙溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 【答案】A 【详解】A．碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，能达到实验目的，A符合题意； B．铜和稀硫酸不反应，不能达到实验目的，B不符合题意； C．装置丙为过滤装置，过滤需要使用玻璃棒引流，不能达到实验目的，C不符合题意； D．用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，不能达到实验目的，D不符合题意； 答案选A。 9．（24-25高三上·北京·阶段练习）用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．分离苯和溴苯 C．制备并收集乙酸乙酯 D．得到苯甲酸晶体 【答案】D 【详解】A．由于溴单质易挥发可于硝酸银反应生成溴化银沉淀，故无法证明有HBr生成，故A错误； B．苯与溴苯互溶，无法用分液分离，应采取蒸馏，故B错误； C．试管中应加入饱和碳酸氢钠溶液，氢氧化钠溶液碱性较强，会导致乙酸乙酯水解，故C错误； D．苯甲酸低温时溶解度较小，可采用冷却结晶的方式得到晶体，故D正确； 故选择D选项。 10．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验设计能达成对应的实验目的的是 实验设计 实验目的 A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 实验设计 实验目的 C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100 mL1mol·L-1 NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验室采用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，加热时试管口向下倾斜，故A正确； B．氯气与溴化钠反应生成溴单质，可证明氧化性氯气大于溴单质，但溴单质易挥发，也能进入KI溶液中，氯气、溴单质都能与KI反应生成碘单质，因此不能说明溴和碘、氯和碘的得电子能力，故B错误； C．饱和碳酸钠能吸收二氧化碳，因此不能用饱和碳酸钠除二氧化碳中的二氧化硫，故C错误； D．转移溶液时需要用玻璃棒引流，不能用烧杯直接倾倒溶液，故D错误； 故选A。 11．（24-25高三上·北京·开学考试）下列图示方法能完成相应实验的是   已知溶解度(20℃) A．制取并收集氨气 B．室温下比较和的溶解度    将球浸泡在冷水和热水中 C．分离和 D．探究温度对化学平衡的影响 【答案】D 【详解】A．棉花不能用稀硫酸，会与氨反应，A错误； B．溶剂水太少，不能比较二者溶解度大小，B错误； C．可以溶在里，不可分液分离，C错误； D．根据颜色的变化可以判断温度对平衡状态的影响，D正确； 故选D。 12．（23-24高三上·北京通州·期末）下列关于气体的制备、除杂、检验或收集的方法中，正确的是 A．氨的制备 B．检验溴乙烷消去产生的乙烯 C．除去中的 D．乙炔气体收集 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．直接加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，生成的两种产物会在试管口直接化合生成氯化铵，因此无法制备氨气，应该选用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，A错误； B．乙烯与溴发生加成反应，则溴的四氯化碳溶液褪色，因此可检验溴乙烷消去产生的乙烯，B正确； C．和均与饱和碳酸钠溶液反应，因此无法除去中的，C错误； D．乙炔的密度小于空气，因此不能使用向上排空气法收集，D错误； 答案选B。 13．（24-25高三上·北京·开学考试）下列实验不能达到相应目的的是 A B 实验 目的 由制取无水固体 比较和的热稳定性 C D 实验 目的 实验室制取氨气 除去中混有的少量 【答案】A 【详解】A．在加热过程中会水解生成氢氧化铁，得不到，不能采用直接蒸发结晶的方式，A错误； B．加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，碳酸钠加热不分解，可鉴别，B正确； C．铵盐与碱加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，则图中固体加热制备原理及向下排空气法均合理，C正确； D．二氧化硫与饱和碳酸氢钠溶液反应，而二氧化碳不能，则导管长进短出可除去CO2中混有的少量SO2，D正确； 答案选A。 14．（24-25高三上·北京·开学考试）从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图，下列说法错误的是 A．将CPU针脚粉碎可加速溶解 B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C．富集后，主要存在于滤液中 D．还原步骤中有生成 【答案】C 【详解】A．将CPU针脚粉碎，增大与硝酸和水的接触面积，可加速溶解，故A正确； B．除杂和溶金步骤中会生成污染性气体二氧化氮、一氧化氮，需在通风橱中进行，故B正确； C．图示可知，富集后，K[AuBr4]主要存在于滤渣中，故C错误； D．还原步骤中Na2S2O5做还原剂得到金属单质金，硫元素化合价升高，反应过程中有生成，故D正确； 故选C。 15．（24-25高三上·北京·开学考试）完成下述实验，装置和试剂均正确的是 A．实验室制 B．除去中混有的少量 C．实验室制取 D．实验室收集 【答案】B 【详解】A．该反应需要加热，故A错误； B．除去中混有的少量需要用饱和的碳酸氢钠溶液，故B正确； C．实验室制取需要用氯化铵和氢氧化钙固体一起加热，故C错误； D．二氧化氮会和水反应，实验室收集应用向上排空气法，故D错误； 故选B。 16．（24-25高三上·北京·阶段练习）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法的正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 固体 a e B 乙醇+浓硫酸 C f C 高锰酸钾固体 a d D 浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．氯化铵固体受热分解生成氯化氢和氨气，氨气和氯化氢遇冷生成氯化铵，则题给装置直接加热氯化铵无法制得氨气，故A错误； B．浓硫酸作用下乙醇在170℃条件下干扰发生消去反应生成乙烯和水，则题给装置缺少温度计无法制得乙烯，故B错误； C．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，密度大于空气的氧气可以用向上排空气法收集氧气，故C正确； D．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故D错误； 故选C。 17．（24-25高三上·北京·期中）实验室检验下列气体时，不能达到实验目的的是 气体 除杂试剂 检验试剂 A 浓硝酸分解产生的 无 湿润的淀粉试纸 B 浓盐酸与反应产生的 无 湿润的有色布条 C 木炭和浓硫酸反应产生的 足量的高锰酸钾溶液 澄清石灰水 D 溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应产生的乙烯 水 酸性高锰酸钾溶液 【答案】A 【详解】A．可能是挥发的硝酸或分解生成的二氧化氮氧化KI生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，不能证明浓硝酸分解产生O2，A错误； B．氯气可以使湿润的布条褪色‌，这是因为氯气与水反应生成了次氯酸，而次氯酸具有强氧化性，能够使布条褪色‌，因此可以用湿润的有色布条检验氯气，B正确； C．该反应生成的二氧化硫也可以是澄清石灰水变浑浊，为防止二氧化硫干扰二氧化碳的检验，可以采用足量的高锰酸钾溶液对二氧化硫进行除杂，C正确； D．反应生成的乙烯和挥发的乙醇均使酸性高锰酸钾溶液褪色，为防止乙醇干扰乙烯的检验，可以用水除去挥发出来的乙醇杂质的，D正确； 故选A。 18．（24-25高三上·北京通州·期中）下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 熟石灰+浓氨水 B +浓盐酸 C +浓硫酸 D 碳酸钙+稀硫酸 【答案】C 【详解】A．浓氨水滴入熟石灰中能产生氨气，但氨气密度比空气小，收集氨气不能使用向上排空气法，A不符合题意； B．MnO2与浓盐酸在常温下不能发生反应，不能生成Cl2，B不符合题意； C．Na2SO3与浓硫酸反应可制取SO2，SO2的密度比空气大，可使用向上排空气法收集，C符合题意； D．由于硫酸钙微溶于水，所以碳酸钙与稀硫酸难以发生持续反应，不能制取CO2气体，D不符合题意； 故选C。 19．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．配制100mL一定物质的量浓度的溶液 C．制备并收集 D．实验室制氨气 【答案】A 【详解】A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖碳化，可证明浓硫酸具有脱水性，A正确； B．用容量瓶配置一定浓度溶液，定容时，视线需与液体凹液面最低处相切，仰视或俯视都不正确，B错误； C．NO2会与水发生反应，故收集NO2需用向上排空气法，C错误； D．NH4Cl加热生产NH3和HCl，冷却后会继续反应生成NH4Cl，故需要在反应物中加入Ca(OH)2，D错误； 本题选A。 20．（24-25高三上·北京·阶段练习）下表提供的试剂，用如图所示装置（忽略尾气处理装置），能制备相应气体的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 A． 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 制备并收集氯气 B． 浓硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸 制备并收集二氧化硫 C． 稀硫酸 粗锌 浓硫酸 制备并收集氢气 D． 稀硝酸 铜粉 浓硫酸 制备并收集一氧化氮 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，装置没有加热装置，故无法制备氯气，故A错误； B．浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，用浓硫酸干燥，且可用向上排空气法收集，故B正确； C．稀硫酸与粗锌反应制备氢气，用浓硫酸干燥，但是氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法收集，故C错误； D．稀硝酸与铜粉反应生成NO，收集NO只能用排水法收集，NO的密度与空气接近且会和氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误； 答案选B。 21．（24-25高三上·北京·阶段练习）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 浓硫酸(70%) 溶液 C 稀硝酸 溶液 D 浓盐酸 溶液 【答案】B 【详解】A．浓氨水与氢氧化钠反应生成氨气，氨气的密度比空气小，不能使用向上排空气法，故A项不合理； B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空气，能使用向上排空气法，溶液可以吸收二氧化硫尾气，故B项合理； C．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，也不能用氢氧化钠溶液吸收一氧化氮尾气，故C项不合理； D．常温下浓盐酸和二氧化锰不反应，不能用于制备氯气，故D项不合理； 故答案选B。 22．（24-25高三上·北京·开学考试）已知：。利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下： 物质 沸点/℃ 密度 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是 A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计1示数为90∼95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗下口倒出 D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，不能检验其中是否含有正丁醇 【答案】C 【详解】A．Na2Cr2O7溶液在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A项正确； B．由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90~95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，故B项正确； C．正丁醛密度为0.8017g∙cm-3，小于水的密度，则粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C项错误； D．正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故D项正确； 故本题选C。 23．（24-25高三上·北京朝阳·期中）下列实验操作正确的是 A．配制溶液 B．滴定时放出酸式滴定管中的溶液 C．量取溶液 D．制备硫酸四氨合铜晶体 【答案】A 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，当液面离刻度线1~2cm时用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，故A正确； B．酸式滴定管滴液操作：左手小指和无名指向手心弯曲轻轻顶住出口管，拇指在管前、食指后中指在管后绕过滴定管，拇指和中指控制活塞柄的一端，食指控制活塞柄的另一端，转动并打开活塞，使液体流出，故B错误； C．量筒的精度是0.1mL，不能用量筒量取8.10mL的氢氧化钠溶液，故C错误； D．制备硫酸四氨合铜，向硫酸铜溶液中滴加过量氨水得到深蓝色硫酸四氨合铜溶液，再加乙醇，析出硫酸四氨合铜晶体，故D错误； 选A。 24．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A．分离碘和氯化钠 B．混合浓硫酸和乙醇 C．探究氯水中具有漂白性的微粒 D．证明混合溶液中有 【答案】A 【详解】A．碘单质易升华，加热混合物，碘单质升华，在圆底烧瓶底部冷凝结晶，氯化钠保留在烧杯中，可以分离碘和氯化钠，A能达到实验目的； B．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入乙醇中，并不断搅拌，否则可能会造成液体飞溅，B不能达到实验目的； C．氯气通过湿润的有色布条时，可能会将水分带入干燥的有色布条中，应将两者位置调换，C不能达到实验目的； D．氯化亚铁和氯化铁混合溶液中的氯离子也能与酸性高锰酸钾溶液反应使溶液褪色，用酸性高锰酸钾不能证明混合溶液中由亚铁离子，D不能达到实验目的； 故选A。 25．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验的对应操作中，合理的是 A．验证改变压强能破坏化学平衡状态 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 C．稀释浓硫酸 D．从提纯后的NH4Cl溶液获得NH4Cl晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．，该反应为等体积反应，压强不能改变化学平衡状态，A错误； B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液，加蒸馏水至液面离刻度线1cm～2cm处时应改用胶头滴管滴加，B错误； C．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，C正确； D．氯化铵受热易分解，不能通过蒸发结晶获得NH4Cl晶体，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，D错误； 故选C。 26．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验能达到实验目的的是 目的 A．检验电石与水反应的产物是乙炔 B．检验蔗糖的水解产物具有还原性 实验 目的 C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．除去工业乙醇中的杂质 实验 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．生成的乙炔中混有硫化氢等，均与溴水反应，则溴水褪色，不能检验乙炔，A项错误； B．蔗糖水解液与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀应为碱性环境，故水解液中应先加NaOH溶液至溶液呈碱性，B项正确； C．浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化，自身被还原生成二氧化硫，挥发出的乙醇以及二氧化硫也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯的检验，C项错误； D．蒸馏时，温度计应该放在蒸馏烧瓶的支口处，D项错误； 答案选B。 27．（2024·北京朝阳·一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A． CH2=CH2 C2H5OH+浓硫酸 c f B． NH3 NH4Cl a e C． CO2 石灰石+稀硫酸 b d D． NO2 Cu+浓硝酸 b f 【答案】A 【详解】A．乙醇在170°C时发生消去反应生成乙烯，可选c装置，乙烯不溶于水，可选f装置收集，A正确； B．加热氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误； C．实验室制CO2用的试剂为石灰石和稀盐酸，不能用稀硫酸，C错误； D．二氧化氮与水反应，不能选f收集二氧化氮，D错误； 故选A。 28．（23-24高三上·北京·阶段练习）下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是 A.橡皮管能使液体顺利流下 B.分离碘和四氯化碳的混合液 C.实验室制氨气 D.防止铁管道被腐蚀 【答案】A 【详解】A．橡皮管能平衡气压，使液体顺利流下，A正确； B．碘溶于四氯化碳，可以用蒸馏的方法分离，无法通过分液的方法分离，B错误； C．加热氯化铵制取氨气会产生HCl杂质且氨气会与HCl重新反应，实验室用消石灰和氯化铵共热制备氨气，C错误； D．铁管道与电源的正极相连会加速铁管道腐蚀，应与电源负极相连，D错误。 故选A。 29．（23-24高三下·北京·开学考试）下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是 A．配制溶液，选用⑤ B．用和固体制备氨，选用② C．盛放溶液，选用③ D．用大理石和盐酸制取并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 【答案】C 【详解】A．配制溶液，选用100mL容量瓶，故不选A； B．用和固体制备氨气，属于固固加热制取气体，选用②，故不选B； C．氢氧化钠能与二氧化硅反应生成硅酸钠，盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，故选C； D．用大理石和盐酸制取选用装置①，④中盛放碳酸氢钠溶液除二氧化碳中的氯化氢，再把二氧化碳通入盛有苯酚钠溶液的装置④，若苯酚钠溶液变浑浊，证明碳酸的酸性大于苯酚的酸性，故不选D； 选C。 30．（23-24高三下·北京·阶段练习）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(夹持装置未画出) A B C D             检验溶液中是否有 制备晶体 检验1-氯丁烷中氯元素 加热熔融固体 【答案】B 【详解】A．因为黄色可遮挡紫光，应透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色反应，可滤去黄光，A错误； B．向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4溶解度减小，析出[Cu(NH3)4]SO4·2H2O晶体，B正确； C．1-氯丁烷中氯原子与碳原子共价键连接，不电离，无氯离子，加入硝酸银无氯化银生成，无法检验氯元素，C错误； D．瓷坩埚中的二氧化硅与 NaOH 反应，仪器选择不合理，应使用铁坩埚， D 错误； 本题选B。 31．（23-24高三上·北京海淀·开学考试）某小组在实验室制取氨气，装置或药品选择不正确的是    A．发生装置选①或②，其中所放药品不同 B．干燥装置选③，药品选用无水硫酸铜 C．收集装置选④，进气口为f，出气口为e D．尾气吸收装置选⑥不选⑤，⑥有防倒吸作用 【答案】B 【详解】A．根据制取氨气的发生装置不同，选择的药品不同，故A正确； B．无水硫酸铜不能用于干燥氨气，可用于检验水的存在，故B错误； C．根据氨气的密度小于空气，所以选④，进气口为f，出气口为e，故C正确； D．装置⑥有倒置漏斗，可放倒吸，故D正确； 答案选B。 32．（23-24高三上·北京东城·期末）下列实验能达到实验目的的是 目的 A．检验电石与水反应的产物是乙炔 B．验证碘在中的溶解性比在水中的好 实验 目的 C．除去中的硫酸酸雾 D．探究干燥的氯气是否具有漂白性 实验 【答案】B 【详解】A．H2S能和溴水发生氧化还原反而使溴水褪色，乙炔和溴水发生加成反应生成无色物质而使溴水褪色，所以H2S干扰乙炔的检验，不能实现实验目的，故A错误； B．根据图知，四氯化碳能萃取碘水中的碘，说明碘在CCl4中的溶解性比在水中的好，故B正确； C．SO2、H2SO4都能和NaOH溶液反应，不能用NaOH溶液除去SO2中的H2SO4酸雾，应该用饱和NaHSO3溶液，故C错误； D．探究干燥的氯气是否具有漂白性，应该先将干燥的氯气通入干燥的有色布条，然后再通入湿润的有色布条，否则从湿润的有色布条中会带出水蒸气影响实验结果，故D错误； 故选：B。 33．（2025·北京·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 探究Fe2+、Fe3+结合SCN−的能力 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN−能力：Fe3+>Fe2+ C 探究c(H+)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H+) 最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI c(H+)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较与结合H+能力 将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： 【答案】B 【详解】A．向蔗糖中加入几滴蒸馏水，然后再加入浓硫酸，若产生疏松多孔的海绵状炭，说明浓硫酸具有脱水性，放出刺激性气味的气体，发生的方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，则说明浓硫酸强氧化性，A正确； B．向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液，加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红，由于Fe2+与SCN-结合的产物与Fe2+溶液一样都是淡绿色，而Fe3+与SCN-结合才显红色，则该实验不能比较二者与SCN−的结合能力，故B错误； C．还原性：I->Br->Cl-，因此最低顺序：，说明浓度越大，氧化性越强，故C正确； D．水解产生Al(OH)3，促进的电离产生H+，二者产生Al(OH)3沉淀和，从而证明结合H+能力：，故D正确； 故选B。 34．（2024·北京海淀·三模）小组同学查阅资料发现，与可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证实。 下列说法正确的是 A．实验a与实验b中的的作用相同 B．实验a与实验b中的的溶解度相同 C．实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容 D．实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有 【答案】C 【详解】A．与可以发生反应生成配合物，因此实验a中的的作用是与反应，促进的溶解；实验b中的作用是检验，两个实验中作用不同，A错误； B．实验a中的与反应，促进了的溶解，因此实验a与实验b中的的溶解度不同，B错误； C．通过对比实验c和d，结合实验现象可知与可发生反应，生成无色配合物，C正确； D．实验d试管中加入溶液，相当于加水稀释，使得平衡逆向移动，溶液颜色变浅，D错误； 答案选C 35．（2024·北京大兴·三模）某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究： 编号 实验试剂及用量 开始混合时现象 30min时 3天后 I 取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴 溶液立即变为红色 红色明显变浅 溶液呈黄绿色 Ⅱ 取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴 溶液立即变为红色，比I中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄绿色 查阅资料： 下列说法不正确的是 A．配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解 B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小 C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢 D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．FeCl3在水中可以水解，生成氢氧化铁和HCl，故配制FeCl3溶液时，需将FeCl3固体溶于浓盐酸，抑制其水解，再加水稀释至所需浓度，A正确； B．上述实验在开始混合时观察到的现象是由于Fe3+和发生双水解反应生成Fe(OH)3，故不涉及氧化还原反应，实验Ⅰ中取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴，实验Ⅱ中取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴，两实验中的Fe3+浓度不同，同时浓度也不相同，所以开始混合时，实验Ⅱ中红色比Ⅰ中略浅，不一定是Fe3+起始浓度小，也可能是浓度起始浓度更大，B正确； C．由题干信息可知，络合物HOFeOS(Ⅳ)O2呈红色，而HOFeOS(Ⅴ)O2呈橙色，1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢，C正确； D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有，但不能证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+，也可能是O2将氧化为，D错误； 故答案为：D。 36．（2024·北京大兴·三模）下列实验不能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 实验室制乙酸乙酯 选项 C D 实验 目的 实验室制氨气并检验氨气的性质 检验乙醇消去反应产物中的乙烯 【答案】D 【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液定容时，使用玻璃棒引流，A正确； B．加热加有乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯，盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于析出乙酸乙酯，B正确； C．氯化铵和氢氧化钙加热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，氨气密度小于空气使用向下排空气发法收集，使用湿润红色石蕊试纸验满，C正确；   D．挥发的乙醇也能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯检验，D错误； 故选D。 37．（2024·北京·模拟预测）某小组进行检验浓硫酸与碳粉反应产物的实验中 对于实验现象描述不正确的是 A．装置A中的固体由白色变为蓝色 B．装置B中的红色溶液褪色 C．装置C中的紫色溶液褪色 D．装置D中的澄清溶液出现白色浑浊 【答案】C 【分析】浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成水蒸气、二氧化硫气体和二氧化碳气体。装置A中无水硫酸铜用于检验水蒸气，装置B中品红溶液用于检验二氧化硫，装置C中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，D装置中的澄清石灰水用于检验二氧化碳气体。 【详解】A．装置A中白色的无水硫酸铜固体吸收水蒸气后，生成五水合硫酸铜，固体由白色变为蓝色，A正确； B．装置B中的品红溶液吸收二氧化硫气体后，被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，B正确； C．装置C中酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫并检验二氧化硫是否除尽，若装置C中的紫色溶液褪色，则不能说明二氧化硫被除尽，C不正确； D．反应生成的二氧化碳能与装置D中的澄清石灰水反应，从而使溶液变浑浊，则由溶液出现白色浑浊，可证明有二氧化碳气体生成，D正确； 故选C。 38．（2024·北京·三模）下列实验中，能够达到实验目的的是 A.在铁制镀件上镀铜 B.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 C.验证具有漂白性 D.检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 【答案】A 【详解】A．铜片做阳极，失电子生成Cu2+，电解质溶液中Cu2+在阴极放电，在铁制镀件上析出Cu，从而实现电镀铜，A符合题意； B．Cl2与碱石灰反应，无法与湿润布条接触，B不符合题意； C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色是还原性表现，而不是漂白性，C不符合题意； D．淀粉酸性水解液会与银氨溶液反应，应先中和至碱性后再加银氨溶液，D不符合题意； 答案选A。 39．（2024·北京海淀·二模）用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 溶液 B 非金属性： 盐酸 溶液 溶液 C 具有还原性 硫酸 酸性溶液 溶液 D 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 乙酸 饱和溶液 苯酚钠溶液 【答案】A 【详解】A．浓硝酸具有挥发性，左侧装置中产生的气体中可能混有HNO3，挥发的硝酸进入到c中也会使得紫色石蕊试液变红使，不能证明遇水生成酸，A符合题意； B．盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气氧化溴离子生成溴单质溶液变为橙色，能证明非金属性：，尾气使用碱液吸收防止污染，B不符合题意； C．硫酸和亚硫酸钠生成二氧化硫气体，二氧化硫使得使得高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫还原性，尾气使用碱液吸收防止污染，C不符合题意； D．乙酸和碳酸钠生成二氧化碳气体，通过饱和碳酸氢钠溶液除去带出的乙酸，二氧化碳和苯酚钠生成溶解度较小的苯酚，溶液变浑浊，能说明酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，D不符合题意； 故选A。 40．（24-25高三上·北京·期中）下列实验能达到实验目的的是 A．制作简单的燃料电池 B．证明苯环使羟基活化 C．制备并收集 D．防止铁管道被腐蚀 【答案】A 【详解】A．关闭，打开K2时，构成电解池，电解水生成氢气和氧气；打开,关闭，构成氢氧燃料电池，图中装置合理，A正确； B．苯与溴水不反应，混合后，溶液分层，上层溶液呈橙红色，下层接近无色；苯酚与溴水反应生成2，4 ,6-三溴苯酚（白色沉淀）：，可知羟基使苯环活化，B错误； C．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应：，不能选排水法收集，C错误；　 D．铁管道接电源正极，铁管道会失去电子被氧化，电极反应式为，会被腐蚀，D错误； 故选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点08 实验基础 考点 三年考情分析 2025考向预测 常见仪器与基本操作 物质分离、提纯和检验 2024·北京卷T6；2023·北京卷T8；2022·北京卷T8； 在2025年高考中应重点关注实验基本操作的规范性，常见仪器的正确使用方法及注意事项，以及气体的制备方法。物质的检验、分离和提纯中试剂的选择及仪器的正确使用，物质的检验、分离和提纯实验方案的设计、现象的判断。 【思维导图】 【高分技巧】 一、常见仪器与基本操作 1.化学实验常用仪器 (1)常用作容器或反应器的仪器 (2)分离、提纯和计量仪器 2．“五类”常见冷凝或冷却装置 3．熟记十大基本操作 (1)测定溶液pH的操作。 将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对应的pH。 (2)沉淀剂是否过量的判断方法。 ①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 ②静置，取上层清液适量置于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。 (3)洗涤沉淀的操作。 将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水自然流出，重复2～3次即可。 (4)判断沉淀是否洗净的操作。 取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……(现象)，证明沉淀已经洗净。 (5)检查装置的气密性。 ①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管内有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。 ②有长颈漏斗的装置如图：用止水夹关闭圆底烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。 (6)气体的验满和验纯操作。 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满。 ④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 ⑤氯气验满：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满。 (7)萃取分液操作。 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，流完后关闭活塞，上层液体从上口倒出。 (8)稀释浓硫酸的操作。 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (9)粗盐的提纯。 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸等。 (10)从某物质稀溶液中结晶的实验操作。 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 4．实验基本操作中的九个注意点 (1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及强氧化性溶液。 (2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互用。 (3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。 (4)不能用pH试纸直接蘸取待测液。 (5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。 (6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。 (7)不能用温度计代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。 (8)用天平称量药品时，药品不能直接放在托盘上。 (9)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。 5．几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 二、常考实验装置 装置 装置的易错点或注意事项 (1)不能在容量瓶中溶解溶质 (2)玻璃棒要靠在刻度线以下，而不是刻度线以上 (1)用玻璃棒引流 (2)漏斗末端紧靠烧杯内壁 (3)玻璃棒紧靠三层滤纸 (1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁 (2)分离的混合物符合萃取原理 (3)分液漏斗的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 (1)温度计水银球的位置应位于支管口处 (2)水流方向为自下而上 (3)为防止暴沸应加碎瓷片或沸石 (4)加热蒸馏烧瓶时应垫石棉网 (1)右端导管接近液面 (2)用饱和Na2CO3溶液除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (1)气体流向为长进短出 (2)注意洗气后，气体中可能含有水蒸气 (3)洗气时所选液体是否正确，如洗去CO2中的SO2应用饱和NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液 (1)制备H2、O2、SO2、CO2、NO、NO2，浓氨水与碱石灰反应制备NH3，KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2可以选择A装置 (2)MnO2与浓盐酸反应制备Cl2可以选择B装置 (1)反应的试管口要略向下倾斜 (2)制备NH3时棉花的作用是防止氨气与空气对流 (3)用KClO3固体与MnO2加热制备O2也可以选择此发生装置 (1)通常用于比较酸性强弱，如酸性：亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚 (2)若①中为挥发性酸，通入③之前要把挥发出的①中的气体除去，如验证酸性：乙酸>碳酸>苯酚，要在②和③之间加一个盛水的洗气瓶除去挥发出的乙酸蒸气 1．几种操作的“第一步” (1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。 (2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 (3)调“0”点——天平等的使用。 (4)验纯——点燃可燃性气体。 (5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。 (6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。 2．解答装置图题目的一般方法 三、物质的检验、分离与提纯 1.分离提纯物质的化学方法和原理 方法 原理 杂质成分 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如Cl－、、及能形成沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如、、、、S2－、 杂转纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 如杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用酸、酸酐或碱) 氧化还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2、用热的铜粉除去N2中的O2 热分解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱溶解法 利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离 如用过量的NaOH溶液除去Fe2O3中的Al2O3 2.常用的四种分离装置图 (1)过滤——分离固体和液体，装置如图a。 (2)分液——分离互不相溶的液体，装置如图b。 (3)蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图c。 (4)蒸发——分离易溶性固体的溶质和溶剂，装置如图d。 3．常考物质的除杂 常见固体或溶液的除杂方法 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或方法 化学方程式或原理 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ FeCl3溶液(FeCl2) 通Cl2 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通CO2 CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加过量铜粉，过滤 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag I2(SiO2) 加热 I2升华、冷却、凝华，得I2 Fe2O3(Al2O3) 加过量NaOH溶液，过滤 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O NH4Cl溶液(FeCl3) 加适量氨水，过滤 FeCl3＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4Cl KNO3固体(NaCl) 热水溶解，降温结晶 根据二者的溶解度随温度的变化不同 C(CuO) 加过量稀盐酸，过滤 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O CuS(FeS) 加过量稀盐酸，过滤 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ 镁粉(铝粉) 加过量NaOH溶液，过滤 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 4．常见气体的检验 常见气体 检验方法 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，点燃有爆鸣声，生成物只有水 氧气 可使带火星的木条复燃 氯气 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝) 氯化氢 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 二氧化硫 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色；能使酸性高锰酸钾溶液褪色 氨气 无色有刺激性气味的气体。能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟 二氧化碳 能使澄清的石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。(SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭) 一氧化碳 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2。能使灼热的CuO由黑色变成红色 甲烷 无色气体，可燃，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水和CO2。 5．常见离子的检验 离子 试剂 现象 注意 沉淀法 Cl－、Br－、I－ AgNO3溶液＋HNO3(稀) AgCl↓白、AgBr↓淡黄、AgI↓黄 — SO 稀HCl酸化的BaCl2溶液 白色沉淀 须先用HCl酸化 Fe2＋ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 — Fe3＋ NaOH溶液 红褐色沉淀 — Al3＋ NaOH溶液 白色沉淀→溶解 不一定是Al3＋ 气体法 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生刺激性气体，使试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸＋澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO也有此现象 SO 稀H2SO4和品红溶液 品红溶液褪色 — 显色法 I－ 氯水(少量)，CCl4 下层为紫色 — Fe2＋ KSCN溶液，再滴氯水 先是无变化，滴氯水后变血红色 — Fe3＋ ①KSCN溶液 血红色 — ②苯酚溶液 紫色 — Na＋、K＋ Pt丝＋HCl 火焰为黄色、浅紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃 6．常见有机物的检验 常见试剂 现象 被检有机物 酸性高锰酸钾溶液 褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物；苯的同系物；含有羟基或醛基的有机物，如醇、醛、酚、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 溴水 因反应而褪色 烯烃、炔烃等不饱和烃及其衍生物 因萃取而褪色 比水重的有CCl4、CS2、氯仿、溴苯等；比水轻的有液态饱和烃、苯及其同系物、液态饱和酯等 因反应而生成白色沉淀 苯酚(过量浓溴水) 银氨溶液 有银镜生成 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 新制的Cu(OH)2 红色沉淀 含有醛基的有机物，如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等 蓝色溶液 含羧基的有机物，如羧酸等 FeCl3溶液 发生显色反应 苯酚及其衍生物 钠 有气体生成 含有羟基或羧基的有机物，如醇、羧酸等 NaHCO3 或Na2CO3溶液 有气体生成 含有羧基的有机物，如羧酸等 碘水 变蓝 淀粉 浓硝酸 变黄 含有苯环的蛋白质 （建议用时：40分钟） 1．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（2023·北京·高考真题）完成下述实验，装置或试剂不正确的是 A． 实验室制 B．实验室收集 C．验证易溶于水且溶液呈碱性 D．除去中混有的少量 3．（2022·北京·高考真题）下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的不溶物 由制取无水固体 A B C D A．A B．B C．C D．D 4．（2024·北京通州·一模）海水资源具有十分巨大的开发潜力。下列关于海水资源开发的实验中不能达到实验目的的是 A.由海水制取蒸馏水 B.煅烧贝壳制取生石灰 C.萃取含溶液中的 D.蒸发溶液制取无水 5．（2024·浙江·模拟预测）下列实验装置使用不正确的是 A．图1装置用于色谱法，可确定有机物的结构 B．图2装置用于1-溴丁烷的消去反应 C．图3装置用于用于酯化反应，其中长直导管起冷凝作用 D．图4装置用于中和反应反应热的测定 6．（2024·北京昌平·二模）下列实验中，不能达到实验目的的是 A．验证氨气极易溶于水 B．用四氯化碳萃取碘水中的碘 C．验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 D．在铁片上获得理想的铜镀层 7．（2023·北京东城·模拟预测）溴苯是一种不溶于水、密度比水大的无色液体，常用作有机合成原料。下列制取溴苯的过程中，为达到实验目的所选装置和试剂合理的是 实验目的 A．制取溴苯 B．除去未反应的铁粉 C．除去溴苯中的溴 D．除去溴苯中的苯 实验装置 实验药品 苯、溴水、铁粉 水 NaOH溶液 —— 8．（20-21高三上·江苏宿迁·阶段练习）下列由废铜屑制取的实验原理与装置能达到实验目的的是    A．用装置甲除去废铜屑表面的油脂 B．用装置乙溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得 9．（24-25高三上·北京·阶段练习）用下列实验仪器或装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．分离苯和溴苯 C．制备并收集乙酸乙酯 D．得到苯甲酸晶体 10．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验设计能达成对应的实验目的的是 实验设计 实验目的 A．实验室制NH3 B．比较Cl、Br、I得电子能力强弱 实验设计 实验目的 C．除去CO2中的少量SO2 D．配制100 mL1mol·L-1 NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 11．（24-25高三上·北京·开学考试）下列图示方法能完成相应实验的是   已知溶解度(20℃) A．制取并收集氨气 B．室温下比较和的溶解度    将球浸泡在冷水和热水中 C．分离和 D．探究温度对化学平衡的影响 12．（23-24高三上·北京通州·期末）下列关于气体的制备、除杂、检验或收集的方法中，正确的是 A．氨的制备 B．检验溴乙烷消去产生的乙烯 C．除去中的 D．乙炔气体收集 A．A B．B C．C D．D 13．（24-25高三上·北京·开学考试）下列实验不能达到相应目的的是 A B 实验 目的 由制取无水固体 比较和的热稳定性 C D 实验 目的 实验室制取氨气 除去中混有的少量 14．（24-25高三上·北京·开学考试）从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如图，下列说法错误的是 A．将CPU针脚粉碎可加速溶解 B．除杂和溶金步骤需在通风橱中进行 C．富集后，主要存在于滤液中 D．还原步骤中有生成 15．（24-25高三上·北京·开学考试）完成下述实验，装置和试剂均正确的是 A．实验室制 B．除去中混有的少量 C．实验室制取 D．实验室收集 16．（24-25高三上·北京·阶段练习）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法的正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 固体 a e B 乙醇+浓硫酸 C f C 高锰酸钾固体 a d D 浓硝酸 b f A．A B．B C．C D．D 17．（24-25高三上·北京·期中）实验室检验下列气体时，不能达到实验目的的是 气体 除杂试剂 检验试剂 A 浓硝酸分解产生的 无 湿润的淀粉试纸 B 浓盐酸与反应产生的 无 湿润的有色布条 C 木炭和浓硫酸反应产生的 足量的高锰酸钾溶液 澄清石灰水 D 溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中反应产生的乙烯 水 酸性高锰酸钾溶液 18．（24-25高三上·北京通州·期中）下图所示装置和试剂能完成相应气体的发生和收集实验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 试剂 A 熟石灰+浓氨水 B +浓盐酸 C +浓硫酸 D 碳酸钙+稀硫酸 19．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验能达到实验目的的是 A．验证浓硫酸具有脱水性 B．配制100mL一定物质的量浓度的溶液 C．制备并收集 D．实验室制氨气 20．（24-25高三上·北京·阶段练习）下表提供的试剂，用如图所示装置（忽略尾气处理装置），能制备相应气体的是 选项 a中试剂 b中试剂 c中试剂 实验目的 A． 浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水 制备并收集氯气 B． 浓硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸 制备并收集二氧化硫 C． 稀硫酸 粗锌 浓硫酸 制备并收集氢气 D． 稀硝酸 铜粉 浓硫酸 制备并收集一氧化氮 21．（24-25高三上·北京·阶段练习）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 浓硫酸(70%) 溶液 C 稀硝酸 溶液 D 浓盐酸 溶液 22．（24-25高三上·北京·开学考试）已知：。利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下： 物质 沸点/℃ 密度 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是 A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计1示数为90∼95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗下口倒出 D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，不能检验其中是否含有正丁醇 23．（24-25高三上·北京朝阳·期中）下列实验操作正确的是 A．配制溶液 B．滴定时放出酸式滴定管中的溶液 C．量取溶液 D．制备硫酸四氨合铜晶体 24．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列图中的实验方案，能达到实验目的的是 A．分离碘和氯化钠 B．混合浓硫酸和乙醇 C．探究氯水中具有漂白性的微粒 D．证明混合溶液中有 25．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验的对应操作中，合理的是 A．验证改变压强能破坏化学平衡状态 B．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 C．稀释浓硫酸 D．从提纯后的NH4Cl溶液获得NH4Cl晶体 A．A B．B C．C D．D 26．（24-25高三上·北京·阶段练习）下列实验能达到实验目的的是 目的 A．检验电石与水反应的产物是乙炔 B．检验蔗糖的水解产物具有还原性 实验 目的 C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D．除去工业乙醇中的杂质 实验 A．A B．B C．C D．D 27．（2024·北京朝阳·一模）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A． CH2=CH2 C2H5OH+浓硫酸 c f B． NH3 NH4Cl a e C． CO2 石灰石+稀硫酸 b d D． NO2 Cu+浓硝酸 b f 28．（23-24高三上·北京·阶段练习）下列做法或实验(图中部分夹持装置已省略)，能达到目的的是 A.橡皮管能使液体顺利流下 B.分离碘和四氯化碳的混合液 C.实验室制氨气 D.防止铁管道被腐蚀 29．（23-24高三下·北京·开学考试）下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合理的是 A．配制溶液，选用⑤ B．用和固体制备氨，选用② C．盛放溶液，选用③ D．用大理石和盐酸制取并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 30．（23-24高三下·北京·阶段练习）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是(夹持装置未画出) A B C D             检验溶液中是否有 制备晶体 检验1-氯丁烷中氯元素 加热熔融固体 31．（23-24高三上·北京海淀·开学考试）某小组在实验室制取氨气，装置或药品选择不正确的是    A．发生装置选①或②，其中所放药品不同 B．干燥装置选③，药品选用无水硫酸铜 C．收集装置选④，进气口为f，出气口为e D．尾气吸收装置选⑥不选⑤，⑥有防倒吸作用 32．（23-24高三上·北京东城·期末）下列实验能达到实验目的的是 目的 A．检验电石与水反应的产物是乙炔 B．验证碘在中的溶解性比在水中的好 实验 目的 C．除去中的硫酸酸雾 D．探究干燥的氯气是否具有漂白性 实验 33．（2025·北京·模拟预测）根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 A 探究浓硫酸的性质 取少量蔗糖于烧杯，向其中加入浓硫酸 蔗糖变黑，同时发生膨胀变大 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 探究Fe2+、Fe3+结合SCN−的能力 向FeCl2溶液依次滴加足量KSCN溶液、几滴H2O2溶液 加入KSCN后无明显变化，加入H2O2溶液变红 结合SCN−能力：Fe3+>Fe2+ C 探究c(H+)对MnO2氧化性的影响 用H2SO4调节相同浓度KCl、KBr和KI溶液的pH，测量氧化反应所需最低c(H+) 最低c(H+)顺序：KCl>KBr>KI c(H+)浓度越大，MnO2氧化性越强 D 比较与结合H+能力 将等浓度等体积的NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合 产生白色沉淀 结合H+能力： 34．（2024·北京海淀·三模）小组同学查阅资料发现，与可发生反应，生成无色的配合物。于是设计以下实验进行了证实。 下列说法正确的是 A．实验a与实验b中的的作用相同 B．实验a与实验b中的的溶解度相同 C．实验c与实验d做对比可进一步证实资料内容 D．实验c的试管中存在平衡移动，而实验d试管中没有 35．（2024·北京大兴·三模）某实验小组研究FeCl3溶液与Na2SO3溶液之间的反应，进行如下实验探究： 编号 实验试剂及用量 开始混合时现象 30min时 3天后 I 取1.0mol/LFeCl3溶液2mL滴加1.0mol/LNa2SO3溶液2滴 溶液立即变为红色 红色明显变浅 溶液呈黄绿色 Ⅱ 取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL滴加1.0mol/LFeCl3溶液2滴 溶液立即变为红色，比I中略浅 与开始混合时一致 溶液呈黄绿色 查阅资料： 下列说法不正确的是 A．配制 FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度是为了抑制Fe3+的水解 B．上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验Ⅱ中红色比I中略浅的原因可能是Fe3+起始浓度小 C．1~30min立即变红，随后变浅，证明生成红色配合物速率较快，红色配合物生成橙色配合物速率较慢 D．取黄绿色溶液先滴加HCl溶液，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明FeCl3溶液与Na2SO3溶液发生了氧化还原反应 36．（2024·北京大兴·三模）下列实验不能达到对应目的的是 选项 A B 实验 目的 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 实验室制乙酸乙酯 选项 C D 实验 目的 实验室制氨气并检验氨气的性质 检验乙醇消去反应产物中的乙烯 37．（2024·北京·模拟预测）某小组进行检验浓硫酸与碳粉反应产物的实验中 对于实验现象描述不正确的是 A．装置A中的固体由白色变为蓝色 B．装置B中的红色溶液褪色 C．装置C中的紫色溶液褪色 D．装置D中的澄清溶液出现白色浑浊 38．（2024·北京·三模）下列实验中，能够达到实验目的的是 A.在铁制镀件上镀铜 B.验证氯气与水反应后的产物具有漂白性 C.验证具有漂白性 D.检验淀粉在酸性条件下水解的最终产物为葡萄糖 39．（2024·北京海淀·二模）用下图装置和相应试剂进行性质验证实验，不能达到相应目的的是 选项 目的 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d A 遇水生成酸 浓硝酸 铜粉 紫色石蕊溶液 溶液 B 非金属性： 盐酸 溶液 溶液 C 具有还原性 硫酸 酸性溶液 溶液 D 酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚 乙酸 饱和溶液 苯酚钠溶液 40．（24-25高三上·北京·期中）下列实验能达到实验目的的是 A．制作简单的燃料电池 B．证明苯环使羟基活化 C．制备并收集 D．防止铁管道被腐蚀 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$