精品解析：安徽省铜陵市第一中学2024-2025学年高三上学期第一次考试 化学试题

铜陵市第一中学高三化学试卷 时间：75 分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意） 1. 科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是 A. 生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B. “九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅 C. 新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子晶体 D. 国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．镁合金硬度大、韧性好，是卫星材料，故A正确； B．芯片的主要材料是高纯硅，二氧化硅是制造光纤的材料，故B错误； C．碳化硅是由原子构成的，不存在小分子，属于共价晶体，故C错误； D．碳纤维是碳单质，属于新型无机非金属材料，不是有机高分子材料，故D错误； 选A。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2px电子云图为 B. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 C. NaCl的电子式为 D. HClO的结构式为H-Cl-O 【答案】A 【解析】 【详解】A．p电子的电子云是纺锤形，2px电子云图为，A正确； B．24Cr是24号元素，根据构造原理可知基态Cr原子的价层电子轨道表示式为，B错误； C．NaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，则NaCl的电子式为，C错误； D．HClO是由分子构成的物质，在该分子中，O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使H原子达到最外层2个电子的稳定结构；使Cl、O原子达到最外层8个电子的稳定结构，则HClO的结构式应该为H-O-Cl，D错误； 故合理选项是A。 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与铝粉反应放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Cu2+、Al3+，Na+、能大量共存，碱性条件下Cu2+、Al3+不能大量共存，即该溶液中，这组离子可能大量共存，A不符合题意； B．常温下，由水电离的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液pH=2或12，pH=2时，选项中所有离子可以共存，pH=12时，为碱性，铵根不能在碱性溶液中大量存在，即该溶液中，这组离子可能大量共存，B不符合题意； C．使石蕊试液显红色的溶液为酸性，选项所给离子一定可以大量共存，C不符合题意； D．酸性条件下，硝酸根有强氧化性，会氧化Fe2+，故硝酸根和氢离子一定不能在含有大量Fe2+的溶液中大量共存，D符合题意； 本题选D。 4. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 B. 每生成67.5g ，转移电子数为2.0 C. 1L0.1mol/L 溶液中含有的数目为0.2 D. 标准状况下，22.4L 中含σ键数目为2.0 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含σ键数目为，D正确； 故选D。 5. 下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 选项 X Y Z W A Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl D Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3，H2SiO3加热生成SiO2，SiO2与焦炭反应生成Si，各物质在一定条件下一步完成转化，A正确； B．Na与水反应生成氢氧化钠，NaOH和CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，NaCl电解生成Na，各物质在一定条件下一步完成转化，B正确； C．Cl2与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成HClO，HClO加热生成HCl，HCl与二氧化锰反应生成氯气，各物质在一定条件下一步完成转化，C正确； D．Fe和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不能一步得到铁，D错误； 故答案选D。 6. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A.a盛放碳酸钠，b盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性 B.装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.制备氢氧化亚铁沉淀 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．外管温度高，盛放碳酸钠，温度低的内管发生分解，可以比较二者的稳定性，A不符合题意； B．加热湿棉花生成的水蒸气与铁反应生成氢气，肥皂水鼓出气泡，点燃有爆鸣声，可以检验反应产生了氢气，B不符合题意； C．制备氢氧化亚铁沉淀，需用生成的氢气把含亚铁离子的溶液压入氢氧化钠溶液中，图中氢气外逸不能达到目的，C符合题意； D．将饱和氯化铁溶液滴加在沸腾的水中，可以制备氢氧化铁胶体，D不符合题意； 故选C。 7. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 铜片和稀硝酸反应： C. 与反应： D. 向溶液中通入少量 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液与少量溶液，则亚铁离子首先和氢氧根离子生成氢氧化亚铁沉淀：，A错误； B．铜片和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，离子方程式正确，B正确； C．具有强氧化性，与发生氧化还原反应生成硫酸钠：，C错误； D．溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被次氯酸根离子氧化生成硫酸钙，同时生成的氢离子和次氯酸根离子生成弱酸次氯酸，，D错误； 故选B。 8. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+ B 向0.1mol∙L−1H2O2溶液中滴加0.1mol∙L−1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 探究H2O2具有氧化性 C 将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中 除去杂质HCl气体 D 用pH试纸测定浓度均为0.lmol·L−1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小 比较酸性：CH3COOH>HClO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量Fe3O4与足量盐酸反应后生成铁离子和亚铁离子，用K3[Fe(CN)6] 溶液能检验Fe2+，K3[Fe(CN)6] 溶液遇到Fe2+能产生蓝色沉淀，A正确； B．KMnO4溶液可以探究H2O2的还原性，而非氧化性，B错误； C．将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中，CO2也会溶解消耗，应当通入饱和NaHCO3溶液中，C错误； D．NaClO溶液具有强氧化性，会将pH试纸漂白，不能用pH试纸测定其pH，D错误； 故选A。 9. 类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是 选项 类比 推理 A Fe与S在加热条件下生成FeS Cu与S也能在加热条件下生成CuS B Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D C与O2在加热条件下生成CO2 S与O2在加热条件下生成SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS，选项A错误； B．Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na不能置换出CuSO4溶液中的Cu，钠活泼性太强，先和溶液中的水反应，选项B错误； C．CO2中碳元素为最高价，不具有还原性，而SO2中S元素为+4价，不是最高价，则具有还原性，即SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项C错误； D．C与O2在加热条件下生成CO2，S与O2在加热条件下生成SO2，选项D正确； 答案选D。 10. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C. ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，A错误； B．配平反应①为，消耗9.7g HBrO，即消耗0.1mol HBrO ，故生成的物质的量为0.25mol，质量为4.5g，B正确； C．未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误； D．反应①中HBrO为氧化剂，为氧化产物，氧化性HBrO＞，D错误； 故选B。 11. 如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 在空气中灼烧最终转化为FeO B. 不能通过化合反应制得 C. 向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液后显红色，则确定该溶液中含有 D. 由图可预测：高铁酸盐(具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．在空气中灼烧产物为或，A错误； B．可以通过化合反应制得，如，B错误； C．若该溶液中无，含有，也有类似的现象，正确的检验方法是向某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不变色，后滴加氯水，溶液显红色，C错误； D．由图可预测：高铁酸盐中的Fe元素为＋6价，易得到电子，具有强氧化性，可用于消毒，与水反应最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂，D正确； 答案选D。 12. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ） A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 【答案】B 【解析】 【分析】由流程可知，高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2)为原料，通入空气焙烧时，因为含有少量FeS2，会产生二氧化硫，加入氧化钙达到吸收二氧化硫的目的，防止二氧化硫排放污染空气，焙烧产物经过氢氧化钠溶液碱浸，三氧化二铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，过滤后，滤液中通入过量二氧化碳，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝沉淀，洗涤后灼烧氢氧化铝即可生产三氧化二铝；碱浸过程中，三氧化二铁不与氢氧化钠反应，过滤后留在滤渣中，加入FeS2与三氧化二铁在隔绝空气的条件下反应生成二氧化硫和四氧化三铁，利用四氧化三铁的磁性实现其与烧渣的分离。据此分析解答。 【详解】A．Fe3O4有磁性，可以用磁铁将Fe3O4从烧渣中分离出来，故A正确； B．隔绝空气焙烧，FeS2与Fe2O3反应，生成SO2和Fe3O4，反应方程式为：FeS2+16Fe2O3 11Fe3O4+2SO2↑，由方程式可知n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶16，故B错误； C．滤液中含有AlO2-，通入过量CO2，发生反应：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-，生成Al(OH)3沉淀，经过过滤、洗涤后得到Al(OH)3，再灼烧Al(OH)3，反应为：2Al(OH)3 +3H2O，即可制得Al2O3，故C正确； D．铝土矿中含有FeS2，FeS2焙烧生成SO2，CaO与SO2、O2反应：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，CaSO4可用于建筑材料，故D正确； 故选B。 【点睛】了解制备氧化铝并获得Fe3O4的工艺流程是解题的关键。本题的易错点为D，要注意CaO与SO2反应生成的亚硫酸钙能够被空气中的氧气氧化。 13. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm−3)的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液 B. 要配制480 mL 0.25 mol·L−1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm−3)的 NaOH溶液与水等体积混合，由于水的密度小与氢氧化钠溶液，则等体积水的质量小于氢氧化钠溶液，故所得混合溶液中溶质的质量分数大于20%，A正确； B．要配制480mL 0.25 mol·L−1的 NaOH溶液，因为容量瓶的规格有限，所以应配制500 mL 0.25 mol·L−1的 NaOH溶液，再从中取480 mL溶液，因此需要称量氢氧化钠的质量为：0.25mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g，B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，导致加入溶液的体积较小，最终配制得到溶液体积偏小，则所配溶液浓度偏高，C正确； D．配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，由于热胀冷缩，导致最终冷却后配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，D正确； 故选B。 14. 实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为。现将一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加入KSCN的溶液中无现象 B. 原混合物中铝粉的物质的量为 C. 根据题目数据，无法计算a点数值 D. 原溶液中硝酸浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】0a段没有沉淀生成，说明硝酸过量，发生反应：H++OH-=H2O，可知金属与酸反应中Al、Fe被氧化为Al3+、Fe3+； a-88段产生沉淀，发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓； 88-94段消耗NaOH，但沉淀量不变，而金属与硝酸反应过程中无气体放出，由题意可知N元素被还原为，发生反应：+OH-=NH3H2O； 94-104段沉淀部分溶解，发生反应：Al(OH)3+OH-=。 【详解】A．根据分析，硝酸过量，产物中有Fe3+，加入KSCN溶液会变红，A错误； B．根据94-104段发生反应：Al(OH)3+OH-=，消耗的氢氧化钠的物质的量为：(104-94)×10-3L×5mol/L=0.05mol，根据铝元素守恒，铝粉的物质的量为0.05mol，原混合物中铝粉的物质的量为0.1mol，B错误； C．c点溶液中硝酸根刚好生成NaNO3，则n(NaNO3)=94×10-3L×5mol/L=0.47mol，a点对应NaOH溶液的体积a=×103mL=40mL，C错误； D．由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸铵。由图可知，88-94段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.006L×5mol/L=0.03mol，根据+ OH-=NH3·H2O可知溶液中n()=0.03ml，由N原子守恒可知n(NH4NO3)=n()=0.03mol，根据钠元素守恒可知n(NaNO3)=n(NaOH)=0.088L×5mol/L=0.44mol，根据氮元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03mol×2=0.5mol，硝酸浓度为，D正确； 故选D。 非选择题（共计58分） 15. 利用水钴矿（主要成分为，含少量等）可制多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有等； ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀； ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）浸出过程中发生反应的离子反应方程式为___________。 （2）在浸出液中发生的离子反应方程式为___________。 （3）加入调至5.2，目的是___________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为___________。 （4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整为，___________、___________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （5）粗产品中含量可通过以下方法测定：称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥后，通过测定沉淀质量来计算的质量分数。若操作Ⅰ中因减压烘干使的结晶水减少，则以此方法测得的质量分数与实际值相比___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 【答案】（1）Co2O3+SO+4H+=2Co2++SO+2H2O （2）ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （3） ①. 使Fe3+和Al3+沉淀完全 ②. CaF2和MgF2 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5）偏高 【解析】 【分析】在盐酸和Na2SO3作用下将水钴矿中的离子浸出，得到含有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+的浸出液，NaClO3加入浸出液中，将Fe2+氧化为Fe3+，加Na2CO3调pH至5.2，目的是使Fe3+和Al3+沉淀完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀。过滤后得到滤液Ⅰ中含有的金属阳离子为Co2+、Mn2+、Mg2+、Ca2+等，向滤液Ⅰ中加入了NaF溶液，将Mg2+、Ca2+转化为MgF2、CaF2沉淀，加盐酸调节溶液pH值，加萃取剂将锰元素从溶液中分离，经分液操作，对分离后的水层溶液加入浓盐酸调整pH为2-3，经过蒸发浓缩、冷却结晶过滤、洗涤、减压烘干等过程，最终得到所制备的产品。 【小问1详解】 浸出过程中，Co2O3与盐酸、Na2SO3发生反应，Co2O3转化为Co2+，Co元素化合价降低，则S元素化合价升高，SO转化为SO，离子方程式为：Co2O3+SO+4H+=2Co2++SO+2H2O； 【小问2详解】 NaClO3加入浸出液中，将Fe2+氧化为Fe3+，ClO被还原为Cl−，反应的离子方程式为：ClO+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O； 【小问3详解】 根据工艺流程图，结合表格中提供的数据可知，加Na2CO3调pH至5.2，目的是：使Fe3+和Al3+沉淀完全；滤液Ⅰ中含有的金属阳离子为Co2+、Mn2+、Mg2+、Ca2+等，萃取剂层含锰元素，结合流程图中向滤液Ⅰ中加入了NaF溶液，知沉淀Ⅱ为MgF2、CaF2； 【小问4详解】 经过操作Ⅰ由溶液得到结晶水合物，故除题中已知过程外，操作Ⅰ还包括蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问5详解】 生成的沉淀为AgCl，可找出关系式：，若操作Ⅰ中因减压烘干使的结晶水减少，则称取的固体中CoCl2的质量偏多，Cl-的测定值偏高，的质量分数与实际值相比偏高。 16. 五水合硫代硫酸钠俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。 资料：无色、易溶于水，难溶于乙醇； Ⅰ．制备 工业上可用和制备，其工艺流程示意图如下： （1）实验室可用浓硫酸与反应制备气体，该反应的化学方程式是___________。 （2）①写出Ⅰ中反应的化学方程式_____________。 ②当Ⅰ中溶液的约为7时应停止通入，否则的产率下降，结合离子方程式说明其原因___________。 Ⅱ．粗产品提纯 （3）已知粗产品中可能会含有少量和，在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。 ①检验粗产品中含有的方法是：_____________。 ②粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、___________、过滤、__________（填洗涤试剂名称）洗涤、干燥。 Ⅲ．纯度测定 （4）准确称取产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止与反应），以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定，发生如下反应：，三次平行实验，平均消耗溶液。 （已知：的摩尔质量为） ①产品中的纯度为___________（写出质量分数的表达式即可）。 ②下列操作可能造成实验结果偏高的是___________。 A.滴定管未用标准溶液润洗 B.滴定终点时仰视读数 C.滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外 【答案】（1） （2） ①. ②. 若SO2过量，溶液显酸性，产物会发生反应：，导致产率下降 （3） ①. 取少量固体溶解，先加足量的稀盐酸溶液，静置、过滤，向滤液中加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成则说明样品中含有硫酸钠 ②. 冷却结晶 ③. 乙醇 （4） ①. ②. AB 【解析】 【分析】向和混合溶液通入发生反应，生成硫代硫酸钠，通入蒸气蒸发浓缩析出晶体后，离心筛分得到粗产品，粗产品结晶提纯得到，据此回答； 【小问1详解】 铜和浓硫酸加热生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①和混合溶液通入反应生成硫代硫酸钠，中硫化合价由-2变为+2、中硫化合价由+4变为+2，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为； ②由于在酸性溶液中反应有S和产生，若过量，溶液显酸性，会发生反应，导致产率下降，故当Ⅰ中溶液的pH约为7时应停止通入，否则的产率下降； 【小问3详解】 ①硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，在酸性溶液中反应有S和产生，则实验中应该首先加入盐酸排除和Na2SO3的干扰，故检验粗产品中含有的方法是：取少量固体溶解，先加足量的稀盐酸溶液，静置、过滤，向滤液中加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成则说明样品中含有硫酸钠； ②在水中的溶解度随温度的升高而显著增大，则可加热溶解后趁热过滤分离出溶液，然后冷却结晶析出，由于易溶于水，难溶于乙醇，故用乙醇洗涤减少损失，故粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥； 【小问4详解】 ①根据可得，消耗I2的物质的量是，则，产品中的纯度为； ②A．滴定管未用的标准溶液润洗，的标准溶液可能被残留水稀释，则滴加的体积变大，则计算出的浓度偏大，A符合题意； B．滴定终点时仰视读数，得到的标准溶液体积偏大，则计算出的浓度偏大，B符合题意； C．滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外，溶液溅出损耗，消耗的的标准溶液偏小，则计算出的浓度偏小，故C不符合题意； 故选AB。 17. 二氧化碳加氢制甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，该过程中的主要反应为 ①； ②。 回答下列问题： （1）写出甲烷与反应制取水煤气的热化学方程式___________；该反应在___（填“低温”、“高温”“任意温度”）下自发进行。 （2）恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生反应①和②，下列事实能说明反应②达到化学平衡状态的是_______。 A. 容器内气体密度不再变化 B. C. 气体的平均相对分子质量不再变化 D. 混合气体的总质量不变 （3）向若干个体积均为的恒容密闭容器中均充入，若只发生反应①，在不同温度下经过测得各容器中的转化率如图所示。 ①转化率先升高后降低的原因是___________。 ②X点对应的坐标为，X点对应的转化率为___________；X点对应的容器中压强为，则X点对应的平衡常数_________（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。 ③X、Y两点对应的平衡常数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）AC （3） ①. 温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳转化率增大，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低，故转化率先升高后降低 ②. （） ③. ④. 小于 【解析】 【小问1详解】 甲烷与反应制取水煤气的化学方程式为：，该反应=②×2-①，故，热化学方程式： ；该反应吸热，熵增，在高温下自发进行； 【小问2详解】 A．反应①为气体分子数改变的反应，恒温恒压下，随着反应进行容器总体积改变，而反应中气体的质量不变，混合气体密度为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡，A正确； B．未具体指明具体是反应①还是反应②，若是反应②，说明正逆反应速率相等，反应②达到平衡，未指明则不能说明反应②达到平衡，B错误； C．混合气体的平均摩尔质量M=，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，C正确；  D．根据质量守恒，混合气体的总质量不变，其不能说明反应平衡，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 ①温度升高，反应速率加快，相同时间内二氧化碳转化率增大，达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，二氧化碳转化率降低，故CO2转化率先升高后降低； ②X点为最高点，则说明此时为平衡状态，对应的坐标为(400，80)，则可列出三段式：，故X点对应H2的转化率为：；平衡时总的物质的量为3mol，X点对应的容器中压强为 p0kPa，各物质的分压为：p(CO2)=，p(H2)=，p(CH4)= ，p(H2O)=，则X点对应的平衡常数Kp=； ③反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则X、Y两点对应的平衡常数小于。 18. 醇酸树脂是一种成膜性好的聚酯类树脂，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的运用，如图是一种醇酸树脂H的合成线路，请回答下列问题。 已知：。 （1）化合物D的名称为___________。 （2）B中官能团的名称为___________。 （3）反应②的有机反应类型是___________。 （4）反应①的化学方程式为___________；反应⑤的化学方程式为___________。 （5）中含有手性碳原子___________。 （6）与1氢气加成后生成化合物M，则符合下列条件的M的芳香族同分异构体有___种。 i．能与溶液反应 ii．能发生银镜反应 iii．苯环上只有两个取代基 【答案】（1）丙三醇（甘油） （2）碳溴键、碳碳双键 （3）加成反应 （4） ①. ②. n+n+(2n-1)H2O （5）n （6）6 【解析】 【分析】1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成丙烯A，丙烯在NBS作用下生成B为3—溴丙烯，3—溴丙烯与溴单质发生加成反应生成1，2，3—三溴丙烷，在氢氧化钠溶液中水解得丙三醇；E催化氧化的F，则E为，F的结构简式为，F催化氧化的G，G为，与D发生缩聚反应生成高聚物H。 【小问1详解】 根据分析，D为丙三醇或甘油； 【小问2详解】 B为3—溴丙烯，B中官能团的名称为：碳溴键、碳碳双键； 【小问3详解】 反应②是3—溴丙烯和溴单质的反应，反应类型为：加成反应； 【小问4详解】 反应①是1—溴丙烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应，化学方程式为： 反应⑤是与D发生缩聚反应生成高聚物H，化学方程式为：n+n+(2n-1)H2O； 【小问5详解】 H中的手性碳原子（*标记），中含有手性碳原子为n mol； 【小问6详解】 F的结构简式为：，与1氢气加成后生成化合物M，其芳香族同分异构体，i．能与溶液反应，应含酯基或酚羟基；ii．能发生银镜反应，应含醛基；iii．苯环上只有两个取代基，满足以上条件的结构有：、，以上结构的两个取代基分别有邻间对三种分布，故符合以上条件的M的同分异构体有6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜陵市第一中学高三化学试卷 时间：75 分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Br-80 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意） 1. 科技是第一生产力，化学助推科技发展。下列说法正确的是 A. 生态系统碳监测卫星“句芒号”的结构材料使用了轻质高强的镁合金，其硬度大、韧性好 B. “九章二号”量子计算原型机中量子比特芯片的主要材料是高纯二氧化硅 C. 新能源半导体的新核"芯”碳化硅属于分子晶体 D. 国产大飞机C919上使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 2px电子云图为 B. 基态24Cr原子的价层电子轨道表示式为 C. NaCl的电子式为 D. HClO的结构式为H-Cl-O 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 与铝粉反应放出的透明溶液：、，、 B. 常温下，由水电离的的溶液：、、， C. 使石蕊试液显红色的溶液：、、、 D. 含有大量的溶液：，、、、 4. 二氧化氯()可用于自来水消毒。实验室用草酸()和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.1mol 中含有的中子数为1.2 B. 每生成67.5g ，转移电子数为2.0 C. 1L0.1mol/L 溶液中含有的数目为0.2 D. 标准状况下，22.4L 中含σ键数目为2.0 5. 下列各组物质中，不满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合有 选项 X Y Z W A Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 B Na NaOH Na2CO3 NaCl C Cl2 Ca(ClO)2 HClO HCl D Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作对应的现象不符合事实的是 A.a盛放碳酸钠，b盛放碳酸氢钠，可对比二者的热稳定性 B.装置用于检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C.制备氢氧化亚铁沉淀 D.制备氢氧化铁胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液反应： B. 铜片和稀硝酸反应： C. 与反应： D. 向溶液中通入少量 8. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 取少量Fe3O4与足量盐酸反应后的溶液于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象 检验Fe3O4与盐酸反应后的溶液中含有Fe2+ B 向0.1mol∙L−1H2O2溶液中滴加0.1mol∙L−1KMnO4溶液，观察溶液颜色变化 探究H2O2具有氧化性 C 将混有HCl杂质气体的CO2通入饱和食盐水中 除去杂质HCl气体 D 用pH试纸测定浓度均为0.lmol·L−1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，比较溶液pH大小 比较酸性：CH3COOH>HClO A. A B. B C. C D. D 9. 类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是 选项 类比 推理 A Fe与S在加热条件下生成FeS Cu与S也能在加热条件下生成CuS B Fe能置换出CuSO4溶液中的Cu Na也能置换出CuSO4溶液中的Cu C SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 CO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D C与O2在加热条件下生成CO2 S与O2在加热条件下生成SO2 A. A B. B C. C D. D 10. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C. ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 11. 如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是 A. 在空气中灼烧最终转化为FeO B. 不能通过化合反应制得 C. 向某溶液中先滴加氯水，再加KSCN溶液后显红色，则确定该溶液中含有 D. 由图可预测：高铁酸盐(具有强氧化性，可用于饮用水的净化与消毒 12. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图，下列叙述错误的是（ ） A. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来 B. 隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5 C. 向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3 D. 加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4 13. 下列有关溶液的说法错误的是 A. 将质量分数为40%(密度为 1.43 g·cm−3)的 NaOH溶液与水等体积混合，得到质量分数大于20%的溶液 B. 要配制480 mL 0.25 mol·L−1的 NaOH溶液，应称量4.8 g NaOH C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏高 D. 配制NaOH溶液，在烧杯中溶解NaOH后未冷却至室温就转移到容量瓶中，溶液浓度偏高 14. 实验研究发现，金属与极稀的硝酸反应时，硝酸可被还原为。现将一定量的铝粉和铁粉的混合物与足量很稀的硝酸充分反应，固体完全溶解，反应过程中无气体放出。反应结束后(忽略溶液体积的变化)将溶液平均分成两份，一份滴加KSCN溶液，一份逐滴加入溶液。所加溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是 A. 加入KSCN的溶液中无现象 B. 原混合物中铝粉的物质的量为 C. 根据题目数据，无法计算a点数值 D. 原溶液中硝酸浓度为 非选择题（共计58分） 15. 利用水钴矿（主要成分为，含少量等）可制多种化工试剂，以下为草酸钴晶体和氯化钴晶体的制备流程： 已知：①浸出液中含有的阳离子主要有等； ②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀； ③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1）浸出过程中发生反应的离子反应方程式为___________。 （2）在浸出液中发生的离子反应方程式为___________。 （3）加入调至5.2，目的是___________；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为___________。 （4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整为，___________、___________、过滤、洗涤、减压烘干等过程。 （5）粗产品中含量可通过以下方法测定：称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥后，通过测定沉淀质量来计算的质量分数。若操作Ⅰ中因减压烘干使的结晶水减少，则以此方法测得的质量分数与实际值相比___________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 16. 五水合硫代硫酸钠俗称“海波”，常用作棉织物漂白后的脱氧剂、定量分析中的还原剂。 资料：无色、易溶于水，难溶于乙醇； Ⅰ．制备 工业上可用和制备，其工艺流程示意图如下： （1）实验室可用浓硫酸与反应制备气体，该反应的化学方程式是___________。 （2）①写出Ⅰ中反应的化学方程式_____________。 ②当Ⅰ中溶液的约为7时应停止通入，否则的产率下降，结合离子方程式说明其原因___________。 Ⅱ．粗产品提纯 （3）已知粗产品中可能会含有少量和，在水中的溶解度随温度的升高而显著增大。 ①检验粗产品中含有的方法是：_____________。 ②粗产品的提纯过程Ⅲ中，操作a的步骤为：加热溶解、趁热过滤、___________、过滤、__________（填洗涤试剂名称）洗涤、干燥。 Ⅲ．纯度测定 （4）准确称取产品于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水完全溶解后，加入适量甲醛溶液预处理（防止与反应），以淀粉作指示剂，用的标准溶液滴定，发生如下反应：，三次平行实验，平均消耗溶液。 （已知：的摩尔质量为） ①产品中的纯度为___________（写出质量分数的表达式即可）。 ②下列操作可能造成实验结果偏高的是___________。 A.滴定管未用标准溶液润洗 B.滴定终点时仰视读数 C.滴定过程中锥形瓶内有少量液体溅出瓶外 17. 二氧化碳加氢制甲烷有利于实现“碳达峰、碳中和”，该过程中的主要反应为 ①； ②。 回答下列问题： （1）写出甲烷与反应制取水煤气的热化学方程式___________；该反应在___（填“低温”、“高温”“任意温度”）下自发进行。 （2）恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，同时发生反应①和②，下列事实能说明反应②达到化学平衡状态的是_______。 A. 容器内气体密度不再变化 B. C. 气体的平均相对分子质量不再变化 D. 混合气体的总质量不变 （3）向若干个体积均为的恒容密闭容器中均充入，若只发生反应①，在不同温度下经过测得各容器中的转化率如图所示。 ①转化率先升高后降低的原因是___________。 ②X点对应的坐标为，X点对应的转化率为___________；X点对应的容器中压强为，则X点对应的平衡常数_________（用含的代数式表示，为用分压表示的平衡常数，气体的分压=总压×该气体的物质的量分数）。 ③X、Y两点对应的平衡常数_________（填“大于”、“等于”或“小于”）。 18. 醇酸树脂是一种成膜性好的聚酯类树脂，在油漆、涂料、船舶等方面有很广泛的运用，如图是一种醇酸树脂H的合成线路，请回答下列问题。 已知：。 （1）化合物D的名称为___________。 （2）B中官能团的名称为___________。 （3）反应②的有机反应类型是___________。 （4）反应①的化学方程式为___________；反应⑤的化学方程式为___________。 （5）中含有手性碳原子___________。 （6）与1氢气加成后生成化合物M，则符合下列条件的M的芳香族同分异构体有___种。 i．能与溶液反应 ii．能发生银镜反应 iii．苯环上只有两个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $