天津市河北区2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

河北区2024-2025学年度第一学期期末高一年级质量检测 化 学 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。 I卷 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 $32 C135.5 一△ 一、选择题(本卷共30题,每题2分,共60分。在每题给出的四个选项中,只有一项 是最符合题目要求的。) 1. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 铁杵成针 B. 木已成舟 C. 蜡炬成灰 D. 滴水成冰 2. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 D. 钛合金耐压球 A. 储氢合金 B. 青花瓷 我 C. 航母钢甲板 壳 3. 下列关于物质分类的叙述不正确的是 A. HNO;属于酸 游班 B. Ca(OHD2属于减 C. SO,属于酸性氧化物 D. 液氛属于混合物 4. “C和N都可用于考古研究,下列对这两种核素的说法正确的是 A.质量数相同 B. 质子数相同 C. 中子数相同 D. 互为同位素 5. 下列元素中,属于第三周期的是 A.氢 B.碳 C.氧 D.疏 6. 下列元素中,原子半径最大的是 C. P A. Na B. A1 D. C 7. 下列物质中,含有共价键的是 C. MgCl2 A. HF B. Na2O D. NaCl 高一化学第1页(共8页 8. 当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是 A. KCI溶液 B. Fe(OH),胶体 C. NaOH溶液 D. CuSO.溶液 9. 下列物质中,属于电解质的是 A. Cu B. 稀盐酸 C. NaCl D.氢水 10. 下列关系正确的是 A. 原子半径:FCl B. 金属性:K>Na C. 酸性:HPO.>HSO4 D. 稳定性:HBr>HC 11. 下列物质互为同素异形体的是 B. 14N和14C C. NO和NO, A. Na2O和Na2O2 D. 石墨和金刚石 12. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. FeCl,溶液:H'、NO-、SO42 B. NaOH溶液:K+、CO}、CI C. NaClO溶液:K'、H、C1" D. FeCl.溶液:Na'、sO2、sCN 13. 下列各项表达正确的是 A. 用电子式表示CaCl2的形成过程 :C·+ca.+C:→[:“:rca*'t:Ci:1 B. 梳酸与氢氧化锁溶液反应的离子方程式:Ba^**+SO:=BaSO4l C. 金属钟在空气中受热燃烧:4Na+O2=2Na2C D. 铁丝与稀碗酸反应的离子方程式:2Fe+6H =2Fe+3H21 14. 下列生活中的物质与其有效成分、用途的对应关系中不正确的是 表将 C (2置 B D 食盐 医用酒精 复方氢氧化钥片 熟石灰 NaCl 有效成分 C2HsOH AI(OH: Ca(OH)2 调味品 用途 胃酸药 消剂 干燥剂 15. 相同质量的两份铅粉,分别放入足量的盐酸和氢氧化钢溶液中,在同温同压条件下 产生氢气的体积之比为 B.1:6 C.2:3 A.1:1 D.3:2 高一化学第2页(共8页) 16. 有关Na2O2的叙述不正确的是 A. 是淡黄色固体 B. 可以作供氧剂 C. 应密封保存 D. 氧元素的化合价为一2价 17. 下列有关Na,CO.和NaHCO.的叙述中,正确的是 A. 受热均易分解 B. 均可与氢氧化纳反应 C. 均可用作食用碱 D. 固体溶于水均放出热量 18. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”,它能加速人体衰老,被称为“生 命杀手”,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钟(Na2SeO;),能消除人体内的活性 氧,由此判断Na2SeO;的作用是 C. 既作氧化剂又作还原剂 B. 作氧化剂 A. 作还原剂 D. 作催化剂 19. 下列说法正确的是 A. 光照新制氛水无气体逸出 B. 氛气有漂白性,所以氧气能使湿润的有色布条褪色 C. 漂白粉的有效成分是Ca(C1O),可用作消毒剂 D. 向敞口久置的氢水中滴入紫色石蒸试液,溶液将先变红后褪色 20. 下列关于100mL0.1mol/LNa2SO.溶液的说法中,正确的是 A. 分散质粒子直径大于1nm B. 所含疏酸纳的物质的量是0.1mo C. 与50mL0.2mol/LNaCI溶液中所含cONa )相同 D. 取出50mL溶液后,剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L 21. 下列叙述正确的是 A. Li、Na、K都可以保存在煤油中 B. 纳钾合金可用作核反应堆的传热介质 C. 碱金属元素是指IA族的所有元素 D. Li在空气中燃烧会生成Li2O 22. 同温同压下,等体积的NH;和CH.两种气体,下列有关说法错误的是 A.所含分子数相同 B. 质量之比为16:17 C. 密度之比为17:16 D. 所含氢原子物质的量之比为3:4 高一化学第3页(共8页) 23. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 除杂试剂 物质(括号内为杂质) 分离方法· A Pe(Cu) 盐酸 过滤 CO2(HCI) NaOH溶液 行线 C FeCl2溶液(FeCl;) 铁粉 Fe2O;(Al2Os) 盐酸 过滤 24. 下列物质或离子检验的方法,正确的是 A. 某物质的焰色呈黄色,则该物质中一定不含有钾元素 B. 某气体可使湿润的淀粉KI溶液变蓝,则该气体一定是Cl C. 加入AgNO;溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定存在C1 D. 某溶液中滴入KSCN溶液不变红,再滴入少量氢水后溶液变红,则原溶液中一 定含有Fe2 25. 实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH),为使生成的产物不被氧化,下列说法不正确的 的是 A. 配制FeCl2溶液和烧碱溶液所用的蒸水要煮沸 B. 产生Fe(OH)2沉淀后,不能振荡试管 C. 可在FeCl2溶液的上面加一层植物油,以隔绝空气 D. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 26. 二氧化氢是国际公认的高效安全杀菌消毒剂,工业制备ClO的反应原理如下 2NaCIO;+4HC1(浓)=2CIO2t+Cl2t+2H2O+2NaCl,下列关于该反应的说法中不 正确的是 A. 每生成0.1molClO;转移0.2mol电子 B. 浓盐酸在反应中既体现还原性又体现酸性 C. 被氧化和被还原的氛元素的物质的量之比为1: D. 每消耗0.2mol还原剂,生成ClO2和Cl2的总物质的量为0.3mol 高一化学第4页(共8页 27. 如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系,则下列说法正确的是 进 0.2 0.18 0用 0.1 0.04 0.02 原子序数 A. M在周期表中的位置为第三周期IV族 B. Y和N形成的化合物在熔融状态下能导电 C. X、N两种元素的氢化物的沸点相比,前者较低 D. Y元素和X元素可以形成化合物Y2X,Y2X2中阴、阳离子个数之比为1:1 28.下列叙述正确的是 A: 64gS02含有的氧原子数约为6.02x102 B. 常温常压下,14gN2含有的分子数约为3.01x102 C. 标准状况下,22.4LH2O含有的分子数约为6.02x102 D. 2L0.5mol·L-!MgCl2溶液中,含有的C1数约为6.02x102 29. CO与O反应生成CO的历程如下(部分微粒未画出) CO CO2 ③。 C -催化剂 下列分析不正确的是 A. CO;分子的空间结构是直线形 B. 在该过程中,CO断键形成C和C C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移 30. 将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解,反应后水溶液增重24.8g. 则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是 C.3:1 A.1:3 B. 13~:31 D. 31:13 高一化学第5页(共8页) 第II卷(非选择题,共40分) 注意事项: 1. 用黑色墨水的钢笔或答字笔将答案写在答题卡上。 2. 本卷共3题,共40分。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 C135.5 $32 Pe56 二、填空题(本题包括3小题,共40分) 31.(14分)请结合元素周期表和元素周期律的相关知识,按要求回答下列问题 (1)元素钱的原子结构示意图为 ,钱元素在元素周期表中的位 置为第三周期、第__族。 (2)化合物氢化钟,化学键为 (填“共价键”或“离子键”) (3)氛化氢的电子式为 (4)根据疏和氛的原子结构特征,比较相应性质的强弱(填“<”或“>”) 非金属性:s__Cl:酸性:H2SO4__HCIO4。 (5)第二周期主族元素中,原子半径最小的元素 _ __(填元素符号)。 (6)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应,生成的化合物有 (填 化学式): (7)根据素单质与氢气的反应事实,回答随着原子核电荷数的增多,素单质与 氛气反应规律的变化 P2 Cl2 Br2 I2 ①与氢气反应的难易程度: ②生成的氢化物的稳定性: ③素的非金属性强弱 ④将氧气通入NaBr溶液中反应的化学方程式 32.(12分)请完成以下问题; I. 某化学研究小组在实验室中探究金属钢及其化合物的性质。 (1)实验室中金属纳通常保存在盛有的广口瓶中。取用少量金属纳需要 用到的实验仪器和用品有子、玻璃片、和小刀。 高一化学第6页(共8页) (2)某学习小组想探究钢能否与CO2反应,为此设计如下图所示装置,实验操作及 一 11 现象见下表。 稀盐酸 火理石 D 实验I 实验II 先取一块纯净的钟放入干燥的E管 将实验I的E管冷却后用水冲洗内 操作 中,然后打开A的活塞,反应一段时 壁,过滤。取黑色滤灼烧:取滤液 间后,点燃E处酒精灯。 滴加氛化溶液 ①钟剧烈燃烧,火焰呈黄色 ②产生大量白烟,同时有黑色物质生 现象 ①黑色滤淹可燃 成,冷却后有白色固体附着在管壁 ②滴加氢化锁溶液有白色沉淀生成 11 上。 ①C中所盛试剂为 作用是。D中所盛试剂为 ②B中反应一段时间,等E中充满CO。后,再点燃E处酒精灯,其目的是 ③ 请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式 II. 向200mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO。,充分反应后,得到Na.CO 和NaHCO。的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2mol·L的盐酸,所得气体的 体积与所加盐酸的体积关系如图所示:(反应后溶液总体积为500mL) V(CO2) s 100 200 300 V[HCl(aq)]/mL (3)OA段发生反应的离子方程式为 (4)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是 mol·L。 高一化学第7页(共8页) 。//\O//O//////O///。密。封 。装 。订。线 。//。 33.(14分)请完成以下问题: I. 实验小组同学需要配制500mL0.4mol-L'!NaC1溶液 (1)需要称取NaCl的质量为 __g。 (2)该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验,还缺少的玻璃仪器是 ②在操作步骤“转移”中,玻璃棒的作用是 (3)配制过程中,下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是__(填序号)。 a. 转移时有少量溶液酒出 b. 转移后未用蒸水洗浇烧杯 c. 定容时俯视刻度线 II. 检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示 离子 Fe3t Cu2- Nat s02 Ht 2x10-3 2x10-3 浓度(mol/L) 1x10-3 1x10-2 0.01 为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程(部分产物已略去),回收铜和 制备绿砚(FeSO4·7H2O)。 →Cu →过 工业废水铁松560g 操作① 1000L →溶液E FeSO·7H,O 操作③ (4)根据以上信息回答: ①工业废水中加入铁粉后,发生反应的离子方程式为 Fe+Cu2=Fe2++Cu、 (C!O/\o\(O\) ②试剂B是 ③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 最后用少量冷水洗潦晶体, 在低温下干燥。 ④获得的FeSO4:7H2O需密闭保存,原因是 上述1000L废水经处理,理论上可获得FeSO4:7HO的物质的量是 mol. 高一化学第8页(共8页)