微专题突破02 氧化还原反应 离子反应（作业）-2025年高考化学二轮复习重点微专题突破学案（新高考专用）

微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 2025届高三化学第二轮复习 微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 一、选择题 1．（2023·南京二模）2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法正确的是 A．Cu2S中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．SO2是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O2 2．（2022·北京）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 3．（2022·辽宁）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 4．（2024·扬州市高三下学期开学考）反应4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4Na[Au(CN)2]＋4NaOH可用于冶金。下列说法正确的是 A．Au是一种活泼金属 B．NaCN溶液显酸性 C．Na[Au(CN)2]不属于配合物 D．若无NaCN作用，Au难被O2氧化 5．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋＝BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3－＋Cl2＝2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 6．（2024·淮安市高三上学期开学考）炼油、石化等含S2－工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用 B．该反应过程的总方程式为O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓ C．反应过程中只有硫元素被氧化 D．反应III的∆H＞0 7．（2023·苏锡常镇调研）铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C．在强碱溶液中，铁铵矾与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－＝2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 8．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32－＋4F－＋6H＋＝SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu＝3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－ 9．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 10．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 11．（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－ 浓度/g·L－1 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2＝2Cu2＋＋H2↑＋2H2O C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 12．（2023·南通崇川阶段考试）工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2＋、Fe2＋、H＋ B．“氧化”时的离子方程式为2H2O2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O＋O2↑ C．“滤渣2”的主要成分为Fe2O3 D．“操作”为蒸发结晶 13．（2024·南通市如皋市高三上学期开学考）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2＋、Mn2＋，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O82－具有强氧化性，易被还原为SO42－，S2O82－具的结构如图乙所示。下列说法正确的是 A．“除锰”反应的离子方程式为S2O82－＋Mn2＋＋2H2O＝2SO42－＋MnO2↓＋4H＋ B．“除锰”反应中每消耗1 mol S2O82－，硫元素共得到2 mol电子 C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D．滤液中一定大量存在阳离子有Na＋、NH和Zn2＋ 二、填空题 14．（2022·扬州期初）利用K2Cr2O7制备Cr2O3，向密闭反应釜中加入1 L 1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2，焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为_______________。 15．（2023·南通一模）一种制取Mn3O4－石墨烯纳米复合材料的物种转化关系如下(GO表示石墨烯)： 在石墨烯表面制得1 mol Mn3O4，理论上需要消耗NaBH4的物质的量为__________mol。 16．（2024·南通一模）α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。 （1）在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。 制备1 mol α－FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________________________________________。 17．（2025·扬州开学考）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如下： （1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移电子的物质的量为___________。 （2）甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为_______________________________________________。 （3）常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 向亚硒酸溶液滴入氨水至pH＝2.5，过程中主要反应的离子方程式_______________________________________________________________________。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$微专题突破2 氧化还原反应 离子反应二 2025届高三化学第一轮复习 微专题突破2 氧化还原反应 离子反应二 一、选择题 1．（2024·徐州模拟）下列各组离子能大量共存的是 A．在c(H+)=1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO42－ B．在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．加入Al片能产生H2的溶液：NH、Ca2＋、HCO3－、NO3－ 【答案】C 【解析】A项，在c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液中不可能有大量的OH－，且NH、Al3＋、OH－三者不能大量共存，不符合题意；B项，在新制氯水中含有Cl2、HClO等氧化性微粒，能将Fe2＋氧化为Fe3＋，不符合题意；C项，在加入NH4HCO3产生气体的溶液中即强酸性溶液或者强碱溶液，即含有大量的H＋或者OH－，H＋和OH－与Na+、Ba2＋、Cl－、NO3－均不反应，能够大量共存，符合题意；D项，加入Al片能产生H2的溶液即强酸性溶液或者强碱溶液，即含有大量的H＋或者OH－，H＋、HCO3－，OH－与NH、Ca2＋、HCO3－之间也不能大量共存，不符合题意。 2．（2023·盐城三模）周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性(H2CO3的电离平衡常数分别为：Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11；HClO的电离平衡常数为Ka＝3.0×10－8)。下列化学反应表示正确的是 A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋ClO－＋Cl－ B．ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－＝Cl－＋IO－＋H2O C．SOCl2溶于水：SOCl2＋2H2O＝4H＋＋SO＋2Cl－ D．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO 【答案】B 【解析】A项，Cl2溶于水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆，错误；B项，ICl与NaOH反应生成氯化钠和NaIO，离子方程式为ICl＋2OH－＝Cl－＋IO－＋H2O，正确；C项，SOCl2极易水解生成H2SO3和HCl，方程式为SOCl2＋2H2O＝H2SO3＋2HCl，错误；D项，由题意可知，电离能力H2CO3＞HClO＞HCO3－，少量CO2通入NaClO溶液中生成NaHCO3，离子方程式为CO2＋ClO－＋H2O＝HClO＋HCO，错误。 3．（2024·常州初测）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClO C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO32－＋H2O D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 【答案】B 【解析】A项，根据少定多变的原则可知，将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合的离子方程式为HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，正确；B项，由于HClO具有强氧化性，可以把亚硫酸根氧化为硫酸根离子，离子方程式为SO2＋H2O＋3ClO－＝SO42－＋2HClO＋Cl－，错误；C项，用过量氨水吸收工业尾气中的SO2生成亚硫酸铵，离子方程式为2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO32－＋H2O，正确；D项，向氨水中滴入少量硝酸银溶液生成二氨合银离子，离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，正确。 4．（2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72－转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ 【答案】D 【解析】A项，氯气氧化苦卤得到溴单质，发生置换反应，离子方程式正确，正确；B项，Cr2O72－可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式正确，正确；C项，SO42－结合Ba2＋生成BaSO4沉淀，可以阻止Ba2＋被人体吸收，离子方程式正确，正确；D项，Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化，CaSO4不能拆分，正确的离子方程式为CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－，错误。 5．（2024·镇江模拟）从废定影液[主要含有H＋、Ag(S2O3)23－、H2SO3、Br－等微粒]中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br－，用苯萃取分液。 下列化学反应表示正确的是 A．[Ag(NH3)2]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＝Ag＋＋2NH＋H2O B．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO↑＋H2O D．CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na＝Cu＋2Na＋ 【答案】A 【解析】A项，[Ag(NH3)2]OH强碱，在溶液中发生完全电离，电离产生的OH－先与H＋结合成H2O，[Ag(NH3)2]＋再与H＋反应，生成Ag＋和NH，离子方程式为[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＝Ag＋＋2NH＋H2O，正确；B项，用铜电极电解CuSO4溶液，阳极Cu－2e－＝Cu2＋，阴极Cu2＋＋2e－＝Cu，总反应式为Cu(阳极)＋Cu2＋Cu(阴极)＋Cu2＋，不正确；C项，稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管，依据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可得，反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO3－＝3Ag＋＋NO↑＋2H2O，不正确；D项，CuSO4溶液中加入小粒金属钠，Na先与水反应，生成的NaOH再与Cu2＋反应，总反应式为Cu2＋＋2Na＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，不正确。 6．（2024·扬州宝应模拟）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox（3＜x＜4），能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，由锌灰（含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等）为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间 B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3＋、Cu2＋ C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性 D．ZnFe2O4与H2反应制得1 mol ZnFe2Ox时，转移电子的物质的量为（8－2x）mol 【答案】C 【解析】锌灰（含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等）加稀硫酸浸取，反应得到ZnSO4、CuSO4、PbSO4、Fe2(SO4)3，过滤除去PbSO4得到含ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3的溶液，除去Cu2＋，再通过系列处理得到ZnFe2O4，ZnFe2O4和H2反应得到ZnFe2Ox。 A项，浸取时，搅拌或延长时间可以让原料充分反应，从而提高浸取效率，正确；B项，除杂的目的是除去Cu2＋又不引入新的杂质，故选用锌粉，Fe3＋氧化性强于Cu2＋，Fe3＋先与Zn反应，则与锌粉反应的金属离子有Fe3＋、Cu2＋，正确；C项，ZnFe2Ox（3＜x＜4），则ZnFe2Ox中铁有＋2价、＋3价，除去SO2时，ZnFe2Ox→ZnFe2O4，Fe的化合价升高，ZnFe2Ox作还原剂，错误；D项，ZnFe2O4与H2反应制得1 mol ZnFe2Ox时，Fe的价态由＋3价降低为平均化合价(x－1)价，则制得1 mol ZnFe2Ox时，转移电子物质的量为1 mol×2×[3－(x－1)]＝(8－2x) mol，正确。 7．（2023·江苏一模）铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A项，一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH，不正确；B项，向铁铵矾溶液中通入H2S气体，Fe3＋将H2S氧化为S，Fe3＋被还原为Fe2＋，离子方程式为2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋，正确；C项，在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋10OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，另外还发生NH与OH－的反应，不正确；D项，向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液反应式为Fe3＋＋NH＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓＋NH3·H2O，不正确。 8．（2024·江苏预测卷改编）下列涉及SO2参与反应的离子方程式中，正确的是 A．过量SO2通入Na2CO3溶液：CO32－＋2SO2＋H2O＝2HSO3－＋CO2 B．过量SO2通入Na2S溶液：3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3 C．SO2通入碘水：SO2＋I2＋2H2O＝2H＋＋S＋2HI D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 【答案】A 【解析】A项，过量的二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，反应的离子方程式为CO32－＋2SO2＋H2O＝2HSO3－＋CO2，正确；B项，硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，错误；C项，二氧化硫与碘水反应生成硫酸和氢碘酸，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O＝4H＋＋S＋2I－，错误；D项，具有还原性的二氧化硫与具有强氧化性的次氯酸钙溶液发生氧化还原反应，而不是发生复分解反应，错误。 9．（2024·江苏押题卷）下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是 A．向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ B．向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀：HCHO＋4Cu(OH)2＋2OH－CO32－＋2Cu2O↓＋6H2O C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓ D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋ 【答案】B 【解析】A项，一水合氨是弱电解质，不能拆，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH，错误；B项，向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀，甲醛被氧化生成碳酸根：HCHO＋4Cu(OH)2＋2OH－CO32－＋2Cu2O↓＋6H2O，正确；C项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓，错误；D项，向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，发生氧化还原反应，产生白色沉淀硫酸钡：3Ba2＋＋2NO3－＋3SO2＋2H2O＝3BaSO4↓＋4H＋＋2NO↑，错误。 10．（2024·南通二模）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（CuFeS2）用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生歧化反应。CuOx－TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K＋的鉴定。下列化学反应表示正确的是 A．Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O＋2H＋＝2Cu2＋＋H2O B．Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S C．Co(OH)3与足量盐酸反应：Co(OH)3＋3HCl＝CoCl3＋3H2O D．制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12NO2－＋2Co2＋＋H2O2＋2H＋＝2[Co(NO2)6]3－＋2H2O 【答案】B 【解析】A项，Cu2O与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，错误；B项，Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应生成Fe2＋和单质S，离子方程式为CuFeS2＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S，正确；C项，CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气，故Co(OH)3与足量盐酸反应生成Cl2和Co2＋，化学方程式为2Co(OH)3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O，错误；D项，制备Na3[Co(NO2)6]时的离子方程式，醋酸要保留化学式，离子方程式为12NO2－＋2Co2＋＋H2O2＋2CH3COOH＝2[Co(NO2)6]3－＋2H2O＋2CH3COO－，错误。 11．（2024·南外、金陵中学、海安中学三校模拟改编）下列反应表示正确的是 A．HClO在水中见光分解：HClO＋H2O＝O2↑＋H＋＋Cl－ B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C．NaClO碱性溶液与Fe(OH)3制Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 【答案】C 【解析】A项，HClO在水中见光分解的离子方程式为2HClOO2↑＋2H＋＋2Cl－，错误；B项，惰性电极电解MgCl2溶液生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，错误；C项，NaClO氧化Fe(OH)3生成FeO42－，自身被还原为Cl－，离子方程式为3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O，正确；D项，硫代硫酸根离子可被氯气氧化为硫酸根离子，故正确的离子方程式为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，错误。 12．（2024·南京玄武高级中学二模）[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。 步骤1：向足量铜粉与一定量稀硫酸的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。 步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入95％乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 下列说法正确的是 A．步骤1发生反应的离子方程式为Cu＋O2＋4H＋Cu2＋＋2H2O B．步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、NH、SO42－、OH－ C．步骤3加入95％乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量 D．[Cu(NH3)4]2＋中有12个配位键 【答案】C 【解析】步骤1中铜粉溶解，发生2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，步骤2中向滤液中加入氨水，发生Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH、继续加入氨水，沉淀溶解，发生Cu(OH)2＋4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O，步骤3中加入乙醇，有深蓝色晶体析出。 A项，步骤1发生反应的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋2Cu2＋＋2H2O，错误；B项，步骤2中所得溶液中大量存在的离子有[Cu(NH3)4]2＋、SO42－，错误；C项，加入95％乙醇有晶体析出，降低了[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量，正确；D项，Cu2＋与NH3形成配位键，NH3中N和H形成共价键，因此[Cu(NH3)4]2＋中配位键有4个，错误。 13．（2024·江苏信息卷）在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．该反应消耗1 mol O2转移4 mol电子 B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋ C．反应Ⅲ是氧化还原反应 D．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O 【答案】C 【解析】A项，由图可知，O元素由0价下降到－2价，该反应消耗1 mol O2转移4 mol电子，正确；B项，反应Ⅱ的Fe3＋由＋3价变成＋2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋，正确；C项，反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，错误；D项，Fe(NO)2＋中铁由＋2价变＋3价，氧气中氧由0价变成－2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O，正确。 14．（2025·扬州开学考）某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率 B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ C．“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2 D．“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1∶4 【答案】C 【解析】废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)加入稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加入双氧水氧化亚铁离子变为铁离子，调节溶液pH值沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入N2H4还原硫酸铜生成氧化亚铜和氮气。 A项，“酸浸”时使用98％的浓硫酸会氧化亚铁离子，产物污染性的气体，消耗的硫酸量会增多，不利于提高原料利用率，错误；B项，氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，因此“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Cu2＋，错误；C项，“调节pH”时主要是沉淀铁离子，而需要保留，因此选择CuO或Cu(OH)2来消耗氢离子，促进铁离子水解，正确；D项，“还原”过程硫酸铜化合价降低1个价态，N2H4化合价升高变为氮气，升高4个价态，因此“还原”中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为4∶1，错误。 15．（2023·江苏百校联考）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液变成血红色 Fe2＋具有还原性 D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 NO的氧化性比I2的强 【答案】B 【解析】A项，向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体，该气体是Cl2，说明PbO2具有氧化性，可以将HCl氧化为Cl2，正确；B项，向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀，该白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaSO3沉淀。若沉淀为BaSO4，说明气体X具有强氧化性，若沉淀为BaSO3，则该气体可能是碱性气体，与SO2反应使溶液显碱性，反应产生SO，SO与Ba2＋反应结合形成BaSO3沉淀，由此说明气体X不一定具有强氧化性，错误；C项，Fe2＋遇KSCN溶液不变红，Fe3＋遇KSCN溶液变红色，由此说明加入的H2O2能使Fe2＋氧化为Fe3＋，则Fe2＋是该反应中的还原剂，表现出还原性，正确；D项，向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色，说明I－被NaNO2溶液氧化产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此说明NO的氧化性比I2的强，正确。 二、填空题 16．（2024·江苏省南通市三模）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含Cu2Te及少量CuTeO4、Pb等化合物)可提取单质碲。 Ⅰ．干法炼碲 （1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应2CuTeO4＋4CCu2Te＋Te＋4CO2↑。每消耗1 mol CuTeO4，反应中转移电子的物质的量为_______mol。 （2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1 390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是______________________________________________。 【答案】（1）8 （2）减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化 【解析】（1）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，CuTeO4中Te元素为＋6价，根据反应2CuTeO4＋4CCu2Te＋Te＋4CO2↑可知，化合价降低的元素为Cu、Te，化合价升高的元素为C，因此有2CuTeO4～4C～4CO2～16e—，每消耗1 mol CuTeO4，反应中转移电子的物质的量为8 mol，故答案为8；（2）单质碲的沸点为1 390℃，但真空炉中控制蒸馏温度1 050℃，可收集得到较纯净的Te，因此在真空炉中进行蒸馏的原因是减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化，故答案为：减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化。 17．（2024·宿迁一模节选）燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿粉同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下： 已知：①软锰矿粉（主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）。 ②Ksp(MnF2)＝1.6×10－3；Ksp(CaF2)＝8.0×10－11。 ③NO＋O3NO2＋O2。 （1）①“浸锰”过程中，SO2发生的主要反应的化学方程式为_______________________________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为_______________（写化学式）。 （2）“除气”过程中，烟气中混入一定量O3可提高NO的脱除率，其可能的原因是_____________________________________________________。 （3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量的MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 【答案】（1）①MnO2＋SO2＝MnSO4 ②SiO2、CaSO4 （2）O3可将NO氧化为NO2 （3）MnO2＋MnCO3＋2Fe2＋＋3H2O＝2Fe(OH)3＋2Mn2＋＋CO2↑ 【解析】软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质），软锰矿中Fe2O3、CaO分别与稀硫酸反应生成Fe3+、微溶的CaSO4，Fe3＋被SO2还原成Fe2+，MnO2和过量的SO2反应转化为MnSO4，化学方程式为MnO2＋SO2＝MnSO4，则滤渣I为CaSO4和SiO2；向溶液中加入一定比例MnO2和MnCO3，MnO2可将Fe2+转化为Fe3+，MnCO3可调节溶液的pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则滤渣Ⅱ为Fe(OH)3；加入MnF2，可将溶液中微溶的Ca2+转化为CaF2除去，则滤渣Ⅲ为CaF2，滤液Ⅲ为MnSO4溶液。 （1）①“浸锰”过程中，SO2将MnO2转化为MnSO4，故SO2发生的主要化学方程式为MnO2＋SO2＝MnSO4；②由分析可知，滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO4、SiO2；（2）NO难溶于水，“除气”时，烟气中混入的一定量O3可将NO氧化为NO2，而NO2易与水反应，故可提高NO的脱除率；（3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量的MnO2和MnCO3，MnO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，并转化为Fe(OH)3沉淀除去，反应的离子方程式为MnO2＋MnCO3＋2Fe2＋＋3H2O＝2Fe(OH)3＋2Mn2＋＋CO2↑。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题 学科网（北京）股份有限公司 $$微专题突破2 氧化还原反应 离子反应二 2025届高三化学第一轮复习 微专题突破2 氧化还原反应 离子反应二 一、选择题 1．（2024·徐州模拟）下列各组离子能大量共存的是 A．在c(H+)=1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3＋、OH－、SO42－ B．在新制氯水中：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－ C．在加入NH4HCO3产生气体的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ D．加入Al片能产生H2的溶液：NH、Ca2＋、HCO3－、NO3－ 2．（2023·盐城三模）周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性(H2CO3的电离平衡常数分别为：Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－11；HClO的电离平衡常数为Ka＝3.0×10－8)。下列化学反应表示正确的是 A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋ClO－＋Cl－ B．ICl溶于NaOH溶液：ICl＋2OH－＝Cl－＋IO－＋H2O C．SOCl2溶于水：SOCl2＋2H2O＝4H＋＋SO＋2Cl－ D．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO 3．（2024·常州初测）下列实验对应的离子方程式不正确的是 A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－＝SO32－＋2HClO C．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2＝2NH＋SO32－＋H2O D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag＋＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋＋2H2O 4．（2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－ B．用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O72－转化为Cr3＋：6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O C．用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2＋：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ D．用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓ 5．（2024·镇江模拟）从废定影液[主要含有H＋、Ag(S2O3)23－、H2SO3、Br－等微粒]中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入NaOH调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br－，用苯萃取分液。 下列化学反应表示正确的是 A．[Ag(NH3)2]OH废液用过量的硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋＝Ag＋＋2NH＋H2O B．用铜电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO3－＝Ag＋＋NO↑＋H2O D．CuSO4溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na＝Cu＋2Na＋ 6．（2024·扬州宝应模拟）某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox（3＜x＜4），能在常温下将工业废气中的SO2、NO2等转化为单质而除去，由锌灰（含ZnO和少量PbO、CuO、Fe2O3等）为主要原料制备氧缺位铁酸盐及其转化废气的流程如图所示，下列说法不正确的是 A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间 B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子有Fe3＋、Cu2＋ C．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性 D．ZnFe2O4与H2反应制得1 mol ZnFe2Ox时，转移电子的物质的量为（8－2x）mol 7．（2023·江苏一模）铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C．在强碱溶液中，铁铵矾与次氯酸钠反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 8．（2024·江苏预测卷改编）下列涉及SO2参与反应的离子方程式中，正确的是 A．过量SO2通入Na2CO3溶液：CO32－＋2SO2＋H2O＝2HSO3－＋CO2 B．过量SO2通入Na2S溶液：3SO2＋2Na2S＝3S↓＋2Na2SO3 C．SO2通入碘水：SO2＋I2＋2H2O＝2H＋＋S＋2HI D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：SO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO 9．（2024·江苏押题卷）下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是 A．向FeCl3溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ B．向甲醛中加入足量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀：HCHO＋4Cu(OH)2＋2OH－CO32－＋2Cu2O↓＋6H2O C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀：Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓ D．向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，产生白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O＝BaSO3↓＋2H＋ 10．（2024·南通二模）第四周期过渡元素形成的化合物具有重要作用。黄铜（CuFeS2）用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫，所得CuSO4溶液可用于制取纳米Cu2O，Cu2O能与酸发生歧化反应。CuOx－TiO2可用于低温下催化氧化HCHO：HCHO(g)＋O2(g)CO2(g)＋H2O(l)。CoCl3具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气。由NaNO2、Co(NO3)、H2O2和CH3COOH反应制备的配合物Na3[Co(NO2)6]可应用于K＋的鉴定。下列化学反应表示正确的是 A．Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O＋2H＋＝2Cu2＋＋H2O B．Fe2(SO4)3溶液和CuFeS2反应：CuFeS2＋4Fe3＋＝5Fe2＋＋Cu2＋＋2S C．Co(OH)3与足量盐酸反应：Co(OH)3＋3HCl＝CoCl3＋3H2O D．制备Na3[Co(NO2)6]的反应：12NO2－＋2Co2＋＋H2O2＋2H＋＝2[Co(NO2)6]3－＋2H2O 11．（2024·南外、金陵中学、海安中学三校模拟改编）下列反应表示正确的是 A．HClO在水中见光分解：HClO＋H2O＝O2↑＋H＋＋Cl－ B．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ C．NaClO碱性溶液与Fe(OH)3制Na2FeO4：3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O D．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ 12．（2024·南京玄武高级中学二模）[Cu(NH3)4]SO4·H2O可用作杀虫剂，其制备步骤如下。 步骤1：向足量铜粉与一定量稀硫酸的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。 步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。 步骤3：向步骤2所得溶液中加入95％乙醇，析出深蓝色[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。 下列说法正确的是 A．步骤1发生反应的离子方程式为Cu＋O2＋4H＋Cu2＋＋2H2O B．步骤2所得溶液中大量存在的离子有Cu2＋、NH、SO42－、OH－ C．步骤3加入95％乙醇的目的是降低[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解量 D．[Cu(NH3)4]2＋中有12个配位键 13．（2024·江苏信息卷）在酸性条件下，黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2＋7O2＋2H2O＝2Fe2＋＋4SO42－＋4H＋，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A．该反应消耗1 mol O2转移4 mol电子 B．反应Ⅱ的氧化剂是Fe3＋ C．反应Ⅲ是氧化还原反应 D．反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋4NO＋2H2O 14．（2025·扬州开学考）某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下： 下列说法正确的是 A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率 B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：H＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋ C．“调节pH”时可以选择CuO或Cu(OH)2 D．“还原”过程中消耗的CuSO4、N2H4的物质的量之比为1∶4 15．（2023·江苏百校联考）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向FeSO4溶液中先加入KSCN溶液，无现象，再加入H2O2溶液，溶液变成血红色 Fe2＋具有还原性 D 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 NO的氧化性比I2的强 二、填空题 16．（2024·江苏省南通市三模）碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含Cu2Te及少量CuTeO4、Pb等化合物)可提取单质碲。 Ⅰ．干法炼碲 （1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应2CuTeO4＋4CCu2Te＋Te＋4CO2↑。每消耗1 mol CuTeO4，反应中转移电子的物质的量为_______mol。 （2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1 390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是______________________________________________。 17．（2024·宿迁一模节选）燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某实验室模拟“软锰矿粉同步脱硫脱硝技术”并制备MnSO4·H2O，部分流程如下： 已知：①软锰矿粉（主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、CaO、SiO2等杂质）；②Ksp(MnF2)＝1.6×10－3；Ksp(CaF2)＝8.0×10－11；③NO＋O3NO2＋O2。 （1）①“浸锰”过程中，SO2发生的主要反应的化学方程式为_______________________________。 ②滤渣Ⅰ的主要成分为_______________（写化学式）。 （2）“除气”过程中，烟气中混入一定量O3可提高NO的脱除率，其可能的原因是________________________________________________。 （3）“滤液Ⅰ”中加入等物质的量的MnO2和MnCO3，反应的离子方程式为______________________________________________________________________。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 乐观复习，不要问自己还有多少问题，要想自己今天解决了什么问题 学科网（北京）股份有限公司 $$微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 2025届高三化学第二轮复习 微专题突破2 氧化还原反应 离子反应 一、选择题 1．（2023·南京二模）2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法正确的是 A．Cu2S中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．SO2是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为O2 【答案】C 【解析】A项，Cu2S中S为-2价，则铜的化合价为＋1，错误；B项，从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，错误；C项，SO2可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，正确；D项，反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，Cu2S和O2都做氧化剂，错误。 2．（2022·北京）下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是 A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3] D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 【答案】D 【解析】A项，向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，实际参与反应的只有硫酸根离子和钡离子，并未发生氧化还原反应，再忽略体积变化，H＋的浓度不变，其pH不变，不符合题意；B项，向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，氢氧化亚铁被氧化成了红褐色的氢氧化铁，化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3，但该过程中消耗水，增大了氢氧根离子的浓度，pH会变大，不符合题意；C项，向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中元素的化合价没有发生变化，故没有发生氧化还原反应，不符合题意；D项，向H2S溶液中通入氯气发生氧化还原反应生成HCl和单质硫沉淀，增大了H＋的浓度，pH减小，符合题意。 3．（2022·辽宁）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A．褪色原因为I2被Fe还原 B．液体分层后，上层呈紫红色 C．镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D．溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 【答案】D 【解析】A项，Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，错误；B项，液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，错误；C项，若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn＞Fe＞Sn，则镀锡铁钉更易生锈，错误；D项，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，溶液恢复棕色，正确。 4．（2024·扬州市高三下学期开学考）反应4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4Na[Au(CN)2]＋4NaOH可用于冶金。下列说法正确的是 A．Au是一种活泼金属 B．NaCN溶液显酸性 C．Na[Au(CN)2]不属于配合物 D．若无NaCN作用，Au难被O2氧化 【答案】D 【解析】A项，在金属活动性顺序中，Au在最后，是一种很不活泼的金属，错误；B项，HCN是一种弱酸，CN－水解可使NaCN溶液显碱性，错误；C项，Na[Au(CN)属于配合物，错误；D项，CN－的配位作用使得Au很容易被O2氧化，正确。 5．（2024·浙江6月卷）下列离子方程式正确的是 A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2＋＋S2－＝CuS↓ B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2＋＝BaSO3↓＋2H＋ C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3－＋Cl2＝2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ 【答案】D 【解析】A项，H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2＋＋H2S＝CuS↓＋2H＋，错误；B项，酸性条件下NO3－会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2＋与SO42－形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2＋＋2NO3－＋3H2SO3＝BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42－＋4H＋＋H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2＋＋2NO3－＋3H2SO3＝3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋H2O，错误；C项，电离平衡常数：Ka1(H2CO3)＞Ka(HClO)＞Ka2(H2CO3)，Cl2与水反应生成的HClO与NaHCO3不反应，正确的离子方程式为Cl2＋HCO3－＝Cl－＋HClO＋CO2，错误；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2、FeCl2，反应的离子方程式为Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋，正确。 6．（2024·淮安市高三上学期开学考）炼油、石化等含S2－工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列有关说法不正确的是 A．催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后也不可继续使用 B．该反应过程的总方程式为O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓ C．反应过程中只有硫元素被氧化 D．反应III的∆H＞0 【答案】C 【解析】A项，反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，高温下聚苯胺会分解，故高温灼烧后不可继续使用，正确；B项，由图可知，催化氧化过程的总反应为氧气、水、硫离子在催化作用下生成氢氧根离子和硫单质：O2＋2H2O＋2S2－4OH－＋2S↓，正确；C项，由题干图示信息可知，反应过程中锰形成的化学键数目发生改变，化合价升高，错误；D项，由题干图示信息可知，反应Ⅲ为化学键断裂，为吸热反应，故ΔH＞0，正确。 7．（2023·苏锡常镇调研）铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A．铁铵矾溶液与氨水混合反应：Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓ B．向铁铵矾溶液中通入H2S气体：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋ C．在强碱溶液中，铁铵矾与NaClO反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe3＋＋6OH－＝2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋ D．向铁铵矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A项，NH3·H2O为弱电解质，不可拆分，错误；B项，向铁铵矾溶液中的Fe3＋能将H2S氧化为硫沉淀，正确；C项，强碱性溶液的离子方程式中，不能出现H＋，错误；D项，过量的Ba(OH)2会与NH反应生成NH3·H2O，错误。 8．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32－＋4F－＋6H＋＝SiF4↑＋3H2O B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu＝3Cu2＋＋2Fe C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋ D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－ 【答案】D 【解析】A项，玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O，错误；B项，Fe3＋可以将Cu氧化成Cu2＋，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，错误；C项，氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，错误；D项，碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4＋CO32－＝CaCO3＋SO42－，正确。 9．（2024·甘肃卷）兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是 A．还原性：Ag＞Cu＞Fe B．按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C．反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH D．溶液①中的金属离子是Fe2＋ 【答案】C 【解析】从实验方案可知，氨水溶解了氯化银，然后用铜置换出银，滤液中加入浓盐酸后得到氯化铜和氯化铵的混合液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤分铜可以循环利用，并通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。 A项，金属活动性越强，金属的还原性越强，而且由题中的实验方案能得到证明，还原性从强到弱的顺序为Fe＞Cu＞Ag，不正确；B项，由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换2 mol Ag，因此，根据按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，不正确；C项，反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2＋＋4H＋＝Cu2＋＋4NH，正确；D项，向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2＋，然后Fe2＋被通入的氧气氧化为Fe3＋，氯化铵水解使溶液呈酸性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是Fe3＋，不正确。 10．（2024·江苏省南通市、盐城市二模）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是 A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 【答案】C 【解析】A项，根据流程图反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4，根据化合价升降相等可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，正确；B项，由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以ClO2是正极产物，正确；C项，据流程图反应②，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，错误；D项，据流程图反应②ClO2与H2O2反应的变价情况，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，正确。 11．（2024·吉林卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 Zn2＋ Cu2＋ Cl－ 浓度/g·L－1 145 0.03 1 A．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全 B．“浸铜”反应：2Cu＋4H＋＋H2O2＝2Cu2＋＋H2↑＋2H2O C．“脱氯”反应：Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn 【答案】C 【解析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2＋，反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2＋可在阴极得到电子生成Zn。 A项，由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，错误；B项，“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2＋，反应的离子方程式为：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O，错误；C项，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2＋的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl，正确；D项，脱氯液净化后电解，Zn2＋应在阴极得到电子变为Zn，错误。 12．（2023·南通崇川阶段考试）工业上以锌渣(主要成分为ZnO，含有少量FeO、Fe2O3、CuO)为主要原料制备硫酸锌的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“沉铜”后的滤液中含有的阳离子：Zn2＋、Fe2＋、H＋ B．“氧化”时的离子方程式为2H2O2＋2Fe2＋＝2Fe3＋＋2H2O＋O2↑ C．“滤渣2”的主要成分为Fe2O3 D．“操作”为蒸发结晶 【答案】A 【解析】A项，“沉铜”时，Zn与Fe3＋、Cu2＋反应生成Fe2＋、Cu，“沉铜”后的滤液中含有的阳离子为Zn2＋、Fe2＋、H＋，正确；B项，“氧化”时，发生反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，错误；C项，“沉铁”时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，加入ZnO消耗H＋，平衡正向移动，“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3，错误；D项，“操作”为蒸发浓缩、冷却结晶，错误。 13．（2024·南通市如皋市高三上学期开学考）实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2＋、Mn2＋，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如图甲所示，S2O82－具有强氧化性，易被还原为SO42－，S2O82－具的结构如图乙所示。下列说法正确的是 A．“除锰”反应的离子方程式为S2O82－＋Mn2＋＋2H2O＝2SO42－＋MnO2↓＋4H＋ B．“除锰”反应中每消耗1 mol S2O82－，硫元素共得到2 mol电子 C．试剂X可以选用Zn、ZnO等物质 D．滤液中一定大量存在阳离子有Na＋、NH和Zn2＋ 【答案】A 【解析】向含锌废液中加入Na2S2O8溶液，发生氧化还原反应生成MnO2沉淀且将Fe2＋氧化为Fe3＋，过滤后向滤液中加入试剂X调节pH使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，为了不引入新杂质，试剂X可以为ZnO、ZnCO3、Zn(OH)2等，最后过滤后再加入氨水和NH4HCO3沉锌生成ZnCO3。 A项，含锌废液中加入Na2S2O8溶液，发生氧化还原反应生成MnO2沉淀，反应中锰元素化合价由＋2变为＋4，S2O82－具中过氧根中氧元素化合价由－1变为－2，根据电子守恒可知，“除锰”反应的离子方程式为S2O82－＋Mn2＋＋2H2O＝2SO42－＋MnO2↓＋4H＋，正确；B项，“除锰”反应中S2O82－中过氧根中氧元素化合价由－1变为－2，则每消耗1 mol S2O82－，氧元素共得到2 mol电子，错误；C项，溶液中Fe3＋能与锌反应生成Fe2＋和Zn2＋，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，错误；D项，根据分析，锰、铁、锌转化为沉淀，则滤液中不会大量存在锌离子，错误。 二、填空题 14．（2022·扬州期初）利用K2Cr2O7制备Cr2O3，向密闭反应釜中加入1 L 1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液，再加入蔗糖(C12H22O11)充分反应生成Cr(OH)3、K2CO3和CO2，焙烧Cr(OH)3得到Cr2O3。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为_______________。 【答案】0.125 mol 【解析】K2Cr2O7Cr(OH)3、C12H22O11CO2，由得失电子数目守恒可知，n(K2Cr2O7)×6＝n(C12H22O11)×48，1 L×1 mol·L－×6＝n(C12H22O11)×48，n(C12H22O11)＝0.125 mol。 15．（2023·南通一模）一种制取Mn3O4－石墨烯纳米复合材料的物种转化关系如下(GO表示石墨烯)： 在石墨烯表面制得1 mol Mn3O4，理论上需要消耗NaBH4的物质的量为__________mol。 【答案】3.75 mol 【解析】MnO和NaBH4反应中，Mn元素的化合价由＋7变为＋2，H元素的化合价由－1变为0，根据得失电子守恒，可得：5NaBH4～4Mn2＋～Mn3O4，则在石墨烯表面制得1 mol Mn3O4，理论上需要消耗NaBH4的物质的量＝5× mol＝3.75 mol。 或3MnOMn3O4、NaBH4H2，由得失电子数目守恒可知，n(MnO)×15＝n(NaBH4)×4，n(NaBH4)＝3.75 mol。 16．（2024·南通一模）α－FeOOH在环境保护等领域有广泛应用。 （1）在80℃下，向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中边搅拌边分批加入NaClO3固体，同时滴加NaOH溶液，使溶液pH控制在4～4.5之间。一段时间后，过滤、洗涤得α－FeOOH固体。 制备1 mol α－FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为___________mol；实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量的原因是___________________________________________。 【答案】 少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量 【解析】Fe2＋化合价升高，失去1e－生成Fe3＋，ClO3－中Cl由＋1价降低，得到6e－生成Cl－，则参加反应Fe与Cl的个数比为6∶1，故1 molα−FeOOH理论上需要NaClO3的物质的量为 mol；或ClO3－Cl－、Fe2＋FeOOH，由得失电子数目守恒可知，n(ClO3－)×6＝n(Fe2＋)×1，n(ClO3－)×6＝1 mol×1，n(ClO3－)×6＝ mol；因少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量，导致实际生产过程中所加NaClO3低于理论用量；故答案为：；少量Fe2＋被氧气氧化，减少了NaClO3的消耗量。 17．（2025·扬州开学考）硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中提取硒的过程如下： （1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应每消耗1 mol O2，转移电子的物质的量为___________。 （2）甲酸还原H2SeO3反应的化学方程式为_______________________________________________。 （3）常温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se(＋4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 向亚硒酸溶液滴入氨水至pH＝2.5，过程中主要反应的离子方程式_______________________________________________________________________。 【答案】（1）6 mol （2）H2SeO3＋2HCOOHSe＋2CO2↑＋3H2O （3）H2SeO3＋NH3·H2O＝NH＋HSeO3－＋H2O 【解析】由流程可知，焙烧时，Ag2Se与氧气反应生成Ag，且Au、Ag为不活泼金属，烧渣含Au、Ag、CuO等，Se和S在同一主族，同一主族元素性质相似，故焙烧生成产物A为SeO2，A与水反应生成H2SeO3溶液，还原时发生反应：H2SeO3＋2HCOOHSe＋2CO2↑＋3H2O，得到粗硒。 （1）“焙烧”时，Ag2Se与O2反应产生Ag、SeO2，反应方程式为：Ag2Se＋O22Ag＋SeO2，在该反应中Ag由反应前Ag2Se中+1价变为0价，化合价降低1×2＝2价；Se由反应前Ag2Se中-2价变为SeO2中的+4价，O由反应前O2中的0价变为反应后SeO2中的-2价，化合价降低2×2＝4价，化合价升降变化数为6，可见：每消耗1 mol O2，转移电子的物质的量是6 mol；（2）HCOOH具有还原性，H2SeO3具有氧化性，二者发生氧化还原反应产生Se、CO2、H2O，该反应的化学方程式为H2SeO3＋2HCOOHSe＋2CO2↑＋3H2O；（3）根据图示可知H2SeO3是二元弱酸，当向其中滴加氨水至溶液pH＝2.5时，H2SeO3电离产生了HSeO3－，则二者反应产生NH4HSeO3、H2O，该反应的离子方程式为：H2SeO3＋NH3·H2O＝NH＋HSeO3－＋H2O。 2 细节决定成败 目标成就未来 找出试题的“命题点”、“关键点”、“易错点” 2 请每天用5分钟预习下一讲的复习内容！ 学科网（北京）股份有限公司 $$