精品解析：天津市第四十七中学2024-2025学年高一上学期12月第二次阶段性检测化学试题

天津市第四十七中学2024-2025第一学期高一年级 第二次阶段性检测化学试卷 可用到的原子量为：C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题(17*3分=51分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “千锻万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，涉及铁与硫酸铜生成铜的反应，为置换反应，选项A正确； B．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及一个化学反应CaCO3 CaO+CO2↑，该反应中各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应，选项B不正确； C．钾元素的焰色反应为紫色，灼烧硝酸钾会产生紫色，所以对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应，选项C正确； D．氧化铁为红棕色，“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁，选项D正确； 答案选B。 2. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B. 钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2 C. Al2O3是两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 D. Fe(OH)3受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝与氧气生成致密的氧化膜、保护内部金属不受腐蚀，铝在潮湿的空气中不易生锈，故A错误； B．钠与水反应生成NaOH和H2，不活泼的金属与水不反应，故B错误； C． Fe2O3是碱性氧化物，故C错误； D．Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2受热都易分解为金属氧化物和水，故D正确； 选D。 3. 下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 投入产生大量的溶液： B. 含有大量的溶液： C. 含有大量的溶液： D. 含有大量的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．投入产生大量的溶液可能为酸性或碱性，酸性或碱性溶液中均相互不反应，能大量共存，故A符合题意； B．碳酸根离子和钙离子生成碳酸钙沉淀、和氢离子生成二氧化碳气体，且钙离子和硫酸根离子生成微溶的硫酸钙沉淀，不能大量共存，故B不符合题意； C．硫离子和硝酸根离子、铁离子均会发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．酸性条件下，硝酸根离子会氧化亚铁离子生成铁离子，不能大量共存，故D不符合题意； 故选A。 4. 下列叙述正确的有 ①门捷列夫按照原子序数由小到大的顺序编制了第一张元素周期表 ②硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力较强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 ③和足量浓盐酸产生的氯气比浓盐酸和足量产生的氯气多 ④均可通过化合反应制得 ⑤向碳酸钠中加入少量水有吸热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有放热现象 ⑥新制氯水放置一段时间后pH值会变大 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 【答案】B 【解析】 【详解】①门捷列夫按照相对原子质量由小到大的顺序编制了第一张元素周期表，错误； ②硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力较强，性能优良，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，正确； ③浓盐酸和二氧化锰加热反应，随着反应进行，盐酸浓度减小，反应停止；则和足量浓盐酸产生的氯气比浓盐酸和足量产生的氯气多，正确； ④碳酸钠溶液和二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠，铁和氯气点燃化合生成氯化铁，氢氧化铁和氧气、水化合生成氢氧化铁，均可通过化合反应制得，正确； ⑤碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，错误； ⑥新制氯水中次氯酸见光分解强酸HCl，则放置一段时间后溶液酸性增强，pH值会减小，错误； 故选B。 5. 某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸双氧水刻蚀铜板： B. 将氧化铁加入溶液中发生反应： C. 溶液中滴加氨水： D. 检验废液中含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．用盐酸双氧水刻蚀铜板，酸性条件下，过氧化氢会氧化铜单质生成氯化铜、水，反应的离子方程式为，A错误； B．将氧化铁加入HI溶液中发生反应，HI被铁离子氧化为碘单质，同时生成亚铁离子，反应的离子方程式为，B错误； C．溶液中滴加氨水生成氢氧化亚铁沉淀和氯化铵，C正确； D．铁离子和KSCN生成红色物质，而不是沉淀，，D错误； 故选C。 6. 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制的稀盐酸。下列说法正确的是 盐酸化学纯 品名：盐酸 化学式： 相对分子质量： 密度： 质量分数： A. 实验需要用量筒取该浓盐酸进行稀释 B. 用量筒取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的液体应倒入废液缸 D. 定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，又加入蒸馏水至与刻线相切 【答案】B 【解析】 【详解】A．该浓盐酸的物质的量浓度为，用该浓盐酸配制240 mL0.5mol/L的稀盐酸，需要选择250 mL的容量瓶，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有，量筒的精确度为0.1mL，故只能用量筒取该浓盐酸10.5 mL进行稀释，A错误； B．取浓盐酸时仰视读数会导致取浓盐酸的体积偏大，因此最后导致浓度偏高，B正确； C．洗涤烧杯和玻璃棒的液体含有溶质，应一起加入容量瓶中，否则所配制溶液浓度偏低，C错误； D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再用胶头滴管再加入蒸馏水会导致体积偏大，浓度偏低，D错误； 故选B。 7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 克的铁与稀硝酸反应转移的电子数一定等于 B. 中含有的中子数为 C. 的溶液中含有数目为 D. 克的与混合气体中含有原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．克的铁（为0.1mol）与稀硝酸反应，硝酸不足，则生成二价铁，若硝酸过量，则生成三价铁，故转移的电子数不一定等于，A错误； B．1分子含有10个中子，中含有中子，中子数为9，B错误； C．溶液中含钠离子、氢离子、硫酸根离子，不含硫酸氢根离子，C错误； D．与均为双原子分子，且相对分子质量均为28，则克的与混合气体中含有0.2mol原子，原子数为，D正确； 故选D。 8. 现有铝、铁组成的混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为(相同条件下)。则下列关系中正确的是 A. 铝铁的质量之比为 B. 铝铁的物质的量之比为 C. 反应的氯化氢与氢氧化钠的物质的量之比为 D. 条件不足无法计算 【答案】C 【解析】 【分析】由 、 可知，相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的氢气的物质的量相等，因放出的氢气体积比为2:1，铁不和氢氧化钠反应、和盐酸生成氢气，则反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中生成的氢气与Al和盐酸或氢氧化钠溶液反应产生的氢气体积相同； 由关系式2Al~3H2、3Fe~3H2，可知n(Al):n(Fe)=2:3，m(Al):m(Fe)=(27×2):(56×3)=9:28； 【详解】A．由分析，铝铁的质量之比为9:28，A错误； B．铝铁的物质的量之比为2:3，B错误； C．铝铁的物质的量之比为2:3，则结合分析中反应，反应的氯化氢与氢氧化钠的物质的量之比为，C正确； D．由分析，ABC选项能够计算，D错误； 故选C。 9. 将几种铁的氧化物的混合物加入的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气，恰好使溶液中的转化成，则该混合物中铁元素的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】HCl为，铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，根据电荷守恒，氧化物中氧原子的物质的量为，氯气为÷22.4L/mol=0.05mol，，则混合物中的+2价铁的物质的量为0.10mol，根据氧化物中电荷守恒分析，混合物中+3价铁的物质的量为，则该混合物中铁元素的物质的量为0.10mol+0.15mol=0.25mol； 故选A。 10. 向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L B. 当0<V(盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应离子方程式为H++CO=HCO C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaOH且二者物质的量比值是1：3 D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL 【答案】D 【解析】 【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH-+H+=H2O和CO+H+=HCO，产生二氧化碳的反应为： HCO+H+=H2O+CO2↑。 【详解】A．当加入50mL盐酸时，恰好不再产生气体，此时溶液中的溶质只有NaCl，由原子守恒得：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L =0.005mol，所以c(NaOH)==0.5mol/L，A正确； B．由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0<V(HCI)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO=HCO，B正确； C．产生气体的阶段消耗10mL盐酸，根据分析中的离子方程式可知，Na2CO3生成NaHCO3也消耗10mL盐酸，所以另外30mL盐酸为NaOH消耗，即乙中溶质为Na2CO3和NaOH，n(NaOH)=0.1mol/L×0.03L =0.003mol，n(Na2CO3)=0.1mol/L×0.01L =0.001mol，n(Na2CO3)：n(NaOH)= 1:3，C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生 CO2 的阶段为：HCO+H +=H2O+CO2↑，根据消耗了 10mL 盐酸可以知道，生成 CO2的物质的量为：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，标况下 0.001mol CO2气体的体积为：22.4L/mol×0.001mol=0.0224L=22.4mL，D错误； 综上所述答案为D。 11. 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为 Y X Z A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，X、Y、Z只能位于元素周期表中过渡元素区域的右边，且Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期。 若Y、X、Z分别位于第二、三、四周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n； 若Y、X、Z分别位于第四、五、六周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：； 若Y、X、Z分别位于第五、六、七周期，则Y的原子序数为：，Z的原子序数为：，Y与Z的原子序数之和为：2n。 故选C 12. 在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A. 若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 B. 的稳定性逐渐增强 C. VIA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D. 单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．若存在119号元素，根据元素周期表结构及元素周期律判断该元素位于第8周期ⅠA族，同主族元素随着原子序数的递增，元素原子失电子能力增强，单质与水反应更剧烈，故该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈，A正确； B．F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱，元素非金属性越弱，简单气态氢化物的稳定性越弱，B错误； C．氧元素的最高正价不是+6，氧元素最高正价与最低负价代数和不为4，C错误； D．单质的熔、沸点依次降低，密度呈增大趋势（K反常），D错误； 故选A。 13. 一种制备改进装置如图所示，下列说法错误的是 A. 溶液需要现用现配且使用过量的铁 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入溶液和溶液 C. 装置的作用是液封，并判断装置中的空气是否排尽 D. 该实验可以用铁粉代替粉末 【答案】D 【解析】 【详解】A．易被氧化，需要现用现配且使用过量的铁，A正确； B．实验时先注入稀硫酸，等二氧化碳排出锥形瓶内的空气后再注入溶液和溶液生成氢氧化亚铁，B正确； C．烧杯内紫色石蕊试液变红，说明锥形瓶内空气完全排出，同时装置可以防止空气进入锥形瓶，C正确； D．氢气的密度比空气小，用铁粉代替粉末，不能排尽空气，D错误； 故选D。 14. 下列操作及现象和结论均正确是 选项 操作及现象 结论 A 向粉末中滴加盐酸，产生气泡 已变质 B 向溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 原溶液中不含 C 向溶液中加入足量铜粉，溶液由棕黄色变蓝色 氧化性： D 用激光灯照射胶体，有明亮“通路” 发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠和溶液中水反应生成氧气，也会有气泡，A错误； B．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，产生白色沉淀，溶液中可能也有碳酸氢钠，B错误； C．溶液由棕黄色变蓝色，则铁离子氧化铜单质生成铜离子，说明氧化性：，C正确； D．用激光灯照射AgI胶体，有明亮“通路”，即能产生丁达尔效应，但丁达尔效应不属于化学变化，D错误； 故选C。 15. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. 本流程涉及复分解反应 B. H2SO4的沸点比HNO3的高 C. FeSO4的分解产物X为FeO D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】C 【解析】 【详解】A．本流程中H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，A正确； B．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明H2SO4的沸点比HNO3的高，B正确； C．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，C错误； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 故选C。 16. 是一种兼具消毒和净水功能的可溶性盐，与盐酸可发生反应：，下列说法正确的是 A. 生成标准状况下的Q转移的电子为 B. 反应中涉及的6种物质均为电解质 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 在水中的电离方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】根据原子守恒可知Q是氯气，反应为； 【详解】A．根据化学方程式可看出Fe元素的化合价从+6降低到+3，1个Fe得到3个电子，是氧化剂，Cl元素的化合价从-1升高到0，1个Cl失去1个电子，则HCl是还原剂，电子转移为，生成标准状况下的（0.2mol）转移的电子为，A正确； B．氯气为单质，不是电解质，B错误； C．结合方程式和A分析，16分子HCl中6分子HCl为还原剂，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:6=1:3，C错误； D．在水中的电离方程式为，D错误； 故选A。 17. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是、是 B. 当有16克生成时，转移个电子 C. 在整个反应过程中，做催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 【答案】C 【解析】 【分析】由图，在整个反应过程中，是反应①的反应物、反应②的生成物，做催化剂，催化过氧化氢分解为氧气和水：； 【详解】A．由图，反应①中氧化合价升高，则铁化合价降低得到M，故M是、是，A错误； B．．总反应为，氧元素化合价由-1升高为0，当有16克（为0.5mol）生成时，转移1mol电子，为个电子，B错误； C．由分析，整个反应过程中，做催化剂，C正确； D．反应①过氧化氢中氧化合价升高为还原剂，铁化合价降低为氧化剂，则的氧化性比弱，D错误； 故选C。 二、简答题(15+18+16=49分) 18. 根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题： （1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。 A. I区 B. Ⅱ区 C. Ⅲ区 D. Ⅳ区 （2）写出中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___________。 （3）已知某粒子的结构示意图为，当、时，该粒子是___________(填“化学式”)。 （4）d元素与c元素形成的化合物的化学式有___________，其中与二氧化碳反应有c单质生成的化学方程式是___________。 （5）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________，写出f与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________。 （6）g的同主族下一周期的元素的原子序数是___________。 （7）h的单质与水反应的离子方程式：___________。 （8）a与d形成的化合物与水反应生成气体的化学方程式：___________。 【答案】（1）B （2） （3）S2- （4） ①. Na2O、Na2O2 ②. （5） ①. Al(OH)3 ②. （6）34 （7） （8） 【解析】 【分析】依据元素周期表可推知a为H，b为C，c为O，d为Na，e为Mg，f为Al，g为S，h为Cl，i为K； 【小问1详解】 I区中氢为非金属元素，Ⅱ区全部为金属元素，Ⅲ区含金属、非金属元素，Ⅳ区为稀有气体元素；故选B； 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性减弱；中，金属性最强的元素为K，其原子结构示意图：； 【小问3详解】 当、时，该粒子是16号硫原子得到2个电子后形成的硫离子，为S2-； 【小问4详解】 氧、钠元素形成的化合物为氧化钠、过氧化钠，化学式有Na2O、Na2O2，其中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气：； 【小问5详解】 Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，化学式是Al(OH)3；铝和钠的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：； 【小问6详解】 硫的同主族下一周期的元素为硒，原子序数是34； 【小问7详解】 氯的单质氯气与水反应生成HCl和次氯酸，离子方程式：； 【小问8详解】 a与d形成的化合物为NaH，NaH与水反应生成气体氢气和氢氧化钠，化学方程式：。 19. 某化学实验小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(卤素单质易溶于，不溶于)。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________，橡皮管的作用___________。 （2）装置B中盛放的药品是___________。装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。 （3）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （4）G中的现象是___________，倒置漏斗的作用是___________。 （5）乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在___________(填字母)两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉试纸的装置，目的是___________，发生的离子反应为___________。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，让分液漏斗内的液体顺利流下 （2） ①. 无水CuSO4 ②. 干燥氯气或者吸收水蒸气 ③. 吸收氯气 （3）氯气没有漂白性，但是氯气与水会生成有漂白性的物质 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 防止倒吸 （5） ①. F与G之间 ②. 检验氯气否被除干净 ③. Cl2+2I-=2Cl-+I2 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，氯气中含有水蒸气和氯化氢杂质，用无水硫酸铜检验水蒸气，用无水氯化钙除掉水蒸气，氯气通到干燥的有色布条中，再通到湿润有色布条中，干燥布条不褪色、湿润布条褪色证明氯气没有漂白性，但是氯气与水会生成有漂白性的物质，用四氯化碳吸收未反应的氯气，剩余的氯化氢气体通到硝酸银中吸收防止污染。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；橡皮管的作用：平衡气压，让分液漏斗内的液体顺利流下； 【小问2详解】 探究氯气中含有水蒸气杂质，则装置B中盛放的药品是无水硫酸铜，检验氯气中是否含有水；由分析，装置C的作用是干燥氯气或者吸收水蒸气，装置F的作用是吸收氯气； 【小问3详解】 一段时间后，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性，但是氯气与水会生成有漂白性的物质。 【小问4详解】 G中HCl和硝酸银生成氯化银沉淀，现象是产生白色沉淀，倒置漏斗的作用是防止倒吸； 【小问5详解】 F中氯气可能吸收不完全，导致最终通入溶液中的气体混有氯气，故可以在F与G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉试纸的装置，氯气氧化碘离子生成碘单质使得试纸变蓝色：Cl2+2I-=2Cl-+I2，该装置用于检验氯气是否被除干净。 20. 某班同学用如下实验探究的性质。回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。 （1）在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。 （2）在溶液中加入溶液，产生的现象为___________，发生的反应方程式为___________。 （3）甲组同学取酸性高锰酸钾溶液，加入溶液，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾可将氧化，反应的离子方程式为___________。 （4）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，因为___________。如果要证实是还原的结果，需要向溶液中再加入___________观察到的现象是___________。 （5）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；说明有___________生成； ②第二支试管中加入1滴___________溶液，生成蓝色沉淀，用于检验离子； ③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。 实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应___________(填“能”或“不能”)进行完全，所以综上所述反应的离子方程式为___________。 （6）将加入与的混合液中可以得溶液，发生的反应如下，补全并配平：___________。 _________________________________=_________________________________ 【答案】（1）亚铁离子有还原性，能被空气中的氧气氧化成Fe3+，加入少量铁屑，可以把Fe3+还原成Fe2+ （2） ①. 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 ②. Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3 （3） （4） ①. Cl-也能让酸性高锰酸钾被还原而呈现褪色现象 ②. KSCN溶液 ③. 溶液又变红 （5） ①. I2 ②. K3[Fe(CN)6] ③. Fe3+ ④. 不能 ⑤. 2 Fe3+ +2I-2Fe2++ I2 （6） 【解析】 【分析】亚铁离子中铁化合价处于中间价态，具有氧化性和还原性；铁离子具有氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，也具有还原性，被次氯酸根离子氧化为； 【小问1详解】 亚铁离子有还原性，能被空气中的氧气氧化成Fe3+，加入少量铁屑，可以把Fe3+还原成Fe2+，防止亚铁离子被氧化； 【小问2详解】 溶液中加入溶液，反应生成氢氧化亚铁白色沉淀：Fe2++2OH-= Fe(OH)2↓，氢氧化亚铁沉淀被空气中氧气氧化为氢氧化铁沉淀：4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 =4Fe(OH)3，故现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀； 【小问3详解】 亚铁离子被高锰酸根离子氧化为铁离子和锰离子，铁化合价由+2变为+3、锰化合价由+7变为+2，结合电子守恒，反应为：； 【小问4详解】 Cl-也能让酸性高锰酸钾被还原而呈现褪色现象，故乙组同学认为甲组的实验不够严谨；如果要证实是还原的结果，则亚铁离子被氧化为铁离子，铁离子和KSCN反应溶液变红色，故需要向溶液中再加入KSCN溶液，观察到的现象是溶液又变红； 【小问5详解】 ①铁离子氧化碘离子生成碘单质，层显紫色，说明有I2生成； ②亚铁离子和K3[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀；故第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀，用于检验离子； ③实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有，由此可以证明该氧化还原反应不能进行完全，为可逆反应，所以综上所述反应的离子方程式为2 Fe3+ +2I-2Fe2++ I2； 【小问6详解】 加入与的混合液中可以得溶液，则碱性条件下，次氯酸根离子氧化铁离子为，氯化合价由+1变为-1、铁化合价由+3变为+6，结合电子守恒，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市第四十七中学2024-2025第一学期高一年级 第二次阶段性检测化学试卷 可用到的原子量为：C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 一、选择题(17*3分=51分，每小题只有一个正确答案) 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B. “千锻万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了氧化还原反应 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁 2. 类比和推理是化学研究的重要方法。下列类比或推理正确的是 A. 铁单质在潮湿的空气中容易生锈，则铝在潮湿的空气中也易生锈 B. 钠与水反应生成NaOH和H2，则所有金属与水反应都生成碱和H2 C. Al2O3两性氧化物，则Fe2O3也是两性氧化物 D. Fe(OH)3受热易分解，则Al(OH)3、Cu(OH)2受热也易分解 3. 下列在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 投入产生大量的溶液： B. 含有大量的溶液： C. 含有大量的溶液： D. 含有大量的溶液： 4. 下列叙述正确的有 ①门捷列夫按照原子序数由小到大的顺序编制了第一张元素周期表 ②硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力较强，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 ③和足量浓盐酸产生的氯气比浓盐酸和足量产生的氯气多 ④均可通过化合反应制得 ⑤向碳酸钠中加入少量水有吸热现象，向碳酸氢钠中加入少量水有放热现象 ⑥新制氯水放置一段时间后pH值会变大 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项 5. 某实验小组研究刻蚀电路板以及刻蚀废液的性质，下列离子方程式书写正确的是 A. 用盐酸双氧水刻蚀铜板： B. 将氧化铁加入溶液中发生反应： C. 溶液中滴加氨水： D. 检验废液中含有 6. 如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓盐酸试剂标签上的部分内容，实验室用该浓盐酸配制的稀盐酸。下列说法正确的是 盐酸化学纯 品名：盐酸 化学式： 相对分子质量： 密度： 质量分数： A. 实验需要用量筒取该浓盐酸进行稀释 B. 用量筒取浓盐酸时仰读会导致配制盐酸浓度偏高 C. 洗涤烧杯和玻璃棒的液体应倒入废液缸 D. 定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，又加入蒸馏水至与刻线相切 7. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 克的铁与稀硝酸反应转移的电子数一定等于 B. 中含有的中子数为 C. 的溶液中含有数目为 D. 克的与混合气体中含有原子数为 8. 现有铝、铁组成混合物，分为等质量的两份，分别投入到足量的稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出氢气的体积比为(相同条件下)。则下列关系中正确的是 A. 铝铁的质量之比为 B. 铝铁的物质的量之比为 C. 反应的氯化氢与氢氧化钠的物质的量之比为 D. 条件不足无法计算 9. 将几种铁的氧化物的混合物加入的盐酸中，氧化物与酸恰好完全反应，在所得溶液中通入标准状况下的氯气，恰好使溶液中的转化成，则该混合物中铁元素的物质的量为 A. B. C. D. 10. 向体积均为10mL、物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积的关系如图所示。则下列叙述中不正确的是 A. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L B. 当0<V(盐酸)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为H++CO=HCO C. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaOH且二者物质的量比值是1：3 D. 向乙溶液中滴加过量盐酸后产生CO2体积的最大值为224mL 11. 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为n，则Y与Z的原子序数之和不可能为 Y X Z A. B. C. D. 12. 在元素周期表中，同主族元素原子结构相似，在化学性质上表现出相似性和递变性，以下结论正确的是 A. 若存在119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 B. 的稳定性逐渐增强 C. VIA族元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和均为4 D. 单质的熔、沸点依次升高，密度依次增大 13. 一种制备的改进装置如图所示，下列说法错误的是 A. 溶液需要现用现配且使用过量的铁 B. 实验时先注入稀硫酸，再注入溶液和溶液 C. 装置的作用是液封，并判断装置中的空气是否排尽 D. 该实验可以用铁粉代替粉末 14. 下列操作及现象和结论均正确的是 选项 操作及现象 结论 A 向粉末中滴加盐酸，产生气泡 已变质 B 向溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 原溶液中不含 C 向溶液中加入足量铜粉，溶液由棕黄色变蓝色 氧化性： D 用激光灯照射胶体，有明亮“通路” 发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 15. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. 本流程涉及复分解反应 B. H2SO4的沸点比HNO3的高 C. FeSO4的分解产物X为FeO D. 制备使用的铁锅易损坏 16. 是一种兼具消毒和净水功能可溶性盐，与盐酸可发生反应：，下列说法正确的是 A. 生成标准状况下的Q转移的电子为 B. 反应中涉及的6种物质均为电解质 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 在水中的电离方程式为 17. 常温下，向溶液中滴加少量溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法正确的是 A. 该反应过程中，M是、是 B. 当有16克生成时，转移个电子 C. 在整个反应过程中，做催化剂 D. 由反应①可知，的氧化性比强 二、简答题(15+18+16=49分) 18. 根据所学习的元素周期表的相关知识，回答下列问题： （1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为___________(填字母)。 A. I区 B. Ⅱ区 C. Ⅲ区 D. Ⅳ区 （2）写出中，金属性最强的元素的原子结构示意图：___________。 （3）已知某粒子的结构示意图为，当、时，该粒子是___________(填“化学式”)。 （4）d元素与c元素形成的化合物的化学式有___________，其中与二氧化碳反应有c单质生成的化学方程式是___________。 （5）f的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________，写出f与d的最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式：___________。 （6）g的同主族下一周期的元素的原子序数是___________。 （7）h的单质与水反应的离子方程式：___________。 （8）a与d形成化合物与水反应生成气体的化学方程式：___________。 19. 某化学实验小组为了探究在实验室制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置(卤素单质易溶于，不溶于)。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________，橡皮管的作用___________。 （2）装置B中盛放的药品是___________。装置C的作用是___________，装置F的作用是___________。 （3）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是___________。 （4）G中的现象是___________，倒置漏斗的作用是___________。 （5）乙同学认为上述实验装置有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出可在___________(填字母)两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉试纸的装置，目的是___________，发生的离子反应为___________。 20. 某班同学用如下实验探究的性质。回答下列问题： 分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。 （1）在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。 （2）在溶液中加入溶液，产生现象为___________，发生的反应方程式为___________。 （3）甲组同学取酸性高锰酸钾溶液，加入溶液，溶液紫色褪去，说明高锰酸钾可将氧化，反应的离子方程式为___________。 （4）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，因为___________。如果要证实是还原的结果，需要向溶液中再加入___________观察到的现象是___________。 （5）丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；说明有___________生成； ②第二支试管中加入1滴___________溶液，生成蓝色沉淀，用于检验离子； ③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。 实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应___________(填“能”或“不能”)进行完全，所以综上所述反应的离子方程式为___________。 （6）将加入与的混合液中可以得溶液，发生的反应如下，补全并配平：___________。 _________________________________=_________________________________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$