背默手册-PDF部分书稿【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（科粤版2024）

目录 第六单元金属和金属材料 6.1金属的物理性质 1 6.2金属的化学性质 …………… 2 6.3金属矿物与金属冶炼…………… 3 6.4金属的腐蚀…………… 5 第七单元溶液 7.1物质的溶解 ……………………………………………6 7.2物质溶解的量…… > 7.3溶液浓稀的表示 8 7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐……9 第八单元常见的酸、碱、盐 8.1溶液的酸碱性 11 8.2常见的酸和碱……………………… 12 8.3酸和碱反应… 14 8.4常见的盐……………………………………… 15 8.5化学肥料…………………………… 17 第九单元现代生活与化学 9.1有机物的常识………… 19 9.2合成材料 20 9.3化学与能源 …………21 9.4化学与健康…………………………22 第六单元 金属和金属材料 6.1金属的物理性质 背知识梳理 1.金属物理性质的共性与差异性 (1)金、铂常用来打造首饰的一个原因是 :铜可用来制造电线的原因是 ;铝和铁可用来制造炊具的一个原因是 :金、银、铜和铝等 可拉成细丝或压成薄片，这是由于金属有一定的 ,容易加工。 (2)金属所共有并区别于非金属的物理性质是 和 2.合金 (1)定义：合金是指由一种金属与 或 熔合而成的具有 的物质。 (2)一般情况下，合金跟组成它的纯金属相比，合金的硬度 、熔点 ;有的 合金还有高强度、强磁性等物理特性。有的合金则有耐腐蚀等化学特性。 (3)金属的导热性 非金属，合金的导热性一般比组成它的纯金属 (4)常见的合金有：制作炊具的 ；制造门窗框架的 :焊接金属制品的 :制乐器的 :生物相容性好的 默化学用语 1.金属之最（请用化学用语表示）。 密度最小的金属 硬度最大的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 导电、导热性最好的金属 目前世界年产量最高的金属 使用最广泛的金属 2.请写出下列反应的化学方程式。 (1)氢气还原氧化铜 (2)碳还原氧化铜 (3)一氧化碳还原氧化铜 1· 6.2金属的化学性质 背知识梳理 1.金属的化学性质 (1)大多数金属可与氧气发生反应： 金属 在空气中 在氧气中 常温下逐渐变暗：点燃，剧烈燃 点燃， 钱 烧，发出耀眼的白光，生成白色 2Mg十0.点槛2Mg0 的固体 点燃， 铁 持续加热变红 3Fe+20,点槛Fe,0, 加热，生成黑色物质；在潮湿的 铜 加热生成 :2Cu+0,△2Cu0 空气中，生成铜绿而被腐蚀 金 即使在高温下也不与氧气发生反应 (2)金属十酸→金属化合物十H,个 锌和稀硫酸： 铁和稀硫酸： 镁和稀硫酸： 铝和稀硫酸： 锌和稀盐酸： 铁和稀盐酸： 镁和稀盐酸： 铝和稀盐酸： (3)金属十金属化合物→另一金属十另一金属化合物（条件：前换后，金属化合物 可溶) ①铁片放入硫酸铜溶液中： 现象：铁片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 ②铝片放入硫酸铜溶液中： 现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 ③铜片放入硝酸银溶液中： 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 ④铜片放入硝酸汞溶液中： 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 ·2· 2.金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 3.金属活动性顺序的应用 (1)金属的位置越靠前，它的活动性就 (2)位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）。 (3)位于前面的金属，能把位于后面的金属从它们的 中置换出来。（除K、 Ca、Na) 默化学用语 1.请根据条件写出正确的化学方程式。 (1)铝与稀盐酸反应 (2)实验室制取氢气的反应原理 (3)铝制品有较强抗腐蚀性的原因 (4)剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体的反应 (5)某金属与稀硫酸反应产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 2.根据转化关系及信息书写下列化学方程式。 (1)反应条件是点燃，A是天然气的主要成分 (2)反应条件是点燃，A是常见的一种液体燃料 (3)反应条件是高温，D是一种红色固体单质 6.3金属矿物与金属冶炼 背知识梳理 1.钢铁厂炼铁 (1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。反应的化学方程式： (2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是FeO,)、赤铁矿（主要成分是Fe2O3)。 (3)石灰石的作用：除去铁矿石中不能被利用的矿物（如二氧化硅）。 ·3· 2.实验室模拟炼铁 (1)现象： (2)注意事项： ①先通CO再加热的目的： ②实验完毕后继续通入CO的目的： ③尾气的处理：因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。 可点燃使其生成无毒的CO2气体。 3.生铁和钢的区别 类别 含碳量/% 含杂质（硫、磷等） 机械性能 机械加工 生铁 多 硬而脆 可铸不可锻 钢 少 硬而韧、有弹性 可铸可锻 默化学用语 1.按要求用化学用语填空。 (1)常见的黑色固体有 (2)红色金属单质是 (3)蓝色溶液中含有的金属离子是 ,浅绿色溶液中含有的金属离子是 2.请书写下列反应的化学方程式。 (1)在空气中加热铜 (2)铝在常温下与氧气反应 (3)镁与稀硫酸反应 (4)铁与稀硫酸反应 (5)锌与稀盐酸反应 (6)铁与硫酸铜溶液反应 (7)铁与硝酸银溶液反应 (8)锌与硫酸亚铁溶液反应 3.按要求写出每一步的化学方程式。 (1)Zn→Fe→Ag (2)Fe→H2>Cu (3)H2O→O2→H2O ·4 6.4 金属的腐蚀 背知识梳理 1.铁生锈的条件：铁与 同时接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕 色)：铜生铜绿的条件：铜与氧气、水、二氧化碳接触，铜绿的化学式：C2(OH),CO3。 2.铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀， 因而铁锈应及时除去。 3.防止铁制品生锈的措施： (1)保持铁制品表面的 (2)表面涂保护膜：如 ,或镀上一层耐腐蚀的金属。 (3)制成 4.铝与氧气反应会生成一层致密的 ,阻止铝进一步被氧化，因此，铝具有很 好的抗腐蚀性能 5.金属资源的保护和利用 (1)保护金属资源的途径：① :② :③有计划、合理地开 采资源：④开发研究金属代用品。 (2)意义：节约金属资源，减少环境污染。 默化学用语 1.请用化学用语填空。 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 石灰石 生铁 焦炭 铁锈 赤铜矿 2.请书写下列反应的化学方程式。 (1)碳在空气中充分燃烧 (2)高温煅烧石灰石 (3)碳在高温条件下与二氧化碳反应 (4)一氧化碳还原氧化铜 (5)一氧化碳还原四氧化三铁 3.根据条件写出正确的化学方程式。 (1)有铁参加的化合反应 (2)有铁参加的置换反应 (3)有铁生成的置换反应 ·5· 第七单元溶液 7.1物质的溶解 背知识梳理 1.溶液 (1)溶液的概念：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的 ,叫作溶液。 (2)溶液的基本特征： 注意：a.溶液不一定无色，如CuSO,溶液为蓝色，FeSO,溶液为浅绿色，Fe2(SO,)3 溶液为黄色： b.溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂： c.溶液的质量=溶质的质量十溶剂的质量， 溶液的体积≠溶质的体积十溶剂的体积： d.溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒一碘的酒精溶液） 固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2.溶质和溶剂的判断 有水， 为溶剂 液体溶于液体 无水， 的为溶剂 3.固体溶解速度快慢与 、是否搅拌有关。 4.溶解时的吸热或放热现象 (1)溶解吸热：如NHNO3溶解。 (2)溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO1溶解。 (3)溶解没有明显热现象：如NaCl。 默化学用语 1.写出下列物质主要成分的化学式。 2个氧分子 3个铜原子 4个碳酸根离子 氧化铁 四氧化三铁 碳酸钙 硫酸根离子 硝酸根离子 铵根离子 2.根据信息书写下列反应的化学方程式。（各写两个） (1)有金属参加的化合反应 (2)金属与酸反应的置换反应 (3)金属与另一种金属化合物溶液发生的置换反应 ·6· 7.2物质溶解的量 背知识梳理 1.饱和溶液与不饱和溶液 (1)概念：在 下， 里， 再溶解某溶质的溶液，叫作这种溶 质的饱和溶液：还能 某溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解。 (3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化： ①增加溶剂：②升温（熟右灰温度例外）】 饱和溶液。 不饱和溶液 ①增溶质；②降温；③蒸发溶剂 饱和石灰水变成不饱和石灰水的方法是 注意：C(OH)2和气体等，它们的溶解度随温度升高而 (4)浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： ①饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液： ②不饱和溶液不一定是稀溶液： ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。 2.固体物质的溶解度 (1)溶解度定义：在 下，某固态物质在 中达到 状态 时所溶解的质量。 (2)影响周体溶解度的因素：（内因） :(外因) 一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。 3.溶解度曲线 (1)溶解度曲线：用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,绘制的物质溶解度随温 度变化的曲线叫作溶解度曲线。曲线上的点表示物质在该温度下的 ,两 条曲线的交点表示两物质 (2)溶解度曲线的意义： ①可以查出某物质在不同温度时的溶解度： ②可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小； ③可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小； ④可以看出物质的溶解度随温度变化的规律： a.多数固体的溶解度随温度的升高而 ,如 b.少数固体的溶解度受温度变化的影响很小，如 ℃.极少数固体的溶解度随温度的升高而 ,如 ·7 4.气体物质的溶解度 (1)气体溶解度的定义：某气体在压强为 和 时溶解在 中达到饱和状态时的体积。 (2)影响因素： ①气体的性质：②温度（温度越高，气体溶解度越小）：③压强（压强越大，气体溶解度 越大)。 默化学用语 1.用化学用语填空。 (1)最常见的溶剂 (2)碘酒中的溶剂 (3)澄清石灰水中的溶质 (4)稀盐酸中的溶质 (5)硝酸银溶液中的溶质 (6)生理盐水中的溶质 (7)溶于水放热的物质 (8)溶于水吸热的物质 2.请书写下列反应的化学方程式。 (1)实验室制取二氧化碳 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 (3)生石灰与水反应 (4)镁与稀盐酸反应 7.3溶液浓稀的表示 背知识梳理 1.溶质的质量分数 1)公式：溶质的质量分数-溶质质慧×100% 溶质质量 溶液质量 溶质质量+溶剂质量×100%。 (2)使用该公式时的注意事项： ①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有溶解的溶质不应考虑。（计算溶质 质量时要考虑溶解度) ②溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 (3)饱和溶液中溶质的质量分数=S+100g S ×100%。(S为溶解度) (4)溶液的稀释计算： ①稀释的方法：加入溶剂或加入低浓度溶液。 ·8· ②依据：稀释前后溶液中的 不变。 ③关系式： .加水稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶液 溶质质量分数。 b.加入低浓度溶液稀释：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数十稀溶液质量×稀溶液 溶质质量分数=（浓溶液质量十稀溶液质量）×混合后所得溶液溶质质量分数。 2.配制一定溶质质量分数的溶液 (1)用固体配制 ①步骤： ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释： ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。 注意：量取液体时，如果仰视读数，量取的液体会 ;如果俯视读数，量取的液 体会 默化学用语 密闭体系内压强发生变化的原因（填化学式或化学方程式）： (1)物质溶解时吸热或放热。如 溶于水放热； 溶于水吸热。 (2)发生化学反应时热量变化。如活泼金属（铁）与酸（稀硫酸）反应： :氧化钙与水反应： (3)生成气体或消耗气体。如过氧化氢分解： 红磷在氧气中燃烧： 7.4跨学科实践活动：海洋资源的综合利用与制盐 背知识梳理 1.海洋资源：海洋提供了丰富的资源，如生物资源、 、矿产资源、 等。 2.结晶 (1) 的过程叫作结晶。 (2)结晶的方法： (适合溶解度随温度升高而显著增大的物质)和 (适合溶解度随温度变化改变不明显的物质)。 ·9·(3)(N0),NaN).4.【学习交流】)虹《2CaH+2H14.解：10.242》设稀品中停的质量为E, 背默手册 +H:)【时论交浓丙【实验验证，二【反思拓最】D 2n+H:城%一Z)+H4 第六单元金居和金属材料 5,(1)氧气2Na0日+一N(+H(2)白色沉淀 55 (3汇(《H片和N1)能发生反应，不能共存(4)尤色的溶液(5)二 08g 6.1金属的物理性质 (》36,【精园与假设】城式装酸钢中不含烈尤素【设计与实验】1(0， 65 7m2zr一65g 1,(1)富布光样有导电性它们传热使廷限胜(2》金属先样保电 NH0(2)2Cw十(0+H+Ca《H,C0 性异热性延样性工山)其他金属事金阔金阔转性(2)增大 【实验反思】跌的化学性成比制话皮【实德断展】门)白色渊体变蓝 样品中锌的质量分整为×10四%一6的% 降低(8)大干差。(4)不铸飘硬都厚锡黄铜钛合金 (2(《0日，+C0(C0。+H,0《3)石值吞互换.查请右灰水答：释品中锌的疑量分数为5%。 6.2金属的化学性贡 中会带出水膏气，悲响产物中水的校验下【进行实验】进行对比是量稀 5.解：110(2》授纯碱样品中N3C0的质量为F 1.(1)别燃绕，发出醒里的白完，生成白色的周体州烈燃烧，火星四射 盐酸产生气卷【实较废单】C)与O州反意生表假整的，裂酸钠在乙 CeCl+Na.CO.-CaCO+2NnCl 生成果色的同体里色物域〔2)知+H:一一2以+H,卡 醇中不餐【反里痒价】1NH十0一：0十HD 106 100 Fe+HS,一F)+H:↑Mg+HS以1一M0+H+2A相 袋(1)流藏程21二氧化碳(3)B 10琴 +aH一Al(0+aH↑2n+2H-Zf1+H· 106r 专题复习（五）化学计算圆 10而0房r1a4g Fe十2II—下L十H.◆Mg+2一M1,十1L+ 1.解：1小9(2)设9g摇成限中溶者的质量为x. 2A1+HgAL+3H◆3TFe十Cu9A0r+下S91 2N(H+H51,一N)+2H.( 性装择益中C的质鼓分拉为2×1四%服% 答，炮藏样品中NC)的质量分数为88.3% 2A+30uS0—AL(5S0+3Cn8Cu+2AgN0—Cu(0)+ 80 08 2gCn+Hww)一CuN)十1Hw 29R×20% (,解，14(2)设该稀盐酸中格成约质量为士， 器2020些=B行 NH+H-N(▣+H(1 3.(1)道强(2)氢首面的金属(3)化合物溶流 4036.5 6.3金属矿物与金属冶炼 餐成酸中溶质的吸量分数是站×300X=头⅓ g 1.)一氧化银还原aC0+Pe题2Pe+aC0,五.1红棕色粉 答：稀硫酸中溶质的质量分数是2,5% 品一华一么时4 太逐需变为黑色，产生的气体能使登请的石灰水变军油(2①排出装置 1.解，1山Pe 孩精盐服中常质的质楼分教为×1即灯一。3北 内的空气，以免加时CD与空气罪合，可能公发生埋年阶止氧化我 (?)设反应后生规氧化亚扶的面量为，坐域到气的威量为3， 被还原成铁后，在较高的基度下重新该氧化3.2一1.10,03一： 答：该稀盐酸中济的质量分数为7,3刻 Fe+2H一F(.+H◆ 1.解：(1082)设该过氧化氯溶液中剂质的隆量为， 6.+金属的腐蚀 66 1272 H,a2H,0+0+ 1氧气水美清清干操2)涂消喷装霸瓷(8)不锈钢 11.2g 68 +,氧化郁薄颗5，(1)融量金属锈由四收利用废旧金属 爵-山纸8 32 ,书表 第七单元溶液 6山2gy-以4g 32”属-1.7g 7.1物质的落解 2 益4 1.()均一日稳定的混合物()均一性.稳密性三术量多 放反应厅所得游液的溶周雨量分粒为2一.量g-0,4我X10网%一 孩过风化装棉流的溶质展量分数为士品是×10∞4-5， 3,西度高氢固体颗粒大小 12.7%. 答，该过氧北氢第领的岸域质量分数为5所 1.2物质启解的量 答：反应后国裤溶液的溶妩斯量分数为12,7写， 8.解：16,62》段演大理石秤品中碳酸与的质建为 1(非》一定祖度一定量的辯剂不健蝶埃溶解《3)相水或降型 玉.解，1门2〔2)投可生成到气的裹量为1， C%+HCI-CaCl.+H0+↑ 160 得低玉.(1》一定湿100g南湖饱和《2)潮质性质溶闲性质国度 CH,+cg作2H+230 0.6g 3,)溶解度是度溶解度在该温度下溶解度相等2》④.增大 44 4 2.2t 0-。15# 硝酸钾，氧化的二或小氢氧化钙 4.1)1,3%一定湿度L体积的溶河 共-经-24 装大里石得品中装酸特的质贤分数为品×10%一7%。 7.3溶液浓裙的表示 答：可生成氯气的爱最是0.2t 容：该大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%， 1(4必溶西质量三(1)①计算称量溶解是瓶(2)编多篇少 第11置我1话页) 第12面4其16页) 7.4湾学科实践活助：海洋资领的综合利用与制盐 蛋自威销指撑生素()面写附二氧化碳水能层(2》的程 Fe十2H一F(+日：↑ 1化学贾源衡源爱夏2.《1)的和溶液桥出品体(2》冷排结品法 油胎时防静(3)医白盾氢某酸(A)准生素 56 1272 高发溶网结昌法玉〔1)①相迪溶解色列演较多晶体境抹使其5.(1)现代化学药理学《2用酒精5%调确伏 品，泰g 受热均2)四马量的饱和属化的等液大黄留 多氢氧化铝①高猛般椰客液 爵-5=度 第八单元常见的酸，盛，盐 质量评估 然，【鸡液的酸城性 第六单元质量评出 0五y-0.2只 y 1.(1)紫色在需第教和无色酸陆溶清红蓝一不变不义江 1书2，日3B+,5.A6,D7,D8,C线.D10,C 12.7丝 (2顶旋后所得溶滚中帝质的质敏分数是云小工十，一2云×180% 工，)变红色无色装色无色变蕴色变红色 11.(1)求(2)导热(3)绳居(4)导电12.11铜，稀盐脑 杭兴。 8.2常见的酸和碱 (2)AwN)、CiN0,ZnN313,(12A+6H1一2Al+3H,↑ 答，1)生成氧气的质量为0.2展：{2)反应后所得溶液中第质的质量分数是 1.(1D制徽性减小减小变大减小(g)浓碰酸水三(1)窗钢1：(2)热量散关3)一(43.814.11使硫酸糊完全反应(2)移和国 6.5%, 铁锈逐渐酒失，棉被由无色透渐变成黄色树2，属色粉末逐渐消失，溶液由 (3)Zm十CuS-+Z)44)Zm+1l:S—ZnS)十H4 无色逐常变成蓝色(？)用入烧碱大碱背性时碧石灰极解 第八单元质量评估(·) 15.(DF60.(2c0,+c0 (3C0+C0-2Co+Co 微餐线属该千量4.(1@2N0日+C山一N:CD+H0 1B2.B3B+.A5.C6.B7.C8.A9.D10.C 16,(1)徒度大(？)F·xH()()加人等既量和等雀度的稀硫酸 注意：吸水料二氧化限二氧北要(2)川 1l,3①2①(3④12(1071+21K1Ck1+H0+(T+ (4)a试管中铁片没有变化，6试管中铁片表面有红色物质生成，第教山程 Fe.0++6HCI2Fd1+3H 0 Fe-2HC-FeC1+H; 8.3酸和碱反应 色变为搜M色锌.铁，铜17.I)FeMm()心MnF>日)之 1.水溶液阴，阳离子2.《2)②雨量①无色注意，碱推湘指不剂 28H+A川D.A+3H013.D020+ Cr@·3)F+H:一卡eh1十日↑《4》表育有一层数的氧 4,()到石灰？)知石灰(3)厨碱碱氢氧化图成氢氧化镁 0X0+H4D.1+2H1一NC+H+1+ 化精，用止了修与硫能的反点巧)或入感酸锰溶液中的路片上无明服现 14.(1》A5(2)A(+3H5—1(S1+3H0(3》蒙色石 .4常见的盐 象()金属与酸的接触能积（合理单可）(7)18% 1,()白色成调味白色白色爱醇剂白色建筑 1发.解：授3001这件矿石可缘出舍铁8%的生铁的属量为上。 溶液21,0，息A+3·5.H0(2)红除色周体蓬南 2.(4)氢化银，硫酸倒31沉淀气体水 F6a+30业zF+30 币失，溶液由无色变为置色F6山十HS0一F6(S)),+HD 州5化学巴料 161小认管1☒0Cm((H))+4H—一CC1+3日》+ 10 112 1.[3)氨尼.璃题.得尼2.11①计《2①果(3①茎抗倒伏 C·2①稀盐酸X(H,N:@释战①随看反皮的进行.乐系 85001×1-0%2 e×98% 3.方法一：到酸性气账方法二：湿细的江色石幕+2)合理 不斯增抑17.(1)产生程色沉覆，游痛山度色变为无色 1G0300X1-的%2 x=20001 第九单元现代生活与化学 112 x×洛% (22Na0H十Ca5A-CDH,￥十S,(3)I 生1有机物的常识 答：100：这种日石国篇出含铁然%的生以的域量是100的。 2NOH+H,一入十2H,0《4①气球题库有气自产生 1脱元素碳元素碱的氧化物读酸规酸盐 第七单元质量评估 1鉴.解：(1门氢离子和氢氧根周子精合反应生成水分子，H,5以 2,篷鹅分解卡电体3，(1)H:(2)C日：(0H酒精 1.C2.C5.D4.C5.C6.C7.D线D9.B1e.D (2)心.8(3设10黑随硫酸程品含有HS),的质量为. 》.2合成材料 11.1)H,5(2)NaC1(3CHH(4)(a(0日)，12，(1)同种溶度 2Na(01I+118,Ns.50+21lD 雀不可的溶剂中溶解性不司(2)操究不同的溶暖在同一种溶剂中的溶解 0 98 1,题料合成轩重合成檀胶3)②点燃产生使毛发气味的为羊毛开 等：点燃产生绕气球的为棉环维：点器产生背统气球，易结块的为合成 胜是香相间13)温度13.15%1》15列217.14380 0.8H 纤姬 14.1)先8大后减小2)1,8有温移析出(31A15,1,℃时，与 0-也8多4-0，然g 9.3化学与能源 c的m解度图同2)7B(8》b>>e-(4N川溶干水或热，e的溶解 .化石燃料水核太阳传复工化学年 度随温度的升高有减小16，（们）加速容解(2》未用拔璃梅流 肾月，S0的席质质最分数为品×10=A%。 31)装化学热2)化学电 (3)可量框热（成左右移动酒精灯）高发且中出发税多国体 答：稀H5以人的溶质爱量分数是，书列。 9,+化学与健康 17.()14取出部分氢化销直到天平平宿（多）A《9)待重液体外西 第八单元质量评估() 1,常量微量2，构线利行质藏松筵仔所生长发育究直钢 （4①@5z5.ayt62NM+H,0t2NH+H,4+a· 1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.A 8.A 9.C 10.C 甲状醒种大3债化御和淀物由无色变规蓝色4，水矿物度精类 1发.解：口设销尾观8：铁生酸的氢化：线的斯量为，生成的氧气的质量为， 11.1)精色石落溶液（成粉肚溶流）〔2)①出2N(H+C以入一 第13（我1话页） 第14面（共16》