背记手册-PDF部分书稿【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（鲁教版2024）

第七单元 认识酸和碱 第一节酸及其性质 知识点①常见的酸 1.在水溶液里解离出的阳离子全部是 的化合物称为酸。 2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质与用途 类别 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 色、态、味 无色、 气味的液体 无色、黏稠、油状的液体 挥发性 不易挥发 吸水性 无 有 打开瓶塞时的现象 瓶口上方出现 无明显现象 70%以上用于生产化肥，其余用于生产农药、炸 用途 制药、作除锈剂等 药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 知识点2 浓硫酸的稀释和使用 定要将 浓硫酸的稀释 沿器壁慢慢注入 里，并用 不断搅拌， 切不可将 倒入 里 应立即用 冲洗，然后涂上 浓硫酸沾到皮肤上 溶液，清除残余的硫酸，以防灼伤皮肤 注意：浓硫酸的密度比水的大，且浓硫酸溶于水放出大量的热，若将水倒入浓硫酸中，水浮在浓 硫酸上面，溶解放出的热使水立即沸腾，水滴带着酸液向四周飞溅，会造成危险。 知识点3)酸的化学性质 1.酸具有通性，原因是酸溶于水时，都能解离出 2.酸的化学性质 酸的通性 操作或反应的化学方程式 实验现象 滴加紫色石蕊试液 溶液变成 色 与酸碱指示剂作用 滴加无色酚酞试液 溶液 色 酸与某些活泼金属 Fe十 有 产生，溶液由无色变为 -FeSO+ 反应生成盐和氢气 色 酸与金属氧化物反 Fe2 O+6HCl- +3H2O 溶解，溶液由无色变为 应生成盐和水 Fe2O3+3H2S01— +3H20 酸与盐反应生成新 H:SO+ BaSO,￥+ 有 产生 盐和新酸 特别提醒：不同的酸溶于水时解离出的阴离子（酸根离子）不同，因此其化学性质存在差 异，这种差异主要是由不同的酸根离子引起的。 ·1. 第二节碱及其性质 知识点1常见的碱 1.在水溶液中解离出的阴离子全部都是 2.氢氧化钠与氢氧化钙的性质与用途 类别 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 俗名 烧碱、 熟石灰 白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热；对 性质 皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性；暴露在空 白色粉末状物质，微溶于水，对皮肤、衣服 等有腐蚀作用 气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解 用作气体干燥剂；造纸、印染、炼油、生产化学 生产农药和漂白剂、土木建筑、改良酸性土 用途 纤维、生产橡胶等 壤等 知识点2 氢氧化钙的工业制取 原料 石灰石、水 制取过程 将石灰石高温煅烧制得生石灰（氧化钙），再将生石灰与水反应即可制得熟石灰（氢氧化钙） 化学方程式 CaCO,高湿 -Ca(OH)2 知识拓展：氧化钙与水反应，放出大量的热，因此氧化钙能作干燥剂，它是食品袋内常用的 干燥剂，是碱石灰（氧化钙和氢氧化钠）的主要成分。 知识点3碱的化学性质 1.碱具有通性，原因是碱溶于水时，都能解离出相同的 离子。 2.碱的化学性质 化学性质 操作或反应的化学方程式 实验现象 滴加紫色石蕊试液 溶液变 色 与酸碱指示剂作用 滴加无色酚酞试液 溶液变 色 碱与某些非金属氧化 Ca(OH)2+ -CaCO3￥+ 有 生成 物反应生成盐和水 2NaOH+ —Naz CO3+ 无明显现象 碱与某些盐反应生成 Ca(OH)2+Na2 CO3- 有 生成 新盐和新碱 ·2· 第三节溶液的酸碱性 知识点1溶液酸碱性的检验 1.酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中，显示出不同的颜色，从而可判断溶液的酸碱性。 2.溶液的酸碱性与酸碱指示剂的显色反应 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊试液 变 变 不变色（仍为紫色） 无色酚酞试液 不变色（仍为无色） 变 不变色（仍为无色） 知识点2) 溶液酸碱性强弱的判断 1.酸碱性强弱与pH大小 (1)H+浓度越大，则酸性越 ,pH越 (2)OH浓度越大，则碱性越 ,pH越 2.测定溶液的pH (1)用pH试纸测定 ①操作：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液， 滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。 ②精确度：只能为整数，不可为小数。 (2)也可用pH计（一种测定溶液pH的精密仪器）精确测定。 第四节酸碱中和反应 知识点①中和反应 1.氢氧化钠与稀盐酸反应 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入稀 向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴入氢 盐酸 氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中逐滴滴入 ,边滴 向稀盐酸中逐滴滴入 溶液， 实验步骤 边 边滴边 PH pH pH变化图 稀盐酸体积/mL 氢氧化钠溶液 体积/mL 溶液由 逐渐变为 ,最终变为 实验现象 溶液由 逐渐变为 化学方程式 HCI+NaOH- ·3· 2.中和反应 (1)定义： 与 作用生成 和 的反应。 (2)实质：酸中的 与碱中的 结合生成水。 (3)表示式：H++OH—H2O。 知识点2中和反应的应用 1.应用于医药卫生：胃酸过多会导致胃部不适，可以服用碱性药物氢氧化铝或氢氧化镁 等，中和过多的胃酸（盐酸）。 2.改变土壤的酸碱性：大多数的农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。若土壤呈 酸性，一般施用熟石灰[C(OH)2]进行中和；若土壤呈碱性，一般可以施用碳酸水进行 中和处理。 3.处理工业废水：工业废水含酸量超标时，可以利用熟石灰进行中和处理。 4.调节溶液的酸碱性：在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定范围内。可以用 适当的酸或碱调节溶液的pH至合适的范围。 第八单元海洋化学资源的利用 第一节海洋化学资源 知识点1) 海水中的物质 水约占总质量的 ,溶解的盐占 ,含量最多的盐是 知识点2 海水淡化 膜法 利用渗透压的原理，给海水加压，使海水中水分子反渗透得到淡水 热法（多级 高温海水由压强较高的蒸发室流入压强较低的蒸发室后，水能迅速蒸发，将多级减压蒸 闪急蒸馏法) 发室连在一起，蒸发得到水蒸气，水蒸气冷凝得到淡水 实验 装置 蒸馏法（实 验室常用) 实验 加热使大试管中的海水沸腾后，小试管中水蒸气冷凝产生少量的无色液体， 现象 向小试管的水中滴加少量的硝酸银溶液后 知识点3 海底矿物 1.化石燃料： 2.新型矿产资源：天然气水合物 3.金属矿物：多金属结核 ·4· 第二节海水“晒盐” 知识点1海水“晒盐”的过程 先将海水（或海边地下卤水）引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日 原理 晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐来 粗盐 流程 海水 →蒸发池 →结晶池 母液 粗盐 含有 等杂质 析出食盐晶体后剩下的液体，是 的饱和溶液，还含有海水中的多种物质，能从中提取 母液 多种化工原料 特别提醒：氯化钠从海水中结晶是从溶液达到饱和状态时开始的。 知识点2海水“晒盐”的原理 1.溶解度 溶解度四要素 ①一定 ② 溶剂；③ 状态；④溶解质量(g) 影响固体物质溶解度的因素 的性质（种类）、 的性质（种类） 溶解性 难溶物质，微溶物质，可溶物质，易溶物质 溶解度与溶解性的关系 溶解度(20℃) 0.01g Ig 10g ①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 固体物质的溶解 ②少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如 度与温度的关系 ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如 特别提醒：用改变温度的方法，将接近饱和的氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，必须 升高温度。 2.固体溶解度的表示法 (1)列表法 如NaCl和KNO3两种物质的溶解度随温度的变化见表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 S(NaCl)/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 S(KNO)/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246 ·5· (2)曲线法 —溶解度曲线 ①曲线可表示不同物质在不同温度下，溶解度随温度变化的情 况。②曲线上的点表示该物质在该温度下的溶解度。③曲线上 溶解度曲 的交点(P),表示两种（或多种）物质在该温度下的溶解度相等。 线的意义 溶解度/g ④曲线下方的任意一点表示的溶液为不饱和溶液，曲线上方的任 意一点表示的溶液为饱和溶液 B ①判断某一物质在不同温度下的溶解度的大小。②比较不同物 020 质在同一温度下的溶解度的大小。③判断不同物质的溶解度随 温度/℃ 应用 温度的变化趋势。④判断不同物质的饱和溶液随温度变化后是 否有晶体析出，比较析出量的多少 注意：①比较固体物质的溶解度大小，必须指明温度，否则无法比较；②物质的溶解性与溶 解度是不同的，物质的溶解度是物质溶解性的定量表示，两者有一定的联系，溶解性决定 溶解度的大小，溶解度决定溶解性的强弱。 3.气体物质的溶解度 影响因素 的性质（种类） 的性质（种类） 与温度的关系 温度升高，溶解度 与压强的关系 压强增大，溶解度 知识点3粗盐的提纯 1.除去粗盐中的不溶性杂质的步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。 2.除去粗盐中的可溶性杂质（粗盐的精制） 方法：应先向食盐水中加人过量的氯化钡溶液除去溶液中的硫酸根离子，然后加入过量 的氢氧化钠溶液除去溶液中的镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去溶液中的钙离子 和过量的钡离子，过滤去除沉淀后，再加入适量的盐酸，将溶液的H调为7，除去多余 的CO和OH,得到精盐水，最后经蒸发结晶即得精盐。 特别提醒：Na2CO3必须放在BaCl2之后，以除去过量的钡离子。 3.利用海水制备金属镁 (1)流程 海水或卤水 石货乳，氢氧化镁氢化镧电暖 (2)海水制镁的反应原理（化学方程式） ①MgCl2+ -Mg(OH)2￥+ ② +2HC1 +2H2O 通电 ③MgCl2 ·6· 第三节碳酸氢钠和碳酸钠 知识点1 碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途 名称 碳酸氢钠(NaHCO3) 碳酸钠(Naz CO3) 俗称 、苏打 物理性质 白色粉末状晶体，可溶于水 白色粉末，易溶于水 溶液酸 水溶液呈弱 性 水溶液呈 性，能使指示剂变色 碱性 热稳 不稳定，加热易分解 稳定，加热不易分解 定性 与酸 与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳： 与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳： 反应 NaHCO,+HCI= Na CO,+2HCI- 化 性 与氢氧化钙反应生成新盐、水和新碱： 与氢氧化钙反应生成新盐和新碱： 与碱 NaHCO,+Ca(OH)2-CaCO+H2O+ 反应 NaOH ①用于石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造 ①作灭火剂、发酵粉、饮料等原料： 纤维、玻璃生产等； 用途 ②治疗胃酸过多的一种药剂 ②用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂生产等 领域 知识点2盐的性质 1.盐的溶解性： 全部可溶，盐酸盐中氯化银不溶；硫 酸盐中硫酸钡不溶；碳酸盐中碳酸钙、碳酸钡、碳酸银等不溶。 2.盐的化学性质 盐的化学性质 生成物 示例 反应的化学方程式 盐与酸反应 新盐和新酸 氯化钡与硫酸反应 盐与碱反应 新盐和新碱硫酸铜与氢氧化钠反应 盐与盐反应 两种新盐 氯化钠与硝酸银反应 知识点3复分解反应 1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 2.反应发生的条件：生成物中至少有 中的一种生成。 3.反应实质：酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们溶解后解离出的 ,生成沉淀、气体或水的过程。 注意：判断复分解反应能否发生，一般要做到“三看”：一看反应物中是否含有相同的离子， 若含有相同的离子，则不发生反应：二看产物中是否有沉淀、气体、水生成，只要含有其中 一种，则复分解反应就能发生；三看反应物的溶解性，反应物均须可溶或微溶才能发生复 分解反应。 ，7。 第九单元金属 第一节常见的金属材料 知识点1金属的物理性质 金属的共性：大多数具有金属光泽，密度和硬度较 ,熔点和沸点较，具有良 好的 性和导电、导热性。常温下除汞外，金属都是 知识点2 合金的特性 以某种金属为基础，添加其他金属或非金属通过高温溶炼、烧结等方式形成的具有金属特性 合金 的材料 纯金属与①合金的硬度比组成它的纯金属硬度 合金性质②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点 的比较 ③抗腐蚀性能好，机械加工性能好 知识点3 金属矿物及其冶炼 1.金属矿物 地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属元素都以化合物的形式 存在于各种矿物中。含铜的矿石主要有黄铜矿（主要成分是CuFS2)、孔雀石[主要成分 是Cu2(OH)2CO3]、辉铜刊矿（主要成分是Cu2S)等。 2.还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应属于还原反应，夺取氧的物质叫还原剂，在反应 2Cu0+C高温2Cu+C0,中，C0是还原剂。 3.工业炼铁原理 一氧化碳 氧化铁 实验装置 澄清石 灰水 实验步骤 ①检查装置的气密性；②装人试剂：③通人一氧化碳：④加热；⑤停止加热，继续通一氧 化碳直到试管冷却 实验现象 红色粉末逐渐变成 ,澄清石灰水 化学 方程式 注意：实验开始时，必须先通人一氧化碳（排尽玻璃管内的空气）防止加热时发生爆炸。实 验结束时，停止加热后继续通入一氧化碳直到试管冷却，防止灼热的铁粉再被氧化。 第二节金属的化学性质 知识点1) 金属与氧气的反应 金属 空气中 氧气中 化学方程式 铜 在空气中加热一会变为黑色 一般在氧气中不燃烧 ·8· 续表 金属 空气中 氧气中 化学方程式 铁 在潮湿的空气中会慢慢生锈，一 在氧气中能剧烈燃烧， 般在空气中不能燃烧 ,放出热量 在空气中发生缓慢氧化，生成一 铝粉在氧气中能剧烈燃烧，发出耀眼 铝 层致密的 白光，生成白色固体，放出热量 特别提醒：金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，阻 止内部的铝进一步氧化，对铝制品起保护作用，所以金属铝有良好的抗腐蚀性能。 知识点2金属与酸的反应 1.金属与稀盐酸和稀硫酸的反应 稀盐酸 稀硫酸 金属 实验现象 化学方程式 实验现象 化学方程式 锌 反应较快， 反应较快， 产生 产生 反应缓慢，产生气泡， 反应缓慢，产生气泡， 铁 溶液由无色变成 溶液由无色变成 铜 无明显现象 无明显现象 结论：三种金属与酸反应的剧烈程度不同，说明三种金属具有不同的活动性，反应速率 越快，金属的活动性越强，以上三种金属的活动性：Zn>Fe>Cu。 2.金属活动性顺序： K Ca Na Al Zn Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性逐渐减弱 (1)在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，活动性越强。 (2)排在氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与稀盐 酸、稀硫酸反应放出氢气。 3.置换反应：由 与一种化合物反应，生成 与另一种化合物，这类 反应叫作置换反应。特点：“一换一”。 知识点3)金属与盐溶液的反应 硫酸铜 硝酸银 金属 实验现象 化学方程式 实验现象 化学方程式 铁丝表面析出一层红 铁丝表面析出一层 铁 色物质，溶液由蓝色变 物质，溶液 成 由无色变为 色 铜丝表面析出一层 铜 无明显现象 物质，溶液 由无色变为 色 ·9· 结论：在金属活动性顺序中，位于 的金属（除K、Ca、Na外）能将位于 的金 属从它的盐溶液中置换出来，而后面的金属则不能置换出前面的金属。 第三节金属材料的锈蚀与防护 知识点1导致钢铁锈蚀的因素 钢铁生锈的主要原因 铁与空气中的 等物质发生化学反应 影响钢铁生锈的原因 钢铁的成分和环境的 等 铁锈的成分 铁锈的主要成分是 (化学式为FeO),其颜色为 铁锈的结构及对锈蚀的 铁锈疏松多孔，不仅不能阻止钢铁制品与空气和水的接触，还会把空气 影响（危害） 和水分保留在钢铁制品的表面，进一步加速锈蚀 知识点2减缓钢铁锈蚀的方法 1.原理：使钢铁制品隔绝空气、隔绝水。 2.具体措施和方法 隔离水 保持钢铁制品表面的洁净和干燥 物理方法 涂油漆、涂油等 覆盖保护膜 化学方法 镀锌、镀铬、烤氧化膜（烤蓝）等 改变组成和结构 制成合金（如不锈钢）等 知识点3废旧金属的回收利用 废旧金属回收利用的意义：①有效保护环境；②节约资源和能源；③减少对环境的污染。 第十单元化学与健康 第一节食物中的有机物 知识点1有机物和无机物 通常人们将含有 的化合物叫作有机化合物，简称 。 除了有机物以 外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。 注意：少数含碳元素的化合物，如CO、CO2、H2CO3、Naz CO3等，具有无机化合物的特点， 通常把它们看作无机化合物。 知识点2 糖类 由C、H、O三种元素组成，如蔗糖、葡萄糖、淀粉等都属于糖类，人体摄入的糖类物质主要 组成 是 糖类的 人体的主要供能物质，人体所需热量的60%~70%来自糖类，每克糖完全氧化时，可产生 作用 大约17kJ的热量 重要的糖 存在 淀粉存在于植物的种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等 类（淀粉） 检验 淀粉遇碘单质（常用碘酒做实验）变 ,以此检验淀粉的存在 ·10·的酒量产生干找(5防止部分二氧化碳溶于水，中致测量结果偏小 氏讨1NCO十2HC1一2NaC十CO↑+H,O轴人过量稀盐酸，引 NaC0+CaCl一NC+CaOD, (6》二氧化聚(T)助止空气中二氧化碳和水离气遗人装置 人了氧离子，无法验证得写的品体中是否含有NC【方案优化】b 111 117100 《8時止水赛气进人C装置偏大9)c《10)二》×100⅓ 【陵液处理】加人适量的氢氧化钠溶液来中和皮液中的硝酸，再指处理 108 11w 后的废液倒人指定的度液虹中3(1)氧气（或0，）(2)氢氧化钠（或 期末专题复习 品忘 品 N0日)(3)先猎大后减小(4)CO+2NOH一N:CO+H.O 2=11,7gy=11,1g 专题一化学用语 (5)值和漫清石灰水变浑道可能是油于反应枚热，胞和登情石灰水温度 154-11.1.2×100%-8% 1.C2B支.C4.41》P-(2)2S(3》3CH.(4)N0 升高，导致氧氧化污析出面变群浊，不一定是由碳酸钠与稀硫酸反应生 所得客液的溶质级量分数为五.：91.60黑一0黑 8.178.97(210(3)Al0 成的二氧化读与祖清石规水反皮产生的，不能确定样品中一定存在碳 签：所得溶液中溶质的质量分数是8%。 6.1)①4.C02C(2>①Pe@氢原子，氧原子11114 酸钠将具支试管向上影，聪离与整和：清石灰水的接触，再滴人稀硫 7.解：(1)140(2)10g食用纯碱样品党全反应，最终生成沉淀的质 专题二化学与生产，生活 酸，现察澄清石灰水是吾变浑浊（合霜即可）(6)强，蚀性 量为10g+90g十100g一192g一8g 1,A2.C3,(1)①D④B③C(2)AB+,(1)AD(2)+4 专题六计算题 设10g该纯碱释品中碳酸钠的质量为x. NaC(sC,H0H+30,在兰200，+3H,01)②碳元素青装 1.C2.(1)612t7(2)00 No:CO,+CaCl-CaCO,++2NaC] 3.解：(1)酸雨(2)C0 105 100 素分子②形疾，中量（暑热》、遽热等(2）①4（或四》化学②7,0 88 (3)设每天至少雾要消施CCO的质量是上 6.(1)二氧化藏（域0》(2）氧气和求(3)过滤(4)Fe十0u5S0一 F5+Cu7.1)Ph0(2a0+H:0(OH4(3)置换 2CaC0,+250,+0,42C50,+2c0, 筒格意 (《)锡与师形成合金，第点变低8.(D蛋白质(2)吸用(8)合成（建 200 128 48t 该纯碳杆晶中膜酸纳的质量分数为×10财-：.头 有机合成)大4A1+3一2A209,《1》不可再生(2)A 答：该纯城样品中矿酸钠的贯量分数为84.8% (3》3s0,.+6C+2N商里s,N.+6C0(1118 器话5+ 背记手册 专题三坐标曲线题 答，每天至少霸要消耗CaC0,的煮量是75 第七单元认识酸和碱 L,B2.D3,D4,B5,C6CT,ID<(2)硝酸聊（或KN0) 4.解：(1)2.33(2)设100黑该NS0溶液中溶霞质量为. BaCl+Na SO.-Ba50.+2NCl 第一节酸及其性质 (3》增加溶质（或藏发溶别或降低温度）8.(1)红色《2)稀盐酸体积 142 233 知识点1 (3)减小〔4)HCl、NaC(5)Na0+HCI-NaC+NaHCO 2.33g 1.氧离子(H'》2.HCHS0有有激性易挥发白雾 专题四化学工艺流程题，物质的转化 多 142 知识点2 1.C2.B支.C4.(1》单质(2)S+CL—Cu5++2HC复分 2丽23gx-L.2g 浓硫酸水皲璃师水依硫酸大量的水版量分数为3%一5% 解反应(3)过盖(D1651D分解反夜()能(3)氧气（或0】 该NS0,溶滚的溶质质量分数为上2×100%-1,42% 的课限氨躺 (4)A6.《1)增大接铁面积，使反皮更快更充分(2)复分解反皮 100g (3F(HD4)降图结晶5)0%7.(1C减0+H(0C(《H 容：该NS0溶液的溶质质量分数为142% 知识点a L.氢离千(H十)2.红不查H50H:气湘浅绿2F (2)过捷(3)NC,O〔4)复分解反应《5)氧化钙（成水） 5.解4a)2H,0.2H0+0.+不能 Fe(SO,铁锈黄色BClH□白色沉淀 8.《1)36.0(2)Mg(0HD1十H,S0-MgS0,+2H0(3)B80 (2)设生成氧气的质量为x 第二节据及其性质 (或硫股国)(4)降祖(5)椒和硫酸镁溶液（或旅和Mg以溶液） 2H,0,02H,0+0↑ 知识点1 专题五实拉深究题 68 32 1.氢氧根离子(OH)2.NO日C(OHD:火碱寄性钠 1.《1》根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不 3,4g 知织点2 含氢元素，不可能生成水《2)》二氧化瞬（或0）属色园体逐渐变为 68-4g x=1,68 Cao+C0.Ca0+H:0 红色3)三CC0,△Ca0+C04+C0↑(4)峡少尾气处理 容，生成氧气的贯量为1.6黑 知织点3 装置2.(1)①燕发结福色作国味品（成配制生理盐水，减农业选种）6解：(1)10 1.氢氧服2.藏红C0H0白色沉淀COHO 纯碱（或苏打）《(2)型度降低，袋酸纳的溶解度减小面析出品体【方案 (2)设生成氧化钠的疑量为x,原国体混合物中氯化钙的质量为y。 CaC,+2NOH白色讽旋 61 62 63 第三节溶液的酸碱性 第九单元金属 第二节化学元素与人体键康 知识点1 第一节常见的金属材料 知织点1 工虹色蓝色红色 知织点1 11氧城氢刻钙微量污贫血食欲不戴、生长君缓、爱 如识点2 大高延展圆体 育不良甲状婴 1,1D强小(2)强大 知风点2 如识点2 第四节酸碱中和反应 大低 过量不是比侧 知织点1 知识病8 第三节远离有毒物质 工，稀盐酸最满氯氧化销最善红色无色红色紫色蜚色 玉顾色变挥法Fe,O+3C02Fm+30, 知识点1 N口十HD2(1)酸藏垫水(2)氧离子氢氧限离子 气体有机物重金篇盐酵化物浓硝能重金国盐生烈活性 Ca(O日)：+C0CaC0,+1H0 第八单元海洋化学资源的利用 桑菌消毒 弟二节金属的化学性质 第一节海洋化学资源 知识点3 知识点1 如识点1 一氧化袋尼古丁 C十0△2Cu0火鼠医射生成黑色出体3那十20，点色ra0 96.5%3.5%氧化纳 第十一单元化学与杜会发展 知识点2 氧化铝得黑4N+30兰2ALO 第一节化学与材料研制 无白色沉淀产生 知织点2 知识点1 如识点3 L.气卷Z石十2HC—Z十H↑气卷Zn十H50—Zn50+ 无机非金属 1,煤石油天然气2，可燃冰3锰结核 H:卡淺绿色Fe+2C一FC+H·浅绿色 如识点2 第二节海水透盐” Fe+H:3O一FS0十H42.MgFe美一种单质另一种单质 天然合成 知识点1 知绍点3 知识点3 泥沙氧化便氧化钙氯亿的 浅绿色Fg+CuSO,一FS)十Cu银自色浅绿 两种或两种以上复合 如识点2 Fe+2AgNO,一Fe(NO):+2Ag银白色露 第二节化学与能爱开发 1.温度100g饱和温度溶藏溶剂KNO,Na白Ca(OH, Cu+2AgNO,一Cu(NO)1+2Ag载面后面 知识点1 3温度压溪溶质溶别或小增大 第三节金属材料的锈蚀与防护 煤天然气不可再生可再生 知识点a 知规点1 第三节化学与农业生产 1.(2>①COH:CCl:@MgOH,Mg4Mg+↑ 氧气水落气温度混度酸碱性氧化快红色 知识点1 第三节敢酸氢钠和骸陵钠 第十单元化学与健康 1.氨配顾狮E复合1.(2)复气 知识点1 第一节食物中的有机物 知识点2 小苏打施碱碱碱C十HO十C)C+HO+· 知识点1 2.目氧生石灰 N&CO+CKOH)-CC02NOH 解元素有机物 第四节化学与环境保护 如识点2 知识点2 知识点1 ↓，钾盐钠垫袋盐硝酸盐 淀粉蓝色 工业版水农业废水生活污水 2.BaC+H50,—BS0￥+2 HCI Cu50+2NaOH- 知锐点4 知织点2 Ca(OH)+NaSO.NaCl+AgNO,AgCli+NaNO 氢基酸蛋白版 有害气体生五，6 细识点3 知帆点5 如识点3 2.沉淀气体水3，离子相互结合 规力夜育症坏直裁骨督牙齿 第头上润除原子显终产物 -64 65 -66 学生实验7常见酸、据的化学性质 17.(1)水和二氧化骤〔2)一和二方案一中，氢氧化钠和二氧化碳反 18.解：(1)7.5(2)由图可知，恰好完全反皮时清展CaCL溶液的质量 如识点I 成生成碳酸钠和水，反议无明基理象，积氢氧化钙和二氧化碳反应生成 为100g,生成沉淀的质量为10g: <7<7>了>7江色红色蓝色皆色无色无色江色 碳能钙白色沉淀和水，故产生白色沉定的为氢氯化钙溶液《或方案二 投恰好完会反庞时，生战氯化钾的质世为x 红色 中，酸酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，机聚酸钠不能 CaC+K:C01CC0￥+2KCI 知识点2 和氯氧化的反度，故产生白色沉淀的为氯氧化钙溶液)Ca(DH十 100 149 (1)有大量气泡产生，膜条逐廉变小直至饰失有自色沉淀生成白色 NC0,CaC0,+2NOH(3)①6多氢氧化钠与二氧化蛋可 10g 孤淀逐渐清失(2)童色有蜚色沉淀产生，溶液蓝色逐渐清失蓝色 以反成，且反应为放热反虎雪不能，生成的碳酸钠溶于水形成济液也 00-10gx-14.9g 14 沉淀逐渐清失，溶液义变战蓝色 丛碱性，裤加酸厥试液也金变红 14.9g 知识点3 18.解：(1}20 检好完全及定时，所得溶液的溶质版量分数是10g100:-10层× 用pH计分别测量上述2种溶横的PH,pH小的原溶液为10%的稀盐酸 (2)5088%的氢氧化的溶藏中第质的质量为508×8%=48。 100%=7.45% 学生实验8相盐中难容性杂质的去除 设100署右袖产屈中所含德酸的质量为玄。 答，价好完全反应时，所得醉液的溶质质量分数是7.45%。 知识点 2N0H+H,S0一NS0+2H0 期中质量评估 出现校多品体 80 98 1.B2.D3.D4.A5.A6.A7.D8.C9.B10.C 4K 学生实验9常见金属的物理性质和化学性质 11,1)HO(合里D可)《2)NaCO(成Na80等》(3)N0H 如识点1 8的-1名x=4,98 9E 《4)H:(或0)12.1)A(2)C<A<B(3)65升温 (1)红银白完释(2)延展(3)是悲(4)使小灯德发光导电 13(1)A(2)过速授拌，使液体受热均匀，防止减演飞藏(3①四 该石油产品中新含破酸的质量分数为98×10%=4.9⅓ 如识点2 100g 14.1)HS0Ba(DH):〔2)H:S0,+BaCL-BaS0￥+2HCl (1)燃烧话凌(2)白光话霞 答，淡石韩产品中所含藏腋的质量分数为4.9%： 《合理即可)Ba(OH),+NC0一—C0，+2NOH(3)酸与藏 知识点3 第八单元质量评估 反应生成盐和水雅与盐反应生成新酸和新盐《合理印可) 15.(1)NH,HCO,(2)BCU,.Fecl (3)BaCO.Ba50.BsCO,+ (1》黑色无(2)虹色提绿 1.C2.D3.D4.D5.C6.B7.A8C9.D10.D 学生实验10测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 11,(1)③(2)①(3)④(4)⑤5)②12(1)盐酸 2HNO,-Bi(NO,)+H:0+CO:(4)NaCl.Na:CD,.Na:S0, 知识点 NC0+2H山一2NC1+H,0+C)·(2)出我自色淀 16.不衡使紫色石熹试液变域红色口不能使紫色石秀试液变成红色 3100(棵m2100(m- N5+a(3—m5,+2NC1(3)①13.(1)丙≥乙>甲 孔中溶液变为江色H能使常色石燕试液变成红色7，【实验1】碱 44 44X2x (2)4时，甲，丙两种物质的溶解度相等〔3)150(4)向常液中加人 【宾验】有气泡产生，且漫请石灰水燮深该取少量该白色粉末于试管 质量评估 乙(5)乙>甲>丙14〈1)CH+20,慧C0,+2H,0誉绕后几 中热，并把生成的气体道人澄情石灰水中登靖石灰本变襟浊 【小结】NHCO+HC一NC+日，O+CO+【皮用】中和面团发 第七单元质量评估 孕不产生任有凌查和度气(2)①颗粒大小®满发结晶③I、Ⅱ 醇过图中产生的酸，且产生的二氧北碳气体使油条藏松多孔 1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.B 9.A 10.C MgGH,+2HC1—MgC+2H,0苦肉中候离子浓度高 18.解.(1)0.2 11,《1)Na0H(2)火碱（或烧碱或苛性钠）海解(3)骏酸钙 15.(1)N&CO (2)NCl +H0+NH,+CO:-NsHCO+ 《2》设生成破酸锌的质量为：参加反定的锌的质量为义 稀盐酸CC0+2 HCI-Cac+H0+(C)↑(4)食相 NH,CI的℃对，NHCO的溶解援近小于NH,日和NaC的溶解度 Zn+H:SO.-ZnSO,+H 12.1)①滴队②红色(2)或性<盐13.(1)①D菲德酸有吸水 (3)C016.1)B(2)提辨，防止局军过热导致液体飞福《3)过德 65 161-2 挂，盐酸有挥发性②Fe+2HC一FeC+H↑{2)①AB 没有用玻璃棒引德(4》解低(5)2.3(6)取出适量氧化钠(7)B y x0,2E ②A1(0HD,+a1C一A1C,+a日，014.(1)01(2)无 17.I.【实验判断】氢氧化[或Ba(OH:】Ⅱ.【实验列断】氢氧根离 NaOH+HC1一NC十H,O复离子和氧氧根离子站合里成水分子 千与氢离子结合生成水分千Ⅱ.【实染判断N z-16.1gy-6.5g 15.(1)氧化钙（或CO)(2)稀盐酸溶液变军泣(3）干燥剂中的氧 NCO+BaC—BaCO,+2Nag【总结提开】I)AB 1.1日 化钙与水反废生成氢氧化钙16.(1)铁片表面产生气卷，溶液由无色 (2)是否减少：将帮的繁色石素低花放人二氧化碳中变红后，再放置在 所得溶减中，航酸样的质量分数为g十理7营-2常×10%-]6,1%， 变为浅绿色(2)B(3)Na,C0+2HC1—2NC1+C04+H,0 空气中一段时间，红死又变套，说明读酸又分解成水和二氧化丙 答：所得溶液中硫酸锌的质量分数为16,1%. 一67 68 60